初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属与金属材料
［考点梳理］ 考点一、金属材料
（一）、纯金属材料:纯金属（９0多种)
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等
（二)、合金(几千种)：由一种金属跟其她一种或几种金属(或金属与非金属）一起熔合而成得具有金属特性得物质.
1. 金属材料包括纯金属与合金两类.金属属于金属材料,但金属材料不一定就是纯金属，
也可能就是合金。
2. 合金可能就是金属与金属组成,也可能就是金属与非金属组成.金属材料中使用比较
广泛得就是合金.
合金得优点:（1）熔点高、密度小；（2)可塑性好、易于加工、机械性能好；(３）抗腐蚀性能好；
下面就是黄铜与铜片，焊锡与锡，铝合金与铝线得有关性质比较: 钛与钛合金：被认为就是２1世纪得重要金属材料,钛合金与人体有很好得“相容性"，
因此可用来制造人造骨等。钛合金得优点:① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好
钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下得形状,只要复回这个温度,就会
恢复到这个温度下得形状，又被称为“记忆金属”.此外，钛还可制取超导材料，
有色金属:通常就是指除黑色金属以外得其她金属。
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们得合金。
纯金属
美国生产得超导材料中得90％就是用钛铌合金制造得。
3.注意:（1）合金就是金属与金属或金属与非金属得混合物。
(２)合金得很多性能与组成它们得纯金属不同,使合金更容易适于不同得用途。
（3）日常使用得金属材料，大多数为合金。
（4)金属在熔合了其它金属与非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质得变化。
4.2、合金得形成条件：其中任一金属得熔点不能高于另一金属得沸点（当两种金属形
成合金时）。
5.青铜就是人类历史上使用最早得合金;生铁与钢就是人类利用最广泛得合金.
6.合金都属于混合物。
考点2金属得物理性质
（1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽.
（2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色)
(3）有良好得导热性、导电性、延展性
（４)密度与硬度较大，熔沸点较高。
注:金属得物理性质就是只所有金属都有得共同性质，而不就是指某一金属得特有性质.
考点３金属之最
（1）铝：地壳中含量最多得金属元素（２）钙：人体中含量最多得金属元素（3）铁：目前世界年产量最多得金属（铁>铝〉铜)
(4)银：导电、导热性最好得金属（银＞铜>金〉铝)
（5）铬:硬度最高得金属(6)钨：熔点最高得金属
(７）汞：熔点最低得金属 (8）锇：密度最大得金属
（9)锂 :密度最小得金属
考点６属与化合物溶液得反应
考点7 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物得反应叫做置换反应。
考点８金属活动性顺序
四、常见金属活动性顺序:
１、常见金属得活动性顺序：
ＫＣａ Nａ Mg Al Zn Ｆe Sｎ Pb(H）Cu HｇＡg Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
２、意义：①H代表酸中得氢元素；②金属得位置越靠前，它得活动性就越强；③在金属活动性顺序里，位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸中得氢(不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面得金属能把位于后面得金属从它们得盐溶液中置换出来。（除K、Cａ、Na）
３、应用：①用于判断金属就是否与酸发生置换反应;②用于判断金属与酸发生化学反应得剧烈程度;③用于判断金属与盐能否发生置换反应。
注意：
1、金属与盐得反应必须在“盐溶液”中进行,否则不能反应,如:Ｃu可以与AgNO
3
溶液反应置换出Ag，但不能与AｇCl反应。
2、也可根据反应就是否发生及反应剧烈程度来判断金属得活动性强弱。
3、K、Ca、Na三种金属得活动性太强,除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应
（如2Nａ+2H
２O=2NaOＨ+H
2
↑)，其余金属则不能
考点9矿石
1.金属资源得存在方式：地球上得金属资源广泛存在于地壳与海洋中,大多数金属
化合物性质较活泼,所以它们以化合物得形式存在;只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在.
2.矿石：工业上把能提炼金属得矿物叫矿石。
考点10一氧化碳还原氧化铁
1、炼铁得基本原理就是:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成得一氧化碳把铁从
铁矿石里还原出来.3CO + Fe
2Ｏ
3
高温2Fe ＋ 3CO
2
２、炼铁得原料：铁矿石[常见得铁矿石有磁铁矿（主要成分就是Ｆｅ
３O
4
）与赤铁矿
(主要成分就是Fe
２Ｏ
3
)］、焦炭、石灰石与空气，主要设备就是高炉。
（1)仪器:铁架台（２个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（２个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管.
(2）药品:氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
（3
(4①检验装置得气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
④给氧化铁加热；
⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（5)红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰.
高温点燃
:3CO+Fｅ
2O
3
＝＝==2Fｅ+3CO
2
2CＯ＋O
2
====＝２CO
2
Cａ（ＯH）
2+CO
2
=O
（7）Ｏ还原氧化铜得实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕, CO至试管冷却。
②、实验主要现象:红色粉末变为黑色时，澄清得石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。
③实验注意事项：先能后点，先撤后停。
(8)尾气处理：因CO有毒,不能随意排放在空气中，处理得原则就是将CＯ燃烧掉转化为
无毒得CO
2
或收集备用。
考点1１工业炼铁
（1）原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成得还原剂(ＣO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料:铁矿石、焦炭、石灰石与空气
（3）主要设备：高炉
(４)冶炼过程中发生得化学反应：
点燃点燃高温
Ｃ+O
2===＝CO
2
ＣO
2
+ Ｃ===＝＝2CO3ＣO+Fe
２
Ｏ
３
＝===2Fe+３CO
2 高温高温
CaＣO
3=＝=＝=ＣaO+CＯ
２
↑ CａO＋SiO
２
=＝＝==CaSｉO
3
注意:石灰石得主要作用就是将矿石中得二氧化硅转变为炉渣。铁得锈蚀
(1）铁生锈得条件就是:铁与Ｏ
2、水接触(铁锈得主要成分:Fｅ
２
O
3
·xＨ
2
O)
（2）防止铁制品生锈得措施:
①保持铁制品表面得清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3）铁锈很疏松,不能阻碍里层得铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密得氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此，铝具有很好得抗腐蚀性能.
注意：
1、铜生铜绿得条件:铜与Ｏ
2、水、CO
2
接触.铜绿得化学式:Cｕ
2
（OH）
2
CO
3
).
（1）铁生锈得条件就是：铁与O
２
、水接触。
铁锈得主要成分就是氧化铁Fｅ２Ｏ3（红棕色）
(铜生铜绿得条件:铜与O2、水、CＯ2接触。铜绿得化学式:Cｕ２（OH)２CＯ3）（2)防止铁制品生锈得措施：
①保持铁制品表面得清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等
③制成不锈钢
考点16 金属资源得保护与利用
1、金属资源得保护：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属;③合理开采矿物；④寻找金属得代用.
2、金属回收再利用得意义：①防止污染环境;②节约能源；③节约资源。