学案15：醛
内蒙古高中化学《醛》学案新人教版选修
内蒙古乌拉特中旗一中高二化学选修五《醛》学案【学习目标】知识与技能：1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2.了解醛类和甲醛的性质和用途。
3.了解氨溶液的配制方法。
过程与方法：2.提高根据有机物性质推测结构的能力。
2.掌握研究醛性质的方法。
教学重点：醛的氧化反应和还原反应教学难点：醛的氧化反应【使用说明和学法指导】课前预习课本，完成基础知识的内容。
用笔标注重难点。
【学习过程】一、乙醛（1）乙醛的结构和物理性质乙醛的分子式：，结构简式：。
是一种无色、具有刺激性气味的液体，密度比水，易，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。
（2）乙醛的化学性质①加成反应：，②氧化反应：a．银镜反应，此反应可用于检验醛基的存在。
[注意]：（1）银氨溶液配制中试剂滴加顺序和溶液的浓度和溶剂的相对用量；（2）有关化学反应的离子方程式：（3）有关现象：（4）反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；（5）醛基（-CHO）生成物（Ag）有何量的关系?b．与新制的Cu（OH）2反应，此反应也可用于检验醛基的存在。
[注意]: (1)新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量;（2）反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾（3）有关现象：二、醛类1、饱和一元醛的通式为，重要的醛有甲醛。
2、甲醛：分子式_______结构简式_______相当于有______个醛基常温下为态，易溶于水，俗称福尔马林，具有具有杀毒、防腐能力。
①加成反应：，②氧化反应：a．银镜反应b．与新制的Cu（OH）2反应 ____________三、醛基的氧化性和还原性的比较结构变化—CHO→—COOH醇醛酸四、练习1、下列物质中，分子里的所有原子肯定不可能在同一平面上的是：( )A、乙炔B、苯甲醛C、异戊二烯D、丙烯醛（CH2＝CH－CHO）2、为使区别乙醛、苯和溴苯的方法最简便，试剂最易获得，应选用的试剂是：( )A、新制C u(O H)2悬浊液B、水C、酸性KMnO4溶液D、AgNO3溶液3、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。
教学设计15：3.2醛
第三章烃的含氧衍生物第二节醛教学目标：【知识与技能】1.了解醛类的含义和结构特点2.了解甲醛、乙醛的物理性质和用途3.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应【过程与方法】1.通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质；2.学会运用观察，实验，查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力；3.通过讲解醛基的结构性质，渗透结构决定性质的方法。
【情感、态度与价值观】通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用，增强求知欲，培养实验能力，树立环保意识。
教学重点：醛的氧化反应和还原反应教学难点：乙醛与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写教学过程：[引言]在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，甚至情绪激动甚至酩酊大醉？那么同学们想知道这到底是为什么吗？举例：生活中的醛――室内装修的甲醛，桂皮中的肉桂醛，杏仁中的苯甲醛。
一、醛类[探究问题1]什么样的有机物称为醛？[投影]练习：下列物质不属于醛类的是(BF)A. B. C.OCH—CHOD.CH2=CH—CHOE. Cl—CH2—CHOF. 葡萄糖1.定义：由烃基与醛基相连而构成的化合物。
简写为：RCHO,官能团是—CHO或O=—C—H[探究问题2]醛可以怎么分类？（联系上面的练习让学生讨论）2.饱和一元醛：C n H2n+1CHO（n≥0）或C n H2n O（n≥1）[讲解]物理性质：随碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐降低。
3.常见的醛[提问]如何鉴别甲醛和乙醛？（常温下的状态、核磁共振氢谱、质谱等）[过渡]甲醛的结构比较特殊，决定其具有特殊化学性质，不具有普遍性，下面来学习具有典型代表性的它的同系物――乙醛。
二、乙醛的化学性质[探究问题3]既然葡萄糖的分子中含有相同的官能团(醛基)，那么我们回忆一下葡萄糖的基本化学性质，能否通过比较推测乙醛的化学性质呢？如何检验醛基？（学生阅读教材回答）生：燃烧，一定条件下可发生银镜反应以及与新制氢氧化铜反应等。
醛学案 (2)
【探究实验：教材P57实验3－6】
2、与新制Cu(OH)2反应
实验现象及化学方程式：
（1）新制Cu(OH)2的配制方法：
（2）反应原理：
（3）与新制氢氧化铜反应的作用：
a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数
