九年级化学第二单元“空气”知识点总结
九年级化学《我们周围的空气》知识点
九年级化学《我们周围的空气》知识点第二单元我们周围的空气一、熟记本单元的化学反应的文字表达式:点燃1、红磷在空气中燃烧:红磷+氧气五氧化二磷Po25 点燃、铁在氧气中燃烧:铁+氧气四氧化三铁Feo234点燃3、硫在空气中燃烧:硫+氧气二氧化硫So2点燃4、木炭在氧气中燃烧:碳+氧气二氧化碳co2点燃5、蜡烛在氧气中燃烧:石蜡+氧气水+二氧化碳二氧化锰6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气:氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气:过氧化氢水+氧气加热8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气课题1空气一、空气中氧气含量的测定实验:如右图。
a、可燃物要求:要足量且产物是固体不能是气体:选择红磷;b、装置要求:气密性良好;c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
d、结论:空气是混合物;o约占1/5，22可支持燃烧;N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、探究:?液面上升2小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
?不能用铁代替红磷。
原因:铁不能在空气中燃烧;不能用碳、硫代替红磷。
原因:产物是气体，不能产生压强差。
六、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫So、一氧化碳co、二氧化氮No、可吸入颗22粒物和臭氧o 等。
3二、空气的成分和组成空气成分氧气o氮气N二氧化碳co稀有气体其它气体和杂质222体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混合物纯净物:由一种物质组成。
纯净物可以用专门的化学符号表示。
如:氧气、氮气、22氦气、磷、五氧化二磷等是纯净物。
25混合物:由两种或两种以上纯净物组成。
组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。
如:空气就是混合物。
四、几种常见气体:?氮气:化学性质:?化学性质稳定:可作保护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭;?不供给呼吸。
初三化学化学空气知识点总结
初三化学空气知识点总结空气是地球上生命存在的基础，它由多种气体组成，其中一部分是对人类生活有直接影响的化学物质。
初三化学空气知识点主要涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、以及空气中污染物对人体和环境的影响。
1. 空气中各成分的体积分数空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。
其中，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其他气体和杂质的体积分数约为0.03%。
2. 气体的性质和用途(1)氮气：氮气是一种无色无味的气体，不易燃烧，不支持燃烧。
氮气在空气中的含量最多，它对生物体起着保护作用，同时也是一种重要的工业气体。
氮气的用途包括制造氮肥、充入食品包装袋内以防腐、液态氮作为制冷剂等。
(2)氧气：氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧，供给呼吸。
氧气的用途包括支持燃烧和维持生命活动，如医疗急救、炼钢、登山潜水等。
(3)稀有气体：稀有气体是一种无色无味的气体，不易燃烧，不与其他物质反应。
稀有气体的用途包括作保护气、制造霓虹灯、做各种电光源等。
(4)二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，能支持燃烧，不能供给呼吸。
二氧化碳的用途包括灭火、化工原料（如制汽水）、植物光合作用等。
3. 空气中污染物对人体和环境的影响空气中的污染物主要包括有害气体和粉尘。
有害气体包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，它们主要来源于工业排放、汽车尾气等。
粉尘主要来源于工业生产、建筑施工、交通排放等。
空气污染物对人体健康的影响包括引起呼吸系统疾病、心血管系统疾病、免疫系统疾病等。
空气污染物对环境的影响包括导致全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏等。
4. 空气质量及其改善措施空气质量是指空气中污染物的浓度和对人类健康、环境的影响程度。
空气质量的改善措施包括减少污染物排放、增加绿化、提高环保意识等。
总之，初三化学空气知识点涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、空气污染对人体和环境的影响以及空气质量的改善措施等方面。
人教版九年级化学初中化学第二单元我们周围的空气知识点总结【无须修改】
第二单元我们周围的空气知识点总结一、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2、O2、CO2、52OP等。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、海水、矿泉水等（里面的成分各自保持原来的性质．．．．．．．．．．．．．．）3、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB，多变一。
4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB==A+B，一变多。
5、氧化反应：物质与氧气发生的反应，常伴随发光发热．．．．．．的现象。
（缓慢氧化也是氧化反应，缓慢氧化不发光但是放热）6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。
[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]8、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气中氧气含量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽集气瓶内的氧气）（2）能否用硫、木炭等物质代替红磷？（不能，产生的物质是气体，会补充掉消耗掉的氧气）（3）若实验结束后烧杯中的水上升不到1/5的原因？（装置漏气或红磷少量或未冷却至室温就打开止水夹）2、空气的成分（按体积分数．．．．计算）：N2：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途：保护气、化工原料、提供低温环境。
5、稀有气体的性质和用途：保护气、电光源。
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是有害气体和烟尘。
如：SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物等。
7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。
三、氧气的性质1、氧气的物理性质：通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略．大，不易．．溶于水。
九年级化学 第二单元课题一 空气 知识点总结
1.测定空气成分实验的化学反应原理：红磷+氧气五氧化二磷实验现象：①产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1/5。
