化学物质的量浓度及化学方程式的计算教案(大纲版高一上)
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文第一章：物质的量浓度概念引入1.1 教学目标让学生理解物质的量浓度的概念。
让学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。
让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
1.2 教学内容物质的量浓度定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含物质的量的多少。
物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
1.3 教学方法采用问题驱动法，通过实际案例引导学生思考和理解物质的量浓度概念。
利用公式计算练习，巩固学生的计算能力。
1.4 教学评估通过课堂提问和练习，评估学生对物质的量浓度概念的理解程度。
通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
让学生能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
物质的量浓度换算：通过摩尔质量将质量转换为物质的量，再计算物质的量浓度。
2.3 教学方法通过示例讲解和练习，让学生熟悉物质的量浓度的计算方法。
利用实际问题，培养学生的应用能力。
2.4 教学评估通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
通过实际问题的解答，评估学生对物质的量浓度应用能力的培养情况。
第三章：物质的量浓度稀释3.1 教学目标让学生理解物质的量浓度稀释的原理。
让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
3.2 教学内容物质的量浓度稀释原理：在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
物质的量浓度稀释计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1表示初始物质的量浓度，V1表示初始溶液体积，C2表示稀释后物质的量浓度，V2表示稀释后溶液体积。
3.3 教学方法通过图示和实例，让学生直观地理解物质的量浓度稀释原理。
利用公式计算练习，让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算方法：不同单位体积的溶液之间的物质的量浓度换算，可以通过乘以相应的体积比例进行换算。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度在不同单位体积之间的换算。
四、教学方法：1. 采用案例教学法，通过具体案例让学生理解物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示物质的量浓度相关概念及计算过程。
3. 开展小组讨论，让学生在合作中思考、探究，提高解决问题的能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考其中的物质的量浓度问题。
2. 讲解物质的量浓度概念：解释物质的量浓度的定义，让学生理解其意义。
3. 推导物质的量浓度计算公式：引导学生根据定义，自行推导出计算公式。
4. 讲解物质的量浓度换算方法：通过具体例子，讲解不同单位体积之间的物质的量浓度换算方法。
5. 应用练习：布置一些实际问题，让学生运用所学知识解决。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考物质的量浓度在实际中的应用。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式和换算方法的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对知识的应用能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们的合作能力和解决问题的能力。
高中化学必修一教案讲义：物质的量浓度及其计算(教师版)
物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。
2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。
二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。
如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。
2．溶液稀释的计算。
实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。
在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。
一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。
2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。
高一化学物质的量浓度教学设计教案
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案一教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置肯定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和本卷须知。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大局部，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的愉快。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二三维目标：〔一〕知识目标1、掌握容量瓶的使用及本卷须知。
2、正确地理解物质的量浓度的概念根底上，学会肯定物质的量浓度的配制操作方法及各步的本卷须知〔二〕能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
