化学能量
人教版初三化学认识化学反应中的能量变化
人教版初三化学认识化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化是初中化学的重要内容之一，它对于我们认识化学反应的性质和规律具有重要意义。
在人教版初三化学教材中，我们可以通过学习能量变化来深入了解化学反应中能量的转化和释放过程。
本文将从能量的释放和吸收两个方面来探讨化学反应中的能量变化。
一、能量的释放能量的释放是指在化学反应中，反应物之间的化学键被破坏，产生了新的化学键，同时伴随着能量的释放。
常见的能量释放的化学反应有燃烧反应和放热反应。
1. 燃烧反应燃烧反应是一种能量释放反应，它是指物质与氧气发生反应，产生二氧化碳和水的过程。
例如，燃烧木材时，木材中的碳和氧气反应生成二氧化碳，同时释放出大量的热能和光能。
这是因为木材中的化学键被破坏，新的化学键被形成，伴随着化学能转化为热能和光能的过程。
2. 放热反应放热反应是指在化学反应中，反应物之间的化学键被破坏，新的化学键被形成，反应过程中伴随着能量的释放。
例如，氧化反应是一种常见的放热反应，当金属与氧气反应时，金属离子和氧离子之间形成了化学键，同时释放出热能。
这种放热反应在生活中也十分常见，比如煮沸水时，加热器与水发生反应，释放出热能。
二、能量的吸收能量的吸收是指在化学反应过程中，反应物吸收外界的能量，使反应物分子中的原子和离子活动加强，化学键发生断裂，反应物分子之间原子和离子发生重新组合，形成新的化学键。
常见的能量吸收的化学反应有光合作用和吸热反应。
1. 光合作用光合作用是一种能量吸收反应，它是指植物通过吸收光能，将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气的过程。
在光合作用过程中，植物的叶绿素吸收了太阳光能，将光能转化为化学能，反应物分子中的化学键断裂，重新组合形成新的化学键，最终生成有机物质和氧气。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中，反应物吸收外界的热能，使反应物分子中的原子和离子活动加强，化学键发生断裂，反应物分子之间原子和离子发生重新组合，形成新的化学键。
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应与能量变化的关系化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
能量变化通常表现为热量的变化，有时也会以光能、电能等形式表现出来。
从化学键的角度来看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
如果反应物总能量高于生成物总能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应则需要吸收能量。
例如，燃烧反应一般都是放热反应，因为燃料和氧气的化学键断裂所吸收的能量小于燃烧产物化学键形成所释放的能量。
而像碳酸钙高温分解这样的反应则是吸热反应，因为分解所需的能量大于生成的氧化钙和二氧化碳形成新键释放的能量。
二、常见的吸热反应和放热反应1、吸热反应（1）大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
（2）一些需要持续加热才能进行的反应，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，例如氢气还原氧化铜。
2、放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
（2）酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应。
（3）金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸反应生成氢气。
（4）大多数化合反应，比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫。
三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
通常用符号ΔH 表示，单位是 kJ/mol。
如果ΔH 为正值，表示反应吸热；如果ΔH 为负值，表示反应放热。
例如，对于反应 H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，表示每生成 2 mol HCl 气体，放出 1846 kJ 的热量。
四、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。
热化学方程式与普通化学方程式的区别在于：1、要注明反应的温度和压强（如果是在 25℃、101 kPa 下进行的反应，可以不注明）。
化学反应中的能量释放
化学反应中的能量释放化学反应是指物质发生转化时，原子、离子或分子之间重新排列和重组的过程。
在这个过程中，伴随着能量的变化，能量可以被吸收或释放。
本文将探讨化学反应中能量释放的相关知识。
一、热能的释放热能是一种常见的能量形式，在化学反应中经常会释放出热能。
当物质发生反应时，如果反应是放热反应，反应物中的化学键被破坏，重新排列和形成新的化学键释放出的能量将以热能的形式传递给周围环境。
例如，燃烧反应就是一种放热反应，燃料与氧气反应时会释放大量的热能。
