高中化学人教版必修一对点复习4.4.2硫酸和硝酸的氧化性
【最新】人教版必修1化学第4章 第4节 课时2 硫酸和硝酸的氧化性课件(57张).ppt
(3)强氧化性
①与金属的反应
a．除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜
反应：_C__u_＋__2H__2_S_O_4_(浓__)_=_=△_=_=_=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2____________。
实验 操作
实验 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；浸有碱液的棉
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的_水__分_子__及固体中的结晶水，故 常用作_干_燥__剂__。
(2)脱水性
浓硫酸能把有机物中的_氢__、_氧__元素按水的组成比脱去。如蔗糖 中加入浓硫酸，一段间后，固体变_黑_，体积_膨__胀_，且有_刺_激__性__气
味的气体放出，最后变成疏松多孔的海绵状的炭。
易溶于水且放出大量热。 浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断
用玻璃棒搅拌，及时散失热量，防止液体暴沸。
1．稀硫酸——具有酸的通性
(1)电离方程式为_H__2S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－____________。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 酸 碱 _指__示__剂_ 作 用 ， 也 可 与 _碱_ 、 活__泼__金__属__、_碱_性__氧__化__物__及某些盐反应。
提示：NO2 和 NO。
三、硫酸与硝酸的用途 1．都是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。 2．在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 3．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性 酸、作干燥剂等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)稀硫酸和稀硝酸与 Zn 反应均生成 H2。
人教版高中化学必修一高三4.4硫酸和硝酸的氧化性.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 4.4 硫酸和硝酸的氧化性1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：10 B．1：8C．1：6 D．1：5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8．故选：B．2、将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是( )A．0.3mol NO2和0.3mol NOB．0.2mol NO2和0.1mol N2O4C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D．0.6mol NO【答案】C【解析】解：向Mg﹣Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g﹣11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg﹣Cu提供的电子为0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失电子不相等，故A错误；B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失电子不相等，故B错误；C、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失电子相等，故C正确；D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，故D错误．故选：C．3、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）2]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正确．故选B．4、若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2 L B．6.27 LC．5.6 L D．无法确定【答案】C【解析】解：发生反应的有：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，设铜、银的物质的量分别wex、y，根据总质量可得：①64x+108y=35.4，根据消耗的硝酸可知：②x+y=0.5mol/L×2L，根据①②可得：x=0.3mol、y=0.15mol，0.3mol铜完全反应生成NO的物质的量为：0.3mol×=0.2mol，0.15mol银完全反应生成NO的物质的量为：0.15mol×=0.05mol，所以生成NO的总物质的量为：0.2mol+0.05mol=0.25mol，标准状况下0.25molNO的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故选C．5、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③3（a+b） mol ④（Vc﹣）mol．A．②④ B．②③④C．②③ D．①②③④【答案】B【解析】如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]=3n（Fe）=3[n（FeS）+n（FeO）]=3×（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO3）=n（HNO3）·M（HNO3）=（a+b）×189g；如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量==mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol﹣mol=（Vc﹣）mol，故选B．6、将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下）C．参加反应的金属的总质量一定是9.9gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol【答案】D【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，A．硝酸没有剩余时，当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）=0.225mol×2=0.45mol，由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此时氢氧化钠溶液的体积为=0.15L=150mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于150mL，故A错误；B．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol，标准状况下，生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B错误；C．镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol×24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g，故C错误；D．根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故D正确，故选：D．7、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n，所以反应后的溶液中n=n=0.4mol．A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B 错误；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正确．故选B．8、FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（）A．1：6 B．1：7C．2：11 D．16：25【答案】B【解析】设NO2、N2O4、NO 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5﹣4）+1mol×2×（5﹣4）+1mol×（5﹣2）=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n（FeS），n（FeS）== mol，根据Fe2（SO4）3中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量==，则剩余的mol铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成Fe（NO3）3的硝酸的物质的量=mol×3=mol，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=mol：（+4mol）=1：7，故选B．9、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO 的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7C．