有机化学10种官能团性质
有机化学10种官能团性质
芳香烃苯、甲苯平面构型，12个原子在同一平面上无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。
1．在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但甲苯上的甲基可以被甲苯取代，是段性高锰酸钾溶液褪色2．取代反应：3．加成反应：不能使溴的四氯化碳溶液褪色卤代烃溴乙烷烷烃的氢原子被卤素（氟、氯、溴、碘）取代，空间构型基本不变都不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势。
1、取代反应卤代烃在碱性溶液中水解方程式如下：2、溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的乙醇溶液共热，溴乙烷不再像在NaOH的水溶液那样发生取代反应，而是从溴乙烷分子中脱去HBr，生成乙烯：醇乙醇俗称酒精羟基与烃基或苯环侧链上碳原子相连的化合物CH3CH2OH或C2H5OH乙醇：1.无色有特殊气味的液体，密度比水小，易挥发，沸点较低。
能溶解1、氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。
完全燃烧：CH3CH2OH +3O2→2CO2+3H2O为C 6H 6O结构简式：C5H5OH 有毒。
有腐蚀性，不慎滴落到皮肤上应马上用酒精（乙醇）清洗2、常温下微溶于水。
2加热至65摄氏度时能溶于水具有腐蚀性如2、酸性：酸性强于乙醇弱于碳酸、盐酸等，不能使石蕊试液变色。
强酸制弱酸，验证苯酚的酸性弱于碳酸3、取代反应用于苯酚的定性检验和定量测定苯酚和FeCl3溶液的反应，由无色变成红色醛甲醛（水溶液叫福尔马林）、乙醛烃基与醛基相连构成的化合物简写为：RCHO1．甲醛：无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
2．乙醛：无色有刺激性气味的液体，密度比水小。
易挥发，易燃烧，能跟谁乙醇1、氧化反应(1)氧气氧化乙醛催化氧化：2CH3CHO+O2－→2CH3COOH（催化剂，加热）(2)银氨溶液：2Ag(NH3)2OH + CH3CHO =（加热） CH3COONH4 + NH3↑ + 2Ag ↓+ H2O(3)氢氧化铜： CH3CH0 +2Cu(OH)2→△→ CH3COOH +Cu20↓ +2H20（砖红色沉淀）后两个反应用于醛基的定性检验2、加成反应CH3CH0+H2==（催化剂、加热） C2H5OH以任意比互溶。
高中化学-官能团的重要性质总结
• 官能团： C＝C 、 -C≡C-、 －X 、
－OH、－CHO、－COOH、 －NO2、-NH2、 －SO3H
有机反应类型：
取代反应、加成反应、消去反应、 加聚反应、氧化反应、还原反应。
一、C=C 和-C≡C-
①加成： （H2、X2 、 H-OH/X/CN） ②氧化：（O2、O3、KMnO4）
1．乙醇
发酵法 乙烯水化法: CH 2 CH 2 H 2O 催化剂CH 3CH 2OH
2．苯酚
3．乙醛
乙醇催化氧化法: 乙烯催化氧化法:
2CH CH 2
3CH 2OH CH 2
O2
Cu
2CH
3CHO
O2 催化剂 CH 3CHO
2H
2O
乙炔水化法: CH CH H 2O 催化剂CH 3CHO
取
（3）氧化反应
代
反
（4）酯化反应
应
（5）分子间脱水
五、酚羟基 -OH
（1）、酸性
①与Na，NaOH，Na2CO3反应 2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑
—OH +NaOH→ ─ONa +H2O
[注意]酚与NaHCO3不 反应
─ONa + CO2 + H2O ─OH +NaHCO3
注意：与CO2的用量无关
7、与NaOH溶液反应： 酚、羧酸、酯或卤代烃
8、 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热
产生红色沉淀： 醛
9、 常温下能溶解Cu(OH)2： 羧酸 10、 能氧化成羧酸的醇：含 “ ─ CH2OH” 的 结 （能氧化的醇，羟基相“连构”的碳原子上含有氢
原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳 原子上含有氢原子）；
化学有机官能团总结
化学有机官能团总结有机官能团是有机化合物中的一个重要部分，它决定了化合物的性质和化学反应。
在化学中，有机官能团是指一类特定的原子团，它们赋予了有机化合物特定的化学性质和反应特点。
下面我们将对常见的有机官能团进行总结。
1. 烷基。
烷基是由碳和氢组成的烷烃链，它是有机化合物中最简单的官能团之一。
烷基的化合物通常具有较强的惰性，不容易发生化学反应。
2. 烯基。
烯基是由碳碳双键构成的官能团，它赋予了化合物较强的活性。
烯烃通常具有较高的反应性，可以进行加成反应、氢化反应等。
3. 炔基。
炔基是由碳碳三键构成的官能团，它使得化合物具有较高的活性。
炔烃可以进行加成反应、氢化反应、卤代反应等。
4. 羟基。
羟基是由氧和氢构成的官能团，它赋予了化合物亲水性和醇性。
