人教版高中化学第二册必修+选修氨 铵盐
下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 5.2 课时2 氨和铵盐
氨和铵盐
1.了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制 取硝酸的基础，铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验 方法。
分子式 NH3
电子式
••
H••
N•• H
••H
结构式 107◦
一、氨
甬台温高速24吨氨气槽罐车泄漏 据一名消防员说，远在4公里以外就能闻到 刺鼻的气味，在饮料厂的一个车间里，液氨罐 正“哧哧”地冒着白气。参战消防官兵身着防 护服，面戴呼吸器在车间门外手持水枪稀释高 浓度氨气。
一、氨
碱性——与酸的反应
思考与讨论
1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？ 浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇
生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？ 浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
一、氨
还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O
思考与讨论
1、如何收集氨气并验满？ 用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
2、如何吸收处理实验中多余的氨？ 在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以
防止氨与空气对流。 3、如何干燥氨？
碱石灰或生石灰。
四、氨的实验室制备
NH4Cl 铵盐与碱共热
方法1
Ca(OH)2
△
△
NH4+ + OH-
NH3 • H2O
NH3 + H2O
方法2 氨水加热
直接加热
间接加热
碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
高中化学人教版 必修第2册第五章 第二节 氨和铵盐牛老师
判断该物质是铵盐。
深度思考
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠 溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现 象是 红色石蕊试纸变蓝 ，反应的离子方程式是 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋ H2O 。
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式 (1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O 。
跟踪强化
1.下列关于铵盐的说法中正确的是
A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
√C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4 ＋OH－
△ =====
NH3↑＋H2O
D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
123
解析 A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终 不产生氨(如硝酸铵)； D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物， 但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
123
解析 A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误； B 项，加热条件下 NH3·H2O 应分解为 NH3 和 H2O，离子方程式应为 NH＋ 4 ＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O，错误； C项，符合反应原理及离子方程式书写要求，正确； D 项，一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加氯化铝溶液应生成 Al(OH)3 沉淀，离子方程式应为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
△ NH4Cl =====
NH3↑＋HCl↑，
新人教版高中化学必修二《氨和铵盐》教学课件
加热浓 氨水
NH3·H2O NH3↑ +H2O
答案:(1)NH4Cl (2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨气反
应的干燥剂) 向下排空气法
(3)NH3·H2O
+OH-
(4)有刺激性气味气N体H产4 生,溶液由蓝色又变为紫色
【母题追问】(1)如何检验生成气体B的成分? 提示:将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端,靠近 盛有气体B的烧瓶,若试纸变蓝,则B为氨气。 (2)若烧瓶中气体B换为HCl,将会出现什么现象? 提示:挤压胶头滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。
【解析】选A。Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,无法 形成喷泉,A不正确;NH3、HCl极易溶于水,而使烧瓶内 压强减小,从而形成喷泉;CO2与NaOH溶液发生反应也会 使烧瓶内压强减小形成喷泉。
2.喷泉是一种常见的现象,其产生的原因是存在压强差 。
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中
充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列
组合中不可能形成喷泉的是________。
A.SO2和H2O C.NH3和H2O
B.CO2和NaOH溶液 D.NO和H2O
(2)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分 析,图Ⅰ是________上部烧瓶内气体压强;图Ⅱ是 ________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小 ”)。
