高二化学试题第二章(选修1)
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题--高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。
下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动2．反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·c m(NO)c n(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中E a为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；①反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。
下列说法不正确的是（）A．m=2，n=1，反应级数为3级B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D．升高温度，可以增大反应的活化能E a，从而使速率常数k增大3．向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。
5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为A．v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.36 mol·L－1·min－14．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。
高二化学人教版选修1-1第2章+综合检测2+Word版含解析
高二化学选修综合检测(二)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式：C15H22O5)荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素属于() 【导学号：72062164】A．单质B．混合物C．氧化物D．有机物【解析】根据青蒿素的分子式可知属于有机物。
【答案】 D2．长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是()A．鱿鱼干B．菠菜C．苹果D．西瓜【解析】鱿鱼中含有大量的蛋白质，所以鱿鱼为酸性食品，故长期食用会造成酸中毒，而菠菜、苹果、西瓜等水果和蔬菜属于碱性食品，不会引起酸中毒。
【答案】 A3．关于食物的酸碱性的说法正确的是()A．食物中的主要成分能与酸反应的是碱性食物B．食物中的主要成分能与碱反应的是酸性食物C．遇到甲基橙变红的是酸性食物，遇到酚酞变红的是碱性食物D．食物的酸碱性应当看食物在体内代谢完全后剩余物质的酸碱性【解析】食物的酸碱性不是指食物本身的酸碱性或pH的大小。
而是指食物在体内代谢完全或体外完全燃烧氧化后，剩余物质的溶液的酸碱性或pH大小。
【答案】 D4．分析阿司匹林的结构简式，推知阿司匹林属于烃的衍生物中的()①羧酸类②醇类③糖类④酯类A．①②B．②③C．③④D．①④【解析】从阿司匹林的结构上知，分子中含有两个官能团，分别是羧基和酯基，所以它属于羧酸类、酯类。
【答案】 D5．药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是()【导学号：72062165】A．青霉素B．维生素AC．补钙剂(有效成分碳酸钙)D．胃舒平(有效成分氢氧化铝)【解析】抗生素是一种具有杀灭或抑制细菌生长的药物，青霉素属于抗生素，故A正确；维生素A促进生长发育，故B错误；补钙剂补充钙元素，故C错误；胃舒平治疗胃酸过多，故D错误。
【答案】 A6．下列说法不正确的是()A．糖尿病患者夏天应少吃西瓜等有甜味的水果B．不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺(化学式为C3H6N6)属于有机化合物C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分【解析】糖尿病患者应少吃含葡萄糖和蔗糖的食物，三聚氰胺是有机物，出大量汗后，因钠离子减少应补充氯化钠，A、B、D正确。
高中化学人教版2019选修1习题答案章末测评卷第二章测评
第二章测评一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共计27分。
每小题只有一个选项符合题意)1.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)+n B(g)p C(g)达到平衡时，维持温度不变，时，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列将气体体积缩小到原来的12说法正确的是()A.m+n>pB.m+n<pC.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增加2.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。
在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。
按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的反应历程如下：第一步：+CO(慢反应)第二步：NO+OCO(快反应)下列有关说法正确的是()A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C.第一步反应需要吸收能量D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应3.NO 2可发生二聚反应生成N 2O 4，化学方程式为2NO 2N 2O 4，反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。
已知该反应的正反应速率方程为v 正=k 正·c 2(NO 2)，逆反应速率方程为v 逆=k逆·c (N 2O 4)，其中k 正、k 逆分别为正、逆反应的速率常数。
