胶体的性质及应用
高一化学胶体的知识点归纳
高一化学胶体的知识点归纳在高一化学学习中，胶体是一个重要的知识点。
胶体是指由两种或多种物质组成的混合体系，其中一种物质以微小颗粒的形式悬浮在另一种物质中。
下面将对胶体的定义、性质以及应用进行归纳总结。
一、胶体的定义胶体是介于溶液与悬浮液之间的一种混合体系。
它的特点是悬浮的微粒大于分子，但又小于机械混合物的粒径。
胶体的形成是由于相互作用力的存在导致溶质不能完全溶解于溶剂中，而形成微小颗粒悬浮在溶剂中，形成胶体。
二、胶体的性质1. 可见性：胶体的微粒大小在10-9到10-6m之间，透过显微镜可以观察到。
2. 不稳定性：胶体由于微粒之间存在相互作用力，导致胶体不稳定，容易发生凝聚和沉淀现象。
3. 混浊性：胶体在光线的照射下呈现混浊状态，散射光使得胶体呈现浑浊的外观。
4. 过滤性：胶体可以通过一次普通滤纸进行过滤，不通过超微滤膜。
三、胶体的分类根据胶体的组成和性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。
1. 溶胶：溶胶是指胶体中溶质颗粒多分散且呈无定形结构的胶体，如烟雾、煤粉等。
2. 凝胶：凝胶是指胶体中溶质颗粒呈现有规律的立体结构的胶体，如明胶等。
3. 胶体溶液：胶体溶液是指胶体中溶质颗粒保持在溶液中的胶体，如乳液、胶束等。
四、胶体的应用1. 工业上的应用：胶体在工业生产中有广泛的应用，例如纺织、造纸、涂料、医药等行业中常用的乳液和胶束都是胶体的应用。
2. 日常生活中的应用：胶体在日常生活中也有一些重要的应用，如牙膏、洗洁精等产品中的凝胶胶体，以及乳化液体、奶粉等产品都是胶体的应用。
3. 环境保护中的应用：胶体的特性使其在环境保护方面具有重要作用，如胶束能够帮助清洁污染物，减少环境污染。
总结：高一化学中胶体的知识点主要包括胶体的定义、性质、分类以及应用。
胶体是由两种或多种物质组成的混合体系，具有可见性、不稳定性、混浊性以及过滤性等特点。
根据组成和性质的不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。
胶体在工业生产、日常生活以及环境保护中都有广泛的应用。
胶体的性质及应用
胶体的性质及应用
3.电泳
胶体的性质及应用
3.电泳
电泳—— 在电场的作用下，胶粒在分散剂里作定向移动 •原因：Fe（OH）3胶粒带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→
阴极区颜色逐渐变深
•警示：是胶体粒子带电，整个胶体是不带电的
胶体的性质及应用
3.电泳
胶体粒子带电的一般规律：
胶体的性质及应用
5.渗析
应用：胶体的提纯等
渗析——利用 半透膜 的选择透过性 （能透过小分 子和离子，但不能透过胶体粒子），从胶体中除掉 作为杂质的小分子和离子的过程。
浊液 胶体 溶液
滤纸
半透膜
胶体的性质及应用
滤纸
半透膜
浊液 胶体 溶液
5.渗析
例： 半透膜
实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl， 可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl 。
金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子——带正电荷 非金属氧化物、金属硫化物和硅酸胶体粒子——
向胶体中加入少量电解质溶液 时，由于加入的阳离子（或阴离子） 中和胶体粒子所带电荷，使胶体粒 子聚集成较大的颗粒，从而形成沉 淀从分散剂中析出的过程。
胶体的性质及应用
4.聚沉
胶体的性质及应用
美丽的长江三角洲
胶体的性质及应用
1.丁达尔效应
丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一 条光亮的“通路”。 应用： 区分胶体与溶液
丁达尔效应的原因：
溶液
粒子小，透射
胶体
粒子较大，散射
浊液
粒子很大，全反射
胶体的性质及应用
2.介稳定性（阅读P28科学视野）
原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而 带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍 胶粒变大。（主要）
胶体的性质及其应用
胶体具有介稳性的原因
主要是因为胶体粒子表面积大，可以通 过吸附而带电荷。同种胶体粒子的电性相 同，在通常情况下，它们之间的相互排斥 阻碍了胶体粒子变大，使它们不容易聚集。 胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容 易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
3、胶体的电泳：在外加电场的作用下，胶 粒定向地向阴极或阳极运动。 原因：胶粒吸附离子而带同种电荷。 带正电：金属氧化物、金属氢氧化物胶体 如Fe2O3 、 Al(OH)3胶体等 带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体 如H2SiO3(SiO2) 、 Sb2S3胶体等 应用：⑴ 静电除尘 ⑵ 精制粘土 ⑶ 血清电泳用于诊断疾病
3、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含 氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( C ) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 4、下列事实与胶体知识有关的是 ( D) ①用卤水点豆腐 ②工厂烟窗用电极除尘 ③河 海交接处易沉积形成沙洲 ④向25ml沸腾的蒸馏 水中加入５－６滴饱和FeCl3溶液所得液体． A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是
凝胶的形成： 胶体在聚沉的过程中由于某种原因使分散 剂一起聚沉成的一种不流动的胶冻状物质。 如：豆腐脑、果冻等
三、胶体的制备方法 1、分散法：大→小 ⑴ 、研磨法：把固体磨成直径大小为1nm～ 100nm之间的微粒，再分散到适当 的分散剂中， 并加入稳定剂。
如：工业制石墨胶体、有色玻璃、碳素墨水、 涂料、颜料、炸药、塑料、橡胶等。 ⑵ 、胶溶法 2 、凝聚法：小→大 AgNO3 + KI = AgI(胶体) + KNO3 注意：⑴溶液浓度足够稀(0.001mol/L)。 ⑵有一种反应物必须过量。 四、胶体的精制—渗析