热能的释放在生活中有许多应用。
例如，火焰的产生就是燃烧反应释放热能的结果。
我们可以利用热能来进行加热、烹饪等活动。
同时，热能也是化学反应中的重要参数，可以用来计算反应的放热量。
二、光能的释放除了热能，化学反应还可以释放光能，这种反应称为发光反应。
在某些情况下，物质发生反应时会放出可见光，产生闪光的效果。
例如，发光指示剂在化学反应中会发出亮光，大家常见的荧光物质和磷光物质就属于这种情况。
发光反应在许多领域具有广泛的应用。
例如，发光指示剂被广泛应用于化学分析、生物医学实验和环境监测等领域。
通过观察物质发光的颜色和亮度，可以判断反应的进行与否以及反应物的浓度等信息。
三、电能的释放化学反应还可以释放电能，这种反应称为电化学反应。
电化学反应是指在电解质溶液中，通过电解质离子在电极上的电荷转移过程来释放电能。
在电池中，化学反应会产生电子，在电路中流动形成电流，从而实现能量的转换和利用。
电化学反应的应用非常广泛。
电池作为储存和释放电能的装置，在日常生活和工业生产中有着重要的地位。
电化学反应也是许多电化学分析和电化学制备方法的基础，如电沉积、电解和电镀等。
四、化学键能的释放在化学反应中，当反应物的化学键被破坏，新的化学键形成时，化学键能的变化将导致能量的释放。
化学键能是分子中原子之间相互连接所需要的能量，当原子重新排列形成新的化学键时，能量的差异将以其他形式转化和释放。
化学键能的释放对于热能的产生至关重要，它决定了反应的放热量和热化学方程式的平衡。
化学反应与能量变化知识点总结
化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应中的能量变化。
1. 化学反应的实质。
化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
2. 反应热与焓变。
反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。
焓变（ΔH）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
- 吸热反应：ΔH > 0。
- 放热反应：ΔH < 0。
3. 常见的吸热反应和放热反应。
吸热反应：大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应、以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应等。
放热反应：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应等。
二、热化学方程式。
1. 定义。
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2. 书写注意事项。
要注明反应物和生成物的状态（g、l、s）。
要注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 条件下进行，可不注明）。
要注明ΔH 的正负号、数值和单位。
化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
三、燃烧热和中和热。
1. 燃烧热。
定义：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol。
注意：燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量的。
2. 中和热。
定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol 液态水时所释放的热量。
单位：kJ/mol。
注意：强酸与强碱的稀溶液反应，若有弱酸或弱碱参与，中和热数值偏小。
四、盖斯定律。
1. 内容。
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2. 应用。
可以通过已知反应的热化学方程式，进行相应的加减运算，得到目标反应的热化学方程式和反应热。
五、能源。
1. 分类。
一次能源：直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能等。
二次能源：由一次能源经过加工、转化得到的能源，如电能、氢能等。
2. 新能源。
太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，具有资源丰富、可再生、对环境影响小等优点。
化学中考必备的化学反应与能量变化
化学中考必备的化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学学科的核心内容之一，也是中学化学考试中的重点和难点。
理解和掌握化学反应与能量变化的规律对于化学学科的学习至关重要。
本文将介绍化学中考必备的化学反应与能量变化的知识点和示例。
一、热力学基础知识热力学是研究物质能量转化和能量守恒规律的科学。
在化学反应中，能量的变化可以通过热力学进行分析。
下面是一些基础的热力学术语和概念：1. 系统与周围：在热力学中，研究对象称为系统，而与系统发生能量交换的一切物质和能量称为周围。
2. 热与功：热力学中的能量可以分为热和功两部分。
热是由于温度差引起的能量传递，而功是由于力的作用引起的能量传递。
