初中化学金属资源的利用和保护
初中化学第八单元知识点总结
初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。
一、金属材料。
1. 金属的物理性质。
- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈黄色，铜呈紫红色。
- 常温下为固体（汞除外，汞是液态金属）。
- 具有良好的导电性、导热性和延展性。
不同金属的导电性、导热性和延展性有差异，如银的导电性最好，铜次之，铝居第三位；金属中延展性最好的是金。
2. 合金。
- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制电路保险丝，因为其熔点低；合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。
- 常见的合金：铁合金（生铁和钢），生铁含碳量为2% - 4.3%，钢含碳量为0.03% - 2%；铝合金；铜合金（青铜、黄铜、白铜等）。
二、金属的化学性质。
1. 金属与氧气的反应。
- 铝与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。
这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
- 镁与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。
- 铁与氧气反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4；在潮湿的空气中，铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。
- 铜与氧气反应：铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。
2. 金属与酸的反应。
- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
人教版初中化学九下8.3金属资源的利用与保护铁的冶炼优秀教学案例
3.总结金属资源保护的意义，使学生认识到保护金属资源是每个人的责任。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生撰写一篇关于金属资源保护的小论文，结合所学知识和实际生活，提出自己的金属资源保护策略。
2.提醒学生完成作业时要注意查阅相关资料，培养学生的信息素养。
2.以实际生活中的金属资源利用与保护问题为情境，如废旧金属回收、金属矿物开采等，引发学生对金属资源保护的思考。
3.创设实验情境，如铁的冶炼实验，使学生在动手操作的过程中，直观地感受金属冶炼的过程，提高学生的实践能力。
（二）问题导向
1.以问题为引导，引导学生主动探究金属冶炼的原理、过程以及金属资源保护的方法，提高学生的自主学习能力。
2.通过学习金属资源的意义，使学生了解金属资源在现代社会中的重要作用，培养学生珍惜和合理利用金属资源的意识。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，使学生在面对金属资源利用与保护问题时，能够运用所学知识进行分析。
（二）过程与பைடு நூலகம்法
1.通过实验、讲解、讨论等多种教学手段，引导学生主动探究铁的冶炼过程，提高学生的动手操作能力和实验观察能力。
在教学实践中，我发现许多学生对金属冶炼过程的理解不够深入，对金属资源保护的重要性认识不足。因此，我制定了针对性的教学目标，希望通过本节课的教学，使学生能够掌握铁的冶炼原理和过程，认识到金属资源的价值，从而提高他们的资源保护意识。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握铁的冶炼原理，了解铁的冶炼过程，从而深入理解金属冶炼的基本方法。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组选择一种金属资源保护方法，讨论其可行性、优点和不足。
八3金属资源的利用与保护(2)
阳光学校“三案合一主动学习”课堂教学模式九年级化学课例课题：八3金属资源的利用与保护（2）主备：审核：班级：姓名：__________ 时间：_______学习目标1.了解金属锈蚀的条件及防锈的简单方法。
2.知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属对金属资源保护的重要性。
学习过程一、创设学习情境，明确学习目标（2min）二、指导独立学习，初步达成目标（8min）1.自学指导认真阅读教材P17—P19前两个标题的内容，边读边思考以下问题，并在课本上圈点勾画。
（1）铁生锈的条件是什么?（2）防止金属生锈的方法有哪些?（3）如何保护金属资源?2.自学检测（1）铁生锈的条件（）A.仅需要氧气B.仅需要水C.氧气或水D.氧气和水（2）下列做法易使金属被腐蚀的是（）A.用过的菜刀擦干B.铝锅盛放酸C.铁护栏涂上油漆D.自行车钢圈镀铬（3）保护金属资源的途径有：；；；。
三、引导小组学习，落实学习目标：（10 min）探究：铁制品锈蚀的条件（1) 请同学们参考下表，认真分析，通过探究得出铁制品锈蚀的条件。
学以致用：分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向 a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法正确的是（）A.植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中铁片均未被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高 D.型玻璃管两端的液面保持不变（2）你知道哪些防止金属生锈的方法？学以致用：①汽车外壳②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀⑨菜刀、铁锅⑩医疗器械等常见的铁制品。
为防止它们生锈，通常采用下列哪一种方法？（填序号）在表面刷一层油漆；在表面涂上机油；在表面烧制搪瓷在表面镀上一层其它金属；使其表面形成致密的氧化膜制成合金的是；保持其表面干燥和洁净的是四、当堂训练反馈，巩固学习目标（25min）1.在下列情况下铁钉最容易生锈的是（）A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.部分浸入食盐水中D.浸没在植物油中2.下列有关金属的说法错误的是（）A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能3.下列各组物质间能发生反应的是（）A.铜和硝酸银溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸4.根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：（1）钢锯条_______；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把_________ ；（4）不锈钢楼梯扶手__________；（5）铁制自来水管___________。
人教版化学九年级下册教案课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)
课题3 金属资源的利用和保护（第2课时）教学目标了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
重点和难点重点：金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
难点：如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
教学过程[导入课题]出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。
[学生展示]由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。
[讨论交流]畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。
相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。
[自主评价]推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。
