第二单元 《我们周围的空气》复习
第二单元我们周围的空气复习复习重点：1、氧气的化学性质，氧气制取的实验操作2、对化学反应及物质化学性质的理解3、对实验现象的观察与分析4、在学习化学的过程中，对科学方法的体验复习难点：1、氧气的化学性质，氧气制取的实验操作2、对化学反应及物质化学性质的理解复习时数： 2课时第1课时复习过程：一、知识结构：色；态；味。
物理性质密度比空气；溶解性氮气性 1、________________________________质 2、________________________________化学性质 3、_________________________________4、_________________________________1.空 5、__________________________________气氧气用途原料1、_________________________反应原理 2、________________________实验室制法反应装置稀有气体装置收集装置导气装置检验2、什么是物理变化和化学变化？纯净物二、物质的分类混合物（一）、空气的成分空气是我们必须离不了的气体。
但人们研究空气却从现代才开始。
空气的成分一般来说是比较固定的，按体积分数计算，大约是氮气占?78％，氧气占21％，稀有气体占O．94％，二氧化碳占O，03％，其它气体和杂质占0．03％。
注意：空气成分是指体积分数而不是质量分数。
（二）、氮气的性质和用途氮气是一种五色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮肥。
氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。
制硝酸和氮肥焊接金属和灯泡作保护气氮气的用途食品充氮防腐冷冻麻醉剂超导实验车（三）、稀有气体的性质稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体。
稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，因此在电光源中有着广泛的应用，如将稀有气体充到灯管中，就可以制成各种五光十色的霓红灯。
（四）、空气的污染和防治随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。
被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，造成对自然资源及建筑物的损害。
这些有害物质可分为粉尘和气体两大类。
其中排放较多的气体污染物主要是：二氧化氮，二氧化硫、一氧化碳。
这些有害气体主要来源于矿物燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气及汽车排气形成的烟雾等。
我们在发展生产的同时，应充分认识到保护环境的重要性，注意消除污染，保护资源。
如可用低污染、节能型燃料替代强污染性燃料，可用消除法吸收有害气体变废为宝等。
（五）、氧气的性质和用途1．氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种五色，无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
2．氧气的化学性质：碳、硫，磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。
铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
①氧气能使带火星的木条复燃。
②碳跟氧气反应：碳在空气或氧气里燃烧，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
C+O2点燃CO2③硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成物都是有刺激性气味的二氧化硫气体。
S+O2点燃SO2硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热④铝跟氧气反应：铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：剧烈燃烧，放出大量的热和眼的白光，生成白色固体。
4A1+3O2点燃2A12O3⑤磷跟氧气反应：产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。
4P十5O2点燃2P2O5⑥铁跟氧气反应，生成黑色固体；铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热。
3Fe+2O2点燃Fe3O43．做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?(1)应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。
(2)在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。
(3)集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
4．氧气的用途(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
（六）、物质的变化和性质1．物理变化：没有生成其他物质的变化。
2．化学变化：变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。
3．物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。
如果有新物质生是物理变化。
4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
