新教材必修二高中化学第五章第一节 第2课时%E3%80%80硫酸%E3%80%80硫酸盐(共49张PPT)
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新教材人教版高一下册必修二第五章第一节硫及其化合物第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(共26张PPT)
过量__N_a_O_H_____ 溶液
__O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__，__C_O__23－_＋__ __2_H__＋_=_=_=离__H子_2_O_方＋__程C__式O_2_↑_______
_M__g_2_＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
(D )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸
5．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计 了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀 A 的化学式是________。 (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作是 ________。
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硫酸
4•．浓3.硫特酸殊的性特性质
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液 体中的水分子，故常用作___干_燥__剂______。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验
• 1.常见硫酸盐
1．常见硫酸盐
1．下列关于硫酸盐的说法中正确的是( B )
A．CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O 都属于混合物 B．石膏加热失水变为熟石膏的化学方程式为 2[CaSO4·2H2O]==△=== 2CaSO4·H2O＋3H2O C．硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐” D．胆矾失去结晶水的过程属于物理变化
__O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__，__C_O__23－_＋__ __2_H__＋_=_=_=离__H子_2_O_方＋__程C__式O_2_↑_______
_M__g_2_＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
(D )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸
5．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计 了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀 A 的化学式是________。 (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作是 ________。
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硫酸
4•．浓3.硫特酸殊的性特性质
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液 体中的水分子，故常用作___干_燥__剂______。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验
• 1.常见硫酸盐
1．常见硫酸盐
1．下列关于硫酸盐的说法中正确的是( B )
A．CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O 都属于混合物 B．石膏加热失水变为熟石膏的化学方程式为 2[CaSO4·2H2O]==△=== 2CaSO4·H2O＋3H2O C．硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐” D．胆矾失去结晶水的过程属于物理变化
人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 第1节 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化
水硫酸铜在浓硫酸中不溶解,呈白色,在稀硫酸中溶于水,溶液
呈蓝色,故C正确;浓硫酸具有吸水性,两溶液敞口放置在空气
中一段时间后,质量明显增大的是浓硫酸,故D错误。
2.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测
的现象与结论相符的是(
)。
选项 ①
浓硫
A
酸
B
浓硫
酸
C
浓硫
酸
D
浓硫
酸
②
预测②中现象
险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案证明。
(1)浓硫酸和稀硫酸的氧化性的本质区别是什么?
提示:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫
元素具有很强的得电子能力,而稀硫酸中H+具有氧化性。
(2)利用酸性溶液去除钢铁表面的氧化物和锈蚀物(主要成
分为Fe3O4、Fe2O3、FeO等)的方法称为酸洗,是清洁金属表
与氧化剂的物质的量之比为1∶1。
2二、SO4 的检验
1.实验探究。
实验
操作
实
先生成白色沉淀, 先生成白色沉淀,
验
先生成 白色沉淀 ,加
加入盐酸后沉淀 加入盐酸后沉淀
现
入盐酸后沉淀 溶解
不溶解
不溶解
象
实
验பைடு நூலகம்
结
论
C 与
Ba2+反应生成
BaCO3 沉淀,可溶于盐酸,
2+
S 与 Ba 反应生成不溶于盐酸的
(1)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应,需要选
择合适的氧化剂或者还原剂。证明硫黄、SO2具有还原性要
选择氧化剂,如浓硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水等;证明浓硫
呈蓝色,故C正确;浓硫酸具有吸水性,两溶液敞口放置在空气
中一段时间后,质量明显增大的是浓硫酸,故D错误。
2.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测
的现象与结论相符的是(
)。
选项 ①
浓硫
A
酸
B
浓硫
酸
C
浓硫
酸
D
浓硫
酸
②
预测②中现象
险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案证明。
(1)浓硫酸和稀硫酸的氧化性的本质区别是什么?
