什么是两性氧化物
碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物
碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物碱性氧化物O^Ca （OH）』Ca（H-H2说明：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成，且能与水反应生成碱）。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（ OH Cl）反应，但可与酸式盐（如NaHSO4）反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O CaO BaO和CrO、MnQ 碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca（OH 2，Fe2O3对应的水化物是Fe （OH 3 （胶体）。
碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
它们都是强碱：N&0+ H2O==2NaOHCaO+ fO==Ca（ OH 2高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐:CaC+ SiO2==CaSiO3碱性氧化物与酸性氧化物反应：Na2O+CO2==Na2CO3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，AI2O3、BeO Cr2O3、ZnO, MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2 可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
酸性氧化物说明：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
两性氧化物
两性氧化物两性氧化物，也叫过渡金属氧化物，是一类由过渡金属和氧元素组成的化合物，其具有多种重要的化学和物理性质，广泛应用于催化、电池、磁性材料、光电材料、传感器等领域。
一、结构和性质1. 结构：两性氧化物具有较复杂的结构，以氧气化物（O2-）和过渡金属离子（Mn+）构成的正离子为基础结构单元，通常呈多晶或非晶态。
比如，二氧化钛（TiO2）的晶体结构为四面体配位（TiO4）。
2. 物理性质：(1) 多种颜色：不同的两性氧化物具有不同的颜色，如二氧化钛呈白色、氧化铁呈红棕色、氧化锰呈紫红色等。
(2) 电学性质：两性氧化物具有较好的导电性和半导体性质，常用于制备二极管、太阳能电池等器件。
(3) 磁学性质：由于含有过渡金属元素，部分两性氧化物表现出磁性，如γ-Fe2O3和CoFe2O4等。
(4) 光学性质：许多两性氧化物表现出非线性光学效应，可应用于制备可调谐激光器、光限幅器等。
3. 化学性质：(1) 可溶性：两性氧化物在强酸和强碱中可溶，如二氧化铝可在浓碱中溶解，但在弱酸中难以溶解。
(2) 氧化性：二氧化锰具有较强的氧化性，可用于氧化废水中的有机物。
(3) 催化性：部分两性氧化物具有良好的催化性能，如三氧化二铁（Fe2O3）和氧化钒（V2O5）在甲烷催化燃烧中具有优异的催化性能。
二、应用1. 催化剂：由于两性氧化物具有良好的催化性能，被广泛应用于化学反应的催化中，如二氧化钛在光催化降解有机污染物中的应用、氧化钒在乙烯类化合物生产中的应用等。
2. 电池材料：两性氧化物作为电池阳极材料，具有较高的容量和循环性能，如锂离子电池中广泛使用的锂钴氧化物（LiCoO2）和锂铁磷酸（LiFePO4）等。
3. 光电材料：由于部分两性氧化物具有非线性光学效应和较强的光催化性能，可应用于光电材料制备，如二氧化钛光催化剂和光电催化剂、氧化铈光催化剂等。
4. 磁性材料：部分两性氧化物表现出磁性，可应用于磁存储材料、信号处理器件等领域，如γ-Fe2O3和CoFe2O4。
氧化物的细致讲解
一、酸性氧化物酸性氧化物的主要特征是能与碱作用生成盐和水。
它包括大多数非金属氧化物和某些金属元素的高价氧化物。
例如、等。
许多酸性氧化物能直接与水作用生成相应的酸。
但也有一些酸性氧化物不能与水直接化合。
例如、等。
二、碱性氧化物碱性氧化物的主要特征是能与酸作用生成盐和水。
它包括大多数的金属氧化物。
碱性氧化物中除了少数金属性较强的钠、钾等的氧化物能与水直接化合生成相应的碱外，大多数碱性氧化物都是难溶于水的。
某些金属元素，在与氧结合时、可显示多种价态。
通常它们的高价氧化物是酸性氧化物，低价氧化物是碱性氧化物，而处于中间价态的氧化物则为两性氧化物。
例如，锰的氧化物中，和为酸性氧化物，和为碱性氧化物，而则是两性氧化物。
三、两性氧化物两性氧化物是介于酸性氧化物和碱性氧化物之间的一类氧化物。
它兼有酸性氧化物和碱性氧化物的特征，既可与酸作用生成盐，又可与碱作用生成盐。
例如、等。
四、不成盐氧化物在氧化物中，有极少数氧化物象、、、等。
它们在一般条件下既不与水作用，又不与酸类或碱类物质作用（除外），我们称之为不成盐氧化物。
这里需要说明的是：有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的。
如CO，在工业上制备甲酸，就是利用CO和NaOH在一定条件下反应来制取的：CO + NaOH → HCOONa在中学阶段，我们将CO划分到不成盐氧化物类，是因为中学化学中还没有涉及象上述的用CO制甲酸这方面的知识。
同时也提示我们：在教学中，不能将某些概念或定义讲得太死，要留有一定的余地，注意出现特殊情况。
五、假氧化物有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。
我们将这类氧化物称做假氧化物。
例如是一种混合价态的化合物。
该化合物是PbO与空气在反射炉中450～500℃时作用而得到的，其结构由八面体（Pb-0,214pm）共用对边而成的链组成，这些链由原子连接起来。
再如，从化学式上看是氧化物，经X射线晶体测定：其组成实际是我们也将其称为假氧化物。
漫谈“两性”
漫谈“两性”浙江省玉环县玉城中学（317600）陈献忠我们都知道，氧化铝、氢氧化铝是两性物质。
但究竟如何理解和判断两性物质却易混淆。
关于两性物质的定义，高中教材中先后出现两次。
第一次是高一教材“元素周期律”一节中的定义：“像Al2O3这类既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
像Al(OH)3这类既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氧化物。