2.测定空气成分的实验应注意以下几点：（1）装置气密性要良好；（2）为了确保氧气被消耗完，红磷要足量；（3）待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。
3.测定空气成分的实验中，体积往往小于1/5，可能的原因有：（1）红磷的量不够（2）实验装置漏气（3）装置未冷却就打开止水夹。
4.测定空气成分的实验还能说明氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。
5空气的成分按体积计算：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。
6.氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。
7.通常情况下，氮气（N2)是无色、无味的气体，难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。
8.氮气（N2)化学性质不活泼，可以作保护气，如食品包装中充氮气防腐。
液氮可以创造冷冻环境：如医疗上可用液氮冷冻麻醉条。
9.稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne) 、氩气(Ar) 、氪气(Kr) 、氙气(Xe)和氡气(Rn)，是混合物10.稀有气体化学性质不活泼，可作保护气。
通电时发出不同颜色的光，可制成电光源，如氙气灯、霓虹灯等；氦气可制造低温环境。
11.两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物，由一种物质组成的叫纯净物。
在理解混合物和纯净物的概念时应注意以下几点：（1）混合物中各成分保持着它们各自的性质。
（2）混合物没有固定的组成，没有固定的性质。
纯净物有固定的组成，可以用化学符号表示，如氮气（N2），氧气(O2)二氧化碳(CO2)。
12.目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。
等级越大质量越差。
空气的知识点总结
空气的知识点总结1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和一些稀有气体组成。
其中，氮气占空气的78%，氧气占21%，二氧化碳和其他气体占1%。
2. 空气的物理性质空气是一种无色、无味、无臭的气体，具有一定的压力和重量。
在标准大气压下，空气的密度约为1.29千克/立方米。
3. 空气的化学性质空气中的氮气和氧气对生物和地球环境具有重要影响。
氮气是生物体生长和生存的重要元素，而氧气则是维持生物生命活动所必需的气体。
此外，空气中的二氧化碳也对地球的大气稳定和气候变化起着重要作用。
4. 空气的净化由于人类活动和工业生产的影响，空气中的污染物质如二氧化硫、氮氧化物、挥发性有机物、颗粒物等大量排放，导致空气质量下降，对人类健康和生态环境造成严重影响。
因此，空气净化变得至关重要，通过使用净化设备和降低排放，可以改善空气质量。
5. 空气的动力学空气是地球上大气圈中的气体，可以随着地球的自转和公转而流动，形成风和气候。
在地球表面，不同地区的气温、压力和湿度差异导致大气气流的形成，形成了各种气候类型。
6. 空气与生物空气对于地球上的生物是至关重要的。
氧气是动物呼吸的气体，可以参与有机物的代谢和能量的产生。
植物则通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，参与空气中的气体循环。
7. 空气污染及防治随着城市化和工业化的发展，空气污染成为了一个严重的环境问题。
工业废气、机动车尾气、生活垃圾焚烧等都是空气污染的主要来源。
对于空气污染，可以通过控制排放、减少化石燃料的使用、加强环境监测和建立环保法规等方式进行防治。
8. 空气的利用空气的利用包括两个方面，一方面是生活中的呼吸，另一方面是工业生产和科学研究。
空气经过净化和压缩可以被用于工业领域的气体分离、制冷、灌装等方面。
9. 空气的保护保护空气环境是全社会的责任，可以通过加强环保教育、推广清洁能源、加强环境法律的执行等方式实现空气环境的保护。
总之，空气对于地球生态系统和人类的生存是至关重要的。
九年级化学关于空气知识点归纳
九年级化学关于空气知识点归纳空气是地球上最常见的物质之一，它由许多气体组成，其中氮气和氧气占据了主导地位。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于空气的各种知识点。
本文将对九年级化学关于空气的知识点进行归纳，并探讨空气的组成、性质以及与我们日常生活的关联。
一、空气的组成空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，其中氧气占空气体积的约21%，氮气则占约78%。
此外，空气内还含有其他气体，如二氧化碳（CO₂）、氩气（Ar）和氦气（He）等。
这些气体的含量较少，但对地球上的生态系统和生物活动发挥着重要作用。
二、空气的性质1. 空气是可压缩的：由于空气中气体分子之间的间距相对较大，空气具有可压缩性，可以适应外界的压力变化。
2. 空气是透明的：在常温常压下，空气对可见光的吸收较小，因此看起来是无色、无味和无臭的。
3. 空气是导热的：由于空气中的气体分子具有高速运动，它能够传导热量，并在热传递中起到重要的作用。
4. 空气是导电的：空气中存在微量的离子和带电粒子，因此空气具有导电性，这对于一些电学现象的发生至关重要。
三、空气的重要性空气对地球上的生物和环境有着巨大的影响，具有以下重要性：1. 维持生命：空气中的氧气对维持生物的呼吸过程至关重要。
呼吸作用使得有机物在生物体内氧化，生成能量并释放出二氧化碳。
2. 燃烧过程：许多物质在与空气中的氧气发生反应时会燃烧。
燃烧释放能量，应用广泛，例如火灾、燃料燃烧等。
3. 大气层保护：地球的大气层能够吸收和散射太阳光中的紫外线，并保持温室效应，维持地球的温暖。
同时，空气中的氧气也能吸收宇宙射线，减少对地球生物的伤害。
4. 水循环：空气中的水蒸气在地球上的不同区域循环，形成云、雨水等形式，对地球的水循环起到至关重要的作用。
四、与空气相关的实验在九年级的化学实验中，我们学习了一些与空气性质相关的实验，如：1. 空气的占据体积：通过一定实验装置，我们可以观察到空气在一定条件下占据的体积，从而得出空气具有可压缩性的结论。
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 知识总结
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
九年级化学第二单元知识点归纳总结
第二单元《认识空气、保护空气》知识点2. 1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不育_ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不—原因：产物是气体，不能产生压强差@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、•纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矶（CuS04 5H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有某化某”某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新、空气污染源：工业、交通、生活污染源、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气（3 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡•全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源, 植树种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
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《我们周围的空气》知识点梳理一．空气