提示:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫
元素具有很强的得电子能力,而稀硫酸中H+具有氧化性。
(2)利用酸性溶液去除钢铁表面的氧化物和锈蚀物(主要成
分为Fe3O4、Fe2O3、FeO等)的方法称为酸洗,是清洁金属表
与氧化剂的物质的量之比为1∶1。
2二、SO4 的检验
1.实验探究。
实验
操作
实
先生成白色沉淀, 先生成白色沉淀,
验
先生成 白色沉淀 ,加
加入盐酸后沉淀 加入盐酸后沉淀
现
入盐酸后沉淀 溶解
不溶解
不溶解
象
实
验பைடு நூலகம்
结
论
C 与
Ba2+反应生成
BaCO3 沉淀,可溶于盐酸,
2+
S 与 Ba 反应生成不溶于盐酸的
(1)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应,需要选
择合适的氧化剂或者还原剂。证明硫黄、SO2具有还原性要
选择氧化剂,如浓硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水等;证明浓硫
人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
误;用铁罐盛装浓硫酸,其原理是常温下铁在浓硫酸中发生钝化,表面生成
致密的氧化膜,可阻止内层铁继续发生反应,D错误。
2.将一根表面有少量铁锈的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述不正确的是(
)
A.开始一段时间后,铁钉表面产生大量气泡
稀盐酸不反应。
针对训练2
(2022江苏南通高一期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(
)
A.在溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.在溶液中先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中
含 SO24
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
性质及
会变成蓝色晶体,
去所含大部分结晶水而变成 于酸,且不容易被X
胆矾
变化
俗称_________
熟石膏(2CaSO4·H2O)
射线透过
(CuSO4·5H2O)
硫酸盐 硫酸钙
主要
用途
硫酸钡
医疗上作为“ 钡餐 ”,
石膏被用来制作各种模
可作为白色颜料,可用于
型和医疗用的石膏绷带;
油漆、油墨、造纸、塑
在工业上,石膏还被用来
待测液
出现 白色沉淀
无明显现象
,即可确定
2-
溶液中存在 SO 。
4
(2)理论解释
2CO
3
①先加稀盐酸的目的是排除
、
SO23
等离子干扰。
②再加BaCl2溶液,若存在 SO24 ,发生反应的离子方程式
22+
Ba
+SO
为
。
4 ==BaSO4↓
教材阅读想一想
致密的氧化膜,可阻止内层铁继续发生反应,D错误。
2.将一根表面有少量铁锈的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述不正确的是(
)
A.开始一段时间后,铁钉表面产生大量气泡
稀盐酸不反应。
针对训练2
(2022江苏南通高一期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(
)
A.在溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.在溶液中先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中
含 SO24
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
性质及
会变成蓝色晶体,
去所含大部分结晶水而变成 于酸,且不容易被X
胆矾
变化
俗称_________
熟石膏(2CaSO4·H2O)
射线透过
(CuSO4·5H2O)
硫酸盐 硫酸钙
主要
用途
硫酸钡
医疗上作为“ 钡餐 ”,
石膏被用来制作各种模
可作为白色颜料,可用于
型和医疗用的石膏绷带;
油漆、油墨、造纸、塑
在工业上,石膏还被用来
待测液
出现 白色沉淀
无明显现象
,即可确定
2-
溶液中存在 SO 。
4
(2)理论解释
2CO
3
①先加稀盐酸的目的是排除
、
SO23
等离子干扰。
②再加BaCl2溶液,若存在 SO24 ,发生反应的离子方程式
22+
Ba
+SO
为
。
4 ==BaSO4↓
教材阅读想一想
5.1硫及其化合物第2课时硫酸硫酸盐课件-2020-2021学年高中人教版（2019）化学必修第二册
_吸__水__性__
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在 _沾__有__浓__H__2_S_O_4_的__滤__纸__变__黑__ 滤纸上
__脱__水__性___
将铜片加入盛有浓硫酸的
_铜__片__逐__渐__溶__解__，__产__生__无__色__ _强__氧__化__性__、__酸__性___
试管中加热
_刺__激__性__气__味__的__气__体___
人教必修第二册 第一章第一节硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸盐
• 高一化学组
核心素养发展目标
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性 质，促进"证据推理与模型认知"化学核心素养的发展。 2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性， 学会硫酸根离子的检验方法，强化"科学探究与创新 意识"。
常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的 就为浓硫酸
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏 水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。
操作
稀释浓硫酸 如何操作？
3.浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
_蓝__色__固__体__变__白___
△
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 + SO2 + 2H2O
二、硫酸盐和硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
