高二化学 3.2.1 乙醛的结构和性质
《乙醛》 讲义
《乙醛》讲义一、乙醛的基本信息乙醛，化学式为 C₂H₄O，结构简式为 CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
它在常温常压下是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体。
乙醛能与水、乙醇、乙醚等多种有机溶剂混溶。
二、乙醛的物理性质1、外观与气味乙醛为无色透明液体，具有强烈的刺激性气味。
这股气味类似于水果熟透或者发酵的味道。
2、沸点和熔点乙醛的沸点约为 208℃，熔点约为－1235℃。
由于其沸点较低，所以在常温下容易挥发。
3、密度相对密度为 07834（水＝ 1），这意味着它比水的密度小。
4、溶解性乙醛能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂以任意比例互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反应乙醛分子中的碳氧双键可以发生加成反应。
例如，在催化剂的作用下，乙醛可以与氢气发生加成反应，生成乙醇。
CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）乙醛可以被氧气氧化为乙酸。
2CH₃CHO ＋ O₂ → 2CH₃COOH（2）乙醛也能被一些弱氧化剂氧化，比如银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。
与银氨溶液反应，会产生银镜现象，化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O与新制的氢氧化铜悬浊液反应，会产生砖红色沉淀，化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋3H₂O3、缩合反应乙醛在一定条件下可以发生自身缩合反应，生成β羟基丁醛。
2CH₃CHO → CH₃CH(OH)CH₂CHO四、乙醛的制备方法1、乙醇氧化法乙醇在催化剂（如铜或银）的作用下，加热可以被氧化为乙醛。
这是工业上制备乙醛的常用方法之一。
2CH₃CH₂OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O2、乙烯氧化法乙烯在催化剂（如钯盐）和氧气的作用下，可以被氧化为乙醛。
CH₂=CH₂＋ 1/2 O₂ → CH₃CHO五、乙醛的用途1、化工原料乙醛是合成乙酸、乙酸酐、季戊四醇、丁醇、三氯乙醛等多种有机化工产品的重要原料。
乙醛的结构与化学性质
乙醛的结构与化学性质乙醛（化学式：CH3CHO）是一种有机化合物，也被称为乙酰醛。
它是最简单的醛之一，由一个甲基基团和一个氢氧基团以羰基（碳氧双键）连接而成。
乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，在自然界中可以由一些水果、咖啡和面包中发现。
乙醛的分子式为C2H4O，相对分子质量为44.05 g/mol。
它可以溶于水，与许多有机化合物发生反应，如醇、胺、酸和芳香化合物。
乙醛是一种极性分子，由于氧原子的电负性较高，使氧原子部分带负电荷，而碳原子部分带正电荷。
这导致乙醛具有一些独特的化学性质。
首先，乙醛是一种容易挥发的液体，具有强烈的刺激性气味。
这也是为什么我们能够在一些水果和其他食物中闻到它的原因。
其次，乙醛是一种弱酸，可以与一些强碱（如氢氧化钠）反应，生成对应的乙酸盐。
这种反应通常被称为酸碱中和反应。
另外，乙醛与一些氧化剂反应，可以发生氧化反应，生成乙酸。
这种反应常常被用于鉴定醛类化合物的存在。
乙醛还可以发生加成反应，与一些亲电试剂反应生成加成产物。
例如，乙醛可以和氢氰酸反应生成氰羟甲酸。
此外，乙醛还可以通过还原反应转化为乙醇。
在还原反应中，氢气和催化剂（如铂催化剂）可以加到乙醛的碳氧双键上，使其还原为醇。
这种还原反应在工业上经常用于生产乙醇。
乙醛还有一些其他的化学性质，例如可以通过羟甲基化反应生成甲醇，可以通过烷基化反应生成烷基醇，还可以通过选择性氧化反应生成乙酸，等等。
总之，乙醛是一种重要的有机化合物，具有独特的结构和化学性质。
它在工业上广泛应用于生产醇、酸、酯等有机化合物。
此外，乙醛在生物体内也扮演着重要的角色，参与许多生物化学反应。
对乙醛的研究不仅有助于深入理解有机化学的基本原理，还对工业和生物科学具有重要的应用价值。
北京市高二化学3.2.1乙醛的结构和性质教学设计
c．使酸性高锰酸钾溶液
4．消去反应
回顾、思考、讨论、代表回答
通过对已学乙醇知识的回顾，培养学生温故旧知的习惯和学习新知的兴趣，激发学生求知欲。
导入新课
【思考】
醛基是常见的有机官能团之一，不同的官能团有不同的性质，如乙醇就具有醇羟基特有的性质，那么醛基有什么特殊性质呢？
聆听
通过介绍，引入主题，使学生了解本节的学习目标。
思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、醛基的检验及性质
