人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结单选题1、用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是A．氮气B．五氧化二磷C．稀有气体D．二氧化碳答案：A空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量的原理：磷和氧气反应生成五氧化二磷，实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是氮气。
故选A。
2、化学与生活息息相关。
下列生活中常见的物质属于纯净物的是A．矿泉水B．河水C．苏打水D．蒸馏水答案：D分析：根据纯净物由同种物质组成进行分析。
A、矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，不符合题意；B、河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，不符合题意；C、苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，不符合题意；D、蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3、实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是A．检查装置气密性B．加热KMnO4制O2C．验证O2已集满D．硫在O2中燃烧答案：AA、检查装置气密性方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确；B、高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，要在试管口塞一团棉花，故B不正确；C、氧气的验满，带火星的木条要放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满，故C不正确；D、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应，则硫在O2中燃烧集气瓶底部要加入水，故D不正确。
故选A。
4、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体B．氧气C．二氧化碳D．氮气答案：B人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。
故选B。
小提示：呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
人教版九年级化学上册第二章知识点及例题
第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。
）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。
反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。
（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。
人教版化学九年级上册第2单元《我们周围的空气》知识点总结
人教版化学九年级上册第2单元《我们周围的空气》知识点总结课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家 最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图［见书P27]2、实验现象：①、②、［过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹]烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的 。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷［P] + 氧气［O 2]五氧化二磷［P 2O 5] 化学方程式：5、注意事项：A 、所用的红磷必须 ,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶［装置] 后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好［否则测量结果偏小]D 、要先夹住橡皮管,然后再点红磷［否则测量结果 ]。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：三、空气的主要成分［按体积分数]：氮气［N 2] ,氧气［O 2] ［氮气比氧气约为4：1],稀有气体 ,二氧化碳［CO 2] ,其它气体和杂质0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由 物质组成的。
2、混合物： 物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体, 于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
21、 造成空气污染的物质：有害气体［ , , ,]]和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题： ［二氧化碳含量过多引起]、 ［飞机的尾气、氟里昂的排放]、 ［由二氧化硫、二氧化氮引起]。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
点燃课题2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下,是 的气体；2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L, 。
人教版九年级化学初中化学第二单元我们周围的空气知识点总结【无须修改】
第二单元我们周围的空气知识点总结一、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2、O2、CO2、52OP等。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、海水、矿泉水等（里面的成分各自保持原来的性质．．．．．．．．．．．．．．）3、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB，多变一。
4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB==A+B，一变多。
5、氧化反应：物质与氧气发生的反应，常伴随发光发热．．．．．．的现象。
（缓慢氧化也是氧化反应，缓慢氧化不发光但是放热）6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。
[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]8、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气中氧气含量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽集气瓶内的氧气）（2）能否用硫、木炭等物质代替红磷？（不能，产生的物质是气体，会补充掉消耗掉的氧气）（3）若实验结束后烧杯中的水上升不到1/5的原因？（装置漏气或红磷少量或未冷却至室温就打开止水夹）2、空气的成分（按体积分数．．．．计算）：N2：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途：保护气、化工原料、提供低温环境。
5、稀有气体的性质和用途：保护气、电光源。
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是有害气体和烟尘。
如：SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物等。
7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。
三、氧气的性质1、氧气的物理性质：通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略．大，不易．．溶于水。
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。
因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。
【实验装置】如图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。
（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。
2.导管中要注满水。
否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。
3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。
A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。
4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。
5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。
木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。
人教版九年级化学上册第2单元《我们周围的空气》(复习精讲)
典例精讲
