【精品推荐】苏教版高中化学必修一专题2第一单元测试
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第1单元 第2课时 物质的检验物质的性质和变化
第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究一、几种常见离子的检验1．NH ＋4 的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： ①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②反应原理：化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH 溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4 。
2．Cl －的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。
(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
3．SO2－4的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－。
4(1)检验SO2－时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于4盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－，正确的操作是什么？4提示：不一定，可能含有Ag＋；正确的操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4。
(2)(情境思考)水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。
自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。
检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？提示：不正确。
苏教版高中化学必修一高一化学第一章单元测试.9.29.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）金陵中学高一化学第一章单元测试2013.9.29(40分钟，100分)姓名___________班级_______________，学号______________，得分______________相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ba:137一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。
下列物质选用“”标志的是()A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．炸药2．0.2 mol CH4的质量为() A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g3．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约为() A．6.02×1023B．3.01×1023 C．0.5 D．14．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L5．实验室从溴水中提取溴单质的操作，正确的是() A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发C．萃取、分液D．萃取、分液、蒸馏6．下列括号中的分离方法运用得当的是() A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．泥水中的不溶性泥沙(萃取)7．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－18．在100mL浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL 9．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为()A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L10．相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1⑤所含的电子数目之比为7:11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
苏教版高中化学必修一专题2-专题测试2及答案
苏教版高中化学必修1专题2检测2一、选择题1、向NaBr 、NaI 、Na 2SO 4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A 、NaCl Na 2SO 4B 、NaCl NaBr Na 2SO 4C 、NaCl Na 2SO 4 I 2D 、NaCl NaI Na 2SO 42、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）A 、氯酸钾溶液B 、液态氯化氢C 、液氯D 、氯水3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）A 、FeB 、AlC 、CuD 、Zn4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A 、 2NaCl(熔融)通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2高温Mg + H 2O D 、Fe 3O 4+ 4CO 3Fe + 4CO 2D 、2HgO 2Hg + O 2↑ 5、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ）A 、 1︰1B 、 2︰1C 、 1︰2D 、 2︰36、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A 、NaOHB 、NaClC 、NaD 、CaO7、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）A 、NaOHB 、CH 3COOHC 、H 2SO 4D 、CO 28、水作为氧化剂的反应是：（ ）A 、2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑B 、SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4C 、2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2↑D 、2H 2+ O 2 2H 2O9、3个SO 32－离子恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是：（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+410、在MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 反应中，被氧化的HCl 与参加反应的HCl 质量关系是：（ ）A 、两者质量相等B 、后者是前者的3倍C 、前者是后者的1/2D 、前者是后者的1/411、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中，属于纯净物的是()A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水【解析】纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。
【答案】 D2．下列说法正确的是() A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】 D3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。
【答案】 B4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D ．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒【解析】 A 项，胶体为混合物；C 项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7 m ；D 项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。
(通用)普通高中课程标准化学苏教版必修1单元练习含答