5．物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色，状态、气味、熔点成，就是化学变化，也就是发生了化学反应。
如果没有新物质生成，该变化就、沸点、硬度密度等。
八、化学反应1．化合反应与氧化反应的区别和联系是什么?(1)区别：①概念不同。
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，属于基本反应类型。
物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
化合反应和氧化反应是从不同角度对化学反应进行分类的。
前者是从反应物和生成物的种类变化来考虑，后者是从反应中有无与氧结合来考虑的。
氧化反应一定要有氧参加，而化合反应则不一定有氧参加。
②特征不同。
氧气同其他物质发生氧化反应一般都要放热，剧烈时还要发光，这是氧化反应的特征而化合反应则不一定，如碳和二氧化碳在高温条件下化合生成一氧化碳，不但不放热，还需要吸热。
(2)联系：有些反应既是化合反应，也是氧化反应。
如铝、反应生成水和二氧化碳，是氧化反应，却不是化合反应。
例如：下列反应既属于化合反应也是氧化反应：S + O2 点燃SO24A1+3O2点燃2A12O34P十5O2点燃2P2O53Fe+2O2点燃Fe3O4化合反应的特点是“多变一”。
例如：下列反应属于氧化反应不是化合反应：CH4+2O2点燃2H2O+CO22．分解反应：—种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
其特点是“一变多”。
2KMnO4△K2MnO4+ MnO2 +O2↑2H2O 电解H2↑+ O2↑3．能否根据物质在发生变化时伴随的现象宋判断一定发生了化学变化?物质在发生化学变化时，往往有发热、发光、产生气体、物质颜色发生变化、出现水珠、气味的改变、出现沉淀等现象。
如物质燃烧时有发光、发热现象，碱式碳酸铜受热分解时物质颜色发生了变化，出现水珠，二氧化碳气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，铜器在潮湿的空气中生成铜绿等，都是化学变化中的典型现象。
但是不能根据某种现象的发生来判断一定发生了化学变化。
如电灯发光、发热，没有生成新物质，打开汽水瓶盖有大量气体逸出，产生气体：空气低温加压可变成淡蓝色的液体，颜色发生变化，但都没有生成新物质。
所以不能根据物质在发生变化时伴随的现象来判断一定发生了化学变化。
4．燃烧和缓慢氧化的区别与联系：燃烧是指可燃物发生的一种剧烈的发光、发热的氧化反应。
进行得很缓慢且不发光甚至不易察觉的氧化反应称为缓慢氧化。
从发生的条件来看，都是可以被氧化的物质跟氧气(也可以是其他物质)接触。
不同的是反应的剧烈程度不同。
从反应的实质来看，都是氧化反应，都有热量产生。
从现象来看，燃烧是发光、发热的剧烈反应。
缓慢氧化有热量产生，但不易察觉到升温的变化。
制取氧气1、反应原理：实验室制氧气制氧操作要记清，先要检验气密性；高锰酸钾紫黑色，装入试管塞棉花；铁夹夹管中上部，管口略微向下倾：加热要用灯外焰，移动加热要记清；排水方法来收集，气泡均匀导入瓶：实验完毕莫慌张，先移导管后撒灯。
．2．装置类型和收集方法：①固+液，不加热型②固体，加热型⑧用排水法或向上排空气法收集3．下列是实验室制氧气的发生装置和收集装置4．催化剂和催化作用催化剂的特点是：一变二不变。
一变：能改变(加快或减慢)别的物质的化学反应速率；二不变：在反应过程中本身的化学性质不发生改变；在反应前后，本身的质量没有增减。
催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用。
催化剂是有选择性的，一种催化剂只对某一个或几个化学反应起催化作用。
因此，不同的化学反应所用的催化剂往往不同。
5．实验步骤(用高锰酸钾制氧气)（1）组：组装仪器(先左后右，先下后上)(2)查：检查装置的气密性导管末端先入水两手紧握容器壁管口冒出几个泡手离器壁水柱升方知装置气密好(3)装：装入固体粉末药品，在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口。
(集气瓶盛满水用玻璃片盖住，倒立在盛水的水槽中)(4)定：把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。
(5)点：点燃酒精灯，先来回移动酒精灯均匀加热，然后用外焰固定加热有药品的部位。
(6)收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
第2课时练习（见练习卷）。
第二单元《我们周围的空气》知识点整理
第二单元《我们周围的空气》知识点整理《我们周围的空气》知识点整理一、空气和污染物的种类1、悬浮颗粒物：包括PM10、PM2.5等，是由有机或无机粉尘，生物检测物，金属及其它颗粒分子混合而成，主要来源有工厂排放，农业活动，道路扬尘，森林燃烧，室内燃烧等。
2、二氧化硫：是一种温度碱性物质，主要来源于燃烧煤炭，汽油，柴油等燃料，也可以来源于金属冶炼厂和污水处理厂。
3、氮氧化物：包括氮氧化物NO、NO2、NO3三种，主要来源有工厂烟气的排放，机动车排放，放射性物质等。
4、臭氧：是一种常见的污染物，它在上空，中空和地表层都有，它是来自太阳紫外线照射大气中氧和氨气发生光化学反应而产生的一种物质，它可能会对健康造成危害，也可能对大气空间环境造成影响。
二、空气污染的危害1、对人体的危害：空气污染会引起健康问题，会引起呼吸道疾病，如支气管炎，哮喘，肺结核等，会使人的免疫系统减弱，导致慢性疾病，诸如心脏病，高血压，糖尿病等疾病的发病率增加。
2、对自然界的危害：空气污染会影响植物的生长，严重时会造成植物死亡；还会影响动物的健康，会破坏动物的生态环境，并导致动物灭绝。