则图中(lg k 表示速率常数的对数，1T表示温度的倒数)所示①②③④四条斜线中，能表示lg k 正随1T变化关系的是斜线() A.① B.② C.③ D.④4.相同温度下，分别在起始容积均为1L 的两个密闭容器中发生反应：X 2(g)+3Y 2(g)2XY 3(g)ΔH =-a kJ·mol -1，实验测得反应的有关数据如表。
下列叙述正确的是()A.对于上述反应，①②中反应的平衡常数K 的数值不同B.①中：从开始至10min 内的平均反应速率v (X 2)=0.1mol·L -1·min -1C.②中：X 2的平衡转化率小于10%D.b>0.1a5.汽车尾气净化中的一个反应为NO(g)+CO(g)1N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1。
高二化学人教版选修1 第二章 2.一些常用的食品添加剂
盐卤、硫酸钙、氯化钙
提高食
品营养
品营养强化剂
维生素、氨基酸、矿物质
2．一些常用的食品添加剂
常用食品
添加剂
防止
食品
腐败
变质
防腐剂
苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾
抗氧化剂
丁基羟基茴香醚(BHA)、二丁基羟基甲苯(BHT)、没食子酸丙酯(PG)
改善食
品外观
和口感
着色剂
食用天然色素：辣椒红、叶绿素、姜黄、红曲、β胡萝卜素；食用合成色素：苋菜红、胭脂红、柠檬黄、日落黄、靛蓝、亮蓝
发色剂
硝酸钠、亚硝酸钠
漂白剂
亚硫酸氢钠、硫磺、过氧化苯甲酰
甜味剂
天然甜味剂：蔗糖、果糖、甜菊苷；合成甜味剂：糖精、甜蜜素
酸味剂
醋酸、柠檬酸、乳酸、酒石酸、苹果酸
鲜味剂
谷氨酸钠(味精)
食用香精
橘子香精、柠檬香精
改变食
品状态
膨松剂
碳酸氢钠、碳酸氢铵、明矾
乳化剂Байду номын сангаас
单硬脂酸甘油酯
增稠剂
琼脂、食用明胶、果胶、海藻酸钠
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项测试卷(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率答案：C【详解】A．增大反应物浓度，不改变活化分子百分数，但可增大单位体积活化分子的数目，故A 错误；B．增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，故B错误；C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；D．催化剂，能降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而加快反应速率，但不改变单位体积内分子的总数，故D错误；故答案为C。
2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图，下列说法不正确的是A．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”B．反应器中，控制温度为20-100℃，温度过低速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C．分离器中的物质分离操作为过滤D．碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4答案：C解析：从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分离器中分离硫酸和HI，在膜反应器中HI发生分解反应产生H2和I2。
【详解】A．在反应器中I2反应转换为HI，在膜反应器中HI分解转化为H2和I2，从而实现了碘循环，A说法正确；B．在反应器中，控制温度为20-100℃，根据温度对化学反应速率的影响，若反应温度过低速率慢，但温度过高，水气化，会使碘单质升华，增大碘的流失，也会导致反应速率比较慢，B说法正确；C．H2SO4、HI都溶于水，所以分离器中的物质分离操作不可能是过滤，C说法错误；D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI=H2+I2，所以碘循环工艺总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4，D说法正确；答案为C。
化学选修一第二章综合练习题
第二章综合练习题一、选择题1、下列说法正确的是（）A多食用海产品可防止缺铁性贫血B 选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C 为了减肥，每天只吃水果、蔬菜D 我们应该禁止使用食物防腐剂2、阿司匹林是人们熟知的一种感冒药，具有解热镇痛的作用，是第一种重要的人工合成药物。
它的结构式如图所示，则他含有的官能团的名称不正确的是（）A羧基 B 羰基C醛基 D 羟基3、下列关于药物的使用说法正确的是（）A虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B 青霉素有解热镇痛的作用C 阿司匹林是最重要的抗生素D 随着药物的普及，生病了都可以到药店自己在买药吃4、下列关于药物的说法正确的是（）A药物的剂量越大，治疗效果越明显B 包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药C 长期大量使用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D 氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多5、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A食物溶于水后的溶液中pH值＜7，则为酸性B 由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D 柠檬酸是酸性食物二、填空题1、下表是某食品的包装上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质明天再相应的横线上。