羟基化合物可以进行醚化反应、酯化反应等。
5. 羰基。
羰基是由碳氧双键构成的官能团，它使得化合物具有较强的极性。
醛和酮是常见的羰基化合物，它们可以进行亲核加成反应、缩合反应等。
6. 羧基。
羧基是由羧基团构成的官能团，它赋予了化合物酸性和亲水性。
羧酸化合物可以进行酯化反应、酰化反应等。
7. 氨基。
氨基是由氮和氢构成的官能团，它赋予了化合物碱性和亲核性。
胺是常见的氨基化合物，它们可以进行酰胺化反应、亲核取代反应等。
总结，有机官能团是有机化合物中的重要组成部分，它决定了化合物的性质和化学反应。
不同的官能团赋予了化合物不同的化学性质和反应特点，对于有机化学的研究和应用具有重要意义。
对于化学学习者来说，理解和掌握各种有机官能团的性质和反应特点，对于理解有机化合物的结构和性质具有重要意义。
有机物的官能团
◎有机物的官能团：123．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团： 8．氨基：—NH 2◎各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃C n H 2n+2 仅含C —C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃C n H 2n 含碳碳双键键 与卤素等发生加成反应、加聚反应、与高锰酸钾发生氧化反应炔烃C n H 2n-2 含碳碳三键键 与卤素等发生加成反应、加聚反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）C n H 2n-6 含苯环 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：C n H 2n+1X 与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应，与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应。
醇：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 与金属发生置换反应，与HX 发生取代反应，与浓硫酸共热发生消去反应，与浓硫酸共热发生分子间脱水（取代反应）、与浓硫酸及羧酸共热发生酯化反应，在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应，与酸性高锰酸钾、重铬酸钾溶液发生氧化反应。
苯酚：遇到FeCl 3溶液显紫色，与NaOH 溶液发生中和反应，与溴水发生取代反应醛：C n H 2n O ：与氢气发生加成反应，与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应。
与氧气发生催化氧化反应。
羧酸：C n H 2n O 2 酸的通性，与醇发生酯化反应。
酯：C n H 2n O 2 ：在酸或碱的催化作用下发生水解反应。
◎有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
官能团的性质 (2)
官能团的性质
官能团是有着特定化学性质和反应特点的原子或原子团。
它们可以在有机化合物中识别和发生化学反应。
官能团的性质主要体现在它们对不同化学试剂的反应性以及在化学反应中的作用上。
不同官能团具有不同的性质和反应特点。
以下是几个常见的官能团及其性质：
1. 羟基（-OH）官能团：羟基官能团具有醇的性质，可以形成氢键，并与酸碱反应。
它还可以参与酯化、醚化、醇化、酮化等反应。
2. 羰基（C=O）官能团：羰基官能团包括醛或酮。
醛具有强酸性，可发生加成反应、缩合反应等。
酮相对来说较稳定，但仍可以发生加成反应、部分亲核反应。
3. 羧基（-COOH）官能团：羧基官能团具有较强的酸性，可以与碱发生酸碱中和反应。
羧酸还能与醇发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）官能团：氨基官能团具有亲核性，可与酸、酐等发生反应，形成与之骨架上的碳原子连接的氨基化合物。
总的来说，官能团的性质主要通过与其他官能团的相互作
用和反应来体现。
不同的官能团相互作用和反应方式的差
异使得有机化合物具有多种多样的性质和功能。
有机化学官能团性质整理
有机化学官能团性质整理本文介绍了有机化学中各种官能团的性质，包括分类、能发生的反应类型以及能否进行某些特定的反应。
其中，能发生取代反应的有烷、烯、炔、苯、卤化烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸和酯基。
能酯化的有-OH和-COOH。
能发生加成反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基。
能加聚的有C=C和C≡C。
能水解的有-X和酯基。
苯环上的取代可以通过与液溴反应，使用FeBr3作催化剂来实现。
能发生消去反应的有-X（β-C上有H）和-OH（β-C上有H）。
能发生氧化反应的有醇-OH（α-C上有H）、酚-OH、-CHO、C=C、C≡C和R-C6H5（R为烃基；直接与苯环相连的C上有H），但不包括燃烧反应。
