酸碱滴定的基本操作
化验室酸碱滴定法测定水质碱度操作规程
化验室酸碱滴定法测定水质碱度操作规程一、引用标准GB/T15451-2006工业循环冷却水总碱及酚酞碱度的测定GBT1576-2018工业锅炉水质二、方法提要水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量，例如氢氧根、碳酸盐、重碳酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸盐、硅酸氢盐、亚硫酸盐、腐植酸盐和氯等，都是水中常见的碱性物质，它们都与酸进行反应。
因此选用适宜的指示剂，以标准酸溶液对它们进行滴定，便可测出水中碱度的含量。
碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种，酚酞碱度是以酚酞作指示剂时所测出的量，其终点的pH值为8.3，全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的终点pH值为4.2，若碱度很小时全碱度宜以甲基红—亚甲基蓝作指示剂，终点的pH值为5.0。
三、试剂及配制1、10g/L的酚酞酒精溶液：称取1g酚酞，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL。
2、1g/L的甲基橙溶液：称取0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。
3、甲基红-亚甲基蓝指示剂：准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝在研钵中研磨均匀后，溶于100mL95％乙醇中。
4、0.10moL/LHCl、0.050moL/LHCl、0.010moL/LHCl标准溶液。
四、操作步骤1、大碱度水样(如锅炉水、化学净水、冷却水、生水等)的测定取100mL透明水样注入锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，此时若显红色，则用0.100moL/L或0.0500moL/L盐酸标准溶液滴至红色刚消失，记录盐酸溶液的用量V1；然后再加入甲基橙指示剂2～3滴继续用盐酸标准溶液滴定至由淡黄色变为橙色，记录用量V2(不包括V1)。
2、小碱度水样(如凝结水、高纯水、给水等)的测定取100mL透明水样注入锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，此时若显红色。
则用微量滴定管以0.0100moL/L盐酸标准溶液滴至红色刚消失，记录盐酸溶液的用量V1；然后再加入甲基红—亚甲基蓝指示剂2～3滴继续用盐酸标准溶液滴定至由绿色变为紫色，记录用量V2(不包括V1)。
酸碱滴定的原理与实验操作
酸碱滴定的原理与实验操作酸碱滴定是一种常用的分析化学技术，用于测定溶液中酸碱度的浓度。
它基于酸和碱的中和反应，通过滴加一种已知浓度的酸（或碱）溶液至待测的碱（或酸）溶液中，观察中和点的颜色变化或指示剂的变色，从而推算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍酸碱滴定的基本原理和实验操作。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定基于中和反应的化学原理。
酸和碱之间可以发生中和反应，生成盐和水。
在滴定过程中，一种已知浓度的酸（或碱）溶液称为滴定液，待测的碱（或酸）溶液称为滴定样品。
当滴定液与滴定样品反应时，通过加入滴定液的速度和滴定液与滴定样品的摩尔比例，可以确定滴定点的位置。
滴定点是滴定过程中溶液发生彻底中和的点。
为了判断滴定点的位置，可以使用指示剂。
指示剂是一种物质，在酸碱反应过程中可以发生酸碱指示反应，从而导致溶液的颜色发生变化。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
酸碱滴定的原理可以用化学方程式表示为：酸（滴定液） + 碱（滴定样品）→ 盐 + 水二、酸碱滴定的实验操作酸碱滴定实验需要一些基本的实验设备和试剂。
下面将介绍酸碱滴定的实验操作步骤：1. 实验设备准备：a) 一只滴定管和滴定管夹：用于滴加滴定液至滴定样品中。
b) 烧杯或容量瓶：用于装滴定样品。
c) 毛细管或滴定管：用于添加指示剂。
d) 磁力搅拌器或玻璃棒：用于搅拌溶液。
2. 实验试剂准备：a) 滴定液：已知浓度的酸（或碱）溶液，可以是硫酸、盐酸等。
b) 指示剂：根据待测溶液的性质选择合适的指示剂。
3. 实验步骤：a) 用洗涤皿清洗滴定管，确保其无污染。
b) 用滴定管吸取一定体积的滴定液。
c) 用烧杯或容量瓶装入一定体积的滴定样品。
d) 将滴定管中的滴定液滴加至滴定样品中，同时使用磁力搅拌器或玻璃棒搅拌溶液。
e) 当滴定液的滴加速度逐渐变慢，接近滴定点时，需要减缓滴加速度。