”这是根据两性物质反应的外在特征来定义的。
根据这个定义，对于象碳酸氢钠那样分别能与盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水的物质是不是“两性”物质就难以判断。
第二次定义出现在高二教材“镁和铝”一节中：“Al(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解，说明它既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应，它是典型的两性氧化物。
”并运用电离平衡进一步解释Al(OH)3酸式电离与碱式电离：运用化学平衡移动原理解释了与强酸、强碱反应的原因。
这是根据两性物质内在性质来定义的，相对而言，更接近本质。
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根据提示，我们还可得知两性物质的第三种定义：“凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH－的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
”指出Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2 、Sn(OH)2等也都是两性氢氧化物。
并从结构上分析了氢氧化物显酸性或碱性的原理。
对氢氧化铝酸式电离本质作了说明：从中我们不妨发现含氧酸与碱原来是一家！联想周期律中“最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱来判断元素的金属性与非金属性”就更能理解了。
中学化学中，貌似两性的物质还有不少，通过归纳，相信你又有新的收获。
1、铝具有一定的金属性和非金属性，但铝分别能与酸、碱反应生成氢气，其本质是一致的，并非体现非金属性而都是跟溶液中的氢离子（酸或水电离）发生置换反应。
2、碳酸氢钠等多元弱酸酸式盐都能分别与酸、碱反应。
3、硫化铵或碳酸铵等弱酸弱碱盐都能分别与酸、碱反应。
氧化铍是两性氧化物吗
氧化铍是两性氧化物吗氧化铍是两性氧化物，氧化铍是铍的氧化物，剧毒，化学式BeO，有两性，既可以和酸反应，又可以强碱反应。
氧化铍为白色粉末，有很高的熔点。
用于合金、催化剂和耐火材料等。
氧化铍是什么物质氧化铍是一种无机化合物，化学式为BeO。
剧毒，有两性，既可以和酸反应，又可以强碱反应。
氧化铍为白色粉末，有很高的熔点。
用于合金、催化剂和耐火材料等。
氧化铍有哪些用途1、氧化铍在核反应堆中的应用氧化铍的核性能优异，它的中子散射截面、减速比都比金属铍和石墨高，能有效地反射和减速中子。
高温辐照稳定性比金属铍好，密度比金属铍大，高温时有相当高的强度和热导，而且，氧化铍比金属铍价格便宜。
这就使它更适于用作反应堆中的反射体、减速剂和弥散相燃料基体。
氧化铍不仅用于试验研究用的反应堆，而且还用于潜艇、船、收音机实验及空间系统的反应堆中。
2、氧化铍在火箭技术与航空上的应用氧化铍所具有的高温性能与优良的核性能，使它成为火箭和航空技术中的理想材料之一。
它的高热容量和传热性使之能作为火箭和导弹返回大气层的壳体与火箭的喷嘴或新一代超音飞机中的难熔材料。
由于它具有良好的热冲击稳定性从而可以用来制成气轮透平的叶片。
3、氧化铍在陶瓷材料中的应用在工业氧化物陶瓷中，由于氧化铍陶瓷的热传导性最好，比热值最大，并且有强度大、刚度高、熔点高、尺寸稳定等特性，因而广泛应用于电子工业、反应堆工程和空间系统中。
此外，又因其具有良好的热物理、电物理和机械性能，以及当前电子技术正朝着大功率、微型化方向发展，所以氧化铍陶瓷在电子工业上的应用愈来愈重要。
如用作电绝缘体、半导体器件、功率管外壳、晶体管基座、微波天线窗、整流罩、电阻芯等材料。
特别是在大规模和中规模的集成电路中，氧化铍陶瓷基极材料需要量正在不断增加。
氧化铍与氢氧化钠反应的原因是什么因为氧化铍（PoO）为金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）为碱，二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。
这类反应要求生成物中至少有沉淀，气体或水三者之一生成，复分解反应才能发生。
2016高考化学一轮复习考点集训 两性氧化物和两性氢氧化物.doc
两性氧化物和两性氢氧化物【知识点的认识】1、两性物质：两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等．22、物质的两性：物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水．3、两性氧化物和两性氢氧化物（1）Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，Al（OH）+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可3知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素．Al2O3：Al2O3具有两性，是两性氧化物，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）Al（OH）3Al（OH）3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al（OH）3的电离方程式可表示如下：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的H+（或OH-）才能破坏Al（OH）的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以Al（OH）3即具3有碱性，又具有酸性．当加入弱酸或弱碱时，因H+（或OH-）浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al（OH）3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱（如碳酸、氨水）．结论：Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2（SO4）3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与H+、Al3+OH-与不能大量共存，AlO2-与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．