第十章 复合反应动力学
10章复合动力学
平行反应的级数可以相同，也可以不同， 前者数学处理较为简单。
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2020/6/7
两个一级平行反应的微、积分公式
A
B
(k1)
C
(k2)
[A]
[B]
[C]
t=0 a
0
0
t=t a-x1-x2
x1
x2 令x=x1+x2
r dx dt
dx1 dx2 dt dt
k1 x k2 y
解线性微分方程得： y
k1aek1t k2 y
k1a (ek1t ek2t )
k2 k1
dz
(3) dt
k2 y
z axy
z
=
a 1
k2 k2
k1
e-k1t
k1 k2 k1
e-k2t
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2020/6/7
连续反应的近似处理
由于连续反应的数学处理比较复杂，一般作近 似处理。当其中某一步反应的速率很慢，就将它的 速率近似作为整个反应的速率，这个慢步骤称为连 续反应的速率控制步骤(rate determining step)。
1 k1
d
k1a (k1 k1)x k1a (k1 k1)x
t
dt
0
t 1 ln
k1a
k1 k1 k1a (k1 k1)x
这样的积分式就是测定了不同时刻产物的
浓度x，也无法把k1和k-1的值计算出来。
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2020/6/7
对峙反应的积分式
(2)
x xedx 0 (xe x)
物理化学第十章 复合反应动力学
链引发——链传递——链终止。
二、直链反应
H2+Br2=HBr气相反应是典型的直链反应，经实验 测定，其速率方程为： 0 .5
d c ( HBr ) dt kc ( H 2 ) c ( Br 2 ) 1 k ' [ c ( HBr ) / c ( Br 2 )]
三、支链反应和爆炸限
在链传递过程中，若自由基以几何级数增加，则构 成支链反应。支链反应若不加以控制，易发生爆炸。 现以典型的支链反应 2H2+O2==H2O 为例。 将H2和O2以2：1摩尔比充入容器，加热使其反应， 实验发现，在一定的温度和压力范围内将发生爆炸， 但在另外的温度和压力范围内则不发生爆炸。在低压 时，是否爆炸还与容器大小有关。
一、平衡态近似法
若反应物和中间产物可很快建立平衡，而中间产 物变为产物很慢，则可应用平衡态近似法处理。 设复合反应A+B=C的机理为：
b )A+B A
k2
k1 k -1
B+ C D(快)
c(D )
D C(慢) 近似平衡时： K c
d c (C) dt
k1 k 1 c (A) c (B)
1
1
2k2 1
k 1 / k 5 c ( H 2 ) c 2 ( Br 2 ) k4 k3 c ( HBr ) / c ( Br 2 )
kc ( H 2 ) c 2 ( Br 2 ) 1 k ' c ( HBr ) / c ( Br 2 )
此速率公式已被实验结果证实，机理假设合理。 （不一定唯一，更不一定正确）
第十章复合反应动力学及反应速率理论
t0
CA,0
0
0
经t时间 CA
CB
Cc
（1）CA只与第一个反应有关：
dCA dt
K1CA
积分后 ln CA,0 CA
K1t或CA
C e K1t A,0
13
（2）中间产物B由第一步生成，由第二步消耗。
dCB dt
K1CA K2CB
积分得CB
K1CA,0 K2 K1
Ea1 Ea2
则ln k对 1 不能得一直线。 T
平行反应的特点
1.平行反应的总速率等于各平行反应速率之和。
2.速率方程的微分式和积分式与同级的简单反应的速率方程相 似，只是速率系数为各个反应速率系数的和。
7
dCA dt
K1CA
K2CA
(K1
K2 )CA
--------(*)
ln CA,0 CA
间终止反应，否则B的产率下降。求B的最佳时间t，对CB式求导数，令其等于0，
求得t，和最大B浓度CB
。
CB
K1CA,0 K2 K1
(e K1t
eK2t )
(*)
（b）K1＜＜ K2 , A 慢B 快C
B浓度积累不高，且在一段时间内B的浓度能稳定在一个较低水平。C浓度
简化为：
Cc
C A,0 [1
连串反应的总速度等于最慢一步的速度—— 称为反应速度的控制步骤。
控制步骤与其它各串联步骤的速度相差倍数 越多，则此规律就越准确。
这时，要想使反应加速进行，关键在于提高
