晶体的熔沸点比较
分子晶体熔沸点比较方法
分子晶体熔沸点比较方法分子晶体是指由分子组成的晶体，其中分子之间通过共价键或弱相互作用力相互连接。
分子晶体的熔沸点是指在一定压强下，晶体从固体状态转变为液体状态的温度。
熔沸点的高低反映了分子晶体中分子间的相互作用力的强度。
分子晶体的熔沸点比较方法主要有理论计算方法和实验测定方法两种。
理论计算方法是通过计算分子晶体中分子间相互作用力的强度来预测其熔沸点。
常用的理论计算方法包括分子力场方法、密度泛函理论方法和分子动力学模拟方法等。
1.分子力场方法是基于经验参数和分子力学原理，通过构建分子间相互作用势能函数来计算分子晶体的熔沸点。
该方法的计算结果受到选取的力场参数和计算模型的影响，对于复杂的分子晶体往往需要经过调整和参数优化。
2.密度泛函理论方法是基于量子化学原理，通过求解分子的电子结构和电子密度来计算分子晶体的熔沸点。
该方法的计算结果与实验值较为吻合，但计算量较大，适用于小分子晶体的计算。
3.分子动力学模拟方法是通过模拟分子晶体在不同温度下的运动来计算熔沸点。
该方法可以考虑分子的运动和相互作用的动态变化，但需要大量的计算资源和时间，并且模拟的准确性受到模拟时间和模拟尺寸等因素的限制。
实验测定方法是通过实验手段直接测定分子晶体的熔沸点。
常用的实验测定方法包括热分析法、差示扫描量热法和晶体学方法等。
1.热分析法是通过在一定升温速率下测定样品的质量变化和热量变化来确定分子晶体的熔沸点。
常用的热分析方法包括热重分析法和差示扫描量热法，可以得到熔化峰的温度和熔化热。
2.差示扫描量热法是通过测定样品和参比样品的热量变化的差值来确定样品的熔沸点。
该方法对样品的纯度要求较高，但可以得到较准确的熔沸点值。
3.晶体学方法是通过测定分子晶体的晶体结构来间接获得其熔沸点。
该方法需要获取分子晶体的单晶X射线衍射数据，并进行数据处理和晶体结构分析。
总结起来，分子晶体熔沸点的比较方法包括理论计算方法和实验测定方法。
理论计算方法主要是通过计算分子间相互作用力的强度来预测熔沸点，而实验测定方法则是通过实际测量热量变化或晶体结构来确定熔沸点。
四大晶体熔沸点大致范围
四大晶体熔沸点大致范围
晶体是由原子、分子或离子排列成有规律的晶格结构的物质。
它们具有许多特殊的物理和化学性质，其中之一是它们的熔沸点。
以下是四大晶体的熔沸点大致范围：
1. 金刚石：熔点约为3550℃，沸点约为4827℃。
金刚石是一种碳的同素异形体，它的结构非常稳定，因此需要高温才能熔化。
2. 蓝宝石：熔点约为2040℃，沸点约为2980℃。
蓝宝石是一种铝氧化物，具有极高的硬度和耐磨性，常用于制作宝石和光学器件。
3. 冰晶石：熔点约为1713℃，沸点约为2230℃。
冰晶石是一种氧化铝和硅的混合物，具有优异的绝缘性能和耐高温性能，广泛应用于电子元件和高温炉具。
4. 氯化钠：熔点约为801℃，沸点约为1465℃。
氯化钠是一种盐类化合物，是地球上最为普遍的化合物之一，也是我们日常生活中最为熟悉的物质之一。
以上四种晶体的熔沸点范围只是大致值，实际数值还会受到多种因素的影响，如压力、纯度、晶体结构等。
- 1 -。
分子晶体熔沸点比较方法
分子晶体熔沸点比较方法
分子晶体的熔沸点是其物理化学性质之一，可以用于比较不同分子晶
体间的差异。
其中一些比较方法如下：
1.比较分子间相互作用力：如果分子间有强的氢键，离子相互作用或
范德瓦尔斯力，那么熔沸点通常会更高。
因此，比较不同分子晶体熔沸点
的高低可以揭示分子间相互作用的性质和强度。
2.比较分子量：分子量较高的分子通常具有更高的熔沸点，因为它们
具有更大的分子间相互作用力。
3.比较分子结构：分子的结构对于分子间相互作用的强度和类型都有
影响。
因此，比较不同分子晶体之间的分子结构可以帮助我们更好地理解
其熔沸点的差异。
4.比较晶体对称性：晶体对称性是影响熔沸点的一个重要因素。
通常，对称性高的分子晶体有更高的熔沸点，因为其分子之间的相互作用力更为
紧密。
因此，比较晶体的对称性是另一种比较分子晶体熔沸点的方法。
需要注意的是，以上比较方法是相互关联和综合起来使用的，不同的
分子晶体之间可能会存在多种因素的综合作用。
四种晶体熔沸点的比较
四种晶体熔沸点的比较
晶体熔沸点是指某物质从固态转变到液态所需要投入的能量的量的高低，它是衡量材料性能的重要指标。
本文结合四种晶体的熔沸点，来比较这四种
晶体的性能。
以钠为例，钠的熔沸点较低，为98.8℃，它容易溶解在水中并可以形成
氢气，因而具有腐蚀性，将引起金属的腐蚀性变质，这是它的主要缺点之一。
同样，硒以1330.4℃，属于中等熔沸点，它稳定可靠，较低的比重，电
性好，是制作各种有损绝缘材料的得天独厚的金属，此外，由于高熔点，锡
性质也很好，是制作管道和各类器件的大功臣。
此外，钯熔沸点非常高，达到3210℃，这是一种较比较稀有的贵金属，
由于具有良好的机械性能和耐热性，被广泛用于制造各类尖端产品及配件，
具有得天独厚的优势。
再看金，金的熔沸点最高，达到1064.43℃，它是不可起火材料，有着
