水蒸气蒸馏的三种方法及区别

水蒸气蒸馏是一种常见的物质分离方法，广泛应用于化学、生物、食品等领域。它以水蒸气为介质，利用不同物质的沸点差异，从混合物中分离出目标物质。本文将介绍三种常用的水蒸气蒸馏方法及其区别。

一、简单水蒸气蒸馏

简单水蒸气蒸馏是最常用的一种方法，它通常用于提取温度较低（小于200℃）的挥发物质。该方法的原理是，将混合物加热至沸腾，产生大量水蒸气，并将水蒸气冷却后与混合物共同流入冷凝器，在冷凝器中冷却并收集目标物质溶液。简单水蒸气蒸馏的优点是操作简便、设备成本低廉，并且不需要高压设备，适合于小规模实验或生产。

二、气相色谱水蒸气蒸馏

气相色谱水蒸气蒸馏是一种高效的物质分离方法，特别适用于分析含有许多组分、难以分离的混合物。该方法的原理是将混合物加热至高温，使其挥发成气态，再将挥发物通过气相色谱柱进行分离和检测。这种方法的优点是分离效果好、分析速度快、可检测微量物质，并且可以实现自动化分析。

三、蒸馏-萃取联用技术

蒸馏-萃取联用技术是一种组合应用蒸馏和萃取两种技术的方法，通常用于分离和提纯含有多种有机物质和水的混合物。该方法的原理是，在加热的条件下，将混合物中的有机物质和水分别提取至两个液相中，再利用蒸馏技术将两个液相分离，从而得到纯净的有机物质和水。这种方法的优点是分离效果好、操作简便，并且可以实现连续、高效的分离和提纯。

总之，水蒸气蒸馏是一种常用的分离技术，在不同的领域和实验中可以选择合适的方法进行应用。简单水蒸气蒸馏、气相色谱水蒸气蒸馏和蒸馏-萃取联用技术是其中比较常用的三种方法，根据实际需要选择合适的方法和设备可以达到较好的分离和提纯效果。

知识总结：蒸馏与分馏

蒸馏与分馏一、蒸馏蒸馏是提纯物质和分离液体混合物的一种方法。将液体加热至沸，使液体变为蒸汽，然后再将蒸汽冷却，冷凝成液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。根据被蒸馏物质的性质和要求，可有不同的蒸馏方法。 1．常压蒸馏。常压蒸馏是一种最简单的，在常压下进行的蒸馏操作，常用来处理受热不发生分解或者沸点不太高的液体物质。（1）仪器装置。常压蒸馏使用的仪器包括有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、应接管（又叫牛角管）与接受器（常用锥形瓶）。图5－58为一般水冷凝蒸馏装置。在安装仪器前，首先要选择好合适规格的仪器。根据蒸馏物的量选择蒸馏烧瓶，一般是使蒸馏物的体积不超过瓶体积的2/3，也不少于1/3。选择的温度计，其温标上限应比蒸馏物的沸点高10—20℃。蒸馏沸点在150℃以下的液体时，一般选择直形冷凝器，其长短应视具体蒸馏对象和数量而定。沸点愈低，蒸馏愈不容易冷凝则需冷凝器愈长，内管径愈粗；反之沸点愈高，蒸汽容易冷凝，冷凝器就应短些、细些。蒸馏量大，冷凝器应长，蒸馏大量低沸点物质时，还可选用蛇形或球形冷凝管，若冷凝沸点高于150℃液体时，应使用不带套管的空气冷凝器。如果不是标准磨口仪器（图5－59），需配好各连接处的木塞。温度计插在烧瓶中央，汞泡上限应与烧瓶支管下限在一水平位置，烧瓶的支管通过木塞和冷凝器相连，支管口应插出木塞2～3cm左右。用水冷凝时，其外套中通水，下口为进水口，上口为出水口，此口要向上，才能保证套管间能充满水，以提高冷凝效率。冷凝器下端接应接管，应接管下端伸入到接受器中。应接管与接受器间不可使用塞子，应与外界相通。烧瓶、冷凝器都应用铁架台固定。

仪器的安装顺序一般是先从热源处开始，然后“由下而上，由左到右（或由右到左）”依次安放：铁架台上的铁圈（或三角架），石棉网、蒸馏烧瓶和冷凝器等，并用铁夹将烧瓶垂直夹好。安装冷凝器时，应先调整它的位置使其与蒸馏烧瓶支管同轴。再调整冷凝器时只能延此轴移动，以防将烧瓶支管折断。安装好的仪器一定要使各仪器的轴线都在一个平面上，以防由于仪器安装不当而损坏仪器或妨碍操作。（2）操作方法。 ①加料：往烧瓶中加入液体物料要使用漏斗，要使其沿着支管相对的颈壁流下，要加入几粒沸石或瓷片（助沸物），塞好带温度计的瓶塞，检查并塞紧所有连接处的塞子。 ②加热：用水冷凝时，应先向水冷凝器中缓缓通入自来水，然后再开始加热。加热后液体温度逐渐上升，温度计读数也开始上升，当温度计读数急剧上升时，应将火焰适当调小。蒸馏时，合适的加热温度通常以每秒蒸出1～2滴馏出液为宜，要使温度计汞泡上常有被冷凝的液滴，此时的温度即为液体与蒸汽平衡时的温度。温度计的读数就是馏出液的沸点。 ③收集馏出液：收集馏出液的接受器至少应准备两个。开始加热蒸出的较低沸点的液体称为“前馏分”或“馏头”，应收集在一个接受器中。当温度达到所需蒸馏物的沸点并恒定时，应用另一接受器接受，并记下这部分液体开始馏出时到最后一滴时的温度读数，这就是该馏分的沸程。纯粹的液体沸程一般不超过1～2℃，一般实验中蒸馏出的液体沸程可大些。当温度上升，超过恒定温度时，即可停止加热。此时馏出的液体也应收集在另外的接受器中。 ④蒸馏完毕：应先停止加热，再停止通入冷凝水。冷却后，拆卸仪器。拆

