醇和酚
《醇和酚》醇酚的化学反应机理
《醇和酚》醇酚的化学反应机理在有机化学的世界里，醇和酚是两类非常重要的有机化合物，它们具有独特的结构和性质，而其化学反应机理更是丰富多彩。
首先，让我们来了解一下醇。
醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代后的产物。
根据醇分子中羟基所连接的碳原子类型，可以将醇分为伯醇、仲醇和叔醇。
醇的化学反应主要包括氧化反应、脱水反应、酯化反应等。
醇的氧化反应是一个常见且重要的反应。
伯醇在适当的氧化剂作用下，可以被氧化为醛，进一步氧化则可以得到羧酸。
例如，乙醇在铜或银作催化剂、加热的条件下，可以被氧化为乙醛；而在强氧化剂如高锰酸钾溶液的作用下，则可以被直接氧化为乙酸。
仲醇一般被氧化为酮，叔醇由于没有α氢原子，通常难以被氧化。
醇的脱水反应也有两种主要类型。
一种是分子内脱水，生成烯烃。
例如，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热到 170℃时，发生分子内脱水生成乙烯。
另一种是分子间脱水，生成醚。
这通常在较低的温度下，在浓硫酸的催化作用下进行。
酯化反应是醇的另一个重要反应。
醇和羧酸在一定条件下可以发生酯化反应，生成酯和水。
例如，乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下加热，可以生成乙酸乙酯和水。
接下来，我们看看酚。
酚是羟基直接连接在苯环上的化合物。
酚的化学性质较为活泼，主要反应包括酚羟基的反应和苯环上的取代反应。
酚羟基具有弱酸性，能够与氢氧化钠等碱发生中和反应。
但酚的酸性比碳酸弱，所以酚钠与二氧化碳反应时，只能生成酚和碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠。
酚的苯环上容易发生亲电取代反应。
例如，苯酚与溴水反应，在常温下就能生成白色的三溴苯酚沉淀，这个反应常用于苯酚的定性和定量检测。
此外，酚还容易被氧化。
空气中的氧气就能使苯酚逐渐氧化为粉红色的物质。
在理解醇和酚的化学反应机理时，我们需要从它们的分子结构入手。
醇中的羟基与饱和碳原子相连，其电子云分布相对较均匀，反应活性相对较低。
而酚中的羟基直接连接在苯环上，由于苯环的共轭效应，使得酚羟基的电子云密度降低，反应活性增强。
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
第二章第二节醇和酚
第二章第二节醇和酚醇酚的定义：醇：烃分子中饱和碳原子的一个或几个氢原子被羟基取代的产物，如乙醇CH3CH2OH。
羟基是醇的官能团。
酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。
如苯酚C6H5OH或C6H6O：醇和酚的官能团都是羟基，但性质有很大差别。
一醇根据羟基所连烃基的种类饱和一元醇：烷基+ 一个羟基（1）通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O（2）物理性质：n≤3，无色液体、与水任意比互溶4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。
沸点: 碳原子数越多，沸点越高甲醇是组成最简单的一元醇。
也称为木醇。
甲醇是无色、具有挥发性的液体，沸点65 ℃，有毒，误服会损伤视神经，甚至会致人死亡。
作为重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
乙二醇：无色、无臭、具有甜味的粘稠液体，熔点为-16 ℃，沸点197 ℃，能与水任意比例互溶。
目前作为市售汽车发动机防冻液的主要化学成分。
丙三醇：俗称甘油，无色、无臭、有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃（分解），与水任意比例互溶，强吸水能力。
主要用于日用化妆品和三硝酸甘油酯。
三硝酸甘油酯用于炸药，也是治疗心绞痛药物的主要成分之一。
注意：如果醇分子中的烃基是烷基，这种醇称为饱和醇，如甲醇、乙醇等。