知识点一 喷泉实验 【重点释疑】 1.原理和装置 (1)氨气喷泉实验
当气体接触外部的水或溶液时,由于气体大量
形成 原理
溶解或与溶液中的溶质发生化学反应,从而使 容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,
形成喷泉。
人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
人教版高中化学 必修第2册 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
氨铵盐课件高一下学期化学人教版
3. 铵根离子的检验
未知液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH4＋
随堂检测
1. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
实验探究
1. 氨与水的反应 NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH4 + + OH-
方法一：打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀， 排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。
利用热涨冷缩原理
方法二：打开止水夹，用冰水浸泡的毛巾将烧瓶捂住，使烧 瓶中气压减小，外压大于内压，烧杯中的溶液被压入烧瓶使 氨气溶于水，使烧瓶内气压进一步，产生喷泉。
情境引入
金华一化工厂氨气泄漏
思考： 通过 观看视频，你 可推测出氨气 有哪些物理性 质？
知识梳理
一、氨的结构和物性
电子式 结构式 颜色 气味 状态
密度
水溶性
无色
刺激性 气味
气体
比空气小
极易溶于水 (1∶700)
实验探究
氨气的喷泉实验
知识梳理
二、氨的化学性质
1. 氨与水的反应
（1）易溶于水，易与水反应，化学方程式为：
随堂检测
4. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 【答案】B 【解析】H2难溶于NaOH溶液，不能形成较大压强差，不能引发“喷泉”现象。
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
（3）氨的还原性
-3
NH3 具有还原性
催化剂
NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O 2NO+O2== 2NO2 3NO2+H2O==NO+2HNO3
资料二：
二、铵盐的性质与检验：
(1)易溶于水
(2)受热易分解 NH4HCO3=△NH3+H2O+CO2 NH4Cl=△NH3+HCl
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨与酸的反应
挥 NH3+HCl = NH4Cl 发 (现象：白烟） 性 思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？ 酸
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
难挥发酸溶液 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
溶解性
无色 气体
刺激性 小于 气味 空气
极易溶于水,1体积水能溶 解700体积的氨气
沸点
较低， 易液化
实验5-6
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充 满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞 溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹， 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观 察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
法
四、氨的用途 制纤维、塑料、染料
氨 制铵盐、
制纯碱
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。 他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而 导致的饥饿问题。
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氨铵盐
教学目标
1.掌握氨气的结构、性质、用途及相互计算关系。
2.掌握有关氨水的性质及有关溶液的浓度的计算。
3.通过计算题的训练达到分析、解决问题和严谨的数学计算、推理能力。
教学重点
氨的溶解性和化学性质，铵离子的检验
教学难点
氨水和液氨的区别和联系，氨水中溶质和溶液浓度计算，喷泉试验后溶液浓度等有关计算。
课时安排
2 课时
教学方法
边讲边实验
教学过程
〔引入〕打开装有碳酸氢铵的化肥或夏天到一些公共厕所时，每每会闻到有一股刺激性的气味的气体，有时甚至刺的连眼睛都睁不开，这是什么气体呢？这就是我们本节要学习的氨。
一、氨的物理性质
〔指导阅读〕阅读教材第9页内容，结合日常生活中我们接触到的氨气，说出其主要物理性质。
〔讲解〕氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心，如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
二、氨的分子结构
〔投影〕氨的化学式电子式结构式。
氨分子中氨的化合价为分子含有键，键角分子构型为，氨分子为分子。
〔讲解〕1.NH3分子中的N原子和三个H原子形成三个电子对，还剩下一对电子，我们通常把它称作孤对电子。
写NH3电子式时，小心不要漏掉它。
这个孤对电子也是非常活跃的，影响到NH3的许多化学性质。
2.相似相溶原理，极性分子一溶于极性分子溶剂中；非极性分子构成的溶质易溶于非极性溶剂中。
4.NH3中的H-N,H2O中H-O都是极性键，且N、O原子较H原子吸引电子对能力较强，所以NH3、H2O
中的H-N、H-O共用电子对强烈偏向氮原子和氧原子，使H几乎为“裸露〞的质子，因此NH3中的N与另一个NH3中的H或H2O中的H引力增强，同理H2O中的O与另一个水分子的H或NH3分子中的H引力增强。
三、氨的化学性质
〔1〕氨与水的反应
〔演示实验1-2〕
〔学生活动〕描述实验现象思考
实验现象:烧杯里的水有玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
〔思考〕1.水为什么会从低处喷往高处？
