专题14其它含碳物质
备战2021化学真题专项训练——专题十四：金刚石、石墨和C60
备战2021化学真题专项训练——专题十四：金刚石、石墨和C60【知识点回顾】一、碳的几种单质1.金刚石（C）是自然界中的物质，可用于制等。
2.石墨（C）是的矿物之一，有优良的、。
可用于制等；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
3.C60：由个碳原子构成的象足球一样的分子，又名。
主要应用于领域。
4.无定形碳：由石墨的构成.主要有: 、、、等.活性炭、木炭具有强烈的性，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却!1.常温下的强2. 性:完全燃烧(氧气充足),生成:不完全燃烧(氧气不充足),生成：3.还原性：（反应）应用：工业现象：黑色粉末逐渐变成色，石灰水变。
化学方程式：【真题演练】1．（2020呼和浩特）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。
它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。
它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。
科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。
关于石墨烯，下列说法不正确的是（）A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成B．石墨烯的导电性比银强C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化2．（2020无锡）下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃B．木炭具有吸附性，可用作燃料C．氮气化学性质稳定，可用作保护气D．钨的熔点高，可用于制作灯丝3.（2020盐城）对下列事实的解释合理的是A. 活性炭净水一一降低水中Ca2+、Mg2+的含量B. 金刚石和石墨的性质存在明显差异一一碳原子排列方式不同C. CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同D. 6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中一一氧分子变小4．（2020泰州）下列物质用途，主要利用其化学性质的是A．用钨制作灯丝B．用铝制作导线C．石墨制铅笔芯D．用焦炭冶炼铁5．（2020海南）文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是（）A．碳B．硅C．磷D．碘6．（2020本溪）下列关于金刚石与石墨的说法中正确的是（）A．都能导电B．都是黑色固体C．硬度都很小D．都由碳元素组成7．（2020宁夏）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。
地球上含碳物质的种类
地球上含碳物质的种类
1.有机化合物：地球上最主要的碳源就是有机物，即含有碳和氢原子
的化合物。
有机化合物包括脂肪、蛋白质、糖类、核酸等，在生物体中广
泛存在，并且是地球上生命存在的基础。
2.煤炭：煤炭是在地质条件下形成的含碳有机物，主要由含碳量高的
植物残体经过压力和温度的作用形成。
煤炭是一种重要的能源资源，广泛
用于发电、冶炼等工业过程中。
3.石油：石油是一种天然的有机物，由古代生物残体在数百万年的地
质过程中形成。
石油主要由碳氢化合物组成，可提炼出石油产品，如汽油、柴油、煤油等，用于交通运输和能源供应。
4.天然气：天然气也是一种天然的有机物，主要由甲烷和其他碳氢化
合物组成。
天然气是一种清洁的能源，广泛应用于民用和工业领域，如取暖、燃料和化工原料。
5.矿物质：除了有机物，地球上还存在许多有机碳负离子盐矿物，如
方解石、方铅矿等。
这些矿物质含有碳酸盐和碳酸根离子，可在地质过程
中形成。
6.人工合成物质：人类通过化学反应合成了许多含碳的有机化合物，
如塑料、橡胶、纤维等。
这些合成物质广泛应用于日常生活、工业和科学
研究中，为现代社会的发展做出了巨大贡献。
7.碳纳米材料：碳纳米材料是一种由碳组成的纳米级材料，具有特殊
的结构和性质。
碳纳米材料包括纳米管、石墨烯等，在电子学、材料科学
和生物医学领域具有广泛的应用前景。
以上只是一些常见的含碳物质的种类，地球上还有许多其他含碳物质，如碳酸盐、有机酸、醇类等，它们在自然界、生物体以及人造环境中都扮
演着重要的角色。
专题14 有机物分子中原子共面情况的判断(解析版)
2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题14 有机物分子中原子共面情况的判断 方法探究 有机分子中各原子是否共面的判断 (1)原子一定处在同一平面的结构： ①，碳碳双键平面结构，具有6个原子共面，其中H 原子可被其它原子代替。
②，苯环平面结构 ，具有12个原子共面，且处于对角线位置有4 个原子在同一直线。
③ ，羰基结构，具有4个原子共面，其中H 原子可被其它原子代替。
(2)可能处于同一平面最多有多少个原子：①考虑多个平面能否共面。
若两个平面结构通过单键连接，即串联，则有可能共面；若两个平面结构直接连接成环状或靠紧连接成类似萘环结构，即并联，则两个平面结构一定共面。
②H—C C—H ，有4原子在同一直线，直线结构中若有两个原子在平面内，则整个直线上所有原子都在平面之内。
③烷基结构中，或以单键连接的结构，每个主链上的碳原子可能在上述平面内，再加每个端点上有一个原子可能在平面内，而支链的原子一定不在平面结构内。
解题技巧步骤1 看清要求题目要求是“碳原子”还是“所有原子”，“一定”、“可能”、“最多”“共线”、“共面”等)。
