醇与酚的化学鉴定
有机化学实验2011422
实验一醇酚的化学性质一、实验目的1、观察醇、酚的化学反应，深入体会分子结构与化学性质的关系。
2、掌握醇、酚主要化学性质会鉴别醇、酚。
3、熟悉滴管的使用。
4、认真仔细观察实验现象，并能作出正确的判断。
二、实验原理1、醇和酚一元醇是中性化合物，与碱不起作用，但醇羟基上的氢易被金属纳取代，放出氢气生成醇和氢氧化钠。
在强氧化剂重铬酸钾的作用下，伯醇可被氧化生成醛或在较高温度下进一步氧化生成羧酸。
仲醇可氧化生成酮。
醇与氢卤酸反应生成卤代烷，其反应速度与氢卤酸的性质和醇的结构有关。
通常用卢卡斯试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）来鉴别含有6个以下碳原子的伯、仲、叔醇。
具有两个相邻羟基的多元醇与新配制的氢氧化铜反应，使氢氧化铜沉淀消失形成深蓝色的溶液。
因此可用此反应鉴别含有相邻羟基的多元醇。
酚羟基上的氢能部分电离，故酚类具有弱酸性、能溶于NaOH溶液中，生成酚盐，同时酚羟基是直接与苯环相连接的，可增加邻、对位氢原子的活泼性而容易发生亲电取代反应。
酚类或含有酚羟基的化合物，能与三氯化铁发生各种特有的颜色反应，产生颜色的原因主要是生成复杂的配合物，但具有烯醇结构“-c=c-”的化合物都有这个反应。
三、实验仪器与试剂试管、烧杯、试管夹、钠、无水乙醇、正丁醇、酚酞、95%乙醇、异丙醇、叔丁醇、仲丁醇、2%CuSO4、5%NaOH、甘油、3mol•L-1H2SO4、卢卡斯试剂、液体苯酚、2%苯酚、1%FeCl3、饱和溴水。
四、实验步骤五、思考题1、做乙醇与钠反应实验必须用无水乙醇，而做醇的氧化用95%的就行了，为什么？2、鉴别伯、仲、叔醇可用什么试剂？3、试找出本实验中的显色反应？实验二醛酮的化学性质一、实验目的1、观察醛、酮的化学反应，深入体会分子结构与化学性质的关系。
2、掌握醛、酮主要化学性质会鉴别醛、酮。
3、熟悉滴管的使用。
4、认真仔细观察实验现象，并能作出正确的判断。
二、实验原理2、醛和酮醛和酮都含有羰基，因此它们具有许多相似的化学性质。
醇和酚的鉴定的实验报告3篇.doc
醇和酚的鉴定的实验报告3篇篇一：实验醇和酚的性质【实验目的】1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能较快地设计出①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的鉴别方案，并进行实验操作。
4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。
【实验用品】金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/L 硫酸、0.17mol/L重铬酸钾溶液、100g/L NaOH溶液、乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/L苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/L三氯化铁溶液、0.03mol/L高锰酸钾溶液、浓硫酸。
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广泛pH试纸、表面皿。
【实验原理】羟基是醇的官能团、O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH的影响，使得苯环上的H 的活性增强，易发生取代反应。
【实验指导】（实验内容、步骤、操作事项）一、醇的化学性质1. 醇钠的生成及水解在干燥试管中，加入无水乙醇1mL，并加一小粒新切的、用滤纸擦干的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热。