控制步骤的速度。
16
§10-4 复合反应机理近似处理方法
一、平衡态近似法
对于连串反应中 k1 10k2的反应，可用此方法处理。
物理化学重要概念公式总结
第一章热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数,广度性质与强度性质,过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU=Q+W。
焦耳实验：ΔU=f(T) ; ΔH=f(T）三、基本关系式1、体积功的计算δW= －p e d V恒外压过程:W= －p eΔV可逆过程：W=nRT2、热效应、焓等容热：Q V=ΔU(封闭系统不作其他功）等压热：Q p=ΔH（封闭系统不作其他功)焓的定义:H=U+pV; d H=d U+d （pV)焓与温度的关系：ΔH=3、等压热容与等容热容热容定义:;定压热容与定容热容的关系:热容与温度的关系：C p=a+bT+c’T2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程:ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q=p e d V等容过程:W=0 ; Q=ΔU= ; ΔH=等压过程：W=－p eΔV ; Q=ΔH= ; ΔU=可逆绝热过程：Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2，W=ΔU=；ΔH=不可逆绝热过程：Q=0 ；利用C V（T2-T1)=－p e(V2-V1）求出T2，W=ΔU=;ΔH=2、相变化可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H；Ｗ＝－p(V2-V1)=－pV g=－nRT；ΔU=Q+W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：。
第二章热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯，开尔文,奥斯瓦尔德。
实质:热功转换的不可逆性.2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）“="可逆；“＞"不可逆三、熵1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理2、熵的定义：3、熵的物理意义:系统混乱度的量度.4、绝对熵：热力学第三定律5、熵变的计算（1）理想气体等温过程:（2）理想气体等压过程:（3）理想气体等容过程:（4）理想气体pTV都改变的过程：（5）可逆相变化过程:（6）化学反应过程:四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数1、定义：A=U-TS；G=H—TS等温变化：ΔA=ΔU—TΔS；ΔG=ΔH—TΔS2、应用:不做其他功时，ΔA T，V≤0 ；自发、平衡ΔG T，V≤0 ；自发、平衡3、热力学基本关系式d A=—S d T—V d p;d G=—S d T+p d V4、ΔA和ΔG的求算（1）理想气体等温过程用公式：ΔA=ΔU-TΔS;ΔG=ΔH-TΔS用基本关系式：d A=-S d T-V d p；d G=-S d T+p d V（2）可逆相变过程ΔA=ΔU—TΔS=W=-nRT;ΔG=0 (3）化学反应过程的ΔG标准熵法：ΔG=ΔH—TΔS标准生成吉布斯函数法：（4）ΔG与温度的关系ΔG=ΔH-TΔS ,设ΔH、ΔS不遂温度变化。
复合反应动力学方程及处理方法
B C
k1 k2
对于反应开始时只有反应物并且是由相同级数反应组成的平行反 应中，任何时刻，反应系统中两种产物的浓度之比等于生成这两 种产物反应的速率常数之比
二、对行反应
正向和逆向同时进行的反应称为对行反应或对峙反应
A k1 B
k-1
对于正、逆反应都是一级反应的对行反应，反应物A的总消耗速率为 正反应消耗A的速率减去逆反应中生成A的速率，其速率方程为：
积分： A d A
Ao
A
A e
t
0 (k1 k1 )dt
d A d ( A Ae )
A A
ln
o
e
A A
(k1 k1 )t
e
以 ln([ A ] – [ A ]e)对时间t 作图可得一直线，其斜率为- ( k1+ k-1 )， 再结合平衡常数与k1, k-1之间的关系，即可求出 k1, k-1
