北京科技大学自命题科目考试大纲物理化学A
北京科技大学804物理化学A2014到2003十二套考研真题
(C)
(D) 电导池常数 Kcell
12. 下列说法不属于可逆电池特性的是： (A) 电池放电与充电过程电流无限小 (B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 (C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反
2
()
(D) 电池所对应的化学反应 ΔrGm = 0
13. 讨论固体对气体等温吸附的朗格缪尔理论中，其最重要的基本假设为：( )
则 1100℃时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 K ) 8.99×10-5 (C) 3.69×10-5 (D) 3.69×10-8
11. 对于同一电解质水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加：( )
(A) 稀溶液范围内的 (B)
()
(A) NO2 气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡 NO2 = NO + (1/2)O2
(B) NO2 气体以一定速度膨胀，解离出来的 NO + (1/2)O2 总是低于平衡组成
(C) SO3 气体在解离为 SO2 + (1/2)O2 的条件下膨胀
(D) 水在-10℃时等温结冰
8. 2 摩尔液态 C2H5OH 在正常沸点完全转变为气态时，一组不变的热力学函数
()
10. 在 1100℃时 ，发生下列反应：
(1) C(s) + 2S(s) = CS2(g)
K (1)= 0.258
(2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g)
K (2)= 3.9×10-3
(3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s)
K (3) = 2.29×10-2
华现象，有紫色气体出现，若维持温度不变，向容器中充入氧气使之压力达到
北京科技大学2024年研究生自主命题考试大纲 科技史与文化遗产研究院-348文博综合-考试大纲
348 文博综合考试大纲
一、考试目标
《文博综合》（代码348）是博物馆专业硕士学位研究生入学考试的初试科目，旨在全面考察考生对博物馆藏品、博物馆展览、博物馆教育服务、博物馆运营管理、博物馆资源拓展等领域相关知识点和基本问题的具体掌握与综合理解程度。
二、考试形式与要求
1. 试卷满分及考试时间
试卷满分为300分，考试时间180分钟。
2. 答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
不使用计算器。
考试题型与基本内容
1. 考试题型
该试卷题型结构设置如下：
（1）选择题，25道题，每道题2分，共计50分
（2）名词解释，10道题，每道题10分，共计100分；
（3）简答题，6道题，每道题15分，共计90分；
（4）论述题，2道题，每道题30分，共计60分；
说明：试题涵盖文物学、考古学、博物馆教育与传播、博物馆展览展示、博物馆藏品管理与研究、博物馆运营与资源拓展等领域，请
考生根据自身知识背景作答。
2. 基本内容
文物学出题范围为李晓东著《文物学》第一章、第四章、第五章、第七章的内容。
博物馆学出题范围为王宏钧主编《中国博物馆学基础》第一章、第四章、第五章及第二编（第七至十五章）的内容。
考古学出题范围为张之恒主编《中国考古通论》第一章、第三章第二节及第四至十章的内容。
四、参考书目
李晓东，《文物学》，学苑出版社，2005年。
王宏钧，《中国博物馆学基础》（修订本），2001年（2014年9月重印）。
张之恒，《中国考古通论》，南京大学出版社，2009年。
北京科技大学物理化学A大纲
北京科技大学物理化学A大纲一、课程教学目的通过本课程学习，使学生对物理化学的内容和研究方法有较系统的理解和掌握，增强学生分析问题和解决问题的能力，并为进一步学习专业基础课和专业课打下基础。
二、课程教学基本要求1．课程重点：（1）判断化学变化的方向和限度问题。
主要让学生掌握热力学的三个基本定律。
（2）掌握热力学基本定律在多组分体系、相平衡、化学平衡及电化学平衡等方面的应用。
（3）掌握热力学基本定律在界面化学中的应用。
2．课程难点：热力学第二定律，相平衡，电化学平衡。
3．能力培养要求：通过本课程学习，使学生对物理化学的基本概念、原理、研究方法有较深入的认识和掌握，对物理化学学科中的科研发展前沿领域有所了解，培养物理化学方法论，独立分析问题、解决问题。
三、课程教学内容与学时课堂教学（72学时）1．绪论（1学时）了解物理化学学科的对象、内容，研究方法，了解相关科研前沿，了解本学科与专业及生产的关系，掌握学习方法和要求。
2．热力学第一定律（7学时）理解系统与环境、状态、状态函数、过程与途径等基本概念，了解可逆过程的概念。
掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。
理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。
掌握化学反应热效应，反应进度，等压热效应与等容热效应的关系，盖斯定律，几种基本热效应，生成热，燃烧热，溶解热。
3．热力学第二定律及热力学第三定律（10学时）理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。
掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。
理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据。
掌握物质纯PVT变化、相变化中功、热、热力学能、焓、熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第一定律、热力学第二定律的应用。
掌握主要热力学公式的推导和适用条件。
掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式；理解推导热力学公式的演绎方法。
了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。
北京科技大学物理化学A 2.7.
