三种溶液溶解度曲线
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水．（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 （序号下同） （3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】（1）100；（2）C ； （3）B;(4) B ＞C ＞A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知，（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水；（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ；（3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ，因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质；（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B ＞C ＞A ，综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。
【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃，再降温到t 1℃。
下列说法不正确的是A ．降温至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液B ．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=cC ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=cD ．降温至t 1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A ．由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A 说法正确；B ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ，由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知，溶质的质量分数是a ＞b=c ，故B说法正确； C ．由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ．所以，分别蒸发等量水恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a ＞b=c ．故C 说法正确； D ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c 的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t 1℃，a 的溶解度大于b 的溶解度，都大于c 在t 2℃时的溶解度，所以，降温至t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a ＞b ＞c ，故D 说法不正确．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象3. （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。
溶解度曲线图(课堂PPT)
2.含义
• 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。
• 例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， • 表示的意义就是： • ①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液
达到饱和状态， ②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
6
练一练
1.（2016·安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶
量分数为___3_7__.5_%__；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶 液中变化的是____b_c__（选填序号）。
a． 溶剂的质量 b． 溶液的质量 c． 溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是_t_℃__时__，__甲__、__乙__两__物__质__的溶解度相等 _________（答出一条）。
g
硝
180
酸
铵
170
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10 160
150
0.05
140
130
硝 酸
120
钠
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
固体物质溶解度受温度变化温度/℃
110
100
硝
90
酸
钾
影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升
80
高而 增大 ，例如硝酸钠、氯
易溶 >10
4、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温√ 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10 20 30 40 50
化学物质的溶解度曲线
化学物质的溶解度曲线溶解度是指单位溶剂在一定温度和压力下溶解的物质的最大质量或体积。
溶解度与物质性质、溶剂性质、温度和压力等因素有关。
为了研究溶解度与温度的关系，科学家通常会制作溶解度曲线，以直观地表示溶解度的变化规律。
一、溶解度曲线的概念和基本形态溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度与溶液中溶质的质量或体积之间的关系曲线。
通常情况下，溶解度曲线呈现出以下几种基本形态：1. 直线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足几乎无吸热或放热的条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈线性变化。
2. 正曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足吸热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈正曲线变化。
3. 反曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足放热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈反曲线变化。
以上三种基本形态可以通过实验数据的拟合获得溶解度曲线的数学表达式，并在坐标系中进行画图，以便直观地观察溶解度的变化规律。
二、影响溶解度曲线的因素溶解度曲线的形态及其在不同温度下的变化规律受多种因素的影响。
1. 温度：温度是影响溶解度曲线的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会导致溶解度的增加，溶解度曲线向右移动。
但对于某些物质而言，温度的升高反而会降低其溶解度。
2. 压力：在大部分情况下，压力对溶解度的影响并不明显，因此通常在溶解度曲线的研究中不考虑压力的影响。
3. 溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
比如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
4. 其他因素：除了温度、压力、溶质和溶剂的性质外，其他因素如物质的晶体结构、溶液的浓度等也可能会对溶解度曲线产生影响。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线的研究对于理解物质的溶解过程、寻找合适的溶剂和控制溶解度具有重要意义。
1. 制定合理的溶解工艺：对于某些工业制品的制造过程中，需要调整溶解度来控制产品的质量。
通过研究溶解度曲线，可以确定最佳溶解条件和工艺参数，提高产品的质量和产量。
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
溶解度及溶解度曲线图
a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
【化学】溶解度曲线
【化学】溶解度曲线溶解度及溶解度曲线七嘴⼋⾆说考情溶解度及溶解度曲线是全国各地市的中考重点，也是同学们学习的难点。
陕西说：近10年必考，从2011年开始均在填空及简答题中考查，有曲线、表格、实物图、表格结合实物图、表格结合曲线、实物图结合曲线、实物图结合表格和曲线多种考查形式。
安徽说：近10年必考，除2018年在填空和简答题中考查⼀空外，其余均在选择题第10题考查表格或曲线。
考查曲线⾛向有⼀升、⼀条先升后降、两升、⼀升⼀降、两降多种形式。
河南说：近10年必考，选择题和填空题中均有考查。
除2015年考查溶解度表外其余均考查溶解度曲线，且考查的曲线除2010年是1条曲线外，其余均为2条曲线。
曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、⼀升⼀平缓多种形式。
江西说：近10年必考，近5年在选择题或选择填充题中考查，2009~2013年在填空与说明题中考查。
