氧气二氧化碳的制备
实验室制取二氧化碳与氧气
龙文教育一对一个性化辅导教案学生学校华附年级初三次数第 4 次科目化学教师毛文丽日期时段课题实验室制取二氧化碳与氧气教学重点1、实验室制取二氧化碳的药品与反应原理2、实验室制取二氧化碳的装置和步骤教学难点1、如何设计实验室制取气体的装置教学目标1、熟练实验室制取二氧化碳的药品与反应原理1、实验室制取二氧化碳和氧气的综合教学步骤及教学内容一、课前热身：1、课前20分钟测试上节课化学计算的内容，并检查学生的错题总结。
2、阐述本节课要讲的重要知识点，引导学生如何学好本节的内容。
二、内容讲解：1、实验室制取二氧化碳的药品与反应原理2、实验室制取二氧化碳的装置和步骤三、课堂小结：带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结四、作业布置：安排少量具有代表性的题目让学生回家后巩固练习管理人员签字：日期：年月日作业布置1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差备注：2、本次课后作业：与教学目标相关的练习课堂小结家长签字：日期：年月日Δ常温实验室制取二氧化碳与氧气考点分析：近五年的中考中，实验室制取氧气与二氧化碳是中考的重点实验，一般以选择题或实验填空题的形式出现，所以学好本节内容是关键。
重点：化学方程式的应用题计算知识点一 实验室制取二氧化碳的药品与反应原理 1.反应原理：CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2.实验药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸3.发生装置：根据反应物的状态和反应条件来选择（固 + 液 气体）4.收集装置：根据气体的密度，水中的溶解性或与水是否反应来选择（CO 2一般用向上排空 气法）5.实验步骤：①检查装置的气密性②想容器中加入固体药品（大理石） ③从长颈漏斗中加入液体药品（稀盐酸） ④收集CO 2 ⑤验满6.验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口7.检验方法：将生成的CO 2气体通入澄清石灰水 【练一练】1.以下反应中均能生成 CO 2气体，不适合实验室制取二氧化碳的是（ ) A.大理石和稀盐酸 B.石灰石和稀硫酸 C.木炭在空气中燃烧 D.石灰石和稀盐酸 选择其一说明理由：2.以下最适合实验室制取二氧化碳的反应是（ ） A.CaCO 3CaCO 3高温CaO+CO 2↑B.NH4HCO3 NH 3↑ + CO 2↑ + H 2OC.2CO+O 2点燃2CO 2D.CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑知识点二 实验室制取二氧化碳的装置和步骤1.发生装置实验室制取 CO 2用：固体 + 液体，且反应不需要加热，装置如图所示。
高中化学实验室气体制备总结
高中化学实验室气体制备总结引言气体制备是高中化学实验室中常见的实验操作之一。
通过控制反应条件，可以从化学反应中制备出各种气体。
本文将总结高中化学实验室中常用的气体制备方法及其原理，以供参考。
一、氧气制备氧气是一种无色、无味和可燃的气体，广泛应用于燃烧、氧化等化学反应中。
在高中化学实验室中，常用的氧气制备方法是通过高锰酸钾的分解来制取。
实验步骤如下：1.取适量高锰酸钾固体放入蒸馏烧瓶中；2.加入适量稀硫酸，使高锰酸钾充分溶解；3.使用导管将烧瓶与气体收集瓶连接，将气体收集瓶内的水排空；4.缓慢加热烧瓶，观察气体收集瓶中气体的变化。
原理解释：高锰酸钾的分解反应式为：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)通过加热高锰酸钾和稀硫酸混合物，高锰酸钾分解产生氧气，并通过导管收集。
二、二氧化碳制备二氧化碳是一种无色、无味的气体，在高中化学实验室中常用于酸碱中和实验和植物光合作用研究中。
常见的二氧化碳制备方法有酸与碳酸盐反应法和酵母发酵法。
1. 酸与碳酸盐反应法实验步骤如下：1.取适量碳酸盐固体（如碳酸氢钠）放入烧杯中；2.缓慢滴加酸（如稀盐酸）至碳酸盐完全反应；3.使用盖有橡皮塞的试管收集气体。
原理解释：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的反应式如下：NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过滴加酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体，并用试管收集。