三、空气污染的防治1、污染源控制：要加大工业污染排放的检查力度，限制污染源的排放，实行严格的排污管理，禁止污染源未经国家授权的活动，减少空气污染的发生。
2、有效的环境管理：管理者可以尽快建立有效的管理机制来提高空气质量，提高空气污染的治理能力，及时发现污染源，采取有效措施，从而减少空气污染。
3、非污染技术：政府应该加大投入，发展非污染技术，引进国外先进技术，发展更多符合国情的污染控制技术，发展更环保更有效的能源，从而减少空气污染的发生。
四、空气污染的预防1、绿色出行：要注重保护环境，多使用公共交通工具，减少私家车的使用，以此减少汽车尾气排放造成的空气污染。
2、及时补充绿色植被：应定期补充绿色植被，改善空气质量，净化大气，有助于减少空气污染。
3、减少室内空气污染：要避免使用室内可燃物，保持室内空气流通，使室内的空气得到更有效的净化，减少室内空气污染。
第二单元《我们周围的空气》单元复习【课件】
目前环境污染问题
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等）
保护措施、方法：加强大气质量监测，改善
环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处
理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
练习1：
D ) 下列关于空气的有关叙述正确的是：( (A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含 有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染 注意： 源。 化学知识的正确理解和化学语言 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气 描述的准确性 组成。
A
）
D、排水法或向上排空气集气法
总结：
工业制法： 分离液态空气法 (物理变化)
（原理:氮气和氧气的沸点不同） 实验室制法：
MnO2
原理？
△
2H2O2 === 2H2O + O2↑ 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 === 2KCl +3O ↑ 2 △
MnO2
某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾 当作二氧化锰加入氯酸钾内，其结果与只加 入氯酸钾相比，正确的是（ C ） A.反应速率不变
在试管口加一团棉花，防止堵塞导气管
⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用 A 装置。 MnO2的作用是 催化作用 使用它能使O2产生的更多吗？ ⑶CO2能溶于水，且密度比空气大，实验室常用块状大理石固体和稀 盐酸来制取CO2，发生装置应用 ，收集 A CO2可用 C 装置。
2、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：①点燃酒
C
《我们周围的空气》复习教案
《我们周围的空气》复习教案《我们周围的空气》复习教案第二单元《我们周围的空气》复习教案罗山二中许成群一、教学目的根据教材内容和学生身心开展的要求，确定如下“三维”目的： 1、知识与才能：①稳固理解氧气的制法、性质及用处。
②复习稳固学生对空气成分、空气污染及防治、验证空气成分实验的有关知识. ③复习稳固并强化化合及分解反响、纯洁物及混合物、催化剂等根本概念. ④培养学生的是学习探知欲望，进步学生的语言表达才能、小组合作学习才能和综合分析^p 才能. 2、过程与方法：运用杜朗口教学的“三三六”形式，采用预习、展示、反响三种课堂形式，将学生分成小组，通过小组交流和讨论确定学习目的，根据目的将知识分解成学习任务交给学习小组去完成，通过达标反响来查漏补缺。
3、情感态度与价值观：通过学生自主学习，互相交流合作，增强学生的参与意识，通过学生分组合作，自主完成任务，体验化学学习的乐趣，增强对化学的好奇心和探究欲. 二、教学重点、难点：重点：氧气的化学性质和实验室制法. 难点：根据制取气体的思路和方法，解决气体实验室制法的开放性试题。
三、教法老师是学生学习的引领者，课堂是学生的课堂，是以学生为主体的课堂。
在课堂上老师应不讲或少讲，本节课老师的角色是组织、筹划、导引、点评、拓展和提升。
四、学法陈旧的学习方式是老师讲学生记，新课改要求变学生被动学为主动学，将课堂交给学生，让学生真正成为学习的主人，让学生去说、去做、去表演。
本节课学生的学习方式是预习交流、明确目的、分组合作、展现提升、穿插稳固、达标测评，利用“兵教兵”、“兵练兵”、“兵强兵”。
五、教学准备课前老师将精心准备的六个小组的学习任务抄写在黑板上，并精心准备用于课堂反响的试卷或小纸条。
六、教学过程课题引入。
师：请同学们来猜一条谜语：奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不着，无孔不入变化多，动物植物都需要生：空气师：本节课我们共同来进展第二单元＜＜我们周围的空气＞＞的复习。
我们周围的空气全单元复习 ppt课件
氧
（化学变化）
MnO2
氯酸钾 △ 氯化钾＋氧气
实验室制法：装置：固＋液
气 ；固＋固 △ 气
步骤： 查、装、定、点、收、离、熄
气
收集： 排水法或向上排气法
检验与验满： 用带火星的木条－－－
物理性质：是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空 气略大 能支持燃烧。(助燃性）
性质 化学性质：有氧化我们性周围能的空供气全给单动元复植习 物的呼吸。
。
我们周围的空气全单元复习
二、习题练习
10．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下
列问题
(1)选用的铁丝应用 进行处理，这个变化属于
变化。
(2) ①铁丝为什么要绕成螺旋状?
