人教版高中化学第二册必修+选修氨 铵盐
氨铵盐
教学目标
1.掌握氨气的结构、性质、用途及相互计算关系。
2.掌握有关氨水的性质及有关溶液的浓度的计算。
3.通过计算题的训练达到分析、解决问题和严谨的数学计算、推理能力。
教学重点
氨的溶解性和化学性质，铵离子的检验
教学难点
氨水和液氨的区别和联系，氨水中溶质和溶液浓度计算，喷泉试验后溶液浓度等有关计算。
课时安排
2 课时
教学方法
边讲边实验
教学过程
〔引入〕打开装有碳酸氢铵的化肥或夏天到一些公共厕所时，每每会闻到有一股刺激性的气味的气体，有时甚至刺的连眼睛都睁不开，这是什么气体呢？这就是我们本节要学习的氨。
一、氨的物理性质
〔指导阅读〕阅读教材第9页内容，结合日常生活中我们接触到的氨气，说出其主要物理性质。
〔讲解〕氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心，如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
二、氨的分子结构
〔投影〕氨的化学式电子式结构式。氨分子中氨的化合价为分子含有键，键角分子构型为，氨分子为分子。
〔讲解〕1.NH3分子中的N原子和三个H原子形成三个电子对，还剩下一对电子，我们通常把它称作孤对电子。写NH3电子式时，小心不要漏掉它。这个孤对电子也是非常活跃的，影响到NH3的许多化学性质。
2.相似相溶原理，极性分子一溶于极性分子溶剂中；非极性分子构成的溶质易溶于非极性溶剂中。
4.NH3中的H-N,H2O中H-O都是极性键，且N、O原子较H原子吸引电子对能力较强，所以NH3、H2O
中的H-N、H-O共用电子对强烈偏向氮原子和氧原子，使H几乎为“裸露〞的质子，因此NH3中的N与另一个NH3中的H或H2O中的H引力增强，同理H2O中的O与另一个水分子的H或NH3分子中的H引力增强。
三、氨的化学性质
〔1〕氨与水的反应
〔演示实验1-2〕
〔学生活动〕描述实验现象思考
实验现象:烧杯里的水有玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
〔思考〕1.水为什么会从低处喷往高处？
2.溶液为什么会变红？
3.烧瓶内的溶液是什么？
5.能形成“喷泉〞实验的气体还有那些？Cl2,CO2气体一定不能做出喷泉实验吗？
〔讲解〕1.氨气溶于水，大部分形成一水合氨，只有小部分电离为NH4+和OH-。
2. 一水合氨不稳定，受热易分解为NH3和H2O。
3.氨水的密度小于1g/mol，质量分数越大，密度越小。
4.氨水中存在的微粒有H2O,NH3·H2O,NH3,NH4+,OH-,H+等
注意：氨水中的溶质是氨气而不是NH3·H2O
〔练习〕标准状况下，VL氨气溶于1L水中,所得溶液的密度为p g/mL，试确定此氨水的物质的量浓度和质量分数。
〔分析〕VL氨气物质的量为V/22.4 mol, VL氨气的质量为17V/22.4 g
VL氨气溶于1L水中所得溶液质量为〔17V/22.4+1000〕g根据v=m/p可求出氨水的体积。
〔2〕氨与酸的反应
〔演示实验1-3〕
实验现象：可观察到大量白烟。其反应化学方程式为NH3+HCl===NH4Cl。
〔讲解〕氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸、硝酸、碳酸等多种酸反应，其反应实质是NH3+H+===NH4+, 这是由NH3分子里N原子有一个孤对电子，它与酸分子电离出的H+形成配位键。
〔练习〕2NH3+H2SO4==== ；NH3+HNO3=====
NH3+CH3COOH==== ；NH3+H2O+CO2====== 。
〔讲解〕1. 在我们学过的气体中，氨是能与酸反应生成盐的气体。
2.气态氢化物与最高价氧化物的对应水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征。
3. NH3可被硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥氨气。
〔3〕氨与氧气的反应
〔讲解〕通常状况下，氨在氧气中不反应，但在催化剂存在并加热条件下，能与氧气反应生成NO和O2，并放出热量。反应方程式为4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O,此反应叫氨的催化氧化，是工业制硝酸中关键一步。加热
四、氨的用途〔引导学生自学回答〕
1.制化肥：硫铵、硝铵等
2.化工原料：制硝酸，纯碱等
3.做制冷剂。
第二课时
教学过程
一、铵盐
〔设问〕什么叫铵盐？
〔讲解〕1.铵盐的概念：由NH4+和酸根构成的化合物叫铵盐。
2.铵盐的共性：
（1）均为离子化合物。如NH4Cl
（2）均为易溶于水的无色晶体
（3）均不稳定，变热易分解
〔演示实验1-4〕
实验现象：在试管的中上部出现了白色固体。
现象分析：此现象是否为“升华〞现象？为什么？
不是“升华〞，因为发生的是化学变化。
实验结论：反应的化学方程式为：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH3+ HCl== NH4Cl
(总结)铵盐受热分解规律：
1.非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸：NH4Cl受热分解。
〔练习〕NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑；〔NH4〕2CO3△2NH3↑+H2O+CO2↑。
2.氧化性酸的铵盐，加热后，一般要发生氧化还原反应，而无NH3产生。
如：5NH4NO3△2HNO3+4N2+9H2O
（4）均能与碱共热放出氨气
(演示实验1-5)
实验现象：加热后的两只试管中都有气体产生，并可闻到刺激气味，同时还可看到，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
现象分析：(NH4)2SO4,NH4NO3和NaOH之间发生复分解反应。
实验结论：反应的化学方程式：
(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+2NH3↑+2H2O,
NH4NO3+NaOH=== NH3↑+H2O+NaNO3。
反应的离子方程式为：
NH4++OH-==== NH3↑+H2O
(小结)铵盐与碱反应的规律：铵盐与碱共热都产生NH3，这是铵盐的共同性质。铵盐与碱共热放出氨气可以是在溶液中，也可以是固体混合物。铵盐和碱溶液反应时，假设两者浓度较大时，反应的离子方程式写为NH4++OH-==== NH3↑+H2O。假设两者浓度较小时可写成：NH4++OH-==== NH3·H2O
〔提问〕如何检验铵盐？
（5）NH4+的检验
试剂：NaOH
原理：NH4++OH-==== NH3↑+H2O
现象：浓溶液或加热条件下会产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
〔提问〕比较氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？
〔讲解〕氨气、液氨均只含有NH3分子，为纯净物。两者只是NH3分子间隔大小不同而已；氨水为氨气的水溶液，是混合物，含有NH3·H2O、NH3、NH4+、OH-和H2O等；铵离子为一带正电荷的原子团。
二、氨气的实验室制法
1.化学原理：在实验室里利用铵盐和碱反应的性质制取氨气
2.化学药品：常用氯化铵晶体和熟石灰
3.反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