（4）实验的注意事项有哪些？
【思考完成】
乙醛的催化氧化的化学方程式：
6.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟H2加成，所得产物的结构简式可能是（）
A．(CH3CH2)2 CHOH B.(CH3)3CCH2OH
C. CH3CH2C(CH3)2OH D. CH3(CH2)3CH2OH
7.某有机物的结构简式为：CH2 = CHCH—CHO，下列对其化学性质的判断中错误的( )
2、醛类的结构可表示为-------，饱和一元醛的通式为-------或-------。
3、乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水____，易挥发、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。
4、甲醛的分子式：_________结构式：-------结构简式：_________甲醛是一种----色有-----气味----体。它的水溶液称------------，具有杀菌、防腐性能。
√
氧化反应
√
氧化反应
√
氧化反应
√
氧化反应
练习
1.画出乙烯、溴乙烷、乙醇、乙醛和乙酸之间相互转化的关系图（注明反应条件和反应类型、写出化学方程式）。
2.某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4mL，混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是
《醛类物质》学案
《醛类物质》学案
一、醛的有关知识
1、醛的定义：
2、醛的结构通式：
3、饱和一元醛的分子通式，典型的代表物：
4、饱和一元醛的异构：
（1）异构的种类：
（2）命名的方法：
5、饱和一元醛的化学性质：（以丁醛为例写方程式）
（1）与氢气反应：
（2）与新制氢氧化铜反应：
（3）与银氨溶液反应：
二、甲醛的性质与用途
1、甲醛的结构与结构特点：
2、甲醛的物理性质：
3、甲醛的化学性质：
（1）与氢气加成：
（2）银镜反应：
（3）与新制的氢氧化铜反应：
4、甲醛的重要用途——制酚醛树脂：
（1）反应方程式：
（2）缩聚反应概念：
Ex：下列反应属于缩聚反应的是（）
A：n CH2=CH—CH=CH2[ CH2—CH=CH—CH2 ] n
B：n HOCH2CH2OH + n HOOC—C6H4—COOH
[ OCH2CH2OOC —C6H4—COOCH2CH2O ] n+ 2n H2O
三、问题讨论：
1、写出实现RCH2CHO——RCOOH有关转化的方程式，总结变化的规律。
2、写出分子式为C4H8O的所有结构。
3、试用实验区别下列三种无色溶液：（1）乙醇（2）乙醛（3）苯酚
4、写出由乙烯制备乙酸的有关方程式：。
高三一轮复习《醛》学案(新人教版)
高三化学一轮复习： 醛学案复习目标：1.掌握乙醛的性质和用途。
2.了解醛类的一般通性，常识性的了解甲醛的性质和用途。
知识梳理：一、乙醛的性质1.物理性质：2.结构 分子式 结构式 结构简式 电子式 官能团3.化学性质⑴加成反应（也可称为 反应）方程式：⑵氧化反应①燃烧氧化：②银镜反应a 、银氨溶液的制取： 方程式：b 、银镜反应成功的关键：试管洁净（NaOH 洗涤）、配制准确、不能振动c 、银氨溶液应现配现用，反应后的溶液及时倒去d 反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；e 、银镜的洗涤：f 、用途：检验—CHO ，工业制镜、保温瓶胆③．与新制的Cu （OH ）2碱性悬浊液反应：反应式：注意: a.新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量; b.反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾;c.这个反应可用来检验____________基.用途：检验—CHO④．强氧化剂氧化：滴入酸性KMnO 4、溴水的现象？⑤．催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2 → 2CH 3COOH （工业制乙酸）二、醛类1、官能团：2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
3、饱和一元醛的通式：____________________________4、化学性质：（类似于乙醛）5、甲醛：CH 2O ，HCHO ，重要化工原料（1）物性：俗名蚁醛，无色、强烈刺激性气味的 ，易溶于水，35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌，防腐能力。
（2）化性：结构特征：C O H H 相当于有两个醛基A.氧化反应HCHO ＋4Ag （NH 3）2OH →HCHO ＋4Cu （OH ）2 →注：1mol HCHO 发生银镜反应最多可生成4mol Ag 。
B.还原反应：HCHO ＋H 2→CH 3OH典型例题：例1.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
陕西省澄城王庄中学高二化学《醛》学案
1R —C —CH 3 R —C —CH 3 R —C —CI 3班级 姓名 学号组评（得分） 师评（得分）使用说明：1、 使用双色笔完成导学案相关内容。