水蒸气蒸馏法

1 水蒸气蒸馏法精油与菜籽油,橄榄油等各种植物油虽然不同,但都有易于挥发的性质,因此也叫做挥发油。又兼各种精油大部分不溶或较少溶解于水,所以天然香料工作者根据精油这一特性采用水蒸气蒸馏法从植物原料的各种组织细胞和分泌物中提制出来。与水蒸气接触变化较少的一些芳香成分,使用这一方法最为简便,因此在天然香料生产中, 这一方法应用得最广。水蒸气蒸馏法由于设备和操作方法上的不同可分为: 1.1 水上蒸馏水上蒸馏, 又称为隔水蒸馏。这一方法是在蒸锅的下部装一块多孔的隔板,隔板上铺上粗麻布防止植物的碎料落入锅底,且有利于蒸汽的穿透。将要蒸的原料匀衬的放在锅内的隔板上,水放在板下,水面距隔板留有相当距离,防止水沸腾时将原料打湿影响蒸馏效果。锅内冷水的加热可用直接火加热、蒸汽夹套、密闭的蛇形蒸汽盘管, 或多孔的蒸汽管能使蒸汽冲入水中,水热之后则饱和的低压蒸汽经由原料而上升。其上升的水蒸气穿过植物原料与精油一齐蒸馏出来。一经冷却便凝缩成油水混合物, 然后从其中分离出精油。直接火的蒸馏器也有缺点,那就是:在蒸馏中原料碎片可能落入锅底与过热的底部釜壁接触,从而产生焦气影响精油质量,其次受加热面的限制,蒸馏速率小,劳动生产率低,作为水上蒸馏的另一项缺点,在于低压蒸汽不易蒸出精油的高沸点成分。 1.2 水中蒸馏水中蒸馏也称“泡蒸”和水煮蒸馏。这一方法是将要蒸馏的原料放入没有假底(隔板) 的蒸馏锅中,锅中预先装有占有其蒸馏容积60％左右的清水。原料浸在水面或完全浸在水中,水的加热可用前节所述任何常用方法,最常用的是用直接火加热。如果用间接蒸汽的盘管加热至沸,然后再用直接蒸汽冲入锅中起搅拌作用则更有利于蒸馏。这种方法的特点只是使原料与滚水直接接触,能充分发挥水渗作用。锅中水如装的过满,水受热后体积膨大,或者有的原料受热后产生气泡,会造成冲料进入冷凝器的现象。 1.3 水蒸气蒸馏水蒸气蒸馏又称“汽蒸”, 简单地称为蒸汽蒸馏。与前述方法基本相同,惟锅底并不加水,锅内植物原料也装载在有孔的隔板之上,将饱和或过热的水蒸气,常常在较大气压更高的压力下,由带孔的汽管喷入锅的下部,使水蒸气能均匀的通过隔板及其装载的原料

水蒸气蒸馏法

经典分离纯化技术之水蒸气蒸馏法 1、.概念水蒸气蒸馏法是将水蒸气通入含有难溶或微溶于水但有一定挥发性的有机物形成的混合物（近100℃时其蒸气压至少为1333.9Pa ）中，使该有机物在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来的一种分离方法（与水形成共沸物）。 2、原理根据道尔顿分压定律，对于两种互不相溶的液体混合物： P 总 = P H2O + P B 式中P 总为总蒸汽压；P H2O 为水的蒸汽压；P B 为不溶于水的物质的蒸汽压。当总蒸气压等于大气压力时，混合物沸腾(此时的温度为共沸点)。这样，高沸点的有机物进行水蒸汽蒸馏时，在低于100℃就可和水一起被蒸馏出来。将水蒸气通入不溶或难溶于水且有一定蒸汽压的有机物(近100℃其蒸气压至少为1.33 kPa)中，该有机物可在低于100℃的温度下，随着水蒸汽一起被蒸馏出来。在馏出物中，随水蒸气一起蒸馏出的有机物质同水的质量)(2O H A m m 和之比，等于两者的分压（P A 和P H2O ）分别和两者的相对分子质量（M A 和18）的乘积之比，所以馏出液中有机物质同水的质量之比可按下式计算：水蒸气蒸馏是用以分离和提纯有机化合物的重要方法之一，常用于下列各种情况：（1）从大量树脂状杂质或不挥发性杂质中分离有机物；（2）除去不挥发性的有机杂质；（3）从固体反应混合物中分离被吸附的液体产物；（4）常用于沸点很高且高温易分解、变色的挥发性液体，除去不挥发性的杂质 3、装置水蒸气蒸馏装置如图1所示，主要由水蒸气发生器A 、三口或二口圆底烧瓶D 和长的直型水冷凝管F 组成。若反应在圆底烧瓶内进行，可在圆底烧瓶上装配蒸馏头（或克氏蒸馏头）代替三口烧瓶（图2—17（b ））。铁质发生器A 通常可用二口或三口烧瓶代替。器内盛水约占其容量的1/2，可从其侧面的玻璃水位管察看器内的水平面。长玻璃管B 为安全管。管的下端接近器底，根据管中水柱的高低，可以估计水蒸气压力的大小。圆底烧瓶D 应当用铁夹夹紧，其中口通过螺O H A A O H A P P M m m 2218??=