第一章化学家眼中的物质世界单元练习2可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl －35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－651．下列有关化学史知识不正确的是（） A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化D．英国科学家道尔顿首先发现了电子2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含NA 个CO32—B．0.1molOH—含NA电子C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子3．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的化学性质相似 B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体7．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的数值) （）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0C．71 g Cl2所含原子数为2N0D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．N A 个氧气分子与N A 个氖气分子的质量比是4∶5B ．17gOH -与19gH 3O +所含电子数相等 C ．14g 14C 和12g 12C 所含的中子数相等D ．标准状况下，11.2LCO 2与常温常压下8.5gNH 3所含分子数相等9．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI 反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。
苏教版高中化学必修一 专题综合测评2
苏教版高中化学必修一专题综合测评2(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．以下运用不触及氧化恢复反响的是()A．煅烧石灰石制生石灰B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】 A2．某化学教员为〝氯气与金属钠反响〞设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。
玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火熄灭，生成少量白烟。
以下表达错误的选项是()A．反响生成的少量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火熄灭发生惨白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判别氯气能否被碱液完全吸收C[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反响生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反响，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。
] 3．某同窗用以下装置制备并检验Cl2的性质。
以下说法正确的选项是() A．Ⅰ图：假定MnO2过量，那么浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：发生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色B[浓盐酸反响变为稀HCl时反响不再发作；C项，CuCl2为固体，不能构成雾，应构成烟；D项，枯燥的有色布条不褪色。
]4．海水是一个庞大的化学资源宝库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是A．从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以失掉镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A[蒸发进程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，失掉单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。
]5．以下逻辑关系图示中正确的选项是()A B C DD[解答此题的关键是了解物质的分类规范，依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化恢复反响与吸热反响和放热反响的分类规范不同，故B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子停止分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子停止分类的，故C错误。
苏教版高中化学必修1专题二单元测试复习题
化学必修1专题二单元测试一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1．氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留2．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．漂白粉C．氯水D．食盐水3．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A、氯气是一种有毒的气体B、氯气、氯水、液氯是同一种物质C、氯气与水的反应是可逆反应D、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体4．M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（）A．X 2+>Z 2+>Y 2+B．X 2+> Y 2+>Z 2+C．Y 2+>Z 2+>X 2+D．Z 2+>X 2+>Y 2+5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O26．下列属于电解质的是：（）A. 硫酸溶液 B. 铜 C. NaCl D. CO27．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子8．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化钾溶液9．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误．．的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO310．下列有关氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
苏教版高中化学必修一上学期高一化学第一单元考试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作福建省三明市泰宁一中2012～ 2013学年上学期高一化学第一单元考试卷班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14一、选择题（每题只有一个正确答案）O-16座号：S-321．摩尔是表示（）A ．物质的量的单位C．物质的量的浓度B ．物质的质量的单位D．微粒个数的单位2．查阅资料发现，金属钠不单能够跟氧气和水反响，还可以跟好多种其余物质发生反响，此中包含与酒精在常温下反响，要研究金属钠和酒精反响的性质以及它与金属钠跟水反响的异同点，以下的研究方法顶用不着的是（）A ．分类法 B.察看法 C.实验法 D. 比较法3．当不慎有大批Cl 2逸出污染四周空气时，能够用浸有某种物质的必定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适合采纳的是（）A ．NaOH B． NaCl C． Ca(OH) 2D． Na 2SO44 、以下说法正确的选项是（）A.在常温常压下， 11.2LN 2含有分子数为AB. 把 1 mol NaCl溶于 1L 水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol / L .C. 在标准情况下，1mol 的任何气体的体积都约是22.4L .D. 在化学反响中，参加反响的各物质的质量比等于其物质的量的比.5、标准情况下，体积同样的以下气体，其质量最大的是（）A．N2B．CO2C． SO2D．CH46、以下说法正确的选项是（）A ．1molCO 2含有 2mol O B． 2molCO 2含有 2mol OC．CO2的摩尔质量是 44D． 1molCO 2的质量是 44g·mol -17．对于金属钠的性质描绘不正确的选项是（）A ．很软可用刀切割B ．在空气中焚烧生成白色的过氧化钠C．金属钠往常保留在煤油里 D ．钠拥有银白色金属光彩，密度比水小8、一块金属钠久置于空气中最后变为（）A 、氢氧化钠B、碳酸钠C、过氧化钠 D 、碳酸氢钠9．非金属溴与氯气的性质很相像。
苏教版高中化学必修一专题二测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题二测试卷时间：90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16第Ⅰ卷 (选择题共 48分)一、选择题 (此题包含16 小题，每题 3 分，共48 分。
每题只有一个选项切合题意)1．以下操作过程中必定有氧化复原反响发生的是()答案： D分析： NaCl 溶液的蒸发与蔗糖的溶解是物理变化；反响； S 在 O2中焚烧是氧化复原反响， D 项切合题意。
HCl与NaOH的反响不是氧化复原2．以下相关焰色反响的说法中正确的选项是()A．只有钾、钠才有焰色反响B．用焰色反响能够查验钠元素的存在C．可用铜丝取代铂丝做焰色反响D．可用食盐水清洗铂丝答案： B分析：很多金属及它们的化合物都有焰色反响，实验时可用光洁无锈的铁丝取代铂丝，应用稀盐酸清洗铂丝， A 、 C、D 三项均错误， B 项正确。
3．研究人员近来发了然一种“水”电池，这类电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，其电池总反响式为5MnO 2＋ 2Ag ＋ 2NaCl===Na 2Mn 5O10＋ 2AgCl 。
