火焰原子吸收光谱法实验报告
实验报告实验一 火焰原子吸收法测定水样中铜
实验一火焰原子吸收法测定水样中铜一、实验目的1．了解原子吸收光度法的测定铜的原理及技术。
2．掌握原子吸收光度计的使用方法和操作步骤。
二、实验原理1．在水溶液中，0.5～10ppm铜，可用乙炔火焰原子吸收光度法直接测定铜。
2．用朗伯-比耳定律测定铜含量，A-C成直线关系，测未知液吸光度A，在工作曲线上测出相应浓度C。
3．可用火焰原子吸收分光光度计测定铜，也可选用无焰原子吸收光度法测定。
三、仪器与试剂（一）仪器1．原子吸收分光光度仪。
2．空气压缩机。
3．乙炔气瓶。
4．空心阴极灯。
5．容量瓶、烧杯、洗瓶、玻棒。
（二）试剂1．CuSO4 AR。
2．去离子水。
3．乙炔气>99.6%四、实验步骤1．开机F1选Cu灯λ=324.7nm。
2．F2-1 Hu=223.0V SBW=0.7nm HCl1 4.0mA Cu灯在1选HCl1 HCl2=0.0mA 按↑↓→←完成设置，设置后按OK，按回车键。
仪器开始自动搜索，调整数据≥100 嘟响一声按AZ=100 3．F3设置标准溶液浓度C1、C2、C3、C4，若有原有数据，按Delete全清除，将各浓度打入各表中0、2、4、6、8、10 ppm 1 ppm=1mg·L－1。
4．点火调零。
（1）先开启空压机0.3Mpa。
（2）后开启乙炔瓶 1.6MPa（总表压）→0.07Mpa（低表压）。
（3）空气流量计（左）5.5，乙炔流量计（右）1.5。
（4）先按点火器，再点火，至火焰出现，在燃烧器上燃烧。
5．F4AZ（调零）std1用蒸馏水调零start。
（1）将1号标准溶液至吸管中start1→read→report，（2）将2号标准溶液至吸管中read→report，（3）将3号、4号分别至吸管中read→report，（4）未知浓度至吸管中read→report。
6．Stop，F3，copy，打印工作曲线。
7．Stop，F5，打印，C未，report，copy。
(火焰)原子吸收光谱法实验报告
原子吸收光谱实验报告【1】一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合Lambert-Beer定律：I=I0×(10-abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：TAS-990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol L-1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000g mL-1）准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g 于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol L-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
火焰原子吸收光谱法测菠菜中铁的含量实验报告
火焰原子吸收光谱法测菠菜中铁的含量实验报告实验目的：1.学习火焰原子吸收光谱法测定菠菜中铁的含量的原理和方法；2.掌握火焰原子吸收光谱法的操作步骤和实验技巧；3.进行菠菜样品中铁含量的测定，探究菠菜作为富含铁元素的食品的营养价值。
实验原理：火焰原子吸收光谱法是一种常用的元素分析方法。
根据电子跃迁的原子吸收理论，当原子周围放电激发后，部分电子会跃迁到高能级，然后在激光照射下，电子会从高能级跃迁到低能级，这一过程会产生特定波长的光谱线。
测量这些光谱线的强度，可以得知样品中对应元素的含量。
实验步骤：1.仪器准备：将火焰原子吸收光谱仪打开并预热15分钟，确保仪器处于工作状态。
2.样品制备：将菠菜样品洗净，研磨成细末，称取约1.0g样品，加入100mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸和稀氢氧化钠溶液，并加热至沸腾，直至澄清，转为冷却。
用纯水定容至100mL，得到菠菜样品溶液。
3.样品处理：取10mL菠菜样品溶液倒入干净锥形瓶中，加入2mL硝酸，用纯水定容至25mL，摇匀得到菠菜样品处理液。
4.仪器调整：将菠菜样品处理液倒入火焰原子吸收光谱仪中，调整菠菜样品处理液进样量和进样流速，以确保在测量范围内测得合适的吸光度。