水蒸气蒸馏的三种方法及区别

水蒸气蒸馏的三种方法及区别水蒸气蒸馏是一种常见的物质分离方法，广泛应用于化学、生物、食品等领域。它以水蒸气为介质，利用不同物质的沸点差异，从混合物中分离出目标物质。本文将介绍三种常用的水蒸气蒸馏方法及其区别。一、简单水蒸气蒸馏简单水蒸气蒸馏是最常用的一种方法，它通常用于提取温度较低（小于200℃）的挥发物质。该方法的原理是，将混合物加热至沸腾，产生大量水蒸气，并将水蒸气冷却后与混合物共同流入冷凝器，在冷凝器中冷却并收集目标物质溶液。简单水蒸气蒸馏的优点是操作简便、设备成本低廉，并且不需要高压设备，适合于小规模实验或生产。二、气相色谱水蒸气蒸馏气相色谱水蒸气蒸馏是一种高效的物质分离方法，特别适用于分析含有许多组分、难以分离的混合物。该方法的原理是将混合物加热至高温，使其挥发成气态，再将挥发物通过气相色谱柱进行分离和检测。这种方法的优点是分离效果好、分析速度快、可检测微量物质，并且可以实现自动化分析。三、蒸馏-萃取联用技术蒸馏-萃取联用技术是一种组合应用蒸馏和萃取两种技术的方法，通常用于分离和提纯含有多种有机物质和水的混合物。该方法的原理是，在加热的条件下，将混合物中的有机物质和水分别提取至两个液相中，再利用蒸馏技术将两个液相分离，从而得到纯净的有机物质和水。这种方法的优点是分离效果好、操作简便，并且可以实现连续、高效的分离和提纯。总之，水蒸气蒸馏是一种常用的分离技术，在不同的领域和实验中可以选择合适的方法进行应用。简单水蒸气蒸馏、气相色谱水蒸气蒸馏和蒸馏-萃取联用技术是其中比较常用的三种方法，根据实际需要选择合适的方法和设备可以达到较好的分离和提纯效果。

水蒸气蒸馏法

水蒸气蒸馏法水蒸气蒸馏法系指将含有挥发性成分的药材与水共蒸馏，使挥发性成分随水蒸气一并馏出，经冷凝分取挥发性成分的浸提方法。该法适用于具有挥发性、能随水蒸气蒸馏而不被破坏、在水中稳定且难溶或不溶于水的药材成分的浸提。水蒸气蒸馏法可分为共水蒸馏法、通水蒸气蒸馏法、水上蒸馏法。为提高馏出液的浓度，一般需将馏出液进行重蒸馏或加盐重蒸馏。常用设备为多能提取罐、挥发油提取罐，它在生产活动中被广泛使用。简介水蒸气蒸馏法是指将含挥发性成分药材的粗粉或碎片，浸泡湿润后，直火加热蒸馏或通入水蒸汽蒸馏，也可在多能式中药提取罐中对药材边煎煮边蒸馏，药材中的挥发性成分随水蒸气蒸馏而带出，经冷凝后收集馏出液，一般需再蒸馏1次，以提高馏出液的纯度和浓度，最后收集一定体积的蒸馏液；但蒸馏次数不宜过多，以免挥发油中某些成分氧化或分解。本法的基本原理是根据道尔顿定律，相互不溶也不起化学作用的液体混合物的蒸汽总压，等于该温度下各组分饱和蒸气压（即分压）之和。因此尽管各组分本身的沸点高于混合液的沸点，但当分压总和等于大气压时，液体混合物即开始沸腾并被蒸馏出来。水蒸气蒸馏法只适用于具有挥发性的，能随水蒸气蒸馏而不被破坏，与水不发生反应，且难溶或不溶于水的成分的提取。此类成分的沸点多在100℃以上，与水不相混溶或仅微溶，并在100℃左右有一定的蒸气压。当与水在一起加热时，其蒸气压和水的蒸气压总和为一个大气压时，液体就开始沸腾，水蒸气将挥发性物质一并带出。例如中草药中的挥发油，某些小分子生物碱一麻黄碱、萧碱、槟榔碱，以及某些小分子的酚性物质。牡丹酚（paeonol）等，都可应用本法提取。有些挥发性成分在水中的溶解度稍大些，常将蒸馏液重新蒸馏，在最先蒸馏出的部分，分出挥发油层，或在蒸馏液水层经盐析法并用低沸点溶剂将成分提取出来。例如玫瑰油、原白头翁素（protoanemonin）等的制备多采用此法。水蒸气蒸馏法需要将原料加热,不适用于化学性质不稳定组分的提取。水蒸气蒸馏法 1、水蒸气蒸馏法原理香料与水构成精油与水的互不相溶体系，加热时，随着温度的增高，精油和水均要加快蒸发，产生混合体蒸气，其蒸气经锅顶鹅颈导入冷凝器中得到水与精油的液体混合物，经过油水分离后即可得到精油产品。

蒸馏萃取的操作方法有几种

蒸馏萃取的操作方法有几种蒸馏萃取是一种常用的分离纯化技术，用于提取混合物中的有机物或其他化合物。根据不同的操作条件和目的，蒸馏萃取可以分为多种方法。以下是其中几种常见的蒸馏萃取操作方法： 1. 简单蒸馏：简单蒸馏是最基本的蒸馏萃取方法。它利用不同化合物的沸点差异，通过加热混合物使其沸腾，然后将蒸汽冷凝收集，得到不同组分的纯化物质。简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物。 2. 分步蒸馏：分步蒸馏是在简单蒸馏的基础上进行的一种改进方法。它通过增加塔板或填料来增加接触界面，增强混合物的分离效果。分步蒸馏适用于沸点差异较小的混合物，如石油化工中的石油分馏。 3. 水蒸气蒸馏：水蒸气蒸馏是利用水蒸气与被提取物质的亲和性以及蒸汽的相对低沸点来进行分离的一种方法。该方法常用于提取天然香料、中药提取物等。 4. 溶剂萃取：溶剂萃取是利用溶剂的选择性溶解能力将混合物中的有机物或其他化合物从混合物中分离出来的方法。它适用于不同溶解度特性的化合物的分离，如金属离子的提取、萃取有机物等。 5. 气相色谱-质谱联用蒸馏：气相色谱-质谱联用蒸馏是利用气相色谱和质谱的互补性进行分离和分析的方法。该方法常用于复杂混合物的分离和定性分析，如

