人教版选修3第二章分子结构与性质分子的立体构型》《第二节分子
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堡
人教 版选修 ３第二章分子结构 与性质分子的立体构型 》 《 第二节 分子的立体构型》教 学设计
王 丽 霞
（ 疏 附县 第二 中学 新 疆
【 中图分类号】 Ｇ ６ ３ ３ ． ８
一
疏附
８ ４ ４ ０ ０ ０ ）
【 文献标识码 】 Ａ
【 文章编号 】 ２ ０ ９ ５ ． ３ ０ ８ ９（ ２ ０ １ ５ ）１ ２ ． ０ ０ ９ １ ． ０ ２
的价电子对（ 包括成键 电子对 和孤 电子对） ， 由于相互排斥作用 ， 而趋 向尽可 能彼 此远 离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空
间构 型 。
１ 、通过学习培养 学生独立思考 、积极进取 的精神和严谨 、 细致 的科 学态度 ，用数 学的思想解 决化 学问题的能力。 ２ 、通 过探 究分 子的立体 构型，培养 学生 空间想 象能力， 自学能力。 情感 态度 与价值观 切 身感悟化学学科 的奇妙，体验探 究中的 困惑、顿悟 、喜 悦。在质疑 、体会 、反思 中提升 内 在素 养。 三、学情分析 学生学过三唯立体空间， 对分子构型有一 定认识想像能力，对相 关知识的理解准确度不高，还需进一步 培养提高。本节知识属于化学理论教学，需要掌握的是会写分 子的电子式，知识关黻 相比其它章节较少， 基础弱的同学学
成 键 电 子
课前 复习 ：电子式和价 电子 ，并 能写 出 Ｃ Ｏ ： 、Ｈ２ ０、ＮＨ３ 、
Ｃ Ｈ， 电子 式 。
讲述 ： 大多数 分子 由两个以上原子构成 的，于是 就有分子
中的原子 空间关系问题 ，即分子的空间构型 。展 示水分子 ，二
氧化碳分子 ，氨气分子的球棍模型，让学生 了解分子结构 的多 样 性 。请 大家阅读 课本 ３ ５ 页内容 熟悉常见分子 的结构，小结 相 同原子构成分子构型特点 。
尽可能远 的相对位置上 ，以使彼此之 间斥力最小，分子体 系能 量 最低 。
在此 强调价层电子对 包括用于形成共价键的共用 电子对 和 没有成键 的孤对 电子，孤对 电子是指没有成键 的电子对，并让
学生理 解价层 电子对理论 内容 。 讲述 ： 那价层电子对之 间的排 斥力大小关系如何呢 ，我们
４ 、测分子体 结构 ： 红外光谱仪一吸收峰 一分析 。
提问 ： 你 们 还 能 写 出这 些 分 子 的 结构 式 与 电 子 式吗 ？
教材分析 ： 在 必修 ２已介绍共价键 的知识基础上 ，本 节介 绍了分子的立体 结构 ，并根据价层 电子对互斥理论对 简单
、
共价分子结构的多样性和复杂性进行 了 解释 。通过学 习，学生 能在分子 水平上，从分 子结构的视 角认识分子的性质 ，学生的 科学素养 能得到进一步提 高。
习难 度 不 大 。 四、重点难点 分子的立体构型与价层电子对互斥理论。
板书 ： 二 ： 价层 电子对互斥理论 １ 、价层 电子对互斥理论 ： 对 ＡＢ ｎ型的分子或 离子，中心 原子 Ａ价层 电子对 （ 包括用于形成共价键 的共用 电子对和 没
有成键 的孤对 电子）之 间存在排斥力，将使分子中的原子处于
１ 、三 原子 分子 立体 结构 ： 有 直 线形 Ｃ Ｏ ２ 、Ｃ Ｓ 等，Ｖ形 如 Ｈ２ Ｏ、Ｓ Ｏ ２ 等。 ２ 、四原 子分子立体 结构 ：平面三 角形 ： 如 甲醛 （ ｃ Ｈ２ Ｏ） 分子等 ，三角锥形 ： 如氨分子等 。 ３ 、五原子分子立体结构 ： 正 四面体形如 甲烷 、 等。 提问 ： 我们是如何知道分子的结构 的呢？请看科学视 野 由学生阅读后小结出 ：
来 了解 一 下 。
五 、教 学策略和手段 探 究式教学法 ，模型构造 ，学生 自 主学 习，多 媒 体。 六、课前 准备 复习原子 结构原子序数 、电子数 ，用 电子
式 结构 式描 述 分 子 结构 。 七 、教学过程
价层 电子对之间的排斥力大小关系 ［ 投影 ］ ①电子对之 间的夹角越 小，排 斥力越 大。 ②由于成键 电子对 受两个原子核 的吸 引，所以电子云比较 紧缩， 而孤对 电子只受到 中心原子 的吸 引， 电子云比较 “ 肥大” ， 对邻近电子对 的斥力较 大，所 以电子对之 间的斥力大小顺序如 下： 孤 电子对一孤 电子对 ＞孤 电子对一成键 电子 ＞成键 电子一
二 、教学 目 标
知 识 与技 能
学生活动 ：写 出 Ｃ Ｏ ２ 、Ｈ２ Ｏ、Ｎ 、Ｃ Ｈ２ Ｏ 、Ｃ Ｉ － Ｌ ， 的结构 式
和电子式。
引导交流 ： 你能否根据它们的电子 式及结构式，分析 同样 是三原子分子 Ｃ Ｏ 和Ｈ ２ ０， 四原 子 分 子 ＮＨ 和Ｃ Ｈ ２ ０， 为什 么 它们 的 空 间结 构 不 同 ？
由学生 小结 ，并板 书 板书 ： 一 ： 形 形 色 色的分 子
③由于三键 、双键比单键 包含的电子数多，所以其斥力大 小次序 为三键 ＞双键 ＞单键 。
２ 、价层 电子对互斥模型 这种模型把分子分成以下 两大类 ： 一类是中心原子上的价 电子都用于形成共价键， 如Ｃ Ｏ： 、 Ｃ Ｈ Ｏ、 Ｃ Ｈ ４ 等分子 中的碳原子 ，
在这类分子 中，它们 的立体结构可用 中心原 子周围的原子数 ｎ 来预测，概括如 下 ： 如果分子 中没有孤对 电子时，价层 电子对
构型 ，也就是 ＶＳ Ｅ Ｐ Ｒ模型 与分子构型一致 ，由于价层 电子对 之 间的相互排斥作用 ，它们趋 向于尽可能的相互远 离，成键 原 子的几何构 型总是采取电子对排斥最小的那种结构 。 板书 ： （ １ ）中心原子上的价 电子都 用于形成共价键 ： 分子 中的价电子对相 互排斥的结果 。
１ 、认识共价分子的多样性和复杂性 ２ 、使 学生正确理解价层 电子对互斥理论 ３ 、学会用 Ｖ Ｓ Ｅ Ｐ Ｒ模型预测简单分子或 离子的立体结构
过程 与方 法
我们可 以发现，一类是 中心原 子上 的价 电子全部用于形成 共价键，一类没有完全形成共价键 ，导致分子的构型不一样 。 分子的空间构型与成键原子种理论模型 ，分子 中
人教版高中化学选修3课程目录与教学计划表
人教版高中化学选修3课程目录与教学计划表
教材课本目录是一本书的纲领，是教与学的路线图。
不管是做教学计划、实施教学活动，还是做复习安排、工作总结，都离不开目录。
目录是一本书的知识框架，要做到心中有书、胸有成竹，就从目录开始吧！
课程目录教学计划、进度、课时安排
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第二节原子结构与元素的性质
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二节分子的立体构型
第三节分子的性质
第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
第二节分子晶体与原子晶体
第三节金属晶体
第四节离子晶体
开放性作业
元素周期表
总复习
-1-。
高中化学 选修3 第二章 分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学生使用