。
②铁丝前端为什么要系一根火柴?
。
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂?
(3)铁丝在氧气中燃烧的是
。
我们周围的空气全单元复习
保护空气：污染的危害：② 臭影氧响层作破物坏的和生酸长雨，等。 ④导致全球气候变暖、
防治措施 ： ①加强大气质量监测； ③使用清洁能源；
我②们改周善围的环空境气全状单况元复；习
④积极植树、造林、种
草等。
精品资料
（问题）：
1、如果换成木炭、硫、或铁丝做此实验，行不行？为什么？
答：不行。如果换成木炭、硫做此实验，生成物是CO2或 SO2气体，瓶内气压不变，无明显现象出现。而铁丝在空 气中不燃烧，无法实验。
析 为1/5
空气的主要成分和组 成：（空气属于混合物 ）
空气 成分
氮气
氧气
稀有 二氧化 其他
气体 碳
气体
空
体积 分数
78%
21%
我们周围的空气复习课(完美版)
图3
实验室用高锰酸钾制取氧气的装置
操作步骤： （查、装、定、点、收、离、熄）
（茶庄定点收利息）
1、试管口为什么要 略向下倾斜？ 2、怎样检查装置的气密性？ 3、刚开始冒气泡时能否立即收集为什么？ 4、用排水法收集氧气结束后，是先将导管 从水中撤出还是先移去酒精灯？为什么？ 5、用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在 试管口放一团棉花？ 6、怎样检验氧气？用向上排空气法收集 氧气时，怎样验满？
硫
镁 铁
பைடு நூலகம்
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
请写出以上反应的文字表达式
氧气的制备:
工业制氧气—— 分离液态空气法
（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理： H2O2 H2O + O2↑ KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 黑色 紫黑色 MnO2 KClO3 KCl + O2↑ △ 白色
气体与液体接 触面积小，不 能很好地净化 气体，只能收 集气体
气体与 液体充 分接触
(3) 利用气压的原理： 如图3所示，先在锥形瓶内加 入水，使长颈漏斗下端液封， 当缓慢拉动活塞时， 若能观察到 有气泡冒出 ，则装 置气密性良好;若 无现象 ，则 装置漏气； 当缓慢推动活塞时，若能观察 到 长颈漏斗管内水柱上升 ，则 装置气密性良好，若 无现象 则 装置漏气。
MnO2
改变 其 催化剂（触媒）：在化学反应中能______ 他物质的化学反应速率，而本身的_______ 质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 __________ 质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
判断正误：
1.催化剂只能加快反应速率。 × 2.二氧化锰是催化剂。 × 3.没有催化剂反应不能发生。 × 4.使用催化剂可以增加生成物的产量。 ×
人教版九年级化学上册第2单元《我们周围的空气》(复习精讲)
典例精讲
6 .(2021湖南中考)认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学 习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（D ） A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
污 染：
⑴主要污染物及其来源： ①主要污染物：气体有 CO 、 SO2 、 氮氧化物 ，CO2 不是污染物； 粉尘：可吸入颗粒。
②来源： 化石燃料的燃烧 、 工厂排放的废气 、 地面扬尘 。
⑵危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡， 全球气候变暖 、 臭氧层破坏 、 酸雨 等与也空气污
染有关。
目的： 防止水槽中的水被倒吸入试灯管，使试管炸裂 。
新课讲解
5、氧气的检验和验满
检验：将带火星的木条伸到集气瓶__中__，若木条复燃，则是氧气
排 水 法：集气瓶口有较大气泡冒出时，则收集满
验满：
排空气法：将带火星的木条放到集气瓶_口__，木条复燃，则收集满
检验
注意： 小木条的位置
验满
新课讲解
九、催化剂
2. 药品替代物的选择：
药品 木炭 硫粉 铁丝
能/否
均 不 能
理由 生成物是气体 在空气中不能燃烧
新课讲解
3. 选择的药品需满足三个条件： （1）药品要足量； （2）能在空气中燃烧，且只与氧气反应； （3）生成物最好为固体，若产生气体，应选择适当的试剂吸收