非常适合用于制作艺术品、建筑装饰等等，它还具有非常高的抗腐蚀性，它
还可以带出更多的异质结，非常适合工业的使用场合。
因此，晶体的熔沸点是不同的，由此可以看出，晶体的物质性能完全不
一样，比如对钠而言，它的主要优势是容易溶解；而由于金的熔沸点较高、
腐蚀性不易，因而很适合用来制作艺术品、建筑装饰等等。
它们的特点和性
能都应当在不同的场合、材料中进行比较，以达到最佳效果。
第三章 小专题 大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较
4．下列变化规律正确的是
()
A．KCl、MgCl2、MgO 的熔点由低到高 B．H2O、H2S、H2Se 的分解温度及沸点都由高到低 C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2 的熔点由低到高 D．碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高
解析： B 项中沸点 H2Se>H2S，C 项中很明显熔点 I2>Hg， D 项中熔点晶体硅<碳化硅。
小
专
专题技法指导
题
大
智
慧
(
专题专项训练
五)
小专题 大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较
1．不同晶体类型的熔、沸点高低规律 一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、 沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。 2．同属于原子晶体 一般组成晶体的原子半径越小，熔、沸点越高。如熔点： 金 刚 石 (C—C)> 二 氧 化 硅 (Si—O)> 碳 化 硅 (Si—C)> 晶 体 硅 (Si—Si)。
故熔点应是 Li 最高，Rb 最低，C 项不正确；D 项石墨、金刚石 和 SiO2 均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能， 而共价键的键能与键长成反比，石墨中 C—C 键键长比金刚石中 C—C 键的键长更短些，所以石墨熔点比金刚石略高，金刚石熔 点又比 SiO2 高。
[答案] D
1．比较下列几组晶体熔、沸点的高低： (1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰_____________________； (2)石英晶体、铝硅合金、冰_____________________； (3)CaO、KI、KCl_______________________； (4)F2、Cl2、Br2、I2________________________。
各类晶体熔沸点比较文字解释
2） NH3、PH3、AsH3 沸点：NH3 > AsH3 >PH3 原因：都是分子晶体
NH3存在分子间氢键，沸点最高；而AsH3，PH3相对分 子质量减小，范德华力减小，沸点降低
沸点：Na <Mg<Al: 均为金属晶体，Na，Mg，Al晶 体中离子(或原子)半径减小，离子所带电荷增多，故金属键 增强，熔点升高 6） MgO、NaCl 沸点：MgO>NaCl：原因：都是离子晶体，而半径:Mg2+小 于Na+ ,O2-小于Cl- ；电荷数：Mg2+ >Na+, O2-大于Cl- ；故 MgO中离子键更强，晶格能更大，沸点更高。
3）N2、CO 沸点：CO>N2 原因：都是分子晶体且相对分质量相
同，但CO分子极性强，沸点高。
4）金刚石、Si、SiC 沸点：金刚石>SiC>Si：原因：都是原子晶体；而原
子半径C小于Si，故金刚石，SiC，Si中的C-C键，C-Si 键、Si-Si键键长减小，键能减小，沸点降低。 5）Na、Mg、Al
3月22日 化学早读
物质熔沸点比较规律： 1、不同晶体：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体 2、同类晶体 1）分子晶体：
状态，氢键，相对分子质量，分子极性 2）其他同类晶体比较：粒子半径和所带电荷数
一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的 化学键越强，沸点越高！
文字描述题：比较并解释晶体沸点高低（答题模板）
各类晶体熔沸点比较文字解释
3）N2、CO
沸点：CO>N2 原因：都是分子晶体且相对分质量相
同，但CO分子极性强，沸点高。
3
4）金刚石、Si、SiC
沸点：金刚石>SiC>Si：原因：都是原子晶体；而原
子半径C小于Si，故金刚石，SiC，Si中的C-C键，C-Si
键、Si-Si键键长减;Mg<Al: 均为金属晶体，Na，Mg，Al晶
体中离子(或原子)半径减小，离子所带电荷增多，故金属键
增强，熔点升高
6） MgO、NaCl
沸点：MgO>NaCl：原因：都是离子晶体，而半径:Mg2+小
于Na+ ,O2-小于Cl- ；电荷数：Mg2+ >Na+, O2-大于Cl- ；故