选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程：知识回顾:1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；(4)既有σ键，又有π键的是______；(5)既有极性键又有非极性键的是__________；(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】A．NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2．常见分子的立体构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。
请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。
H 2O 分子为三原子分子呈V 形，应选E—c ；NH 3分子为四原子分子呈三角锥形，应选B—d ； CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形，应选C—a ； CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选A—b 。
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
人教版化学选修3知识点总复习
选修3 物质结构与性质第一章原子结构与性质一、原子结构1.能级与能层2.原子轨道电子规律3.基态与激发态原子能量稳定称为基态，当原子得失能量而诱发电子得失或跃迁时，称为激发态，一般多指离子4.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
也可以记成：1223343、4545645（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
5. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
①为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为注意：1、考试的时候看清楚是问排布式还是排布图2、看清问的是外层还是价层（主族元素价层是最外层，副族价层是3d4s层）3、看清问的是原子还是离子（离子得失电子顺序是由外向里，逐渐得失）二、原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
人教版选修3高中化学 第2章第2节 分子的立体构型(第2课时)
锥形
sp 杂化和 sp2 杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或 者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类 型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________
4．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回 答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________________， 作出该判断的主要理由是_____________________。 (2) 下 列 是 对 甲 醛 分 子 中 碳 氧 键 的 判 断 ， 其 中 正 确 的 是 ________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ 键 ④π 键 ⑤σ 键和 π 键
(3)sp3 杂化 sp3 杂化轨道是由一个__s____轨道和三个_____p____轨道杂 化 而 得 ， 杂 化 轨 道 间 的 夹 角 为 __1_0_9_°__2_8_′_ ， 立 体 构 型 为 _正__四__面__体___形，如 CH4 分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量 相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过 程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案教学目标：1.了解分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.学会运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.能够运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学重点：1.分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学难点：1.VSEPR模型的理解和应用。
2.杂化轨道理论的理解和应用。
教学准备：1.PPT课件2.教学模型3.分子模型教学过程：一、导入1.通过展示一些具有不同立体结构的分子模型，引发学生对分子立体结构的兴趣。
2.提问：你们知道分子的立体结构对物质性质有什么影响吗？二、新课讲解1.讲解分子的立体结构及其对物质性质的影响a.分子的立体结构是指分子中原子的空间排列方式。
b.分子的立体结构对物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等有着重要影响。
2.讲解VSEPR模型预测分子的立体结构a.介绍VSEPR模型的原理和步骤。
b.通过实例演示如何运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.讲解杂化轨道理论解释分子的立体结构a.介绍杂化轨道理论的基本概念。
b.通过实例演示如何运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
三、案例分析1.分析案例一：水分子H2O的立体结构a.运用VSEPR模型预测H2O的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释H2O的立体结构。
2.分析案例二：氨分子NH3的立体结构a.运用VSEPR模型预测NH3的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释NH3的立体结构。
四、互动环节1.学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释其立体结构。
2.各组汇报成果，其他组进行评价和讨论。
六、作业教学反思：本节课通过讲解和案例分析，让学生了解了分子的立体结构及其对物质性质的影响，学会了运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释分子的立体结构。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的动手能力和思维能力。