食品中的香料成分分析、环境样品中的有机污染物分析等。 6. 超临界流体萃取：超临界流体萃取是利用超临界流体（通常为二氧化碳）具有较高的扩散性、低粘度、调节萃取性能的能力以及易于回收和无毒性等特点，将目标物从固体、液体或气体样品中分离出来。该方法常用于食品、药物、环境等领域的分离与纯化。 7. 薄层蒸馏：薄层蒸馏是将混合物涂覆在薄的吸附剂上，然后通过蒸发去除溶剂，最终得到纯化的化合物。薄层蒸馏适用于很小量的样品，在分析、检测等领域有着广泛的应用。以上是几种常见的蒸馏萃取操作方法，每种方法都各有特点，并在不同应用领域中发挥着重要的作用。在实际操作中，我们根据目标物质的性质、纯度要求以及实验条件等因素进行选择和优化，以达到最佳的分离效果。

天然香料生产技术-水蒸气蒸馏法

天然香料生产技术-水蒸气蒸馏法一、天然香料的种类及来源天然香料主要指植物性香料，一般来自植物枝叶、根茎、果实、树皮、花蕾、树脂等的植物精油。芳香植物都含有精油，种类数目庞大，但实际用于香料或香料合成原料的约为516-518种，分属57个植物科目。我国的植物香料约有135种。全世界每年大约生产6万吨天然芳香油，其中3.4万吨用于食品，其余则用于化妆品等行业，10种最畅销的天然芳香油类是甜橙油(Citrussinensis)、柠檬油(Citruslimonum)、梨莓油(Citrus aurantifolia)、红橘油(Citrusreticulate)、薄荷油(Menthapiperita)、谷薄荷油(Mentha spicata)、荷兰薄荷油(Menthaarvensis)、丁子香芽茎叶油(Eugeniacaryophyllata)、桉叶油(Eucalyptus globulus)、山苍子油(Litseacubeba)等。动物性香料来自千海狸香、麝香、大小灵猫香、香鲸、龙诞香等动物的分泌物或结石，世界上动物性香料有11种，我国有6种。它们均是珍贵的定香剂，名贵的香精配方（如高级香水等高级化妆品所用香精）几乎都含有动物性香料。二、天然香料的提取技术天然香料有多种提取方法，一般用水蒸气蒸馏、压榨、溶剂萃取、吸附、精密分馏等方法。具体使用哪种方法依原料的性质、香料的用途等决定，为了使天然的花果和植物的香气再现，必须以最适当的方法将有效成分分离出来。近年来发展起来的超临界CO2萃取技术以及降膜式高效精馏塔的使用，在天然香料开发方面已开始大显身手。用水蒸气蒸馏法和压榨法制取的天然香料，通常是芳香的挥发性油状物，统称精油，其中压榨法制取的产物也称压榨油；超临界萃取法制得的产物一般也属于精油。浸取法是利用挥发性溶剂浸提芳香植物，产品经过溶剂脱除（回收）处理后，通常成为半固态膏状物，故称为浸膏；某些芳香植物（如香荚兰）及动物分泌物经乙醇溶液浸提后，有效成分溶解于其中而成为澄清溶液，这种溶液则称为酊剂。

水蒸气蒸馏法原理

水蒸气蒸馏法原理一、引言水蒸气蒸馏法是一种常用的分离纯化液体混合物的方法。它基于液体混合物中各组分的挥发性差异，通过加热使其中一种或几种组分转化为气体，再通过冷凝使其重新变为液体，从而实现对混合物的分离与纯化。本文将详细介绍水蒸气蒸馏法的原理及其应用。二、原理水蒸气蒸馏法的基本原理是利用水蒸气与液体混合物中的组分发生物理或化学作用，通过气液相平衡的转移过程实现分离。其主要步骤如下： 1. 加热：将混合物加热至沸点以上，使其中的某些组分转化为气体。通常情况下，水蒸气的沸点较低，因此加热时会产生水蒸气，将混合物中挥发性较高的组分带出。 2. 蒸馏：混合物中的组分随水蒸气一起升入蒸馏塔或蒸发器中。在蒸馏塔中，水蒸气与液体混合物发生反应，通过气液相互传质的过程，使混合物中的组分被分离出来。 3. 冷凝：将蒸发器中的水蒸气冷却凝结，使其重新转化为液体。冷凝过程通常通过冷凝器实现，冷凝后的液体被收集。 4. 收集：通过收集器将冷凝后的液体分离出来，得到纯化后的组分。

