醇和酚
《醇和酚》醇酚的化学反应机理
《醇和酚》醇酚的化学反应机理在有机化学的世界里，醇和酚是两类非常重要的有机化合物，它们具有独特的结构和性质，而其化学反应机理更是丰富多彩。
首先，让我们来了解一下醇。
醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代后的产物。
根据醇分子中羟基所连接的碳原子类型，可以将醇分为伯醇、仲醇和叔醇。
醇的化学反应主要包括氧化反应、脱水反应、酯化反应等。
醇的氧化反应是一个常见且重要的反应。
伯醇在适当的氧化剂作用下，可以被氧化为醛，进一步氧化则可以得到羧酸。
例如，乙醇在铜或银作催化剂、加热的条件下，可以被氧化为乙醛；而在强氧化剂如高锰酸钾溶液的作用下，则可以被直接氧化为乙酸。
仲醇一般被氧化为酮，叔醇由于没有α氢原子，通常难以被氧化。
醇的脱水反应也有两种主要类型。
一种是分子内脱水，生成烯烃。
例如，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热到 170℃时，发生分子内脱水生成乙烯。
另一种是分子间脱水，生成醚。
这通常在较低的温度下，在浓硫酸的催化作用下进行。
酯化反应是醇的另一个重要反应。
醇和羧酸在一定条件下可以发生酯化反应，生成酯和水。
例如，乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下加热，可以生成乙酸乙酯和水。
接下来，我们看看酚。
酚是羟基直接连接在苯环上的化合物。
酚的化学性质较为活泼，主要反应包括酚羟基的反应和苯环上的取代反应。
酚羟基具有弱酸性，能够与氢氧化钠等碱发生中和反应。
但酚的酸性比碳酸弱，所以酚钠与二氧化碳反应时，只能生成酚和碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠。
酚的苯环上容易发生亲电取代反应。
例如，苯酚与溴水反应，在常温下就能生成白色的三溴苯酚沉淀，这个反应常用于苯酚的定性和定量检测。
此外，酚还容易被氧化。
空气中的氧气就能使苯酚逐渐氧化为粉红色的物质。
在理解醇和酚的化学反应机理时，我们需要从它们的分子结构入手。
醇中的羟基与饱和碳原子相连，其电子云分布相对较均匀，反应活性相对较低。
而酚中的羟基直接连接在苯环上，由于苯环的共轭效应，使得酚羟基的电子云密度降低，反应活性增强。
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
第二章第二节醇和酚
第二章第二节醇和酚醇酚的定义：醇：烃分子中饱和碳原子的一个或几个氢原子被羟基取代的产物，如乙醇CH3CH2OH。
羟基是醇的官能团。
酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。
如苯酚C6H5OH或C6H6O：醇和酚的官能团都是羟基，但性质有很大差别。
一醇根据羟基所连烃基的种类饱和一元醇：烷基+ 一个羟基（1）通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O（2）物理性质：n≤3，无色液体、与水任意比互溶4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。
沸点: 碳原子数越多，沸点越高甲醇是组成最简单的一元醇。
也称为木醇。
甲醇是无色、具有挥发性的液体，沸点65 ℃，有毒，误服会损伤视神经，甚至会致人死亡。
作为重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
乙二醇：无色、无臭、具有甜味的粘稠液体，熔点为-16 ℃，沸点197 ℃，能与水任意比例互溶。
目前作为市售汽车发动机防冻液的主要化学成分。
丙三醇：俗称甘油，无色、无臭、有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃（分解），与水任意比例互溶，强吸水能力。