已用-第二节 胶体的性质及其应用
【讨论1】 胶体分散系稳定的原因？
（1）同种胶粒带同种电荷，相互排斥，不易聚沉。 （2）布朗运动克服重力作用，不易聚沉。
【讨论2】 如何破坏胶体的稳定性，使胶体粒子 聚集成大颗粒而沉淀？
5、胶体的聚沉 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀
5、胶体的聚沉
1、原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的 特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集 状态而沉淀 2、胶体聚沉的方法： ⑴加电解质溶液 ⑵加热 ⑶加带相反电荷的胶体
胶体聚沉的方法
①加少量电解质溶液
②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小
同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。 ③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗
粒成为大颗粒而聚沉。
凝胶：指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的冻
状物。如：果冻、凉粉、豆腐、硅胶等。
硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含 水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用 做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。
3、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含 氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( ) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 4、下列事实与胶体知识有关的是 ( ) ①用卤水点豆腐 ②明矾净水 ③河海交接处易 沉积形成沙洲 ④制肥皂时在皂化锅内加入食盐， 析出肥皂 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是
5、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的 AgI溶胶，当它与Fe(OH)3溶胶相混合时，便析出 AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知 ( ) A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动 C．该AgI胶粒带负电荷 D．该AgI胶粒不带电荷 6、下列过程需要通电后才可以进行的是 ( ) ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
胶体的性质及其应用
2.分散系的分类和特征
主要特征 分散质粒子的大 小 ＞100nm 悬浊液、乳浊 粒子不通过滤纸或半 液 透膜，不扩散 1nm ~ 100nm 粒子能通过滤纸，不 胶体 能通过半透膜，扩散 慢 溶液 ＜1nm 粒子能通过滤纸及半 透膜，扩散快 类型
1．NaCl aq分散系中,分散质,分散剂各是什 么? ２．泥土悬浊液分散系中，分散质，分散剂 各是什么？ ３．氢氧化铁胶体分散系中，分散质，分 散剂各是什么？
-
一种重要的混合物
－－胶体
三．一种重要的混合物－－胶体 １．（1）分散系：一种物质（或几种 物质）分散到另一种物质里形成的混 合物。 分散质：分散成微粒的物质叫分散质。 分散剂：微粒分布在其中的物质叫分 散剂。 分散系包括（浊液、溶液、胶体）
（2）溶液中的分散质是溶质；悬浊液和乳 浊液中的分散质分别是固体小颗粒和小液 滴，胶体的分散质胶体颗粒。 2.胶体 分散质的颗粒粒度介入1nm～１００nm之间 的分散系
3.胶的性质
（3）胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作 用下发生了定向移动。 胶体颗粒带电是胶体稳定的原因之一
3.胶体的性质
（4）胶体聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷 的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变 成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： a．加热 b．加电解质溶液 c．加带相反电荷的胶体
3.胶体的性质
（1）丁达尔现象（或丁达尔效应） 原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现 一条明亮 （图片） 的光带。用于鉴别胶体和溶液 （2）布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无 规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 （图片） 是胶体稳定的原因之一
4.胶体的提纯
渗析：利用半透膜分离胶体
化学：2.2《胶体的性质及其应用》课件)
不稳定，静止后则 会分层或沉淀
透过滤纸 透过半透膜 丁达尔现象
能 不能 有
不能 不能 无
淀粉胶体 和NaCl溶 液于半透 膜内
蒸镏水
胶体的性质
胶体稳定存在的原因： 同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥不易凝聚。 5、胶体的聚沉 （1）加热 例如：蒸鸡蛋糕。 （2）加入电解质 例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。 （3）加入带相反电荷的胶体 例如：不同品牌颜色的钢笔水不能混合使用。
思考？
1、向氢氧化铁胶体体系中，逐滴加入稀盐酸，现象？ 2、淀粉遇到碘单质变蓝。现将含有淀粉胶体和硫酸钠 溶液的半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时 间后，取烧杯中的液体加入碘单质，发现变蓝，说明 什么问题？ 3、制备氢氧化铁胶体时，为什么不能长时间加热煮沸？ 4、不慎将手指划破，可以涂上FeCl3溶液来止血，为什 么？