f) 当滴定液的滴加引起溶液颜色或指示剂颜色变化时，即为滴定点的到达。
g) 记录滴定液滴加的体积。
大学化学实验滴定分析基本操作酸碱浓度的比较实验报告
滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告实验目的就不写出来了大家肯定都有一实验原理1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是，为红色，为橙色，为黄色。
酚酞的变色范围是，为无色，为浅红色，为红色2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：VB*cB*νA=VA*cA*νB求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法4,。
标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点二实验步骤1.实验试剂浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液%酚酞指示剂%甲基橙指示剂2.实验仪器的准备（1）酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。
然后涂油，试漏，最后用5-10ml去离子水润洗三次备用（2）锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水润洗三次，备用。
称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用3.酸碱溶液浓度的比较（1）用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇匀，配成浓度为cNaOH=LNaOH溶液和浓度为cHCl=LHCl溶液三实验记录和数据处理1.用甲基橙作为指示剂科学记数法2.用酚酞作为指示剂四误差分析1.误差分析用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl滴定NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点%，而酚酞作指示剂，NaOH 滴定HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。
酸碱滴定反应的基本原理
酸碱滴定反应的基本原理酸碱滴定反应是一种广泛应用于化学实验室中的分析方法，其基本原理是利用酸碱溶液的中和反应来确定溶液中的酸碱含量。
这一原理在化学工业和环境监测中具有重要的应用价值。
本文将详细介绍酸碱滴定反应的基本原理以及实验操作过程。
一、酸碱滴定反应的基本原理酸碱滴定反应基于酸和碱溶液之间的中和反应。
在滴定过程中，一种被称为滴定剂的溶液被滴入待测溶液中，直到反应完全中和为止。
滴定剂的浓度已知，并且滴定剂的滴定量和待测溶液中的酸碱物质的量是成正比的。
通过测量滴定剂的滴定量，就能够确定待测溶液中的酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定反应中，必须选择合适的指示剂来显示滴定终点。
指示剂是一种能够在滴定过程中发生颜色变化的溶液。
当滴定剂和待测溶液完全中和时，指示剂会发生颜色变化。
根据颜色变化的点就能确定滴定的终点。
二、酸碱滴定反应的实验操作过程酸碱滴定反应的实验操作一般包括以下几个步骤：1. 准备滴定溶液：根据实验需求，精确地配制出滴定剂和待测溶液。
滴定剂通常是一种浓度已知的酸或碱溶液，而待测溶液则是需要确定酸碱物质浓度的溶液。
2. 添加指示剂：将一定量的指示剂加入待测溶液中。
指示剂的选择应根据滴定剂和待测溶液的性质来确定，以使其能够在滴定过程中发生颜色变化。
3. 滴定过程：将滴定剂缓慢滴加入待测溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌，直至出现颜色变化，即滴定终点。
滴定过程中，要注意滴定剂的滴加速度，以免过快或过慢造成误差。
4. 记录滴定量：记录滴定终点时所需滴定剂数量，也就是指示剂颜色发生变化所需要的滴定剂体积。
根据滴定剂的浓度和滴定剂和待测溶液的摩尔反应比例，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
5. 重复实验：为了提高实验结果的准确性，应该进行多次滴定实验，并取平均值作为最终的结果。
三、酸碱滴定反应的应用酸碱滴定反应广泛应用于化学实验室中的分析工作。
它可用于测定水样中酸碱度、食品样品中酸碱物质的含量以及药品中活性成分的浓度等。
滴定实验的操作过程
滴定实验的操作过程
酸碱滴定实验是实验室研究中经常使用的一种常用实验手段，既
可以用于研究物质中含氢离子的含量，也可以用于检测氢离子浓度的
变化。
实验采用常规闭式容器完成，操作比较简单，数据准确、可靠。
实验步骤：