步骤2 选准主体①凡出现碳碳双键结构形成的原子共面问题，以乙烯的结构为主体②凡出现碳碳三键结构形式的原子共线问题,以乙炔的结构为主体③凡出现苯环结构形式的原子共面问题，以苯的结构为主体步骤3 准确判断碳碳单键及碳的四键原则是造成有机物原子不在同一平面的主要原因，其具体判断方法如下: ①结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面②结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面C=C H H H H H—C—HO③结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线④结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面注意：单键可以旋转、双键和三键不能旋转。
典例剖析例1 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．丙烯B．1，3—丁二烯C．甲苯D．四苯基甲烷()【答案】B【解析】A．丙烯分子中含有甲基，甲基上至少有2个氢原子不在碳碳双键决定的平面上，故不选A；B．1，3—丁二烯分子中有2个碳碳双键，不含单键碳，单键可以旋转，所有原子可能共平面，故选B；C．甲苯中含有甲基，甲基上至少有2个氢原子不在苯环决定的平面上，故不选C；D．四苯基甲烷()，相当于4个苯环取代甲烷中的氢原子，根据甲烷的四面体结构，不可能所有原子可能共平面，故不选D；选B。
含碳的无机化合物
含碳的无机化合物种类繁多，以下是一些常见的例子：
1. 二氧化碳（CO₂）：一种无色无味的气体，是主要的温室气体之一。
2. 一氧化碳（CO）：一种无色无味的有毒气体，在燃烧不完全时会产生。
3. 碳酸（H₂CO₃）：一种弱酸，在水中存在。
4. 碳酸盐：如碳酸钙（CaCO₃）、碳酸钠（Na₂CO₃）等，它们在自然界中广泛存在，如石灰石、珊瑚等。
5. 碳化物：如碳化硅（SiC）、碳化钨（WC）等，具有高硬度和耐磨性，用于制造陶瓷、刀具等。
6. 石墨：由碳原子组成的层状结构，具有良好的导电性和导热性。
7. 金刚石：最硬的天然物质之一，由碳原子以紧密的晶格结构形成。
这些只是一些常见的含碳无机化合物，还有许多其他的化合物也含有碳。
无机化合物中的碳通常与其他元素结合，形成各种不同的物质。
这些化合物在化学、工业、环境等领域都有重要的应用。
碳的主要化合物及其应用
碳的主要化合物及其应用一、碳的主要化合物1.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的毒性。
它主要由含碳燃料的不完全燃烧产生。
一氧化碳能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
2.二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气层的重要组成部分。
二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧、动植物的呼吸以及微生物的分解等。
二氧化碳是植物光合作用的原料，也是温室气体之一。
3.碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）等。
碳酸盐广泛应用于建筑材料、化工、农业等领域。
4.碳单质：碳单质包括金刚石、石墨、碳纳米管等。
碳单质具有很高的硬度和导电性，广泛应用于珠宝、润滑剂、导电材料等领域。
二、碳的主要化合物的应用1.一氧化碳的应用：一氧化碳在工业上主要用于冶炼金属、生产化学品等。
此外，一氧化碳还用于制作二氧化碳灭火器、碳素墨水等。
2.二氧化碳的应用：二氧化碳在工业上主要用于制造碳酸饮料、制冰、制冷、灭火等。
此外，二氧化碳还广泛应用于植物光合作用、温室气体控制等领域。
3.碳酸盐的应用：碳酸盐广泛应用于建筑材料（如水泥、石灰石）、玻璃制造、化工生产（如制碱、制酸）、农业（如肥料、杀虫剂）等领域。
4.碳单质的应用：碳单质在工业上主要用于制造珠宝、润滑剂、导电材料等。
此外，碳纳米管还应用于电子器件、能源存储、生物医学等领域。
综上所述，碳的主要化合物及其应用涵盖了工业、农业、日常生活等多个领域，对人类社会的发展具有重要意义。
掌握碳的主要化合物及其应用，有助于我们更好地利用碳资源，促进可持续发展。
习题及方法：1.习题：一氧化碳和二氧化碳的化学式分别是什么？方法：一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2。
2.习题：一氧化碳和二氧化碳的毒性哪个更强？方法：一氧化碳的毒性更强，它能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
专题4.2碳(八大题型)-2023-2024学年九年级化学第一学期举一反三(上海)(原卷版)
专题4.2 碳【题型1 同素异形体】【题型2 碳单质及其用途】【题型3 一氧化碳的性质和用途】【题型4 二氧化碳的性质和用途】【题型5 碳循环】【题型6 碳、一氧化碳还原性的比较】【题型7 一氧化碳、二氧化碳的鉴别与转化】【题型8 碳酸钙】【题型1 同素异形体】【例1】（2023·上海普陀·统考一模）不属于同素异形体的一组物质是A．红磷与白磷B．木炭与活性炭C．氧气与臭氧D．金刚石与石墨【变式11】（2023·上海宝山·统考二模）互为同素异形体的是A．氧气和液氧B．石墨和碳60C．冰和干冰D．水和双氧水【变式12】（2023·上海徐汇·统考二模）下列关于红磷和白磷的说法，正确的是A．属于同种物质B．互为同素异形体C．着火点相同D．在空气中燃烧生成的产物不同【变式13】（2023·上海静安·统考二模）臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O3）。
说法正确的是A．构成O2和O3的分子相同B．O2和O3互为同素异形体C．O2和O3的性质一定相同D．相同物质的量的氧气和臭氧质量相等【题型2 碳单质及其用途】【例2】下列对一些事实的解释错误的是A．A B．B C．C D．D【变式21】（2023·上海崇明·统考二模）有关金刚石和石墨的说法错误的是A．金刚石具有可燃性B．金刚石硬度很小C．石墨具有导电性D．石墨常温下化学性质稳定【变式22】（2023·上海·模拟预测）金刚石和石墨是常见的碳单质。