3. 焓变：化学反应中能量的变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
二、放热反应与吸热反应根据化学反应释放或吸收的能量不同，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应是指在化学反应中释放出能量，使周围温度升高的反应。
典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧中的燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
2. 吸热反应：吸热反应是指在化学反应中吸收周围的能量，使周围温度降低的反应。
典型的吸热反应是物质的融化和蒸发过程，例如水从液态转变为气态时，需要吸收大量的热量。
三、放热反应的实例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种放热反应，其中释放的能量通常以热量的形式体现出来。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + ΔH这个方程式中的ΔH表示反应所释放或吸收的能量。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
一般情况下，氧化反应是放热反应，而还原反应是吸热反应。
例如，铁的氧化反应如下：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + ΔH四、吸热反应的实例1. 融化反应：融化反应是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
化学反应中的能量守恒定律
化学反应中的能量守恒定律能量是物质变化和运动的基本原理，而能量守恒定律是自然界中最重要的基本定律之一。
在化学反应中，能量守恒定律描述了能量无法被创造或毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式的现象。
本文将介绍化学反应中的能量守恒定律及其应用。
1. 能量守恒定律的定义与原理能量守恒定律，也称为能量守恒原理，是指在一个封闭系统内，能量的总量保持不变。
换句话说，能量既不能创造也不能消失，只能在各种形式之间转化。
化学反应是能量转化的重要示例。
在化学反应中，反应物的化学键被打破并形成新的化学键，这涉及到化学键的能量转化。
能量守恒定律告诉我们，反应物的能量总量必须等于生成物的能量总量，即反应物能量=生成物能量。
2. 能量转化的过程化学反应中，能量可以以多种形式存在和转化，常见的形式包括：2.1 热能热能是最常见的一种能量形式，在化学反应中，热能的转化往往伴随着温度的变化。
当反应放热时，温度升高，反之则会吸热，导致温度降低。
2.2 势能势能是物体由于其位置或状态而具有的能量。
在化学反应中，分子中的化学键的形成和断裂导致势能的改变。
2.3 化学能化学能是分子内部化学键的能量，化学反应中，化学键的形成和断裂导致化学能的转化。
2.4 光能在化学反应中，某些反应可能会释放出光能，例如发光反应。
3. 化学反应中能量守恒定律的应用能量守恒定律在化学反应中具有重要的应用价值，下面列举几个常见的应用：3.1 燃烧反应燃烧反应是一类放热反应，根据能量守恒定律，燃烧反应中反应物的总能量必须等于生成物的总能量。
通过测量反应前后的能量变化，可以确定反应物和生成物的能量差。
3.2 爆炸反应爆炸反应是一种剧烈放热反应，能量守恒定律可以解释爆炸发生时巨大的能量释放。
通过控制反应物的能量转化，可以有效地控制和利用爆炸反应。
3.3 吸热反应吸热反应是一类吸热的化学反应，能量守恒定律同样适用。
吸热反应吸收外界热量，使反应物的总能量增加，并将其转化为化学键的势能。
化学反应中的能量变化与热量
化学反应中的能量变化与热量化学反应是指原子、离子或分子之间发生的变化，产生新的物质和能量的过程。
在化学反应中，能量会发生变化，这种变化可以通过热量的转移来衡量。
本文将探讨化学反应中的能量变化与热量。
一、能量变化的概念能量是物质存在的一种形式，可以存在于不同的形式，例如热能、化学能、机械能等。
在化学反应中，化学键的形成和断裂导致了能量的吸收或释放，从而引起能量的变化。
能量的变化可以用化学反应的焓变（ΔH）来表示。
二、化学反应中的热量变化热量是指物体的内部能量的传递，它是一种能量的形式。
在化学反应中，热量的变化可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。
当化学反应释放热量时，温度将升高；反之，吸收热量时，温度将降低。
三、化学反应的热量变化与焓变焓变表示化学反应过程中的热量变化，可以是吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。
吸热反应是指反应过程中吸收了热量，而放热反应则是指反应过程中释放了热量。
化学反应的焓变取决于反应物和产物之间的化学键的形成和断裂。
在化学键形成的过程中，需要输入能量；而在化学键断裂的过程中，会释放能量。
因此，化学反应的焓变可以通过化学键的能量差来计算。
四、热化学方程式热化学方程式是用来表示化学反应过程中的热量变化的方程式。
它通常采用以下形式：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ... + 热量热量的符号（正负号）表示了反应过程中的放热或吸热特性。