1、准备实验器材：针管，酸碱滴定电极，滴定瓶，滤纸，滤纸器，标准碱溶液等。
2、准备实验样品：采用滤纸、滤管及实验瓶装标准样品。
3、调节环境参数：设置系统 pH 值，调节温度和湿度，调节浓
度和温度。
4、滴定操作：用滴定瓶装标准标准溶液，把样品加入滴定瓶，
接通电极，开始进行滴定实验，滴定过程中观察pH值的变化，并采集
相应的数据。
5、滴定结束：当滴定时间到达停止时间，切断电极，观察最后
一滴碱溶液在样品溶液中的pH值，进而推断出样品溶液的酸碱性。
6、标定：根据滴定结果，添加无溶液，进行滴定，注入恒定量
标准酸碱溶液，测试滴定曲线，求出实验中阳离子浓度大小。
此外，酸碱滴定实验中还需要考虑一些安全方面的因素，比如实
验现场保持清洁卫生，使用受过专业培训的实验人员处理试剂，实验
过程中要注意事先混合试剂成规定浓度，以免影响实验结果。
总的来说，酸碱滴定实验是一种重要的实验技术手段。
实验中，
需要实验者熟练掌握实验过程，掌握基本的操作细节，便能精确准确
地测量检出物质中正离子浓度或酸碱性，从而更好地发挥实验作用。
实验一滴定分析基本操作练习及酸碱配制与互滴
指定质量称量法的正确操作
4. 用食指轻轻抖动角匙， 使药品倒入小烧杯内 (单手操作)，直到所需 质量，正确记录数据
4. 用另一只手的食指协 助抖动使药品到小烧杯 内(双手操作)，直到所 需质量，正确记录数据
实验一 滴定分析的基本操作练习
一、实验内容 1.溶液的配制： NaOH溶液：0.1mol/L, 300mL 在台秤上取相应量的固体NaOH(用小烧杯称取), 配成300mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。
转移溶液
定刻度
容量瓶中溶液的混匀
碱式滴定管的正确使用
碱式或酸式滴定管 的定0刻度
酸式滴定管的 正确使用
酸式滴定管的正 确使用
碱式滴定管 气泡排出
碱式滴定管 气泡排出
酸式 滴定 管的
气泡 排出
酸式滴定管 滴定操作
指定质量称量法的正确操作
1. 校正零点
2. 放入干燥干净 的小烧杯
指定质量称量法的正确操作
移液管的正确使用(定刻度)
下面的容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器的管口壁，眼睛与刻度线保持水平
移液管的正确使用(放溶液)
下面的容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器的管口壁。放完溶液后停留10-15s(同 时轻轻旋转移液管)
容量瓶的正确使用(固体物质配制准确浓度的溶液)
橙色
黄色
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取20.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
微红
二、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
酸碱滴定中和实验操作步骤
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2. 熟悉酸碱指示剂的应用。
3. 学会利用标准溶液测定未知溶液的浓度。
二、实验原理酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，通过已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，根据滴定过程中溶液pH的变化，确定滴定终点，进而计算出未知溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、滴定管夹、白瓷板或白纸、烧杯、蒸馏水、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：已知浓度的酸溶液（如盐酸）、未知浓度的碱溶液（如氢氧化钠）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）洗净滴定管，检查滴定管是否漏水。
（2）用已知浓度的酸溶液润洗酸式滴定管，然后注入酸溶液至刻度0以上，固定在滴定管夹上。
（3）用已知浓度的碱溶液润洗碱式滴定管，然后注入碱溶液至刻度0以上，固定在滴定管夹上。
（4）在锥形瓶中加入少量蒸馏水，加入适量指示剂（如酚酞或甲基橙）。
2. 滴定操作（1）用移液管准确量取一定体积的未知浓度碱溶液放入锥形瓶中，加入适量指示剂。
（2）将锥形瓶放在酸式滴定管下方，瓶下垫一白瓷板或白纸。
（3）左手拿住锥形瓶，右手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶（向一个方向作圆周转动）。
（4）观察锥形瓶中溶液颜色变化，当溶液颜色从指示剂的颜色变为无色（或从无色变为指示剂的颜色），且颜色变化在半分钟内不再改变时，表示已到达滴定终点。