A o
t
0 exp(k1t)d ( k1t)
[C] [A]0[1 exp(k1 t)]
选取控制步骤法要比求C的浓度精确解的方法要简便
二、稳态近似法
反应系统某中间物的浓度近似不随时间变化的状态称为稳态、 静态或定态
在动力学处理中，引用稳态下某中间物的浓度近似不随时间变 化的近似方法称为稳态近似法，简称稳态法
Br2 k1 2Br·
链引发
Br·+ H2 k2 HBr + H· 链传递
H·+ Br2 k3 HBr + Br·
…………………………… H·+ HBr k4 H2 + Br·
2Br·+ M k5 Br2 + M 链终止
1
d
复合反应动力学
退出
19
(1)连串反应浓度特征 [A]单调下降； [C]单调上升； [B]有极大值。
d[B] 0 求极值： dt
a [C] [B]max O [B]
[A]
t B,max t
得
t B,max
ln k 2 k1 k 2 k1
(10.16)
k2/k1越大，[B]max越小，tB,max越小。 当k2/k1很大时，[B]－t 如图中虚线，[B]≈常数。
t/s [B]/(mol· dm-3) 0 0 180 0.20 300 0.33 420 0.43 1440 1.05 ∞ 1.58
已知反应起始时物质A的浓度为1.89mol· dm-3 ， 试求正、逆反应的速率常数k+ ， k– ， 解： 根据题意：a=1.89 mol· dm-3， 当t = ∞时，[B]∞ = xe=1.58 mol· dm-3
k a (k k )t 得 ln k a (k k ) x
ln{xe – x} - t呈直线关系, 斜率为–(k++k –)
第十章 复合反应动力学
xe ln (k k )t xe x
代入(k+ +k–)= k+ a/xe
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5
x xe xee
1
C2H5OH k2
C2H4+H2O
CH3CHO+H2
平行反应中最简单的例子是由2个一级基元反应构成
k1
A
k2
B
C
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11
第十章 复合反应动力学
2. 平行反应
最简单例子 设 [A] a-x [B] y
第10章 复合反应动力学
对行反应的行反应的特点：
1.净速率等于正、逆反应速率之差值 2.达到平衡时，反应净速率等于零 3.在c～t图上，达到平衡后，反应物和产物 的浓度不再随时间而改变
11
10.1-1.对行反应
对行反应的特点：
4.正、逆速率系数之比等于平衡常数 与 k = k1 + k-1 联立，即可求得 k1 和 k-1 。 5. 速率方程可写为：
物中cB/cD之值。假设B是所需要的主产物，为
了获得更多的主产物，该平行反应在哪个温度
下进行更有利？
26
10.1-2.平行反应
解：根据阿伦尼乌斯公式 k = k0e-Ea/RT
k 0,1 E a , 2 E a ,1 c B k1 k 0,1e exp( ) Ea , 2 / RT c D k 2 k 0, 2 e k 0, 2 RT
k1c A ,0 (k1 k 1 )c A k 1c A ,0
(k1 k 1 )t
当对行反应达平衡时有υ+ =υ-，又因为cB,e = cA,0 – cA,e ，有： k1cA,e = k-1 cB,e = k -1(cA,0 - cA,e ) 代入上式得 k-1cA,0 =（k1 + k-1）cA,e cA,0 = ( k1 + k-1) cA,e / k-1 k1cA,0 = ( k1 + k-1) k1cA,e / k-1 (因k1cA,e = k-1 cB,e)
8
10.1-1.对行反应
另解如下：因 k-1cA,0 =（k1 + k-1）cA,e
dcA (k1 k 1 )cA k 1cA,0 dt (k1 k 1 )cA (k1 k 1 )cA,e
第十章 复合反应动力学
t=0 t=t
A k1 →B k2 →C a 0 0 a-x x-y y
各物质表示的速率为: 各物质表示的速率为 (1) (2) (3)
2012-5-9
d[ A] dx − = = k1 (a − x) dt dt
d[ B] d(x-y ) = = k1 (a − x) − k2 ( x − y ) dt dt d[C ] dy = = k2 ( x − y ) dt dt
2012-5-9
-- 3 --
当达到平衡时 即
