课时4 能源的充分利用
小学科学第5课《合理利用能源》(教案)
小学科学第5课《合理利用能源》（教案）第一部分：引入合理利用能源是一个重要的话题，我们每个人都需要了解如何合理利用能源，以保护地球和未来的生活环境。
在今天的课程中，我们将学习如何识别不同类型的能源和探索如何合理利用能源的方法。
第二部分：核心知识点1. 能源的类型首先，我们需要了解能源的不同类型。
能源可分为两种主要类型：可再生能源和非可再生能源。
可再生能源是指能够自然再生或在人类寿命内得以再生的能源。
例如，太阳能、风能和水能都是可再生能源。
非可再生能源是指不能够自然再生或在人类寿命内再生的能源。
例如，石油、天然气和煤炭都是非可再生能源。
2. 合理利用能源的重要性为什么需要合理利用能源呢？合理利用能源对于保护地球和环境具有重要意义。
如果我们不合理利用能源，会导致能源短缺、环境污染和全球气候变化等问题。
合理利用能源可以延长能源的使用寿命，减少对自然资源的依赖，降低能源成本，并减少温室气体的排放。
3. 合理利用能源的方法现在让我们来探索一些合理利用能源的方法：a. 节约用电我们可以通过节约用电来降低对电力的消耗。
例如，我们可以在离开房间时及时关闭灯光和电器设备，调低室内空调的温度，使用高效节能的电器设备等。
b. 利用太阳能太阳能是一种可再生能源，可以通过太阳能电池板来收集太阳的能量。
我们可以利用太阳能来加热水或发电。
c. 选择公共交通工具使用公共交通工具可以减少对石油的依赖和减少碳排放。
我们可以选择骑自行车、乘坐公交车或地铁等来减少自己的车辆使用量。
d. 合理使用水资源水是一种宝贵的资源，我们应该合理使用并避免浪费。
关闭水龙头，修复漏水的管道，减少用水量等都是合理利用水资源的方法。
第三部分：实践活动现在让我们进行一个实践活动，来帮助我们更好地理解如何合理利用能源。
活动：制作能源海报材料：彩纸、剪刀、胶水、彩色笔步骤：1. 预先准备彩纸、剪刀、胶水和彩色笔。
2. 让学生分成小组，每个小组选择一种能源进行研究。
小学三年级科学备课教案范文：能源的利用教案
小学三年级科学备课教案范文：能源的利用教案一、教学目标1.了解不同的能源类型及其利用方式；2.了解能源的重要性；3.理解人类对能源的需求与保护；4.懂得节约能源。
二、教学重点难点1.理解面向实际问题的不同能源利用方式；2.了解不同能源类型的优缺点；3.节约能源。
三、教学过程1.导入环节老师出示一张图片，引导学生讨论这些器具的共同特点？引导学生思考：“为什么这些器具可以发光或发热？”。
提高引导：引导学生想出“发光或发热的设备需要一些特殊的东西，叫做能量”。
2.教学主题介绍不同的能源类型及其利用方式。
a.煤炭能煤是一种黑色的矿物质，可以被烧成炎热的火焰。
我们使用煤炭来制造电力、暖气和工业生产。
我们需要有效地控制煤炭的数量，避免随意使用。
过多的使用会造成空气污染，危害我们的健康。
b.水能水能是一种由流动的、下落着的水所带动的能量。
水力发电是利用水的能量来制造电力。
水流动得越快、越多，发电量就越大。
因此，我们需要从人工建造的水坝中引入足够的水流来发电。
c.风能我们的地球不断旋转，所以空气在不断地移动。
风就是移动的空气，风能是这种空气运动所带来的能量。
风能被用于推动风车。
推动风车的风的速度越快、风车扇叶越大，所产生的能量就越大。
d.太阳能太阳能是指太阳能够释放出的能量。
我们通常会用太阳能来发电或者热水。
太阳能光伏发电是一种使用电池板（太阳能板）将太阳光转化为电能的技术。
3.反馈环节老师出示图片，让学生通过图片了解利用不同能源的情况。
通过观察和描述不同情况下能源的消耗程度，让学生总结出保护能源的意义和方式，引导他们愉快地学习保护能源。
4.总结环节针对文本中提到的能源类型的特点及其利用方式，能源的保护与节约，为学生提供了全面的知识面，引导他们树立“节约能源”的观念，认识并关注周围的能源和环境问题，它是实现可持续发展的重要途径。
五、教学反思科学是一门需要理性、观察和尝试的学科。
在教学过程中，引导学生通过不同的途径，建立自己对不同能源类型的了解，是非常有效的方法。
第3课时能源的充分利用PPT课件
【例 1】 (2010·全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热 化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878kJ/mol
②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658kJ/mol
③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746kJ/mol
④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是( ) A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol 【解析】 燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃 烧生成稳定氧化物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为 CO2(g)和H2O(l)，所以正丁烷的燃烧热为ΔH＝－2878 kJ/mol。
(2)完全燃烧，如C燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全 燃烧。
(3)生成稳定状态的稳定物质，常见元素对应的稳定状态的稳定物 质分别是：氢元素转化为液态水，氮元素全部转化为氮气，硫元素全 部转化为二氧化硫气体。
2．热值 (1)定义：1 g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。 (2)意义：标准燃烧热是表示1 mol燃料燃烧放出的热量，但是在 生活中，常用单位质量燃料燃烧放出的热量，来衡量燃料放出能量的 高低即换算出热值。H2的热值高，而且洁净可再生，使氢气成为最具 有开发价值的能源。
2．燃烧热与中和热是什么关系？ 提示：燃烧热与中和热都属于反应热，但它们具有各自的定义范 围，都属于特殊条件下的反应热，如图所示。
高中化学课件《能源的充分利用》
[明确学习目标] 1.正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进 行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化 石燃料的利弊和新能源的开发。
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课时作业
23
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1.标准燃烧热和热值 (1)概念 ①标准燃烧热：在 101 kPa 下，1 mol 物质完全燃烧的反应热。 ②热值：在 101 kPa 下，1 g 物质完全燃烧所放出的热量。 (2)意义 标准燃烧热和热值都是燃料完全燃烧放热的直观反映，用来衡量燃料完 全燃烧放出热量的多少。