（5）读取滴定管液面所在刻度的数值，记录所消耗的酸溶液体积。
3. 重复实验（1）将锥形瓶中的溶液倒掉，用自来水冲洗干净，最后用蒸馏水淋洗一次。
（2）按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸溶液的体积数。
4. 计算结果（1）求出三次滴定数据的平均值，即V(平均)。
（2）根据化学反应方程式，计算未知浓度碱溶液的物质的量浓度c(NaOH)。
五、实验注意事项1. 操作过程中，注意滴定速度不宜过快，以免影响滴定结果的准确性。
酸碱中和滴定基本原理
（碱式）
（酸式）
仪器的正确使用
3.终点的判断 溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。
4.读数 读取滴定管内液面所在体
积数时，使视线与滴定管内液 体的凹液面最低处水平相切。
错误 正确
错误
正确 视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
正确
碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性 的物质
滴定管的读数方法:
0刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位，
如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。
滴定管的洗涤： 先用蒸馏水洗涤，再用标准液 （或待测液）来润洗。
三.实验操作过程： 1.滴定准备过程：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
滴定管调 “0”后，未 将尖嘴部挂 着的余液除 去：
装待测液 装标准液
引起待测液氢氧化钠浓度 值的变化情况
偏高
偏低
•滴定过程中产生的误差：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作 滴定时漏液
当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和 HCl）
c酸 V酸=c碱V碱
如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用
NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式 如何书写？
c V =2c V NaOH NaOH
H2SO4 H2SO4
总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，
c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式：
pH的应用——
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
验一、滴定分析基本操作练习
一、实验目的
1. 练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法。
2. 练习酸碱溶液的配制和浓度的比较。
3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理
用强酸滴定强碱时，随着酸的加入，pH值不断降低，但这种降低不是均匀的，滴定终点附近有一个pH值突跃，选择合适的酸碱指示剂，可以准确判断滴定终点。
用强碱滴定强酸的情况与此类似，只是pH值不断变高。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。
﹒L-1NaOH和HCl溶液的滴定,(强碱与强酸的滴定)突跃范围为pH4－10，应选用在此范围内变色的指示剂，如甲基橙和酚酞。
浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
本实验是操作练习，酸碱溶液配成近似浓度即可，溶解用水可以用自来水来替代蒸馏水。
玻璃仪器的洗涤
试剂瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、先用自来水冲洗，用刷子蘸点洗衣粉直接刷，再用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。
滴定管、容量瓶、吸管等，如没有明显
油污的可直接用自来水冲洗。
若有油污，则用铬酸洗液或洗衣粉水洗涤，每次倒入10至15ml于滴定管中，两手平端滴定管，并不断转动，直到洗液洗遍管的内壁为止。
然后打开旋塞，将洗液放回原瓶中。
滴定管先用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。
在装入标准溶液前，先用待装的标准溶液润洗滴定管三次（每次5—10ml）横持滴定管慢慢转动，使装入的标准溶液洗遍管的内壁，然后放出。
（目的是把管内残留水分洗去，使配制的溶液不会被稀释）