2、 课前认真完成学案，依据知识结构，勾划课本上的难点，找出自己的疑点。
一．选择题（每题有1~2个正确答案）1．下列叙述中，正确的是A ．醇在一定条件下都能氧化成醛B ．在有机化学反应中，加氢或加氧都是还原反应C ．含有醛基的有机物不一定都是醛类D ．凡能发生银镜反应的有机物一定都是醛2．某学生用1 mol/L 的CuSO 4溶液1 mL 和0.5 mol/L 的NaOH 溶液4 mL 混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5 mL ，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是A ．甲醛的量太少B ．硫酸铜的量太少C ．氢氧化钠的量太少D ．加热时间太短3．为了鉴别乙烯、甲苯和丙醛，可使用的试剂组是A ．新制的氢氧化铜悬浊液及溴水B ．酸性高锰酸钾溶液及溴水C ．银氨溶液及酸性高锰酸钾溶液D ．氯化铁溶液及溴水4．乙炔、苯和乙醛的混合物中碳的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为A ．22%B ．19.6%C ．8.8%D ．4.4%5．在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2L 混合气体完全燃烧后，生成了15.68L 相同状况下的CO 2气体，则混合气体中乙烷的体积分数为A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%6．某有机物在气态时，其密度是氢气密度的29倍（相同状况下）；充分燃烧2.9g 该物质，生成2.7g 水和3.36L 二氧化碳（标准状况），且该有机物可发生银镜反应，则它的结构简式为A ．CH 3CH 2CHOB ．CH 3CH 2CH 2O HC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2CH 2CHO7．某3g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag ，则该醛为A ．甲醛B ．乙醛C ．丙醛D ．丁醛8．饱和一元醛和酮的混和物共0.5摩尔，质量为40.4克，若此混和物发生银镜反应，可析出银43.2克，符合题意的组是A ．乙醛和丙酮B ．丙醛和丙酮C ．乙醛和丁酮D ．丙醛和丁酮9．已知某有机物结构简式结构为CH 2=CH —CH 2—CHO 。
2025版高中化学第三章第二节醛学案含解析新人教版选修5
其次节 醛[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过醛基中原子成键状况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。
2.科学看法与社会责任：了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物平安运用的问题。
一、醛的结构与常见的醛 1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。
2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO ，饱和一元醛的结构通式为C n H 2n O(n ≥1)或C n H 2n ＋1CHO 。
3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简洁的醛，结构简式为HCHO 。
通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。
(2)乙醛：分子式为C 2H 4O ，乙醛的结构简式为CH 3CHO ，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
例1 下列有机物不属于醛类物质的是( )答案 D解析 紧扣醛类物质的定义：醛是由烃基或氢和醛基(—CHO)相连构成的化合物。
D 项中不含醛基，故不属于醛类物质。
例2 一氧化碳、烯烃和氢气能在催化剂存在条件下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH 2==CH 2＋CO ＋H 2――→催化剂CH 3CH 2CHO 。
则由丁烯进行醛化反应得到的醛共有( ) A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 答案 C解析 由题意知CH 2==CH 2可制得CH 3CH 2CHO ，那么丁烯应制得戊醛，即C 4H 9—CHO ，因C 4H 9—有4种同分异构体，故戊醛也有4种同分异构体。
二、醛的化学性质——以乙醛为例 1．氧化反应 (1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃4CO 2＋4H 2O 。
(2)催化氧化乙醛在肯定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：――→催化剂△。