名称 化学式 俗名
性质
用途
硫酸 钙
CaSO4· 2H2O
石膏
石膏加热(150 ℃)变 (1)模型、石膏
成熟石膏 绷带
(2CaSO4·H2O)， (2)调节水泥硬 熟石膏与水混合，
(新教材)人教版高中化学必修第二册：5.1 第2课时 硫酸及硫酸根离子的检验 精品教学课件
2．硫酸根离子检验应注意的三个问题 (1)只加可溶性钡盐，不酸化，误将 CO23－、SO23－等干扰离子判断
成 SO24－。因为上述离子也会产生 BaCO3、BaSO3 白色沉淀。 (2)用硝酸代替盐酸酸化待检测溶液，会将 SO23－误判成 SO24－，因
为硝酸是强氧化剂，能将 SO23－氧化成 SO24－。 (3)误将 Ag＋判断成 SO24－。例如：向待测液中滴加 BaCl2 溶液，
实验操作
实验现象
实验结论
向试管中加入少量稀
硫酸然后再滴入几滴 出 现 __白__色__沉__淀__ ， 在 溶 液 中 SO 可 以
BaCl2溶液，观察现象。加 入 盐 酸 后 与 Ba2 ＋ 反 应 ， 生
再加入少量稀盐酸 ， _沉__淀__不__溶__解__
成不溶于盐酸的
观察现象 向试管中加入少量
(2)浓硫酸的性质——三大特性 通过下列实验探究浓硫酸的性质
实验操作
实验现象
实验结论
蓝色晶体变成白色粉末 浓硫酸具有_吸__水_性
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀， 浓 硫 酸 具 有 _脱__水__
形成疏松多孔的海绵状的炭，性，且能氧化碳单
并放出______有__刺__激__性__气_的味气 质，生成CO2，本
有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否
则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，D 不合理。 答案：D
4．实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共 热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断 地通入空气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系 列化学反应的方程式为______________________________。 利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方 程式为____________________________________________。 以上两种方法哪种好？________，原因是_________________ ____________________________________________________。
硫酸课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
B 脱水性
C 稀释放热
D 强氧化性
实验装置
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以 元素以水的 形式脱出，而使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，A 错误； 浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使
与活泼金属反应
Fe+2H+ = Fe2++H2↑
与碱反应
H++OH- = H2O（与强碱）
与碱性氧化物反应
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
与弱酸盐反应
2H++CO32- =H2O+CO2↑
浓硫酸物理性质 浓H用酸于，C制如l、易盐挥酸浓发。性H2SO4分别敞口放置？
无色油状液体，沸点高难挥发，ρH2SO4 › ρH2O； 常用的浓硫酸质量分数：98% ，密度：1.84g/ml， 物质的量浓度：18.4mol/L
Fe+H2SO4(稀) ==FeSO4+H2
小结 浓硫酸强氧化性
与金属
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生“钝化”
浓
反应
硫
与大多数金属反应，如与Cu：
酸
的 强
与非 金属
如与碳反应：
氧
反应
化
性
与还原性化合物，如H2S、HBr等反应
H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
总结 典例精讲
【例1】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (6)碳酸钠跟稀硫酸反应生成二氧化碳气体。
化学人教版(2019)必修第二册5.1.2硫及其化合物—硫酸(共39张ppt)
3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反 应条件对化学反应的影响，并能熟练书写相关反应方程式，培 养宏观辨识与微观探析等化学核心素养。
新课导入
硫酸是重要的化工原料，有广泛的用途。俗话说盛世古董，乱世黄 金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会 烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利 ，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一 （见PPT图片），今天我们就来学习硫酸的有关知识。
第2课时：硫酸
目录
CONTENTS
01 硫酸的工业制法及稀硫酸
的性质
02 浓硫酸的性质
学习目标
1.通过实验探究，讨论交流，能正确描述有关事验现象，分 析理解反应原理，进一步认识硫酸的酸性及酸的通性。
2.结合图示或实验视频，通过实验探究不活泼金属Cu与浓硫 酸的反应，引导分析非金属C与浓硫酸的反应原理，认识浓硫酸 的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，增强对氧化还原反应的 认识。
常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( D )
选项 WXYZASBNa
C
Fe
D
Al
SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3
SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2