说明0 ℃、1atm下灰锡转变成白锡的反应不能自发进行， 相反白锡转变成灰锡的反应是自发的,此条件下灰锡稳定。
21/20
8/20
3、三种判据的说明-熵判据
(1)熵判据
在五个热力学函数U，H，S，A和G中，U和S是 最基本的，其余三个是衍生的。 熵具有特殊地位，因为所有判断反应方向和过程 可逆性的讨论最初都是从熵开始的，一些不等式是从
Clausius不等式引入的。 但由于熵判据用于孤立系统，既要考虑系统的
熵变，又要考虑环境的熵变，使用不太方便。
⑴ H2O(l, 0℃ ,100kPa) ⑵ ⑶
0℃
H2O(s, 0℃ ,100kPa)
268.2K下得： ΔG＝ ΔH －T ΔS ＝－541 J
A G ( pV ) G pV G
17/20
解法二： -5℃过冷水和冰的饱和蒸气压分别为 421Pa和401Pa，密度分别为1.0g· cm-3和0.91g· cm-3 ；
" " 表示不可逆，自发
即等温等容的自发变化总是朝着Helmholtz自由 能减少的方向进行，直至系统达到平衡。
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3、三种判据的说明- Gibbs自由能判据
(dG)T , p,W 0 0
" " 表示可逆，平衡
" " 表示不可逆，自发
即等温等压的自发变化总是朝着Gibbs自由能减
得出新状态函数：A=U TS
dAT WM AT WM
恒温过程中体系亥姆霍兹自由能 的减少等于体系所作的最大功。
2/20
1.2亥姆霍兹自由能判据
北京科技大学2011年硕士学位研究生入学考题物理化学A
； 。
16 ． 硫酸与水可形成 H2SO4 H2O(s) 、 H2SO4 2H2O(s) 和 H2SO4 4H2O(s) 三种水合物，问在 101.325 kPa 的压力下能与硫酸水溶液、冰平衡共存的硫酸水合物最多可有________种。
三、计算题（每题15分）
1．1mol H2 (g) 从 100 K，4.1 dm3 加热到 600 K，49.2 dm3，若此过程是将气体置于 750 K 的 恒温炉中，让其反抗恒定外压 100 kPa 的方式进行。以氢气为体系，计算体系的 Q、W、ΔU、 ΔH、ΔS、ΔA 以及环境的熵变值。已知 H2 的规定熵值 S m (298K)=130.6 J·K-1，假设气体符 合理想气体性质，在此温度区间内摩尔等容热容为常数：20.83 J·K-1·mol-1 。
11．在等温等压下，当反应的ΔrG = 5 kJmol-1 时，该反应能否进行： (A) 能正向自发进行 (B) 不能判断 (C) 能逆向自发进行 (D) 不能进行
2D(g) 的速率方程为 v=kc(A)c2(B)，若使密闭的反应容器增大一 12．反应 A(g)+2B(g)
倍，则反应速率为原来的： （A）8 倍 （B）6 倍 （C） 1/8 （D）1/6
5． 已知电池 Pt|H2(p)|H2SO4(b=0.01mol·kg-1)|O2(p)|Pt 在 298.15 K 时的电动势 E=1.229 V， 液 态 水 的 Δ fHm (298.15K)= -285.84 kJ·mol-1 ， 则 该 电 池 所 对 应 的 电 池 反 应 为 ；电池电动势的温度系数为；所对应电池反应的ΔrHm 为；所对应电池反应的ΔrG m 为；所对应电池反应的ΔrSm 为 。 6．氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物，在 T 时，测得总蒸气压为 29398 Pa，蒸 气中丙酮的物质的量分数 y2= 0.818（设蒸气可看成理想气体） ，而该温度下纯氯仿的饱和蒸 气 压 为 29571 Pa ， 则 在 溶 液 中 氯 仿 的 活 度 为 ；活度的标准态 为 。 7．已知反应 2NH3(g)= N2(g)+ 3H2(g) 在某恒定温度下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此 条件下， 氨的合成反应 (1/2)N2(g)+(3/2) H2(g)= NH3(g) 的标准平衡常数为： 。
北京科技大学2024年研究生自主命题考试大纲 807-材料成形理论基础
材料成形理论基础考试大纲一、考试性质与范围适用于080500“材料科学与工程”以及085601“材料工程”硕士研究生入学考试，为初试考试科目。
二、考试基本要求考查考生掌握材料成形基本概念、基础理论的同时，注重考查考生运用相关基础知识发现、分析和解决材料加工领域相关问题的能力。
要求考生全面、系统地掌握材料成形的金属学及力学原理，具有发现、分析和解决材料加工领域相关问题的能力。
三、考试形式与分值1、满分为150分；2、题型为名词解释、简答、论述、计算等。
四、考试内容1、金属凝固原理1.1液态金属1.2凝固过程1.3单相合金凝固及组织1.4多相合金凝固及组织1.5特殊条件下的凝固1.6金属凝固加工过程质量控制2、焊接成形冶金基础2.1焊接温度场与焊接热循环2.2焊接化学冶金2.3焊缝与熔合区2.4焊接热影响区2.5 3D打印激光选区熔化成形原理3、金属材料的塑性与塑性变形机理3.1金属材料的塑性-3.2金属材料塑性变形机理3.3金属材料塑性的主要影响因责3.4金属材料的超塑性4、金属材料的强韧性与强韧化机理4.1金属材料的强度4.2金属材料的强化机理4.3金属材料的韧性与韧化机理5、回复与再结晶5.1形变金属的回复5.2形变金属的再结晶5.3再结晶后的组织5.4再结晶与相变、回复的区别6、金属及合金的热加工及软化6.1热变形原理6.2动态回复6.3动态再结晶6.4热加工图7、点的应力应变状态7.1点的应力状态7.2应力莫尔圆7.3等效应力7.4应力平衡微分方程7.5应变的表示方法7.6点的应变及应变连续性7.7应变增量及应变速率8、屈服准则及塑性关系8.1屈服准则的一般形式8.2两个典型的屈服准则8.3应变硬化材料的后继屈服8.4塑性应力应变关系8.5应力应变顺序对应规律8.6等效应力-等效应变曲线的单一性9、塑性加工问题解析方法9.1塑性加工问题的解9.2边界条件9.3基本方程的简化9.4主应力法9.5滑移线法五、参考书1、《材料成形理论基础》，李静媛主编，冶金工业出版社，2022。
北京科技大学物理化学课程大纲
物理化学课程教学大纲1．热力学第一定律热力学的基本术语和概念：体系、环境、性质、平衡态、状态函数、热力学过程，热和功，内能，热力学第一定律的表述和数学式，功与可逆过程，等容热，等压热，焓，平均热容，真热容，等压热容，等容热容，热容与温度的关系，物质升温过程热的计算。
第一定律对理想气体状态变化及物质相变过程的应用。
化学反应热效应，反应进度，等压热效应与等容热效应的关系，盖斯定律，几种基本热效应，生成热，燃烧热，溶解热，热效应与温度的关系，基尔霍夫公式及其应用。
2．热力学第二定律及热力学第三定律自发过程的共性和热力学第二定律的叙述，熵的引入，熵的物理意义，第二定律的数学式，熵增原理，熵变判断过程的方向和限度，熵变计算（简单状态变化过程及相变过程），熵的统计意义，赫姆霍茨自由能与吉布斯自由能，定义、意义，自由能最小原理，简单状态变化和相变过程自由能变化的计算，热力学第三定律，规定熵，化学反应熵变的计算，热力学函数之间的关系及其应用。
