高一化学： 认识同周期元素性质的递变规律讲解共37页
合集下载
化学：1.3.1《认识同周期元素性质的递变规律》15009
14Si
15P
16S
17Cl
P2O5 对应最高价氧化物 SiO2 最高价氧化物的水 H SiO H PO 4 4 3 4 化物
SO3
Cl2O7
H2SO4 HClO4
最高价氧化物对应 水化物酸性强弱
弱酸
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 加热 加热 点燃或光照 HCl
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物及稳定 性 结论
元素原子失电子能力（金属性）的强弱， 可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换 出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元 素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的
碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子
失电子的能力越强。
实验探究
同时完成学案表格
钠、镁、铝失电子能力比较 试剂： 酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条 和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块）， 盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液， 蒸馏水. 仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。
结论
镁与盐酸反应 迅速，并放出 反应缓慢 气泡
强碱
中强碱
两性氢氧 化物
失电子能力（金属性） 逐渐减弱
方法导引
元素原子得电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
金 属 非金属
≥4 易得e-(8-n个)
一、认识同周期元素性质的递变
高中化学精品课件：同周期元素性质的递变规律
化合价
+3
Al2O3
Al(OH)3
+2
MgO
Mg(OH)2
+1
Na2O、 Na2O2
NaOH
0 Na、Mg、Al
物质 单质 氧化物
碱
Al(NO3)3 AlCl3 MgCl2 MgSO4
Na2CO3 NaNO3
盐 物质类别
元素位置 元素
元素 性质
任务2
化合价
实验验证Na、Mg、Al三种 +3
元素原子失电子能力的强弱 +2
2. 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸 性。一般来说，酸性越强，元素原子得 电子的能力越强。
物质
元素位置
原子 结构
元素
元素 性质
1.单质的氧化性
同周期元素性质的递变规律
或还原性； 2.非金属气态氢
化物的稳定性；
3.最高价氧化物
对应水化物的酸
物质
性或碱性 物质
性质
电子层数 核电荷数 最外层电子数
原子 结构
Al2O3 MgO
Al(OH)3 Mg(OH)2
方法 导引
比较元素原子失电子能力强弱的方法 ： 1.比较元素的单质与水（或酸）反应置 换出氢的难易程度； 2.比较元素最高价氧化物对应水化物的 碱性强弱，一般来说，碱性越高，元 素原子失电子能力越强。
+1
Na2O、 Na2O2
NaOH
0 Na、Mg、Al
物质 单质 氧化物
碱
要求： 1.设计实验 2.完成报告 3.汇报交流
原子 结构
元素位置 元素
元素 性质
Al(NO3)3 AlCl3 MgCl2 物质类别
高中化学鲁科版2019必修第二册第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律课件37张
份加入稀盐酸,沉淀溶解, Al(OH) 体现出一
3
另一份加入NaOH溶液,沉 定的两性,既能溶
淀不溶解
于强酸又能溶于
强碱。
加入NaOH溶液后产生白色 碱性:Mg(OH) >
2
沉淀,把沉淀分成两份,一 Al(OH)
3
份加入稀盐酸,沉淀溶解,
另一份加入NaOH溶液,沉
淀溶解
②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较。
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
中强碱
两性氢氧化物
碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
失电子能力:Na>Mg>Al
3.Al(OH)3的两性
(1)既能与强酸反应又能与强碱反应的氢氧化物,叫作两性氢氧化物。
+
3+
(2)与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O;Al(OH)3+3H
明元素原子失电子的能力越强。
2.Na、Mg、Al失电子能力的比较
(1)Na、Mg、Al与H2O、酸的反应。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Na、Mg与水的
反应
Na常温下反应剧烈,溶液变红色;
Mg加热反应缓慢,溶液变浅红色
Mg、Al与酸的
反应
两支试管内都有无色气泡冒出,但 失电子能力:
放Mg的试管中生成气体速率较快
Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,则金属性Na>Mg>Al。
(3)根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易判断。
金属单质与水或酸反应置换出氢气越容易、反应越剧烈,对应元素的金属
3
另一份加入NaOH溶液,沉 定的两性,既能溶
淀不溶解
于强酸又能溶于
强碱。
加入NaOH溶液后产生白色 碱性:Mg(OH) >
2
沉淀,把沉淀分成两份,一 Al(OH)
3
份加入稀盐酸,沉淀溶解,
另一份加入NaOH溶液,沉
淀溶解
②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较。
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
中强碱
两性氢氧化物
碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
失电子能力:Na>Mg>Al
3.Al(OH)3的两性
(1)既能与强酸反应又能与强碱反应的氢氧化物,叫作两性氢氧化物。
+
3+