H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3
【解析】A项，S生成SO2需要点燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B项，Na 生成Na2O2需要加热；C项，Fe生成FeCl3需要点燃且不能一步生成Fe(OH)2。
01 硫酸的工业制法及稀硫酸的性质
任务二、探究稀硫酸的性质 学生活动1：回顾酸的通性，请举例说明稀硫酸具有哪些主要化学 性质？
①稀硫酸具有酸的通性:硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4==2H＋＋SO42－。
新课导入
硫酸是重要的化工原料，有广泛的用途。俗话说盛世古董，乱世黄 金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会 烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利 ，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一 （见PPT图片），今天我们就来学习硫酸的有关知识。
第2课时：硫酸
目录
CONTENTS
01 硫酸的工业制法及稀硫酸
的性质
02 浓硫酸的性质
学习目标
1.通过实验探究，讨论交流，能正确描述有关事验现象，分 析理解反应原理，进一步认识硫酸的酸性及酸的通性。
2.结合图示或实验视频，通过实验探究不活泼金属Cu与浓硫 酸的反应，引导分析非金属C与浓硫酸的反应原理，认识浓硫酸 的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，增强对氧化还原反应的 认识。
常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( D )
选项 WXYZASBNa
C
Fe
D
Al
SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3
SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2
H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3
【解析】A项，S生成SO2需要点燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B项，Na 生成Na2O2需要加热；C项，Fe生成FeCl3需要点燃且不能一步生成Fe(OH)2。
01 硫酸的工业制法及稀硫酸的性质
任务二、探究稀硫酸的性质 学生活动1：回顾酸的通性，请举例说明稀硫酸具有哪些主要化学 性质？
①稀硫酸具有酸的通性:硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4==2H＋＋SO42－。
《硫酸》高一必修二PPT课件(第5.1.2课时)
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Ca2++CO32−===CaCO4↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
人教版高中化学必修二精品课件
思考与讨论
人教版高中化学必修二精品课件
人教版高中化学必修二精品课件
LOGO
第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(3) 强氧化性
人教版高中化学必修二精品课件
课堂练习
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程 主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体( C ) (2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( A ) (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( E ) (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( B ) (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( E ) (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( B ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( AD )
催化剂
②制备SO3:___2_S_O_2_+_O__2 __△____2_S_O__3_______;
Ca2++CO32−===CaCO4↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
人教版高中化学必修二精品课件
思考与讨论
人教版高中化学必修二精品课件
人教版高中化学必修二精品课件
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(3) 强氧化性
人教版高中化学必修二精品课件
课堂练习
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程 主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体( C ) (2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( A ) (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( E ) (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( B ) (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( E ) (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( B ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( AD )
催化剂
②制备SO3:___2_S_O_2_+_O__2 __△____2_S_O__3_______;
高中化学新人教版必修2第5章第1节硫及其化合物第2课时课件(51张)
新课探 究
4.C、Cu分别与浓硫酸反应时,浓硫酸各表现出什么性质?