主要用于日用化妆品和三硝酸甘油酯。
三硝酸甘油酯用于炸药，也是治疗心绞痛药物的主要成分之一。
注意：如果醇分子中的烃基是烷基，这种醇称为饱和醇，如甲醇、乙醇等。
饱和一元醇可以看成烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，其组成可用通式C n H2n+1OH（n≥1）表示。
练习：1.下列物质中属于醇的是（）2.写出分子式为C4H10O的化合物的所有同分异构体。
1什么是氢键？（F,N,O）2多元醇通式：CnH2n+2Om(n>=2,m>=2)二醇的化学性质1羟基的反应P58【取代反应】与浓的氢卤酸反应：乙醇反应生成乙醚和水：【消去反应】丙醇消去生成丙烯:2羟基中氢的反应1烃基对醇分子中羟基氢活泼性的影响P592）与羧酸反应（取代反应，也可以说是酯化反应）乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯CH3C-OH + H18OC2H5 CH3-C-18O-C2H5 + H2O利用同位素示踪法对乙醇分子中的氧原子进行标识，经过检测，发现产物乙酸乙酯中含有氧的同位素18O。
有机化学课件-醇和酚
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇和酚的名词解释
醇和酚的名词解释醇和酚是一种常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
醇和酚的名称来自它们的化学结构，两者都属于醇类化合物，但在分子结构上有一些不同之处。
本文将从定义、性质、用途等方面对醇和酚进行解释和探讨。
一、醇的定义和性质醇是一类含有羟基（-OH）的化合物，通常以“-ol”结尾命名。
它们可以是脂肪醇，如乙醇、丙醇等，也可以是芳香醇，如苯酚、萘酚等。
醇具有许多独特的性质，例如它们是无色液体或固体，可溶于水和有机溶剂，并且能与其他化合物发生反应，形成酯、醚等。
醇具有一定的挥发性和刺激性，乙醇是常见的醇类化合物，不仅在工业中用作溶剂和原料，也广泛应用于医药、饮料等领域。
除了作为溶剂外，醇还可以用于制备醚类化合物，并且在合成有机化合物时常用作还原剂。
此外，醇也具有杀菌、消毒的作用，因此经常被用作医疗器械和消毒剂。
二、酚的定义和性质酚是一类含有苯环结构和羟基（-OH）的化合物，通常以“-phenol”或“-ol”结尾命名。
酚具有强烈的刺激性气味和难以挥发的性质，它们通常是无色或微黄色的液体或固体。
酚的溶解性较差，只能溶于水和一些有机溶剂。
酚具有良好的杀菌和消毒能力，因此广泛应用于医药、个人护理产品和家庭清洁剂中。
例如，酚可以用于制备防腐剂、除臭剂和消毒液等产品。
此外，酚还可以用作染料、香料和抗氧化剂的原料。
三、醇和酚的异同之处尽管醇和酚都是醇类化合物，但它们在分子结构和性质上有一些不同之处。
首先，醇的分子结构中包含一个或多个羟基，而酚所含有的羟基直接连接在苯环上。
其次，酚的分子结构比醇更复杂，具有强烈的刺激性和防腐能力。
从应用角度来看，醇和酚在医药和工业生产中都有重要地位。
醇常用于溶剂、原料和还原剂，而酚则多用于杀菌、消毒以及制备家庭和个人清洁产品等方面。
总结：醇和酚是常见的有机化合物，它们在定义、性质、用途上存在一些差异。
醇是一类含有羟基的化合物，常用作溶剂、原料和还原剂；而酚是一类含有苯环结构和羟基的化合物，常用于杀菌、消毒和家庭清洁产品的制备。
醇与酚的结构与性质
醇与酚的结构与性质在化学领域中，醇和酚是两种常见的有机化合物。
它们在结构上有所不同，同时也具有不同的性质。
本文将深入探讨醇和酚的结构以及它们各自的性质。
一、醇的结构与性质醇是一类含有氢氧基（-OH）官能团的有机化合物。
它们的通用分子式为R-OH，其中R代表烃基。
醇依据它们的碳原子和氧原子之间的连接方式被分为三类：一元醇、二元醇和三元醇。