1：5 D．2：9【答案】B【解析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B．10、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）A．2.24L B．1.12LC．0.672L D．0.448L【答案】C【解析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选C．11、一定量的锌与100mL 18.0mol·L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol·L﹣1．则下列说法中错误的是（）A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB．生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC．溶解Zn的物质的量为1.5molD．反应中转移电子的物质的量为3mol【答案】A【解析】锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.0mol/L﹣0.05mol=1.75mol，设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O2xmol xmolZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ymol ymol则，解得x=0.25，y=1.25，A．生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol，故A错误；B．生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol，故B正确；C．由反应可知，溶解的Zn为x+y=1.5mol，故C正确；D．转移的电子为1.5mol×（2﹣0）=3mol，故D正确；故选：A．12、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol·L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．40mLC．30 mL D．15 mL【答案】B【解析】完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了Cu失去电子等于氧气得到电子，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4解得：n（Cu）=0.12mol所以 Cu（NO3）2 为0.12mol由Cu～Cu（NO3）2～2NaOH可知，Cu2+～2OH﹣0.12mol n（OH﹣）则NaOH 为0.12mol×2=0.24 mol则NaOH 体积V===0.04L，即 40 ml，故选B．13、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．3.6mol/L B．3.2mol/LC．2.8mol/L D．2.4mol/L【答案】B【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为=3.2mol/L．故选B．14、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B． 13.5 L C． 15.7 L D．16.8 L【答案】A【解析】若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故选A．15、将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（）A．40mL B．45mL C． 0mL D．无法确定【答案】A【解析】HNO3的物质的量为0.025L×2mol/L=0.05mol，生成NO的物质的量为：=0.01mol，所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为0.05mol ﹣0.01mol=0.04mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.04mol，则所加NaOH溶液的体积最少是=0.04L，即40ml，故选A．16、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．【答案】（1）铁钉表面被氧化；（2）① d；② 66.7%；（3）检验二氧化硫是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．【解析】（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）==0.015mol；SO2 ～BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．17、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
人教版高中化学必修一课件4.4.2硝酸和硫酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 与碱发生中和反应：H+ + OH- ==== H2O 与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应：2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
2020/3/10
2020/3/10
4.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质?
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性 (4)把铜片放入浓硫酸ห้องสมุดไป่ตู้加热，产生气体。酸性和强氧化性 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。难挥发性 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 强酸性
2020/3/10
2.下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产
生多种气体的是( D )
A.铁跟浓硫酸
B.碳跟稀硫酸
C.铜跟稀盐酸
D.铜跟浓硝酸
2020/3/10
3.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( D ) A.加酚酞试液 B.与铜片反应 C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
【想一想】
蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭 而变黑，这种说法对吗？ 【提示】不对，因为蔗糖分子中没有水。
2020/3/10
(3)与铜反应
2020/3/10
(3)铜与浓硫酸反应
2020/3/10
现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色， 加热后又恢复原色。
反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。
高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx
或(NH等)，体现了硝酸的氧化性。
栏
目
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？
链
接
提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通
入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。
目 链
的还原产物是H2。
接
要点2 硝酸
硝酸
物理性质：
无
刺激性
色，具有
气味的液体，
易
溶于水，
易 挥发（“发烟”现象）
一元强酸，具有酸的通性
浓硝酸与Cu反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝 酸
化 学
强氧
稀硝酸与Cu反应： 3Cu＋8HNO3（稀）===
H2
O2
NH3 H2S
酸性 2∶1
应用 思考
1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相
同吗？
栏
提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是
目 链
H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应，＋6价 接
的硫得电子。
应用 思考
2．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同
栏
提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4
全反应。( × )
栏
目
7．常温下，铁制容器可以盛装浓HNO3不可以盛
链 接
装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。( × )
8．浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( √ )
硫酸和硝酸的氧化性（知识点归纳及例题解析）