[答案]提示：与碳反应时体现浓H2SO4的强氧化性;与Cu反应时体现 浓H2SO4的酸性和强氧化性。
新课探
究例3 下列叙述正确的是( D )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨等气体,但不能干燥有较强还原
性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) 在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
。
②常温下,冷的浓硫酸能使Fe、Al发生 钝化 。
③与非金属反应。加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓) 2.硫酸的用途
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸,作干燥剂等。
新课探 究3.几种常见的硫酸盐
(1)CaSO4 自然界中的硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在,石膏加热到150 ℃时,会失去所 含大部分结晶水,生成熟石膏(2CaSO4·H2O)。石膏可被用来制作各种模型和医疗用的 石膏绷带。在工业上,石膏还被用来调节水泥的硬化速率。
(2)BaSO4 重晶石,既不溶于水也不溶于酸,不容易被X射线透过,医疗上作为“钡餐”,也可作为白 色颜料,可用于油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
新课探 究 (3)CuSO4 白色粉末,从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·5H2O,又称胆矾);硫酸铜 是制备其他含铜化合物的重要原料,同石灰乳混合可得波尔多液(杀菌剂),也用于电解 精炼铜时的电解液。
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸盐
硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大 碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有 无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性 强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸 的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、 棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大 碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
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答案：D
2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是
()
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式
相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
解析：选项B，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与
锌反应生成氢气；选项C，稀硫酸与铜在加热条件下不反
(2)反应规律 ①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时， 会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而 出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性 和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气 体为H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的 硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生 钝化。 ③与非金属的反应： 加热时与木炭反应的化学方程式为
△ _C__＋__2_H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_=_=_=_C__O_2_↑__＋__2_S_O__2↑__＋__2_H__2O___。 (5)工业上制备硫酸的常用方案： ①金属冶炼产生的SO2废气回收。 ②以硫黄或含硫矿物为原料制备。
石膏
石膏加热(150 ℃)变 (1)模型、石膏
成熟石膏 绷带
(2CaSO4·H2O)， (2)调节水泥硬 熟石膏与水混合，
化速率 重新变成石膏
名称 化学式 俗名
性质
用途
硫酸 钡
BaSO4
不溶于水和酸， 消化系统X射线
重晶石 不容易被X射线 检查的内服药剂
透过
——“钡餐”
硫酸 铜
CuSO4·
胆矾或
无水CuSO4是白 色粉末，结合水
写出各步反应的化学方程式： 高温
a． 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 点燃
或 S＋O2=====SO2 催化剂
b． 2SO2＋O2 △ 2SO3
c． SO3＋H2O===H2SO4
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元 素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得电子被 还原，氧化性较弱。
第2课时 硫酸 硫酸盐
硫酸
硫酸是化学工业最重要的产品之一，它的用途极广(如下图)。
(1)“酸洗”应用了硫酸的酸性。 ①H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为 H2SO4=== __2_H_＋_＋__S__O_24_－_。 ②稀硫酸具有酸的通性，具体表现(写出离子方程式)：
(2)“干燥剂”体现了浓硫酸的吸水性。 (3)浓硫酸使蔗糖变黑体现了脱水性。
④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
解析：金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态) 与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非 金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。 答案：B
[方法技巧] 浓硫酸的酸性、强氧化性的判断方法
5H2O
蓝矾 后变成蓝色晶体
(1)检验酒精中是 否含水 (2)配制农药—— 波尔多液
2．SO24－的检验 [实验探究] 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分 别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
实验现象：滴加BaCl2溶液后，三支试管中均有白色沉淀 生成，加入稀盐酸后，第三支试管中白色沉淀溶解，且有气
c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性， 而与非金属反应时，只表现强氧化性。
d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫 酸，反应即停止。
④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、 FeCl2等物质反应。
[特别提醒] 稀释浓H2SO4的方法是把浓H2SO4沿器壁慢 慢注入水中而不是把水注入浓硫酸中。
泡产生。
反应的离子方程式分别为： SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ ，CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓， BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 。
3．粗盐的提纯 经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶
1．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓
硫酸的反应。下列实验不合理的是
()
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而 可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪 色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正 确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将① 中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。
