《元素周期律》教学设计(省级优质课获奖作品)
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
《元素周期律》教学设计（省级优质课获奖作品）
《元素周期律》教学设计（省级优质课获奖作品）《元素周期律》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。
本节课为第二课时。
1、教材地位和作用中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。
它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。
因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。
2、教材处理将本节课设计成两个板块，板块一：探究原子半径、主要化合价、原子核外电子排布，这一部分内容由学生在课前通过微课自主学习。
板块二：探究元素金属性、非金属性这部分内容在课堂进行探究式学习。
二、学情分析：1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础；2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，为本节的学习提供了能力基础；4、学生实验设计能力有待加强。
三、教学目标与评价目标：1、教学目标：(1)通过对课前微课的学习，能运用符号表征元素的性质，认识元素周期律的内涵，形成自主学习的意识；(2)认识元素性质呈周期性变化的原因，而理解元素周期律的实质；树立结构决定性质的学科思想以及量变引起质变的哲学思想。
2、评价目标：(1)通过对元素周期律的探究，诊断并发展学生对元素周期律本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
(2)通过对元素金属性递变规律的实验探究与实验创新设计，诊断并发展学生实验探究水平和创新意识；四、教学重难点：重点：掌握元素周期律的涵义和实质难点：设计实验探究钠、镁、铝金属性强弱五、教学思路：本节教学分三个阶段进行：第一阶段是课前微课：让学生自主探究原子半径、化合价、原子核外电子数周期性变化；二是课堂上探究性学习：探究元素金属、非金属性周期性变化，三是课后的延续学习。
高中获奖优质课元素周期律教案.doc
普通高中新课程化学人教版必修2
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
一、学习目标
1．知识与技能目标
掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度解释元素性质的变化规律。
通过让学生画图、设计实验、亲手实验、观察、记录、分析现象得出结论，培养学生实践动手能力和创新能力。
2．过程与方法
帮助学生学会利用科学的分类方法寻找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形成结构决定性质的科学认识。
帮助学生形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容。
初步培养学生观察、比较、分析、归纳及演绎推理的能力。
3．情感、态度、价值观
让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识；结合元素周期律的学习，体会“结构决定性质”、“量变引起质变”的辩证唯物主义观点。
二、教学重难点
教学重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。
教学难点：元素性质与原子结构的关系
三、教学方法
实验探究法小组合作学习法分析推理法
四、教学过程
五、板书设计：
二、元素周期律
1、①随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
②原子半径递变原因：同周期从左到右，随着核电荷数的增多，原子的电子层数不变，原子对核外电
子吸引力增强，原子半径减小。
2、核电荷数→原子半径→吸引力→得失电子能力→金属性（非金属性）
3、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
4、元素周期律的本质原因：元素原子的结构随着原子序数的递增而呈周期性变化
本节课重要思想：结构决定性质。
元素周期律名师优质公开课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点
高中获奖优质课元素周期律学案 (3).doc
第二节元素周期律（第2课时）学习目标：知识与技能：（1）根据元素周期表，以1－18号元素为例，让学生自主得出元素周期律的含义。
（2）认识元素周期律的实质。
过程与方法：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力(2)培养学生的逻辑推理能力和动手实验能力和资料阅读能力。
情感、态度与价值观：(1)培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
(2)使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