4.操作步骤：组装仪器，检查气密性，装入药品，加热收集，整理实验用品
三、关于“喷泉实验〞后溶液浓度的计算
例1 用充满V升氨气的烧瓶作喷泉实验，假设水充满整个烧瓶，那么溶液的物质的量浓度是多少？假设改为混有等体积空气的氨气呢？〔气体体积在标准状况下测定，且溶质在烧瓶内没有扩散〕。
〔分析〕假设V升气体均为氨气，那么氨气完全溶于水，最后所得溶液体积应为V升。V升氨气在标准状况下的物质的量为V/22.4mol，根据物质的量浓度的概念，即可推出所得氨水浓度。
假设烧瓶中气体一半为空气，一半为氨，那么氨气的物质的量为V/44.8mol，所得氨水的体积为V/2 L。根据物质的量浓度的概念就可算出氨水的浓度。
例2标准状况下，用充有NO、O2混合气体的烧瓶做喷泉实验，假设水充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为多少？假设水未充满烧瓶，溶液的浓度会改变吗？
〔分析〕如果水充满烧瓶，说明V(NO2):V(O2)=4:3,设烧瓶标准状况下体积为V升
根据4NO+3 O2+2 H2O==4 HNO3
4V/(7×22.4) mol 4V/(7×22.4) mol
根据：c=n/V，求硝酸的浓度。
如果水未充满，不论剩余O2,还是NO,浓度均不变，与上相同。作业
教材15页第四题
(完整版)高中化学《氨铵盐硝酸》教学设计(人教版必修二)
《氨、铵盐、硝酸》教学设计 根据“最近发展区域”理论，接受学生“最近发展区域”的问题才能够促进学生进行积极思维，使学生的求知欲得到满足，提高学生的信心。教师就需要用有效的课堂提问，去点燃学生思维的火把，引发学生心理活动、促进思维能力发展。构建知识间的联系是学生高质量落实基础知识、提高能力的重要途径。但是，知识间联系的构建要充分发挥学生的主动性和创造性，在运用基础知识解决新问题的过程中去总结、反思，在问题的讨论、解决中学习解决问题的途径和方法。 本节教学分为三大部分，其一是通过对氨、铵盐、硝酸性质的小结，构建物质间转化的本质。以一道反映物质基本性质的框图题为载体进行复习，氨气和铵盐依据框图复习，硝酸性质的复习是通过让学生设计转化框图完成的，这是开放性的设计，激发学生思维的主动性，在基础知识小结之后都有将思考引向深入、使学生寻求本质的问题。其二是对氨气的制法、喷泉实验的讨论、设计实验装置，这部分也是开放式的，充分发挥学生的创造性。最后通过开放性的作业题，强化提升知识、方法和能力。 二、教学内容分析 本节课教学内容是人教版高中化学必修加选修中第二册第一章中氨、铵盐、硝酸知识的复习，高二第一章《氮族元素》新课教学后的复习课，复习需要2课时，本节课是第1课时。氨、铵盐、硝酸的性质不仅是本章的重点，也是高中化学中元素化合物部分和高考考查的重点。 相关物质间的相互转化又是贯穿高中化学的两大基本反应——氧化还原反应和离子反应的具体应用和反映。氨、铵盐和硝酸的实验的常规考查和创新考查也是高考的重点和热点。 氨、铵盐、硝酸也是工业生产中重要的化工原料。通过复习，使学生能够从整体上、更本质地理解物质的性质及相互的转化；使学生掌握的知识由零散到系统。学生通过对喷泉实验、稀硝酸与铜反应的实验的讨论与改进，更深入地理解实验原理。通过实验改进设计这种开放式的问题讨论形式，培养学生求异思维、创新意识、综合运用所学知识解决实际问题的能力。通过开放性问题引导学生遇到问题要善于思考、思考问题要抓住问题的本质，加强思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高实效性。 三、学生情况分析 学生通过新课的学习对氨、铵盐、硝酸各物质的性质已经基本掌握了，只是零散的具体知识点，不成系统，也就谈不上知识的转化关系及从本质上认识转化关系。对于喷泉实验的原理及操作按课本上的装置会叙述、操作，知道氨气与水能形成喷泉，其原因是是什么。但由于学生是第一次接触喷泉实验，对喷泉的本质认识还不够深入，还不能进行举一反三的拓展性应用。知道氨气的实验室制法原理、装置，对其它方法制氨气还不了解。 学生通过高一化学中对钠及其化合物、硫及其化合知识的学习与总结，已经有了一些在教师引导下，对所学知识进行小结的初步能力。具备了初步的在具体问题情境下改进、
课时5.2.2 氨和铵盐-2020-2021学年高一化学必修第二册精品讲义(新教材人教版)
氨和铵盐 【学习目标】 1、掌握氨的物理性质和化学性质，熟悉喷泉实验及发生的原理 2、掌握氨气的实验室制法及操作要点 3、掌握铵盐的性质 【主干知识梳理】 一、氨 1、氨分子的结构 氨的电子式为，结构式为，氨的结构为三角锥形，N 原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底 2、物理性质 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生 3、氨的化学性质 (1)与水的反应 氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH 3与水结合成一水合氨(NH 3·H 2O)，NH 3·H 2O 为弱电解质，只能部分电离成NH 4＋ 和OH － ：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ ＋OH ― ①NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3 ②液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH 3·H 2O 为弱电解质) 粒子种类 NH 3分子 NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋ 4、OH － 、H ＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 密度反而越小(是一种特殊情况)。NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O ④氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、 橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 ⑤有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH 3·H 2O 形式存在，但计算时仍以NH 3作溶质 (2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生，其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH 3和HCl 在空气中相遇，化合生成NH 4Cl 固体小颗粒，即为白烟 反应的化学方程式：HCl ＋NH 3===NH 4Cl (产生白烟，可用于检验NH 3) ②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象 反应的化学方程式：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 (产生白烟，可用于检验NH 3) ③与硫酸反应：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气) ④与CO 2、SO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3 (3)NH 3的还原性：NH 3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。NH 3能与与O 2、CuO 、Cl 2等的反应 ①氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO 和H 2O 。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (工业制硝酸的基础，也是工业上制NO 的方法) ②与纯氧反应：4NH 3 + 3O 2(纯氧)=====点燃 2N 2 + 6H 2O (黄绿色火焰)