浊液、胶体、溶液的区别：
名称
分散质 微粒
溶液
分子或 离子
胶体
许多分子(离子)的 集合体或单个大分 子
悬（乳）浊液
巨大数量分子 的集合体
分散质
微粒直径 外观特征
﹤10-9 m
均一、澄清 透明
10-9 -- 10-7 m
均一、透明
＞10-7 m
不均一、 不澄清 不透明
稳 定 性
很稳定,只要外界条件 较稳定，能保持一段 不改变,溶质与溶剂不 时间不沉淀 分离 能 能 无
胶体的性质及其应用
胶体的性质
1、丁达尔效应Βιβλιοθήκη 可用来鉴别胶体和 其他分散系。
2、布朗运动 3、胶体粒子可以通过滤纸，而浊液不行。 胶体粒子不能通过半透膜，而溶液可以。利用胶体的 这个性质，可以通过半透膜来提纯胶体。 渗析 4、电泳 产生原因：胶体粒子带电荷。一般来说： 带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 硅酸胶体，土壤胶体。 不带电：淀粉胶体、蛋白质胶体。
胶体的性质与应用
胶体的性质与应用胶体的性质与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、胶体的性质不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。
次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。
胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。
胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。
胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。
胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。
胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。
盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。
发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。
由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体；②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3的溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010: 1，其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液（或饱和FeCl3溶液）滴入沸水中，①错误；胶体粒子直径大小介于1～100 nm之间，②正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确；溶液和胶体都能透过滤纸，④正确；溶液是最稳定的分散系，⑤错误；强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10－2、10－12；⑥正确。
胶体的性质及其应用
知识小结： 知识小结：
1、分散系的概念及分类 分散系的概念及 2、胶体的概念、制备、分类、以及净化 胶体的概念、制备、分类、以及净化
性质：（ 3、胶体的性质：（丁、布、电、聚） 胶体的性质：（丁
4、利用胶体知识解释一些有关问题 利用胶体知识解释一些有关问题 解释
二、胶体的分类 胶体的分类
1、按分散剂的状态分 分散剂的状态分 AgI胶体 胶体… 液溶胶：Fe(OH)3、AgI胶体 溶胶： 胶体 气溶胶：烟、云、雾… 溶胶： 固溶胶：烟水晶、宝石、有色玻璃 溶胶：烟水晶、宝石、有色玻璃… 分散质微粒组成分 微粒组成 2、按分散质微粒组成分 粒子型胶体： AgI胶体 胶体… 粒子型胶体： Fe(OH)3、AgI胶体 型胶体 胶体 分子型胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液… 分子型胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 型胶体
胶体的性质 胶体的性质 及应用
一、基本概念
一种(或几种) 1、分散系—一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物 质 中所形成的混合物 中所形成的混合物 被分散成微粒 微粒的物质 分散质—被分散成微粒的物质
分散剂—分散其它微粒的物质 2、分散系的分类 分散系的分类
按分散质 分散系 粒子大小 粒子大小 溶液 d<1nm
渗析 四、胶体的净化 ——渗析 胶体的净化 思考：如何除去Fe(OH)3胶体中的BaSO4和NaCl？ 思考：如何除去Fe(OH) 胶体中的BaSO NaCl？ 中的 可先用滤纸(过滤法)除去BaSO4 可先用滤纸(过滤法)除去BaSO 滤纸 再用半透膜除去NaCl 半透膜除去 再用半透膜除去NaCl 渗析和过滤的原理图 渗析和过滤的原理图： 原理
动，叫布朗运动。 叫布朗运动。
思考： 思考：
A、胶粒布朗运动的本质是什么？ 胶粒布朗运动的本质是什么？ 本质是什么 溶液和浊液有无明显的布朗运动 有无明显的布朗运动？ B、溶液和浊液有无明显的布朗运动？ 稳定性有何意义 胶粒的布朗运动对胶体的稳定性有何意义？ C、胶粒的布朗运动对胶体的稳定性有何意义？
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40胶体的概念及性质、应用
一、分散系概念与分类
1、分散系：一种或者几种物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物；被分散的微粒称为分散质；微粒分散于其中的物质称为分散剂。
2、分类与比较
分散系溶液胶体浊液
分散质微粒直径<1nm 1nm~100nm >100nm
分散质微粒分子、离子分子或者离子的集合体、大
分子大数量分子或者离子的集合体
外部主要特征透明、均一、稳定较透明、较均一、较稳定不透明、不均一、不稳定
丁达尔现象无有无
能否通过滤纸能能否
能否通过半透膜能否否
实例蔗糖溶液、食盐水Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液石灰乳、泥水、植物油乳液
3、溶液
①溶液：一种或者几种物质微粒高度分散到另一种物质中所形成均一、稳定的混合物。