导学互动过程：主题学习探究过程规律、方法复习巩固表一1、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性2、填写下列表格1 2元素名称氢氦元素符号核外电子排布原子半径0.037 --主要化合价原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子排布原子半径0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 --主要化合价+4-4+5-3 -2 -1原子序数11 12 13 14 15 16 17 18元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号核外电子排布原子半径0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 --主要化合价+4-4+5-3+6-2+7-1二、元素周期律分析讨论问题一：观察上面表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现什么规律性变化？表二：原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1---23---1011---18结论思考：1、最高化合价与主族的族序数、最外层电子数之间存在什么样的关系？2、最高化合价与负价之间存在什么关系？针对练习1下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A、C、N、O、FB、K、Mg、C、SC、F、Cl、Br、ID、Li、Na、K、Rb拓展在每一周期内，元素的原子半径为什么会出现这样的变化？（试从结构的角度加以解释）学生分组实验问题二：通过刚才的讨论，我们知道随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价都呈现周期性的变化，那么，元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现周期性的变化，呈现什么规律性变化？是从结构的角度加以解释。
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普通高中新课程化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律一、学习目标1．知识与技能目标掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度解释元素性质的变化规律。
通过让学生画图、设计实验、亲手实验、观察、记录、分析现象得出结论，培养学生实践动手能力和创新能力。
2．过程与方法帮助学生学会利用科学的分类方法寻找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形成结构决定性质的科学认识。
帮助学生形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容。
初步培养学生观察、比较、分析、归纳及演绎推理的能力。
3．情感、态度、价值观让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识；结合元素周期律的学习，体会“结构决定性质”、“量变引起质变”的辩证唯物主义观点。
二、教学重难点教学重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。
教学难点：元素性质与原子结构的关系三、教学方法实验探究法小组合作学习法分析推理法四、教学过程环节课堂引入教师活动观看图片，简单介绍门捷列夫与元素周期律，引入本节题目并板书学生活动设计思想激发学生兴趣热身练三种主族元素在元素周期表中的位置关系如学生思考AB的两元下：素的得失电子能力A C请思考AB两元素得失电子的能力小组统一答案后回答复习旧知引入新的研究方向习B有什么关系，并从原子结构方面加以解释，AC呢？总结：结构决定性质追问：AC的呢？引入本节课要研究的内容，同周期元素性质的递变规律布置任务：根据预习情况，分析课本14～15分析课本中的数据，页表格中元素原子核外电子排布、原子半径、小组内交流答案，说培养学生分化合价有何递变规律教师总结：随着原子序数的递增，元素原子出递变规律。
析数据能力探究活的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
分析推理能力动一知识链接探究活动二提问：以原子半径为例（展示元素周期表中各元素原子原子模型图），请思考为什么会出现这样的变化呢？教师点拨：可从原子核对核外电子的吸引力方面考虑，而影响原子核对核外电子的吸引力的因素又是什么？总结并板书：同周期从左到右，随着核电荷数的增多，原子的电子层数不变，原子对核外电子吸引力增强，原子半径减小。
高中化学必修二第二节《元素周期律》1省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
第二节 元素周期律
1、要点提醒
•：要点：
• 1、原子旳构成。 • 2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、核
外电子数，以及质量数与质子数、中子数 之间旳相互关系。
• 3、元素周期律旳实质。 • 4、位置、构造、性质三者之间旳关系。
• 难点：
• 位置、构造、性质三者之间旳关系。
B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点Pb>K>Na>Li
D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
8.原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈旳金属是_____N_a_______；
（2）与水反应最剧烈旳非金属单质是___F_2 _______；
（3）在室温下有颜色旳气体单质是___F_2_C_l2_______； （4）在空气中轻易自燃旳单质名称是__白__磷____；
• A．①②③④ B．①②③
• C．①②④
D．②③④
3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列旳是
A．C．N、O、F
B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na．K、Rb
（ B）
