2021届高三化学大一轮复习对题必练： 分子结构与性质
2021年高考化学一轮复习物质结构与性质专题分子结构与性质模拟检测试题
2021年高考化学一轮复习物质结构与性质专题分子结构与性质模拟检测试题一、单选题1．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱2．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ＞HFC．沸点： CH4＞NH3＞H2O ＞HF D．第一电离能：S ＞P＞Si＞Al3．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F24．在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、共价键C．共价键、离子键D．共价键、共价键5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是（）A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性D．M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏伽德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH 2=CH2分子中共有四个键和一个键8．下表列出部分化学键的键能：据此判断下列说法正确的是()A．表中最稳定的共价键是Si﹣SiB．Cl2(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/molD．根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H9．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。
2021届高考化学大一轮温习 分子结构与性质课后限时自测（含解析）(1)
课后限时自测(三十八)(时刻：45分钟总分值：100分)一、选择题(每题5分，共20分)1．(2021·大纲全国卷)以下有关化学键的表达, 正确的选项是( )A．离子化合物中必然含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子必然是极性分子D．含有共价键的化合物必然是共价化合物【解析】A项，离子化合物中必然含有离子键，A项正确；B项，H2、O2等单质分子中均存在共价键，B 项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。
【答案】A2．(2021·上海高考)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。
以下判定错误的选项是( )A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D．PH3分子稳固性低于NH3分子，因为NH键键能高【解析】此题考查化学键、分子构型。
意在考查考生分子结构的知识。
PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳固性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。
【答案】C3．(2021·四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
以下说法正确的选项是( )A．W、Y、Z的电负性大小顺序必然是Z>Y>W。
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中，σ键与π键的数量之比是2∶1【解析】依照所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后依照具体的元素及其化合物性质进行解答。
因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数别离为4和3，结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，那么X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。
2021高考化学一轮复习课时达标作业34分子结构与性质(含解析)新人教版
课时达标作业34 分子结构与性质基础题1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是( )A．CH4B．NH3C．BF3 D．CO22．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO43．下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3>NH3>H2O4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下很稳定A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③④⑤C．仅①②③④ D．仅①②③7．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部8．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键9．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同能力题10.福州大学王心晨课题组以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g—C3N4)，其单层结构如图所示。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)：11-2 分子结构与性质
A．F2、Cl2、Br2、I2 的溶点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低
解析：A 项，F2、Cl2、Br2、I2 属于分子晶体，影响熔沸点 的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子 间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，错误；B 项，HF、HI、HBr、HCl 属于共价化合物，影响稳定性的因素 是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关， 正确；C 项，金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价 键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大 小有关，正确；D 项，NaF、NaCl、NaBr、NaI 属于离子晶体， 离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小 无关，错误。
第十一章
物质结构与性质
第二节 分子结构与性质
知识点一 知识点三
知识点二 课时作业
知识点一 共价键
1.共价键的本质与特征
(1)本质：在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。 (2)特征：具有 方向性 和 饱和性 。 共价键的 方向性 决定着分子的立体构型，共价键的 饱和性
决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目。
2.共价键的分类
依据
类别
成键原子轨道 σ 键
的重叠方式
π键
成键电子对 极性键
是否偏移 非极性键
原子间共用 电子对的数目
单键 双键 三键
特点
原子轨道“ 头碰头 ”重叠
原子轨道“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对 偏移
共用电子对 不偏移
原子间有 1
2021届高考化学大一轮微专题复习：分子结构与性质【解析版】
分子结构与性质1.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________________________________________ _____，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
答案sp3sp3乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键Cu2＋解析乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。
乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。
由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。
2.FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________________________________________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是___________________________________________________________ _____________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
2021年高考化学一轮复习讲练测 专题13.2 分子结构与性质(练) Word版
其次讲分子结构与性质1．【2021届浙江省温州高三上10月高考模拟】下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为争辩方向C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观看到浑浊现象。
D．测定中和热的试验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后登记温度2．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（）A．CO2、H2S B．H2O2、C3H6 C．C2H4、CH4 D．NH3、HCl3．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（）A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．SO2、CH4 D．NF3、CH2O4．下列粒子互为等电子体的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2¯和H2O2 D．HCl和H2O5．【2021届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列说法中正确的是（）A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B．H3O+、NH4+、Cu(NH3)4]2+均含有配位键C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键6．将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列物质中，含有非极性共价键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是，属于含共价键的离子化合物是，在固态或液态时存氢键的分子是，极性键形成的直线分子是（填对应序号）。
①Cl2 ②BaCl2③H2SO4④NaOH ⑤NH3⑥CO2⑦Na2O2⑧H2O ⑨H2S ⑩NH4Cl8．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
2021届高考化学一轮专项提升：分子结构与性质(解析版)
分子结构与性质1．F－、K＋和Fe3＋三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有______________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配体是___________________。
【答案】离子键、配位键[FeF6]3－F－2．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如图所示。
该结构中C原子的杂化方式是_____________________________________________________________，分子内微粒之间存在的作用力有________(填字母)。