三、应用水蒸气蒸馏法广泛应用于各个领域，以下介绍几个常见的应用场景：1. 酒精提纯：水蒸气蒸馏法可以用于酒精的提纯。由于酒精的沸点较低，只需将混合物加热至酒精的沸点，就可以将酒精与其他杂质分离出来。 2. 盐水淡化：水蒸气蒸馏法也可以用于盐水的淡化。将盐水加热并产生水蒸气，然后将水蒸气冷却凝结，得到淡水。这在海水淡化和制备纯净水方面有着重要的应用价值。 3. 精馏石油：水蒸气蒸馏法在石油精馏中起着关键作用。不同组分的石油在加热过程中会产生不同的蒸汽，通过蒸馏塔的分离作用，可以得到不同沸点范围内的石油产品，如汽油、柴油、润滑油等。 4. 药物提取：水蒸气蒸馏法也常用于药物的提取。将草药或植物材料与水一起加热，使其产生水蒸气，然后通过冷凝和收集，得到所需的药物提取物。四、优缺点水蒸气蒸馏法作为一种分离纯化方法，具有以下优点： 1. 可以用于高沸点物质的分离：由于水蒸气的沸点较低，因此可以用于分离高沸点物质，如某些药物、天然产物等。

蒸馏、分馏、精馏等的联系与区别

蒸馏利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工业等领域，其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混

合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。分馏、蒸馏的区别蒸馏和分馏都是分离液态混合物的方法。蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中。蒸馏是物理过程，没有新物质生成，只是将原来的物质分离。蒸馏和分馏的差别主要在于，蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水乙醇；分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。蒸馏和分馏没有本质差别，正是从这个意义上讲，分馏是蒸

水蒸气蒸馏

水蒸气蒸馏一、原理水蒸气蒸馏操作是将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物质（近100℃时其蒸气压至少为1333.9Pa ）中，使该有机物质在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来。两种互不相溶的液体混合物的蒸气压，等于两液体单独存在时的蒸气压之和。当组成混合物的两液体的蒸气压之和等于大气压力时，混合物就开始沸腾。互不相溶的液化混合物的沸点，要比每一物质单独存在时的沸点低。因此，在不溶于水的有机物质中，通入水蒸气进行水蒸气蒸馏时，在比该物质的沸点低得多的温度，而且比100℃还要低的温度就可使该物质蒸馏出来。在馏出物中，随水蒸气一起蒸馏出的有机物质同水的质量)(2O H A m m 和之比，等于两者的分压（P A 和P H2O ）分别和两者的相对分子质量（M A 和18）的乘积之比，所以馏出液中有机物质同水的质量之比可按下式计算：例如，苯胺和水的混合物用水蒸气蒸馏时，苯胺的沸点是184.4℃，苯胺和水的混合物在98.4℃就沸腾。在这个温度下，苯胺的蒸气压是5599.5Pa ，水的蒸气压是95725.5Pa ，两者相加等于101325Pa 。苯胺的相对分子质量为93，所以馏出液中苯胺与水的质量比等于：由于苯胺略溶于水，这个计算所得的仅是近似值。水蒸气蒸馏是用以分离和提纯有机化合物的重要方法之一，常用于下列各种情况：（1）混合物中含有大量的固体，通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用；（2）混合物中含有焦油状物质，采用通常的蒸馏、萃取等方法非常困难；（3）在常压下蒸馏会发生分解的高沸点有机物质。二、水蒸气蒸馏装置和操作水蒸气蒸馏装置如图2—17（a ）所示，主要由水蒸气发生器A 、三口或二口圆底烧瓶D 和长的直型水冷凝管F 组成。若反应在圆底烧瓶内进行，可在圆底烧瓶上装配蒸馏头（或克氏蒸馏头）代替三口烧瓶（图2—17（b ））。铁质发生器A 通常可用二口或三口烧瓶代替。器内盛水约占其容量的1/2，可从其侧面的玻璃水位管察看器内的水平面。长玻璃管B 为安全管。管的下端接近器底，根据管中水柱的高低，可以估计水蒸气压力的大小。圆底烧瓶D 应当用铁夹夹紧，其中口通过螺口接头插入水蒸气导管C ，其侧口插入馏出液导管E 。导管C 外径一般不小于7mm ，以保证 O H A A O H A P P M m m 2218⨯⨯=3 .315.95725185.559993=⨯⨯

水蒸气蒸馏原理

水蒸气蒸馏原理一、引言水蒸气蒸馏是一种常见的分离纯化技术，广泛应用于化学、制药、食品等领域。本文将介绍水蒸气蒸馏的原理以及其在实际应用中的一些关键问题。二、水蒸气蒸馏的原理水蒸气蒸馏是基于液体混合物的不同挥发性而进行的分离纯化方法。其原理可以概括为以下几个步骤： 1. 加热：将混合物加热至沸点以上，使液体转化为气体。在这个过程中，挥发性较高的成分会更容易转化为气体。 2. 蒸发：随着加热的进行，液体中的挥发性成分逐渐蒸发出来，形成水蒸气。同时，非挥发性成分则仍留在液体中，浓缩。 3. 冷凝：将水蒸气冷却，使其重新转化为液体。这一步骤是通过传热的方式实现的，通常使用冷却器将水蒸气冷却成液体。 4. 分离：冷凝后的液体与未蒸发的液体分离。由于挥发性成分已经转化为气体，因此冷凝后的液体中富含目标成分，可以得到较高纯度的产物。三、水蒸气蒸馏的应用

