化学高考常见考点归纳

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2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高考化学高频考点知识点归纳

高考化学高频考点知识点归纳一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。

中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。

这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

高考化学必考知识点总结归纳大全

高考化学必考知识点总结归纳大全高考化学必考知识点总结归纳大全进入高中，对于学习化学，都知道化学的知识点零散，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必考知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点总结归纳1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结】3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表】17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】高考化学实验现象总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

化学高考必背知识考点(完整版)

化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。

化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。

酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。

氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。

化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。

化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。

化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。

功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。

化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。

高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。

5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

高考化学学科常考复习考点资料整理

高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。

在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑴晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。

考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。

化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

化学高考300个知识点

化学高考300个知识点在高考化学考试中，考生需要掌握并理解大量的知识点，这是取得高分的关键。

下面从不同的角度，将化学高考的300个知识点进行总结和归纳。

希望这些知识点能够帮助考生复习和备考，取得优异成绩。

1. 元素和化合物- 元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

- 元素周期表是元素分类和归纳的基本工具，通过周期表可以推测元素的性质和元素间的反应。

- 常见元素的符号、原子序数、相对原子质量等是高考考点。

2. 离子和离子键- 离子是带电的原子或原子团，离子键是由阳离子和阴离子通过静电相互吸引而形成的化学键。

- 阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。

- 离子化合物的性质和溶解度与离子之间的相互作用有关。

3. 共价键和分子- 共价键是共享电子对的键，共价键的特点是电荷分布均匀且方向性强。

- 分子是由共价键连接起来的，具有一定化学性质的最小颗粒。

- 共价键的键长和键能与原子间的距离、力常数和电负性有关。

4. 功能性基团和有机反应- 功能性基团是有机化合物中具有一定化学性质和化学反应的基团，如羟基、羧基等。

- 有机反应是以有机化合物为反应物，在适当条件下，发生化学变化并生成新的有机化合物。

5. 化学平衡和化学动力学- 化学平衡是指在闭合反应体系中，各种物质的浓度相互保持一定的比例，不随时间变化。

- 平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个量，与温度有关。

- 化学动力学是研究化学反应速率、反应机理和反应速率方程等的学科。

6. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电荷转移过程。

- 氧化剂能够接受电子，被还原；还原剂能够捐赠电子，被氧化。

- 氧化还原反应可以形成氧化态和还原态不同的元素和化合物。

7. 化学反应速率和化学平衡- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。

- 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。

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化学高考常见考点归纳H、N、O、Cl、O、HCl、HF、CO、NO、CO、SO、NO、NO、HS、种气体：1.常见2022242232222NH、CH、CH、CH、CHCl、HCHO、3424322、O、Cl、NO、CO、SO、NO、NH、CH、CH H记住常见气体的制备反应：224232222222.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、．．．．．．．．．．．．、研钵、坩埚、硒、碲砷、锑．．．．．．．．3.常见的20中非极性分子、N、O、Cl、F、CO、CH、CH、CH、BF H气体：322422224222、CCl、CH、CS、BNH Br液体：66326342、BeCl、PCl、P、C I固体：6024524.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500℃左右（2）指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上m -7-91010～（4）胶体粒子直径：（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1 ．．（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃-3cm4.5g·（7）重金属：密度大于（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1键角60° 28′ P109°（13）正四面体键角4（14）离子或原子个数比NaO中阴阳离子个数比为1：2 CaC中阴阳离子个数比为1：1222 NaCl中Na+-+也为6；CsCl中相应离子则为，Cl-周围的Na周围的Cl8 为6（15）通式：烷烃CH 烯烃CH 炔烃CH 苯的同系物CH 2n-62n+2n2nnnn2n-2HO 饱和一元醛CHO 饱和一元酸CHO C饱和一元醇2nn2n2n+2n2n（16）各种烃基种类甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％结构：分子中含12个五边形，25个六边形 C）18（60（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m/n M＝22.4×ρ标总总（20）重要的相对分子质量100 MgN CaCO KHCO CH 16 372 337/ ①．