(2)与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O;Al(OH)3+3H
明元素原子失电子的能力越强。
2.Na、Mg、Al失电子能力的比较
(1)Na、Mg、Al与H2O、酸的反应。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Na、Mg与水的
反应
Na常温下反应剧烈,溶液变红色;
Mg加热反应缓慢,溶液变浅红色
Mg、Al与酸的
反应
两支试管内都有无色气泡冒出,但 失电子能力:
放Mg的试管中生成气体速率较快
Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,则金属性Na>Mg>Al。
(3)根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易判断。
金属单质与水或酸反应置换出氢气越容易、反应越剧烈,对应元素的金属
同周期元素性质的递变规律2022优秀课件
例2、同周期的三种元素X、Y、Z，它们 的最高价氧化物的水化物分别是
HXO4、H2YO4、H3ZO4，以下判别正确
的是〔BD〕
A、含氧酸的酸性： H3ZO4 ＞H2YO4＞ HXO4
B、非金属性：X＞Y＞Z C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序
加强
D、元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z的 顺序增大
①、比较元素的单质与氢气化合的难易 即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增
气体除外〕，原子失电子才干逐渐减 得失去电子才干逐渐加强
Si、P、S、Cl性质比较 ⑷元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐
酸碱性性强 强弱弱。。弱，得电子才干逐渐加强，从而使同
⑷元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐
周期元素的性质呈现规律性的递变， 一、认识同周期元素性质的递变规律
依次增多，原子半径逐渐减小〔稀有 碱性强弱。
即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 强。
例1、X、Y是同周期非金属元素，知X原 子半径比Y原子半径大，那么以下表达中正确
的是〔 BC〕
A、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y强 B、X的阴离子比Y的阴离子的复原性强 C、X的非金属性比Y的弱 D、X的气态氢化物比Y的稳定
第三周期元素化学性质
非金属性逐渐加强 金属性逐渐加强
2、同周期元素的递变规律
同周期元素从左到右：
⑴元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐
加强。 ⑵元素原子的氧化性逐渐加强，复原性逐
渐减弱。 ⑶元素最高正价由+1递增到+7，而最低
负价由-4递增到-1。 ⑷元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐
渐减弱而酸性逐渐加强。
⑸元弱。
3、同周期元素性质递变的缘由
高一 化学 元素周期表第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 ppt
（主族）纵 （周期）横
位 置
相似性
元素
原 最外层电子数
子 结
电子层数
构 核电荷数
化合价
性质
递变性
原子半径 原子得失电子能力
物质性质
1.单质的氧化性还原性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
项目 最外层电子数
主要化合价 原子半径
同周期(从左到右) 由______逐渐______ 最高正价______→______， 负价______→______
逐渐______
失电子能力与得电子能力 失电子能力______，得电子能力______
单质的氧化性、还原性 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
(2)比较气态氢化物的稳定性
气态氢化物稳定性越强，对应元素的非金属性越强。
(3)比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应元 素的非金属性越强。
同周期元素非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
与H2反 应条件
氢化物 稳定性
蒸汽
加热 点燃或 光照
较不稳定 易分解
不很稳定 高温分解
非金属性
(1)比较单质与氢气化 合的难易或剧烈程度
(2)比较气态氢化物的 稳定性
(2)比较元素最高价氧 (3)比较元素最高价氧
化物对应的水化物的 化物对应的水化物的
碱性强弱
酸性强弱
元素非金属性强弱的判断依据
(1)比较单质与氢气化合的难易或剧烈程度
与氢气的化合越容易发生或者越剧烈，对应元素 的非金属性越强。
第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
学习目标
1.知道同周期元素性质的递变规律，并能用 实验等间接的方法验证规律的正确性。 2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的 递变规律。
认识同周期元素性质的递变规律
元素 Si
P
S
Cl
单质与氢 气
反应难易
难
易
SiH第14课时
PH H S 认识同周期元素性质的递变规律
3
2
HCl
气态 化 氢学 化物 式
稳 定 性
不稳定
H4SiO4 H3PO4
弱酸 中强酸
稳定
H2SO4 HClO4
强酸 最强酸
得失去电子能力逐渐增强
第三周期元素化学性质
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as contract agreements, documentary evidence, planning plans, summary reports, party and youth organization materials, reading notes, post reading reflections, essay encyclopedias, lesson plan materials, other sample essays, etc. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!