1.空气是由什么组成的
①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：
空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
2.混合物和纯净物
（1）纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。
（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用专门的化学符号表示。
（3）常考的纯净物与混合物
①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······
②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····
3. 空气是一种宝贵的资源
成分主要性质主要用途
氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不
易溶于水，密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、
气焊以及登山和宇宙航行等
氮气化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难
溶于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气；
医疗上用作冷冻麻醉；
制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，
在通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气；
用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；
用于激光技术，制造低温环境
4．保护空气
（1）空气中的有害物质
①有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
②烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、
臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，
工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。
（4）空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染
指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒
物和臭氧等。
（注意：二氧化碳没有在该项目内）
5.测定空气中氧气的含量
（1）实验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；
②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论：O2约占空气体积的1/5
（4）实验注意事项：①装置不能漏气；②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：
A. 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；
B. 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；
C. 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二．氧气
1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝
色雪花状固体。
2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，
在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
（1）氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较
物质在空气中
燃烧的现
象
在O2中燃烧的现象文字表达式注意
木炭持续红热
放出热量
发出白光
放出热量
碳+氧气→二氧化碳
硫发出淡蓝
色火焰，产
生有刺激
性气味的
气体
放出热量
发出蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味
的气体
放出热量
硫+氧气→二氧化硫硫的用量不能过多，
防止造成空气污染
红磷产生大量
白烟
放出热量
产生大量白烟
放出热量
红磷+氧气→五氧化二
磷
此反应生成的五氧化二
磷
为白色固体，现象应描述
为白烟
铁丝铁丝在空
气中不能
燃烧
剧烈燃烧、火星四
射，生成黑色固体
，放出大量的热量
铁+氧气→四氧化三铁预先放少量水或细沙
三. 制取氧气
1.实验室制取氧气
过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气
加热
反应
原理
过氧化氢 ——→ 水+氧气
氯酸钾——→ 氯化钾+氧气
高锰酸钾——→锰酸钾+二氧化锰+氧气 试剂
状态 固态、液态
固态
固态
反应条件
常温下 二氧化锰作催化剂
加热条件下
二氧化锰作催化剂
加热
气体发生装置
收集 装置
排水法（因为氧气不易溶于水） 向上排空气法 （因为氧气的密度比空气
略大）
（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在
反应前后都不发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
（2）化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③氧化反应：物质与氧发生的反应。
④缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧
二氧化锰
二氧化锰
加热
化。
注意：化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
氧化反应不一定是要物质与氧气发生反应。
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤注意事项
（1）查：检查装置的
气密性原理：根据气体热胀冷缩
操作：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
（2）装：将药品装入
试管
在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管
（3）定：将试管固定
在铁架台上
铁夹夹在离试管口约1/3处。
试管口要略向下倾斜。
（4）点：先预热，后
对药品加热
先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热
（5）收：收集氧气
等导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上
（6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验结束时，应先将将导管移出水槽，最后熄灭酒精灯目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂
3. 检验所收集的气体的方法：
把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
4. 验满方法：
①用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；
②用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
5. 氧气的工业制法
分离液态空气（物理变化）。