随着反应的进行，试管内溶液变稠。
当钠完全溶解后，冷却，试管内溶液逐渐凝结成固体。
然后滴加水直到固体消失，再加一滴酚酞试液，观察并解释发生的变化。
2. 醇的氧化取4支试管，分别加入5滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各加入10滴1.5mol/L硫酸和0.17mol/L重铬酸钾溶液，振摇，观察并及时记录出现变化快慢的时间。
有机化学实验十一醇、酚的鉴定
实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1.进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1.醇酚之间的化学性质的差异;2.认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器: 试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
酚中羟基与芳环直接相连,因此它们的化学性质上有许多不相同的地方。
1．醇的性质：a.醇和乙酰氯直接作用生成酯的反应可用于醇的定性试验：CH3COCl + ROH ———→CH3COOR + HCl低级醇的乙酰酯有香味，容易检出。
高级醇的乙酰酯因香味很淡或无香味而不适用。
b.含10个碳以下的醇和硝酸铈铵溶液作用可生成红色的络合物,溶液的颜色由橘黄色变成红色,此反应可用来鉴别化合物中是否含有羟基。
（NH4）2Ce(NO3)6+ROH———→(NH4)2Ce(OR)(NO3)5+HNO3c.铬酸是鉴别醇和醛、酮的一个重要试剂，反应在丙酮溶液中进行，可迅速获得明确的结果，铬酸试剂可氧化伯醇，仲醇及所有醛类，在5秒內产生明显的颜色.溶液由橙色变为蓝绿色.而在试验条件下,叔醇和酮不起反应,因此,铬酸试验可使伯醇与叔醇区别开来.H2SO4H2CrO7+RCH2OH(或)R2CHOH———→Cr2(SO4)3+RCO2H+R2C=Od.不同类型的醇与氯化锌—盐酸（Lucas）试剂反应的速度不同，三级醇最快，二级醇次之，一级醇最慢，故可用来区别一、二、三级醇，含3—6个碳原子的醇可溶于氯化锌—盐酸溶液中，反应后由于生成不溶于试剂的卤代烷，故会出现混浊或分层，利用各种醇出现混浊或分层的速度不同可加以区别；含6个碳原子以上的醇类不溶于水，故不能用此法检验；而甲醇和乙醇由于生成相应卤代烷的挥发性，故此法也不适用。
实验 醇、酚的化学性质
实验醇、酚的化学性质
醇和酚是具有许多相同及不同的化学性质的有机化合物。
乙醇和乙酸乙酯都属于醇和酚，可以从它们的结构式上看出。
醇是由-OH键和羰基组成的有机化合物。
它们具有室温下液体形态，比重低于水，有
着中等沸点和易燃性。
醇具有两种特殊性质：一是具有醇性，即-OH键可以与其它酸性物
质反应，从而形成盐；二是醇可以与乙醛形成正常醛，反映出它们的加成反应性。
酚是单羟基环烃化合物，由一个羰基基团和一个芳香环构成的有机化合物。
常见的酚
如乙酸乙酯，呈液体状态，比重大于水，沸点和熔点相对较高，具有很好的稳定性，可以
用来储存溶剂或有机溶剂。
酚有一个共价键成酸性，可以与碱形成盐，表现出明显的酸性。
在实验中，我们以乙醇和乙酸乙酯为研究对象，用X射线衍射仪分析其结构，并且测
量它们的比色法浓度。
实验表明，乙醇具有一种较低的重复节距，表明其结构为桥式结构，而乙酸乙酯的重复节距被发现比乙醇数量要大得多。
此外，对于乙醇而言，它的比色测量
值与理论值相当，说明它是一种清洁的乙醇，乙酸乙酯的比色测量值也符合理论值，表明
其也是一种清洁的溶液。
这个实验表明，醇和酚具有许多不同的性质，它们可以用于不同的工业应用程序。
乙
醇可以用于火工应用，乙酸乙酯是有机溶剂的优良原料，用于各种日常用品的生产，如润