例如，当热量为正时，表示反应为吸热反应；而热量为负时，表示反应为放热反应。
五、化学反应中的能量变化与热化学方程式的应用热化学方程式可以用来预测化学反应的热量变化。
通过实验测定反应物和产物的物质的量，以及温度的变化，可以计算出焓变。
这些数据可用于热化学方程式中的热量值。
利用热化学方程式，可以计算出化学反应的焓变，从而了解反应过程中的能量变化。
这对于理解化学反应的热力学性质非常重要，也对于工业生产和能源利用有着重要的意义。
化学反应过程的能量变化
化学反应过程的能量变化一、概念解析1.能量变化：化学反应过程中，反应物和生成物之间能量的差异称为能量变化。
2.活化能：化学反应中，使反应物分子变成活化分子所需的最小能量称为活化能。
3.放热反应：化学反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量，能量差以热能形式释放，称为放热反应。
4.吸热反应：化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，能量差以热能形式吸收，称为吸热反应。
二、能量变化的原因1.化学键的断裂与形成：化学反应中，反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程中，能量的吸收和释放。
2.分子轨道的重排：化学反应过程中，反应物分子轨道的重排导致能量的变化。
3.原子核之间的相互作用：化学反应中，原子核之间的相互作用导致能量的变化。
三、能量变化的计算1.焓变：化学反应过程中，系统内能的变化，用焓（ΔH）表示。
2.熵变：化学反应过程中，系统混乱度的变化，用熵（ΔS）表示。
3.自由能变化：化学反应过程中，系统自由能的变化，用自由能（ΔG）表示。
四、能量变化与反应速率1.活化能与反应速率：活化能越低，反应速率越快。
2.催化剂：降低活化能，加快反应速率。
五、能量变化与化学平衡1.吉布斯自由能：化学反应达到平衡时，系统自由能的变化。
2.勒夏特列原理：化学反应平衡时，系统总能量的变化。
六、能量变化在生活和生产中的应用1.燃烧反应：放热反应，广泛应用于加热、照明、动力等领域。
2.电池：利用化学反应过程中的能量变化，实现电能的储存和转化。
3.化学热泵：利用化学反应过程中的能量变化，实现热能的转移和利用。
七、注意事项1.掌握能量变化的基本概念，理解化学反应过程中能量的转化。
2.注意能量变化与反应速率、化学平衡之间的关系。
3.联系实际应用，认识能量变化在生活和生产中的重要性。
习题及方法：1.习题：某放热反应的反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则该反应的焓变ΔH为多少？解题方法：根据放热反应的定义，反应物总能量高于生成物总能量，因此焓变ΔH为负值。
化学反应的能量释放情况
化学反应的能量释放情况化学反应是指物质之间发生的转化过程，其中能量的释放是反应过程中的一个重要方面。
在化学反应中，能量可以被释放或者吸收，这取决于反应的类型和物质的性质。
本文将探讨不同类型的化学反应中的能量释放情况。
1. 燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，它涉及到燃料物质与氧气之间的反应。
在燃烧反应中，燃料会与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水等产物。
这种反应通常会释放大量的能量，以热量的形式散发出来。
例如，当我们点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧的过程中会释放出热量和光线。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应过程中，通常会伴随着大量的能量释放。
例如，当我们将醋倒入苏打水中时，会发生酸碱中和反应，产生盐和水。
这个过程会伴随着产生大量的气体，并释放出热量。
3. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放能量的化学反应。
这种反应通常是自发进行的，不需要外界能量的输入。
放热反应的例子包括许多常见的化学反应，如金属与酸反应、铁的生锈和石灰石的石灰反应等。
在这些反应中，物质之间的键的形成会释放出能量，导致反应系统的温度升高。
4. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收能量的化学反应。
这种反应需要外界能量的输入才能进行。
吸热反应的例子包括许多化学合成反应和蒸发过程等。
例如，当我们将一杯开水放在冷却器中，水会蒸发并吸收周围的热量，使得系统的温度降低。
5. 核反应核反应是指原子核发生变化的化学反应，其中释放的能量非常巨大。
核反应可以分为核裂变和核聚变两种类型。
核裂变是指重核分裂成两个或更多的轻核，这个过程会释放出大量的能量。
核聚变是指轻核聚集成较重的核，同样会释放出巨大的能量。
核能的利用正是基于核反应所释放的能量。
总结化学反应的能量释放情况是多样化的。
一些反应会释放大量的热量，而另一些则需要吸收能量才能进行。
了解和利用化学反应中能量的释放情况对于探索和推动许多实际应用具有重要意义，如能源生产、材料合成和环境保护等方面。
化学能的转化
化学能的转化化学能的转化是指化学反应中发生的能量变化。
在化学反应过程中，化学能可以从一个物质转化为另一种能量形式，比如热能、机械能、电能等。