饱和一元醇可以看成烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，其组成可用通式C n H2n+1OH（n≥1）表示。
练习：1.下列物质中属于醇的是（）2.写出分子式为C4H10O的化合物的所有同分异构体。
1什么是氢键？（F,N,O）2多元醇通式：CnH2n+2Om(n>=2,m>=2)二醇的化学性质1羟基的反应P58【取代反应】与浓的氢卤酸反应：乙醇反应生成乙醚和水：【消去反应】丙醇消去生成丙烯:2羟基中氢的反应1烃基对醇分子中羟基氢活泼性的影响P592）与羧酸反应（取代反应，也可以说是酯化反应）乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯CH3C-OH + H18OC2H5 CH3-C-18O-C2H5 + H2O利用同位素示踪法对乙醇分子中的氧原子进行标识，经过检测，发现产物乙酸乙酯中含有氧的同位素18O。
有机化学课件-醇和酚
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇和酚的名词解释
醇和酚的名词解释醇和酚是一种常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
醇和酚的名称来自它们的化学结构，两者都属于醇类化合物，但在分子结构上有一些不同之处。
本文将从定义、性质、用途等方面对醇和酚进行解释和探讨。
一、醇的定义和性质醇是一类含有羟基（-OH）的化合物，通常以“-ol”结尾命名。
它们可以是脂肪醇，如乙醇、丙醇等，也可以是芳香醇，如苯酚、萘酚等。
醇具有许多独特的性质，例如它们是无色液体或固体，可溶于水和有机溶剂，并且能与其他化合物发生反应，形成酯、醚等。
醇具有一定的挥发性和刺激性，乙醇是常见的醇类化合物，不仅在工业中用作溶剂和原料，也广泛应用于医药、饮料等领域。
除了作为溶剂外，醇还可以用于制备醚类化合物，并且在合成有机化合物时常用作还原剂。
此外，醇也具有杀菌、消毒的作用，因此经常被用作医疗器械和消毒剂。
二、酚的定义和性质酚是一类含有苯环结构和羟基（-OH）的化合物，通常以“-phenol”或“-ol”结尾命名。
酚具有强烈的刺激性气味和难以挥发的性质，它们通常是无色或微黄色的液体或固体。
酚的溶解性较差，只能溶于水和一些有机溶剂。
酚具有良好的杀菌和消毒能力，因此广泛应用于医药、个人护理产品和家庭清洁剂中。
例如，酚可以用于制备防腐剂、除臭剂和消毒液等产品。
此外，酚还可以用作染料、香料和抗氧化剂的原料。
三、醇和酚的异同之处尽管醇和酚都是醇类化合物，但它们在分子结构和性质上有一些不同之处。
首先，醇的分子结构中包含一个或多个羟基，而酚所含有的羟基直接连接在苯环上。
其次，酚的分子结构比醇更复杂，具有强烈的刺激性和防腐能力。
从应用角度来看，醇和酚在医药和工业生产中都有重要地位。
醇常用于溶剂、原料和还原剂，而酚则多用于杀菌、消毒以及制备家庭和个人清洁产品等方面。
总结：醇和酚是常见的有机化合物，它们在定义、性质、用途上存在一些差异。
醇是一类含有羟基的化合物，常用作溶剂、原料和还原剂；而酚是一类含有苯环结构和羟基的化合物，常用于杀菌、消毒和家庭清洁产品的制备。
醇与酚的结构与性质
醇与酚的结构与性质在化学领域中，醇和酚是两种常见的有机化合物。
它们在结构上有所不同，同时也具有不同的性质。
本文将深入探讨醇和酚的结构以及它们各自的性质。
一、醇的结构与性质醇是一类含有氢氧基（-OH）官能团的有机化合物。
它们的通用分子式为R-OH，其中R代表烃基。
醇依据它们的碳原子和氧原子之间的连接方式被分为三类：一元醇、二元醇和三元醇。
一元醇是指醇分子中只有一个氢氧基（-OH）官能团的化合物。
醇的命名方法是根据烃基的碳原子数目来命名，再在其名称开头加上"-ol"字尾。
一元醇最简单的例子是甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。
由于氢氧基可以与其他官能团进行反应，一元醇具有广泛的化学反应性。
