第4讲 常见的碱与碱的性质
碱的性质
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
九年级上科学《常见的碱》PPT优选课件浙教版
解析
26
课堂检测
1.下列四幅图，能说明烧碱用途的是( )
A. 金属切割及焊接
B. 建筑材料
C. 制肥皂
D. 人工降雨
27
课堂检测
2.下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
10
二、碱的个性
1、氢氧化钠（NaOH） （1）俗名：苛性钠、 火碱、 烧碱 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 注： ①暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 ②利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂，但是能 与NaOH反应的气体，如CO2、SO2等则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
在(2)氢解氧释化步钙骤溶②D液中．中“风加加哨入振入稀动盐N鸣酸a叫2，C”的无O原明3因显溶_变_液_化_____。
与盐酸反应
C.
对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
Fe
B.
氧氧化钠的质量减小
B.
(1)氢氧化钠具有________，利用此性质来制作叶脉书签。
24
解析
解读 本题考查氢氧化钙与酸性氧化物、酸、盐的反应。 扩展 复分解反应发生的生成物需具备以下三个条件中的任意一个： 1.有沉淀生成； 2.有气体放出； 3.有水生成。
一、碱的性质(碱的通性)
（2）氢氧化钠跟二氧化碳反应
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质 （3）氢氧化钠跟二氧化硫反应
2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O
大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢 氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
九年级化学常见的碱和碱的通性
《常见的碱》 图文
凡事都是多棱镜，不同的角度会看到不 同的结 果。若 能把一 些事看 淡了， 就会有 个好心 境，若 把很多 事看开 了，就 会有个 好心情 。让聚 散离合 犹如月 缺月圆 那样寻 常，
人这一辈子说长不长，说短也不短。既 然沿途 有着绚 美的风 景，我 们又何 必风雨 兼程脚 不停息 ？既然 眼前便 有旖旎 的风情 ，又何 必对未 知的前 方魂牵 梦萦？ 生活中 ，其实 我们每 个人都 有目标 ，并且 我们的 奋斗， 都是为 了能离 它更近 。奋斗 努力， 快步走 行，无 可厚非 ，但是 我想， 人生在 路上行 走，本 应该走 走停停 ，该歇 的则歇 一歇， 该停的 则停一 停，在 生活一 直往前 走的同 时，适 时的放 慢脚步 ，看看 你的身 边，看 看你的 周围， 欣赏一 下沿途 的美丽 风景， 也许里 面就有 会你想 要的东 西。不 要为了 追求物 质财富 ，不要 忙于到 达目的 地，只 顾疲于 奔跑， 而错过 了身边 美丽的 风景， 不要让 你已拥 有的很 多东西 在手中 悄悄的 流失， 失去对 它的珍 惜，更 不要怨 天怨地 怨人怨 己，抱 怨自己 的人生 磕磕绊 绊，不 如人意 。要知 道很多 时候， 当在你 盲目地 追求着 你的目 标后， 当你在 怨天怨 地怨人 怨己时 ，回过 头来看 时，可 能会发 现：许 多的美 丽和幸 福，原 来就在 你路途 的景色 里！
• 4、碱与盐反应： • 填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
实验现象 化学反应方程式
硫酸铜 出现蓝色 CuSO4+2NaOH= 絮状沉淀 Cu(OH)2↓+Na2SO4
沪教版九年级下册化学 7.2 常见的酸和碱第4课时 碱的化学性质课件(共14张PPT)
第4课时 碱的化学性质
一、氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应
1．氢氧化钠固体曝露在空气中不仅会吸收水分而潮解，还会吸收 __C_O__2___而变质，反应的化学方程式为 __2_N__a_O_H__+_C_O__2_=_N__a_2_C_O__3+_H__2_O________，因此要___密__封___保存。 部分变质的氢氧化钠溶液中，溶质的化学式是_N_a_O__H_、__N_a_2_C_O__3_。 2．氢氧化钙曝露在空气中会吸收__C__O_2___而变质，因此在装石灰 水的瓶子内常会有一层白膜，反应的化学方程式为 __C_a__(O__H_)_2_+_C_O__2_=_C__a_C_O__3_↓_+_H_2_O_______。用熟石灰与沙子混合来 砌砖、用石灰浆粉刷墙壁等，都是利用氢氧化钙与二氧化碳反应 生成坚硬的碳酸钙的性质。
3. 二氧化碳与氢氧化钠反应的探究 对比二氧化碳与等体积的水或氢氧化钠溶液混合的实验
实验内容
实验现象
实验分析和结论
倒 入 20mL 水 的 矿 泉
水瓶：
(1)两个矿泉水瓶变扁的原因
_____稍__微___变__瘪_____ 是：C__O__2_被__吸__收___，__导__致__ 压强减小 。
倒 入 20mLNaOH 溶 (2)从两个矿泉水瓶变扁程度
知识补充 (1)常见气体的净化(除杂与干燥)装置
装置类 液态除杂(或干燥)
型
试剂
固态除杂(或干燥)试剂
装置图
①洗气瓶
②U形干燥管
③球形干燥管
气体流 动方向
长管进，短管出
进气和出气没有 区别
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式m(oh)m表示电离方程可以被记住为：碱=金属离子+羟基离子；或者写成：m（OH）m=mm++MOH？。
也就是说，碱可以理解为由金属离子和羟基离子组成。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有oh，这是判断是否碱的重要依据。
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[BA（OH）2]在碱中很常见。
在日常生活中会遇到熟石灰、氨、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱），如尼古丁和奎宁。
二、氢氧化钠和氢氧化钙物理时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻性质感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：化学性质2naoh＋co2＝na2co3＋h2o2naoh＋so2＝na2so3＋h2o2naoh＋so3＝na2so4＋h2o3.跟酸反应：naoh＋hcl＝nacl＋h2o2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2o1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2oca(oh)2＋so2＝caso3↓＋h2oca(oh)2＋so3＝caso4↓＋h2o3.跟酸反应：ca(oh)2＋2hcl＝cacl2＋2h2oca(oh)2＋2hno3＝ca(no3)2＋2h2o微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
naoh白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。
