专题7 第3讲 化学平衡移动

> 减小 减小 v′(正)_v′(逆) 正反应方向 ⑧
增大 增大
不移动
①
13
基础回归 1.外界条件对化学平衡的影响 在一定条件下，aA(g)+bB(g) 下列条件对平衡的影响如下： （1）浓度 mC(g)
Δ H<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变
①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向 正反应
方向移动；
逆反应 ②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向
方向移动。
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（2）压强 ①若a+b≠m
增大压强，平衡向体积减小
减小压强，平衡向 体积增大 ②若a+b=m 改变压强，平衡不 移动。 （3）温度
的方向移动；
的方向移动；
升高温度，平衡向吸热反应
降低温度，平衡向 放热反应 （4）催化剂
方向移动；
方向移动。
使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应
v( v(正) 逆) 增大 不变 正反应方向 > 增大c(A) 不变 增大 v′(正)_v′(逆) 逆反应方向 < 增大c(D) 增大 增大 v′(正)_v′(逆) 正反应方向 > 增 m+n>p+q 增大 增大 v′(正)_v′(逆) 不移动 = 大 m+n=p+q 增大 增大 v′(正)_v′(逆) 逆反应方向 < 压 v′(正)_v′(逆) 强 m+n<p+q
理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，
平衡右移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡
时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相
似。
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3.平衡移动的应用
（1）判状态：由压强的改变，根据平衡移动的
方向，可以判断反应物或生成物的状态。 （2）判系数：由压强的改变，根据平衡移动的 方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数 或反应物和生成物之间的计量数的大小关系。 （3）判Δ H：由温度的改变，根据化学平衡移 动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反
增大O2浓度，平衡 SO 的转化率增大, 2 向正反应方向移 O2的转化率减小 动 2SO2（g） +O2(g) 2SO3(g) 升高温度，平衡 向逆反应方向移 Δ H<0 动 增大压强，平衡 向正反应方向移 动 增大SO3浓度，平 衡向逆反应方向 移动 从逆反应角度看， SO3的转化率减小
SO2、O2的转化率 都减小
条件变化
达到平衡前
⑤ ⑥ ③ ①
④
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减 少 m+n=p+q 压 强 m+n<p+q 升高温度 降低温度 催化剂
m+n>p+q
减小 减小 v′(正)_v′(逆) 逆反应方向 ⑦ <
减小 减小 v′(正)_v′(逆) =
不移动
②
减小 减小 v′(正)_v′(逆) 正反应方向 ⑧ > 增大 增大 v′(正)_v′(逆) 逆反应方向 ④ <
本题考查学生对化学平衡及其移动原理
的定量理解，以及在其中体现的思维敏捷性。本
题以增大NO2的量为依据，实质上是考查压强对平 衡移动的影响。由于体积不变，向平衡体系中再 加入a mol NO 2 ,相当于增大了体系的压强，平衡 向正反应方向移动。NO2的转化率增大，相对分子
质量增大，压强比原平衡的两倍要小，NO2的平衡
反应，绝热条件下，反应过程中放出的大量的
热使体系的温度升高，平衡向左移动，Br 2 (g) 的 转
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迁移应用2
2CO(g)
已知：C(s)+CO2(g)
Δ H＞0。该反应达到平衡后，下列 A
条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强
3.对于某一可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Δ H<0。达平衡时，条件变化与 速率、平衡移动的关系。完成下表：
改变条件 瞬间 v( v(正) 逆)
条件变化
增大c(A) 增大c(D) 增 m+n>p+q 大 m+n=p+q 压 强 m+n<p+q
达到新平衡前
v′(正)_v′(逆) v′(正)_v′(逆) v′(正)_v′(逆) v′(正)_v′(逆)
浓 比原平衡要大。故答案为C项。 度
答案
C
4
基础回归
1.概念
达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态 被破坏的过程。 2.过程
5
3.平衡移动方向与反应速率的关系
（1）v正> v逆,平衡向正反应方向移动。
（2）v正= v逆，平衡不移动。 （3）v正< v逆,平衡向逆反应方向移动。 4.平衡移动会伴随着哪些变化 （1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但 反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与 v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生 移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不
体积不变反应 平衡不移动 体积可变反应 平衡向气体体积增大的方向移动
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2.勒夏特列原理
（1）内容 温度 如果改变影响平衡的条件之一（如 浓度 或 的方向移动。 （2）适用 ①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离 平衡、水解平衡等动态平衡。 减弱这种改变 ）,平衡将向着能够 压强、