1. 高纯度水的制备水蒸气蒸馏在制备高纯度水时得到了广泛应用。通过加热水溶液，使水蒸气蒸发出来，然后冷凝成液体，可以去除水中的杂质，得到较高纯度的水。 2. 酒精的提纯酒精是由发酵产生的液体，其中含有大量的杂质。通过水蒸气蒸馏，可以将酒精中的杂质去除，得到较纯的酒精。 3. 精细化学品的制备许多精细化学品的制备需要通过水蒸气蒸馏来实现。例如，对于某些有机物的合成，需要去除其中的杂质，得到高纯度的产物。四、水蒸气蒸馏的关键问题 1. 选择适当的操作条件：水蒸气蒸馏的效果受到操作条件的影响。在实际操作中，需要根据混合物的性质选择适当的操作温度和压力，以实现较好的分离效果。 2. 设计合理的设备：水蒸气蒸馏需要使用特定的设备，如蒸馏塔、冷凝器等。设备的设计应考虑到混合物的性质、操作条件等因素，以确保蒸馏过程的高效进行。 3. 应对气液两相的分离：水蒸气蒸馏后，需要将水蒸气和液体两相进行分离。常用的方法包括使用分离漏斗、离心机等设备，以便有

蒸馏工艺

阅读材料14 蒸发 1.蒸发的目的是将非易失性的溶质和挥发性的溶剂进行浓缩。在绝大多数情况下，水作为蒸发溶剂。蒸发，是通过蒸发部分溶剂而产生一种稠液的方法。蒸发与干燥不同，是因为其残留物是液体——有时候是一种高粘度的液体——而不是固体；蒸发与蒸馏的区别在于其水蒸气的组成部分往往是单一的，即使当蒸汽是一种混合物时，也不能在蒸发过程中试图将水蒸气分离为分馏部分（馏分）；蒸发与结晶也不同，是由于其重点是置于浓缩溶液中的物质，而不是现成的晶体。在某些情况下，例如：盐水蒸发会产生普通盐，蒸发和结晶之间没有明显的界限，有些蒸发能在母液中产生结晶浆液。通常情况下，在蒸发过程中，浓溶液是非常有价值的产品，并且水蒸气会被浓缩或者丢弃。然而，在特殊情况下，事实恰恰相反，矿泉水经常被浓缩后获得无固相产品来给锅炉提供燃料、提供特殊的工艺必需品、或者供人们食用。这种技术通常被称作水的蒸馏，但这种技术也叫做蒸发。目前，蒸发技术已被大规模的开发并且用来从海水中再生饮用水。浓缩水是理想的产品。其中，仅仅是总水量的一小部分需要再生，剩余部分回归海洋。 2.液体特点蒸发问题的一个实际解决办法深深地被进行浓缩的液体的特点所影响。它是一种广泛的存在于液体特征当中的变量，它要求在设计和操作蒸发器时候做出判断和经历，并且可以把简单的热转移到一种分离技术这种操作进行扩展。蒸发液体的属性如下所示。浓缩虽然注入蒸发器的稀液可能足够稀释水的很多物理属性，但是随着浓度增加，溶解物变得越来越自主。浓度和粘稠度随着固体含量的增加而增加直到溶解物变得饱和或者对于热转移的液体变得太粘稠。同时，饱和的溶解物继续燃烧导致晶体形成，这些必须被去除否则会造成管堵塞。溶解物的沸点当固体含量增加时也在急速上升，因此浓缩的溶解物的煮沸温度可能会比同样压力下产生的水的温度要高很多。起泡。一些材料，尤其是有机物质，如在蒸发中起的泡沫。一个稳定的泡沫是伴随着由蒸发器中出来的蒸汽，引起了巨大的活力。在极端条件下，大量的液体将会沸腾进入到蒸汽排放孔以及最终消失。温度敏感性。当许多优良的化学药物产品及食物加热到适宜的温度或就相对而言的小部分时间时会被损害。在专注这些材料的加热时，专业的技术需要去减少液体的温度和加热时间。比例。一些溶解把比例精准化到了加热物体的表面。全面的共同作用到平稳的减少，直到蒸发器必须被停止工作以及试管需要被清洗。当加热的物体是坚硬的和难溶解的，那么清洗也会是困难的和昂贵的。材料组建。然而，蒸发器是由某种钢铁材质的材质的材料所制成。然而许多溶解的进攻对象是亚铁金属但同时也会产生污染反应。例如特殊材质的铜，镍，不锈钢，不透气石墨，以及铅的使用过程中。然而这些材料很贵，高端热量传输比率会变得及其理想化去减少最初的器械的花销。许多液体的特性必须被蒸发器的设计者考虑到。一些特征是特定的温度，集成热度，冰冻点，加热时的气体释放。剧毒性，引爆危险性，放射性，以及无菌操作的必要性。因为不

蒸馏的基本原理

蒸馏的基本原理蒸馏是一种常用的物质分离技术，它利用了物质在不同温度下的沸点差异，通过加热液体混合物使其蒸发，然后再将蒸汽冷凝回液体，从而实现对不同组分的分离。蒸馏的基本原理可以概括为以下几个步骤：加热、蒸发、冷凝和收集。加热是蒸馏过程中的第一步。通过加热混合物，使其达到其中组分的沸点温度，从而促使某些组分蒸发。加热可以采用不同的方式，如火焰加热、电热加热等，具体使用哪种方式取决于实际情况。接下来的一步是蒸发。当混合物达到其中组分的沸点时，液体中的这些组分开始蒸发，转变成气体状态。蒸发是一个能量转化的过程，液体中的分子吸收了热能，从而获得足够的能量以克服表面张力和液体之间的相互作用力，从而从液态转变为气态。蒸发后，蒸汽需要进行冷凝，这是蒸馏过程中的关键一步。冷凝是将蒸汽中的气体分子重新转变为液体的过程。当蒸汽接触到较低温度的表面或传热介质时，其热量会被转移给冷凝物体，使蒸汽冷却下来。随着温度的降低，蒸汽中的气体分子逐渐失去能量，重新聚集在一起形成液体。最后一步是收集。在冷凝后，我们可以将液体收集起来，从而得到我们所需要的纯净物质。收集可以通过多种方式进行，如使用容器收集滴下来的液体，或者通过冷凝管将液体导入特定的容器中。