MgO中离子键更强，晶格能更大，沸点更高。
1） NaCl 、 SiO2、AlCl3 沸点：SiO2>NaCl>AlCl3 原因：SiO2为原子晶体， NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体
2） NH3、PH3、AsH3 沸点：NH3 > AsH3 >PH3 原因：都是分子晶体
NH3存在分子间氢键，沸点最高；而AsH3，PH3相对分 子质量减小，范德华力减小，沸点降低
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大家好
1
3月22日 化学早读
物质熔沸点比较规律： 1、不同晶体：一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2、同类晶体 1）分子晶体：
状态，氢键，相对分子质量，分子极性 2）其他同类晶体比较：粒子半径和所带电荷数
一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的 化学键越强，沸点越高！
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文字描述题：比较并解释晶体沸点高低（答题模板）
熔沸点的比较
物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。
二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。
有氢键的熔沸点较高。
例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
例如：CO＞N2。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
例如：S ＞Hg＞O2。
2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
四种晶体熔沸点高低比较方法
四种晶体熔沸点高低比较方法
1晶体比较熔沸点的特点
晶体的熔沸点比较是一种常见的实验，通过对比不同的晶体的熔沸点，可以识别出它们的化学成分和结构特征。
有一些物质的熔沸点可以比较，如无机晶体，碳水素等，这些熔沸点的差别可以用来反映晶体的构成上的不同。
2熔沸点比较的方法
熔沸点比较是基于热能转化原理完成的，一般会利用中心温度计或定熔沸点仪精确测量来完成。
具体的做法包括：
①首先测量准备比较的晶体的熔沸点，一旦达到一定的温度时，晶体就会被液化，这时可以记录温度；
②这时可以在熔融的晶体之间进行温度的比较，例如，两者之间的温度差就可以提供一个大致表征晶体熔沸点的数值；
③在此基础上，通过温度和晶体结构的分析，可以发现多种不同的晶体熔沸点的比较方法；
3四种晶体的熔沸点比较
下面来看看具体四种晶体的熔沸点比较：
（1）依据晶体构造特性：比较不同的晶体的结构特征，对比它们的熔沸点。
例如，晶体的结构会影响电磁性能，而晶体熔沸点也会随之变化；
（2）依据晶体温度特性：通过测量不同晶体的汞温度，确定它们熔沸点的不同；
（3）依据电磁特性：通过电磁算法测量晶体的熔沸点，可以得出精确的数值；
（4）依据分子弛豫：这是晶体分子由冻结状态转变为液态状态过程中弛豫过程所造成的，比较起来，这一类的方法要比前三种更精确，因为它能从晶体液态之间的小尺度变化中得到更精确的晶体分析结果。
4结论
熔沸点比较是一种衡量晶体构造和电磁性能的有效手段，它通过对比不同的晶体的熔沸点特性、温度特性、电磁特性和分子弛豫来揭示晶体的构造细节和电磁性能。
四种晶体熔沸点高低排序
四种晶体熔沸点高低排序晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成的固体物质。
在自然界中，晶体是非常普遍的存在形式，它们在矿物、岩石、盐类、金属等不同的物质中都有所体现。
晶体的性质和性能与其晶体结构密切相关，而晶体结构又受到原子、离子、分子间相互作用的影响。
晶体的熔沸点是其物理性质之一，它与晶体的结构、成分、分子量等因素有着密切的关系。
本文将对四种晶体的熔沸点进行排序，并对其原因进行简要分析。
一、金属晶体金属晶体是由金属原子按照一定的规律排列而成的固体，其特点是导电性强、热传导性好、延展性大等。
金属晶体的熔沸点一般较高，这是由于金属原子之间存在着金属键，这种键能够形成三维的网状结构，使得金属晶体的结构比较稳定。
金属晶体的熔沸点通常在1000℃以上，具体数值与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。
例如，铁的熔点为1538℃，铜的熔点为1083℃，铝的熔点为660℃。
二、离子晶体离子晶体是由正负离子按照一定的比例排列而成的固体，其特点是硬度大、脆性强、导电性差等。
离子晶体的熔沸点一般较高，这是由于离子晶体中的正负离子之间存在着离子键，这种键能够形成三维的网状结构，使得离子晶体的结构比较稳定。