k+ (a − xe ) = k− xe
xe k+ = =K a − xe k−
(a − xe ) 或 k− = k+ xe
代入速率公式得
(a − xe ) k+ a ( xe − x) γ = k+ (a − x) − k+ x= xe xe xe xe a − xe xe 重排积分 k+ = ln k− = ln ta xe − x ta xe − x
2012-5-9
k1
-- 7 --
首先分析A的消耗速度 首先分析 的消耗速度: 的消耗速度
d(a − x) dx r=− = = k1 (a − x ) + k2 (a − x) dt dt dx = (k1 + k2 )(a − x) dt
积分 或
a ln = ( k1 + k 2 ) t a− x
2 2
dcHCl = k2cCl⋅cH2 + k3cH⋅cCl2 dt dcCl⋅ 2 = 2k1cCl − k2cCl⋅cH + k3cH⋅cCl − 2k4cCl⋅ = 0 而 dt dcH⋅ = k2cCl⋅cH2 − k3cH⋅cCl2 = 0 dt
物理化学简明教程第四版课件07-10
( k1 k2 ) t
y
k1a k1 k 2
1 e
( k1 k 2 ) t
§10.1 典型复合反应动力学
3）平行反应的特征
y k1 ①特征： 即产物之比等于速率常数之比 z k2
平行反应的特征
§10.1 典型复合反应动力学
②改变k1/k2的方法： 欲使k1>k2
dC I、 A k (a x) 1 dt
dc B II、 K1 ( a x ) K 2 ( x y ) dt
dCC III、 k 2 (x y) dt
§10.1 典型复合反应动力学
②A、B、C浓度随时间变化规律
I、C A a x ae
k1t
ak1 k1t k 2 t II、C B x y (e e ) k 2 k1 k2 k1 k1t k 2 t III、C C y a 1 e e k 2 k1 k 2 k1
活性质点，同时产生两个或两个以上的新活性质点，
使反应像树枝状支链的形式迅速传递下去。 因而反应速度急剧加快，引起支链爆炸。如果 产生的活性质点过多，也可能自己相碰而失去活性，
使反应终止。
氢与氧气生成水汽的反应 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) (总反应)
这个反应看似简单，但反应机理很复杂，至今 尚不十分清楚。但知道反应中有以下几个主要步骤 和存在H、O、OH和HO2等活性物质。
为防止催化剂中毒，反应物必须预先净化
催化作用分类 1）均相催化 催化剂与反应系统处在同一个相的称为均相催化。
如用硫酸作催化剂使乙醇和乙酸生成乙酸乙 酯的反应是液相均相反应。 2）复相催化 催化剂与反应系统处在不同相的称为多相催化。 如用固体超强酸作催化剂使乙醇和乙酸生成 乙酸乙酯的反应是多相催化反应。石油裂解、直 链烷烃芳构化等反应也是多相催化反应。 3）生物催化（酶催化） 如馒头的发酵、制酒过程中的发酵。
2023年大学_物理化学简明教程(邵谦著)课后答案下载
2023年物理化学简明教程（邵谦著）课后答案下载2023年物理化学简明教程（邵谦著）课后答案下载绪论0.1 物理化学的研究对象及其重要意义0.2 物理化学的研究方法0.3 学习物理化学的方法第一章热力学第一定律(一)热力学概论1.1 热力学的研究对象1.2 几个基本概念(二)热力学第一定律1.3 能量守恒--热力学第一定律1.4 体积功1.5 定容及定压下的热1.6 理想气体的热力学能和焓1.7 热容1.8 理想气体的绝热过程1.9 实际气体的节流膨胀(三)热化学1.10 化学反应的热效应1.11 生成焓及燃烧焓1.12 反应焓与温度的关系--基尔霍夫方程思考题第二章热力学第二定律2.1 自发过程的共同特征2.2 热力学第二定律的经典表述2.3 卡诺循环与卡诺定理2.4 熵的概念2.5 熵变的计算及其应用2.6 熵的物理意义及规定熵的计算2.7 亥姆霍兹函数与吉布斯函数2.8 热力学函数的?