ca(oh)2?4.跟某些盐反应：fecl3＋3naoh＝3nacl＋fe(oh)3↓（红褐色）4.跟某些盐反应：ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh（白色）cuso4＋2naoh＝na2so4＋cu(oh)2↓ca(oh)2＋mg(no3)2＝ca(no3)2＋（蓝色）制取ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naohmg(oh)2↓（白色）cao＋h2o＝ca(oh)2广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建用途印染等工业。
碱的性质碱度和常见碱的性质
碱的性质碱度和常见碱的性质一、碱的性质碱度碱是指具有一定化学活性的化合物，可与酸发生中和反应，产生相应的盐和水。
碱的性质可以通过碱度来描述，碱度是指溶液中碱含量的多少和碱与酸中和反应的强弱程度。
1.1 碱含量的多少碱含量多少是指单位体积溶液中所含碱的质量，一般以摩尔浓度或质量浓度来表示。
当溶液中碱的质量增加时，碱性强度也相应增加，碱度也会增加。
1.2 与酸中和反应的强弱程度碱的强弱程度可以通过酸碱中和反应的速率来判断，反应速率越快，碱的性质越强。
碱度的大小与所用的酸的种类和浓度有关，碱度越大则表明碱越强。
二、常见碱的性质常见碱有氢氧化物、碳酸盐和碱金属。
2.1 氢氧化物氢氧化物是由氢氧根离子(OH-)与阳离子组成的化合物，具有一定碱性。
常见的氢氧化物有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)和氢氧化铵(NH4OH)等。
氢氧化钠溶于水后会产生氢氧根离子和钠离子，溶液呈碱性。
氢氧化钾、氢氧化铵也有类似的性质。
2.2 碳酸盐碳酸盐是碳酸根离子(CO32-)与阳离子组成的盐类，一般会在水中产生碱性溶液。
常见的碱性碳酸盐有碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)。
碳酸氢钠溶于水后会产生碳酸根离子和氧化氢离子(H+)，溶液呈碱性。
2.3 碱金属碱金属是指周期表中第一组元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)和铯(Cs)。
这些金属在水中可以快速反应生成碱性溶液，并释放氢气。
其中，钠和钾的反应活性最强，反应更为剧烈。
综上所述，碱的性质可以通过其碱度和常见碱的性质进行说明。
碱度取决于溶液中碱的含量和与酸中和反应的强弱程度。
常见的碱包括氢氧化物、碳酸盐和碱金属，它们具有一定的碱性性质，并可以与酸发生中和反应。
了解碱的性质和碱度有助于我们深入了解化学反应和化学平衡，以及解决相关的实际问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第八讲常见的碱与碱的性质姓名：学校：年级：【知识要点】一、碱的定义电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
二、常见的碱及其性质1、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤2、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]电离方程式NaOH= Na+＋OH—Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH用途化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉制取Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2OCa(OH)2 ＋CO2 CaCO3↓＋H2O（此方程式也是检验CO2的化学反应方程式） 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O【典型例题】例1、下列化学式所表示的物质中属于碱的是（）A、Fe(OH)３B、CH３COOHC、Cu2(OH)2CO３D、Fe３O４例２、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法( )A.用水洗 B．用NaOH溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗例３、在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是 ( ) A．有腐蚀性 B．易风化C．易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳例４、下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水D．氢氧化钠溶液例５、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( )A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳例６、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A．H2 B．CO2 C．CO D．O2例７、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( )A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液例８、实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25 ℃～35 ℃）环境中培养。
几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。
由此说明：（1）种子发芽所需要的条件是。
（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：______________-__________________ ____。
（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是： __ 。
例9 现有两瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸和澄清石灰水中的一种，请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）、、。
（2）简述其中一种鉴别方法是（包括步骤、现象、结论）。
例10 食醋是常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了下面的实验：取20g烧碱放人180g水中，制成烧碱溶液。
向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应，共用去烧碱溶液40g。
(已知反应的化学方程式为：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O)求：(1)烧碱溶液中溶质的质量分数；(2)食醋中醋酸的质量分数。
【经典小测】1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
