广东2012届高三理综化学--晚练(2011-11-23)---反应速率+平衡02

江门二中2012届高三理综（化学）晚练（2011.11.16）
（反应速率和化学平衡02）
一、单项选择题：(每小题4分。

只有一个选项正确)
【 】1、（2011安徽高考9）电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：
Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
【 】2.（2011北京高考12）已知反应：
2CH 3COCH 3(l) 催化剂 CH 3COCH 2COH(CH 3)-2(l)。

取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，
测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y －t ）
如下图所示。

下列说法正确的是
A.b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线
B.反应进行到20min 末， C H 3COCH 3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)
1(20)n C n C ∆︒=∆︒ 【 】3.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb 2＋、
Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)
和c(Sn 2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2＋
)增大
B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2＋)变小
C ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋)增大，说明该反应△H ＞0
D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2
(0)
1
(20)v C v C ︒>︒
选择：12
4. 甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) △H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1
）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
范围内甲酸甲酯的减少量为mol
的平均反应速率为mol·min-1(不要求写出计算过程)。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：3
32
()()
()()
c H C O O H c C H O H
K
c H C O O C H c H O
∙
=
∙
，请列式计算该反应在温度T1下的K值为。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在原图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

5.（2011安徽高考28，）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：①先用0.1mol ·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是
，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。

（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液
过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的
变化关系（部分副反应产物曲线略去）。

请根据图中
信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。

t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4＋的浓度在
增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。

（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；
假设二：；
假设三：；…….
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

（已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：
姓名： 学号
江门二中2012届高三理综（化学）晚练参考答案)11-22
一、二选择题：A \ D \ D
4、(1)0.045【1.00*(11.2%-6.7%)=0.045mol 】 9.0×10-3 【0.045mol/(20-15)= 9.0×10-3 mol·min -1—>注意：从单位上看，本题表达速率方法不同于教材】
（2）先增大后减小（2分）。

随着反应进行，生成HCOOH 的量增多，使溶液酸性增强，对水解促进作用增大，反应速率增大；反应到一定时间，HCOOCH 3的浓度减小，水解速率减慢（2分）。

（3）设溶液的体积为vL
HCOOCH 3(l)+H 2O(l)HCOOH(l)+CH 3OH(l)
n 起始(mol) 1.00 1.99 0.01 0.52
n 转化(mol) 1.00*24.0% 0.24 0.24 0.24………………………………1分 n 平衡(mol) 0.76 1.75 0.25 0.76………………………………3分 332()()
()()c H C O O H c C H O H K c H C O O C H c H O ∙=∙=(0.25/v)*(0.76/v)/(0.76/v)*(1.75/v)=1/7或0.14…………5分
（直接用物质的量计算扣1分，无列数据扣2分）
（4）作图要点：因为T 2>T 1，温度越高，平衡向
正反应方向移动（△H ＞0），甲酸甲酯的转化率升
高，T 2达到平衡时的平台要高于T 1；另外温度越
高，越快达到平衡，所以T 2达到平衡的时间要小
于T 1。

曲线中标注T 2占1分，共3分。

5、答案：（1）除去铁粉表面的氧化物等杂质
N 2； （2）4Fe ＋10H ＋＋NO 3－=4Fe 2＋＋NH 4＋＋
3H 2O ；生成的Fe 2＋水解（或和溶液中OH －的结合）；
（3）温度；铁粉颗粒大小；（4）实验步骤及结论：
①分别取等体积、等浓度的KNO 3溶液于不同的试管中；
②调节溶液呈酸性且pH 各不相同，并通入氮气；
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO 3－的浓度。

若pH 不同KNO 3溶液中，测出的NO 3－浓度不同，表明pH 对脱氮速率有影响，否则无影响。

（本题属于开放性试题，合理答案均可）
解析：（1）因为铁易生锈，即铁表面会有铁的氧化物等杂质，所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质；氧气具有强氧化性，会氧化生成的Fe 2+，为防止该反应的发生必需通入一种保护原性气体且不能引入杂质，因此可以选用氮气； （2）由图像可知反应的产物有Fe 2+、NH 4＋和NO 气体，所以该反应的离子方程式是：4Fe ＋10H ＋＋NO 3－=4Fe 2＋＋NH 4＋＋3H 2O ；t 1时刻后，随着反应的进行，溶液中pH 逐渐增大，当pH 达到一定程度时就会和反应产生的Fe 2+结合，因此其浓度没有增大；
（3）影响反应速率的外界因素比较多，例如温度、浓度、溶液多酸碱性、固体多表面积等等；
（4）要验证假设一，需要固定其它条件不变，例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必需保持一致，然后在相同时间内测量溶液中NO 3－的浓度（依据提示：溶液中的NO 3－浓度可用离子色谱仪测定）来判断pH 不同时对脱氮对反应速率有没有影响。