蒸馏的基本原理可以应用于许多领域，例如化学工业、制药工业、食品工业等。在石油化工中，蒸馏是石油精炼的核心过程之一，通过蒸馏可以将原油分离成不同沸点范围的馏分，从而得到各种石油产品。在制药工业中，蒸馏可以用来提取药物中的有效成分，从而得到纯净的药物。在食品工业中，蒸馏可以用来制取酒精、提取芳香物质等。蒸馏的基本原理是一种简单而有效的分离技术，它利用了物质的沸点差异，实现了对混合物的分离。通过加热、蒸发、冷凝和收集等步骤，我们可以得到纯净的物质。蒸馏不仅在实验室中广泛应用，也在工业生产中发挥着重要的作用。它不仅提高了物质纯度，还为我们提供了各种纯净物质，满足了不同领域的需求。

水蒸气蒸溜法原理

水蒸气蒸溜法原理水蒸气蒸馏法是一种常用的分离纯化物质的方法，原理是利用水蒸气的物理性质和混合物中各组分的化学性质差异，使其在一定条件下发生汽液两相不均匀之后，通过升华、冷凝、挥发等分离方法分离出纯净的物质。水蒸气蒸馏法主要由以下几个步骤组成： 1.生成水蒸气：水蒸气蒸馏法一般是在实验室设备中进行的，首先需要将水加热到沸腾状态，产生水蒸气。可以利用烧杯、加热炉等设备将水加热。 2.蒸气与混合物接触：将需要分离纯化的混合物置于蒸馏瓶中，然后将水蒸气通入蒸馏瓶内，使水蒸气与混合物充分接触。混合物中不同组分的挥发性不同，常见的是混合物中的易挥发物质会在高温下更容易转化为气体。 3.汽液共存平衡：在与水蒸气接触过程中，混合物中的组分会发生汽液共存平衡，使混合物分成气相和液相两部分。易挥发的组分转化为气体，较难挥发的组分则留在液相中。 4.汽液分离：通过合理设计的装置，将气相和液相分离。较难挥发的组分大多保持在液相中，易挥发的组分则以气体形式脱离液相。 5.冷凝和收集：将气态的挥发性组分通过冷凝器进行冷凝，使其转化为液体。液体被收集起来，即得到了纯净的挥发性组分。水蒸气蒸馏法适用于不同类型的混合物分离纯化，例如天然植物提取物、香料提取物等。在实际操作过程中，可以根据混合物中各组分之间的

挥发性差异、沸点差异等特点，调整蒸馏温度、时间等条件，以实现纯化分离的目的。需要注意的是，水蒸气蒸馏法仅适用于混合物中的易挥发组分与水不发生化学反应的情况。若混合物中的组分与水反应，那么在蒸馏过程中就无法得到纯净的挥发性组分了。总结起来，水蒸气蒸馏法利用水蒸气的性质和混合物中组分的化学性质差异，在一定条件下将混合物分成气相和液相，通过冷凝和收集气相中的易挥发组分，实现对混合物的分离纯化。

精馏、蒸馏、分馏和减压蒸馏

蒸馏、分馏、精馏和减压蒸馏蒸馏和分馏都是利用有机物沸点不同，在蒸馏过程中将低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。蒸馏:是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30 o C的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。分馏：如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成平衡，出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其组成与气相组成等同（即含有较多的易挥发组分），而残留物中却含有较多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏，即又进行一次气液平衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，同样，将此蒸气再经冷凝而得到的液体中，易挥发物质的组成当然更高，这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能得到接近纯组分的两种液体。应用这样反复多次的简单蒸馏，虽然可以得到接近纯组分的两种液体，但是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设备复杂，所以，通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。工业上的精馏塔就相当于分馏柱。减压蒸馏减压蒸馏是分离、提纯有机物的重要方法之一，它特别适用于沸点较高及在常压下蒸馏时易分解、氧化和聚合的物质。有时在蒸馏、回收大量溶剂时，为提高蒸馏速度也考虑采用减压蒸馏的方法。液体的沸点是指它的饱和蒸汽压等于外界大气压时的温度，所以液体沸腾的温度是随外再压力的降低而降低的。用真空泵连接盛有液体的容器，使液体表面上的压力降低，即可降低液体的沸点。这种在较低压力下进行蒸馏的操作称为减压蒸馏，减压蒸馏时物质的沸点与压力有关。实验装置