滑油、香水等。
此外，使用醇和酚的实验也为我们提供了实用的实际经历，可以帮助我们
更好地理解有机化学。
实验1 醇和酚的性质
实验1 醇和酚的性质一、实验目的1. 通过多种试验方法判断醇和酚的性质。
2. 掌握不同类型醇和酚的实验表征方法。
二、实验原理醇是一种选择性溶剂，可以溶解许多有机和无机物，对水溶性和沸点有影响。
醇的化学性质通常由羟基-OH的取代位置和取代程度决定。
醇通常可以被还原成对应的醛或酮，产生二醇或多醇时可以发生内部羟基反应，醇也可以参与复分解反应等。
2. 酚的性质酚的化学性质与醇相似，但由于缺乏羟基上的B-H键，酚比醇更易被氧化为醛或酮。
酚的奇点电离常数比水高，因此可在碱性溶液中发生质子接受反应。
酚也可以发生烷基化和酯化反应。
三、实验步骤1. 醇的测定取少量酒精样品，加入装有浓H2SO4和甲苯醇的小试管中，摇动试管，观察有无凝胶状集合物生成。
凝胶状物是沙漏形的，装在试管底部。
取少量苯酚样品，加入少许溴酸钾，观察反应产物的颜色变化。
苯酚与溴酸钾反应生成苯醌，该产物为橙黄色悬浮物。
3. 确定醇和酚的酸碱性取少量乙醇和苯酚分别加入不同的pH值的溶液中，观察有无与pH值相关的颜色变化。
四、实验结果及分析若测定的酒精产生凝胶状集合物，则说明该酒精含有较高浓度的醇类化合物，以及酒精的酸度恰好等于甲苯醇。
实验中，甲苯醇作为质量相等的对照试剂，由于其酸性，其pH 值更高，因此必须保持其稳定性。
苯酚与溴酸钾之间的氧化还原反应是常见的检验酚的方法之一。
反应中，溴酸钾与苯酚反应生成苯醌，由于苯醌的橙黄色，可以通过观察产物颜色变化来判断苯酚的存在。
实验结果表明，当pH值较低时，乙醇为弱酸，在水溶液中可以产生少量H+离子。
然而，在pH值升高到约9左右的情况下，随着pH值的升高，乙醇的分子不稳定，它的羟基-OH便会逐渐参与电离反应，逐渐脱离分子，并与别的离子再次联结，形成一个更强酸的离子体。
苯酚是一种弱酸，可以在碱中发生质子接受反应，形成苯酚盐离子。
当碱性增强时，苯酚的质子接受反应热力学强度也随之增强。
五、实验结论本实验中探究了醇和酚在多种条件下的化学性质，包括其酸碱度、还原和氧化特性等。
醇和酚的性质化学实验报告
醇和酚的性质化学实验报告篇一:实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间: 年月日地点:生科院B108实验室温度: 实验名称:酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质:基础性实验要求:必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一(实验目的1(学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点;2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二(实验原理1(卢卡氏实验:因含C3—,C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察;2(高碘酸实验:CH2(OH)(CHOH)nCH2OH ， (n，1) HIO4 H2O + 2HCHO ， (n，1) HIO3 3(酚和三氯化铁的反应:OH 2 +2Fecl+2Fecl3 +2HCl OH4(与2，4,二硝基苯肼的反应:共轭醛酮与2，4,二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色;5(碘仿反应: O O NaOHC—OH (R)CH3—CH3+ Nao ——H (R)三(实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四(操作步骤1(卢卡氏实验:取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂;用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间;2(高碘酸实验:取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化;3(苯酚和三氯化铁的反应:取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液;4(醛，酮与2，4,二硝基苯肼的反应:取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4,二硝基苯肼试剂。
实验六： 醇酚醛酮的化学鉴定
四、醛、酮的鉴定
2. 铬酸试验
试管中加入1滴样品，随后加入1 mL丙酮配成溶液。然后加 入数滴铬酸试剂，边加边震荡，观察并记录现象。对无现象 的可静置5-10分钟。
样品：丁醛，苯甲酸，环己酮
四、醛、酮的鉴定
3. 碘仿试验
试管中加入1 mL水和3-4滴样品，再加入1 mL 10% NaOH溶 液，然后滴加碘-碘化钾溶液至溶液呈浅黄色，震荡后观察 记录现象。如无沉淀出现，可温水浴微热，若颜色变无色， 可补加碘-碘化钾溶液。
本学期实验目录
1.熔点测定及蒸馏 2.沸点及液体物质折射率测定 3.醇、酚、醛、酮的化学鉴定 4.胺、羧酸及其衍生物的化学鉴定 5.糖、氨基酸及蛋白质的化学鉴定 6.萃取（乙醚萃取水溶液中的乙酸） 7.重结晶与过滤 8.环己烯的制备 9.纸色谱和薄层色谱
一、实验目的：
1. 加深对各待鉴定物质性质的认识 2. 掌握醇酚醛酮类物质的鉴定方法
样品：苯酚，间二苯酚，邻硝基苯酚
三、酚的鉴定
2. FeCl3试验
试管中加入0.1 mL样品的水或乙醇溶液，然后加入1% FeCl3 水溶液1-2滴，观察并记录各样品的颜色变化。
样品：苯酚，间二苯酚，邻硝基苯酚， 水杨酸，对羟基苯甲酸
四、醛、酮的鉴定
1. 2,4-二硝基苯肼试验
3支试管，各加入1 mL 2，4-二硝基苯肼，分别滴加1～2滴 试样，摇匀静置，观察结晶颜色(如无沉淀析出，微热30s, 摇匀静置，观察结晶颜色)
二、醇的鉴定
1. 硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）试验 一试管中加入2滴样品，随后加入2 mL水配成溶液。将0.5 mL硝酸铈铵溶液加入到上述溶液中，震荡并观察记录现象。
样品：乙醇，甘油，苄醇，环己醇
实验 醇和酚
在①试管中加入5滴正丁醇；在②试管中加 ① 入5滴仲丁醇；在③试管中加入5滴叔丁醇， ② 再各加15滴卢卡斯试剂，塞好管口，静置， ③ 观察反应液是否混浊，并记录变混浊的时 间
（4）酯化反应：在干燥试管内装入2ml醋酸、2ml异戊醇及 0.5ml浓硫酸，然后将试管放在水浴中加热10分钟。然后将 试管内的生成物倒入盛有冷水的小烧杯中，观察现象，注 意闻其气味。
2、酚的性质
（1）酚的酸性：放3滴液体苯酚与试管中，加1ml水充分振荡 得一乳浊液，然后慢慢滴入1mol· L-1NaOH溶液至苯酚完全溶 解为止。在此溶液中再加入3mol· L-1 H2SO4溶液呈现酸性， 观察实验现象。 操 作 步 骤 现 象
试管中加入1ml苯酚溶液，慢慢滴入 1mol· -1NaOH溶液至苯酚恰好完全溶解 L 上述澄清液中再滴入3mol· -1H2SO4 L
操 作 步 骤 现 象
在干燥试管中加入2ml醋酸，2ml异戊醇及10滴浓 硫酸，然后将试管放在水浴中加热10分钟，然后 将试管内的生成物倒入盛有冷水的小烧杯中
O CH3—C—OH CH3 + HO—CH2—CH2—CH—CH3
现象
气味
浓H2SO4
O
Байду номын сангаас