一元醇是指醇分子中只有一个氢氧基（-OH）官能团的化合物。
醇的命名方法是根据烃基的碳原子数目来命名，再在其名称开头加上"-ol"字尾。
一元醇最简单的例子是甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。
由于氢氧基可以与其他官能团进行反应，一元醇具有广泛的化学反应性。
二元醇和三元醇是指醇分子中含有两个或三个氢氧基（-OH）官能团的化合物。
它们的命名方法与一元醇类似，将烃基的碳原子数目加在其名称前，并在末尾加上"-diol"或"-triol"字尾。
二元醇和三元醇具有更多的氢氧基官能团，因此也具有更多的化学反应性。
醇的性质主要取决于其分子结构中氢氧基官能团的位置和数量。
由于醇分子中的氧原子与氢原子之间的极性键，醇通常具有较强的极性。
这使它们能够与水形成氢键，并使醇具有较高的溶解度。
醇的沸点随着它们分子量的增加而增加，这是由于分子间的范德华力增加所致。
醇还具有一定的酸碱性质。
由于氢氧基的可离解质性质，醇可以与碱反应生成氧负离子，并与酸反应生成醇阳离子。
醇的酸碱性取决于氧负离子的稳定性，一般来说，对于一元醇而言，酸性相对较弱，而对于二元醇和三元醇而言，酸性相对较强。
二、酚的结构与性质酚是一类含有苯环和氢氧基（-OH）官能团的有机化合物。
它的通用分子式为Ar-OH，其中Ar代表芳香基。
酚的命名方法是将苯环的名称保留，并在其名称前加上"-phenol"字尾。
由于酚分子中含有苯环，它们的极性较小，溶解度较差。
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们的性质和反应对于有机化学的学习十分关键。
本文将围绕醇和酚的性质和反应展开讨论。
一、醇的性质与反应1. 醇的物理性质：醇是含有羟基（OH）官能团的化合物，不同醇的物理性质会因碳链长度和取代基的不同而有所差异。
一般来说，低碳醇（1-4碳）是无色液体，而高碳醇则是固体。
醇的熔点和沸点随碳链长度的增加而增加。
此外，醇具有强烈的氢键作用，故醇的沸点较相应的醚要高。
2. 醇的酸碱性：醇具有弱酸性，可与碱反应生成醇盐。
醇的酸性与碳链上羟基的电子密度有关，羟基的电子云的离域程度较小，使得醇在水溶液中呈弱酸性。
醇可与碱性溶液（如金属的氢氧化物）反应生成相应的醇盐。
3. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛和酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性二氧化铬（CrO3）等。
醇氧化的产物取决于醇的类型。
一级醇氧化为醛，二级醇氧化为酮。
需要注意的是，无论一级还是二级醇氧化得到的产物都是具有羰基（C=O）的化合物。
4. 醇的取代反应：醇可通过酸催化或碱催化的方式进行取代反应，从而生成醚。
醇的取代反应常用的试剂包括卤化酰、磺酰氯和卤代烷等。
酸催化的取代反应中，醇被质子化生成活化的氧化物离子，然后进行亲电取代反应。
碱催化的取代反应中，醇先形成醇盐，再进行亲核取代反应。
二、酚的性质与反应1. 酚的物理性质：酚是含有羟基（OH）官能团的芳香化合物。
酚的物理性质取决于芳环的取代基以及羟基的位置。
酚一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。
与醇相似，酚的沸点较相应的醚要高，这是由于芳香环的稳定性所致。
2. 酚的酸碱性：酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性要比醇强，这是由于芳环对电子的吸引作用使羟基的电子云更为离域。
酚可通过失去一个质子形成对应的负离子，这一过程被称为去质子化。
3. 酚的取代反应：酚可以通过酚醚的形式进行取代反应。
与醇的取代反应类似，酚的取代反应也可以通过酸催化或碱催化来实现。
醇和酚的性质的原理
醇和酚的性质的原理