离子晶体的熔沸点通常在1000℃以上，具体数值与离子的种类、离子半径、晶体结构等因素有关。
例如，氯化钠的熔点为801℃，碳酸钙的熔点为1339℃。
三、共价晶体共价晶体是由原子按照共价键排列而成的固体，其特点是硬度大、导电性差等。
共价晶体的熔沸点一般较高，这是由于共价晶体中的原子之间存在着共价键，这种键能够形成三维的网状结构，使得共价晶体的结构比较稳定。
共价晶体的熔沸点通常在1000℃以上，具体数值与原子的种类、共价键的类型、晶体结构等因素有关。
例如，硅的熔点为1414℃，碳的熔点为3500℃。
四、分子晶体分子晶体是由分子按照一定的规律排列而成的固体，其特点是硬度小、导电性差等。
分子晶体的熔沸点一般较低，这是由于分子晶体中的分子之间存在着分子间力，这种力较弱，容易被热能克服而破坏晶体结构。
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1
独立自学 四种晶体类型的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成粒子 _分__子___
金属阳离 __原__子___ 子、自由电 阴__、__阳__离__子_
子
粒子间的 _范__德__华__力__
相
(某些含氢 _共__价__键___ __金__属__键___ __离__子__键___
互作用力பைடு நூலகம்键)
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2
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
硬度
___较__小____
__很__大____
有的很__大__， 有的_很__小_
_较__大_
熔、沸点 较__低__
很__高__
有的很__高__，
有的_很__低_
较__高__
溶解性
难溶于任 相似相溶
何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极 性溶剂
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13
当堂诊学
1.(2015·四川高考)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期
元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态 原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
(1)R基态原子的电子排布式是__________。
【注意】
1、分子间作用力包括 范德华力 和 氢键 ；
2、分子晶体汽化或熔融时破坏的作用力 分子间作用力。
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10
c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性 越大，其熔、沸点越高，如 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
注④：金属①晶一体般：来说，分子晶体中范德华力越大，物质的 熔、沸点越高。
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5
引导探究
晶体熔沸点的比较
1、不同状态物质晶体熔、沸点的比较 在相同条件下，不同状态物质的熔、沸点高低 是不同的，
一般有固体＞液体＞气体
例如：KBr(固体)＞Br2(液体)＞HBr(气体)
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6
引导探究
晶体熔沸点的比较
2、不同类型晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规 律：__原__子_晶__体___＞____离_子__晶_体____＞___分__子_晶__体__。 （2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、 铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
___，形成的离子晶体越_____，熔点越____，硬度越
_大___。
稳定
高
大
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9
（3）分子晶体： a．分子间作用力越_大__，物质的熔、沸点越_高__；具有氢 键的分子晶体熔、沸点反常地 高。 如H2O_＞__H2Te_＞__H2Se_＞_H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越_大__， 熔、沸点越高，如SnH4_＞___GeH4 __＞__SiH4 _＞___CH4。