(新教材)2020-2021学年人教版化学必修第二册同步练习5.2.2氨和铵盐(含答案)
氨和铵盐 一选择题： 1.下列说法正确的是() A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价 △C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋4＋OH－===== NH3↑＋H2O D．NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离 C 2.为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是() ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤ C．①③D．①④⑤ B 3.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实 验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为() A．①>②B．①＜② C．①＝②D．不能确定 B
4.下列有关氨的叙述中，正确的是() ①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③ C．③④D．①④ D 5.检验氨气正确的方法是() A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色 B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 B 6.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是() A．NH4HCO3B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3 B 7.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是() A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
[更新]5.2.2 氨和铵盐 教学设计( 2 )-人教版高中化学必修第二册
第五章化工生产中重要的非金属元素 第一节氮及其化合物 第二课时氨和铵盐 本课时研究氨和铵盐的化学性质。以工业合成氨的生产原理为载体,应用氧化还原反应原理,设计含氮化合物的转化,使学生认识到从一种原料转化成多种产品,路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价,提升“变化观念”等学科核心素养。教材设置铵根离子的检验、实验室制取氨的实验活动,让学生根据氨、钱根离子的性质和反应,选择合适的试剂,设计检验或者制取物质的方案,提升其科学探究的能力。 教学目标 1、结合化学实验,了解氨与水、酸或氧气的反应,知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础,知道铵盐是重要的氮肥。 2、通过对铵盐性质的学习,了解氨的实验室制法,知道铵盐的检验方法,培养学以致用的理念。 核心素养 1、通过氨的喷泉实验能初步学会收集各种证据,对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据 进行分析推理,证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系,确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。 2、通过铵盐的检验方法,加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究,逐步揭示各类变 化的特征和规律。 重点:氨的性质与相关物质的相互转化, 难点:氨的性质,铵盐的检验方法。 查找相关资料,准备实验仪器。 一、氨气 教师设问:同学们阅读12页科学史话,讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。
学生阅读分析交流。 教师讲述:合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 设计意图:强化学生深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系,赞赏化学对社会发展的重大贡献,能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响,权衡利弊,勇于承担责任,和积极参与有关化学问题的社会决策。 教师活动:展示氨气,介绍氨气的物理性质。氨很容易液化,液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低。因此,液氨可用作制冷剂 设计意图:拓展学生知识面。 演示实验:[实验5-6]喷泉实验 如图5-11所示 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3,用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹,挤压胶头滴管,使水进入烧瓶。 学生活动:观察并描述现象,分析出现这些现象的可能原因。 教师讲述: 氨是一种极易溶于水的气体,在常温常压下,1体积水大约可溶解700体积氨。 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH- 氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性,能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 氨气是一种碱性气体,氨可以与酸反应生成铵盐。 NH3 +HCI === NH4Cl
人教版高中化学第二册必修氨 铵盐