相关说法不正确的是A．金刚石和石墨可以互称为同素异形体B．l g 金刚石和 1 g 石墨含有原子数相同C．金刚石和石墨中原子的排列方式相同D．常温下金刚石和石墨的化学性质稳定【变式23】（2023·上海松江·统考一模）碳还原氧化铜如图所示，判断该反应发生的现象是A．被加热试管的管口有无色液滴 B．生成无色气体C．导管口冒气泡 D．固体由黑色变红色【变式24】（2023·上海松江·统考二模）一定质量的碳和氧化铜混合物，高温下反应至固体质量不再减小，固体总质量的变化如图。
2022年山东高三7月-11月试题专题汇编专题14、物质结构与性质(大题)答案版
专题14、物质结构与性质（大题）大题1．（2022年11月青岛三十九中高三期中）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题：（1）立方氮化硼硬度大，熔点3000°C ，其晶体类型为_______。
制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl 3(g)+NH 3(g)=BN(s)+3HCl(g)。
BCl 3的空间构型为_______，形成BCl 3时，基态B 原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B 原子的价电子轨道表示式可能为_______(填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）硼砂阴离子[B 4O 5(OH)4]2－的球棍模型如图所示。
其中B 原子的杂化方式为_______，该阴离子中所存在的化学键类型有_______(填标号)。
A .离子键B ．配位键C ．氢键D ．非极性共价键（3）Ca 与B 组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B 6正八面体，各个顶点通过B-B 键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。
该晶体的化学式为_______，晶体中Ca 原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M 点原子的分数坐标为(12，12，12)，已知B 6八面体中B -B 键的键长为r pm ，晶胞参数为a pm ，则N 点原子的分数坐标为_______，Ca 与B 原子间的距离d=_______pm(列出计算式即可)。
答案：（1）①.原子晶体(或共价晶体)②.平面三角形③.C（2）①.sp 2或sp 3②.B（3）①.CaB 6②.24③.(0，0，a2)④.2．（12分）(2022年11月菏泽高三期中A 卷)方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。
（1）BrianSales 等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La （如图所示），该化合物的化学式为___________。
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题14《无机综合与推断》
2021年高考化学真题分项解析专题14《无机综合与推断》1．【xx新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
【答案】（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。
（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。
本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。
【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。
本题有考查“双基”——提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。
也有考查知识综合运用能力——Mg2B2O5·H2O与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。
高中化学专题14 化学反应原理综合-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题14 化学反应原理综合1．(2020年新课标Ⅰ)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)钒催化剂−−−−→SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。
回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。
反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。
影响α的因素有__________。
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。
平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(′αα−1)0.8(1−nα')。
式中：k为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。
在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。
t<t m 时，v 逐渐提高；t>t m 后，v 逐渐下降。
原因是__________________________。
2．(2020年新课标Ⅱ)天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
2021届高考化学一轮备考训练：专题14 基本营养物质(解析版) Word版含解析