NaOH 溶液
新课讲解
1. 改进点燃方式
②碳在氧气中燃烧时，木炭应 由瓶口向下缓缓 插 入。
新课讲解
影响化学反应速率的因素
第二单元《我们周围的空气》知识点复习课件
知识点4 氧气的性质
• 物理性质
1.通常情况下,氧气是一种 无 色 无 味的气体。
2.标准状况下，氧气的密度略 大于空气的密度。
3.氧气 不易 溶于水。
4.液体氧 淡蓝 色。
5.固体氧 淡蓝 色。
• 氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能够支持多 种物质燃烧，具有助燃性，但氧气不具有可燃性。
知识点3 空气污染和防治
• 空气污染： 造成空气污染的有害物质分为两类：粉层和 有害气体。粉层又称为悬浮颗粒物。 有害气体主要是指： 一氧化碳 、 二氧化硫 和或氮的氧化物 （二氧化氮）等。
• 危害
• 防治 注：空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、 首要污染物、空气质量级别和空气质量状况等。
练习
（1）空气的成分以（ 氮气）和（氧气 ）为主，其中按体积计，（氮气 ） 约占空气体积的78%，（氧气）约占空气体积的21%。 （2）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ B ）。 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 （3）臭氧（O3）主要分布在离地面10-50km的高空，它能吸收大部分紫外 线，保护地球生物。臭氧属于（ A ）。 A.纯净物 B.混合物 C.氧气 D.稀有气体 （4）下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（ B ）。 A.曾被称为惰性气体 B.都是无色、无味气体 C.都不能与其他物质发生化学反应 D.稀有气体有广泛的用途
燃烧现象
物质 空气中 硫 氧气中
点燃
化学方程式 淡蓝 剧烈燃烧，发出 微弱的_____ 蓝紫 色火焰 ______ 色火焰 生成有刺激性气味的气体，放出 热量 发生红热现象， 剧烈燃烧，火星 不能燃烧 四射，生成黑色 固体，放出热量 火焰明亮，发出 白光
第二单元我们周围的空气知识点复习
第二单元我们周围的空气一、基本概念1、纯净物：由一种物质组成的物质。
2、混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
3、化学变化（化学反应）：有新物质生的。
4、物理变化：没有新物质生成的变化。
5、化学性质：物质发生化学变化才能表现出来的性质。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
7、氧化反应：物质与氧发生的反应。
8、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质。
9、催化作用：催化剂所起的作用。
10、分解反应：一种物质生成两种或两种以上的化学反应。
11、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
二、文字表达式1、过氧化氢水+氧气2、氯酸钾氯化钾+氧气3、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气4、磷+氧气五氧化二磷5、硫+氧气二氧化硫6、铝+氧气三氧化二铝7、碳+氧气二氧化碳8、铁+氧气四氧化三铁9、石蜡+氧气二氧化碳+水以上反应中属于分解反应的是1、2、3；属于化合反应的是4、5、6、7、8；属于氧化反应的是4、5、6、7、8、9；既不属于化合反应又不属于分解反应的是9 。
三、重点实验现象1、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
2、铝在氧气中点燃，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体物质。
3、铁丝在空气中加热呈红热状态，在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质。
四、重点物质的性质1、氮气：无色无味的气体，难溶于水，且不支持燃烧。
2、氧气；无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，降温加压后变为淡蓝色的固体和液体。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质在点燃或加热的条件下发生氧化反应，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