尝试介绍几种防止铁生锈的方法。
[教师引导]分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。
[动画展示]（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。
通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。
[讨论交流]结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。
并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。
人教版初中化学九年级下册第八单元_课题3金属资源的利用和保护-课件
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
先通CO后点 灯X·85% Nhomakorabea2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
（1）写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，② 试管。
(2)实验过程中，先要进行的是_______Ⅱ_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
金属活动性由强逐渐减弱
金属的存在形式
• 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、 银、铜等
• 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、 锌、钠和钙等
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
闪锌矿
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
（通点熄停）
为什么？
反应原理
Fe2O3 + 3CO ==高温= 2Fe + 3 CO2
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
160 800t
112 X
人教版化学九年级下册课题3 金属资源的利用与保护 课时1 习题
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）❖自主学习、课前诊断一、温故探新1.地壳中含量最多的金属元素_____，位居第二位的金属元素_________。
2.金属在自然界大部分以矿物形式存在，你知道的有______、______等二、设问导读【问题1】自然界金属的存在形式有几种？阅读P14-16回答下列问题：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如_____、_______等以单质形式存在外，其余都以_____形式存在。
【问题2】常见金属的矿石有哪些？阅读P16回答下列问题：1.常见的铁矿石有________、________、________、_________。
2.常见的铝矿石___________。
______。
3．常见的铜矿石_______、__________。
4.铁矿石选取应考虑哪些因素？_________________________________。
【问题3】铁的冶炼(1)炼铁的设备_________。
(2)炼铁的原料：_________、________、________。
（3）炼铁的主要反应原理___________。
其中石灰石的作用________________。
【问题4】一氧化碳还原氧化铁(1)实验的现象： ______________________________________。
(2)反应的原理：_______________。
(3)实验的注意事项：①通入CO前应检验________________。
②实验时，应先通一会CO，原因_____________________________。
③实验结束时，应先要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？______________________________。
④尾气处理的目的：_____________. 【问题5】含杂质计算在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在根据化学方程式计算用料或产品量时，对于含杂质的物质，必须换算成纯净物的质量三、自学检测1.地球上的金属资源广泛在于地壳和海洋中，他们的存在形式为（）A. 都是单质B. 都是化合物C.都是混合物D. 少数为单质，其余为化合物2. 炼铁高炉中发生了下列反应：（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是A．①和④B．②和③C．③和④ D．只有④❖互动学习、问题解决一、导入新课二、交流展示❖学用结合、提高能力一．巩固训练1.右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象。
8.3金属资源的利用和保护(用)
5.根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条 与氧气、水和二氧化碳接触 件又是什么？
在想要和得到之间要做到！ LOGO
工业炼铁
1.原料: 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 . 2.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 . 的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 3.主要设备: 高炉 . 点燃 C+O2 CO2 4.冶炼过程中 高温 2CO 发生的化学反应： CO2+ C 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
5.石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 . 6.焦炭的作用： 提供热量，产生还原剂。. 7.产品是：: 生铁 .
2.铝与氧气反应生成的 的氧化铝 ，能 在 铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；铁锈却很 疏松，不能 里层的铁继续与氧气、水等反应，因 此铁制品可以全部腐蚀。 3.防锈：破坏 ，就能防止铁制品锈蚀。 4.金属资源的保护：应防止金属的 外，另一条途径 是金属的 。第三条途径是应 地开 采 。严禁 。寻找金属的 。
自学检测3:2分钟
炼铁时（原料中）各种物质的作用：
焦炭：提供热量，产生还原剂。 焦炭燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具 有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还 原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿 石充分接触，使反应更彻底。 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 高温 高温 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SiO2 CaSiO3 铁矿石：提供铁元素
.讨论，点拨 ：
实验室用CO还原Fe2O3
1.实验原理： Fe2O3 + 3CO 2.实验装置：
高温
2Fe + 3CO2
若没有酒精喷灯，可用酒精灯代替，不过要在 Make friends with you 火焰上加一个金属网罩，使火力更为集中
金属资源的利用和保护课件九年级下册化学人教版
小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为 铜锈,俗称铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3 [提出问题]铜在什么条件下锈蚀的? [猜想]根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜和水、_____、_____ 共同作 用的结果. [设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条 件的探究”实验如图所示.