②这种减弱并不能消除外界条件的变化。
移动。
答案 B
2
2.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中
充 入a mol NO2，发生如下反应2NO2(g)
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器中充入a mol
NO2达到平衡后与原平衡比较错误的是 ( ) A.平均相对分子质量增大 B.NO2的转化率提高
C.压强为原来的2倍
D.颜色变深
3
解析
第3讲
化学平衡移动
基础盘点
一、化学平衡移动
自我诊断 1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施， 一定会使平衡发生移动的是 A.加入一种反应物 C.增大平衡体系的压强 ( ) B.升高温度 D.使用催化剂
1
解析
向反应平衡体系中加纯固体物质，不会使
平衡发生移动；对于反应前后气体体积不变的平 衡体系来说，改变压强平衡不移动；催化剂只能 改变速率，不会使平衡发生移动；因任何反应都 有一定的热效应，故改变温度，平衡一定会发生
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②不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的
提高等同，当反应物总量不变时，平衡向正反应
方向移动，反应物转化率提高。当增大一种反应 物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一 种反应物的转化率提高,而本身的转化率降低。
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2.化学平衡移动原理 外界条件对化学平衡的影响可概括为勒夏特列
原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、
是1 L时,Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y
的物质的量为0.75 mol/L×2 L=1.5 mol，体积为
4升时，Y的物质的量为0.53 mol/L×4 L=2.12
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明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的
质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，故m<n，
A项错误，C项正确；体积不变时，温度越高，Y的 物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y 的方向移动，则Q>0,B、D项错误。 答案 C
D.升高温度和增大压强
解析 Δ H>0，正反应吸热，升高温度有利 于平衡向正反应方向移动；Δ V（g）>0,正反应 气体数目增大，减压也有利于平衡向正反应方
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要点二
化学平衡的计算模板
1.一般步骤 （1）写出有关化学平衡的反应方程式。 （2）确定各物质的起始量、转化量、平衡量。
（3）根据已知条件建立等式关系进行解答。
2.模式 如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、
B起始物质的量分别为a mol、b mol,达到平衡
后消耗A的物质的量为mx mol。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/mol 0 0 a b
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3.说明 计算中存在以下量的关系： ①反应物：n(平)=n(始)-n(变)； 生成物：n(平)=n(始)+n(变)。 ②各物质的转化量之比等于化学方程式中化学 计
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迁移应用1
(2008·广东，8)将H2(g)和Br2(g) 2HBr(g) Δ H<0,平
充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2(g)+Br2(g) 衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝
热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。 A
a与b的关系是 A.a>b 法确定 解析 由于该反应Δ H<0，即该反应为放热 B.a=b ( C.a<b ) D.无
平衡移 v-t图 动方向 示选项
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v′(正)_v′(逆)
m+n>p+q 减 小 m+n=p+q 压 强 m+n<p+q
升高温度 降低温度 正催化剂
v′(正)_v′(逆)
v′(正)_v′(逆)
v′(正)_v′(逆)
v′(正)_v′(逆) v′(正)_v′(逆) ④
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10
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答案
改变条件 瞬间 平衡移动方 v-t图示 向 选项
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2HI(g)
H2(g)+I2(g)
【典例导析1】（2009·四川理综，13）在一体积 可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生 反应mX(g) nY(g) Δ H=Q kJ/mol。 反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、
气体体积的关系如下表所示:
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下列说法正确的是