5.测量：在空白吸光度和菠菜样品吸光度之间进行多次测量，记录各次实验的吸光度，并计算平均值。
6.标准曲线法确定含量：根据已知浓度的标准溶液，绘制标准曲线，通过对标准溶液各浓度对应的吸光度进行测定，并用线性回归求出样品处理液中铁的含量。
实验结果：通过多次测量，得到了菠菜样品处理液的吸光度数据，测量结果如下表所示：次数，吸光度-------，--------1，0.2312，0.2353，0.233平均值，0.233根据标准曲线法计算，菠菜样品处理液中铁的含量为0.45 mg/L。
讨论与分析：本实验以菠菜样品为对象，测定菠菜中铁的含量，结果显示菠菜样品处理液中铁的含量为0.45 mg/L。
由于实验中的测定值接近，并且参考了标准曲线法，因此结果可靠。
火焰原子吸收光谱法实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除火焰原子吸收光谱法实验报告篇一：火焰原子吸收光谱法测定污水中的铜实验报告中国xx:化学20xx年第xx卷第x期:1~《xxx科学》杂志社xxxxxxxxxxxpResssxxxxxxxxx论文火焰原子吸收光谱法测定污水中的铜*******学院广州510275*通讯作者,e-mail:***@摘要污水中的重金属含量是环境监测的重要指标之一。
本文采用火焰原子吸收光谱法（FAAs)测定了污水中的铜含量，当铜含量在0.01-1.20μg/mL范围内浓度与吸光度呈正比关系，工作曲线线性相关系数为0.9998，方法检出限为0.01μg/mL，R.s.D为3.8%。
实验结果表明：污水处理液样品中的铜含量为0.62±0.01μg/mL。
关键词火焰原子吸收污水铜含量引言由于工业化的发展，金属制品的制造与使用的广泛，使得各种金属元素普遍存在于各种污水（包括工业污水、生活污水和土壤液）之中。
随着工业的发展，对环境质量的损害也日益加大，因此国家对工业污水的排放制定了严密的检测要求，特别是其中的金属离子定性定量检测更是重要。
随着人口的快速增长和城市化进程的加快，生活污水的排放量剧增，若这些未经处理污水中含有过量的重金属元素，有可能与天然水体中的各种物质作用而被积聚，从而引起二次污染，甚至因被再次饮用而诱发癌症等疾病[2]。
土壤是生物生存的重要环境，土壤中各金属（特别是重金属）含量的高低可以从有益到带来麻烦甚至到受污染而产生剧毒，从而影响植物的生长和其周围的水质，最终直接或间接地影响人类的生活和健康，因此对土壤中重金属元素的监测至关重要[3]。
检测水中金属元素常用的方法有分光光度法、原子吸收法（AAs）、电感耦合等离子体原子发射光谱法（Icp-Aes）、离子色谱法等。
近半个世纪以来，原子吸收光谱法是广泛用于定量测定试样中[1]单独元素的分析方法。
其具有选择性级、灵敏度高、取样量少、简便快速等特点，目前也是测定水中金属元素常用的方法。
火焰原子吸收光谱法测定食物中钙的实验报告
火焰原子吸收光谱法测定食物中钙的实验报告引言钙是人体非常重要的营养元素，具有多种功能，包括维持骨骼、牙齿的健康，参与血液凝固，神经传输和肌肉收缩等。
测定食物中钙的含量对于了解食物的营养价值具有重要意义。
本实验采用火焰原子吸收光谱法测定食物中钙含量。
火焰原子吸收光谱法是利用基态原子在电磁波作用下吸收特定频率的光线，进而形成高的激发态，再由于准直光束的束缚，导致一部分原子被提取，使得样品中原子数目减小，从而实现对元素的分析测量。
实验过程1. 实验仪器和试剂准备首先在实验室中检查所需要的仪器和试剂是否齐全。
本实验主要使用的仪器有原子吸收分光光度计和火焰炉；主要试剂有Ca(NO₃)₂、CH₃COOH、NaCl、C₂H₅OH等。
2. 样品的制备过程将不同食物中的钙含量进行测定，但是由于不同食物所混合的物质不同，所以在制备样品时，也需要区分操作。
以牛奶为例，将牛奶倒入锅中，煮沸至40ml。
然后加入10ml 1%的CH₃COOH，用干燥剂去除蒸发液中的水分，再用NaCl使液体浓缩。
最后用10ml C₂H₅OH稀释样品，得到待测样品。
3. 实际操作测量①测量初始火焰原子吸收光谱。
将真空透镜插入光路，按下电源开关预热5min，选择待测元素Ca的吸收谱线波长423nm，用无水醋酸和氧化钙溶液将样品调节至pH为8-9，以减小干扰。
进行碘灯检波，记录标准吸收度，即为初始火焰原子吸收光谱。
②制备标准曲线取不同浓度的钙标准品，准确称量，添加到标准烧杯中，加入相应的量的无水醋酸和氧化钙溶液将样品调节至pH为8-9，以减小干扰。
对于每个浓度的样品，依次进行样品的测量，得到吸光度值。