能与酸性高锰酸钾反应（使其褪色）的有醇-OH、酚-OH、-CHO、C=C、C≡C和R-C6H5（R为烃基；直接与苯环相连的C上有H）。
能发生还原反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基，但都属于上氢还原，是加成反应。
能与H2反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基。
能与溴水反应的有C=C、C≡C、酚类（苯环上-OH的邻、对位上至少有一个位置有H）和-CHO。
能与Na反应的有醇-OH、酚-OH和-COOH。
能与NaOH反应的有酚-OH和-COOH。
能与Na2CO3反应的有酚-OH和-COOH。
能与NaHCO3反应的有-COOH。
体现酸性的有酚-OH（不能使指示剂变色）和-COOH（可使指示剂变色）。
体现碱性的有-NH2.能与FeCl3反应的有酚-OH。
本文介绍了有机化学中常见的转化关系和实验操作。
其中，烃及其衍生物之间可以通过加成、消去、水解、酯化、加氢等方式相互转化。
重要的转化关系包括直线型转化和有机金三角型转化。
此外，文章还列举了一些重要有机物的制备和检验、鉴别、提纯等实验，以及常见的基本操作，如分液、萃取、蒸馏、分馏、回流、水浴加热、银镜反应和糖类的水解等。
在有机化学中，烃及其衍生物之间的转化关系非常重要。
有机化学官能团性质整理
苏教版高二有机化学官能团性质整理分类：烷、烯、炔、苯、卤化烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、氨基酸由结构（官能团）推测性质：能发生取代反应的有：-C n H2n-i、苯环、-X、-O H-C O O H-C00-（酯基）其中：能酯化的有：-OH -COOH能水解的有：-X、-COO-（酯基）苯环上的取代：①苯及其同系物：与液溴反应，FeBr a作催化剂②酚类：与浓溴水反应能发生加成反应的有：苯环、C=C gC -CHO羰基（后三个主要是与H加成）其中：能加聚的有：C=C、AC、（-CHO羰基）能发生消去反应的有：-X （B -C上有H）、-OH （B -C上有H）能发生氧化反应的有：醇-OH（a -C上有H）、酚-OH -CHO C=C AC、R-GH （R为烃基；直接与苯环相连的C上有H）燃烧除外（大部分有机物都能燃烧，均为氧化反应）能与酸性高锰酸钾反应（使其褪色）的有：同上能发生还原反应的有：苯环、C=C A C -CHO羰基（以上均为上氢还原，属加成反应）能与H反应的有：同上能与溴水反应的有：C=C C酚类（苯环上-OH的邻、对位上至少有一个位置有H）、-CHO能与Na反应的有：醇-OH 酚-OH -COOH能与NaO阪应的有：酚-OH -COOH能与NaCO反应的有：酚-OH -COOH能与NaHC3反应的有：-COOH体现酸性的有：酚-OH （不能使指示剂变色）、-COOH（可使指示剂变色）体现碱性的有：-NH能与FeCl a反应的有：酚-OH附下表苏教版高二有机化学官能团性质整理注：此表中的氧化反应不包含燃烧反应有机主要题型及知识点整理三知识网络烃及烃的衍生物之间相互转化2、一些重要的转化关系a、直线型转化：（与同一物质反应）醇—02醛O•羧酸02 Q乙烯乙醛乙酸加H2 加H2炔烃稀烃烷烃b、有机金三角型转化:醇醛羧酸n i r L酯3、有机化学实验1）重要有机物的制备：甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、乙酸乙酯2）重要有机物检验或鉴别、提纯等实验：甲烷、乙烯、乙炔、卤代烃、醇、醛、酚、羧酸、酯、糖1、3）基本操作：分液、萃取、蒸馏、分馏、回流、水浴加热、银镜反应、糖类的水解等，分液漏斗、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管等的使用。
常见的各类有机物的官能团
常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）②燃烧 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④被酸性高锰酸钾溶液氧化→CO 2(3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：同烯烃 (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2）(5)卤代烃 A) 官能团：—X(卤素原子)； 代表物： CH 3CH 2Br B) 结构特点：卤素原子取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环及苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：①水解反应（ 卤素原子被羟基取代，所有卤代烃均可以发生）CH 3CH 2Br+NaOHCH 3CH 2—OH+NaBrCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点C=CCH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2 