醇和酚是有机化合物中含有羟基（-OH）官能团的化合物。
尽管它们具有相似的官能团，但由于它们的分子结构不同，因而表现出不同的性质。
首先，醇和酚的溶解性不同。
一般来说，比较低碳的醇（如甲醇、乙醇）具有良好的水溶性，这是因为它们可以与水形成氢键。
而较高碳的醇（如戊醇、己醇）的溶解性则较差。
与之相比，酚在水中的溶解性较低，因为它们的分子中芳环部分增加了其非极性特性，减弱了与水形成氢键的能力。
其次，醇和酚的酸碱性不同。
醇相对于酚来说通常具有较弱的酸性。
这是因为羟基上的氧原子可以通过共振稳定化氢离子（H+），使其不容易释放出。
而酚因为苯环上的电子富集作用，使得羟基上的氧原子带有一定的负电荷，因此酚更容易释放出氢离子，具有较强的酸性。
此外，醇和酚的反应性也不同。
由于酚具有较强的酸性，它们可以进行酸碱反应，如与金属碱金属反应生成盐和水。
酚还可以通过酚酸化反应生成酯类化合物。
而醇在一些条件下可以发生醇酸化反应，生成酯类。
总结来说，醇和酚虽然都含有羟基官能团，但由于其分子结构的不同，它们在溶解性、酸碱性和反应性等方面表现出明显的差异。
这些差异主要是由分子结构的特点以及羟基上氧原子的电荷分布和共振效应所决定的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。
注意：可逆反应
醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、 HNO3等)发生酯化反应。
C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H2O
硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4 CH3COOCH3 + H2O
多元醇：多个羟基
不饱和醇：如D、E
4. 醇的重要物理性质
表1 相对分子质量相近 的醇与烷烃的沸点比较
表2 含相同碳原子数、不 同羟基数的醇的沸点比较
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
32
64.7
乙烷
30
－88.6
乙醇
46
78.5
丙烷
44
－42.1
丙醇
60
97.2
丁烷
58
－0.5
名称 羟基数目 沸点/℃
浓硫酸条件下与乙酸加热 取代反应
①
与HX加热反应
取代反应
②
是下列三种物质跟肥皂溶液制成混合液.
—CH3 —OH
—CH3
CH3 |
-OH
邻甲基酚
| OH
间甲-O基H酚
| 对甲基酚 OH
-OH
请分析这类物质与下列物质在结构上各有什么特点？
CH3CH2OH
—CH3OH
乙醇
苯甲醇
酚——分子中—OH与苯环(或其他芳环)直接 相连的有机化合物
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮
R1 (3). R2 C OH
R3
叔醇(—OH在叔碳——碳原子上没 有H)，则不能去氢氧化。
醇的催化氧化也可以用银作催化剂。
(3)酯化反应（取代反应）
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
一、苯酚的结构
1、分子式
C6H6 O
2、结构简式
OH
或 C6H5OH
苯酚的分子结构模型
比例模型
球棍模型
思考：苯酚分子所有原子都在同一平面上吗？
苯酚分子中除 -OH上的H以外的所有原子都在同 一平面上，且-OH上的H也可能出现在该平面。
二.苯酚的物理性质
实验
内容
1 观察苯酚颜色、状态，闻其气味。
加足量NaOH溶液→分液得到苯 →苯酚钠溶液中加酸或通入足量CO2 →分液得到苯酚
—O—H
分析苯酚的结构， 你预测苯酚可能有什么化学性质？
(2) 苯环上的取代反应
①卤代反应
OH
Br
+ 3Br2
OH Br
+ 3HBr
Br
三溴苯酚（白色）
实验:稀苯酚溶液 浓溴水
常用于苯酚的定性检验与定量测定.