水蒸气蒸馏

水蒸气蒸馏水蒸气蒸馏是用来分离和提纯液态或固态有机化合物的一种方法，常用于下列几种情况：（1）某些沸点高的有机化合物，在常压下蒸馏虽可与副产品分离，但易被破坏；（2）混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质，采用蒸馏、萃取等方法都难于分离；（3）从较多固体反应物中分离出被吸附的液体。 1．基本原理根据道尔顿分压定律，当与水不相混溶的物质与水共存时，整个体系的蒸气压应为各组分蒸气压之和，即： p＝p A+ p B 其中p代表总的蒸气压，p A为水的蒸气压，p B为与水不相混溶物质的蒸气压。当混合物中各组分蒸气压总和等于外界大气压时，这时的温度即为它们的沸点。此沸点比各组分的沸点都低。因此，在常压下应用水蒸气蒸馏，就能在低于100℃的情况下将高沸点组分与水一起蒸出来。因为总的蒸气压与混合物中二者间的相对量无关，直到其中一组分几乎完全移去，温度才上升至留在瓶中液体的沸点。我们知道，混合物蒸气中各个气体分压（p A，p B）之比等于它们的物质的量（n A，n B）之比，即：而n A＝m A／M A；n B＝m B／M B。其中m A、m B为各物质在一定容积中蒸气的质量，M A、M B为物质A和B的相对分子质量。因此：可见，这两种物质在馏液中的相对质量（就是它们在蒸气中的相对质量）与它们的蒸气压和相对分子质量成正比。以苯胺为例，它的沸点为184.4℃，且和水不相混溶。当和水一起加热至98.4℃时，水的蒸气压为95.4 kPa，苯胺的蒸气压为5.6 kPa，它们的总压力接近大气压力，于是液体就开始沸腾，苯胺就随水蒸气一起被蒸馏出来，水和苯胺的相对分子质量分别为18和93，代入上式：即蒸出3.3 g水能够带出1 g苯胺。苯胺在溶液中的组分占23.3％。实验中蒸出的水量往往超过计算值，因为苯胺微溶于水，实验中尚有一部分水蒸气来不及与苯胺充分接触便离开蒸馏烧瓶的缘故。利用水蒸气蒸馏来分离提纯物质时，要求此物质在100℃左右时的蒸气压至少在1.33 kPa左右。如果蒸气压在0.13～0.67 kPa，则其在馏出液中的含量仅占1％，甚至更低。为了要使馏出液中的含量增高，就要想办法提高此物质的蒸气压，也就是说要提高温度，使蒸气的温度超过100℃，即要用过热水蒸气蒸馏。例如苯甲醛（沸点178℃），进行水蒸气蒸馏时，在97.9℃沸腾，这时p A＝93.8 kPa，p B＝7.5 kPa，则：这时馏出液中苯甲醛占32.1％。假如导入133℃过热蒸气，苯甲醛的蒸气压可达29.3kPa，因而只要有72 kPa的水蒸气压，

精馏干货18水蒸气蒸馏

精馏干货18水蒸气蒸馏水蒸气蒸馏（Steam Distillation）是指将含有挥发性成分的植物材料与水共蒸馏，使挥发性成分随水蒸气一并馏出，经冷凝分取挥发性成分的浸提方法。该法适用于具有挥发性、能随水蒸气蒸馏而不被破坏、在水中稳定且难溶或不溶于水的植物活性成分的提取。水蒸气蒸馏法是提取植物性天然香料的最常用的一种方法,其流程、设备、操作等方面的技术都比较成熟,成本低而产量大,设备及操作都比较简单。 1 水蒸气蒸馏的原理水蒸气蒸馏是分离纯化有机化合物的重要方法之一，它是将水蒸气通入含有不溶或微溶于水但有一定挥发性的有机物的混合物中，并使之加热沸腾，使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。

根据道尔顿分压定律，当与水不相混溶的物质与水共存时，整个体系的蒸气压应为各组分蒸气压之和，即：其中P代表总的蒸气压， P A为水的蒸气压， P B为与水不相混溶物质的蒸气压。当混合物中各组分蒸气压总和等于外界大气压时，混合物开始沸腾，这时的温度即为它们的沸点。而混合物的沸点比其中任何一组分的沸点都要低些。因此，在常压下应用水蒸气蒸馏，就能在低于100℃的情况下将高沸点组分与水一起蒸出来。蒸馏时混合物的沸点保持不变，直到其中一组分几乎全部蒸出（因为总的蒸气压与混合物中二者相对量无关），温度才上升至留在瓶中液体的沸点。混合物蒸气中各个气体分压（P A，P B）之比等于它们的物质的量（n A，n B）之比，即： n A=m A/M A；n B=m B/M B。其中m A、m B为各物质在一定容积中蒸气的质量，M A、M B为物质A和B的相对分子质量。因此：可见，这两种物质在馏液中的相对质量（就是它们在蒸气中的相对质量）与它们的蒸气压和相对分子质量成正比。

有机化学实验五水蒸汽蒸馏

2--9 水蒸气蒸馏一．实验目的： 1.学习水蒸汽蒸馏的原理及应用； 2. 掌握水蒸汽蒸馏的装置及其操作方法； 3.比较水蒸气蒸馏、普通蒸馏和分馏的异同点。二．实验重点和难点： 1. 学习水蒸汽蒸馏的原理及应用； 2.掌握水蒸汽蒸馏的装置及其操作方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器：玻璃管250mL圆底烧瓶克氏蒸馏瓶冷凝管接引管接液瓶电热套T形管(弹簧夹) 温度计及套管分液漏斗量筒弯管化学试剂：苯胺(化学纯) 20mL 四．实验装置图：【参见教材P82图3.8所示】 2

五．实验原理： 3

(3). 在100℃左右时，必须具有一定的蒸气压(一般不小于1.33KPa) 。 3.基本原理：当有机物与水一起共热时，整个体系的蒸气压力，根据分压定律(道尔顿Dalton分压定律) ，应为各组分蒸气压之和。即：P=Pa+Pb 式中：P----代表总蒸气压；Pa----代表水的蒸气压；Pb----代表与水不相溶物质或难溶物质的蒸气压。那么，当混合物中各组分蒸气压总和P等于外界大气压时，这时的温度即为它们的沸点，则液体沸腾。显然，混合物的沸点低于任何一个组分的沸点。即：有机物可在比其沸点低的多的温度，而且在低于100℃的温度下随蒸气一起蒸馏出来，这样的操作叫做水蒸汽蒸馏。因此，在常压下应用水蒸汽蒸馏就能在低于100℃的情况下将高沸点组分与水一起蒸馏出来。此法特别适用于分离那些在其沸点附近易分解的物质；也适用于从不挥发物质或不需要的树脂状物质中分离出所需的组分。蒸馏时混合物的沸点保持不变，直至其中一组分几乎完全移去，温度 5