第二节 氨 铵盐 教学目的：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法，铵根离子的检验。 教学重点：氨的化学性质 教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。 一、教学过程： [提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？ 1． 接近氨水和NH 4HCO 3化肥时，能闻到什么气味？ [讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。 [板书] 第二节 氨 铵盐 一、氨 [板书]1.氨的物理性质： [展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度〔与空气相比较〕并闻气味。 [提问]你认为NH 3是否易溶于水？依据是什么？〔相似相溶〕 [演示][实验1-13]：氨易溶于水。 讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。 原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全 失败。3、烧瓶潮湿 [提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？ 结论：NH 3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。 [讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。 因此氨常用作致冷剂。氨的性质 物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气〔标况时为4.2217 g/L=0.771克/升〕 ， 易液化-33.5O C 〔易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气〕，易溶于水〔1：700，可进行喷泉试验〕〔气体在水中的溶解度：CO 2、Cl 2、SO 2、H 2S 、HCl 、NH 3、O 2、N 2〕，氨的水溶液称为氨水〔试分析氨水中所含微粒种类〕，氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小〔酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反〕。 思考： 1） 3X%氨水与X%的氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X% 2） 3X%硫酸与X%的硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X% [学生活动]根据以上讲述总结NH 3主要物理性质。 [板书]色、味、密度、溶解性〔1:700〕、易液化、易挥发。 [提问]闻氨气气味时，假设吸入过量氨气，对人体有何害处？ [讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。 2：氨的分子结构： [学生活动]写出NH 3分子的电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子 ？ [讲述]经实验测定，氨分子呈三角锥形结构，N-H 键之间的夹角为107°18′。氨分子
人教版高中化学必修第二册同步培优第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐
第五章第二节第2课时 基础达标 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(C) A．①>②B．①<② C．①＝②D．不能确定 解析：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝V/V m知，氨气、NO2的物质的量之比为1︰1，因NO2能与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以两烧瓶中溶质的物质的量之比为3︰2，做完喷泉实验后，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶中溶液的体积比为3︰2，所以瓶内溶液的物质的量浓度之比为1︰1。 2．实验室制备干燥氨气所需的药品是(D) A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B．饱和氨水 C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 解析：制备氨气使用固＋固加热装置，所选药品是NH4Cl固体和消石灰，由于氨气是一种碱性气体，并且可以与CaCl2发生反应，所以氨气只能用碱石灰进行干燥，故选D。 3．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(A) A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液 C．NaCl溶液D．Ba(NO3)2溶液 解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又有白色沉淀，由
此可鉴别出Na 2SO 4、NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4溶液，剩余一种为KCl 溶液，故选A 。 4．下列说法不正确的是( A ) A ．NH 3溶于水后，水溶液中含氮元素的粒子主要是NH ＋ 4 B ．NH 3在加热且催化剂存在下与O 2反应生成NO C ．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH 3 D ．碳酸铵受热分解产生气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH 3 解析：氨气溶于水后，水溶液中存在大量的NH 3·H 2O ，部分NH 3·H 2O 电离生成少量NH ＋4，只有A 项不正确。 5．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是( C ) X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O W A ．N 2 B ．NO 2 C ．NH 3 D ．NO 解析：能够发生连续氧化的有N 2和NH 3，即N 2与氧气反应生成NO ，NO 与氧气反应生成NO 2，NO 2与水反应生成硝酸和NO ，但是硝酸不能与氮气发生反应，而NH 3与氧气反应生成NO ，NO 与氧气反应生成NO 2，NO 2与水反应生成硝酸和NO ，但是NH 3可以与硝酸发生反应生成易溶盐硝酸铵，故X 可能是氨气。 6．下列说法正确的是( C ) A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3 B ．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价 C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 与I 2的固体混合物可用升华法分离 解析：有的铵盐受热分解产生NH 3，如NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，有的铵盐受热分解不产生NH 3，如NH 4NO 3，故A 项错误；铵盐易溶于水，铵盐里除NH ＋4中的N 呈－3价外，还可能含有其他价态的N 元素，如NH 4NO 3中的N 有－3、＋5两种价态，故B 项错误；铵盐与碱溶液反应时，反应条件不同，产物也不同，加热时，生成NH 3，故C 项正确；可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但碘单质易升华，而氯化铵受热易分解、冷却又重新生成，不能分离二者，故D 项错误。
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案