1．下列有关葡萄糖的说法错误的是()A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物2．下列说法中正确的是()A．糖类物质的分子通式都可以用C n(H2O)m来表示B．凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物3．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是()A．适量摄入，有助于人体吸取多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质4．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是()A．蛋白质溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应5．据法国《科学与将来》杂志报道，美国科学家最近在试验室中合成了与脱氧核糖核酸(DNA)分子结构相近的苏糖核酸分子。
一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。
苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。
TNA中含有苏糖的结构单元。
已知苏糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有关苏糖的说法中不正确的是()A．苏糖能发生银镜反应B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同C．苏糖在确定条件下能发生取代反应D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体6．下列关于蛋白质Shp－2的说法正确的是()A．它是纯洁物B．在确定条件下能水解最终生成氨基酸C．自然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D．氨基酸和蛋白质Shp－2都只能与碱反应7．下列说法正确的是()A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D．石油、煤、自然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8．下列叙述不正．．确．的是()A．自然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在确定条件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是()A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在确定条件下都可发生水解反应C．用大米酿的酒在确定条件下密封保存，时间越长越香醇D．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料11．下列说法正确的是()A．花生油是纯洁物，油脂是油和脂肪的统称B．不含杂质的油脂是纯洁物C．动物脂肪和矿物油都属于油脂D．同种简洁甘油酯可组成纯洁物，同种混合甘油酯也可组成纯洁物12．下列物质属于油脂的是()13．下列关于牛油的叙述不正确的是()A．牛油属于酯类B．牛油没有固定的熔点、沸点C．牛油是高级脂肪酸的甘油酯D．牛油是纯洁物14．下列关于油脂结构的说法中，不正确的是()A．油脂是多种高级脂肪酸跟甘油反应生成的酯类物质B．若R1、R2、R3相同，该油脂称为简洁甘油酯C．若R1、R2、R3不相同，该油脂称为混合甘油酯D．R1、R2、R3必需是饱和链烃的烃基15．下列化合物在NaOH溶液中发生的水解反应不行以称为皂化反应的是()A．硬脂酸甘油酯B．油酸甘油酯C．乙酸苯甲酯D．软脂酸甘油酯16．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明()A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉17．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2氧化的物质是()A．CH2=== CH—CHOB．CH3CH2COOHC．CH2=== CH—COOCH3D．CH2OH(CHOH)4CHO18．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乳酸(α－羟基丙酸)⑦乙二醇⑧乙酸。
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专题14其它含碳物质
一、中考复习要求
1、记住甲烷、乙醇、甲醇、乙酸的主要性质和用途，会熟练书写它们的化学式。
会书写甲烷、乙醇和甲醇燃烧的化学方程式。
2、知道甲烷在自然界中的存在，常识性了解甲醇的毒性。
3、知道煤和石油的形成和主要组成元素，简单了解它们的性质和用途。
二、基础知识回顾
（1）煤煤是由埋在地下的古代植物遗体在高温、高压的作用下经过复杂的变化
形成的；是一种由多种含碳化合物组成的复杂的_______________ 物，其主要组成元素是 ______ ，除此之外还有S、P、H、N O Al、Ca、Fe等元素。
煤是重要的矿物能源，深加工后可得到一系列的重要化工原料，女口：___ 、
、
_____ 和粗氨水等。
因此煤被称为黑色的_________ ，工业的粮食。
（2）石油石油是由古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化而形成的：是一种
黑色或深棕色粘稠状的液体_________ 物，石油所含的基本元素是 _和_，除此之外还有
少量的S、O N等元素。
石油也是重要的矿物能源，经过提炼可得到_____________ 、_______ 、________ 等燃料油；
石油和石油产品经加工可得到多种化工原料，因此石油被美称为工业的血液。
三、重点疑点讨论
1 、甲烷、氢气和一氧化碳都能作为燃料，从人类生存的环境考虑，哪种物质是比
较理想的燃料？为什么?