6 .(2021湖南中考)认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学 习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（D ） A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
污 染：
⑴主要污染物及其来源： ①主要污染物：气体有 CO 、 SO2 、 氮氧化物 ，CO2 不是污染物； 粉尘：可吸入颗粒。
②来源： 化石燃料的燃烧 、 工厂排放的废气 、 地面扬尘 。
⑵危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡， 全球气候变暖 、 臭氧层破坏 、 酸雨 等与也空气污
染有关。
目的： 防止水槽中的水被倒吸入试灯管，使试管炸裂 。
新课讲解
5、氧气的检验和验满
检验：将带火星的木条伸到集气瓶__中__，若木条复燃，则是氧气
排 水 法：集气瓶口有较大气泡冒出时，则收集满
验满：
排空气法：将带火星的木条放到集气瓶_口__，木条复燃，则收集满
检验
注意： 小木条的位置
验满
新课讲解
九、催化剂
2. 药品替代物的选择：
药品 木炭 硫粉 铁丝
能/否
均 不 能
理由 生成物是气体 在空气中不能燃烧
新课讲解
3. 选择的药品需满足三个条件： （1）药品要足量； （2）能在空气中燃烧，且只与氧气反应； （3）生成物最好为固体，若产生气体，应选择适当的试剂吸收
NaOH 溶液
新课讲解
1. 改进点燃方式
②碳在氧气中燃烧时，木炭应 由瓶口向下缓缓 插 入。
新课讲解
影响化学反应速率的因素
初中化学《我们周围的空气组成》知识点
初中化学《我们周围的空气组成》知识点
空气是我们周围非常重要的物质，它由多种气体组成。
本文将
介绍一些关于我们周围空气组成的主要知识点。
1. 氮气（N2）
- 氮气是空气中含量最大的气体，占据了空气的约78%。
- 它在化学反应中通常是惰性的，不与其他元素产生直接反应。
- 氮气在植物生长和动物呼吸中起着重要作用。
2. 氧气（O2）
- 氧气是空气中另一个重要的气体，占据了空气的约21%。
- 它是动物呼吸所必需的气体，也支持燃烧过程。
- 氧气的化合物广泛存在于地壳和生物体中。
3. 二氧化碳（CO2）
- 二氧化碳是空气中的主要温室气体之一，占据了空气的约
0.04%。
- 它是植物光合作用的产物，也是动物呼吸的产物。
- 二氧化碳浓度的增加与全球气候变化密切相关。
4. 水蒸气（H2O）
- 水蒸气是气态的水分子，以无形的形式存在于空气中。
- 它的含量在不同地区和天气条件下变化较大。
- 水蒸气的凝结形成云雾和降水，对气候和水循环起着重要作用。
5. 其他成分
除了上述气体外，空气中还含有少量的其他成分，如氩气、氦气、氖气等。
这些成分的含量较低，但对于科学研究和工业应用具有一定的重要性。
了解我们周围空气的组成对于理解大气现象、环境保护和气候变化等具有重要意义。
希望本文能够帮助你对《我们周围的空气组成》的知识点有更深入的理解。
参考资料：
- 参考来源 1
- 参考来源 2。
中考化学人教版 讲解本 第二单元 我们周围的空气
【人物图像】
知识点3：空气的污染与防治(☆☆)
□ 气体污染物： 1 SO、NO2等―→酸雨；O3、CO等
（1）污染物颗粒污染物：可吸2 入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5） ―→雾霾
①化石燃料的燃烧（主要来源）―→推广使用清
洁能源等
2．实验装置
3．反应原理 化学方程式：4P＋4P5＋O25O2=点==燃==2P22OP5 2O5。
4．实验现象 红磷燃烧，产生大大量白量白烟烟、放热，装置冷却后打开弹簧夹，烧杯中 的水进入集气瓶中，约进入集气瓶水面上方容积的 11/5/5 。 5．实验结论及拓展 (1)空气中的氧气约占空气总体积的 11/5。 (2)实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是氮气氮(或气N (或N2)2)；根据集 气瓶中水面不会继续上升，红磷停止燃烧，说明该气体具有的性质是 难溶难于溶水、于不水能、燃烧不、能燃烧、支不持支燃持烧。燃
( C)
5．(九上P46图2－18)如图1，碳在氧气中燃烧，向反应后的集气瓶中倒 入澄清石灰水，振荡，观察到的现象为澄澄清清石灰石水灰变水浑 变浊，发生反应 的化学方程式为CCOO22＋＋CCaa((OOHH))22======CCaCOa3↓CO＋浑3↓H浊2＋O H2O。
ห้องสมุดไป่ตู้图1
6．(九上P33实验2－3)如图2，硫在氧气中燃烧，集气瓶内放入少量水的 目的是吸收吸生收成的生S成O2，的防S止O2污，染防止污空染气，空其中集气瓶中的水也能用 NaNOaHO溶H溶液气液替代。
如图为测定空气中氧气含量的实验装置，请回答相关问题：
(1)为提高实验的准确性，在装药品之前，应进行的实验操作是 检检查查装置装的置气的密 气密性性。 (2)图中发生反应的化学方程式为4P＋5O22=点==燃==2P2O5 2P2O5。 (3)为使集气瓶中的氧气消耗完全，加入的红磷应足足量量 (选填“足量” 或“少量”)。 (4)实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积大于集气瓶中原空气总体积 的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是②②③③(填序号)。 ①装置漏气 ②弹簧夹未夹紧胶皮管 ③插入燃烧匙太慢
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第二单元我们周围的空气
1.拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的。
2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
3.由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。
4.只由一种物质组成的物质叫做纯净物。
5.混合物与纯净物的比较
6.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，属于混合物，又称为惰性气体。
7.空气污染物为有害气体和烟尘。
8.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。
在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
在101KPa，-183摄氏度时，氧气变为淡蓝色液体，-218摄氏度时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。
9.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以跟许多物质发生化学反应。
10.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
11.物质与氧发生的发生，叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
12.进行的很慢，不容易察觉的氧化反应，叫做缓慢氧化。
13.氧气的实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和加热高锰酸钾。
14.氧气的工业制法：分离液态空气法，利用液态氮与液态氧的沸点不同。
属于物理变化。
15.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
16.催化剂的特点：（1）改变化学反应速率（加快和减慢）（2）本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化（3）不改变生成物的质量
17.几种反应。
（1）红磷+氧气 五氧化二磷（产生大量白烟）
（2）碳+氧气 二氧化碳
（3）硫+氧气 二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）
（4）铁+氧气 四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂)
（5）过氧化氢 水+氧气
（6）氯酸钾 氯化钾+氧气
（7）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
实验步骤：A.查：检查装置的气密性（导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，点燃
点燃 点燃 点燃
二氧化锰 二氧化锰
加热 加热
如果导管末端有气泡产生，并且取出后出现一段水珠，证明气密性良好）
B.装：装入药品（装入药品后，在试管口塞一小团棉花，为了防止固体粉末进入导管堵塞导管；导管刚露出橡皮塞即可）
C.定：固定装置（试管口稍向下倾斜，防止固体试剂加热时放出的水蒸气在试管口冷凝倒流使试管炸裂）
D.点：点燃酒精灯
E.收：①排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集
②用向上排空气法收集。
验满方法：将带火星的木条平放在集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已收集满。
F.离：移出导管
G.熄：熄灭酒精灯
先移导管后熄灯，防止水槽中的水倒流而使试管炸裂。
18.常见物质的化学符号（化学式）
单质：氮气N2；氧气O2；汞Hg；硫S；铁Fe；镁Mg；氢气H2；
化合物：氯酸钾KClO3；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；氯化钾KCl；
氧化物：水H2O；二氧化硫SO2；氧化汞HgO；二氧化碳CO2；氧化镁MgO；过氧化氢H2O2；二氧化锰MnO2；四氧化三铁Fe3O4；。