硫酸和硝酸的氧化性（知识点归纳及例题解析）第2课时硫酸和硝酸的氧化性[学习⽬标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼⾦属、⾮⾦属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过⽐较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
⼀浓硫酸的特性1.将⼀瓶浓硫酸敞⼝放置在空⽓中，其质量的变化是增⼤，变化的原因是浓硫酸能吸收空⽓中的⽔蒸⽓。
若将⼀瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞⼝放置在空⽓中，其质量的变化是减⼩，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2.将⼀定量的蔗糖放⼊⼩烧杯中，加⼊浓硫酸，观察到的现象是⽩⾊蔗糖变⿊、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性⽓味的⽓体，发⽣反应的化学⽅程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。
3.按表中图⽰装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填⼊表中：实验操作实验现象a 试管中铜丝表⾯变⿊，有⽓泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为⽆⾊；c 试管中的紫⾊⽯蕊溶液逐渐变为红⾊；将a 试管⾥的溶液慢慢倒⼊⽔中，溶液变为蓝⾊。
实验结论Cu 和浓H 2SO 4反应的化学⽅程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O浓硫酸的特性(1)吸⽔性：浓硫酸可以吸收空⽓或其他⽓体中的⽔蒸⽓、混在固体中的湿存⽔、结晶⽔合物中的结晶⽔。
在实验室⾥常⽤浓硫酸作⼲燥剂。
(2)脱⽔性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按⽔的组成从有机物中“脱离”出来，结合⽣成⽔分⼦。
(3)强氧化性①浓硫酸能与⼤多数⾦属反应，⽣成⾼价态⾦属的硫酸盐，本⾝⼀般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等⾮⾦属单质氧化成⾼价态的氧化物或含氧酸，本⾝被还原为SO2。
1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.⾼沸点、难挥发性，D.脱⽔性，E.吸⽔性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填⼊括号中。
高一化学人教版必修一课件：第4章 非金属及其化合物 第4节 第2课时硫酸和硝酸的氧化性(41 张ppt)
• (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18 mol·L－1
的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶
中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还
• 有一定量的硫酸剩余。
反应过程中
• ①硫有酸一不定断量被的 消余 耗酸 ，但 且未 反能 应生使成铜水片，完使全硫溶酸解浓，度你不认断为减原小因，是
• 二、硝酸的性质
HNO3===H＋＋NO3－ Fe、Al
1∶3
• 写出下列有关反应的化学方程式： • (1)Cu与浓硝酸反应C：u＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
_______________3C_u_＋_8_H_N_O_3_(稀_)_=_==_3_C_u_(N_O_3_)2＋__2_NO__↑＋__4H_2_O__。 • (2()3C)加u热与时稀与硝木炭酸反反应应的化：学方程式：
△ 解析：(1)Cu 可与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O。 (2)因为 SO2 是污染性气体，不能排入大气中，故 D 中试管口放置的棉花应 浸有碱性溶液，吸收剩余的 SO2，防止污染空气。 (3)余热使反应继续进行时，生成的多余气体可贮存于 B 中，排出的液体进 入长颈漏斗，为减少 SO2 的溶解，B 内应为饱和 NaHSO3 溶液。 (4)随着反应的进行，H2SO4 被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐 减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束 后的烧瓶中加入铁粉或 NaHCO3 溶液，若有气泡产生则可证明有余酸。
导学号 7391858
(C )
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和稀硝酸反应
人教版高中化学必修一硫酸和硝酸的氧化性
蔗糖就会炭化变黑
脱水性
(2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加. 吸水性 (3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热, 会产生SO2.
强氧化性
二、硝酸
1. 硝酸的化学性质
保存：
(1)不稳定性：
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶 乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶 丙方案: Cu 空气加热CuO HNO蒸3 发结晶 你认为____丙__方案最好, 理由
_______________________________ 消耗硝酸少, 不污染环境
由此，你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制硫 酸铜最好？
久置浓硝酸变黄色的原因?
久置硝酸分解产生的NO2溶于 溶液中,使溶液变黄色
(2)挥发性
浓硝酸可以挥发出HNO3
称发烟硝酸
浓硝酸泄漏
(3)强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
与金属（除Au、Pt外）反应
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
任何金属与硝酸反应都无氢气放出。
2、N的化合价
氮元素是一种表现出多种化合价的元素：
+4
NO2
+3
HNO2
三、钝化
+2
+1
0 -3
NO N2O N2 NH3
四、王水 阅读资料卡片
硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以硫酸
1112版高中化学新课标同步授课442硝酸和硫酸的氧化性(人教版必修1)PPT课件
1
1、了解硫酸的强氧化性； 2、了解浓、稀硝酸的氧化性； 3、了解硫酸和硝酸的用途。
2
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特 点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表 示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸 或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
3
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 ==== H+ + NO3-
H2SO4====2H++SO42使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
12
2、硝酸的氧化性
4H N O 3(浓 )+C u=C u(N O 3)2+2N O 2↑+2H 2O 8H N O 3(稀 )+3C u=3C u(N O 3)2+2N O ↑+4H 2O
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXXLeabharlann 时 间：XX年XX月XX日
21
4
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、浓硫酸的强氧化性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习4.4.2硫酸和硝酸的氧化性1.下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应,只表现氧化性C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体3.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是( )A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4＝4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应4.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾,下列关于原因的分析正确的是( )①浓硫酸具有脱水性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有强氧化性④盐酸具有挥发性⑤盐酸具有还原性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低A.①③⑥B.②④⑥C.③⑤⑥D.②③④⑤5.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)6.在解题时要特别警惕隐形的硝酸,这是潜在的“强氧化性”条件。