这种能量转化不仅影响着化学反应的进行，也在日常生活中发挥着重要的作用。
本文将从化学能的转化原理、常见的化学能转化反应和应用举例等方面进行讨论。
首先，化学能转化的原理是能量守恒定律。
根据能量守恒原理，能量不会被创造或消灭，只会从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，反应物中所含的化学能会转化为反应过程中产生或吸收的其他形式的能量。
这种能量转化遵循热力学第一定律，也就是能量守恒定律。
常见的化学能转化反应有燃烧反应、光合作用和电化学反应等。
在燃烧反应中，物质与氧气发生化学反应，产生大量的热能。
例如，燃烧木材时，木材中的化学能转化为热能，使我们感受到火的热量。
在光合作用中，植物光合作用产生的化学能可以转化为植物生长所需的能量。
而在电化学反应中，化学能可以通过电池等装置转化为电能。
比如，电池中发生的化学反应将化学能转化为电能，我们可以利用电能驱动各种设备。
化学能转化在日常生活中也有许多应用。
例如，燃料电池就是一种将化学能转化为电能的装置。
它通过氢和氧气的化学反应，产生电能，同时产生的副产物是水。
燃料电池具有高能量转化效率和无公害排放的特点，因此在航天、交通工具和家用电力等领域得到广泛应用。
另一个应用是化学能转化在食物消化过程中的作用。
在人体消化食物的过程中，食物中的化学能被转化为酶的化学能，然后再转化为细胞可以利用的化学能。
这个过程提供了人体所需的能量。
化学能转化还用于制备工业产品。
例如，化学反应可以使原料转化为最终产品，同时释放出大量的热能，用来提供工艺过程所需的热源。
化学工业中的多种反应都利用了化学能转化的原理。
另外，化学能转化还用于储能和能量转移等方面。
电池、储能设备等都是利用了化学反应将化学能转化为可储存和可传递的能量。
综上所述，化学能的转化在化学反应中起着重要的作用，并在生活中发挥着巨大的作用。
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第四章
热 能
电 能
二、溶解过程中的能量变化
实验1： 观察高锰酸钾在水中的溶解
现象： 溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后，
溶液都变成紫红色
解释：高锰酸钾晶体在水溶液中电离
KMnO4 K+ + MnO4-
扩散过程 ----物理过程 吸热 溶液温度降低
二、溶解过程中的能量变化
[实验2] 下列物质溶于水后，溶液温度的变化
NaCl—— 基本不变 NH4Cl—— 降低 NaOH——升高
• 扩散过程：是溶质的分子或离子受到水分子的 作用，向水中扩散的过程
吸热
——物理过程
•水合过程：是溶质分子或离子和水分子结合成 水合分子或水合离子的过程
放热
——化学过程
二、溶解过程中的能量变化
溶液到底是升温还是降温取决于
-----扩散过程和水合过程热量的相对大小
物质 NaOH NH4Cl NaCl 原因
扩散吸收的热量 水合放出的热量 扩散吸收的热量 水合放出的热量 扩散吸收的热量 水合放出的热量
温度
〉
升温 降温 无明显变化
〉
‖
练习题：
1、氯化钠晶体属于离子晶体，根据溶解过程分 析氯化钠溶液中存在哪几种微粒？ Na+、Cl-、水合Na+、水合Cl-、水分子
看到的现象 溶液的状态 不饱和
饱和 饱和
溶解速度> 结晶速度 固体溶质减少 溶解速度= 结晶速度 固体溶质不变
溶解速度 < 结晶速度
=0
固体溶质增加
溶解平衡
动
等
定
变
溶解平衡：
⑴ 在单位时间内 扩散到溶液里的溶质微粒数目=回到固体溶质表面的溶质微粒数目
⑵ 溶质溶解速度=结晶速度 ⑶ 表面上看，固体溶质不再减少，也不再增加。 ⑷ 溶解和结晶同时进行，是动态平衡 ⑸ 这时溶液为饱和溶液
三. 晶体
1.结晶的方法
不含结晶水：NaCl、KNO3 结晶水合物：胆矾，绿矾，明矾
蒸发结晶 ——随温度变化而溶解度变化不大的溶质
降温结晶（冷却热饱和溶液） ——随温度变化而溶解度变化较大的溶质
2.结晶水合物
纯净物Leabharlann P79石碱—— Na2CO3· 10H2O
化学变化
CaCl2、NaOH
物理变化
家庭小实验
一、能量守恒和转化
1、能量守恒定律 2、物质三态变化中的能量变化
吸收能量 放出能量
能量 低 高
固态
液态
吸收能量 放出能量
气态
3、能源的分类
一次能源 来自太阳： 原有形态 是否改变 二次能源
来自地球内部
形成和来源 来自核反应
来自天体间引力
常规能源 利用状况 新能源 是否能循 环再生 可再生能源
不可再生能源
将约 30g 研细的碳酸钠晶体装入小塑料袋底部， 压紧后，用线绳将塑料袋绑住，使碳酸钠晶体被封 在塑料袋的下半部。再将约 20g 研细的硝酸铵晶体 装入塑料袋的上半部，用烧热的铁丝或锯条将塑料 袋封口，即做成“冰袋”。使用时，只要将线绳解 下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产 生低温，试试看温度能降到多少。 ( 当外出旅游时， 这种“冰袋”可以用于短时间保鲜食物。)
溶液是由溶剂、溶质的分子（或离子）和它们相互作 用的生成物（水合分子或水合离子）等微粒所组成。
2、蔗糖晶体属于分子晶体，根据溶解过程分析蔗 糖溶液溶液中存在哪几种微粒？
蔗糖分子、水分子、水合蔗糖分子
固体物质在溶剂中为什么不能无 限制地溶解？
参看课本77--78
二.结晶和溶解
溶解速度与结晶速度
“对立” “统一”