n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂+ Br 2+ HBr Br Fe 或+ HNO 3+ H 2O 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2Ni △ 2C 2H 6 + 7O 24CO 2 + 6H 2O 点②消去反应（与卤素原子相连碳的相邻碳上有氢原子才能发生消去反应）CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+NaBr + H 2O注: 卤代烃中卤素原子的检验步骤：取少量样品→加入NaOH 或NaOH 醇溶液→加热→冷却→加稀HNO 3酸化→加AgNO 3溶液(5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 饱和一元醇通式C n H 2n+1OH 代表物： CH 3CH 2OH 、B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
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官能团及代表物质物理性质化学性质烷烃甲烷、乙烷甲烷：正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，5个原子中没有任何4个原子同处于同一平面，任意三个原子同一平面，任意两个原子同一直线随着碳原子数增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温甲乙丙丁为气态1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰越明亮，黑烟越浓。
2．不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色，但是甲基连在苯环上可以被高锰酸钾氧化，使其褪色。
3．取代反应：与卤素光照取代方程式如下： CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl4．制备：石油的减压分馏烯烃乙烯乙烯：碳碳双键，平面构型，分子中的6个原子处于同一平面上，键角是1200随着碳原子数增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温乙丁烯为气态1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰越明亮，黑烟越浓。
2．能使溴的四氯化碳溶液（加成）和酸性高锰酸钾溶液退色（氧化）H H3．加成反应：与卤素、水、卤化氢：︳︳方程式如下： C2H4+Br2———— H-C—C-H| |Br Br生成物为无色的1，2二溴乙烯H H︳︳C2H4+H2O —催化加——— H-C—C-H| |H OH生成物为无色的乙醇液体4．聚合反应:：催化剂nCH2=CH2———————[CH2-CH2]n—有机化学基础知识5．制备：醇的消去、石油的催化裂化及裂解炔烃乙炔乙炔：碳碳叁键，直线型所有原子处于同一直线上随着碳原子数增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温乙炔为气态。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．加成反应：（1）可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。
（2）与H2的加成CH≡CH+H2 → CH2＝CH2（3）与HX的加成如：CH≡CH+HCl → CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯△3．“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。
在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
4．制备：乙炔的实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑催化剂芳香烃苯、甲苯平面构型，12个原子在同一平面上无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。
1．在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但甲苯上的甲基可以被甲苯取代，是段性高锰酸钾溶液褪色2．取代反应：3．加成反应：不能使溴的四氯化碳溶液褪色卤代烃溴乙烷烷烃的氢原子被卤素（氟、氯、溴、碘）取代，空间构型基本不变都不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势。