5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案 1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（） A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移 2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（） A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化 B．将NO转化为NO2不需要反应条件 C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3 3．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（） A．产生白雾B．产生白烟 C．产生黄绿色气体D．无明显现象 4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL 5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO3 6．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（） ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A．①③④B．①③C．①④D．①②③④ 7．氨水中存在的微粒有（）
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：氨和铵盐(课后习题)【含答案及解析】
氨和铵盐 合格考达标练 1.(2021山东青岛高一期末)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是() A.有刺激性气味,密度比空气小 B.遇氯化氢产生白烟 C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.其水溶液能使酚酞溶液变红 是有刺激性气味的无色气体,密度小于空气,A正确;NH3与HCl反应生成NH4Cl固体,产生 3 白烟,B正确;NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C错误;NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成弱 碱NH3·H2O,NH3·H2O发生小部分电离产生OH-,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,D正确。 2.检验氨可以用() A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸 ,溶液呈碱性。 3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是() A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.所有铵盐中氮元素均呈-3价 C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N H4++OH-NH3↑+H2O D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 NH3,氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3,NH4NO3分解不产生 NH3,A项错误;硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显+5价,B项错误;可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物,加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷却后二者又重新化合, 该过程为化学变化,不是升华,D项错误。 4.下列方法适合实验室制取氨的是() A.N2和H2催化加热制取氨 B.加热NH4Cl制取氨 C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
人教版(2019)高中化学必修第二册第二课时氨和铵盐课时作业含答案
第二课时氨和铵盐 课时作业巩固 选题表 合格考题组 1.下列关于铵盐的叙述中正确的是( B ) ①所有铵盐中的氮元素均呈-3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 ⑥所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 ⑦向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热,反应的离子方程式为N H4++ OH-NH3↑+H2O ⑧NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 A.①③④⑥ B.②③④⑦ C.①②③④⑧ D.①②③④⑤ 解析:铵盐中,氮元素的化合价不一定都是-3价,如NH4NO3中,N的化合价除了-3价,还有+5价,①错误;所有铵盐都溶于水,②正确;铵根离
子能和氢氧根离子反应,因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用,③正确;铵盐一般由铵根离子和酸根离子构成,含有离子键,是离子化合物,④正确;某些铵盐也可以与酸反应,如NH4HCO3,⑤错误;硝酸铵在某条件下分解不生成氨气,NH4NO3N2O↑+2H2O,⑥错误;向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时,会发生反应产生氨气和水,N H4++OH- NH3↑+H2O,⑦正确;NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离,不是 升华法,⑧错误。综上所述,B正确。 2.如图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象解释正确的是( A ) 解析:浓盐酸附近产生白烟是因为NH3与HCl反应产生了NH4Cl晶体,A 正确。氨气与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵,B错误。AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可与NH3反应使溶液变浑浊,C错误。湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为NH3的水溶液显碱性,NH3·H2O是碱,NH3不是碱,D错误。 3.实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置,其中正确的是( C )
高一化学六 氨和铵盐 讲义 【新教材】 人教版(2019)高中化学必修二
