钠的化合物
几种重要的金属化合物钠和钠的化合物
白色固体 -2价 价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 特性 用途
— —
强氧化性、 强氧化性、漂白性 供氧剂、 供氧剂、漂白剂
三 碳酸钠和碳酸氢钠 俗 名
Na2CO3 俗 名 纯碱或苏打 NaHCO3 小苏打 —— 结晶水合物 Na2CO3.10H2O
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
固体
△
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
溶液
Na2CO3
正盐
CO2 + H2O 加OH—或△
NaHCO3
酸式盐
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 ：
碳酸钠 化学式 式量 俗名 颜色状态 水溶性 与酸反应 热稳定性 用途 碳酸氢钠
Na2CO3 106 纯碱、 纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为 克) 溶解度为33克 溶解度为
NaHCO3 84 小苏打 细小白色晶体
(250C溶解度为 克) 溶解度为9克 溶解度为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 白色粉未 加水部分溶 解，感受不到热量变化
仍有固体残留 溶液变微红色
加水部分溶解， 加水部分溶解，溶液 的碱性比Na 的碱性比 2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体， 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强 碱性比
钠的化合物
Na2CO3
CO2 + H2O (1)固体: (2)溶液 溶液: (1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH 固体
NaHCO3
二、钠的其它重要化合物
1、硫酸钠 硫酸钠晶体化学式： Na2SO4·10H2O 硫酸钠晶体俗名： 芒硝 硫酸钠用途：制玻璃、造 纸、染色、纺织、医药上 用作 缓泻剂
焰色反应 (1)实验步骤 干烧、蘸烧、洗烧。 实验步骤： (1)实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧。 干烧：实验前将铂丝烧至无色。 干烧：实验前将铂丝烧至无色。 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色。 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色。 洗烧： 洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂 丝，烧至无色。 烧至无色。
下列物质露置在空气中， 下列物质露置在空气中，质量会减轻的 是 （ ） A．NaOH B．Na 2O2 ． ． C．无水 D．Na2CO3·10H2O ．无水CaCl2 ．
过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入 ， 过氧化钠与铝粉混合物共 100ml 水，充分反应后混合物完全溶 并收集到5.6L气体（标准状况） 气体（ 解，并收集到 气体 标准状况） ， （1）收集到的气体成份是 ） 体积比是 。 （2）计算反应后溶液中各溶质的物质 ） 的量浓度（该溶液体积不变为100mL） 的量浓度（该溶液体积不变为 ）
下列化合物与小苏打溶液反应， 下列化合物与小苏打溶液反应， 没有气体或沉淀生成的是 （ ） A．烧碱 B．硫酸氢钠 ． ． C．氢氧化钡 D．过氧化钠 ． ．
下列关于钠及其化合物叙述， 下列关于钠及其化合物叙述，正确的是 A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出 发酵粉中含有碳酸氢钠， 的糕点疏松多孔 B. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的 来源 C. 碳酸钠的水溶液呈中性 D. 硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
(完整版)钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠及其重要化合物知识总结
钠知识点总结1．钠的物理性质钠是一种质软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①与氧气反应：条件不同产物不同。
a.金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）b.在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，Na2O2比Na2O稳定。
②在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(白烟)③钠与硫：2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 本质：钠与水微弱电离的H+反应。
离子方程式：2Na+2H2O =2Na++2OH- +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②熔：钠熔成小球，说明与水反应放热，③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④响：发出嘶嘶响声，产生气体。
⑤红：反应后的溶液呈碱性使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
先酸后水。
(4)钠与盐溶液反应：先水后盐。
先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
如钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑注：钠与CuSO4溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使难溶碱C u (O H )2部分分解，生成黑色的C u O 所致。
凡是活动性很强的金属（如K 、Ca 、Na ）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。
3．钠的存放和取用：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O 2、H 2O 等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
《钠的化合物》教案
《钠的化合物》教案【学习目标】1. 通过钠的化合物的学习，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性、焰色试验的实验操作。
2. 通过完成钠的化合物的相关实验，能够达到有序全面观察，准确描述实验现象的效果，并尝试对现象进行分析、归纳。
3. 通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
【学习过程】（一）氧化钠和过氧化钠环节一：创设情境，引入新课请思考：神秘粉末会有什么样的性质呢？环节二：从物质类别的角度分析氧化钠的性质1．根据钠相关的实验现象，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
____________________________________________________________________________________________________________________2．从物质分类的角度来看，氧化钠属于什么氧化物？可以发生哪些反应？写出方程式。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________环节三：预测过氧化钠的性质，并进行实验探究1．预测：从化合价的角度分析，过氧化钠与水反应的产物是什么？Na2O2中氧元素的化合价是多少？__________是常见的化合价吗？__________会变成多少价呢？__________那么反应的可能产物又是什么呢？____________________2．记录实验现象，试着分析得出结论。
钠及其化合物最全整理