2. 酵母发酵法实验步骤如下：1.取适量酵母放入锥形瓶中；2.加入适量葡萄糖溶液，与酵母充分混合；3.盖上透明的气球或用试管堵住瓶口；4.静置一段时间后观察气球的膨胀情况。
原理解释：酵母通过发酵作用将葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳。
二氧化碳气体通过瓶口进入气球内，使气球膨胀。
三、氯气制备氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，广泛应用于消毒、漂白和制取其他化学品中。
在高中化学实验室中，氯气可以通过盐酸与漂白粉的反应制备。
氧气、二氧化碳的制取
沪教版初三化学《O2、CO2的制备原理，装置和仪器和选用》教学目标:1．知道氧气的工业制法，理解实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。
2．理解二氧化锰在实验室制取氧气反应中的催化作用3. 掌握实验室制取二氧化碳的相关知识，了解工业制取二氧化碳的相关知识基础知识：（一）工业制氧气（物理方法）要求：原料价廉易得，产品产量高以降低成本。
工业制氧气的原料：空气制取原理是：先把空气液化，然后升温，利用氧气与氮气沸点的不同达到分离的目的（空气中其它气体含量较低不考虑）。
已知氮气沸点为—196℃，氧气沸点为—183℃，推测：先从液态空气中气化逸出。
（二）实验室制气体（化学方法）四、氧气的制取：Ⅰ、氯酸钾和二氧化锰催化剂：加快化学反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质都没有发生变化●反应物状态：固（白色粉末）+固（黑色粉末）●反应条件：加热●反应原理：在实验中二氧化锰起作用。
●制取氧气的实验一般步骤：（查、装、定、收、移、熄、验）①“查”检查装置的气密性；②“装”将氯酸钾和二氧化锰的混合固体装入试管中。
③“定”根据酒精灯的高度来确定试管的固定位置。
④“收”收集得到的气体（待气泡均匀冒出时开始收集）；⑤“移”将导管移出水槽（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂）⑥“熄”最后熄灭酒精灯；⑦“验”：检验氧气是否收集满（验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃）●实验装置（固、固加热制气体）●气体收集方法以及运用气体的性质①排水法：利用性质：氧气不易溶于水②向上排空气法；利用的性质：氧气的密度大于空气的密度●注意事项：1.固定试管方向：试管口略向下倾斜，原因：防止冷凝水倒流炸裂试管2.如何判断排水法氧气已收集满：集气瓶内无水，且水中气泡向集气瓶外逸出证明已收集满4.在对固体进行加热前，应先使试管均匀受热，在对固体集中加热，防止试管炸裂。
3.当反应结束时：应先，后原因是：Ⅱ、过氧化氢和二氧化锰●反应物状态：固体粉末和液态●反应条件：常温进行●反应原理：，在反应过程中二氧化锰起作用。
实验室制氧气和实验室制二氧化碳的化学方程式
实验室制氧气和实验室制二氧化碳的化学方程式实验室制氧气和实验室制二氧化碳是化学实验中常见的实验项目。
下面我将依次介绍制备氧气和二氧化碳的化学方程式，并对其进行详细解释。
1.实验室制备氧气的化学方程式：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)制备氧气的实验通常使用过氧化氢（H2O2）作为反应物。
过氧化氢在反应过程中会分解为水和氧气。
这个反应是一个单一替代反应，过氧化氢的氧原子被水分子替代。
反应物即是过氧化氢，生成物则有水和氧气。
2.实验室制备二氧化碳的化学方程式：HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)制备二氧化碳的实验中，通常使用氢氯酸（HCl）和碳酸氢钠（NaHCO3）作为反应物。
氢氯酸和碳酸氢钠反应时会产生盐、水和二氧化碳。
这个反应是一个酸碱中和反应，氢氯酸的氢离子和碳酸氢钠的碱性氢氧根离子结合形成水，同时释放出二氧化碳气体。
以上是实验室制备氧气和二氧化碳的两个常见化学方程式。
接下来，我们将对制备过程进行详细解释。
首先，制备氧气的实验中使用的过氧化氢是一种常见的无机化合物。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种氧化剂。
实验中，我们可以直接加热过氧化氢溶液，或者使用催化剂（如锰dioxide）来加速反应。
反应过程中，过氧化氢分子中的O-O键会断裂，产生水和氧气。
制备二氧化碳的实验中，我们使用氢氯酸（HCl）和碳酸氢钠（NaHCO3）来制得二氧化碳。
这个实验常见于化学教学实验中，用于展示酸碱中和反应。