〔三〕感情目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生特长思考、勇于探究、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成绩的愉快。
三重点：掌握容量瓶的使用及本卷须知。
学会肯定物质的量浓度的配制操作方法。
四难点：肯定物质的量浓度的配制操作方法本卷须知。
五重点突破方法：依据有效学习思想和教学应面向全体学生素养提高，采纳视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步稳固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的本卷须知，以使之深刻。
六教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采纳视频观看、商量总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、愉快学习等教学方法。
七学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八导学过程：〔复习回忆〕溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算：不同单位体积（或质量）的溶液之间，可以通过物质的量浓度进行换算。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度在不同单位体积（或质量）溶液之间的换算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 利用案例分析，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的重要性。
3. 开展小组讨论，探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的溶液现象，引发学生对物质的量浓度的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用物质的量浓度解决实际问题。
4. 小组讨论：探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量浓度在化学学科的重要性。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课后收集学生的练习作业，评估学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 通过课堂提问，了解学生对物质的量浓度应用和换算方法的熟悉程度。
3. 结合学生的课堂表现和作业完成情况，分析教学效果，为后续教学提供改进方向。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观实验室或企业生产现场，加深对物质的量浓度在实际应用中的理解。
3. 开展学科竞赛，鼓励学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的创新能力。
八、教学反思1. 教师需在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学中的优点和不足。
高一上册化学物质的量浓度教案：浓度计算应用题解析与实践演练
高一上册化学物质的量浓度教案：浓度计算应用题解析与实践演练一、教学目标1.理解化学物质的量的概念和单位，熟练掌握化学方程式的写法，理解和掌握物质的摩尔质量和摩尔浓度的定义及计算方法。
2.掌握浓度计算方法，能够准确地计算各种浓度的物质的量及相关的物理量；3.培养学生分析和解决实际问题的能力。
二、教学重点1.理解化学计量单位和表示法；2.掌握浓度计算的基本方法和技巧；3.培养学生分析和解决实际问题的能力。
三、教学难点1.如何正确地计算浓度；2.如何分析和解决实际问题。
四、教学方法教学方法采取讲授、分组讨论、实验演示和课堂练习相结合的方法。
五、教学过程1.预习请学生预习《化学物质的量的概念和化学方程式的写法》等内容，复习摩尔质量和摩尔浓度的定义和计算方法。
2.讲授第一部分：化学计量单位和表示法1.预备知识化学计量单位有原子量、分子量、摩尔质量，摩尔质量是指一个物质的摩尔质量等于它的相对分子质量或相对原子质量。
化学计量单位的表示法有三种，即化学式法、字母法和数字法，其中化学式法是最常用的一种表示法。
2.操作方法首先让学生学习化学方程式的写法，然后讲解化学计量单位的种类、定义和计算方法，并着重介绍摩尔质量的定义和计算方法。
在讲解的过程中，要引导学生理解化学计量单位的概念和意义，强化学生对计量单位的掌握能力。
第二部分：浓度计算方法1.预备知识浓度是指单位体积或单位质量溶液中所包含溶质的物质的量。
浓度的计量单位有质量分数、摩尔浓度、体积浓度、物质的分数等。
2.操作方法讲解浓度的计算方法，包括质量分数计算、摩尔浓度计算、体积浓度计算和物质的分数计算等。
在讲解的过程中，要引导学生理解浓度的概念和意义，强化学生对各种浓度计算方法的掌握能力。
除了理论知识的介绍之外，还要进行实际求解问题的演示。
第三部分：实践演练为了巩固学生对浓度计算方法的理解和掌握，设计一些实际应用题，进行教师引导下的分组讨论和课堂练习。
具体如下：1.材料：（1）苏打粉25.0g；（2）1.0mol/L盐酸液100mL。
高一上册化学物质的量浓度教案：如何计算物质的量浓度？
高一上册化学物质的量浓度教案：如何计算物质的量浓度？一、课程目标：1、理解物质的量和物质的量浓度的概念。
2、掌握计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
3、能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点：1、物质的量和物质的量浓度的概念。
2、计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
三、教学难点：1、掌握计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
2、应用所学知识解决实际问题。
四、教学方法：1、讲述教学法：讲述物质的量和物质的量浓度的概念和计算方法。