第2课时 氨和铵盐 一、氨 氨的电子式为，结构式为。 1．氨的物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。 (2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH 3极易溶于水。 液氨作制冷剂的原因是什么？ 2．氨的化学性质 (1)NH 3与水反应的化学方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。 (2)NH 3与酸反应生成铵盐 ①浓氨水挥发出的NH 3与浓盐酸挥发出的HCl 相遇形成白烟，即NH 4Cl 晶体小颗粒，其反应的方程式为NH 3＋HCl===NH 4Cl 。 ②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH 3＋H ＋===NH ＋ 4。 (3)氨的催化氧化 写出氨催化氧化制HNO 3的系列反应方程式依次为4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O ， 2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。 为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和 浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？ 二、铵盐——铵根离子(NH ＋ 4)与酸根离子构成的化合物 绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成NH 3。 1．不稳定性：NH 4Cl 、NH 4HCO 3受热分解的化学方程式分别为NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑、NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。 2．与碱的反应
(1)固体反应：NH 4Cl 与NaOH 反应的化学方程式为NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 (2)溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH ＋ 4＋OH － =====△ NH 3↑＋H 2O 。 稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH ＋ 4＋OH －===NH 3·H 2O 。 3．铵盐与碱反应的两个应用 (1)检验NH ＋ 4：待测液中加NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH ＋ 4。 (2)实验室制备NH 3 用长试管加热NH 4Cl 能制取NH 3吗？为什么？ 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH 3溶于水溶液呈弱碱性故NH 3为弱碱。 ( ) (2)氨的喷泉实验说明NH 3易溶于水。 ( ) (3)NH 3通入盐酸和氨水加入盐酸中，两离子反应方程式相同。 ( ) (4)NH 3的催化氧化反应中还原产物只有H 2O 。 ( ) (5)碘易升华，可用加热升华法除去NH 4Cl 中混有的I 2。 ( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 2．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是( ) A.有刺激性气味，密度比空气小 B.遇氯化氢产生白烟 C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.其水溶液能使酚酞溶液变红 3．写出下列转化的化学方程式 NH 4Cl ――→Ca （OH ）2①NH 3――→O 2②NO ――→O 2③NO 2――→H 2O ④ HNO 3
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第2课时氨和铵盐(作业与测评)
第2课时氨和铵盐 [预习作业] 一、氨气 1．物理性质：________色、有________气味的气体，密度比空气________。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作________。氨是一种________溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶解________体积氨。 2．化学性质 (1)溶于水：____________________。 (2)与浓盐酸反应：______________________；现象：____________。 (3)催化氧化：__________________________，NH 3 表现________。 二、氨水的性质 1．弱碱性：电离方程式为：______________________，能使红色石蕊试纸________。 三、铵盐 1．铵盐及其性质 (1)________与酸根离子形成的化合物称为铵盐，绝大多数铵盐是________溶于水的晶体。 (2)铵盐不稳定，受热易分解 NH 4Cl===== △ ________________， NH 4HCO 3 ===== △ ____________________。 (3)铵盐与碱反应 2NH 4Cl＋Ca(OH) 2 ===== △ ____________________。
2．NH＋ 4 的检验 原理(离子方程式)：__________________________，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸________。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。( ) (2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。( ) (3)NH 3可以用水做喷泉实验，说明NH 3 易溶于水。( ) (4)任何铵盐受热均生成NH 3 。( ) (5)实验室可以用NH 4Cl和NaOH加热制取NH 3 。( ) 2．关于氨的下列叙述中，错误的是( ) A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．氨水显弱碱性的主要原因是( ) A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH 3·H 2 O少量电离 C．溶于水的氨分子只有少量发生电离 D．氨本身的碱性弱 4．关于铵盐的叙述中不正确的是( ) A．都是晶体 B．绝大多数易溶于水 C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应 D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( ) A．NH 4HCO 3 B．NaHCO 3
2022届高中化学新教材同步必修第二册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