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2．反应热、标准燃烧热和中和热的比较
反应热 标准燃烧热
中和热
概念
在化学反应 在 101 kPa 在稀溶液中，酸与碱发生
过程中放出 时，1 mol 纯
中和反应生成 1 mol 液态
或吸收的热 物质完全燃
水时所放出的热量
量
烧的反应热
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答案 C
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答案
解析 A 项，生成的水是气态，与标准燃烧热的概念不符，错误；B 项， 中和反应为放热反应，错误；D 项，未标明物质的状态，错误。
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解析
规律方法 燃烧热热化学方程式和燃烧反应热化学方程式
燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表 示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的 化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数；燃烧反应热化学方程式以 实际燃烧可燃物的物质的量和生成物状态表示，不一定“燃烧 1 mol 物质”， 也不一定生成稳定的物质，如可以有 CO(g)或 H2O(g)生成。
苏教版高中化学选修四1.1《能源的充分利用》参考教案
1、（07福建高考）下列关于环境问题的说法正确的是
A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
B、臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康
C、pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
2、下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
CO（g）+ O2(g) == CO2(g)ΔH3=－283.0 kJ/mol
H2（g）+ O2(g) == H2O (g)ΔH2=－241.8kJ/mol
甲同学根据1molCO（g）和1molH2（g）燃烧放出热量总比1molC（s）燃烧放出热量多，认为“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”
[讨论]
一次能源：化石能源、太阳能、风能、核能
二次能源：电力、热力、氢能
二氧化碳、水、氮气。（无污染）
热量应该相同，
C（s）+H2O（g）
==CO（g）+ H2（g）
ΔH1= +131.34 kJ/mol
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
乙同学根据盖斯定律作了下列循环图：
ΔH1
C(s) + H2O (g)+O2(g) CO2(g)+ H2O(g)
ΔH4
ΔH3
ΔH2
CO(g)+ H2(g)+O2(g) CO(g)+ H2O (g)+ O2(g)
乙同学认为“将煤协化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样，而将煤转化为水煤气会增加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失”。
【公开课】+能源的充分利用+课件2022-2023学年高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修一
国家 消费总量 煤炭% 石油% 天然气%
中国 美国 日本 德国 印度 世界平
均
1036.5 2293.0 509.4 329.4 325.1
9405.0
65.59 24.15 20.67 25.68 55.61
24.62 39.00 47.62 38.62 30.05
25.50 37.45
2.71 26.20 13.68 22.56 7.81
定义： 101 kPa， 1 g物质完全燃烧的反应热。
交流讨论
3. 研究物质标准燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
例2.已知C单质 和CH4的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1，请写出 表达其燃烧热的热化学方程式。
一样多，而将煤转化为水煤气会增加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。”
观点错误。 煤气化有两个优点：一是燃料更易充分燃烧，提高了燃烧效率，减少了能源的 浪费；二是在燃料燃烧过程中减少了SO2、粉尘等污染物的排放。
拓展视野
环
能
境
源
危
危
机
机
拓展视野
燃料的选择
今天的人类如何选择燃料？这是一个摆在我们面前的严峻话题。过去，我们常用 一些高热值的“自然资源”(如煤、石油、天然气等)作为燃料。如19世纪前50年，人 类多采用木材作为燃料； 19世纪中期开始，煤的使用量逐渐上升；20世纪中期，石油、 天然气的使用量占绝对优势。
工业和日常生活中选择何种物质作为燃料，不仅取决于其热值大小，还与燃料的 稳定性、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面因素有关，必须 加以综合考虑。在这些因素中，保护环境必须放在首位。化石燃料的大量使用造成的 最大问题是环境污染。目前，针对煤燃烧产生硫氧化物和氮氧化物的事实，常对煤进 行液化和气化处理，除去有害成分，使之转化为更清洁、更便利的燃料。又如，硼烷 是一种热值很高的燃料(其热值是煤的2倍多)，但它密度小、沸点低、难储存、毒性强， 所以，在一般条件下，硼烷会被限制用作燃料。
第3课时能源的充分利用(必修+选修)
第3课时能源的充分利用（必修+选修）（3）化学科学提供的解决化石燃料利用存在问题的途径：①使用新型煤粉燃烧器，通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净燃料，如煤的气化和液化，转化为水煤气或干馏煤气。
②煤的脱硫处理，废气的回收利用。
③开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。
４．太阳能的利用（1）利用太阳能的意义①化石燃料的不可再生和能源危机。
②地球上最根本的能源是太阳能。
③太阳能是洁净能源，不污染环境。
④人类利用太阳能已经取得初步成果。