在实验中，将氢氯酸和碳酸氢钠混合，会产生气泡和冒烟现象，释放出二氧化碳气体。
产生的二氧化碳气体可以收集和使用。
简单总结一下，实验室制备氧气的化学方程式是2H2O2(aq) →2H2O(l) + O2(g)，制备二氧化碳的化学方程式是HCl(aq) + NaHCO3(s)→ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)。
制备氧气的实验使用过氧化氢作为反应物，而制备二氧化碳的实验则使用氢氯酸和碳酸氢钠作为反应物。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
制取氧气和二氧化碳的步骤及注意事项
制取氧气和二氧化碳的步骤及注意事项以下是 7 条关于制取氧气和二氧化碳的步骤及注意事项：1. 制取氧气呢，就可以用分解过氧化氢的方法呀。
把过氧化氢溶液倒进锥形瓶里，再加入二氧化锰作催化剂，就像给反应加上了一把火！哇塞，你瞧，氧气就咕嘟咕嘟冒出来啦！注意哦，二氧化锰别加太多，不然不就浪费啦！例子：就像做饭要掌握好调料的量一样，不能乱加呀。
2. 还有加热高锰酸钾制取氧气也不错哦。
先把高锰酸钾装到试管里，然后稳稳地固定在铁架台上，接着就小火苗伺候啦，慢慢加热。
哎呀，可千万别着急，温度太高了试管会受不了呀！例子：这就好比对小宝宝要温柔，不能太粗鲁。
3. 来看看制取二氧化碳吧。
把大理石或石灰石放进锥形瓶，再倒入稀盐酸。
嘿！二氧化碳就噗噗地出来啦。
但要记住呀，稀盐酸可不能滴得太猛了，不然反应太剧烈会吓你一跳哟！例子：就像跑步不能一下子冲太快，得慢慢来。
4. 收集氧气的时候呢，可用排水法或向上排空气法哦。
排水法就像从水里捞宝贝，看着气泡一个个冒出来，超有趣的呢！向上排空气法呢，就得让氧气乖乖往上升啦。
注意要检查装置气密性哦，别让氧气偷偷跑啦！例子：这就像给宝贝找个安全的家，不能有漏洞呀。
5. 制取二氧化碳后收集也要小心哦。
用向上排空气法，把导管深深插进集气瓶底部，让二氧化碳都乖乖进去。
哎呀呀，可别插歪了啊！例子：就像给花浇水，得对准了浇。
6. 装置搭建可不能马虎呀！就像搭积木一样，得稳稳当当的。
比如导管和橡皮塞连接要紧密，不然气体会跑掉哦。
例子：这和建房子一样，根基要扎实。
7. 不管制取氧气还是二氧化碳，实验结束后要整理好哦。
仪器该洗的洗干净，放回原处。
这就像玩完玩具要收好一样重要呀！例子：不然乱糟糟的下次怎么用呀。
总之，制取氧气和二氧化碳要细心、耐心，按照步骤来，一定能成功的啦！。
人教版初中化学九年级氧气和二氧化碳的制取和性质专题复习(共29张PPT)
2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
反 2KClO3M=n=O=2 2KCl＋3O2↑
应
原 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2
理 方
2 H2O2 =M=nO=2 2H2O + O2 ↑
程 式
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
把手拿开，过一会儿，可 看到水沿导管上升，形成水柱， 说明装置不漏气。
先往锥形中加水浸没长颈 漏斗下端，然后夹上止水夹， 再往长颈漏斗中加一定量的水， 静止一会，如果漏斗液面没下 降，证明气密性良好。
趁热打铁
？ 下列装置操作图不能用于检查气密性的是 ( A )
A
B
C
D
装置内液面下降， 导管内水柱上升
三.实验室制取气体的装置
1.发生装置பைடு நூலகம்
B
C
A
D
E
反应物状态：固体+固体、固体 固体+液体、液体+液体
反应条件： 加热
不加热
可随时添加液体
止水夹
有孔塑料 板或橡胶 片
优点：可以控制反应的发生和停止
2 .收集装置
A
B
A装置适宜收集 密度比空气大
C
的气体；
B装置适宜收集 密度比空气小 的气体；
C装置适宜收集 不易或难溶于水 的气体；
（4）违反实验室操作规程，会导致实验失败，请分析下列实 验出现异常的可能原因。
A.实验室制取二氧化碳时，广口瓶内出现白雾，导气管导 出的气体具有强烈刺激性的气味。
使用浓盐酸制二氧化碳 ；
化学实验之氧气和二氧化碳的制取
化学实验之氧气和二氧化碳的制取化学实验之氧气和二氧化碳的制取作为初中最后一门接触的学科：化学，总是给人一种神秘的感觉。
初步接触化学这个学科，会有很多的概念和知识点需要记忆和理解，有些同学可能会觉得枯燥无味。