以单纯考查曲线为主，偶尔考查曲线结合表格、曲线结合实物图。
曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、两升⼀降多种形式。
云南说：近5年必考，在选择题、填空与简答中均有涉及。
以三条或两条曲线为主，偶尔也考查⼀条或四条曲线。
⼭西说：近10年仅2017年未考，其余在选择题和⾮选择题中均有考查。
考查形式有曲线、表格、曲线结合实物图等形式。
曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀平缓、⼀升⼀降多种形式。
河北说：近10年考查5次，除2018年在实验探究题的⼀空考查外，其余均在选择题的6题或7题考查。
考查形式除2013年考查溶解度表外，其余均考查曲线。
曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、两升⼀降多种形式。
说来说去还得练1.（推荐河南、江西、河北）甲物质的溶解度曲线如图所⽰，下列有关说法不正确．．．的是（）A.甲的溶解度随温度升⾼⽽增⼤B.图中P点表⽰甲的饱和溶液C.将甲溶液从t2℃降⾄t1℃，⼀定有晶体析出D.t2℃时，将60g甲加⼊50g⽔中最多形成105g溶液2.（推荐安徽、云南）某固体物质的溶解度曲线如图所⽰，下列有关说法不正确．．．的是（）A.该物质85℃时的溶解度⽐45℃时的溶解度⼩B.50℃和70℃时，该物质的溶解度均为50gC.降低温度，⼀定能使其接近饱和的溶液变为饱和溶液D.10℃时，该物质饱和溶液的溶质质量分数约为16.7%3.（推荐河北、河南、安徽、⼭西、云南、江西）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A.物质A的溶解度⼤于物质B的溶解度B.t1℃时，A、B两种物质的溶解度均为25gC.降低温度可从B的饱和溶液中析出晶体D.t2℃时，分别将相同质量的A、B配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A＞B4.（推荐云南、河北、⼭西、江西）如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A.三种物质的溶解度⼤⼩为a＞b＞cB.物质a中混有少量b时，可⽤降温结晶的⽅法提纯aC.t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶质质量a=c＜bD.分别将a、b、c三种物质的饱和溶液从t1℃升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数a＞b＞c5.（推荐陕西）下表是NaCl、KNO3两种固体物质在不同温度时的溶解度，回答问题。
3.2.3溶解度曲线
3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素：溶质的种类，溶剂的种类，温度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时，所溶解得最大克数。
符号：S，单位：g/100g水2、溶解度的含义：20℃时，S NaCl = 36g/100g水含义：20℃，食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。
举例：20℃时，S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度，在坐标系中作出温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度（℃）0 20 40 100 溶解度（g/100g水）0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2（2）溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：（1）60℃时，B物质的溶解度是。
（2）10℃时，B物质的溶解度(填<、=或＞)A物质的溶解度。
（3）℃时，A、B两物质的溶解度相同。
例2：.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（1）A点所表示的意义（2）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，该物是。
判断的依据是。
（3）20℃时，N处物质X的溶液呈（填饱和或不饱和）状态、要使该溶液从N状态变为M状态．应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式：S 100 =m(溶质）m(溶剂）SS+100=((+(mm m溶质）溶质）溶剂）=m(m溶质）（溶液）例1、在T℃时，向80克水中加入硝酸钾固体20克，恰好达到饱和，求该温度下的溶解度例2、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，则在此温度下，30克水中最多能溶解氯化钠多少克？T℃，硝酸钾饱和溶液200克，蒸发20克水后析出晶体12克，则该温度时，硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否，为什么？（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10 （2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。
溶解度曲线图的含义和例题
溶解度曲线图的含义和例题溶解度曲线图是初中化学的重要基础知识，有关习题涉及溶解度、溶解度计算、浓度计算、饱和溶液与不饱和溶液相互转化、物质的结晶、物质分离等概念和知识，本文简述了溶解度曲线的含义，并列举常见相关习题并分析，供参考。
溶解度曲线图通常有如图所示的图A、图B二类涉及的计算公式有：公式1：)()(100)()(100溶液溶质或溶剂溶质mmSSmmS=+=公式2：C%=)()(溶液溶质mm×100%公式3：C%(饱和溶液)＝100+SS×100%一、根据溶解度曲线图可以查出同种物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的C%等数值。
例1：由曲线溶解度图A回答下列问题:①t2时, B的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为∶②t1时，将30克A投入60克水中，求所得溶液、溶质的质量分数为③t4时, 90克B物质溶解在150克水中，所得溶液为不饱和溶液，为了得到B的饱和溶液，问：a. 维持温度不变，至少要蒸发掉克水，才能使溶液饱和。
b. 维持温度不变，原溶液中至少再加入B 克，才能使溶液饱和。
c.不改变溶液组成，只要把温度降低到 ℃，也能使溶液恰好达到 饱和。
④要配制C%为28.6%的C 物质溶液，配制时的温度应控制在 ℃。
解：①由图A 知t 2时，S B ＝60克∕100克水，由公式1，则溶质和溶剂的质量比为60∶100②由图A 知t 1时，S A ＝32克∕100克水，根据公式可知在60克水中最多溶解19.2克A 物质，则C%＝602.192.19+×100%＝24.2% ③a ：已知t 4时，S B ＝65克∕100克水，根据公式1，x 9010065= x ＝138克, 则150－138＝12克，即蒸发12克水可使溶液饱和。
b ：同理15010065y = y ＝97.5 97.5－90＝7.5，即加入7.5克B 物质可使溶液饱和。
c ：同理，根据公式1，15090100=S S ＝60克∕100克水，即把温度降低 到t 2时，溶液恰好饱和。
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三种溶液溶解度曲线
溶解度曲线是描述在不同温度下溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线。
一般来说，溶解度曲线可以分为三种类型，正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
1. 正常溶解度曲线：
正常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而增加的曲线。
这是最常见的类型，其中随着温度升高，溶质在溶剂中的溶解度也随之增加。
典型的例子是氯化钠在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，氯化钠的溶解度也会增加。
2. 异常溶解度曲线：
异常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而减小的曲线。
这种情况通常发生在某些化合物在溶剂中的溶解度在特定温度范围内随温度的升高而减小，然后再随温度的升高而增加。
这种情况通常涉及到一些非常规的化学现象，例如溶解热或者晶体结构的变化。
3. 饱和溶解度曲线：
饱和溶解度曲线是指在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化的曲线。
在这种情况下，压力是一个关键的因素，因为在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化。
典型的例子是二氧化碳在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，二氧化碳的溶解度会减小。
总的来说，溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线，在不同的情况下会呈现出不同的特点，包括正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
这些曲线的研究对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。