（2）大自然对太阳能的成功利用6CO 2+6H 2O −−−→−光合作用C 6H 12O 6+6O 2（葡萄糖再转化为淀粉、纤维素贮存） (C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O −−−−−−→−酒化酶或稀硫酸、加热nC 6H 12O 6（葡萄糖） C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6 CO 2(g)+ 6H 2O(l)∆H = - 2803 kJ·mol －1C 6H 12O 6（葡萄糖）−−→−酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑ ——可用于酿酒。
C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g)+3H 2O(l) ∆H = -1370.3 kJ·mol －1（3）人类利用太阳能的方式①光－热转化，如太阳能热水器等； ②光－电转化，如太阳能电池； ③光－化学能转化，如转化为晶体熔化热； ④光－生物质能转化，如光合作用。
（4）太阳能利用中存在的问题①太阳能吸热板费用昂贵；②太阳能的利用受季节和天气的影响；③大部分太阳能都是夏季期间收集，如何把这部分能量储存起来，留待冬天使用，有待解决。
５．生物质能的利用（1）生物质：包括农业废弃物（如植物的秸秆、枝叶）、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等。
（2）利用方式：①直接燃烧：(C 6H 10O 5)n +6nO 2−−→−点燃6n CO 2+ 5nH 2O②生物化学转化：A ．制沼气：产生沼气（主要成分是 ）和优质肥料。
能源的利用课件
优化油气勘探开发
运用现代科技手段，提高 油气勘探成功率，实现油 气资源的有效开发。
开发新能源
积极探索和开发太阳能、 风能、水能等可再生能源 ，替代传统化石能源。
提高能源转换效率
升级发电设备
采用高效、低耗的发电设 备，提高发电效率，降低 能源损失。
措施保障能源供应的稳定性。
环境影响
1 2
能源利用对环境的影响
能源的开采、运输和使用过程中会对环境造成破 坏，如空气、水和土壤污染等。
温室气体排放与气候变化
能源利用是温室气体排放的主要来源之一，对气 候变化产生重要影响。
3
可再生能源的发展与环境改善
发展可再生能源可以减少对环境的负面影响，促 进可持续发展。
能源的重要性
能源是支撑人类社会发展的重要物质基础，是现代社会正常运行和发展的基石。随着社会 经济的发展，能源需求量不断增加，能源的合理利用和环境保护问题越来越受到人们的关 注。
能源的利用
能源利用方式
能源的利用方式包括直接燃烧、发电、供热等。不同的能源利用方式具有不同的优缺点，需要根据实际情况选择合适 的能源利用方式。
优化输配电系统
通过改进输电线路和配电 设施，降低输配电过程中 的损耗。
推广节能技术
采用节能技术和设备，如 高效空调、节能灯等，减 少能源消耗。
提高能源使用效率
节能建筑
推广节能建筑设计和建造，降低 建筑能耗。
节能交通
发展节能交通工具和交通方式， 减少交通能耗。
节能生活
倡导节能生活方式，如减少浪费 、合理使用电器等，提高生活用
能源。未来，生物质能将通过高效转化技术转化为燃料，为交通运输和
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班级座号姓名三．能源的充分利用（课时4）【导学目标】1、能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义。
2、了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
【学习重、难点】重点：标准燃烧热和热植的概念难点：燃料的充分燃烧【导学过程】学点1 能源1、能源的概念、重要地位2、解决能源危机的方法①科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率；②寻找新的能源，3、能源的分类①一次能源与二次能源②常规能源与新能源③可再生能源与非再生能源学点2 标准燃烧热和热值1、标准燃烧热①概念：。
“完全燃烧”的含义是。
标准燃烧热的单位是。
②理解时要注意以下几点：a．燃烧热是反应热的一种，其△H为“一”或△H <0。
b．在25℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水。
c．燃烧热通常是由实验测得的。
可燃物以l mol纯物质作为标准进行测量。
d．书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
e．热量=可燃物物质的量×燃烧热。
f．物质的燃烧热不加负号，热化学方程式中的△H要加负号。
③燃烧热与中和热的比较2、热值在101kPa的压强下，叫做该物质的热值。
热值的单位是。
一些物质可以通过测量得到它的热值，可以用热值来衡量物质的经济性。
【导疑案例】〖例1〗2005年10月12日“神舟六号”的顺利发射和10月17日的正常返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
飞船以液态N2H4(联氨)和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+67．7 kJ·mol—1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = 一534 kJ·mol—1对N2H4和NO2反应的说法不正确的是( ) A．燃烧时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物又是还原产物C．生成1 mol N2转移8 mol e—D．该反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2 NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)△H = 一l135．7 kJ·mol—1〖变式题1〗2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟”六号载人飞船，它遨游太空5天后准确降落。
“神舟”六号的成功发射对增强我国的国防力量和提高国际地位都具有重要意义。
(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。
将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是:(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。
已知：H2O(1)=H2O(g) △H=44kJ·mol—1。
12．8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256．65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式。
②16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。