在整个过程中溶液的颜色变化为（）A红色——无色——红色 B红色——无色——无色C无色——红色——无色 D无色——蓝色——无色2.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）A红色 B无色 C蓝色 D紫色3.用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（）A 酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒4.能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（）A酚酞试液B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸5.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（）A =7B >7C <7 D无法确定6.在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质（）A CaOB Ca(OH)2C CaCO3D 无法确定7.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳8.下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。
B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。
D 碱溶液只能与某些盐发生反应，9.下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（）A、ZnB、AgNO3C、Na2CO3D、NaOH10.以下四种溶液：①MgSO4②NaOH ③CuCO4 ④KCl。
若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（）A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④11.固体NaOH需要密封保存是因为（）A 易挥发和易腐蚀B 易潮解和易腐蚀C 有腐蚀性和易跟二氧化碳反应D 易潮解和易跟二氧化碳反应12.固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（）A 物理性质B 化学性质C 碱性D 腐蚀性13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（）A H2B COC CO2D O214.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（）A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙.C常用来检验二氧化碳气体的存在。
D广泛用于制肥皂、造纸等工业。
15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（）A加入过量的稀盐酸 B加热 C加水溶解 D加入酚酞试液16.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）A. 锌粒B.氯化钡C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液17. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍然显红色的是（）A.H2SO4B.HNO3C.CO2D.K2CO318.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A．Na2CO3 B．Ca(OH)2C．CaO D．NaCl19.实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7 C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～420.某同学测定的下列数据中，不合理的是（）A.用10mL的量筒量取7.5mL的水B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2C.用托盘天平称量某固体质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%21．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A.石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸22. 写出下列反应的化学方程式。
氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液SO3气体与NaOH溶液反应氢氧化钠放在空气中变质23．用氢氧化铝的药品中和胃酸24.现有A、B、C、D、E五种物质，相互间能按如下图所示进行转化：红色单质 A 黑色固体B C溶液蓝色沉淀 D E溶液⑴写出这五种物质的化学式A B C D E⑵写出上述四步反应的化学方程式①②③④25.现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【课后练习】１、下列各组物质中名称和化学式相符的是（）A硫酸H2S B苛性钠NaOH C石灰石CaO D熟石灰CaCO３２、下列物质长期露置在空气中，其质量增加且有新物质生成的是（）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠溶液D食盐３、下列对氢氧化钙的描述中，一定错误的是（）A是白色不溶于水的固体B其水溶液通入二氧化碳会有白色沉淀产生C建筑上常用来砌砖抹墙D它的水溶液俗称石灰水４、下列物质中不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（）A CaOB HClC SO2D CO2５、既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的气体是（）A HClB CO2C H2D SO2６、下列几组物质中，两种物质混合后能产生蓝色沉淀的是（）A碳酸铜（不溶）和氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液和苛性钠溶液C硫酸铜溶液和氢氧化铁D氧化铜和水７、在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中，如果不加酚酞试液，反应就不能进行。
（）８、有盐和水生成的反应是中和反应。
（）９、甲物质在水中的电离方程式为：甲=2A+ +B²ˉ，则甲物质有可能是碱类物质。
（）１０、写出下列反应的化学方程式。
（１）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体（２）氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应（３）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液（４）氢氧化钠放在空气中变质（５）用氢氧化铝的药品中和胃酸１１.小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛放溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会，纸蝴蝶的颜色变成红色。
⑴请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号，下同）、。
①石蕊溶液②酚酞溶液③浓盐酸④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水⑵只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是、。
① Na2CO3②BaCl2③铁钉④NaCl溶液１２、有A、B、C、D四种无色溶液，他们分别是盐酸、碳酸钠、氢氧化钾、氢氧化钙溶液中的某一种。