a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键【答案】sp2、sp3bcd3.已知几种共价键的键能如下：化学键H—N N≡N Cl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1391 946 328 431下列说法错误的是( )A.键能：N≡N＞N==N＞N—NB.H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431 kJ·mol－1C.H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD.2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－202 kJ·mol－1【答案】 C【解析】A项，三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N＞N==N＞N—N，正确；B项，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓变为H —Cl键能的相反数，则ΔH＝－431 kJ·mol－1，正确；C项，NH3的沸点高于HCl 是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误；D项，根据ΔH＝E(反应物)－E(生成物)，则2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝6E(N—H)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－202 kJ·mol－1，正确。
(人教版)2021届高考化学：分子结构和性质一轮巩固练题
（人教版）2021届高考化学：分子结构与性质一轮巩固练题时间：30分钟复习：分子结构与性质一.单项选择题1.下列分子中既有σ键,又有π键的是()。
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥2．下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B．乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl4.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于．．．手性碳原子的是()。
5．下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上6.下列分子中中心原子杂化轨道类型相同的是()。
A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H47．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键8.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构,则其立体结构分别为()。
A.直线形、三角锥形B.V形、三角锥形C.直线形、平面三角形D.V形、平面三角形9．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。
下列说法不正确的是()A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体C．NH＋4与PH＋4、CH4、BH－4互为等电子体D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
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2021届高三化学大一轮复习对题必练：分子结构与性质1．(2020·绵阳模拟)下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案：B2．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()A．乙醛B．丙烯腈C．甲醛D．丙炔解析：选A乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化。
3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
4.[双选]S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。
下列关于S2Cl2的说法中错误的是() A．S 2Cl2为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＜S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl解析：选AC根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误、B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S2Br2>S2Cl2，故C错误；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。
5．下列说法中正确的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．X—H…Y的三个原子总在一条直线上解析：选A B项，分子内氢键使熔、沸点降低，分子间氢键使熔、沸点升高；C项，水中形成氢键比HF中形成氢键多，使水的沸点比HF的沸点高；D项，X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上。
6.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。
查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如图所示。
下列说法不正确的是()A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化B．肼分子中既有极性键又有非极性键C．肼分子是非极性分子D．肼与偏二甲肼互称同系物解析：选C肼分子中每个N原子含有3个σ键和1个孤电子对，其价层电子对数是4，则N原子采用sp3杂化，A项正确；肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，B项正确；肼分子结构不对称，则正负电荷中心不重合，是极性分子，C 项错误；肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，D正确。
7．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为()A．直线形sp杂化B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化解析：选A氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知，阴离子为NO－3、阳离子为NO＋2，NO＋2中N原子形成了2个σ键，孤电子对数目为0，所以杂化类型为sp，立体构型为直线形，故A项正确。
8．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是()A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去解析：选D H2O中O原子形成2个σ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，硫酸根离子中羟基氧是sp3杂化，非羟基氧不是中心原子，不参与杂化，故A错误；在题述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H—O、S—O共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，故B错误；胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；由于胆矾晶体中有两类结晶水，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确。
9．(2020·山东寿光现代中学月考)下列说法中正确的是()A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形答案：C10．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。
(1)Fe3＋在基态时，价电子排布式为________。
(2)KNO3中NO－3的立体构型为________，写出与NO－3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：________________________________________________________________________。
(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示。
结构中S原子的杂化方式是________；组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(4)富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 molC60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为_______。
(5)已知配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3＋配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为________________。
答案：(1)3d5(2)平面三角形CO2－3(3)sp3N>O>C(4)65N A(5)[CrCl2(H2O)4]＋11．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
请按要求填空：(1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。
该离子的离子符号是________，配体中的配位原子是__________。
(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_________________________________________________。
(3)写出与SCN－为等电子体的一种分子__________。
答案：(1)[Fe(SCN)]2＋S(2)FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl(3)CO2或CS212．按要求回答下列问题：(1)HCHO分子的立体构型为________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)_____________________________________。
(2)S位于周期表中第________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，H2O比H2Te沸点高的原因是___________________________________________________________________________________________________________。
(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。
硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________________________________________________________________。
(4)氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)硫的氢化物在乙醇中的溶解度小于氧的氢化物的原因是________________________________________________________________________。
(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下所示。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________________________________________________________________。
答案：(1)平面三角加成产物CH3OH分子之间能形成氢键(2)ⅥA两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键(3)硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高(4)氨分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点较高因而易液化(5)H2O与乙醇分子间形成氢键(6)化合物乙分子间形成氢键13．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
上述配合物中，中心离子的配位数均为6。
请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3，CoCl3·5NH3，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：。