《分析化学》(上)试题B卷
分析化学试卷B卷
考试科目分析化学班级_________姓名________一、单选题（10×3）1、强酸强碱盐氯化铵NH4CL水溶液呈_____性。
（）A、中性B、碱性C、酸性D、不明确2 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A 精密度高则准确度高B 准确度高则要求精密度一定要高C 准确度与精密度没关系D 准确度高不要求精密度要高3 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）A 邻苯二甲酸氢钾B 硼砂C 草酸钠D 二水合草酸4 测定水的硬度方法可用（）A 碘量法B KMnO4C 配位法D 称量法5 直接碘量法用淀粉做指示剂，终点颜色变化是（）A 无色变为蓝色B 蓝色不变C 蓝色变为无色D 无色不变6. 以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A. 酚酞B. 二甲酚橙C. 二苯胺磺酸钠D. 淀粉7. 10g 浓度为10% 的NaOH溶液与10g 10% HCL溶液混合后，溶液的PH值为（）。
A. 等于7B. 大于7C. 小于7D. 等于148 EDTA与大部分金属离子形成配合物的配位比为( )。
A 1: 1B 1: 2C 1: 3D 1: 49 要调节溶液酸度PH 在3.14 ~ 5.74 之间则应选用下列（）缓冲溶液。
A NH3-NH4CLB HAc-NaAcC NH3-NaCLD NaHCO3-Na2CO310．碘量法中常采用下列（）物质做指示剂。
A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 淀粉二、填空题（20×1）1.下列数值的有效数字分别为：10.1430是______位，0.120是______位，4.5×103 和45×104二数值的有效数字的位数是______位和______位。
2、_____________通常指的是测定结果与真实值接近的程度，以___________表示；____________指的是多次测定结果相符合的程度，以____________表示。
20 兰大 分析化学 试题B
分析化学课程作业_B 交卷时间：2020-09-06 22:14:56一、单选题1.(4分)进行纸色谱时，滤纸的作用是( )• A. 固定相• B. 展开剂• C. 吸附剂• D. 惰性载体得分： 0知识点： 16 平面色谱法收起解析D2.(4分)下列叙述中错误的结论是( )• A. 酸效应使配合物稳定性降低。
• B. 羟基配位效应使配合物稳定性降低。
• C. 辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。
• D. 各种副反应均使配合物稳定性降低。
得分： 4知识点： 5.1 配位平衡及其副反应收起解析D3.(4分)引起滴定分析终点误差的主要原因是( )• A. 指示剂不在化学计量点时变色• B. 有副反应的发生• C. 滴定管估读不准• D. 反应速度过慢得分： 4知识点： 3.1 滴定分析法和滴定方式收起解析A4.(4分)强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大1 0倍，则滴定突越的范围将( )• A. 不变• B. 增大0.5个pH单位• C. 增大1个pH单位• D. 增大2个pH 单位得分： 4知识点： 4.3 强酸（碱）的滴定收起解析D5.(4分)配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )• A. 作抗氧剂• B. 增强Na2S2O3的还原性• C. 中和Na2S2O3溶液的酸性• D. 防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解得分： 4知识点： 6.5 常见的氧化还原滴定方法收起解析D6.(4分)使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( )• A. 5~7• B. 1~5• C. 7~10• D. 10~12得分： 0知识点： 5.2 配位滴定曲线收起解析C7.(4分)用硅胶做吸附剂，正丁醇做展开剂，薄层色谱分析某弱极性物质时，其R f值太大，为减小R f值可采用的方法是( )• A. 增大吸附剂的含水量• B. 用乙酸乙酯做展开剂• C. 在正丁醇中加入一定量的乙醇• D. 减少点样量得分： 4知识点： 16 平面色谱法收起解析C8.(4分)从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( )• A. 随机误差小• B. 系统误差小• C. 平均偏差小• D. 相对偏差小得分： 4知识点： 2.1 测量值的准确度和精密度收起解析B9.(4分)质谱仪的两个核心部件是( )• A. 真空系统和样品导入系统• B. 离子源和质量分析器• C. 真空系统和离子源• D. 离子检测系统和样品导入系统得分： 4知识点： 14 质谱分析法收起解析B10.(4分)可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )• A. 进行仪器校正• B. 增加测定次数• C. 更换操作人员• D. 测定时保证环境的湿度一致得分： 4知识点： 2.2 提高分析结果准确度的方法收起解析A二、多选题1.(4分)一般情况下，下列哪种措施可提高反应速度( )• A. 降低温度• B. 降低反应物浓度• C. 升高温度• D. 增加反应物浓度• E. 加入正催化剂得分： 4知识点： 6.2 氧化还原反应的程度和速度收起解析C,D,E2.(4分)用洗涤方法不能除去或不是通过洗涤方法除去的沉淀杂质是( )• A. 混晶共沉淀杂质• B. 包藏共沉淀杂质• C. 吸附共沉淀杂质• D. 后沉淀杂质得分： 4知识点： 7.3 沉淀的溶解度和沉淀的纯度收起解析A,B,D3.(4分)t mol的滴定剂T与b mol的滴定剂B 完全反应的点是( )• A. 化学计量点。
《分析化学》试题及答案
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
分析化学第五版试卷5套及答案
分析化学第五版试卷5套及答案《分析化学》期末试卷(B)一、就是非题(本大题共10小题,每小题1分,共10分)1.化学分析法的测定灵敏度高,因此常用于微量分析。
( )2.分析数据中,凡就是“0”都不就是有效数字。
( )3.纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂,其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5.酸碱滴定中,只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位,才能指示滴定终点。
( )6.标定高锰酸钾溶液时,为使反应较快进行,可以加入Mn2+。