其中属于着色剂的有；属于调味剂的有；属于防腐剂的有；富含维生素的有。
2、了解一些用药常识，有利于自我保健。
现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是。
②青霉素的作用是。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是。
④药片常用淀粉做粘合剂，淀粉水解的最终产物是。
3、碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活常见的盐，可用作去垢和食用碱。
某研究性学习小组的同学在查阅资料时得知，胃酸（主要是浓度极稀的盐酸）过多能导致人产生不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打减轻不适感。
⑴写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：；⑵ Al(OH)3也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)3。
人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138388]下列说法不正确的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来地大反应速率的B．MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率C．变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法D．在氯化钴溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2- +6H2O⇌[Co(H2O)6]2++4Cl-2．(0分)[ID：138386]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅C．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫3．(0分)[ID：138381]在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d4．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量(aq)。
测得不同5．(0分)[ID：138365]在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533400(aq)的ΔH >0A．反应I2(aq)＋I-(aq) ⇌I-3B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I -3)增大 C ．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I -3)=4c(I 2)，则c(I -)=0.01mol/L D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6896．(0分)[ID ：138361]一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) H 2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080.08Ⅱ 387 0.40Ⅲ2070.200.090.09下列说法正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行7．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。
高中化学人教版新课标选择性必修一第二章第一节化学平衡练习题-普通用卷
高中化学人教版新课标选择性必修一第二章第一节化学平衡练习题一、单选题1.一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s)ΔH<0，在t1时达平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A. t2时刻改变的条件是使用催化剂B. t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.252.恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.0×10−2mol/L时发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见下图。
有关说法正确的是A. 若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B. 该反应吸热C. 若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变D. T1℃时，平衡常数K=20033.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，下列研究目的和图示相符的是()A. 压强对反应的影响(p2>p1)B. 温度对反应的影响C. 平衡后增加C(N2)对反应的影响D. 催化剂对反应的影响4.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。
下列叙述正确的是()A. 该反应的△H1>0，且K1>K2B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO，0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2的百分含量增大5.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂。
2021年高二化学人教版选修1练习：2.1.2安全使用食品添加剂 Word版含答案