3．化学平衡化学反应标准Gibbs自由能变化的计算，Gibbs-Helmholtz方程,∆r G︒m与 T 的二项式，化学反应等温方程式的导出，意义，∆r G︒m 与 K︒的联系式，标准平衡常数及其他形式的平衡常数，平衡常数的应用，化学反应等温方程式的应用，纯凝聚相参加的多相反应的平衡，化合物的分解压力，生成氧化物的标准Gibbs自由能与温度的关系图及其应用，平衡常数与温度的关系，绝对熵法求平衡常数，各种因素对平衡的影响。
4．非电解质溶液偏摩尔量，集合公式，Gibbs-Duhem方程，偏摩尔量的求法，相对偏摩尔量，化学势及其在化学反应、相变过程中的应用，多组元多相体系的平衡条件，理想气体的化学势。
稀溶液的气液平衡规律，Raoult定律，Henry定律，西华特定律，稀溶液中组元的化学势，理想溶液的定义、组元的化学势，理想溶液热力学，稀溶液的依数性，稀溶液的分配定律。
实际溶液对理想溶液的偏差，活度的引出和意义，活度的标准状态，实际溶液中组元的化学势，活度的测定方法，有溶液参加的多相化学反应等温方程式。
北京科技大学2019年冶金与生态工程学院硕士研究生冶金物理化学考试大纲
冶金物理化学考试大纲
科目代码：809
科目名称：冶金物理化学
一、考试性质与范围
1．本课程是冶金工程专业本课生必修课程，是一门重点介绍冶金物理化学基本概念、基本原理以及在冶金过程中应用的专业基础课。
2．通过本课程的学习使学生掌握冶金热力学、冶金动力学的基本原理。
学会运用这些原理分析和解决生产中出现的新问题；不断地改造旧工艺，创造新工艺，降低生产消耗，提高生产率；不断地向相关学科渗透，扩大冶金物理化学的研究领域。
3. 通过本课程的学习，使学生掌握冶金物理化学基本的实验技能，对冶金中的问题，利用冶金物理化学基础和其他专业知识综合的研究方法。
二、考试基本要求
要求学生牢固地掌握冶金物理化学的基本概念和基本原理，独立完成大量习题，能够正确熟练地计算冶金体系中化学反应的吉布斯白由能变化，判断化学反应的方向和限度，分析化学反应的反应机理。
独立完成要求的大纲内容与基本习题。
三、考试形式与分值
考试采用闭卷形式，分值：150分。
题目分基本概念、计算、论证及利用冶金物理化学的原理和方法解决冶金过程中的实际应用问题。
四、考试内容
1．热力学基本定理及在冶金中的应用
1.1 几个基本公式
1）体系中组元i的自由能的描述；理想气体体系中组元i的自由能；液相体系中组元i的自由能；固相体系中组元i的自由能。
2）等温方程式的导出：由单个组元I的自由能推导化学反应的自由能变化G
；。
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804 物理化学A考试大纲
一、考试性质
物理化学A是考生报考北京科技大学材料和冶金相关专业的硕士研究生入学考试科目。
二、考试要求
物理化学A考试旨在考查考生对物理化学基础知识、基本理论的掌握程度，并在此基础上考查考生运用基础知识和基本理论分析问题、解决问题的能力。
三、考试形式与分值
1.考试方式：闭卷考试，可以带计算器。
2.考试时间：180 分钟
3.题型及分值：题型一般包括选择题、填空题和计算题，试卷满分150分。
四、考试内容
试题涵盖物理化学的如下内容：热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学及在溶液中的应用、相平衡、化学平衡、电化学、表面物理化学、化学动力学。
1。