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
钠的化合物
钠的化合物
钠是一种活泼的金属，它能与多种元素形成化合物。
以下列举了一些常见的钠化合物：
1. 氯化钠（NaCl）是钠最常见的化合物，也称为食盐。
它是一种白色晶体固体，在水中溶解度较高。
2. 碳酸钠（Na2CO3）是一种白色晶体固体，常用于制备玻璃和肥皂。
3. 硫酸钠（Na2SO4）是一种无色晶体固体，常用于制备肥料和玻璃。
4. 硝酸钠（NaNO3）是一种无色晶体固体，在农业中用作肥料。
它也用于制备火药和爆炸物。
5. 亚硫酸钠（Na2S2O3）是一种无色晶体固体，常用作漂白剂和抗氧化剂。
6. 钠氢碳酸（NaHCO3）是一种白色晶体固体，常用作发酵剂和消化剂。
也称为小苏打。
这只是钠的一些常见化合物，钠还能与其他元素形成更多的化合物。
钠的化合物说课稿
《钠的化合物》（第一课时）说课稿一、教材的地位和作用钠的化合物是本章教材的重点之一，它贯穿整个无机化学的教学过程中。
通过钠的化合物的学习，可以加深巩固对钠这一节知识理解与应用，并为下一节学习碱金属的性质奠定基础，所以本节课具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识以及对氧化还原反应的认识与理解；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关。
通过本节课的学习使学生能理论联系实际，达到学以致用的目的，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
二、教学目标的确定根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：①知识技能目标：知道Na2O，Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标：通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应，以及相关补充实验，进一步提高学生的观察能力和思维能力。
③情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
三、教学重点难点重点：钠的化合物的性质是本节的重点。
难点：过氧化钠的性质是本节的教学难点。
四、教法和学法教法：关于本节氧化钠、过氧化钠的教学，我采用多媒体辅助教学以及学生分组实验探究法相结合。
从实验现象中分析总结，然后让学生通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及学习方法。
学法：学生在本节课中主要用实验，观察，对比，归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的的观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的知识，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。
这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是的科学态度和学风。
五、授课程序第一部分：情景创设（多媒体展示消防员救火的图片）1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验。
化学课件《钠的化合物》优秀ppt 人教版
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
结束
碳酸氢钠受热分解装置图
返回
结束
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
返回
结束
与水反应现象
返回
结束
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
图片 实验
结束
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
小结：
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②.碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的比较
现象：碳酸氢钠受热产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体，碳酸钠受热无现象。 原因： 2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2 ↑
规律总结：
1.碳酸钠与酸的离子反应 CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
2.碳酸氢钠与酸或碱的离子反应
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-
3.碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系
Na2CO3
H+/H2O+CO2 OH/
NaHCO3
4.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ①固体时加热
常用的鉴别方法
②溶液时加CaCl2或BaCl2溶液
③溶液时加盐酸
练习：
呼吸面具
二.碳酸钠和碳酸氢钠
【探究实验】 ①.比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应的快慢
现象：碳酸氢钠比碳酸钠反应速度快 原因： 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl Na CO32- + H+ = HCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的化合物
授课人：刘娟
一.过氧化钠与氧化钠
1. 氧化钠（白色固体）
氧化钠与氧化钙类似，均属于活泼金属氧化物，
推测Na2O与H2O、CO2的反应
Na2O+ H2O=2NaOH Na2O+ CO2=Na2CO3
【实验探究】：
①.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管里，观察有 哪些现象？根据这些现象，可以得到什么结论。 实验现象
1．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
2.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物 的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（ ） A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳
有大量气泡产生 试管底部温度升高 滴入酚酞，溶液变红 带火星的木条复燃
所得结论
反应剧烈，有气体生成 反应放（1）.过氧化钠与水反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）.过氧化钠与CO2反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）.Na2O2的用途： 供氧剂，漂白剂
C．氧化钠与二氧化碳
D．过氧化钠与水反应
3．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选 用加入的物质是（ ） A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