2、示范教学法：通过实验演示如何计算物质的量和物质的量浓度。
3、讨论教学法：讨论实际问题，引导学生应用所学知识解决问题。
五、教学内容：1、物质的量的概念物质的量是指一定质量的物质内所含有的基本粒子数目的多少，用符号n表示，单位是摩尔(mol)。
2、物质的量和质量的关系物质的量和质量是相互关联的，二者的关系可以由化学计量关系式来表示。
在任意的化学反应中，物质的量是守恒的。
这就是说，一定量的物质在发生反应时，产生的产物物质的量和反应物物质的量是严格相等的。
3、物质的量浓度的概念物质的量浓度是指溶液中所含有溶质的量与溶液总体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升(mol/L)。
4、计算物质的量的方法和技巧计算物质的量可以用化学计量关系式来求解。
计算公式：n=m/M其中，n是物质的量，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量。
5、计算物质的量浓度的方法和技巧计算物质的量浓度可以用下列公式来求解。
计算公式：C=n/V其中，C是物质的量浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的总体积。
六、实验操作：实验一、用重量比法测制铜和硝酸的化学计量比实验步骤：1、取一块铜片和一烧杯，将铜片用滤纸擦净，然后称重，记录下铜片的质量。
2、将铜片放入烧杯中，加入适量浓硝酸。
3、加热，进行化学反应，反应完毕后，风扇吹干，过滤，将固体洗净，置于干燥器中干燥。
4、称重，记录下剩下的铜质量。
5、由于硝酸过量，故还需根据化学计量关系式计算出未反应的硝酸的质量。
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物质的量、浓度及化学方程式的计算【同步教育信息】一. 本周教学内容 物质的量、浓度及化学方程式的计算二. 教学目的1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力三. 重点、难点物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
四. 知识分析（一）以物质的量为核心的各物理量之间的关系NNAm M nV C aqV m V (气体)（二）化学方程式中的计量关系物质是由原子、分子或离子等微粒组成的，物质之间的化学反应也是这些微粒按一定数目关系进行的。
化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系。
这些微粒之间的数目关系，也就是化学计量数)(γ的关系。
A 物质的化学计量数的符号为A γ，B 物质的化学计量数的符号为B γ……，它们的单位为1。
例如： 22Cl H + 点燃==== H C l 2 化学计量数γ之比 1 : 1 : 2扩大231002.6⨯倍 2323231002.62:1002.61:1002.61⨯⨯⨯⨯⨯⨯物质的量之比 mol 1 mol 1 mol 2cE bY aX ===+化学计量数γ之比 a : b : c扩大231002.6⨯倍 231002.6⨯⨯a : 231002.6⨯⨯b :231002.6⨯⨯c物质的量之比 amol bmol cmol小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。
即：BA B A n n =γγ （三）化学方程式计算的解题思路和解题格式例：mL 400某浓度的NaOH 溶液恰好与28.5Cl L （标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO 的物质的量（2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度解：NaOH 2 2Cl +===O H N a C l O N a C l 2++——化学方程式 2 4.22 1 ——关系量L aq NaOH c 40.0)]([⨯ L 8.5 )(NaClO n ——已知、未知量（1）LL aq NaOH c 8.54.2240.0)]([2=⨯ ——列比例 L mol aq NaOH c /3.1)]([≈ ——计算结果（2）)(18.54.22NaClO n L = )(NaClO n ≈mol 26.0 答：生成的NaClO 的物质的量为mol 26.0，该溶液 ——答话中NaOH 的物质的量浓度为L mol /3.1。
解题思路：1. 根据题意书写正确的化学反应方程式 2. 明确已知条件化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成纯净物的量，未参加该反应的物质要设法除去等等。
3. 建立已知与未知量的正比例关系。
求出未知量注意事项：1. 全面分析，挖掘隐含条件，找出已知与求解的联系，形成正确而简捷的解题思路。
2. 一般要以“物质的量”为中心展开计算。
3. 解题规范化：解、题设、方程式（或关系式）、关系量、比例式、结果、答话。
解答过程还要有必要的语言过渡。
4. 计算过程必须代入单位：上下单位要相同，左右单位要相当。
5. 检查答案的合理性、全面性，有效数字。
【典型例题】[例1] 为测定氯水的物质的量浓度，在mL 100氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来的碘单质按下列反应进行定量分析：NaI O S Na O S Na I 226423222+=+，耗去了mL 300、L mol /1的硫代硫酸钠)(322O S Na 溶液，试问氯水中溶解了多少克氯气？解析：本题可以根据方程式逐步计算，但较为繁琐，若采用关系式法，就会使计算过程大为转化。
答案：解：根据化学方程式 2222I KCl KI Cl +=+N a I O S Na O S Na I 226423222+=+推出关系式： 322222O S Na I Cl ------12 1271)(-⋅molg Cl m L mol L /13.0⨯ )(7121Cl m mol g -⋅ = L m o l L /13.02⨯ g Cl m 65.10)(2= 答：mL 100氯水中溶解了265.10gCl 。
[例2 ] 已知2Cl 在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 与3NaClO 的物质的量之比为1:4。