知识点讲解
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2.原理：
3.设备：高炉 4.产品：生铁 5.注意事项： 焦炭的作用：生成还原剂CO；产生热量提 高高炉的温度。 石灰石作用：将铁矿石中的二氧化硅转化 为炉渣除去
知识点讲解
6.高炉内有关反应
(1).产生CO，提供能量 C + O2 ——点—燃— CO2 (2).在高温下，CO还原Fe2O3
随堂练习
某同学根据铜绿Cu2(OH)2CO3的成分作出猜想：金属铜锈蚀 的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须 有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A.甲和乙
B.甲和丁
C.乙和丁
D.丙和丁
知识点讲解
1.原理：（1）隔绝空气或氧气 （2）隔绝水 2.改变金属的内部结构：制成合金，如不锈钢 3.形成保护层： （1）刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） （2）电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡），通过化 学反应使表面形成致密得到氧化物薄膜等。 （3）改善腐蚀环境等，如保持铁制品表面干燥和洁净（食 盐水和酸碱等会加快金属的腐蚀）
2.CO要“早出晚归”，酒精喷灯要“迟到早退” 实验开始时先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO与空气 混合，加热时发生爆炸 实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温 下的铁与空气接触，被氧化
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铝土矿 Al2O 3
古代炼铁的历史
生熟炼铁炉（一）
生熟炼铁炉（二）
铁的冶炼
实验室用一氧化碳还原氧化铁
（通点熄停）
为什么？
应用CO的 什么性质？
反应原理
高温
Fe2O3+ 3CO = 2Fe+ 3CO2
实验步骤
①按下图组装仪器，并检查其气密性。 ②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化 碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯（或用气球收集），防止一氧 化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
01
涂非金属保护层： 如喷涂油漆、涂防
锈油、在脸盆表面烧 涂搪瓷、用橡胶或塑 料包在钢铁表面。
在钢铁里加入金属 或非金属形成耐腐 蚀合金： 如不锈钢 （加Cr、Ni）。
05
04
形成氧化膜保护层：
枪套上形成四
氧化、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层
耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成氧 化物薄膜等。
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉（灰黑色）与二氧化碳。
高温 F e 2O 3+ 3 C O = 2 F e + 3 C O 2
①用燃着的酒精灯将尾气点燃； ②用气球收集气体。
工业炼铁
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
（1）原理： 焦 炭 在 高 温 条 件 下 跟 O 2反 应 生 成 CO ， CO 作 还 原 剂 ， 在
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳， 直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
常见的金属矿石
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)
现象
分析 反应式 尾气处理
红 色 的 F e 2O 3变 成 灰 黑 色 ， 同 时 产 生 的 气 体 使 澄 清 的 石灰水变浑浊。
金属资源的
利用和保护
Utilization
And
Protection
看一看
（一）常温下就能与氧气反应的金属
自然界以单质形式存 在的金
自然界以单质形式存 在的银
常见的金属矿石
（
一
）
常黄 温铜
矿下
：就C能u
F与e氧S
气
2
反
应
的
金
属
赤铁矿 F e2O 3
辉铜矿 C u 2S
黄铁矿 FeS2
菱铁矿: FeCO3
炼铁高炉及炉内化 学反应过程示意图
含杂质的物质的化学方程式的计算
在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在 计算用料时和产量时，应考虑到杂质问题。
例1：1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的 质量是多少？ 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000t×(1-20%)=800t 例2 ： 计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含 铁560t？ 解：生铁的质量为560t÷96%=583t
高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
高温
化 学 方 程 式 ： F e 2O 3+ 3 C O = 2 F e + 3 C O 2
C O 是 还 原 剂 ； F e 2O 3是 氧 化 剂 。
设备：炼铁高炉
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
高温
CO2＋C = 2CO
点燃
C + O2 = CO2
金属资源保护
实验：探究铁生锈的条件
铁生锈的条件
1.与氧气（或空气）接触。 2.与水接触。其它影响因素：温度、盐等。
防止铁锈蚀的主要措施
保持钢铁表面的清
洁干燥。
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镀金属保护层： 如镀锡、镀
锌、镀铬等；白 铁皮镀锌，钢圈 镀铬、镍。
02
03
改变金属的本质 制成合金钢，
如不锈钢。
改善腐蚀环境 保持铁制品表
面干燥和洁净。
总结
有效保护金属资源的途径
详细内容……点击输入本栏的具体文字， 简明扼要的说明分项内容。
防止金属的腐蚀 合理地开采矿物
金属的回收利用 寻找金属的代用品
金属资源的
利用和保护
Utilization
And
Protection