一、选择题（共15小题）1．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2氢氟酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2．下列叙述中，不正确的是（）A．Al（OH）3胶体能疑聚水中悬浮物B．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸3．既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．Al2O3 D．Mg（OH）24．下列物质的颜色状态描述正确的是（）A．NO2﹣﹣无色气体B．BaSO4﹣﹣灰绿色固体C．Al（OH）3﹣﹣白色固体D．H2O﹣﹣白色液体5．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是（）A．CuO B．H2SO4C．CuSO4D．Al6．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al（OH）3 D．Na2CO37．下列有关说法正确的是（）A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物B．SO2溶于水后，其水溶液可以导电，所以SO2属于电解质C．当光束照射云、烟、雾时，均可看到明显的光路，是因为三者都属于胶体D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体8．下列说法正确的是（）A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象D．氢氧化铝可以中和过多的胃酸9．下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述ⅡA 实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于碱B NaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性C SO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验D Fe（OH）3胶体有丁达尔效应Fe（OH）3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得A．A B．B C．C D．D10．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是（）选项甲组乙组A Al（OH）3、稀盐酸NaOH溶液、氨水B O2、N2 H2、MgC Cu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸D SiO2、Cl2 HF、H2SO3A．A B．B C．C D．D11．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．KOH D．HCl12．X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：X Y Z，下列说法错误的是（）A．Y可能是氧化物B．Y可能是盐类C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应13．欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液14．Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（）A．两性氧化物B．两性氢氧化物C．盐D．有机物15．下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（）A．Al2O3可与水反应生成Al（OH）3B．铝是人类使用最早的金属之一C．Al2O3是碱性氧化物D．Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸二、填空题（共5小题）16．选择下列物质填空（填字母代号）；A、明矾B、氧化铝C、浓硫酸D、次氯酸钙漂白粉的有效成分是，既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是，实验室常作干燥剂的是，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是．17．现有以下四种物质：A．漂白粉B．SiO2 C．Fe2O3 D．Al2O3，请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可作环境消毒剂的是；具有两性的氧化物是；（3）用作红色油漆和涂料的是；（4）可作制造光导纤维的是．18．原子序数为11～17的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是；该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：．19．在Al2（SO4）3溶液中加入少量的NaOH溶液，观察到的现象是，将生成物分成两份，向第一份中加入过量的氢氧化钠溶液，向另一份中加入过量的稀硫酸，反应的离子方程式分别为、，由此说明氢氧化铝是（填物质类别）．20．（Ⅰ）1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱．按此理论，下列粒子①HS﹣；②NH4+；③HCl；④OH﹣；⑤H2PO4﹣；⑥H2S；⑦CH3COO﹣；⑧CO32﹣；⑨HCO3﹣；⑩H2O中属于两性物质的有．（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，达平衡后，（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）．A．SO2B．Na2CO3C．HCl D．NaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是．三、解答题（共3小题）21．围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固体、⑥稀氨水、⑦A12（SO4）3，根据要求回答下列问题．（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）．