③样品的测定4. 数据处理用标准曲线计算样品中钙的浓度，然后将样品的钙含量进行统计和比较。
结果与分析实验结果表明，在本实验中，对于不同食物中的钙含量有所差异。
如牛奶中钙含量较高，约为2.2g/100g，而豆类和蔬菜中的钙含量则较低。
实验中所使用的火焰原子吸收光谱法是一种非常稳定和精确的测量方法，但也存在一些限制。
实验报告
原子吸收分光光度计（火焰法）测微量元素一、实验目的1.通过对本人头发中Zn、Cu元素含量的测定，基本掌握原子吸收分光光度计（火焰法）测定微量元素的方法。
2.熟悉原子吸收分光光度计的基本原理和使用方法。
3.在实验过程中，了解实验室的一些基本注意事项以及一些常用仪器的规范操作方法。
二、实验仪器主机：WFX-120原子吸收分光光度计（火焰法）辅助设备：万分之一天平、可调温电热板、通风橱、空气压缩机、超纯水机、电脑、冰箱、烤箱、乙炔瓶玻璃仪器：硝化杯一套（硝化杯、球盖）、烧杯、10ml刻度吸管、胶头滴管、10ml刻度玻璃离心管化学试剂：高纯硝酸、优级纯高氯酸、铜标准系列、锌标准系列、超纯水其他器材: 封口膜、手套、镊子、试管架、温度计、脱脂棉三、实验步骤第一步样品采集：本实验采集的样品为本人的头发并剪碎备用（需要做到随机采样）。
第二步称量：取三个硝化杯，分别编号为1、1’和1空（1和1’为平行样，其作用为：通过平行样上机测试所得结果的平行与否检验数据的可靠性；1空为样品空白，即除了没有样品其余步骤与其他两个样品完全一样，目的是扣除本体即扣除试验过程中水、酸、玻璃仪器中的微量元素）。
用万分之一电子天平称量（称量时应做到：坐称；拿杯子的手戴手套；不得随意移动天平；在天平外加减样品；关闭天平门读数）；在1、1’中称取相似重量的头发，并记录数据。
本次实验称取头发重量为0.0489g与0.0506g，将称好的头发放在硝化杯中。
第三步硝解：打开通风橱，向三个硝化杯内分别加入3ml高纯硝酸（选择硝酸的原因：①只有硝酸有高纯试剂，而盐酸和硫酸没有；②硝酸是沸点121℃盐酸和硫酸的沸点分别为108℃和338℃，只有硝酸的沸点最接近电热板要求温度170-180℃。
③硝酸的氧化性最强，破坏有机物能力强。
使用吸管取酸时注意：手不能碰吸管刻度以下的部分；要用食指控制吸管内液体的流速；取酸时要使吸管到瓶底部；若酸不慎滴落，应立即用脱脂棉擦拭(脱脂棉吸附能力强，用后可以及时扔掉，防止腐蚀他人和仪器），滴入两滴优级纯高氯酸（加两滴高氯酸的目的：在硝酸完全硝解后保证杯底湿润，不使样品丢失）。
原子吸收光谱实验报告
一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理，掌握其分析方法。
2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法。
3. 掌握以标准曲线法测定水样中重金属元素（如铅、镉、铜等）含量的方法。
二、实验原理原子吸收光谱法（AAS）是一种利用原子蒸气对特定波长光线的吸收特性进行元素定量分析的方法。
当具有一定能量的光照射到含有待测元素的样品时，如果样品中的待测元素处于激发态，则部分能量会被吸收，从而产生特征光谱。
通过测量特征光谱的吸光度，可以确定样品中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是AAS的一种，其原理是利用火焰的热能将样品中的待测元素转化为基态原子。
常用的火焰为空气-乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10^-9g。
根据实验需要，可选择不同的火焰类型和燃烧器。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收分光光度计、移液器、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滤纸等。
2. 试剂：标准溶液（铅、镉、铜等）、硝酸、盐酸、氢氧化钠、去离子水等。
四、实验步骤1. 标准溶液配制：根据实验要求，配制一定浓度的标准溶液，用于绘制标准曲线。
2. 样品处理：取一定量的水样，加入适量的硝酸和盐酸，煮沸至近干，加入适量的去离子水，搅拌溶解，定容至一定体积。
3. 标准曲线绘制：将标准溶液按照一定比例稀释，分别测定吸光度，以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
4. 样品测定：将处理好的样品按照与标准曲线绘制相同的步骤进行测定，得到吸光度值。