以下相关叙述不正确的( )A.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,溶液会变成棕黄色B.Fe2+、H+、K+、NO-四种离子不能大量共存3C.某溶液加入足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加足量盐酸,沉淀不溶解,说明原溶液含有2SO-4D.与铝反应产生H2的溶液可能是强酸性或强碱性,若为强酸性溶液一定没有大量的NO-37.对下列事实的解释错误的是( )A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸8.相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中:①浓硫酸;②浓硝酸;③稀硫酸;④稀硝酸(必要时可加热),充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )A.②④①③B.②①④③C.①②④③D.③④①②9.常温下,将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中,待其充分反应后,收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L(②),所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③),该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。
下列说法正确的是( )A.①中数据表明,硝酸是浓硝酸,因此Fe已经钝化B.②中数据表明,生成的气体中只有NO2C.③中现象表明,硝酸一定有剩余D.④中现象表明,溶液中一定含有Fe2+10.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性(吸水性和脱水性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色 (脱水性)11.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。
下列说法中错误的是( )A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B.将装置口向上提起就可停止反应C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验12.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L-1和2 mol·L-1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )A.0.224 LB.0.448 LC.0.672 LD.0.896 L13.下列表述正确的是( )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀稍酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上,纸张变黑,说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥14.通常状况下能共存,且都可用浓硫酸干燥的一组气体是( )A.H2、O2、N2B.O2、NO、NO2C.H2、H2S、NH3D.NH3、HCl、NO215.将35 g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11. 2 L(标准状况),则剩余锌粉的质量为( )A.1.0 gB.2.0 gC.2.5 gD.3.5 g16.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D.浓硫酸在常温下使Fe 、Al 钝化17.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( ) A.2244()Na 2Na SO Cl+H SO +2HCl ∆↑浓 B.23242422()Na SO +H SO Na SO +SO +H O ∆↑浓 C.24222C+2H SO CO +2SO H )O (+2↑↑∆浓 D.2424322()()2FeO+4H SO Fe SO +SO 4H O ↑+∆浓18.在某100mL 混合液中,HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol·L -1和0.1mol·L -1。
向该混合液中加入1.92g 铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )A ．0.15mol·L -1B ．0.225mol·L -1C ．0.35mol·L -1D ．0.45mol·L -119.用20mL 18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中2-SO的浓度为3.18mol/L,则此时溶4液中CuSO的物质的量浓度为( )4A.0.50mol/LB.0.75mol/LC.1.00mol/LD.3.18mol/L20.以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是( )A.1mol浓HNO3被还原转移2mol电子B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量多21.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用该装置进行如表所列实验,能达到实验目的的是( )22.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是( )A.FeOB.23Fe OC.4FeSOD.34Fe O23.9.7g Cu 和Zn 的合金与足量的稀HNO 3反应,还原产物只有NO 气体,其体积在标准状况下为2.24L,将溶液稀释为1L,测得溶液的c (H +)=0.1mol·L -1,此时溶液中3NO 的浓度为( )A.0.3mol·L -1B.0.4mol·L -1C.0.2mol·L -1D.0.6mol·L -124.在浓硝酸中放入铜片:（1）.反应开始时的化学方程式为__________,实验现象为__________（2）.若铜片有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为__________（3）.待反应停止后,再加入少量的稀硫酸,这时,铜片上又有气泡产生,原因是__________（4）.若将12.8 g 铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完后,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是__________(气体中不含N 2O 4)。
25.下列事实体现了硝酸的什么性质?写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）.浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。
浓硝酸具有__________;反应的化学方程式为__________（2）.银片溶于热的稀硝酸。
硝酸具有__________;反应的化学方程式为__________（3）.石灰石和稀硝酸混合反应制取CO 2。
硝酸具有__________;反应的离子方程式为__________（4）.实验室用浓硫酸和NaNO3固体共热的方法制取HNO3。
硝酸具有__________;反应的化学方程式为__________（5）.红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。
浓硝酸具有__________;反应的化学方程式为__________26.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如图(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:（1）.组装好仪器后,必须进行的一项操作是__________（2）.装置A的试管中发生反应的化学方程式为__________（3）.开始反应前,用N2将装置B、C、D中的空气排净,开始反应后推测B 中可以观察到的主要现象是__________;装置C的作用是__________ （4）.装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式为__________;为了不产生Y物质,可把装置C改为__________(填试剂和仪器名称)。
（5）.在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+,写出有关反应的离子方程式: __________（6）.装置E中试剂X可以是( )A.稀硫酸B.酸性高锰酸钾溶液C.稀硝酸D.水27.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：(1)结合OH－的能力最弱的是________(填离子符号)(2)B与A的差值为________mol．(3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______．(4)B点对应的沉淀量为________mol，C点对应的溶液体积为________mL．(5)硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1(6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。