CH3 + H2 O 乙酸异戊酯
CH3—C—O —CH2—CH2—CH—CH3
取①②③④四支试管，分别加入①20g•L-1苯酚 溶液；②2g•L-1邻苯二酚溶液；③10g•L-1间苯二 酚溶液；④5g•L-1连苯三酚溶液。每支试管再各 加入10g•L-1 FeCl3溶液，摇匀，各试管的颜色
（3）溴代反应：取饱和溴水1ml置于试管中，然后再滴入 20g· L-1苯酚溶液2滴，振荡，观察实验现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酚的性质
芳环上的亲电取代反应
硝化反应
磺化反应
烷基化和酰基化反应
缩合反应 氧化反应
酚的鉴定（化学鉴定）
氯化铁试验。许多酚与氯化铁水（吡啶）溶液作用，呈蓝色、紫色、绿色
或红色棕色反应。
3ArOH+3C5H5N+FeCl3→Fe(OAr)3+3C5H5N+HCl（有色）
酚的鉴定（化学鉴定）
伯、仲、叔醇，均能与硝酸铈铵试
剂作用，生成红色的配合物。
成，常用的酰化剂有乙酰氯和苯甲
酰氯。 ROH+CH3COCl→ROCOCH3+HCl ROH+(NH4)2Ce(NO3)6→ (NH4)2Ce(OR)(NO3)5+HNO3
（红色配合物）
醇的鉴定（化学鉴定）
N-溴代丁二酰亚胺试验。是区分伯、仲、叔醇的一种方法。3中不同的醇与
烯醇型化合物对本实验成正结果，常呈紫红色、红色或红棕色。苯酚、萘
酚及其环取代的衍生物对本实验均呈现正结果。难溶于水的酚对氯化铁水
溶液呈现负结果，但若改用氯化铁吡啶溶液，灵敏度课大大地提高，产生 特性的蓝色、紫色、紫红色、绿色或红棕色，所呈现的颜色与试剂浓度、
反应时间、酸碱度均有关系。
大多数硝基酚、2，6-二叔丁基酚、对苯二酚、羟基苯磺酸、羟基萘磺酸、 间或对羟基苯甲酸等酚类均呈现负结果，邻羟基苯甲酸呈现正结果。
醇与酚
汪盛隆
目
录
01
02
醇
酚
醇的性质
• 与活泼金属的反应
• 卤代烃的生成
• 与卤化磷及亚硫酸酰氯反应 • 与酸反应 • 脱水反应
醇的鉴定（化学鉴定）
酰化实验。醇和酰化试剂作用，生 硝酸铈铵试验。碳原子数在10下的
成酯类，酯可用异羟肟酸试验检验，
还可以从气味（酯通常有特殊的香 味）和溶解度的变化观察到酯的生
谢谢观赏
能使溴褪色的化合物较多，例如烯烃、烯醇型化合物以及一些易被氧化的 化合物，但是它们均不能与溴生成固体沉淀。
酚的鉴定（化学鉴定）
与三氯化铁的显色反应。大多数酚可与FeCl3溶液反应生成有色配合物，此
反应可用于定性检验酚羟基的存在。
6C6H5OH+FeCl3→[Fe(OC6H5)6]3-+3HCl+3H水试验。许多酚类水溶液，酚的鉴定（化学鉴定）迅速和溴水作用，产
物通常以沉淀析出。
Br Br OH Br
OH +3Br2
H2O
+HBr
酚的鉴定（化学鉴定）
易被溴取代的酚或芳胺均呈现正结果。一些在水中溶解度很大的酚，它的
溴取代产物有时也能溶于水，它们使溴水褪色而无沉淀析出。
溴和N-溴代丁二酰亚胺反应，给出3种不同的结果。伯醇给出橙色；仲醇给
出橙色后，即行消色；叔醇不显色。 烯丙醇、苄醇或叔戊醇在本实验中都给出像仲醇那样的结果。十八醇以内 的伯醇都能正常的反应。乙二醇单醚给出像伯醇一样的结果。环己醇给出 与仲醇一样的结果。
醇的鉴定（化学鉴定）
高碘酸试验。大多数邻二醇和α-羟基酮都能被高碘酸氧化成醛、羧酸和碘 酸。碘酸与硝酸银作用可得白色碘酸银沉淀，借此检验以上化合物。 RC(OH)H—C(OH)H2+HIO4→RCHO+HCHO+HIO3 RCH—C—R＇+HIO4→RCHO+HO—C—R＇+HIO3 ‖ ‖ OH 高碘酸对于邻二醇、α-羟基醛、α-羟基酮、邻二酮类、α-羟基酸和α-氨基酸 醇等均呈现正结果，其氧化速度按上列次序依次递减。β-二羟基化合物和 其他含有活泼亚甲基的化合物也呈现正结果。 O O