(3)与银氨溶液反应试验操作试验现象向①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 有关反应的化学方程式 ①中：AgNO 3＋NH 3·H 2O==AgOH↓(白色)＋NH 4NO 3，AgOH ＋2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ；③中：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△2Ag↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O(4)与新制氢氧化铜反应试验操作试验现象①中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，③中溶液有红色沉淀产生有关反应的化学方程式①中：2NaOH ＋CuSO 4==Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4；③中：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O(5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
醛学案
第三章第二节醛学案一、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
饱和一元醛的通式2．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2催化剂△（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：①丙酮与氢气：②2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2催化剂△②银镜反应：RCHO+ 催化剂△+ + +③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋催化剂△＋＋二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团电子式核磁共振氢谱图2、乙醛的物理性质：常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛的化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常指有机物分子中得或失的反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常指有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化Ⅰ银镜反应制取银氨溶液所发生反应的方程式银镜反应方程式离子方程式注意事项应用Ⅱ与新制氢氧化铜的反应①配置新制的Cu(OH)2悬浊液、相关反应②乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应方程式注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色?知识拓展：1、乙炔水化法2、乙烯氧化3、乙醇氧化练一练：1、某醛的结构简式为（CH3)2C=CHCH2CH2CHO①检验醛基的方法：②检验分子式中碳碳双键的方法：③实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学案15：醛
一、学习目标
1.了解乙醛的物理性质和用途.
2. 掌握乙醛与氢气的加成反应，乙醛的氧化反应
3．了解醛类的一般通性，了解甲醛的性质和用途
二、学习重点
乙醛的结构特点和主要化学性质。
三、学习难点
乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写
预习导引
一、醛的性质和应用
1．乙醛的分子结构
(1)乙醛的分子式________、结构式、__________、结构简式：___________________
(2)乙醛从结构上可以看成是______基和______基相连而构成的化合物，其化学性质主要由
_________________决定。
(3)醛类的结构可表示为_________，饱和一元醛的通式为_________或_______
2．乙醛的物理性质
乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水__________，易挥发、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。
3．醛的结构和性质
(1)醛基结构为_____________________
(2)醛基既有氧化性，又有还原性
4．甲醛的性质及用途(1)甲醛的分子结构
分子式：_____________ 结构式：_________________结构简式：_________________ (2)甲醛的物理性质
福尔马林是_______的水溶液。
甲醛俗称___________，是一种___色味体。
(3)甲醛的化学性质
【思考与讨论】请分析甲醛的结构式，甲醛分子结构中相当于含__________个醛基？
【练习】写出甲醛和H2的加成、银镜反应及与新制Cu(OH)2的反应方程式。
（1）
（2）
（3）
(4)甲醛的用途
6．酮的结构和性质