1．醛基的性质
醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原为醇烃基，因此既有还原性，也具有氧化性，可用图示表示如下：
2．醛基的检验
（1）能和银氨溶液发生银镜反应
实验中注意事项：
（3）催化氧化
乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为：___________________
（4）燃烧:反应方程式：____________________
2．加成反应
乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为：_______________________________________
2．还原反应
堂内容进行知识的提升。
通过对醛基的结构及性质、氧化或还原反应原理的拓展，把零散的认识升华到系统认识。
例题分析
1．下列说法中，正确的是(C)
A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇
习题巩固
1．下列有机物在反应中被还原的是(C)
A．乙醛发生银镜反应B．乙醇转化成乙醛
高中化学选修5人教版：3.2醛
一、乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、 乙醇、氯仿等互溶。
二、乙醛的分子结构
HO
分子式： C2H4O
结构式： H C C H
H
结构简式： CH3CHO
O
官能团 醛基: CHO 或
CH
注意： 醛基的写法,不• 要颠倒顺序
2.推测乙醛的1H-NMR谱图？
现象：溶液中出现蓝色沉淀
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加0.5ml乙醛溶液， 加热至沸腾。
现象：产生砖红色沉淀
CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
还原剂
氧化剂
醛分子中的醛基，可被银氨溶液和碱性的新制Cu(OH)2浊 液氧化成羧酸，该羧酸与碱反应形成羧酸盐。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △ CH3COONa +
•
Cu2O↓+ 3H2O
（3）与氧气的反应：
△
2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
银氨溶液和氢氧化铜是比较弱的氧化剂，它 们都能与乙醛发生反应，那么乙醛应该是一 种 较强 的 还原剂。 除了上面我们已经学习过的，乙醛还能和哪 些常见的物质发生氧化反应 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水 等。
其中有几种吸收峰，峰面积之比是多少？
HH H C C=O
•
H
乙醛的化学性质
1、与H2加成 根据加成反应原理写出CH3CHO和H2加 成的方程式。 CH3CHO + H2 Ni CH3CH2OH 从氧化还原反应的角度来判断上面的反 应属于什么类型 ？
乙醛的化学式和结构式-概述说明以及解释
乙醛的化学式和结构式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙醛是一种重要的有机化合物，它在化工、医药、食品等领域都有着广泛的应用。
乙醛具有独特的化学性质和结构特征，其化学式为CH3CHO，结构式为CH3-CHO。
乙醛在化学反应中扮演着重要角色，其重要性不可忽视。
本文将深入探讨乙醛的定义、性质、化学式和结构式，以及乙醛在化学领域的应用和未来发展方向。
通过对乙醛的全面了解，可以更好地认识和利用这种重要的有机化合物。
文章结构部分的内容应包括对整篇文章的组织和安排进行说明。
在这篇关于乙醛的化学式和结构式的文章中，我们将按照以下结构展开讨论：1. 引言部分：1.1 概述：简要介绍乙醛的基本信息和重要性。
1.2 文章结构：介绍本文的组织结构和讨论内容。
1.3 目的：明确本文撰写的目的和意义。
2. 正文部分：2.1 乙醛的定义和性质：详细介绍乙醛的定义、性质和特点。
2.2 乙醛的化学式：分析乙醛的化学式及其组成元素。
2.3 乙醛的结构式：探讨乙醛的分子结构和构造特点。
3. 结论部分：3.1 总结乙醛的重要性：概括乙醛在化学领域的重要作用。
3.2 乙醛在化学领域的应用：列举乙醛在实际应用中的具体场景和用途。
3.3 展望乙醛的未来发展：展望乙醛在未来的应用前景和发展趋势。
通过以上结构安排，我们将全面深入地探讨乙醛的化学式和结构式，展示其重要性和潜在应用价值，为读者提供详尽的信息和知识内容。
1.3 目的本文的目的在于深入探讨乙醛这一化合物的化学式和结构式，并分析其定义、性质以及在化学领域的应用。
通过对乙醛的研究，我们可以更加全面地了解这一化合物的特点和重要性，为化学领域的研究提供更为深入的参考和理解。