件
点燃
热
反应程 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 度
氢化物 很稳定 稳定 较稳定 不稳定
的
根据钠和钾性质比较，预测ＩＡ族元素单质的性质
相似性：都是活泼金属，+１价，单质 都能与氧气、水等反应，氧化 物对应的水化物都能有较强的 碱性
2020春化学必修(鲁科版)认识同周期元素性质的递变规律含解析
2020春化学必修（鲁科版）认识同周期元素性质的递变规律含解析
编 辑：__________________
时 间：__________________
第1章原子结构与元素周期律
第3节元素周期表的应用
第1课时认识同周期元素性质的递变规律
1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()
答案：C
3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()
A．最简单气态氢化物的稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
解析：由各元素的相对位置可以判断R在第2周期.T、Q、W三种元素在第3周期。再根据“T所处的周期序数与族序数相等”可判断T为Al.则R为N.Q为Si.W为S。最简单气态氢化物的稳定性：NH3>SiH4.故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4.故B正确；原子半径：Al>Si>N.故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性.如Na[Al(OH)4]溶液.故D错误。
(2)实验用品：
仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨烧杯等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示)：
解析：(2)根据实验方案中的实验操作确定缺少的实验仪器.实验方案涉及的实验操作有试管实验.需要加热.需要滴加溶液.故缺少的实验仪器为试管、酒精灯、胶头滴管。(3)①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应.再向反应后的溶液中滴加酚酞溶液.产生的气体可燃.溶液变浅红色.对应现象B；②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水.生成淡黄色沉淀.对应现象F；③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应.钠浮于水面.熔成小球.四处游动.逐渐缩小.溶液变红.对应现象A；④镁带与2 mol·L－1的盐酸剧烈反应.产生的气体可燃.对应现象D；⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应.反应不十分剧烈.产生的气体可燃.对应现象C；⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量.生成白色胶状沉淀.后来沉淀消失.对应现象E。(4)由实验可知金属性：Na>Mg>Al.非金属性：Cl>S。(5)⑥的总反应离子方程式：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
编 辑：__________________
时 间：__________________
第1章原子结构与元素周期律
第3节元素周期表的应用
第1课时认识同周期元素性质的递变规律
1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()
答案：C
3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()
A．最简单气态氢化物的稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
解析：由各元素的相对位置可以判断R在第2周期.T、Q、W三种元素在第3周期。再根据“T所处的周期序数与族序数相等”可判断T为Al.则R为N.Q为Si.W为S。最简单气态氢化物的稳定性：NH3>SiH4.故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4.故B正确；原子半径：Al>Si>N.故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性.如Na[Al(OH)4]溶液.故D错误。
(2)实验用品：
仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨烧杯等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示)：
解析：(2)根据实验方案中的实验操作确定缺少的实验仪器.实验方案涉及的实验操作有试管实验.需要加热.需要滴加溶液.故缺少的实验仪器为试管、酒精灯、胶头滴管。(3)①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应.再向反应后的溶液中滴加酚酞溶液.产生的气体可燃.溶液变浅红色.对应现象B；②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水.生成淡黄色沉淀.对应现象F；③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应.钠浮于水面.熔成小球.四处游动.逐渐缩小.溶液变红.对应现象A；④镁带与2 mol·L－1的盐酸剧烈反应.产生的气体可燃.对应现象D；⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应.反应不十分剧烈.产生的气体可燃.对应现象C；⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量.生成白色胶状沉淀.后来沉淀消失.对应现象E。(4)由实验可知金属性：Na>Mg>Al.非金属性：Cl>S。(5)⑥的总反应离子方程式：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
《同周期、同主族元素性质的递变》 讲义
《同周期、同主族元素性质的递变》讲义在化学的世界里，元素的性质变化有着一定的规律。
了解同周期、同主族元素性质的递变规律，对于我们理解元素的化学行为、预测化学反应以及构建化学知识体系都具有极其重要的意义。
一、同周期元素性质的递变我们先来探讨同周期元素性质的递变。
所谓同周期元素，就是指元素在元素周期表中处于同一周期的元素。
以第三周期元素为例，从左到右依次为钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）。
原子半径逐渐减小。
随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。
例如，钠原子半径较大，而氯原子半径相对较小。
元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
钠是典型的活泼金属，具有很强的还原性；而氯则是典型的活泼非金属，具有很强的氧化性。
从钠到氯，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
钠单质能与水剧烈反应，表现出很强的还原性；而氯气能与许多金属和非金属发生氧化还原反应，表现出较强的氧化性。
最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
钠的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠（NaOH），是强碱；氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸（HClO₄），是强酸。
从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
二、同主族元素性质的递变接下来看看同主族元素性质的递变。
同主族元素是指元素周期表中同一纵列的元素。
以第ⅠA 族（碱金属族）为例，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）。
原子半径逐渐增大。
从上到下，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大。
元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
锂的金属性相对较弱，而铯的金属性非常强。
单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
锂单质与水反应相对较缓慢，而铯单质与水反应非常剧烈，甚至会发生爆炸。
最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。