二元醇和三元醇是指醇分子中含有两个或三个氢氧基（-OH）官能团的化合物。
它们的命名方法与一元醇类似，将烃基的碳原子数目加在其名称前，并在末尾加上"-diol"或"-triol"字尾。
二元醇和三元醇具有更多的氢氧基官能团，因此也具有更多的化学反应性。
醇的性质主要取决于其分子结构中氢氧基官能团的位置和数量。
由于醇分子中的氧原子与氢原子之间的极性键，醇通常具有较强的极性。
这使它们能够与水形成氢键，并使醇具有较高的溶解度。
醇的沸点随着它们分子量的增加而增加，这是由于分子间的范德华力增加所致。
醇还具有一定的酸碱性质。
由于氢氧基的可离解质性质，醇可以与碱反应生成氧负离子，并与酸反应生成醇阳离子。
醇的酸碱性取决于氧负离子的稳定性，一般来说，对于一元醇而言，酸性相对较弱，而对于二元醇和三元醇而言，酸性相对较强。
二、酚的结构与性质酚是一类含有苯环和氢氧基（-OH）官能团的有机化合物。
它的通用分子式为Ar-OH，其中Ar代表芳香基。
酚的命名方法是将苯环的名称保留，并在其名称前加上"-phenol"字尾。
由于酚分子中含有苯环，它们的极性较小，溶解度较差。
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们的性质和反应对于有机化学的学习十分关键。
本文将围绕醇和酚的性质和反应展开讨论。
一、醇的性质与反应1. 醇的物理性质：醇是含有羟基（OH）官能团的化合物，不同醇的物理性质会因碳链长度和取代基的不同而有所差异。
一般来说，低碳醇（1-4碳）是无色液体，而高碳醇则是固体。
醇的熔点和沸点随碳链长度的增加而增加。
此外，醇具有强烈的氢键作用，故醇的沸点较相应的醚要高。
2. 醇的酸碱性：醇具有弱酸性，可与碱反应生成醇盐。
醇的酸性与碳链上羟基的电子密度有关，羟基的电子云的离域程度较小，使得醇在水溶液中呈弱酸性。
醇可与碱性溶液（如金属的氢氧化物）反应生成相应的醇盐。
3. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛和酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性二氧化铬（CrO3）等。
醇氧化的产物取决于醇的类型。
一级醇氧化为醛，二级醇氧化为酮。
需要注意的是，无论一级还是二级醇氧化得到的产物都是具有羰基（C=O）的化合物。
4. 醇的取代反应：醇可通过酸催化或碱催化的方式进行取代反应，从而生成醚。
醇的取代反应常用的试剂包括卤化酰、磺酰氯和卤代烷等。
酸催化的取代反应中，醇被质子化生成活化的氧化物离子，然后进行亲电取代反应。
碱催化的取代反应中，醇先形成醇盐，再进行亲核取代反应。
二、酚的性质与反应1. 酚的物理性质：酚是含有羟基（OH）官能团的芳香化合物。
酚的物理性质取决于芳环的取代基以及羟基的位置。
酚一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。
与醇相似，酚的沸点较相应的醚要高，这是由于芳香环的稳定性所致。
2. 酚的酸碱性：酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性要比醇强，这是由于芳环对电子的吸引作用使羟基的电子云更为离域。
酚可通过失去一个质子形成对应的负离子，这一过程被称为去质子化。
3. 酚的取代反应：酚可以通过酚醚的形式进行取代反应。
与醇的取代反应类似，酚的取代反应也可以通过酸催化或碱催化来实现。
醇和酚的性质的原理
醇和酚的性质的原理
醇和酚是有机化合物中含有羟基（-OH）官能团的化合物。
尽管它们具有相似的官能团，但由于它们的分子结构不同，因而表现出不同的性质。
首先，醇和酚的溶解性不同。
一般来说，比较低碳的醇（如甲醇、乙醇）具有良好的水溶性，这是因为它们可以与水形成氢键。
而较高碳的醇（如戊醇、己醇）的溶解性则较差。
与之相比，酚在水中的溶解性较低，因为它们的分子中芳环部分增加了其非极性特性，减弱了与水形成氢键的能力。
其次，醇和酚的酸碱性不同。
醇相对于酚来说通常具有较弱的酸性。
这是因为羟基上的氧原子可以通过共振稳定化氢离子（H+），使其不容易释放出。
