实验室制取二氧化碳注意事项
二氧化碳的实验室制取
试验： 石灰石与稀盐酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 石灰石与稀硫酸反应 CaCO3＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2O＋CO2↑ 碳酸钠与醋酸旳反应 Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋H2O＋CO2↑
现象： 石灰石与稀盐酸平稳反应，气泡均匀且较快放出； 石灰石与稀硫酸反应，开始时有气泡放出，不久停止； 碳酸钠与醋酸反应，气泡放出很慢。
试验室制取二氧化碳旳设计思绪
• 设计思绪
固体与液体反应
仪器选择
反固体与液体分离
密度比空气大 能溶于水
试验室制取二氧化碳旳装置
注意事项： 长颈漏斗必须液封， 导管伸入试管不能太 长。
思索：
试验室制取二氧 化碳能否用启普 发生器？
练习一： 下列是某些同学设计旳试验室制二氧
MnO2 △
2KCl＋3O2↑
固体与固体
需要加热
氢气
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 固体与液体 常温
发生装置
密度和溶解性 密度不小于空气，不易溶于水
• 搜集装 置
或
密度最小，难溶于水
或
？ 根据以上对氧 气和氢气旳试验室 制取装置设计思绪 旳分析，你以为试 验室制取二氧化碳 该用什么样旳装置？ 你旳设计思绪 是什么？
E
C
练习四：
指出按下列操作可能引起旳后果：
答案：
⑴用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳； 反应自动停止；
⑵用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳； 反应速度太快，无法控制；
⑶直接将石灰石块加入直立旳广口瓶内； 打坏广口瓶；
⑷用混有可燃物旳二氧化锰作催化剂加入
氯酸钾中加热制取氧气；
可能发生爆炸；
⑸用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳。 搜集到旳CO2中混有HCl气体。
初中实验室制取二氧化碳的化学方程式
初中实验室制取二氧化碳的化学方程式
在实验室制取二氧化碳的化学方程式主要是通过加热碳酸钠的溶液而得到的。
根据化学反应原理，可以得出以下化学方程式：
2NaHCO3（aq）→Na2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）
其中：
1.2NaHCO3（aq）：碳酸钠，即普通食盐水溶液，也是制取二氧化碳的原料。
2.Na2CO3（aq）：碳酸氢钠，是一种溶液，系在在实验室制取二氧化碳反应过程中所得。
3.H2O（l）：水，反应后产生的水也是实验过程中的产物。
4.CO2（g）：二氧化碳，也是反应过程的最终产物。
实验过程及注意事项：
1.将碳酸钠溶液倒入烧杯中，充分搅拌；
2.用火烧烧杯；
3.当碳酸钠溶液开始沸腾，加热反应至末端；
4.加热至去除气体收尽；
5.将实验结果进行观察或记录；
6.注意防止外界空气（特别是氧化气体）的流入；
7.用玻璃猫法将CO2完全收集；
8.将收集的CO2在实验室中温度处理，观察变化情况。
在实验室制取二氧化碳的化学方程式的相关知识以及实验注意事项，就是以上内容，希望大家在做实验的时候认真遵从安全操作规范，谨慎尽职，使实验取得成功。
实验室制备二氧化碳
第十三讲实验室制备二氧化碳【知识梳理】1．实验室制取气体的条件：。
2．实验室制取二氧化碳的要点⑴实验原理实验药品：用块状和反应⑵实验装置：固液不加热型发生装置；。
⑶收集方法：；原因是⑷实验步骤：①按要求组装仪器；②检查装置的气密性；③向容器中放入几小块石灰石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。
⑸二氧化碳的检验：验满：注：反应物的选择原因：①不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成②不用浓盐酸：因为浓盐酸有，造成收集到的二氧化碳不纯。
混有氯化氢的气体。
③不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，，选用颗粒状。
④不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的。
3、启普发生器①原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。
不用时关闭导气管上的活塞，在，酸液下降，，反应停止。
这种装置被称为启普发生器。
②简易装置：根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。
例如图，用多孔塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。
③使用范围： ，反应 ，生成的气体难溶于水。
④检验气密性：a.关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。
b.观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。
固+固+【经典例题】例1. 根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。
下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）A ．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳B ．镁粉与稀硫酸反应制取氢气C ．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气D ．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳例2实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：①仪器a的名称，仪器b的名称；装置D的名称；②实验室制备CO2的化学方程式为，可用的发生装置有（多选）,收集装置为；③用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选用的发生和收集装置组合为或，化学方程式为；④比较B、C、D装置，C、D装置在制取气体时，明显的优点是。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名合作者日期