该反响中被复原的元素为 ()A ． O B． Ag C． Na D． Mn答案： D分析：该反响中 Mn 的化合价降低被复原，Ag 的化合价高升被氧化， D 项正确。
4．农民山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L －1Mg)：F 0.02 等。
以下对该矿泉水的表达中正确的选项是()A ．该矿泉水不导电B ．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质 D ．该矿泉水是非电解质答案： B分析：从题干知该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D 两项均错误；该矿泉水中存在矿物离子，能够导电，故 A 项错误， B 项正确。
5．以下化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A ． NaClB ．酒精C． H2SO4D． KCl答案： C分析： H 2SO 4 为共价化合物，溶于水形成硫酸，属于强电解质溶液能够导电，NaCl 、KCl 在熔融状态下也能够导电， C 项正确。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题2第一单元测试可能用到的相对原子质量：H－1C—12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Br—80一、选择题（每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐2．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量3．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO34．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5．下列说法不正确的是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D．AgI是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分6．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 +2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色8．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+ 3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦二、选择题：（每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）9．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是 (相对原子质量：O—16；K—39；I—127) （）A、此食盐是纯净物B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)gD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定10．检验氯化氢气体中是否含有氯气，可采用的方法是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将混合气体通过硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸11．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀12．鉴别Cl-、Br-、I-，可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．碘化钾淀粉溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸13．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO414．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。
其与水反应的方程式为IBr+H2O HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（）A．IBr是一种有色物质B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D．与NaOH溶液反应生成NaIO15．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。
则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是( )A、3：2：1B、3：1：2C、4：3：1D、3：1：416．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A、1︰1B、2︰1C、1︰2D、2︰3三、填空题17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
18．（8分）选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。
并用单线桥法标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。
19．（6分）在K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中。
（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。
（4）用双线桥法标出化合价升降、得失电子数、被氧化或被还原。
20．（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。
已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：a．不易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d ．可防止副反应发生e．容易污染环境f．可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙装置（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因。
21．（8分）某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。
提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
（MnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）试回答：⑴装置M中盛放的试剂是，P中盛放的试剂是。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。
⑶此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。
此反应中的氧化剂是____________，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
四、计算题22．（7分）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，并用氯气与石灰乳反应制漂白粉。
若电解饱和食盐水的过程中有20mol的电子转移，试计算理论上可得到标准状况下多少体积的氯气？若将这些氯气通入足量石灰乳中，可制得次氯酸钙多少克？23．（7分）将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:1。
求：（1）通入氯气的体积（标准状况）.（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度.常州市北郊中学高一化学专题2第一单元测试答案卷一、二、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案三、填空题17．（6分）（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
18．⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
19．（6分）（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）。
（4）K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O20．（10分）（1）优点缺点甲装置乙装置丙装置（2）；。
21．（8分）⑴，。
⑵，。
⑶____________，_____ ___，___________。
四、计算题22．23．参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B D B D D A B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D AD A BD A C D B 17．18．19．方程式略20．（1）优点：d、f、b 缺点：ae、ac、ce（2）FBE 缺少除去HCl的装置，HCl会与熟石灰反应，使Ca （ClO）2含量降低。
21．（1）浓盐酸烧碱溶液（2）b c （3）KMnO4 56L 5mol 22．224L 715g23．1.4L 1mol/L。