反应物 反应条件 取代结果
试管中加入少量水，逐渐加入苯酚
2
晶体，不断振荡试管。继续加苯酚 晶体至有较多晶体不溶解，振荡、
静置。
3 水浴中加热实验2试管，然后冷却。
4
苯酚晶体分别加入到苯和煤油中， 与实验2比较。
二.苯酚的物理性质
1、颜色、状态、气味 纯净的苯酚是无色、有特殊气味的晶体 一般呈粉红色 (苯酚易被氧化)
保存: 隔绝空气,密封保存
C. CH2 - OH D. CH2=CHCH2OH
OH
CH2 - OH
E. CH2OH F. CH2 - OH
分类依据: (1)所含羟基的数目
CH - OH CH2 - OH
一元醇：只含一个羟基 (2)分子中烃基是否饱和
饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
二元醇：含两个羟基
饱和醇：如A、B、 C、F
(1) 弱酸性
俗称：石 炭 酸
实验探究一：苯酚的酸性
方案一： 滴加2-3滴 石蕊试剂
方案二： 滴加NaOH 溶液
苯酚溶液 无明显现象
苯酚溶液 溶液由浑浊变澄清
结论： 苯酚可与NaOH反应，具有酸性。
不能使酸碱指示剂变色。
三.苯酚的化学性质
• 1、取苯酚的浊液2mL于试管，向其中加入
氢氧化钠溶液，浊液将变澄清。再分成两
实验
断键位置： C C
H OH
HH
HH
浓H2SO4
H C CH
H C C H + H2O
1700C
H OH
②分子间脱水 （取代反应）
具有羟基结构
断键位置：R—O—H H—O—R
CH3CH2OH
+
HOCH2CH3
浓硫酸 140℃
的分子都可能 发生脱水反应
乙醚 CH3CH2OCH2CH3 + H2O
对比两个实验可以发现，温度对该反应的影响很大。
CH2 - ONa
2 CH - OH + 6Na → 2 CH - ONa + 3H2↑
CH2 - OH
CH2 - ONa
CH2 - OH
CH2 – OOCCH3
CH
-
OH
+
3HOOCCH3
浓硫酸
△
CH – OOCCH3 + 3H2O
CH2 - OH CH2 - OH
CH2 – OOCCH3 CH2 – O一NO2
CH3
CH3—CH—CH2—OH 2—甲基—1—丙醇
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH2 - OH CH2 - OH
1,2-乙二醇
CH2 - OH
CH - OH
CH2 - OH 1,2,3-丙三醇(甘油)
CH2OH
苯甲醇
3.醇的分类 A. CH3CH2CH2OH B.CH3-CH-CH3
那样的消去反应？
结论：醇发生消去反应的条件：与－OH相连
的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
思考：
发COH生H3 消去反应，C可H得3 到何种C产H物3 ？
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
反应条件 化学键的断裂
CH3CH2Br
NaOH醇溶液、加
热C—Br、C—H
化学键的生成
C=C
反应产物 CH2=CH2、HBr
7. 乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg) P67 活动与探究 试验1 试验2
现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧 杯内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。
HH ① H C C O H ①处O－H键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
P68 试验3
乙酸甲酯
8. 乙醇的其他化学性质
1）乙醇和氢卤酸的反应 P68 观察与思考
乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。
现象：Ⅰ中剧烈反应，Ⅱ中生成油状液体。
△ C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O
浓硫酸的作用： 与溴化钠反应获得氢溴酸。
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子 中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的增多 增强，所以沸点越高。
分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用 力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙
醇可以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之 间也可以形成氢键。
5. 乙醇的结构
乙醇的分子式为： C2H6O 羟基 HH
乙醇分子的比例模型
结构式：H C C OH
HH HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH HH
乙醇有一种同分异构体：H C O C
讨论：-OH 与OH- 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 都有碱性吗？
H
甲醚
5.乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 挥发性：易挥发 气 味 ： 特殊香味 密 度： 比水小 状 态： 液态 溶解性：跟水以任意比互溶
乙醇钠
钠与水、与乙醇反应现象的异同
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在 液面上
钠的形状是 否变化
有无声音
浮在水面 熔成球形 发出嘶嘶声
先沉后浮 仍为块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
反应方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO + 2H2O
醇被氧化的机理:
②①
R1
①-③位断键 R1
2 R2—C—O③—H + O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
H
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去 氢氧化(催化氧化)。
现象：(红色)→(绿色)
10、其它醇类
⑴甲醇(CH3OH)，一种剧毒的物质，无色 透明液体，俗称木精或木醇，工业酒精中 含少量甲醇，误饮眼睛会失明甚至死亡。
⑵乙二醇，一种无色黏稠液体，其水溶液 凝固点低，可用汽车发动机作抗冻剂。
⑶丙三醇，无色黏稠液体，可作为保湿剂，可用于化 妆品，俗称甘油。
CH2 - OH
CH3CH2OH
浓硫酸加热到170℃
C—O、C—H
C=C CH2=CH2、H2O
9、乙醇工业制法