应；选项D，常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制
容器贮存稀硫酸。
答案：A
3．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现Na2SO4＋2HCl↑
△ ②C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△ ③Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(1)若反应产物中生成硫酸盐，则“浓硫酸―→硫酸盐” 变化过程中硫元素化合价未变化，体现了浓硫酸的酸性。
(2)若反应产物中生成低价态硫的化合物或硫单质，则该 变化过程中硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性。
硫酸盐和硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
名称 化学式 俗名
性质
用途
硫酸 钙
CaSO4· 2H2O
(4)浓硫酸具有强氧化性。 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与 浓硫酸作用，如与铜反应：
实验 操作
a试管中铜丝表面有气泡逸出
实验 b试管中的品红溶液逐渐变为无色
现象 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：
结论
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是
()
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式
相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
解析：选项B，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与
锌反应生成氢气；选项C，稀硫酸与铜在加热条件下不反
(2)反应规律 ①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时， 会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而 出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性 和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气 体为H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的 硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生 钝化。 ③与非金属的反应： 加热时与木炭反应的化学方程式为
△ _C__＋__2_H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_=_=_=_C__O_2_↑__＋__2_S_O__2↑__＋__2_H__2O___。 (5)工业上制备硫酸的常用方案： ①金属冶炼产生的SO2废气回收。 ②以硫黄或含硫矿物为原料制备。
石膏
石膏加热(150 ℃)变 (1)模型、石膏
成熟石膏 绷带
(2CaSO4·H2O)， (2)调节水泥硬 熟石膏与水混合，
化速率 重新变成石膏
名称 化学式 俗名
性质
用途
硫酸 钡
BaSO4
不溶于水和酸， 消化系统X射线
重晶石 不容易被X射线 检查的内服药剂
透过
——“钡餐”
硫酸 铜
CuSO4·
胆矾或
无水CuSO4是白 色粉末，结合水
写出各步反应的化学方程式： 高温
a． 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 点燃
或 S＋O2=====SO2 催化剂
b． 2SO2＋O2 △ 2SO3
c． SO3＋H2O===H2SO4
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元 素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得电子被 还原，氧化性较弱。
第2课时 硫酸 硫酸盐
硫酸
硫酸是化学工业最重要的产品之一，它的用途极广(如下图)。
(1)“酸洗”应用了硫酸的酸性。 ①H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为 H2SO4=== __2_H_＋_＋__S__O_24_－_。 ②稀硫酸具有酸的通性，具体表现(写出离子方程式)：
(2)“干燥剂”体现了浓硫酸的吸水性。 (3)浓硫酸使蔗糖变黑体现了脱水性。
④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
解析：金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态) 与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非 金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。 答案：B
[方法技巧] 浓硫酸的酸性、强氧化性的判断方法
5H2O
蓝矾 后变成蓝色晶体
(1)检验酒精中是 否含水 (2)配制农药—— 波尔多液
2．SO24－的检验 [实验探究] 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分 别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
实验现象：滴加BaCl2溶液后，三支试管中均有白色沉淀 生成，加入稀盐酸后，第三支试管中白色沉淀溶解，且有气
c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性， 而与非金属反应时，只表现强氧化性。
d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫 酸，反应即停止。
④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、 FeCl2等物质反应。
[特别提醒] 稀释浓H2SO4的方法是把浓H2SO4沿器壁慢 慢注入水中而不是把水注入浓硫酸中。
泡产生。
反应的离子方程式分别为： SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ ，CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓， BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 。
3．粗盐的提纯 经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶
1．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓
硫酸的反应。下列实验不合理的是
()
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而 可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪 色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正 确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将① 中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。
应；选项D，常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制
容器贮存稀硫酸。
答案：A
3．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现Na2SO4＋2HCl↑
△ ②C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△ ③Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(1)若反应产物中生成硫酸盐，则“浓硫酸―→硫酸盐” 变化过程中硫元素化合价未变化，体现了浓硫酸的酸性。
(2)若反应产物中生成低价态硫的化合物或硫单质，则该 变化过程中硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性。
硫酸盐和硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
名称 化学式 俗名
性质
用途
硫酸 钙
CaSO4· 2H2O
(4)浓硫酸具有强氧化性。 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与 浓硫酸作用，如与铜反应：
实验 操作
a试管中铜丝表面有气泡逸出
实验 b试管中的品红溶液逐渐变为无色
现象 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：
结论
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O