而酚因为苯环上的电子富集作用，使得羟基上的氧原子带有一定的负电荷，因此酚更容易释放出氢离子，具有较强的酸性。
此外，醇和酚的反应性也不同。
由于酚具有较强的酸性，它们可以进行酸碱反应，如与金属碱金属反应生成盐和水。
酚还可以通过酚酸化反应生成酯类化合物。
而醇在一些条件下可以发生醇酸化反应，生成酯类。
总结来说，醇和酚虽然都含有羟基官能团，但由于其分子结构的不同，它们在溶解性、酸碱性和反应性等方面表现出明显的差异。
这些差异主要是由分子结构的特点以及羟基上氧原子的电荷分布和共振效应所决定的。
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醇和酚达标指要1、考点要求（1）乙醇的分子结构、化学性质和主要物理性质。
（2）理解醇的结构，了解羟基官能团在化合物中的作用。
掌握醇的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。
（3）理解酚的概念和苯酚的结构；苯酚的性质及醇与酚的异同点。
2、基础知识 （1） 乙醇的化学性质与断键位置 ①与金属反应A 键断裂 ；②与氢卤酸反应B 键断裂； ③催化氧化反应A 、C 键断裂；④分子内脱水发生消去 反应B 、D 键断裂；⑤分子间脱水发生取代反应A 、B 键断裂；⑥与酸发生酯化反应A 键断裂；⑦燃烧反应各键均断裂。
（2）催化氧化规律：醇氧化产物是由羟基连接的C 原子所决定的。
如果羟基所连接的C 原子上有两个氢原子则氧化成醛，如果羟基所连接的C 原子上有一个氢原子则氧化产物是酮，如果羟基所连接的C 原子上无氢原子则此醇难以被氧化。
（3） 化反应规律：酸去羟羟基，即酸中的X —O 键断裂；醇去氢，即羟基中的O —H 键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成本酯。
（4） 苯酚的主要化学性质①具弱酸性（酸性较碳酸弱）；②与铁盐发生显色反应（显紫色）；③与卤素发生邻、对位取代反应。
名题精析[考题1] 下列物质中最难电离出H +是 （ ） A 、CH 3COOH B 、C 2H 5OH C 、H 2O D 、C 6H 5OH[解析] 电离出H +的难易决定于与羟基相连接的基团吸引电子的能力，吸引电子能力越强，羟基上的电子偏离就越多，氢氧键就越容易断裂，电离H +的能力就越强。
上述四项羟基连接的基团都不同，但难易判断它们吸引电子能力的强弱，所以可以根据它们分别与金属钠反应时的剧烈程度来判断。
另外，也可以从A 、C 、D 都是电解质，而C 项乙醇是非电解质，不难判断C 项乙醇是最难电离的。
C C O H H H H HB C D A[考题2] 下列说法正确的是 （ ） A 、苯甲醇不能发生消去反应B 、1mol 乙二醇与足量钠反应可生成2mol 氢气C 、通式为C N H 2N+2O 的有机物都是醇类物质D 、2-丙相离在催化剂作用下可被氧化成丙醛[解析] 醇发生消去反应时必须与含羟基碳原子相邻的碳原子上有氢原子，苯甲醇分子结构中不符合该条件，不能发生消去反应，A 选项正确；醇与钠的反应规律：1/2-OH ~H 2 乙二醇分子中有二个羟基，所以1mol 乙二醇能生成1mol 氢气，B 项错误；通式C N H 2N+2O 的有机物可能是醚，C 项错误；2-丙醇结构中羟基连接的碳原子上有一个氢原子，催化氧化后生成丙酮，D 项也错误。
[考题3] 已知维生素A 的结构简式可写为：式中以线示键，线的交点与端点处式表碳原 子，并用氢原子补足四价，但C 、H 原子未标记出来。
关于它的叙述正确的是 （ ）A 、维生素A 的分子式为C 20H 30OB 、维生素A 是一种易溶于水的醇C 、维生素A 分子中有异戊二烯的碳链结构D 、1mol 维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH 2发生加成反应[解析] 从维生素A 的结构简式可知分子中含有脂肪羟基，所可看作是一种醇。
乙醇在水中的溶解度极大，但不能机械地认为所有的醇都易溶于水，由于随着碳原子的增多，烃基增大，即增水基团增大，就会影响整个醇 在水中的溶解度，B 项错误。