第二课时安全运用食物增加剂课时演练·促提高A组1.下列有关食物增加剂的说法中过错的是()A.食物增加剂可改进食物的色、香、味B.食物增加剂可弥补食物的养分成分C.食物增加剂可延伸食物的储存时刻D.食物增加剂都是有利于人体健康的解析:食物增加剂应在规则的范围内运用,制止将一些不能作为食物增加剂的物质当成食物增加剂运用,或过量运用食物增加剂。
答案:D2.下列食物增加剂效果对应正确的是()A.防腐剂——苯甲酸B.着色剂——亚硝酸钠C.膨松剂——柠檬酸D.增稠剂——盐卤解析:常用的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾,A项正确;着色剂包含食用天然色素和食用组成色素两类,而亚硝酸钠归于防腐剂,B项过错;柠檬酸是酸味剂,C项过错;增稠剂包含琼脂、食用明胶、果胶、海藻酸钠,D项过错。
答案:A3.有一些食物中参加了维生素C这种食物增加剂,维生素C在食物中起的效果是()A.调味剂B.着色剂C.防腐剂D.养分强化剂解析:在一些食物中参加维生素C作为食物的增加剂,可弥补人体必需的维生素C,使食物的养分价值增强,D项正确。
答案:D4.下列有关食物增加剂的说法中,正确的是()A.山梨酸是一种常见的膨松剂B.亚硝酸钠是一种常见的防腐剂C.碳酸氢钠具有碱性,是一种常见的调味剂D.β-胡萝卜素是一种人工食用色素解析:山梨酸是一种常见的防腐剂,A过错;碳酸氢钠是一种常见的膨松剂,C过错;β-胡萝卜素纷歧定是由人工组成的,D过错;亚硝酸钠是一种常见的防腐剂,但由于自身有毒,运用时要注意操控用量,B正确。
答案:B5.下列食物中参加成分不是养分强化剂的是()A.食盐中加碘B.酱油中加铁C.食物中加硒D.腊肉中加食盐解析:食盐中加碘、酱油中加铁、食物中加硒都是作养分强化剂,腊肉中加食盐是作防腐剂。
答案:D6.下列说法正确的是()A.运用食物增加剂与发起“绿色食物”相违反B.含有食物增加剂的食物尽量少食用,以防中毒C.天然食物增加剂对人体健康无害,故不定量运用D.食物增加剂在合理的定量范围内不影响人体健康解析:“绿色食物”是指无公害食物,要求食物的出产进程恪守国家有关规则,产品通过专门检测,包装、储存、运送等进程也要严厉依照有关规范进行。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试题(答案解析)
一、选择题1．将2mol A 和2mol B 气体加入体积为1L 的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A 表示的反应平均速率为0.3mol •L ﹣1•s ﹣1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol •L ﹣1•s ﹣1 ③2s 时物质A 的转化率为30% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol •L ﹣1 A ．①③ B ．①④C ．②③D ．③④答案：A 【详解】经2秒后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，则2s 内生成的n(C)=0.6mol/L ×1L=0.6mol ，2s 内v(C)=c t ∆∆ =0.62mol/(L •s)=0.3mol/(L •s)， ()()()2A g B g 2C g mol 220mol 0.60.30.62mol 1.41.70.6s +=起始量（）转化量（）后（）①相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(A)=v(C)=0.3mol/(L •s)，故①正确；②相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L •s)=0.15mol/(L •s)，故②错误； ③2s 时物质A 的转化率=转化量起始量×100%=0.6121mo mo ×100%=30%，故③正确；④2s 时物质n(B)=1.7mol ，此时c(B)=n V =1.7mol1L=1.7mol/L ，故④错误； 故选：A 。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B ．高压有利于工业上合成氨C ．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D ．H 2(g)、I 2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 答案：D 【详解】A ．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A 正确；B ．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B 正确；C ．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C 正确；D ．平衡()()()22H g +I g =2HI g ，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影响，不能可用勒夏特列原理解释，故D 错误； 答案选。
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高二化学试题
第二章促进身心健康
班级______________ 姓名______________ 学号______________ 成绩____________
原子量：C 12，O 16，H 1，S 32，N 14
一、选择题（每小题只有一项最佳答案，将答案填写在答题卡中，每小题2分，共30分）
1. 人体对其需要量很少（每日所需仅几毫克或几微克）却又是至关重要的营养素是（）
A. 糖类
B. 油脂
C. 蛋白质
D. 维生素
2. 下列物质中，位于膳食宝塔顶部的是（）
A. 谷类
B. 蔬菜水果
C. 油脂
D. 肉类
3. 人体中含量最多的物质是（）
A. 水
B. 糖类
C. 蛋白质
D. 无机盐
4. 下列不属于水在人体中的作用的是（）
A. 充当良好的溶剂
B. 储存能量
C. 运送物质
D. 调节体温
5. 长期喝硬水可能导致结石病，下列能够降低水的硬度的是（）