一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。
2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
五、反思与评价。
知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质
二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。
二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
△。
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳时需要注意如下：
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。
制取二氧化碳的注意事项
制取二氧化碳的注意事项制取二氧化碳是通过一系列化学反应和物理操作来实现的。
下面将详细介绍制取二氧化碳的过程和一些相关的注意事项。
首先，制取二氧化碳的其中一种常用方法是通过将碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体。
注意事项如下：1. 实验室环境：在实验过程中，首先需要确保实验室具备良好的通风设施，以防止二氧化碳气体积聚引发安全问题。
此外，实验室应具备合适的安全设备，如眼镜、实验室大衣、手套等。
2. 酸的选择：反应中使用的酸可以是浓盐酸（HCl），也可以是稀硫酸（H2SO4）。
需要注意的是，浓盐酸对皮肤和黏膜的刺激性较强，因此在操作时要小心避免溅出。
3. 液体和固体的处理：碳酸钠一般以固体形式存在，而酸是液体。
在实验过程中应注意固体和液体的处理方式。
处理碳酸钠时，可以用实验室卧式洗涤瓶进行称量和保存，避免碳酸钠粉末在空气中溶解。
处理酸时，要使用玻璃容器，不要使用金属容器，以避免酸与金属发生反应产生不必要的副产物。
4. 反应条件：制取二氧化碳的反应需要在适宜的温度和湿度条件下进行。
通常来说，温度在常温下即可完成反应，无需进行加热。
湿度方面，由于二氧化碳在潮湿条件下溶解度较高，因此在操作中应保持实验器皿的干燥。
5. 保持安全距离：制取二氧化碳的反应中会产生气体，因此要注意与容器的安全距离。
保持适当的距离可以避免气体直接吹到实验者的面部或眼睛。
6. 储存和运输：制取二氧化碳后，需要储存和运输气体。
气体需要存放在密封的容器中，并远离可燃物和易燃气体，以防止发生火灾或爆炸。
另外，还有一种常用的制取二氧化碳的方法是通过碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳气体。
这种方法在一些教学实验中较为常见，注意事项如下：1. 实验器材的选择：碳酸氢钠和酸反应时会产生较大量的气体，因此要选择具备足够容量和密封性的容器。
常用的选择是烧瓶和橡胶塞。
2. 操作顺序：在进行实验前，先将烧瓶装满水，然后加入碳酸氢钠。
随后缓慢加入酸，同时用橡胶塞将瓶口封闭。
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实验室制取二氧化碳注意事项
1、率装置A检查气密性：
方法1：关闭分液漏斗活塞，将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。
方法2：将导管一端伸入水中，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若导管口有气泡，则气密性好。
2、装置B（或C）检查气密性：
方法1：将导管一端伸入水中，往长颈漏斗中加水，若导管口有气泡，则气密性
好。
方法2：将导管一端的胶皮管用止水夹夹住，往长颈漏斗中加水，若水在长颈漏
斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好。
方法3：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下（即液封），再将
导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。
3、用右图制二氧化碳时，有孔塑料片上放石灰石，此装置有何优点？
可以随时控制反应的发生和停止。
（要停止反应时，将止水夹夹住胶皮管，
试管内气体压强变大，将液体压入长颈漏斗中，使试管内液面下降，
与石灰石脱离接触，故停止反应；要再次反应时，只要再打开止水夹）
4、实验室制备二氧化碳的实验步骤是什么？
①连接仪器；②检验装置的气密性；③向锥形瓶内装入石灰石（先固后液）；
④塞紧双孔塞，从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体并验满。
5、除了用锥形瓶，还可用什么仪器？——广口瓶、烧瓶、大试管等。
6、为什么双孔橡皮塞上的导管不能伸入液面以下，也不能伸入过长（露出橡皮塞即可）？
——便于气体导出。
7、为什么长颈漏斗的末端要伸入液面以下？
——防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
8、为什么用向上排空气法收集二氧化碳：
——因为二氧化碳密度比空气大。
9、为什么不能用排水法收集二氧化碳：
——因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。
10、收集二氧化碳时导管为什么要伸到集气瓶底部：
——便于瓶中的空气完全排出，使收集到二氧化碳更纯。
11、如何“验满”：
——用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
12、怎样证明生成的气体是二氧化碳：
——将气体通入盛有澄清石灰水中。
13、实验室制备二氧化碳常用什么药品？原理是什么？
答：常用药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
14、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？
答：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致二氧化碳气体不纯。
15、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠？
答：因为他们与盐酸反应的速度太快而难以控制，操作和收集都有困难。
16、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？
答：因为稀硫酸与大理石或石灰石反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步进行甚至使反应停止。