2、工业酒精能否制造饮料？为什么？
3、酒精是一种矿物燃料吗？你知道的矿物燃料有哪些？
4、石油和煤是取之不尽的能源吗？它们为什么都是混合物？是因为含多种元素吗？
5、在农村清洗沼气池时，能不能在池内点火吸烟？为什么？
6、为什么不能将食醋放置在铝制器皿中？
四、解题方法指导
例题1、有两种无色液体分别是乙醇和乙酸，用哪些方法可以将二者区别开来（至少
举出三种）。
例题2、家庭使用的“液化石油气”主要成分是丁烷（GH。
）写出“液化石油气”
在空气中完全燃烧的化学方程式。
思考：与CH、C2H0H类似，完全燃烧后一般都生成水和二氧化碳。
例题3、能源可分为两级，自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其它能源间接制取的能源为二级能源。
氢气是一种高效而无污染的二级能源；它可由自然界中大量存在的水制取。
下列叙述
正确的是（）
A、电能是二级能源
B、水力是二级能源
C、焦炉气是一级能源
D、天然气是一级能源
五、知识能力训练
巩固知识
1、下列属于纯净物的是()
A、煤
B、石油
C、天然气
D、乙醇
2、医用消毒酒精的体积分数为（）
A、5% B 、8%-15%C、60%D、70%-75%
3、下列叙述不正确的是（）
A、各类饮用酒的主要区别是酒精的质量分数不同。
B、酒精是一种不污染环境的理想的液体燃料。
C 、甲醇或工业酒精有毒，饮后轻者使人失明，重者死亡。
D 、H2、CO CH、C2H5OH CHOH燃烧时火焰都是淡蓝色的。
4 、下列叙述不正确的是（）
A、石油经提炼得到汽油、煤油、柴油等属于物理变化。
B、近年来，我国的石油和煤的年产量都具世界前列。
C、石油在我国的能源结构中占70%^上，是我国的主要能源。
D、煤是世界上储量最丰富的矿物资源，也是今后我国的主要能源。
5、下列属于煤的主要用途有（），石油的主要用途有（）
A、制炸药
B、炼铁
C、合成洗涤剂
D、制塑料
E、医药
6、从人类生存的环境考虑最理想的能源是（）
A、甲烷
B、氢气
C、一氧化碳
D、煤和石油
7、在煤矿的矿井里，为了防止发生甲烷爆炸事故，常采取的安全措施是（）
A、进矿前先点火检查是否含有甲烷
B、准备好灭火器
C、注意通风并严禁烟火 D 、戴呼吸面具
8、要节约现有能源，还要研究开发新能源，新能源是指（）
①核能②太阳能③风能④水能⑤地热能⑥潮汐能⑦电能
A、①②④⑦
B、①②③⑤
C、③④⑤⑥
D、①②③⑤⑥
9、当今世界使用是普遍的三大矿物能源按固、液、气的顺序是_______________ 、_______ 、
, 其中 _________ 称为"工业的血液” ，__________ 称为"工业的粮食”。
提高能力
10、某物质在空气中燃烧，生成H2O和CQ的分子数之比为2 : 1，该物质可能是（）
A、CH
B、C2H2
C、C2H5OH
D、CHOH
11、某化合物8g （相对分子质量为32）,在氧气中燃烧后只生成CO和HO,燃烧产物
通过浓H2SO，酸液质量增加9 g,再通过足量石灰水、石灰水增重11 g，该物的化学式为_________ ,误服该化合物的白酒会使人中毒失明，甚至死亡，该化合物名称是_______________________________ 写出该物质在氧气中燃烧的化学方程式__________________________________ 。
12、目前我国正在实施西气东输工程，将通过管道把我国西部的天然气输往长江三
角洲地区和沿线城市，天然气的主要成分是（填化学式下同） _________ ，与煤气相比，
使用天然气具有热值高、安全性好、环境污染少等优点。
煤气中的主要成分是______ , 它能与人体中的血红蛋白结合，使人中毒。
生产煤气需燃烧大量的煤，燃烧含硫的煤产
生的 __________ 气体是引起酸雨的主要原因之一。
13、我国实施煤的地下气化的方法之一是将空气鼓入煤层，在一定条件下得到大量含CO的煤气，该反应的化学方程式为___________________ . ________________
14、现有含水0.5%的酒精，为了证明无水酒精的成分里含有碳和氢，简述你的实验方法。