A. 过滤
B. 吸附
C. 蒸馏
D. 加漂白剂
6. 下列关于食物酸碱性的说法错误的是（）
A. 食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。
B. 酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根
C. 碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质
D. 某些水果酸味很强，它们是酸性食物。
7. 制造糖果时用到的柠檬黄属于（）
A. 着色剂
B. 调味剂
C. 防腐剂
D. 营养强化剂
8. 我国规定在酱油中加铁，主要反映了酱油作为（）的作用
A. 着色剂
B. 调味剂
C. 防腐剂
D. 营养强化剂
9. 食盐作为食品添加剂的作用不包含（）
A. 着色
B. 调味
C. 防腐
D. 营养强化
10. 下列对阿司匹林的描述错误的是（）
A. 化学名为乙酰水杨酸。
B. 是一种有机碱。
C. 是一种难溶于水的白色晶体
D. 能够与氢氧化钠中和制得钠盐。
11. 下列对青霉素的描述错误的是（）
A. 青霉素是一种抗生素。
B. 青霉素俗名盘尼西林。
C. 青霉素被誉为二战时的三大发明之一。
D. 注射青霉素之前无需进行皮肤敏感试验。
12. 胃舒平的主要成分是Al(OH)3，下列对胃舒平的描述错误的是（）
A. 它是一种抗酸药。
B. 它能与胃酸中和产生水。
C. 患有胃穿孔的病人不宜使用，而应该用NaHCO3
D. Al(OH)3具有两性。
13. 麻黄碱的结构式如右图所示，对它的描述错误的是（）
A. 由碳、氢、氧、氮元素组成。
B. 存在一个羟基。
C. 分子式为C10H16ON
D. 是一种生物碱。
14. 下列对药物的说法错误的是（）
A. 不光毒品是有毒性的，普通药物也有毒副作用。
B. 鸦片是百害而无一利的，所以应该完全禁止在任何场合服用。
C. 通常来说非处方药比处方药服用更加安全。
D. 海洛因也是药品，但不恰当的服用就会成为毒品。
15. 药物的滥用不包含（）
A. 非法获得和使用管制药物。
B. 运动员服食兴奋剂。
C. 服用毒品。
D. 服用非处方药品。
二、填空题（将答案写于横线上方，第19题、20题、21题每空3分，其余各空2分，共38分）
16. 在下表第二栏中写出膳食宝塔中第一至四层对应的主要营养素（有两种的任写一种）：
17. 下图为水在人体中的存在，可知所占比重最大的是______，最小的是______。
18. 自来水、矿泉水、纯净水中最好的饮品是____________。
19. 根据下列人体中酸碱平衡反应示意，写出相应的离子方程式：
(1) 碳酸与氢氧根____________________________________________________________ (2) 碳酸氢根与氢离子____________________________________________________________ (3) 磷酸二氢根与氢氧根____________________________________________________________ (4) 磷酸氢根与氢离子____________________________________________________________ 20. 谷氨酸的结构式如下，写出谷氨酸与氢氧化钠生成谷氨酸钠（味精的主要成分）的反应方程式
化学方程式为__________________________________________________________________ 21. 写出下列抗酸药的主要成分与胃酸反应的化学方程式：
(1) 氢氧化铝与胃酸______________________________________________________ (2) 碳酸氢钠与胃酸______________________________________________________ (3) 碳酸钙与胃酸______________________________________________________
三、实验题（17分）
22. 某同学想要验证某抗酸药品中确实含有成分表上标明的Al(OH)3和MgCO 3，于是他设计了下面的实验：
步骤1. 将少量药片用研钵研细。
步骤2. 将研细的药末置于试管中，加入足量稀盐酸，发现有气体生成。
步骤3. 在步骤2反应完成后的试管中加入过量NaOH 溶液，发现白色沉淀先增加后减少，但不会完全溶解。
回答下列问题：
步骤1的作用是______________________________________________________（2分） 在步骤2中，如何检验生成的气体就是CO 2？
________________________________________________________________________（3分）
第17题图
步骤3中加入氢氧化钠溶液白色沉淀先增加后减少的原因是什么？
_________________________________________________________________（3分）
写出步骤3涉及到的三个化学方程式（每个方程式3分）：
氢氧化钠未过量时(1) ____________________________________________________________ (2) ____________________________________________________________
氢氧化钠过量之后(3) ____________________________________________________________
四、计算题（15分）
23. 青霉素水解后得到青梅氨基酸，其结构式如下，
(1) 它的分子式为____________。
（2分）
(2) 计算其中硫元素的质量分数。
（5分）
24. 维生素C的结构式如下，
(1) 它的分子式为____________，分子量为____________。
（4分）
(2) 中学生每天需补充约60 mg维生素C，则1 mol维生素大概相当于多少天的摄入量？（4分）
一、DCABC DAAAB DCCBD。