第2课时 氨和铵盐 [核心素养发展目标] 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 一、氨的性质 1．氨的物理性质 (1)氨是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，容易液化，极易溶于水(常温常压1∶700)。 (2)喷泉实验 实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。 实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。 原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 2．氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － 。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH 3＋HCl===NH 4Cl 。 (3)氨具有还原性 ①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △ 4NO ＋6H 2O ，NH 3在反应中作还原剂。 ②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH 3＋3CuO=====△ 3Cu ＋N 2 ＋3H 2O 。 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(√) (2)氨水呈碱性，是因为NH 3溶于水发生反应：NH 3＋H 2O NH ＋4＋OH － (×) (3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH 3为电解质(×) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(×) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(√) (6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH ＋ 4(×)
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：氨和铵盐(同步习题)【含答案及解析】
第2课时氨和铵盐 基础过关练 题组一氨的性质 1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是() A.液氨是纯净物 B.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl C.氨易液化,可用作制冷剂 D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验 2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是() A.氯气 B.浓H2SO4 C.浓盐酸 D.浓硝酸 3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是() A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O B.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 C.4NH3+6NO5N2+6H2O D.NH3+HCl NH4Cl 4.下列有关氨的叙述中,正确的是() A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集 B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气 D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化 5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是() A.两个实验均证明了NH3易溶于水 B.两个实验均证明了NH3易挥发
C.两个实验均证明了NH3是碱性气体 D.两个实验均证明了NH3是还原性气体 题组二铵盐的性质 6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是() ①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3 8.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸,产生的无色气体C能使品红溶液褪色。 请回答下列问题: (1)A的化学式为。 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是,收集气体B的方法 是。 (3)写出反应A→C的离子方程式: 。 (4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为。 题组三氨气的实验室制法 9.(2020北京八十中高一期中)如图所示为实验室制取氨气的简易装置示意图,下列说法正确的是()
人教版化学必修第二册第五章第二节第2课时氨和铵盐练习题含答案
人教版化学必修第二册第五章第二节第2课时氨和铵盐练习题 含答案 人教版2019必修第二册第五章第二节第2课时氨和铵盐学校:___________姓名：___________班级：________ ___考号：___________一、单选题1．下列关于氨的说法正确的是( )A．氨气是无色无味的气体B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集D．液氨和氨水是同一物质2．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是①新制氯 水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪 去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部3．在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是①②③A． 均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用各有不同4．下列方程式与所给事实不相符的是A．向F eBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+C aCl2+2H2OC．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2 +H2O=2HNO3+NO5．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．装置甲：收集气体B．装置乙：验证气体是否具有漂白性C ．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气6．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提 高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是A．＋
高一化学新人教版同步精讲必修2第06讲铵盐