分散质的
微粒直径小于1nm，称为溶质；分散剂称为溶剂。
②溶解：任何溶解过程同时发生水合、扩散过程。
扩散过程(吸热)----物理过程水合过程(放热)----化学过程
③相似相溶原理(经验规律)
④溶解平衡：在一定温度下，固体溶解时存在着溶解和结晶两个相反的过程，在一定条件下，溶
解速率等于结晶速率时的状态叫溶解平衡。
溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行，达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定。
⑤根据溶液是否处于溶解平衡状态可将溶液分成饱和溶液和不饱和溶液(也可以根据溶解度曲线判
断，在溶解度曲线上的是饱和溶液，在曲线下方是不饱和溶液，在曲线上方的是过饱和溶液)；
根据溶液中溶质的质量分数的大小又可将溶液分为浓溶液和稀溶液。
饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。
⑥溶解度(见《创新设计P58》)
二、胶体
1、胶体的分类
①、按分散剂状态分类：Ⅰ、气溶胶(云、烟、雾)
Ⅱ、液溶胶(Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液)
Ⅲ、固溶胶(烟水晶、有色玻璃)
②、按分散质分类：Ⅰ、粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子集合体(Fe(OH)3胶体)、分子胶体
Ⅱ、分散质微粒是大分子(蛋白质溶液、淀粉溶液)
2、重要性质
①丁达尔现象当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路〞，这种现象叫丁达尔现象。
可以用来区分溶液与溶胶。
②、布朗运动在胶体溶液中，胶体微粒(胶粒)不断做无规那么运动。
产
生布朗运动的原因是因为水分子(或分散剂分子)从各个方向撞击胶体粒
子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的，所以胶体运动的方
向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
③、电泳在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向
移动的现象叫电泳。
电泳现象证明胶粒(不是胶体)带有电荷。
胶粒带电
是由于物质分散成胶体微粒时，分散质的总面积有很大增大，这使胶粒
具有较强的吸附离子的能力。
由于吸附溶液中的阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷。
胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷胶粒移动方向
金属氢氧化物、金属氧化物
AgI(制备时硝酸银过量)
阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极
注意：同一溶胶微粒带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定存在的主要原因，布朗运动是使胶体稳定存在的次要原因。
胶体体系是一个混合物体系，呈电中性。
是胶体微粒带电荷，而不是胶体带电荷。
应用有二：一是判断胶体微粒带何种电荷；二是可用于胶体微粒的富集(浓缩)。
④渗析：胶体微粒能透过半透膜。
可用于胶体微粒的提纯分离。
把10mL淀粉胶体和5mL NaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。
2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一试管里滴加少量碘水。
可以看到，在加入硝酸银溶液的试管里出现了白色沉淀，在加入
碘水的试管里并没有发生变化。
这说明Cl 能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。
即说明溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜。
说明胶体分散质的粒子比溶液分散质的大。
⑤、凝聚胶体的微粒载一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀
的现象叫凝聚。
胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体凝聚。
对于分子胶体而言，破坏其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。
使胶体凝聚的方法有三种：
Ⅰ、加入电解质加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚，电解质中中和胶粒电荷的离子电荷越高，凝聚能力越大。
如果加入盐而使胶体凝聚叫盐析。
Ⅱ、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体。
Ⅲ、加热可加快胶粒的运动速率，增大了胶粒之间的碰撞机会，从而使胶粒凝聚。
3、胶体的制备和提纯
①、制备原那么上是把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集，使微粒的大小达到胶粒的大小。
Ⅰ、水解法：制备氢氧化铁胶体，是在大量的沸水中滴入FeCl3饱和溶液，可制的红褐色氢氧化铁胶体。
FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
Ⅱ、复分解法：在0.01mol/LKI溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制的浅黄色AgI胶体。
KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3
Ⅲ、物理法：如研磨，制豆浆就是采用这种方法；
FeCl3 + 3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl
三、胶体知识的应用：
1、胶体每一个性质的相应应用。
2、解释生产生活的现象：土壤使用化肥、三角洲的形成、卤水点豆腐、工业除尘、明矾净水、工
业制皂的盐析。
3、医学上：不同血型的人不宜相互输血、血液透析、血清纸上电泳等。
4、国防冶金上：火药、炸药、选矿、塑胶等。
5、日常生活：制豆腐、不同型号墨水不宜混用、用明矾或FeCl3净化水。