现有g 7.492Cl ，将其通入到足量70℃的NaOH 溶液中，反应完全后得到mL 500溶液。
（1）写出2Cl 在70℃的NaOH 水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除O H 2外）解析：本题的关键是第（1）问，对于氧化还原反应，可根据“得失电子数相等”来确定生成物NaCl 、NaClO 、3NaClO 的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计量数。
答案：解：（1）设生成NaClO 为mol 4，3NaClO 为mol 1，则生成NaCl 的物质的量为x ，根据得失电子的物质的量相等。
mol mol x 15411⨯+⨯=⨯m o l x 9=即生成NaCl 、NaClO 、3NaClO 的物质的量之比为1:4:9，据此可写出总的化学方程式为：O H NaClO NaClO NaCl NaOH Cl 232749147+++=+（2）12717.49)(-⋅=mol g g Cl n mol 7.0= 代入方程式求得：mol NaCl n 9.0)(=；mol NaClO n 4.0)(=；mol NaClO n 1.0)(3= 所以三种物质的浓度为：L mol NaCl c /8.1)(=；L mol NaClO c /8.0)(=；L mol NaClO c /2.0)(3= 点评：本题运用了得失电子守恒进行了计算[例3] 取mol 45.0NaOH 和mol 2.03NaHCO ，mol 35.032CO Na 溶于水，在此混合物中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行，若加入HCl 为nmol ，溶液中NaCl 、32CO Na 、3NaHCO 分别为xmol 、ymol 、zmol ，试计算在n 值增大的不同阶段，n 值范围和对应的x 、y 、z 值，并将其结果填入下表中： 加入nmol HClNaCl xmol 32CO Na ymol 3NaHCO zmol解析：认真审题，可知此题隐蔽着两个解题必需的隐含条件。
其一，将NaOH 、32CO Na 、3NaHCO 溶于水要发生反应：O H CO Na NaHCO NaOH 2323+=+其二，反应的顺序。
加入HCl 后，先与NaOH 反应，再与32CO Na 反应，最后与3NaHCO 反应。
只有找出了上述两隐含条件，才能顺利地作答。
答案：O H CO Na NaHCO NaOH 2323+=+1 1 1m o l 45.0 m o l2.0可知NaOH 过量，剩余NaOH 为mol mol mol 25.02.045.0=-，因此，该混合溶液中含NaOH mol 25.0，3NaHCO mol 0，32CO Na m o lm o l m o l 55.035.02.0=+ 第一阶段，加入的HCl 只与mol 25.0 NaOH 反应。
根据O H NaCl HCl NaOH 2+=+可知，mol n 25.00≤<时，生成NaCl 为nmol （用HCl 计算），32CO Na 仍为mol 55.0，3NaHCO ，mol 0。
第二阶段，加入的HCl 与mol 55.032CO Na 发生反应方程式为=+32CO Na HClNaCl NaHCO +3，此反应共消耗HCl mol 55.0，生成3NaHCO 最多为mol 55.0，由于第一阶段还需HCl mol 25.0，所以8.025.0≤<n 时，溶液中生成NaCl nmol （Cl 守恒），剩余32CO Na 为mol n )8.0(-，生成)25.0(3mol n NaHCO -第三阶段，加入HCl 继续与mol 55.03NaHCO 发生反应，反应为：HCl NaHCO +3 ↑++=22CO O H NaCl ，此反应共消耗HCl mol 55.0，加入前两阶段的HCl 量，所以mol n 35.18.0≤<，溶液中生成NaCl nmol ，剩余mol n NaHCO )35.1(3-。
[例4] 将mol 04.04KMnO 固体加热，一段时间后，收集到amol 气体，此时4KMnO 的分解率为x ，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol 气体（设Mn 元素全部以+2Mn 存在于溶液中）。
试填写：（1）=+b a （用x 表示）（2）当=x 时，b a +取最小值，且最小值为 。
（3）当09.0=+b a 时，加热后所得残留固体的质量为 g 。
解析：解题的关键是正确地书写有关化学方程式，并结合数学知识，解决化学问题。
答案：（1）参加分解反应的4KMnO 的物质的量为x 04.0mol ，剩余4KMnO )1(04.0x -mol ，根据化学方程式：∆===42KMnO ↑++2242O MnO MnO Kxmol 04.0 x m o l 02.0 xmol 02.0 xmol 02.0O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522162+↑++=+mol x )1(04.0- mol x )1(1.0-HCl MnO K 842+∆===O H Cl KCl MnCl 222422+↑++ xmol 02.0 xmol 04.0HCl MnO 42+∆===O H Cl MnCl 2222+↑+ xmol 02.0 xmol 02.0x x x x x b a 02.01.002.004.0)1(1.002.0-=++-+=+（2）因为1≤x ，当1=x 时，b a +有最小值mol b a 08.0)(min =+（3）当mol b a 09.0=+时，09.002.01.0=-x mol x 5.0=加热后剩余固体质量)()(24O m KMnO m -=mol g mol mol g mol /325.002.0/15804.0⨯⨯-⨯= g 6=点评：将化学问题抽象为数字问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决化学问题，这是化学计算题考查的重要能力之一。
【模拟试题】1. 用21MnO mol 和含HCl 为mol 4的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到的氯气（ ）。