注：判断晶体熔沸点高低时应首先分析晶体类别。
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7
3、同种晶体类型熔、沸点的比较 （1）原子晶体：
相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间 网状结构的晶体叫做原子晶体。 所以原子晶体的融化和汽化时原子间的共价键会断 裂，其熔沸点高低由共价键的强弱决定。
原子半径越_小_ ―→ 键长越短__ ―→ 键能越_大_ ―→ 熔沸点越_高_
举例
物(SiO2 除 外)、绝大多
体硼)，部分 合金(如 Na、 (如 KOH、 非金属化合 Al、Fe、青铜) NaOH)、绝大
数有机物(有 物(如 SiC、
部分盐(如
机盐除外) SiO2)
NaCl)
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4
❖判断晶体类型的五个依据 ❖1．构成晶体的微粒和微粒间的作用力； ❖2．物质的类别； ❖3．晶体的熔点； ❖4．物质的导电性； ❖5．硬度和机械性能。
合金的熔、沸点一般比它各 组分的熔、沸点低。
.
12
当堂诊学
1.硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示， 呈现这种变化关系的原因是 ___________________________________________。
答案：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)
② 一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，
金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大，但金属性越弱。
如：K ﹤Na ﹤Mg ﹤Al
Li﹥Na ﹥K ﹥ Rb ﹥Cs
熔点最低的金属：汞（常温时成液态）
熔点很高的金属：钨（3410℃）
铁的熔点：1535 ℃
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3
类型 分子晶体
比较
原子晶体 金属晶体
离子晶体
一般不导电， 一般不具有
导电、传热
溶于水后有 导电性，个
性
的导电
别为半导体
电和热的良 导体
晶体不导电， 水溶液或熔 融态导电
大多数非金
部分非金属
金属氧化物
属单质、气态
氢化物、酸、 单质(如金刚
(如 K2O、
物质类别及 非金属氧化 石、硅、晶 金属单质与 Na2O)、强碱
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的 化学方程式是_____。 答案：(1)1s22s22p63s23p2 (2)三角锥形
(3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2
(4)P4+10CuSO4+16H2O====10Cu+4H3PO4+10H2SO4
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、
②分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高；分子内 氢沸键点就的越形高成，使如物熔质、沸的点熔：、N沸a ＜点M降g＜低A。l。
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11
（4）金属晶体熔点变化规律
① 金属晶体熔点变化较大
与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金 属键的强弱有密切关系．
如熔点：金刚石_＞__碳化硅__＞__硅。
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8
引导探究
（2）离子晶体：
a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越__多__，离子半径越
___小，则离子间的作用力就越___强，其离子晶体的熔、沸
点b．就衡越＞量__离_高，子如晶熔体＞点稳：定M性g的O＞物__理_M量g是Cl晶2__格__能N。aC晶l_格__能_C越sCl。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是___________________。 (3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________(填化
学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的
晶体，熔点由高到低的排列顺序是________(填化学式)。