SO98 H HPO 4324 OH) NaO Al(78 322 O16 ～CH 4种有色物质5.20 FeO、FeO、MnOC、CuO、黑色：432 SO、、AgI、AgBr（浅黄）Na黄色：22 Fe(SCN)（g）、、O、Cu、NOBrCu红色：红磷、3222O、CuSO·5H)蓝色：Cu(OH224 Fe溶液、)(OHCO、CuCl2+u绿色：C2223种电子式6.常见的20 HO H N O Cl Cl Cl H H O H N N HO O 22222 HCl CO OH HClOH O Cl 222O H Cl O H H O C O H H Cl Cl NH PCl CH CCl H H C H N H ClCl P Cl Cl C 4433H ClNaOH NaNaO NaMg NaMgCl + + 2+ - 2- - -+ O H O Cl O 2 22ClHNHCl CaCCa 2- 2+ + - C C 24Cl H H N H—OHH O CH－3H H C H7.20种重要物质的用途：①漂白剂②消毒剂 O）（13：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药 Cl）（22：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂 N）（32（4）白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹O等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂 Na（5）Na：①制22（6）Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等（7）NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品：①灭火剂②人工降雨③温室肥料 CO8）（2：①治疗胃酸过多②发酵粉 NaHCO（9）3（10）AgI：①感光材料②人工降雨：①漂白剂②杀菌消毒 SO）（112O：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料 H（12）22：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度 CaSO（13）4：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维 SiO14）（2：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂 NH15）（3O：①冶炼铝②制作耐火材料 Al（16）32（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：①重要化工原料②护肤（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒（20）乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名明矾－KAl(SO)·12HO 蓝矾、胆矾－CuSO·5H0 BaSO重晶石－224 2 4 4·HO 石膏－CaSO·2HO 小苏打－NaHCO 2CaSO熟石膏－ 3 42 247/ ②．SiO CO碳铵—NHHCO干冰－CO 水玻璃(泡花碱) －NaNa纯碱－32 423 2 3CHOH OH 甘油－CHOH-CHOH- CH 石炭酸－CHCl氯仿－56 22 3COOH 草酸－HOOC—COOH CH冰醋酸、醋酸－福马林林（蚁醛）－HCHO 3COOH CHHCOOH 软脂酸－CHCOOH 油酸－C硬脂酸－331731351517COOH N—CHH甘氨酸－22个重要的化学方程式9.20△（浓）) MnCl+Cl(2)C+2H↑+2H(1)MnO+4HCl(浓O SOO CO △+2H↑↑+2SO422222222 )+2NOO NO↑+2H(3)Cu+4HNO（浓）＝Cu(22233Ou(NO)+2NO↑(4)3Cu+8HNO+4H（稀）＝3C2323＋＋＋＋OFe (6)3Fe 4H4H (5)CHO(g) COO(g) H高温高温3 2 2 2 422MgO+C 9Fe＋4AlO(8)2Mg+CO(7)8Al＋3FeO 点燃高温233 4 2(10)2HO (9)C+SiO Si+2CO↑ 2HO+O↑高温MnO 222222 4NO+6HO (12)4NH+5O(11)2NaCl+2HO ↑2NaOH+H+Cl↑催化剂电解222322△ )4Fe(OH(14)4Fe(OH)+O+2HO＝ (13)2NaO+2CO＝2NaCO+O 3232222222高温高压 +O(16)2SO 2NH (15)N+3H 2SO 催化剂223223 催化剂△浓硫酸浓硫酸H+HO (17)2CHOH ↑+HO (18)CHCOOH+CHOH CHCOOC CH＝CH225222532532△℃170O CHCOOH+CuO+2H (19)CHCHO+2Cu(OH) △23232OH+HBr CHO (20)CHBr+HNaOH 55222△10.实验5题 I. 化学实验中的先与后20例，再放药品。

加热后的药品，先冷却，）称量时，先两盘放大小质量相等的纸()腐蚀药品放在烧杯等（1 后称量。

（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。

（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。

（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。

（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。

（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。

还原CuO时，先通H，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H。

H（11）用222（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。

2-BaCl14）检验SO时先用盐酸酸化，后加（24(用红色石蕊试纸)、Cl(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接NH（15）检验23触。

（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

2+2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉FeSn，）配制（18末和相应酸。

7/ ③．再加AgNO溶液。

HNO（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀33（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

Ⅱ几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。

（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。

（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。

溶解度的实验：水银球插在KNO溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确 KNO4）（33Ⅲ化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。

（2）量筒：无“0”刻度。

（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。

Ⅳ棉花团在化学实验中的用途（1）作反应物①纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。

②用棉花团包裹NaO粉末，然后通过长玻璃管用嘴向NaO粉末中吹气，棉花团能燃烧。

2222（2）作载体S、Cl、Br、SO、NO等气体。

H、HI、NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr①用浸用22222②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。

（3）作阻挡物或HCl时，由于NH或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部NH①阻挡气体：制33空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。