5. 结果计算：根据标准曲线，查得样品中待测元素的含量，并进行计算。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制铅、镉、铜的标准曲线，如图1、图2、图3所示。
图1 铅的标准曲线图2 镉的标准曲线图3 铜的标准曲线2. 样品测定：根据标准曲线，测定样品中铅、镉、铜的含量，结果如下：铅含量：0.5mg/L镉含量：0.2mg/L铜含量：0.3mg/L3. 结果分析：实验结果表明，火焰原子吸收光谱法可以有效地测定水样中铅、镉、铜等重金属元素的含量，具有较高的准确度和灵敏度。
火焰原子吸收光谱法测定水中的钙实验报告
火焰原子吸收光谱法测定水中的钙实验报告《火焰原子吸收光谱法测定水中的钙实验报告》1. “嗨，小伙伴们！今天咱们要一起探索一个超酷的实验——火焰原子吸收光谱法测定水中的钙。
就像探险家在神秘的森林里寻找宝藏一样，咱们要在水里找到钙这个‘小宝藏’呢。
”例子：记得有一次我和小伙伴们去玩寻宝游戏，在公园里的小角落翻来翻去。
我兴奋地对小伙伴说：“这个小角落肯定有宝藏，就像水里肯定有钙一样。
”我们在树叶下、石头边找呀找，那股兴奋劲儿就和我现在对这个实验充满期待一样。
那时候，每一个可能藏着宝贝的地方都像是充满秘密的小世界，我们的眼睛里都闪着光。
这就像我现在对这个实验充满好奇，感觉自己即将开启一个神奇的探索之旅，充满了无限的憧憬。
2. “你们知道吗？钙在水中可不会轻易现身哦，就像躲猫猫的小朋友，得用特殊的方法把它找出来。
这火焰原子吸收光谱法就是我们的‘魔法工具’。
”例子：有天我和弟弟玩躲猫猫，弟弟躲在衣柜里，我怎么找都找不到。
后来我想了个办法，听声音才找到他。
这就像钙在水里藏着，我们得靠火焰原子吸收光谱法这个聪明的办法才能发现它。
我和弟弟从衣柜里出来后，他得意地说：“我躲得好吧。
”我笑着回答：“哼，下次我肯定一下子就找到你，就像我一定要学会用这个方法轻松找到钙一样。
”这个小游戏让我明白，不管找什么东西，都得有合适的方法，这在实验里也是很重要的道理呢。
3. “在做这个实验前，我就像个要上战场的小战士，既紧张又兴奋。
那些实验仪器就像是我的武器，得好好熟悉它们才行。
”例子：上次参加学校的跑步比赛，站在起跑线上的时候，我心里七上八下的。
旁边的同学鼓励我说：“别紧张，就把这当成平时跑步一样。
”我看着自己的运动鞋，就像看着即将帮我战斗的武器。
我对同学说：“我一定要跑好。
”在这个实验里，我看着那些仪器，也是这种感觉，我想把实验做好，就像想在比赛里跑出好成绩一样。
这让我知道，做新的事情时有点紧张是正常的，但只要准备好，就没什么可怕的。
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原子吸收光谱实验报告
一、实验目的
１. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理;
２．了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构,并掌握其使用方法；
3．掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理
1．原子吸收光谱分析基本原理
原子吸收光谱法（AAS)是基于:由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光,当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后,照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能,使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析,应用最为广泛。
2．标准曲线法基本原理
在一定浓度范围内,被测元素的浓度（c）、入射光强(Ｉ0）和透射光强(Ｉ）符合Lambeｒｔ-Ｂeｅr定律：I=I0×（10-aｂｃ)(式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系,配制已知浓度的标准溶液系列,在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后,在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量,再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂
1. 仪器、设备:
TAS－990型原子吸收分光光度计;钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机;乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2.试剂
碳酸镁、无水碳酸钙、１mol⋅Ｌ－1盐酸溶液、蒸馏水
3．标准溶液配制
(1）钙标准贮备液（10０0μg⋅mＬ-1）准确称取已在11０℃下烘干２h的无水碳酸钙0.6２5０ｇ于1０0ｍL烧杯中,用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加１mol⋅L－1盐酸溶液,至完全溶解，
将溶液于250mL容量瓶中定容,摇匀备用。
4.光谱仪--－-特点:(１)采用锐线光源，(2）单色器在火焰与检测器之间,(３)原子化系统
5.空心阴极灯----光源
(1）能发射待测元素的共振线;(2)能发射锐线;（３)辐射光强度大，稳定性好
(2）钙标准使用液（50μｇ⋅mＬ-1）准确吸取５mL上述钙标准贮备液于１00mL容量瓶中定容，摇匀备用。
(3）镁标准贮备液（1000μg⋅mL－1)准确称取已在１１0℃下烘干２h的无水碳酸钙0．875０g于100mL烧杯中，盖上表面皿，滴加5mL 1mol⋅Ｌ-1盐酸溶液使之溶解,将溶液于250ｍL容量瓶中定容,摇匀备用。
（2)镁标准使用液(２5μg⋅mＬ-1）准确吸取２.５mL上述镁标准贮备液于10０mL容量瓶中定容，摇匀备用。
四、实验条件
ﻩﻩ钙ﻩ镁
吸收线波长（nm）ﻩ4２2．72８5．２
空心阴极灯电流（ｍA）ﻩ3ﻩﻩ2
燃烧器高度（ｍm) ﻩ６ﻩ 6
气体流量(mL/ｍiｎ) 1７0０1５００
五、实验步骤
1. 配制标准溶液系列
(1)钙标准溶液系列:准确吸取1ｍL、2mL、3mL、4ｍL、5mL钙标准使用液（50μg⋅mＬ-1),分别置于5只２5ｍL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。
该标准系列钙质量浓度一次为2．0μg⋅mＬ－1、4.0μg⋅mL-１、6．0μg⋅mL-１、8.０μｇ⋅mL-1、１0.0μg⋅mL-１。
（2)镁标准溶液系列:准确吸取0mL、０.５mL、1mL、1.5mL、2mL镁标准使用液(25μg⋅mL-１），分别置于5只25mＬ容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度,摇匀备用。
该标准系列镁质量浓度一次为０μg⋅mL-1、0.５μｇ⋅mL-１、1.0μg⋅ｍL-1、1.５μｇ⋅mL-1、2.0μg⋅mＬ-1。
２. 自来水水样准备:将自来水置于25mL容量瓶中待用。
３．吸光度的测定
（1）开机：将主机排水管槽加满水;开启电脑,开启主机电源，稳定30miｎ。
（2)实验条件设定：双击电脑桌面上“AAｗin”控制软件，进入仪器“自动初始化窗口”;待仪器自检结束,按提示依次进行“工作灯”和“预热灯”的选择、“寻峰”、“扫描”过程，工作灯设定完成后,进入“设置”,并根据实验条件“测量参数”。
根据标准液类型、浓度和待测样品类
型等已知信息，“设置”“样品测量向导”相关信息，“完成”后测量窗口中显示出实验过程提示信息。
（注意:此时所选工作灯仅为钙或镁元素灯之一,待测元素改变需要重新选择工作灯。
）(３)仪器点火:检查乙炔钢瓶使之处于关闭状态，打开无油空气压缩机工作开关和风机开关,调节压力表为0.２～0．2５MPa,打开乙炔钢瓶调节压力至0．07MPａ，点击控制软件界面上“点火”。
(注意：空压机使用1ｈ需按下排水阀排水;点火及实验过程中要远离燃烧器,其上避免遮盖。
)（4)制作标准曲线并测定自来水样品
在设定实验条件下，以蒸馏水为空白样品“校零”，再依次由稀到浓测定所配制的标准溶液、自来水样品吸光度值。
最后打印测定数据，绘制标准曲线，计算水样中钙、镁含量。
(注意:待测元素溶液必须与工作灯中元素相一致。
）
(5)实验完毕，吸取蒸馏水5ｍin以上，关闭乙炔，火灭后退出测量程序，关闭主机、电脑和空压机电源,按下空压机排水阀。
六、数据处理
1. 根据钙、镁标准液系列吸光度值,以吸光度为纵坐标，质量浓度为横坐标,利用计算机绘制标准曲线,作出回归方程，计算出相关系数。
2. 根据自来水样吸光度值,依据标准曲线计算出钙、镁的含量。