1、取代反应卤代烃在碱性溶液中水解方程式如下：2、溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的乙醇溶液共热，溴乙烷不再像在NaOH的水溶液那样发生取代反应，而是从溴乙烷分子中脱去HBr，生成乙烯：醇乙醇俗称酒精羟基与烃基或苯环侧链上碳原子相连的化合物CH3CH2OH 乙醇：1.无色有特殊气味的液体，密度比水小，易挥发，沸1、氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。
或C2H5OH 点较低。
能溶解多种有机物.2.由于存在氢键，,相对分子质量相近的醇和烃,醇的沸点高于烷烃.能与水以任意比互溶.3. 医疗上也常用体积分数为70%—75%的乙醇作消毒剂等。
完全燃烧：CH3CH2OH +3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2 CH3CH2OH +O2→2CH3CHO+2 H2O （工业制乙醛，）即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）（3）被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，即乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2、酸性乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
3、与氢卤酸反应CH3CH2OH + HBr→C2H5X + H2O（加热）CH3CH2OH + HX→ C2H5X + H2O（加热）4、消去反应（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）CH3CH2OH→C2H4↑+H2O（2）分子间消去制乙醚（140℃浓硫酸）CH3CH2OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）5、酯化反应C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”6、制备乙醇：（1）乙烯水化法CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（催化剂）（2）卤代烃在碱性溶液中加热酚苯酚俗称石炭酸羟基直接与苯环相连，化学式为C6H6O结构简式：C5H5OH1、常温下为一种无色晶体。
有毒。
有腐蚀性，不慎滴落到皮肤上应马上用酒精（乙醇）清洗2、常温下微溶于水。
2加热至65摄氏度时能溶于水具有腐蚀性如1、暴露在空气中被氧气氧化呈粉红色。
2、酸性：酸性强于乙醇弱于碳酸、盐酸等，不能使石蕊试液变色。
强酸制弱酸，验证苯酚的酸性弱于碳酸3、取代反应用于苯酚的定性检验和定量测定苯酚和FeCl3溶液的反应，由无色变成红色醛甲醛（水溶液叫福尔马林）、乙醛烃基与醛基相连构成的化合物简写为：RCHO1．甲醛：无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
2．乙醛：无色有刺激性气味的液体，密度比水小。
1、氧化反应(1)氧气氧化乙醛催化氧化：2CH3CHO+O2－→2CH3COOH（催化剂，加热）(2)银氨溶液：2Ag(NH3)2OH + CH3CHO =（加热） CH3COONH4 + NH3↑ + 2Ag ↓+ H2O(3)氢氧化铜： CH3CH0 +2Cu(OH)2→△→ CH3COOH +Cu20↓ +2H20（砖红色沉淀）后两个反应用于醛基的定性检验2、加成反应CH3CH0+H2==（催化剂、加热） C2H5OH易挥发，易燃烧，能跟谁乙醇以任意比互溶。
酸乙酸：分子式CH3COOH。
因是醋的主要成分，又称醋酸羧基与烃基直接相连形成的化学物。
乙酸的实验式为CH2O，化学式为C2H4O2。
通常被写为CH3-COOH、CH3COOH或CH3CO2H1、无色有刺激性气味的液体。
乙酸易溶于水和乙醇。
当温度低于熔点时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，又称冰醋酸。
1、酸性：酸性CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH2CH3COOH + Na2CO3 ==2CH3COONa + CO2↑+ H2O，能使紫色石蕊试液变红，能和活泼金属反应生成氢气。
2、酯化反应：乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯。
CH3COOH + CH3CH2OH --> CH3COOCH2CH3 + H2O“酸脱羟基，醇脱氢”酯乙酸乙酯酸脱羟基，醇脱氢形成的物质。
通常表示为：RCOOR’低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水易溶于有机溶剂。
1、水解反应酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3 + H2O（稀硫酸、加热）←→CH3COOH + CH3CH2OH碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3 + NaOH（加热）→CH3COONa+ CH3CH2OH 不可逆反应。