维生素A 分子中含有5个碳碳双键，所以1mol 维生素A 在催化剂作用下最多可与5molH 2发生加成反应，D 项错误。
因此A 、C 符合题意。
[考题4] 化合物A （C 8H 8O 3）为无色液体，难溶液于水，有特殊香味。
从A 出发，可发生下图所示的一系列反应。
图中化合物A 硝化时可生成四种一硝基取代物；化合物H 的分子式为C 6H 6O ，能与溴水反应生成白色沉淀K ；G 能进行银镜反应。
试回答以下问题：1、下列化合物可能有的结构简式：A EK 。
CH 2OH2、反应类型：反应1 反应2 反应3 。
3、写出反应方程式：H →K ： C →E ： C+F →G ： 。
[解析] 本题综合性比较强，在进行推导时，可结合有机物的不饱和度大致推测可能存在的官能团，还可以根据题意推测有机物可能存在的结构片断，再综合成有机物真正的结构。
由A 的分子式可看出A 有5个不饱和度，可能含有一个苯环，在NaOH 条件下，可发生反应生成B 和C ，说明A 可能为酯，且从C 发生氧化，C 与F 生成G ，G 能进行银镜反应，可得到C 为CH 3OH 的结论。
B 的结构中含有苯环、羧基（羧基在碱性条件下生成钠盐）。
由A 的组成中含有3个氧原子，B 中除羧基的氧外，还应有一个氧。
B 在碱石灰加热条件下发生信息所类似的反应，而D 生成的H 为苯酚。
由此，可判断出，A 的结构特点：1个苯环、1个-COOCH 3、一个-OH （直接连在苯环上）。
再由A 硝化时可生成四种一硝基取代物，可知苯环上的两个取代基处于邻位或间位。
和 C 是E 是F 是G 是 K 是 误区点拨[考题5] 已知某化合物甲，常温下为液体，分子中只含有C 、H 、O 三种元素，其中C 、H 的质量分数为78.4%；又知，甲分子中有一个氧原子，多个碳原子，其中有一个碳原子，它的4个价键分别连接A 、B、D、E4个不同的原子或原子团，可表示为： 。
请回答下列问题：1、甲的分子式是；写出甲的结构简式并用系统命名法命名。
2、甲发生消去反应的生成物名称为 ； 。
3、写出甲发生催化氧化反应的化学方程式。
[解析] 1、 解题时注意题中给出的甲分子中有一个氧原子这一条件为突破口，求出含氧量为1-78.4%=21.6%,求甲的相对分子质量：16/21.6%=74,74-16=58 M(C n H m )=58 ,讨论得n=4,m=10,甲分子式为C 4H 10O 。
由于该分子中的某个碳原子连接4个不同的原子或原子团只能是-OH 、-H 、-CH 3、-C 2H 5 ；结构简式是： 名称为2-丁醇；2、由于连接羟基的碳原子有两个相邻的碳原子，所以有两种消去形式，生成：1-丁烯、2-丁烯；3、根据醇的[考题6] 含苯酚的工业废水处理的流程图如下：COOCH 3OHBrBr Br HCHO CH 3OH HCOOH HCOOCH 3COOCH 3OH A C D B CH 3CHCH 2CH 33CHCH 2CH 3O 23CCH 2CH 3O Cu1、上述流程里，设备1中进行的是 操作（填写操作名称）。
实验室进行这一操作可以用 仪器。
2、由设备2进入设备3的物质A 是 。
由设备3进入设备4的物质B 是 。
3、在设备3中发生反应的化学方程式为 。
4、在设备4中，B 的水溶液和CaO 反应后，产物是NaOH 、H 2O 和 。
通过 操作（填写操作），可以使产物相互分离。
5、上图中，能循环使用的物质是C 6H6、CaO 、 、 。
[解析] 试题的前半部分，主要涉及废水中苯酚的处理方法。
注意分析在废水处理过程中苯酚的存在形式的变化：从最初的苯酚和水的混合物，到最后将苯酚从水溶液中分离出来，这其间有一个对苯酚的富集过程，进行的操作是萃取、分液，使用的仪器是分液漏斗。
所采用的原理则巧妙的利用苯酚在有机溶剂和水中具有双重溶解性的性质。
首先在设备1中用苯将水溶液中的浓度较低的苯酚萃取出来，在设备2中将苯酚转化为苯酚钠而实现苯酚与苯的分离，最后在设备3中再将苯酚钠转变为在常温下的水溶液中溶解度较小的苯酚，并将其分离出来。