下面是给大家带来的化学实验之氧气和二氧化碳的制取，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：氧气的制取和收集a)高锰酸钾制氧气：(1)药品和反应原理：2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2)装置：(3)实验步骤：①查----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③定----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥离----将导管从水槽内取出。
⑦熄----熄灭酒精灯。
(4)检验和验满：验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。
检验方法：把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气。
(5)收集：排水法----因为氧气难溶于水。
向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。
(导气管应伸入瓶底，尽量排净空气)(6)注意事项：①用酒精灯外焰决定试管的高度。
②铁夹夹在试管的中上部，便于加热。
③试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂。
④导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管。
⑤使用高锰酸钾反应时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管。
b)过氧化氢制氧气(1)原理和药品：2H2O2=2H2O+O2↑(2)装置(3)实验步骤：①检查装置气密性②再锥形瓶中装入二氧化锰③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞(长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来)④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液⑤收集氧气(4)与高锰酸钾制氧气相比的优点：操作简便，实验步骤少，注意事项也少;不需要加热。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下制取氧气(与高锰酸钾制取氧气类似;略)中考化学氧气制取的两种方式过氧化氢制氧气2H2O2=2H2O+O2↑操作步骤①检查装置气密性②再锥形瓶中装入二氧化锰③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞(长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来)④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。
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2、可用以下几种方法制取氧气
A、氯酸钾加热分解 C、过氧化氢催化分解 D、水电解 2H2O
通电
2KClO3
△
MnO2 △
2KCl+3O2↑ 2H2O + O2↑
B、高锰酸钾加热分解 2KMnO4
K2MnO4+ MnO2 + O2
MnO2
2H2O2(液)
2H2↑ + O2 ↑
E 2Na2 O2 +2C O2 =2Na2CO3 +O2（常温下进行） (1)请你从安全、节能、简便等方面考虑，对上述 的五种方法简单评价。
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下 实验，请回 答下列问题： A （1）制取CO气体的发生装置应选用______; a （2）若用Ｃ装置收集CO，则进气口应为____;
A
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B
c
某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸
(H2C2O4· 2H2O)受热可分解，其化学方程式：
H 2C 2O 4· 2H2O =CO↑+CO2↑+3H2O
出氯化氢气体）
小红这是 我设计的 CO2制取 和验证的 实验。
浓 盐 酸 和 大 理 石
澄 清 石灰水
咦！小明， 石灰水怎么 不浑浊啊？
某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草 酸 (H2C2O4· 2H2O)受热可分解，其化学方程式：
H 2 C 2O 4· 2H2O =CO↑+CO2↑+3H2O
c
A、向上排气法 B、向下排气法
C、排水法
D、既可用排水法又可用排气法