4. A．B均为原子序数1—20旳元素，已知A旳原子序数为n，
A2+离子比B2－离子少8个电子，则B旳原子序数是 （ A ）
元
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
1、 ①根据同周期、同主族元素性质旳递变规律 可推知：金属性最强旳元素是—铯—（—Cs—） , 位于 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强旳元素 是—氟—（—F）— ,位于第2周期第ⅦA族（右上角 ）。 ②位于—分界—线—附—近 旳元素既有一定旳金属性， 又有一定旳非金属性，如Al、Si、Ge等。
《元素周期律》上课课件(省级优质课获奖案例)
10Ne
0.152
11Na
0.089
12Mg
0.082
13Al
0.077
14Si
0.075
15P
0.074
16S
0.071
17Cl 18Ar
元素符号
核外电子排布 主要化合价 原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
1、用图、 表等形式表 现出任意一 种周期性变 化规律。
必修2 第一章《物质结构 元素周期律》
元素周期律
交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：
元素符号
核外电子排布 主要化合价 原子半径nm
1H
1、用图、表等形式表现出任意一种周期 性变化规律。 2、完成下列表格，体会其中的周期性变 化规律。
4Be 5B 6C 7N 8O 9F
2He
0.037
3Li
元素符号
元素非金属性↑
单质：
化合物：
简单离子：
最高价氧化物水化物：
↑
（与氢气反应、置换 反应等）
↓
↑
↑
氢化物：
【实验探究】
编号
实验方案
现
象（或资料）
结
论
1
2
3
【实验探究】
编号
实验方案 Na、Mg分 别与水（酚 酞）反应 Mg 、Al 分 别与盐酸反 应
现
象（或资料）
结
论
1
2
3
比较Na、Mg 、 Al 最高价氧 化物对应水 化物的碱性 的强弱
【实验探究】
编号
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《元素周期律》教学设计
【设计思路】
本节课采用基于PAD应用的智慧课堂教学模式，通过课前预习、成果展示、课中探究、阶段小结、课后延伸五个环节，采用发布微课、互动抢答、拍照答题、小组PK板、学生讲、实物展台等信息技术手段，结合曲线表征、实验探究、POE 策略等方法，发展学生的模型认知、宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等化学核心素养。
【教材分析】
本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。
本节课为第二课时。
中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。
它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。
因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。
【学情分析】
1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础；
2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；
3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，同时在“互联网+”的大时代背景下，学生对计算机平板等信息化工具敏感度大，操作娴熟，容易上手，为本节的学习提供了能力基础；
4、学生实验设计能力有待加强。
【教学目标】
宏观辨识与微观探析：
通过对元素周期律的探寻、归纳、描述和分析各项规律之间的因果关系来深入理解元素周期律，同时帮助学生形成“结构决定性质”的观念，培养宏观辨识与微观探析意识；
实验探究与创新意识：
通过实验探究过程，感受元素周期律的具体表现，同时培养科学探究与创新意识；
证据推理与模型认知：
通过曲线表征方法，直观感受元素周期律的具体表现，以建构相应的模型。
【教学重难点】
重点：元素周期律的涵义和实质,曲线表征方法
难点：元素性质与原子结构的关系,探究能力的培养
【教法学法】
采用基于pad应用的智慧课堂教学模式
学法：自主学习、合作学习、交流汇报、归纳总结、曲线表征。
教法：微课导学，任务驱动、实验探究、POE（预测-观察-解释）教学策略。
【教学过程】
报课1、展示汇报课前微课学习成果
信息技术手段：互动抢答
2、介绍曲线表征的方法
互动抢答，汇报交流，
得出结论：随着原子序数的递
增，
主要化合价均呈周期性变化
聆听
、介绍电负性的概念以及应用
（定量判断元素的金属性和非
、引导学生曲线表征元素的金
绘图，拍照上传
进一步巩固了曲
线表征的科学研
究方法
2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，为了纪念这个伟大的发明，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
请同学们课后结合本节所学完成以下事情：
1、根据As在周期表中的位置推断其性质。
2、收集有关工业生产利用周期表的事实。
3、收集有关门捷列夫利用周期表和周期律推断新元素和预测新元素的故事。
【教学反思】
1、任务解决，应用曲线表征，促进核心素养发展
2、问题引导，体验探究过程，促进学生积极参与
3、智慧课堂，以技术为助力，打造以生为本课堂
【板书设计】
元素周期律
随着元素原子序数的递增
原子核外电子排布
原子半径
呈周期性变化
主要化合价
金属性和非金属性
元素周期律：元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
实质:核外电子排布的周期性变化。