五、常见化学物质的名称、符号及色态。
红磷：（P ）五氧化二磷：（P2O5）氮气：（N2）氦：（He ）氖：（Ne ）氩：（Ar ）二氧化硫：（SO2）一氧化碳：（CO）二氧化氮：（NO2）臭氧：（O3）硫：（S）铝：（Al ）氧化铝：（Al2O3）过氧化氢：（H2O2）氯酸钾：（KClO3）氯化钾：（KCl）高锰酸钾：（KMnO4）锰酸钾：（K2MnO4）二氧化锰：（MnO2）木炭：（ C ）铁丝：（Fe ）四氧化三铁：（Fe3O4）汞：（Hg ）氧化汞：（HgO）六、专题实验1、空气成分的测定分析：在空气成分测定的过程中，目前常见的装置有以下几种，现分别以例题形式给予复习。
教案课件：第二单元《我们周围的空气》复习课
知识梳理与回顾
知识梳理
按照第二单元的知识点， 逐一梳理并回顾相关内容 。
重点回顾
强调重点和难点，加深学 生对关键知识点的理解。
关联知识
引导学生将知识点进行关 联，形成知识网络，促进 记忆和理解。
重点、难点解析
重点解析
针对重点知识点进行深入解析， 帮助学生加深理解。
难点解析
针对学生容易混淆或难以理解的知 识点进行解析，帮助学生突破难点 。
大气污染与防治
总结词
了解大气污染的来源和危害，掌握防治措施
详细描述
大气污染主要来源于工业生产、交通运输、生活燃煤和各种废气排放，会导致空 气质量恶化，影响人类健康和生态环境。防治措施包括减少污染物排放、推广清 洁能源、加强环境监测和治理等。
空气的利用
总结词
了解空气的利用方式和应用领域
详细描述
空气的利用涉及到多个领域，如工业生产、医疗、环保、航天等。在工业生产中，空气可以作为原料 气或反应气体；在医疗领域，氧气可用于呼吸支持和治疗；在环保方面，空气净化技术可用于治理大 气污染；在航天领域，液氧和液氢可作为推进剂。
实例分析
结合实例进行分析，让学生更好地 理解和应用知识点。
练习与巩固
基础练习
提供与知识点相关的基本练习题 ，帮助学生巩固基础。
提高练习
提供具有一定难度的练习题，促 进学生思维能力和解题技巧的提
升。
反馈与指导
及时给予学生反馈，指导学生解 题思路和方法，帮助学生纠正错
误。
课堂小结与布置作业
课堂小结
总结本节课的复习内容和重点，强调复习成果和 收获。
提高学生分析问题和解决问题的能力 。
培养学生的实验操作能力和观察能力 。
第二单元我们周围的空气复习课
2、氧气化学性质
比较活泼的气体，它可以与 氧气是一种化学性质________ 石蜡、硫、木炭、铁等多种物质发生氧化反应，具有 氧化性。
物质
现
象
木炭
红磷 硫 铁 小结
在空气中保持红热；在氧气中燃烧更旺，发 出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 剧烈燃烧，产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中 发出明亮的蓝紫色火焰， 并产生有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 氧气具有助燃性，浓度越高，燃烧越剧烈
1、如图所示，李明和同学们在实验室制取氧气。
E C D B A （1）李明用高锰酸钾制取氧气，他应选择装置中 的 A 和 C或D 进行组装。你认为A装置 还应在试管口加一团棉花 。写出反应的文 字表达式高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 。 （2）王强用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气， 他应选择装置中的 B 和 C或D 进行组装， 其中二氧化锰起 催化 作用。
【探究】液面上升小于1/5的原因：
装置气密性不好； 红磷量不足； 未冷却到室温就打开了止水夹。
能否用铁、铝代替红磷？ 不能 原因_____________________; 铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因生成物是气体，不能产生压强差 _____________________ .
1、有下列物质
①洁净的空气 ②蒸馏水 ③氦气 ④高锰酸钾
⑤铁粉 ⑥天然气 ⑦盐酸 ⑧高锰酸钾制氧气
后的剩余固体(用序号填空)
属于混合物的是 ①⑥⑦⑧ ，
属于纯净物的是 ②③④⑤
，
2、前者是纯净物，后者是混合物的是（ D ） A.净化后的空气、盐酸 B.水银、液态氧 C.汽水、氯化钾 D.水和冰的混合物、澄清石灰水 3、石灰水长期露置在空气中表面会出现白膜， 说明空气中有二氧化碳 。 4、夏天，冰水壶外壁上面附有一层水珠，说明 空气中有 水蒸气 。 5、在食品袋内充入空气中的一种气体可延长食品 保质期，这种气体可能是 氮气 。