第06讲铵盐 一、铵盐的概念及物理性质 1．概念：铵盐是由铵根离子（NH 4+）和酸根离子组成的化合物。 2．物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水。 二、铵盐的化学性质 1．受热分解，如NH 4Cl ：__________________________；NH 4HCO 3：_____________________________。 2．与碱反应生成NH 3·H 2O 或放出NH 3 （1）(NH 4)2SO 4与NaOH 固体共热：___________________________________________。 （2）铵盐溶液与碱液混合，不加热：___________________________________________。 （3）铵盐溶液与碱液混合，并加热：___________________________________________。 【答案】1. NH 4Cl =====△NH 3↑+ HCl ↑ NH 4HCO 3=====△ NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 2.（1）(NH 4)2SO 4+ 2NaOH =====△ Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O （2）NH 4+ + OH -=== NH 3·H 2O （3）NH 4+ + OH - =====△ NH 3↑+ H 2O 资料卡片——铵盐受热分解 三、铵根离子的检验 【答案】湿润的红色石蕊试纸浓盐酸 四、氨气的实验室制法 1．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2 实验装置 反应原理、常见问题 大多数铵盐受热分解产生NH 3，但有些例外，如NH 4NO 3=====△ N 2O ↑+ 2H 2O
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.2.2 氨和铵盐 Word版含解析
第2课时 氨和铵盐 课前自主预习 一、氨的性质和用途 1．物理性质 (1)氨是一种无色刺激性气味的有毒气体，密度小于空气的密度。易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨，常用向下排空气法收集氨气。 (2)氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。 2．化学性质 (1)氨与水的反应 ①常用喷泉实验来验证NH 3易溶于水。 ②NH 3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨(化学式NH 3·H 2O)。化学方程式：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。 ③一水合氨是一种弱碱，在水中可发生电离：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变红或红色的石蕊试纸变蓝。 ④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式： NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O 。 (2)与酸的反应 ①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟。这是氨水中挥发出的NH 3与盐酸挥发出的HCl 化合生成的NH 4Cl 小颗粒。化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式： a ．NH 3与HNO 3反应：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。 b ．把足量CO 2通入氨水中：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3。 3．用途 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。 二、铵盐 铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。 NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑ NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ NH 4NO 3＋KOH=====△ KNO 3＋H 2O ＋NH 3↑ 三、氨的实验室制法 1．原理：实验室中常用NH 4Cl 与Ca(OH)2共热的方法制取氨。 如：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑。 2．装置：固体与固体反应，加热。图见教材。 为了防止NH 3与空气发生对流而难以收集，以及防止外逸的NH 3污染空气，经常在收集NH 3的试管口塞上一团浸有稀硫酸的棉花。 3．收集：向下排空气法。 4．检验：检验NH 3时，常使用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。 课堂互动探究 氨气与氨水 一、氨水 1．氨极易溶于水，但氨溶于水时，大部分NH 3与H 2O 结合形成
2021新教材高中化学第2节第2课时氨和铵盐学案 人教版必修2
第2课时氨和铵盐 学习目标核心素养 1．结合真实情境并通过实验探究，了解氨 气的主要性质及制备，认识氨气在工业和 农业生产中的重要意义。 2．通过实验探究，了解铵盐的主要性质， 认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环 境的影响。 宏观辨识与微观探析： 能从物质类别和元素化合价的角度，预测氨气及 铵盐的性质及转化 科学态度与社会责任： 1．具有理论联系实际的观念，能依据实际条件并 运用所学的化学知识的方法提出解决合理施用氮 肥的措施，逐步形成循环利用、保护环境的观念 2．能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理施用 等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利 用自然资源的观念 新课情景呈现 氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮肥主要包括铵态氮肥主要 成分为NH＋4、硝态氮肥主要成分为NO－3和有机态氮肥——尿素 [CO NH22]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素 的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的 含量。让我们走进教材，学习氨和铵盐。 课前素能奠基 新知预习 一、氨 1．物理性质 颜色状态气味密度溶解性特性__无色__ 气体气味 __小于__ 空气 __极易__溶于水，1体积水能溶 解__700__体积的氨气 易液化
2．化学性质 (1)实验探究： 实 验 装 置 操 作 打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠 近 现 象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，__形成 红色喷泉，瓶内液体呈红色__ __产生大量白烟__ 结 论 __氨极易溶于水，水溶液呈碱性__ __氨气与氯化氢气体反应生成白色晶体 __ (2)氨气的性质 氨的催化氧化是工业__制硝酸__的基础。 (3)氨水的性质 二、铵盐 1．用途与物理性质 (1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 (2)物理性质： 颜色溶解性状态 白色__易溶于__水晶体 2．化学性质 (1)铵盐的化学性质