些重要关系式2.9 厶C的计算__2.10 非平衡态热力学简介思考题第三章化学势3.1 偏摩尔量3.2 化学势3.3 气体物质的化学势3.4 理想液态混合物中物质的化学势 3.5 理想稀溶液中物质的化学势3.6 不挥发性溶质理想稀溶液的依数性 3.7 非理想多组分系统中物质的化学势思考题第四章化学平衡4.1 化学反应的方向和限度4.2 反应的标准吉布斯函数变化4.3 平衡常数的各种表示法4.4 平衡常数的实验测定4.5 温度对平衡常数的影响4.6 其他因素对化学平衡的影响思考题第五章多相平衡5.1 相律(一)单组分系统5.2 克劳修斯一克拉佩龙方程5.3 水的相图(二)二组分系统5.4 完全互溶的双液系统__5.5 部分互溶的双液系统__5.6 完全不互溶的双液系统5.7 简单低共熔混合物的固一液系统 5.8 有化合物生成的固一液系统__5.9 有固溶体生成的固一液系统(三)三组分系统5.10 三角坐标图组成表示法__5.11 二盐一水系统__5.12 部分互溶的三组分系统思考题第六章统计热力学初步6.1 引言6.2 玻耳兹曼分布6.3 分子配分函数6.4 分子配分函数的求算及应用第七章电化学(一)电解质溶液7.1 离子的迁移7.2 电解质溶液的电导7.3 电导测定的应用示例7.4 强电解质的活度和活度系数__7.5 强电解质溶液理论简介(二)可逆电池电动势7.6 可逆电池7.7 可逆电池热力学7.8 电极电势7.9 由电极电势计算电池电动势7.10 电极电势及电池电动势的应用(三)不可逆电极过程7.11 电极的.极化7.12 电解时的电极反应7.13 金属的腐蚀与防护__7.14 化学?源简介第八章表面现象与分散系统(一)表面现象8.1 表面吉布斯函数与表面张力 8.2 纯液体的表面现象8.3 气体在固体表面上的吸附 8.4 溶液的表面吸附8.5 表面活性剂及其作用(二)分散系统8.6 分散系统的分类8.7 溶胶的光学及力学性质8.8 溶胶的电性质8.9 溶胶的聚沉和絮凝8.10 溶胶的制备与净化__8.11 高分子溶液思考题第九章化学动力学基本原理9.1 引言9.2 反应速率和速率方程9.3 简单级数反应的动力学规律9.4 反应级数的测定9.5 温度对反应速率的影响9.6 双分子反应的简单碰撞理论9.7 基元反应的过渡态理论大意__9.8 单分子反应理论简介思考题第十章复合反应动力学10.1 典型复合反应动力学10.2 复合反应近似处理方法10.3 链反应__10.4 反应机理的探索和确定示例10.5 催化反应10.6 光化学概要__10.7 快速反应与分子反应动力学研究方法简介思考题附录Ⅰ.某些单质、化合物的摩尔热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数及标准摩尔熵Ⅱ.某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(298K)Ⅲ.不同能量单位的换算关系Ⅳ.元素的相对原子质量表Ⅴ.常用数学公式Ⅵ.常见物理和化学常数物理化学简明教程（邵谦著）：内容简介本教材自8月出版以来,受到了广大读者,特别是相关高校师生的厚爱,并被许多高校选作教材。
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2. 胶体的基本特性
高度分散性1nm～1000nm ～ 高度分散性
基本特性
不均匀性(多相 不均匀性 多相) 多相 聚结不稳定性
3
二, 胶体的性质
1. 溶胶的动力性质 布朗运动(本质,条件) 布朗运动(本质,条件) 扩散 沉降和沉降平衡
4
2. 溶胶的光学性质 丁铎尔效应(本质,条件) 丁铎尔效应(本质,条件) 瑞利公式 粒子体积,浓度;入射光强度, (粒子体积,浓度;入射光强度, 波长;分散相,介质的折光率) 波长;分散相,介质的折光率)
7. 溶胶与大分子溶液的相同点是: 溶胶与大分子溶液的相同点是: A. 热力学稳定系统 B. 热力学不稳定系统 C. 动力学稳定系统 D. 动力学不稳定系统
16
10. 外加直流电场于胶体溶液,向某一电极 外加直流电场于胶体溶液, 作定向运动的是: 作定向运动的是 A.胶核 . 层 B子溶液的相同点与不同点有哪些? 溶胶与大分子溶液的相同点与不同点有哪些? 5. 丁铎尔现象的实质及产生条件各是什么? 丁铎尔现象的实质及产生条件各是什么?
23
24
�
19
三,简答题
1.简述说明溶胶具有哪些特性以及溶胶能够 简述说明溶胶具有哪些特性以及溶胶能够 在一定程度上稳定存在的原因. 在一定程度上稳定存在的原因.
20
2.
混合等体积的0.1 混合等体积的 mo1dm-3 KI和0.09 和 1.试写出此溶胶的胶团结构式; 试写出此溶胶的胶团结构式; 试写出此溶胶的胶团结构式 2.指明电泳方向; 指明电泳方向; 指明电泳方向 3.比较 比较MgSO4,Na2SO4,AlCl3电解质对此 比较 溶胶的聚沉能力并简述原因. 溶胶的聚沉能力并简述原因.