化学选修3第二章第二节分子的立体构型
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨 道 道
1200 1090 28’
1800
空 间 构 型
实 例
直 线形
平面三角形
四面体形 CH4 , H2O
BeCl2 CO2 C2H2 BF3 , C2H4
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，剩 余的p轨道可以形成π键
1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是 因为（ C ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化， 而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形 成4个杂化轨道 C．NH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥 作用较强 D．氨气分子中氮原子电负性强于甲烷分子中的碳原子 2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个 结论都正确的是（ D ）
sp2杂化轨道的形成过程
120° z z z z
y x x
y x
y x
y
sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得到三个sp2杂化轨道。 三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º 例如：C2H4
C2H4(sp2杂化）
sp杂化轨道的形成过程
z
z
180°
z
z
y x x
y x
y x
y
sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得到两个sp杂化轨道。 两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成180º 例如：C2H2
4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ） A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+
5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为 109°28′ 的是（ B ） ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
高中化学选修3(第二章第二节).ppt
大π 键
C6 H6
C6H6的大π键
价层电子对数为3的中心 原子采用sp2杂化方式
sp3杂化轨道的形成过程
z z y y x x x x y y z 109°28′ z
sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化, 形成4个sp3 杂化轨道。 每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分 每两个轨道间的夹角为109.5°， 空间构型为正四面体型
（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数 目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子 轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；
sp杂化轨道的形成过程
z z 180° z z
y x
y
y x x
y
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
形成2个sp杂化轨道。可形成2σ键。 剩下的两个未参与杂化的道用于形成π键 。
乙炔的成键
价层电子对数为2的中心 原子采用sp杂化方式
sp2杂化轨道的形成过程
120° z z z z
y x x
y x
y x
y
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
形成3个sp2 杂化轨道。 每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分
杂化轨道 sp sp2 每个轨道的成分 1/2 s，1/2 p 1/3 s，2/3 p 轨道间夹角( 键角) 180° 120°
sp3
1/4 s，3/4p
109°28′
H2O原子 轨道杂化
22p4 O 原子： 2 s 有2个 不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 单电子，可形成2个共价键， 键角应当是90°， Why? 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对
2024年高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论教案新人教版选修3
答案：因为N有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角缩小。
3. 请画出CH4和NH3的分子结构，并标注键角。
答案：CH4的键角为109.5°，NH3的键角约为107°。
4. 给出两个分子结构相同但分子性质不同的例子，并解释原因。
- 八面体：6个电子对
3. 电子对排布与分子形状
- 成键电子对：中心原子与周围原子之间的共价键
- 孤电子对：中心原子上的未成键电子对
4. VSEPR模型应用
- 预测分子几何结构
- 解释分子性质与结构的关系
5. 实例分析
- BeCl2、CH4、NH3、H2O、SF6等分子的结构分析
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与分子结构相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合分子结构内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
5. 能够通过分子模型和多媒体资源，提高空间想象能力，将抽象的化学概念具体化，加深对分子结构空间排列的理解。
6. 在巩固练习中，能够自我检测对价层电子对互斥理论的理解程度，通过错题订正，识别并纠正自己的知识盲点。
7. 拓展知识视野，了解分子结构在科学研究和技术应用中的重要性，激发学生对化学学科的兴趣和探究欲望。
在教学过程中，我尽力营造了一个积极的学习氛围，鼓励学生提问和分享观点，这有助于提高他们的交流能力和批判性思维。但我也意识到，在课堂管理上，我需要更加精细化，确保每个学生都能在讨论中有所收获，避免个别学生游离于课堂之外。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？