信息给予题
硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。 它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解 2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气体， 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS） 与稀硫酸反应来制取。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用 （ ） （2）收集应用 （ ） （3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入 （ ） 中。
氧气、二氧化碳的制备
复习课
试一试，练一练：
1、写出反应生成氧气的化学方程式， 看 谁写得多 2、写出实验室制二氧化碳的化学方程式
3、工业上制大量的氧气和二氧化碳 用什么方法？
1、回顾氧气（以加热分解高锰酸钾为例） 和二氧化碳的实验室制取的一般方法和思路
2、常见气体的实验室制法一般设计 思路
（1）原料------反应原理（反应化学方程式） -----装置（图）：反应发生装置和气体发生装置 -----实验步骤 （2）气体的检验-----（气体的净化 ）-----检验 集满-----暂时存放（有毒气体要进行尾气处理） （3）注意事项：装置的注意点和实验过程中 的注意点
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下 实验，请回 答下列问题：(CO有毒，难溶于水，可燃生成CO2）
（3）某同学设计制取并收集CO的实验，装置如下图， 请你评价他的方案。
探究实验：
在学习水的化学性质时，我们学习了水和 二氧化碳生成碳酸，用紫色石蕊试剂变红 色来证明碳酸的生成，某学生认为二氧化 碳与水反应并没有现象，因此他产生置疑， 会不会二氧化碳根本没有与水反应，使石 蕊变色的也许是二氧化碳，也可能是水， 请你设计实验探究一下使石蕊变色的究竟 是何种物质？
装药品前要先检查装置的气密性
1、实验室常用下列方法制取一些气体请 从下图中选择合适的制取装置填空
A
B
①用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷，应选用 ______ A 装置制取； ②块状的硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体， 应选用_________ B 装置制取； ③用固体Na2O2常温下与水反应制取氧气，应选用 _______________ 装置制取。 B
(2)你认为最适合在潜水艇里制O2的方法是（
）
气体收集装置的设计原则：
1.根据气体在水中的溶解性 2.根据气体的密度
向上排空气法
（密度比空气大
排水法
向下排空气法
（密度比空气大
的气体）
（难溶于水的气体）
的气体）
3、几种常见的气体和空气的性质见下 表，根据气体的性质回答：
气体 0℃、101KPa时的 密 度（g/L） 20 ℃、101kPa时 在1体积水中溶解 气体 的 体 积 空气 甲烷 一氧化 碳 二氧化硫 氨气
气体发生装置的设计原则：
1.根据反应物质的状态
选用试剂原则：反应速度恰当，生成物纯净， 装置简单，安全，易于收集，原料低廉，节 能。
2.反应条件
固体物质加热制气体
固体和液体在常温下制气体
实验技能
常见仪器的使用；药品的取 用；常见气体（O2、CO2）的 实验室制法；气体的收集方 法；气体的检验方法,气密性 检查等。
随笔网 随笔网
ytr211uip
请大家想一想,议一议 该装置可否用来收集气体？
a
b
若气体密度大于空气密度，应从___端进； 若气体密度小于空气密度，应从___端进；
a b
若气体难溶于水,可用排水法 收集,
----H2O 应从___端进
1、实验室制二氧化碳的反应化学方程式 2、思考实验室制二氧化碳，为什么？
（1）能不能用硫酸？
（2）能不能用碳酸钠？ （3）能不能用浓盐酸？ （浓盐酸有挥发性，易挥发
1.29
0.72
1.25
2.86
0.77
排水法或向下排气法 （1)收集甲烷的方法 是_________________;
/
0.033
0.02
40
680
二氧化硫 （2)只能用向上排气法收集的气体是________;
氨 气 。 (3)只能用向下排气法收集的是_________
4. NO是大气污染物之一，但少量NO在 人体内具有扩张血管、增强 记忆的功能。 NO难溶与水，通常条件下极 易与氧气反 应。实验室收集NO的方法是（ ）