进入设备4的应是苯酚钠与CO 2反应后的产物NaHCO 3，在设备4中发生反应：CaO +H 2O = Ca(OH)2 NaHCO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + NaOH + H 2O 经过滤后，生成的氢氧化钠可以循环使用，碳酸钙在设备5中经煅烧又可转化为氧化钙和二氧化碳，进而可以进入反应的循环过程。
[考题7] 水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。
水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为请回答下列问题：1、请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团名称 。
2、请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式 。
3、水杨酸的另一种同分异构体的结构简式 ： ， 1mol 该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经 过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质 的量为 。
A 、1molB 、2molC 、3molD 、4mol4、已知有机物CH 3COOH 可表示为： ，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示： ， O OH COOH OHOHO OCH 3OCOOH OH则阿斯匹林的分子式为 。
5、阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（选一种试剂即可） 。
6、有机物M 的结构简式是 ，M 与水杨酸是否是同系物？为什么？写出合成下列化合物的化学方程式及反应类型。
A （ ）Ｂ （ ）Ｃ （ ）Ｄ （ ）[解析] 解决此类问题，要紧密结合有机官能团的定性与定量知识，特别要注意到一些易于忽略的知识，例如脱羧反应，酚酯水解，苯酚的酸性等等。
1、官能团名称为（酚）羟基、羧基；2、属于酚类又是酯类的化合物可知羟基不变只要把羧基变换成甲酸酯式结构即可，得符合题设条件的同分异构体结构简式为；3、羟基和羧基与碱发生中和反应时分别消耗1mol 氢氧化钠，但形成苯甲酸钠式结构时 还能发生脱羧反应，继续消耗1mol 氢氧化钠，一共3mol ； 4、阿斯匹林的分子 式是C 9H 8O 4；5、阿斯匹林受潮变质应从酯水解生成水杨酸考虑，水杨酸具有酚羟基，所以用酚与氯化铁溶液发生显色反应来鉴别；6、M 的结构中含有醇羟基，水杨酸结构中是酚羟基，两者结构不同所以不为同系物；根据醇的性质，断键的方式，可判断发生消去反应生成A ，发生取代反应生成B ，发生催化脱氢氧化生成C ，分子间羧基与羟基进行酯化缩聚生成D 。
益智演练1．取一质量为m g 的铜丝在空气中加热后，插入下列液体中，铜丝的质量不变的是 （ ） A 、盐酸 B 、NaOH 溶液 C 、CH 3CHO D 、CH 3OH 2．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇(属醇类)的同分异构体有 （ ） A 、4种 B 、6种 C 、8种 D 、9种 3．分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后不能生成醛的有 （ ）COOH CH 2CH 2OHCOOH CH=CH 2COOH CH 2CH 2Br CH 2CHO CH 2CH 2O C n COOHB DA B OHOH OHOOCH OOCHOOCHOOO O OO ①OOO OO O OOOO ……C H OHCH 3* A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 *4．13、分子式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m ，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n 。