2.溶液为什么会变红？
3.烧瓶内的溶液是什么？
5.能形成“喷泉〞实验的气体还有那些？Cl2,CO2气体一定不能做出喷泉实验吗？
〔讲解〕1.氨气溶于水，大部分形成一水合氨，只有小部分电离为NH4+和OH-。
2. 一水合氨不稳定，受热易分解为NH3和H2O。
3.氨水的密度小于1g/mol，质量分数越大，密度越小。
4.氨水中存在的微粒有H2O,NH3·H2O,NH3,NH4+,OH-,H+等
注意：氨水中的溶质是氨气而不是NH3·H2O
〔练习〕标准状况下，VL氨气溶于1L水中,所得溶液的密度为p g/mL，试确定此氨水的物质的量浓度和质量分数。
〔分析〕VL氨气物质的量为V/22.4 mol, VL氨气的质量为17V/22.4 g
VL氨气溶于1L水中所得溶液质量为〔17V/22.4+1000〕g根据v=m/p可求出氨水的体积。
〔2〕氨与酸的反应
〔演示实验1-3〕
实验现象：可观察到大量白烟。
其反应化学方程式为NH3+HCl===NH4Cl。
〔讲解〕氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸、硝酸、碳酸等多种酸反应，其反应实质是NH3+H+===NH4+, 这是由NH3分子里N原子有一个孤对电子，它与酸分子电离出的H+形成配位键。
〔练习〕2NH3+H2SO4==== ；NH3+HNO3=====
NH3+CH3COOH==== ；NH3+H2O+CO2====== 。
〔讲解〕1. 在我们学过的气体中，氨是能与酸反应生成盐的气体。
2.气态氢化物与最高价氧化物的对应水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征。
3. NH3可被硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥氨气。
〔3〕氨与氧气的反应
〔讲解〕通常状况下，氨在氧气中不反应，但在催化剂存在并加热条件下，能与氧气反应生成NO和O2，并放出热量。
反应方程式为4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O,此反应叫氨的催化氧化，是工业制硝酸中关键一步。
加热
四、氨的用途〔引导学生自学回答〕
1.制化肥：硫铵、硝铵等
2.化工原料：制硝酸，纯碱等
3.做制冷剂。
第二课时
教学过程
一、铵盐
〔设问〕什么叫铵盐？
〔讲解〕1.铵盐的概念：由NH4+和酸根构成的化合物叫铵盐。
2.铵盐的共性：
（1）均为离子化合物。
如NH4Cl
（2）均为易溶于水的无色晶体
（3）均不稳定，变热易分解
〔演示实验1-4〕
实验现象：在试管的中上部出现了白色固体。
现象分析：此现象是否为“升华〞现象？为什么？
不是“升华〞，因为发生的是化学变化。
实验结论：反应的化学方程式为：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH3+ HCl== NH4Cl
(总结)铵盐受热分解规律：
1.非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸：NH4Cl受热分解。
〔练习〕NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑；〔NH4〕2CO3△2NH3↑+H2O+CO2↑。
2.氧化性酸的铵盐，加热后，一般要发生氧化还原反应，而无NH3产生。
如：5NH4NO3△2HNO3+4N2+9H2O
（4）均能与碱共热放出氨气
(演示实验1-5)
实验现象：加热后的两只试管中都有气体产生，并可闻到刺激气味，同时还可看到，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
现象分析：(NH4)2SO4,NH4NO3和NaOH之间发生复分解反应。
实验结论：反应的化学方程式：
(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+2NH3↑+2H2O,
NH4NO3+NaOH=== NH3↑+H2O+NaNO3。
反应的离子方程式为：
NH4++OH-==== NH3↑+H2O
(小结)铵盐与碱反应的规律：铵盐与碱共热都产生NH3，这是铵盐的共同性质。
铵盐与碱共热放出氨气可以是在溶液中，也可以是固体混合物。
铵盐和碱溶液反应时，假设两者浓度较大时，反应的离子方程式写为NH4++OH-==== NH3↑+H2O。
假设两者浓度较小时可写成：NH4++OH-==== NH3·H2O
〔提问〕如何检验铵盐？
（5）NH4+的检验
试剂：NaOH
原理：NH4++OH-==== NH3↑+H2O
现象：浓溶液或加热条件下会产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
〔提问〕比较氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？
〔讲解〕氨气、液氨均只含有NH3分子，为纯净物。
两者只是NH3分子间隔大小不同而已；氨水为氨气的水溶液，是混合物，含有NH3·H2O、NH3、NH4+、OH-和H2O等；铵离子为一带正电荷的原子团。
二、氨气的实验室制法
1.化学原理：在实验室里利用铵盐和碱反应的性质制取氨气
2.化学药品：常用氯化铵晶体和熟石灰
3.反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
4.操作步骤：组装仪器，检查气密性，装入药品，加热收集，整理实验用品
三、关于“喷泉实验〞后溶液浓度的计算
例1 用充满V升氨气的烧瓶作喷泉实验，假设水充满整个烧瓶，那么溶液的物质的量浓度是多少？假设改为混有等体积空气的氨气呢？〔气体体积在标准状况下测定，且溶质在烧瓶内没有扩散〕。
〔分析〕假设V升气体均为氨气，那么氨气完全溶于水，最后所得溶液体积应为V升。
V升氨气在标准状况下的物质的量为V/22.4mol，根据物质的量浓度的概念，即可推出所得氨水浓度。
假设烧瓶中气体一半为空气，一半为氨，那么氨气的物质的量为V/44.8mol，所得氨水的体积为V/2 L。
根据物质的量浓度的概念就可算出氨水的浓度。
例2标准状况下，用充有NO、O2混合气体的烧瓶做喷泉实验，假设水充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为多少？假设水未充满烧瓶，溶液的浓度会改变吗？
〔分析〕如果水充满烧瓶，说明V(NO2):V(O2)=4:3,设烧瓶标准状况下体积为V升
根据4NO+3 O2+2 H2O==4 HNO3
4V/(7×22.4) mol 4V/(7×22.4) mol
根据：c=n/V，求硝酸的浓度。
如果水未充满，不论剩余O2,还是NO,浓度均不变，与上相同。
作业
教材15页第四题。