(1)酮的结构：____________________
预习效果检测：
1．下列反应中有机物被还原的是( )
A.乙醛发生银镜反应
B.乙醛转化成乙醇
C.工业上用乙醛制乙酸
D.乙醛与新制氢氧化铜反应
2．用丙醛制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为( )
①取代；②消去；③加聚；④缩聚；⑤氧化；⑥还原
A.①④⑥
B.⑤②③
C.⑥②③
D.②④⑤
3．关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是( )
A.可使溴水和KMnO4溶液褪色
B.与足量的H2加成生成丙醛
C.能发生银镜反应D．在一定条件下可氧化成酸
4．将1 mol·L-1的CuSO4溶液1 mL与0.5 mol·L-1的NaOH溶液2mL相互混合后，再加入40％的甲醛溶液0.5 mL，煮沸后未见红色沉淀出现。
实验失败的主要原因是( )
A.甲醛用量不足
B.硫酸铜用量不足
C.加热时间太短
D.氢氧化钠用量不足5．某3 g醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g银，则该醛为( )
A.甲醛
B.乙醛
C.丙醛
D.丁醛
6．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9％，则氧元素的质量分数为
A.37％
B.16％
C.6％
D.不能确定
互动课堂
一、重难点突破
1.醛、酮的组成、结构
饱和一元醛、酮互为，它们具有相同的通式，从分子组成上看比烯烃多一个氧原子，其通式也可以看做C n H2n-2（H2O），它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
2．醛的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧（化学方程式）：________________________________________________________
②被弱氧化剂氧化
实验一银镜反应(阅读P57实验
3-5)
实验现象：
反应方程式：
a . 银氨溶液的配制方法：
制取银氨溶液所发生的反应方程式：b .银镜反应的作用：（1 ）检验醛基的存在（2）定量测定醛基的个数
【注意事项】1.试管要洁净
2. 银氨溶液现用现制，不能久置
3. 水浴加热时不可振荡和摇动试管
4. 1mol醛基被氧化，生成2molAg
5.试管内壁银镜的处理：用稀硝酸清洗
实验二与新制Cu(OH)2反应(阅读P57实验3-6)
实验现象：
a .新制Cu(OH)2的配制方法：
b .反应方程式：
此反应也用于醛基的检验和测定
【小结】在碱性条件下，乙醛能发生反应，还能被新制的氢氧化铜，首先生成羧酸，最后与碱反应生成羧酸盐。
这两个反应是醛类物质的特征反应。
③催化氧化：乙醛在一定温度和催化剂的条件下，也能被氧气氧化成
化学方程式：
思考：乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？
（2）加成反应（还原反应）
乙醛与氢气反应方程式：
2．乙醛的制法：（完成下列化学反应方程式）
（1）乙醇氧化法：CH3CH2OH+O 2
（2）乙炔水化法：HC≡CH+H2O
（3）乙烯氧化法：CH2=CH2+O 2
3．甲醛的化学性质
（提示：甲醛具有饱和一元醛的通性，同时要注意甲醛结构的特殊性，两个氢原子都非常活泼，都能被氧化，最终生成碳酸）
【思考与讨论】请分析甲醛的结构式，甲醛分子结构中相当于含__________个醛基？
写出甲醛和H2的加成、银镜反应及与新制Cu(OH)2的反应方程式。
（1）
（2）
（3）
【小结】醛基既有氧化性，又有还原性：
CH3CH2OH
CH3CHO CH3COOH
在有机化学中，将有机物的反应称为氧化反应；
将有机物的反应称为还原反应。
三、酮的结构和性质
(1)酮的结构：______________官能团表达式：官能团名称：
最简单的酮类化合物是
(2)丙酮的物理性质：在常温下，丙酮是_______色透明的_________，易_______，具有
____________的气味，能与_____、_____等混溶，是一种重要的__________和__________。
(3)丙酮的化学性质：不能被__________、__________等弱氧化剂氧化，可催化加氢生成_____________，与氢气加成的反应方程式为：
【例题1】某醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CHO
(1)检验分子中的醛基的方法是:_______________________________________
化学方程式为_______________________________________________________
(2)检验分子中碳碳双键的方法是______________________________________
化学方程式为______________________________________________________
(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验?
(4)它被催化加氢的最后产物的结构简式是板书设计：教学反思：。