同时，通过展望乙醛的未来发展，可以为相关研究的方向和发展趋势提供一定的参考和借鉴，促进乙醛在化学领域的更广泛应用和推广。
通过本文的研究，旨在为读者提供关于乙醛的详尽信息，增强对该化合物的理解和认识。
2.正文2.1 乙醛的定义和性质乙醛，化学式为CH3CHO，又称乙醛醛，是一种有机化合物，属于醛类化合物。
新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
化学：3.2《乙醛》课件(新人教版选修5)
20.8℃，易挥发
推测： 醛基的性质
想 一 想 ？
O C H
结构分析
O CH3 C H
O
发生在
O C
醛基
H
C
O
H 上的反应,断碳氧双键之一
发 生 在
C H
上的反应 ，受C=O的影响，断碳氢键
三、乙醛的化学性质
1.加成反应
O CH 3 C H +H2
O
Ni
△
H H
CH3 C
H 注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下，乙醛不 能和HX、X2、H2O发生加成反应。 OH O
3. 由以上两点得出反应规律：
乙 醇
氧 化
还 原
乙 醛
氧 化
乙 酸
4. 醛基的检验方法： （1）与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 （2）与新制的氢氧化铜共热煮沸有砖红色沉淀生成
思考
乙醛能被氧气、弱氧化剂银氨溶液、 氢氧化铜氧化，能否被强氧化剂溴水、 酸性高锰酸钾溶液氧化？ 溴水、酸性高锰酸钾都能使乙醛氧化 （5）与酸性高锰酸钾反应 乙醛能使高锰酸钾溶液溴水褪色
银氨溶液的配制
在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液，一边振荡试 管，一边逐渐滴入2％的稀氨水，直到最初产生的
沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液。
生成 沉淀 NH3· H2 O NH4+ + OH-
AgNO3 + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4NO3 Ag+ + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3· H2O = Ag(NH3) 2OH + 2H2O
高二化学乙醛、醛类知识精讲
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
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第二节 醛（第一课时）
学习重点 乙醛的结构特点和主要化学性质。
学习难点 1.乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程
式的正确书写。 2.醛基的检验。
一、乙醛的物理性质及其结构
1．乙醛的物理性质
乙醛无是色________、具刺有激__性______气味的液 体，密度比小水________，沸点低(20.8°C)，易挥 发，易燃烧，能水跟、__乙__醇__、___氯__仿_____等互溶。
因而完全燃烧等物质的量的乙醇和乙醛，乙醇消耗O2的质 量比乙醛的多。故正确答案为C。
一、醛基的检验及性质
1．醛基的性质 醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原
为醇烃基，因此既有还原性，也具有氧化性，可用 图示表示如下：
一、醛基的检验及性质 2．醛基的检验 (1)能和银氨溶液发生银镜反应 实验中注意事项： ①试管内壁(玻璃)要光滑洁净； ②银氨溶液要现用现配； ③银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定； ④混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴加热 为宜； ⑤在加热过程中，试管不能振荡。
点击观看乙醛的银镜反应
二、乙醛的化学性质
先出现白色沉 淀后变澄清
光亮的银镜
AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O
二、乙醛的化学性质 (2)与新制Cu(OH)2的反应
第五章 烃的含氧衍生物
§3-2-1 乙醛的结构和性质
乙醇有哪些主要化学性质？
1.与Na反应 2.取代反应 3.氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化 c. 使酸性高锰酸钾溶液 4.消去反应
醛基是常见的有机官能 团之一，不同的官能团有不 同的性质，如乙醇就具有醇 羟基特有的性质，那么醛基
有什么特殊性质呢？
一、乙醛的物理性质及其结构
2．乙醛的分子结构 分子式：_____C_2H_4_O________ 结构式：________________ 电子式：________________