③此反应用于火箭推进器中，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点，你认为是。
(3)目前我国的液体火箭推进剂主要是结构简式为(CH3)2NNH2的偏二甲肼和N2O4，请写出该燃烧反应的化学方程式。
〖例2〗一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是( )A．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ·mol—1左右B．热稳定性：正丁烷< 异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)==CO2(g)+6H2O(g)△H =一1560．8 kJ·mol—1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多〖变式题2〗已知25℃、10l kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(1) △H= 一l411 kJ·mol—12C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(1) △H = 一2600 kJ·mol—1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。
据此，下列说法不正确的是( ) A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C．25℃ 101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ D．乙炔的燃烧热为1300 kJ．mol—1。
【导练达标】1．下列说法不正确的是( ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将其进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低2．下列说法正确的是( ) A．在101 kPa时，l mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成l mol H2O，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ3．下列选项中，能说明乙醇作为燃料具有的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生资源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④4．自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型是( )①生物能②核能③电能④太阳能⑤化学能A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④5．(1)5．7 g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，相对分子质量为114]完全燃烧，生成液态水和CO2，放出275．9kJ的热量，汽油的燃烧热为。
(2)由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁的能源日益受到各国的重视。
许多汽车厂商正努力研究用氢气作燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = 一483．6 kJ．mol—1H2O(1)=H2O(g) △H =44 kJ·mol—1①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：。
②在通常状况下，若要得到857．4kJ的热量，需氢气的质量为，这些氢气在标准状况下的体积为。
6．1840年，俄国化学家盖斯(C·H·Gess)从大量的实验事实中总结出一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol—1，则 1 mol C与O2反应生成CO的反应热AH为( )A．一Y kJ·mol—1B．一(10X—Y) kJ·mol—1C．一(5X—0．5Y) kJ·mol—1D．+(10X—Y) kJ·mol—17．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol—1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( ) A．26．0 kJ B．51．9 kJ C．155．8 kJ D．467．3 kJ8．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484．kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) △H = +242 kJ·mol—1B．2H2(g) +O2(g)=2H2O(1) △H= 一484 kJ·mol—1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ·mol—1D．2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H= +484 kJ·mol—1【能力提高】9．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) AH=一890 kJ·mol—1，现有CH4和CO的混合气体共0．75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为。
10．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731．25 kJ 的热量，则一定量O2的质量为( ) A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算11．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4==N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ △H <0。
下列对此反应的叙述错误的是( )A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用12．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5 kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ·mol－1和1411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l) △H＝－44.2kJ·mol－1【导练点晴】【作业布置】。