胶体化学 总结与复习题
1
一,胶体分散系统及其基本特性
1. 分散系统定义和分类 A.定义 A.定义 B.分类 B.分类
分散系统 分子分散系统 d < 1nm 胶体分散系统 1nm < d < 1000nm 粗分散系统 d > 1000nm 胶体分散系统 胶体分散系统 溶胶(憎液溶胶 溶胶 憎液溶胶) 憎液溶胶 高分子溶液(亲液溶胶 亲液溶胶) 高分子溶液 亲液溶胶 缔合胶体(胶体电解质 缔合胶体 胶体电解质) 胶体电解质
17
二,填空题
1. 根据分散相粒子的大小,分散系统可分 根据分散相粒子的大小, 为 , , . .
2. 产生丁铎尔现象的实质是: 产生丁铎尔现象的实质是:
18
3. 氢氧化三铁溶胶呈红色,由于胶体粒子吸 氢氧化三铁溶胶呈红色, 附了正离子而带正电荷. 附了正离子而带正电荷.当把直流电源的 两极插入到该溶胶液体中时, 两极插入到该溶胶液体中时, 在直流电源 的 极附近溶液颜色将逐渐变深.这是 极附近溶液颜色将逐渐变深. 胶粒定向运动的结果. 胶粒定向运动的结果.这种在外电场的作 用下, 用下,胶体粒子在介质中定向移动的现象 称为 .
5
3. 溶胶的电学性质 电泳(方向,本质) 电泳(方向,本质)
电动现象 (固-液两相相 固 液两相相 对移动而产生) 对移动而产生
电渗 沉降电势 流动电势
6
三, 胶团结构的书写
1. 胶团结构 胶核 胶团 胶粒 2. 胶核选择性吸附离子的一般规则
7
四, 溶胶的稳定性
1. 溶胶能在一定时间内稳定的主要原因 ① 胶粒带电 ② 布朗运动 ③ 溶剂化效应
8
2. 电解质对于溶胶聚沉作用的影响 舒尔茨—哈代规则 舒尔茨 哈代规则 感胶离子序
9
3. 高分子化合物的聚沉作用 ①搭桥效应 ②脱水作用 ③电中和效应
10
五, 高分子溶液
1. 高分子溶液与溶胶的异同 2. 高分子溶液的性质 渗透压 唐南平衡 粘度
11
一,选择题: 选择题:
1.下列性质中既不属于溶胶动力学性质又 下列性质中既不属于溶胶动力学性质又 不属于电动性质的是: 不属于电动性质的是: A.沉降平衡 沉降平衡 C. 沉降电势 B. 布朗运动 D. 电导
mo1dm-3 AgNO3溶液可得AgI溶胶. 溶胶. 溶液可得 溶胶
21
0.15mol dm 3 的KCl溶液 ml与 0.10mol dm 3 3. 溶液10 与 溶液
溶液10 混合制得 混合制得AgCl溶胶 试写出 溶胶, 的AgNO3 溶液 ml混合制得 溶胶 其胶团结构, 其胶团结构,并判断其胶粒在电泳实验中将向 直流电源的哪个电极运动? 直流电源的哪个电极运动
14
4. 下面属于溶胶光学性质的是: 下面属于溶胶光学性质的是: A. 沉降平衡 C. 电泳 B. 电渗 D. 丁铎尔效应
5. 在溶胶的下列现象中 哪一个与光的散射 在溶胶的下列现象中, 作用有关? 作用有关 A. 扩散 C. 丁铎尔效应 B. 电渗 D. 沉降平衡
15
6. 丁铎尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现 象的结果? 象的结果? A. 散射 C. 透射 B. 反射 D. 折射
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2. 当在溶胶中加入大分子化合物时: 当在溶胶中加入大分子化合物时: A. 一定使溶胶更加稳定 B. 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉 C. 对溶胶稳定性影响视其加入量而定 D. 对溶胶的稳定性没有影响
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3. 在稀 在稀AgNO3溶液中加入少量KI稀溶液, 稀溶液, 溶液中加入少量 稀溶液 得到的胶团结构可表示为: 得到的胶团结构可表示为: A. [(AgI)mnI-(n-x)K+]x- xK+ - B. [(AgI)mnNO3-(n-x)K+] x- xK+ - C. [(AgI)mnAg+(n-x)I-] x- x K+ - D. [(AgI)mnAg+(n-x)NO3-]x+ x NO3- -