结构简式：______________ 官能团的结构简式：________
二、乙醛的化学性质
1．氧化反应 (1)银镜反应 【实验操作】
【例题三 】
(1)顺利完成银镜反应的实验，必须使用洁净的试管，已用过
的试管，要先在NaOH(aq)中煮沸，以洗去油污，然后再用蒸馏水
洗涤。(2)配制银氨溶液，有两点要求：①沉淀(AgOH和Ag2O的混合 物)必须完全消失，否则影响实验效果；②氨水不可过量，否则产
发生加成反应的化学方程式为： ______________________________________________
【例题一】
下列说法中，正确的是( ) A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇 D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量 相等
D．消去反
应
答案
AC
乙醛与氢气发生加成反应，在有机反应中，加 【解氢或去氧是还原反应；加氧或去氢是氧化反应，所 析】以所有加氢反应物可以称为还原反应。
【例题三 】
实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时： (1)为产生光亮的银镜，试管应先用____________溶液煮沸， 倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净，最后用蒸馏水洗净。 (2)配制银氨溶液时向盛有______溶液的试管中逐滴滴加 ______________溶液，边滴边振荡，直到___________为止。 有关反应的离子方程式为：①_______________；② ____________。 (3)应用_______加热，产生银镜的离子反应方程式为_______。
存在时被氧气氧化。
2CH2＝CH2＋O2 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋O2
2CH3CHO 2CH3CHO＋2H2O
2CH3COOH
③有机物被某些非O2的氧化剂氧化 a．能被酸性KMnO4氧化的：烯、炔、二烯、油脂(含 C＝C)、苯的同系物、酚、醛、葡萄糖等。
b．能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的： 醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。
点击观看乙醛与新制氢氧化铜的反应
实验操作
二、乙醛的化学性质 (2)与新制CCuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CH3CHO＋2Cu(OH)2
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
二、乙醛的化学性质
点击视频观看乙醛催
(3)催化氧化
化氧化键的断裂动画
一、醛基的检验及性质
(2)与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀 实验中注意事项： ①Cu(OH)2要新制； ②制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶 液，应保持碱过量； ③反应条件必须是加热煮沸。
二、氧化反应和还原反应
1.氧化反应
(1) 含义：有机物去H或加O的反应。
(2)类型：①在空气或氧气中燃烧。②在催化剂
RCHO＋2[Ag(NH3)2]OH
RCOONH4＋2Ag↓＋
3NH3＋H2O
RCHO＋2Cu(OH)2 RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
2.还原反应 （1）含义：有机物加H或去O的反应。 （2)典型反应
【例题二 】
乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇，
此反应属于( )
A．还原反应
B．氧化反应
C．加成反应
乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气
氧化为乙酸，反应的化学方程式为： _______________2_C__H_3CHO＋O2 2CH3COOH
(4)燃烧:反应2方CH程3C式H：O_＋__5_O_2______4_C_O__2_＋__4_H_2O
二、乙醛的化学性质
2．加成反应 乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，
【例题一】
答案
C
乙醛的结构式为
，其中—CH3的四个原子不可能
在同一平面上；分子中含有醛基的有机物都能发生银镜反应，
而含有醛基的物质除了醛外，还有甲酸及其盐、甲酸酯、葡
【萄糖、麦芽糖等，这些物质并不是醛类物质；—CHO在一 解 析定条件下既可被氧化为—COOH，也可被还原为—CH2OH； 】
由于乙醛与乙醇含有相同的C、O原子数，不同的H原子数，