属于电解质的是（填序号）．（3）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式：．（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，请写出该反应的化学方程式：．（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为．22．根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂加以鉴别．23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性．常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输．（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质．氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为．两性氧化物和两性氢氧化物参考答案一、选择题（共15小题）1．B 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．C11．B12．D 13．C 14．B 15．D二、填空题（共5小题）16．DBCA17．ADCB18．Al3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH）4]19．产生白色絮状沉淀Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O两性氢氧化物20．①⑤⑨⑩B饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌Cl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小．通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气三、解答题（共3小题）21．①②②④⑤⑦Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）+2H2O0.6mol•L222．Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2ONaOH溶液23．导电导热钝化两性Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。
碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物
碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物说明:能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成,且能与水反应生成碱)。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如mg（oh）cl)反应，但可与酸式盐(如nahso4)反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如na2o、cao、bao和cro、mno。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，cao对应的水化物是ca（oh）2，fe2o3对应的水化物是fe（oh）3（胶体）。
碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
它们都是强碱：na2o＋h2o==2naohcao＋h2o==ca（oh）2高温下，碱性氧化物和酸性氧化物促进作用分解成盐：cao＋sio2==casio3碱性氧化物与酸性氧化物反应：na2o+co2==na2co3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定就是金属氧化物，例如三氧化二砷，而金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如mn2o7就是酸性氧化物，al2o3、beo、cr2o3、zno，mno2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——na20+2nahso4===2na2so4+h2o当然，碱性氧化物只是从理论上可以视作对应碱水解后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应分解成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如sio2可以与hf反应，但sio2却是酸性氧化物（应要注意，sio2可以与hf反应是sio2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如na2o2可以和水反应分解成碱，但它就是过氧化物而不是碱性氧化物。
说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
两性氧化物和两性氢氧化物
Al(OH)3
Al3+ +3OH¯
两性氧化物和两性氢氧化物
高考失分警示
注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、 AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在 氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2- 只能分别存在 于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO-、 SO32-、S2-、AlO2-,其中OH-是因为直接反应，其余均 是“双水解”。
两性氧化物和两性氢氧化物
2.下列各反应的离子方程式中，错误的是 （ ） B A. Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH B. 3Fe+8H++2NO3- 3Fe2++2NO↑+4H2O C.将铝片放入过量NaOH 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2↑ D. AlO2- +4H+ Al3++2H2O
两性氧化物和两性氢氧化物
AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、 NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是 因为直接反应 （AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-）,其余 也是“双水解”
两性氧化物和两性氢氧化物
1.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想
知识点——两性氧化物和两
性氢氧化物
两性氧化物和两性氢氧化物
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应 的金属氧化物
氧化锌两性氧化物
氧化锌两性氧化物
氧化锌是一种重要的两性氧化物，它具有许多特性和应用，正因此，它可以在许多不同行业中广泛使用。
氧化锌主要有碳酸氧化锌、硅酸氧化锌和氢氧化锌等三种。
每种氧化锌都有其独特的性质和用途，比如碳酸氧化锌在电镀行业中用来粉末喷涂电镀，而硅酸氧化锌则用于制备蓝宝石结晶，氢氧化锌可用于制备太阳能电池片。
氧化锌的特性也非常重要。
它具有耐腐蚀性，因此可以用于制造耐腐蚀的薄膜。
此外，它还具有优良的导电性和可焊性，使其成为电子行业经常使用的材料。
氧化锌还具有很强的热稳定性，可以在高温下使用，不会受到摩擦或压力的影响。
此外，氧化锌也可以用于各种涂料和填料，以获得特殊的表面外观和耐腐蚀性。
它还可以用于各种金属表面处理，以改善金属表面的性能。
氧化锌还可以用于抗菌、抗腐蚀、硫化等领域，以达到特定的要求，也可以用于制备精细化学品。
此外，氧化锌还可以用于制备民用洗涤剂及其他成品，包括醋酸磷化膜、光学薄膜、焊接材料和抗腐蚀涂层，一般用于自动冲洗。
它还可以用于农业，比如用于肥料和农药中，以及植物保护和农作物生长提高。
氧化锌两性氧化物作为两性物质，具有其独特的性质，尤其是其耐腐蚀性和导电性使其能够广泛应用于电镀行业、金属表面处理、电子行业以及涂料和填料等多个领域。
如果能够合理利用氧化锌的性质，
这将有助于推动各个行业的发展。
因此，科学家们研究氧化锌的性质显得尤为重要，以便更好地利用它的优势。
高中化学系列(必修1)： 14 两性氧化物和两性氢氧化物 新人教版必修1
考点14 两性氧化物和两性氢氧化物【考点定位】本考点考查两性氧化物和两性氢氧化物，了解常见既能溶于酸、又能溶于碱的物质，明确氢氧化铝只能溶于强酸及强碱。
【精确解读】1．两性物质：两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等；2．物质的两性：物质的两性，如强碱弱酸盐(NaHCO3、KHS、Na2HPO4等)弱酸弱碱盐(CH3COONH4、NH4HS)等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水．3．两性氧化物和两性氢氧化物（1）Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素．（2）Al2O3：Al2O3具有两性，是两性氧化物，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）Al(OH)3Al(OH)3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH)3的电离方程式可表示如下：AlO2-+H++H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH-)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性．当加入弱酸或弱碱时，因H+(或OH-)浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱(如碳酸、氨水)．结论：Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与H+、Al3+OH-与不能大量共存，AlO2-与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH) 3↓。
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【科学探究】
阅读药品胃舒平的说明书，然后设 计一个简单的实验，验证胃舒平的主要 成分——氢氧化铝。（已知三硅酸镁不 溶于水和碱；但在无机酸中易分解为原 硅酸,原硅酸是一种不溶于水的酸。)
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3·H2O、 NaOH溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管 注意：各组同学必须将你的实验步骤和对 应的现象以及所遇到的问题记录下来。
【思考与交流】
1、请各组同学根据你所设计的方案和实验 现象提出你在实验过程中所遇到的问题。
2、对比各组实验，你认为在实验室里应如 何制取Al(OH)3？ 3、从实验过程中你能得出Al(OH)3与其它 的碱有什么不同？
小结
一、Al(OH)3的实验室制法
原理：
1、可溶性铝盐与碱反应
化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH ==Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
2、偏铝酸盐与酸反应
化学方程式：
NaAlO2 + HCl + H2O ＝ Al(OH)3↓+ NaCl
3、铝盐与偏铝酸盐反应
化学方程式：
6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O =8 Al(OH)3↓ +3Na2SO4
二、Al(OH)3的性质
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物：
既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物
复习
什么是两性氧化物？请用化学方程式表示
出氧化铝的性质。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反
应的金属氧化物
【思考与探究】
氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝这种难溶性物质在实验室 里应该如何制取？请同学们研究制取氢 氧化铝有几条途径？看哪组同学设计的 方案最多、最好？