三、仪器与试剂
1. 仪器
粗电子天平、500ml试剂瓶2个、洗瓶一个、250ml锥形瓶3个、500ml烧杯2个、10ml量筒1个、25ml酸式滴定管一支、25ml碱式滴定管一支
2.试剂
NaOH固体、HCl 6 mol﹒L-1、酚酞（%乙醇溶液）、甲基橙（%水溶液）
四、实验步骤及注意事项
1、溶液的配制
1）配制﹒L-1 HCl溶液300 ml：（浓HCl为12 mol﹒L-1）
本实验室准备的是6 mol﹒L-1，根据C1×V1= C2×V2 6×V1= ×300 V1=5 ml，用6 mol/L的盐酸稀释到300ml，存放于试剂瓶中。
2）配制﹒L-1 NaOH溶液300 ml：用粗天平称取m= ×300/1000×
40=1.2g 固体NaOH，加水300ml，存放于试剂瓶中。
3）取清洗干净的酸碱滴定管各一支，用配好的HCl、NaOH溶液分别将管内壁洗2—3次（每次5—10ml）后，分别装满HCl、NaOH溶液，分别将两管液面调节至零（）刻度。
3、以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定NaOH溶液：
取250 ml锥形瓶一个，洗净后放在碱式滴定管下，以每分钟10 ml 的速度放出大约20 ml NaOH溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用 mol﹒L-1HCl溶液滴定至溶液由黄色变橙色。
再滴入少量NaOH 溶液，溶液由橙色又变成黄色，再由酸式滴定管中滴加少量HCl溶液，使溶液由黄色再变为橙色即为终点。
如此反复练习滴定操作和观察终点，直到半滴之差就能观察颜色的明显变化。
读准最后所用HCl和NaOH溶液的毫升数，并求出滴定时两溶液的体积比V HCl/V NaOH。
平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是取3次体积比的平均值。
4、以酚酞为指示剂，（～）用NaOH溶液滴定HCl溶液：
取锥形瓶一个放出约20mlHCl，加一滴酚酞指示剂，用 mol﹒L-1 NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色，再滴入少量HCl溶液，溶
液由微红色又变为无色，再由碱式滴定管中滴加少量NaOH溶液, 使溶液由无色再变为微红色即为终点。
如此反复练习滴定操作和观察终点，直到半滴之差就能观察颜色的明显变化，读准最后所用HCl和NaOH溶液的毫升数，并求出滴定时两溶液的体积比V NaOH/V HCl。
平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是取3次体积比的平均值。
*注意事项
1、在洗滴定管之前，检查酸碱管是否有漏液的现象，如漏或旋塞不灵活，可涂少量凡士林油，取出旋塞用滤纸吸干水分，沿圆周均匀地涂在旋塞的两头，千万不要把孔给堵住，涂薄薄一层，不要过多，如碱管漏，换胶管，或换玻璃珠。
如图2-19
2、装入溶液将管尖处的空气赶掉，否则在滴定过程中，气泡移气泡带走，影响读数。
酸管可转动旋塞，使溶液冲下排除气泡。
对于碱管，一手拿滴定管成倾斜状态，另一手捏住玻璃珠所在部位的并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃珠部位往一旁轻轻捏乳胶管，使溶液从口喷出。
如图2-20
3、使用碱管时，左手拇指在前，食指在后，捏住橡胶管中的玻璃珠所在部位稍上处，捏挤橡胶管，使溶液流出，决不能捏挤玻璃珠下方的橡皮管，否则空气进入，影响准确读数。
4、读数
a、读数时滴定管必须保持垂直状态。
b、每次滴定前将液面调节在刻度零的位置上（因为上下刻度不均匀消除系统误差）对于无色或浅色溶液，应读取弯月面下缘最低点处，读取时，视线在弯月面下缘最低点处，与液面成水平，溶液颜色太深时，可读液面两侧最高点，注意初读数与终读数应采取同一标准。
如图2-21
c、读数时，必须读到小数点后第二位，即要求估读到 ml。
d、装满溶液或放出溶液后应放置1—2分钟，使附在内壁上的溶液流下来以后再读数。
五、数据处理
表一酸滴定碱
序次
记录项目
123
NaOH 终读数NaOH 初读数 ml
ml
ml
ml
ml
ml
V NaOH
HCl终读数
HCl初读数
V HCl
V NaOH / V HCl
个别测定的绝对偏差
相对平均偏差
表二碱滴定酸
序次
记录项目
123
NaOH 终读数NaOH 初读数V NaOH ml
ml
ml
ml
ml
ml
HCl终读数
HCl初读数
V HCl
V NaOH / V HCl
个别测定的绝对偏差相对平均偏差
一、思考题
1.能否在分析天平上准确称取固体NaOH直接配制标准溶液为什么
2.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为什么需要用操作液润洗几次滴定中使用的锥形瓶和烧杯，是否也需要用操作液润洗。