( )7.AgCl的Ksp=1、56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( ) 8.用佛尔哈德法测定Cl-时,如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离,AgCl 沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时,生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10.吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题,每小题1、5分,共30分)1.试样预处理的目的不就是为了( )(A)使被测物成为溶液; (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态; (D)分离干扰组分2.下列论述正确的就是:( )(A)准确度高,一定需要精密度好;(B)进行分析时,过失误差就是不可避免的;(C)精密度高,准确度一定高;(D)精密度高,系统误差一定小;3.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0、05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0、05 mol·L-1 NaOH 9、5mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法就是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍,引起的突跃范围的变化为( )。
《分析化学试题》(B)
试卷代号：B一、名词解释：（每题3分，共15分）偶然误差：滴定误差：空白试验：分离度： 5、反相色谱法：二、填空题（每空1分，共20分）1. 进行定量分析实验，一般是对每一种试样平行测定次，计算出测定结果的值，再计算出测定结果的偏差和偏差。
2. 酸碱滴定分析中，指示剂的选择原则是。
3. 配位剂包括和两大类，其中应用得最广的氨羧配位剂是。
4.HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等四种酸的均化性溶剂是，区分性溶剂是。
5. 测定水溶液的PH值（即H+活度），目前都采用__________为指示电极，___________为参比电极。
浸入被测溶液即组成原电池。
6. R f值是薄层色谱法的基本定性参数。
当色谱条件一定时，组分的R f值是一常数，可用范围是___________，最佳范围是________________。
7.偏离光吸收定律的原因很多，主要有和两个方面。
8. 红外光谱分子振动形式基本上包括两大类，即振动和振动。
9.气相色谱法试样中各组分能否分离好，取决于柱，分离后的组分测量结果是否准确取决于器。
三、单项选择题（每小题2分，共40分）1. 下列关于准确度和精密度关系的说法错误的是A.准确度高一定要以精密度好为前提B.准确度高，精密度也会高共6页，第2页C.精密度高，准确度不一定高D.消除了系统误差后就可以说精密度高准确度也高2. 用万分之一的分析天平称量试样的质量，正确的记录是A.0.00gB.0.000gC.0.0gD.0.0000g3. 滴定分析法常用于常量组分的分析，其相对误差为A.0.2％以下B.0.1％～0.2％C.0.1％以下D.0.02%以下4. 下列溶液属于非质子性溶剂的是A.乙醇B.二甲基乙酰胺C. 醋酸D.异丙醇5. 下列哪种物质可用甲醇钠的苯甲醇溶液为滴定液进行滴定A.生物碱B.盐酸麻黄碱C.磺胺D.枸橼酸钠6. 关于铬酸钾指示剂法滴定条件，下列那次是错误的A.指示剂的浓度约为2.6×10-3～5.2×10-3mol/LB.在PH为6.5～10.5的范围内进行滴定C.适用于测定Cl－、Br－D.滴定溶液中应加适量氨7. 用铁铵矾指示剂法测定Br－，指示终点时的物质及颜色为A.AgBr ↓淡黄色B.Ag2CrO4 ↓砖红色C.Fe(SCN)2+棕红色D.AgCl ↓白色8. 在无副反应发生的情况下，起始浓度为0.05moL·L-1的金属离子M被准确滴定的条件是A.K MY≥4×107B.K MY≥1×108C.K MY≤4×107D.K MY≤2×1099. 亚硝酸钠法中，常采用下列哪种酸调节溶液的酸度A.HNO3B.H2SO4C.HClD.HBr10. 1molKAl(SO4)2•12H2O能与多少molEDTA配位反应完全A.1molB.2molC.0.5molD.不能反应11. 所谓的单色光指的是（）。
2006级分析化学试卷B卷
期末考试《 分析化学 》试卷 (B 卷)一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1．以0.01000mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00mL ，则722O Cr K /Fe T 应为：（单位：g·mL -1，M Fe =55.85）A ．0.0003351B ．0.005585C ．0.003351D ．0.016762．银－氯化银电极的电极电位决定于下列哪一种物质的活度？A ．Ag ＋B ．AgClC ．Cl －D ．Ag ＋和AgCl 的总和3．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A ．0.09VB ．0.27VC ．0.36VD ．0.18V4．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少测量误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A ．Pb(NO 3)2B ．Na 2CO 3C ．ZnD ．CaCO 35．符合比耳定律的某溶液的吸光度为A ，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸光度等于：A ．2 AB ．A/2C ．2lgAD ．lg A/26．某碱样为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液体积为V 2，V 1与V 2的关系是：A ．V 1<V 2B ．V 1=2V 2C ．2V 1=V 2D ．V 1>V 27．某二元弱酸的pKa 1=3.00，pKa 2=7.00。
pH=3.00的0.2 mol·L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为：（单位：mol·L -1）A ．0.15B ．0.050C ．0.10D ．0.0258．测量值X 出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A ．34.13%B ．68.26%C ．95%D ．47.5%9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A．酸效应影响B．盐效应影响C．配位效应影响D．形成过饱和溶液的影响10．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A K a=K HIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内。
模拟试卷-分析化学试卷 (B)
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 总分 累分人签名题分 100 得分考生注意事项：1、本试卷共 8 页，请查看试卷中是否有缺页。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）得分 评卷人1（0112）用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4) (B) 2c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4) (C) c (FeSO 4)=2c (H 2C 2O 4) (D) 2n (FeSO 4)= n (H 2C 2O 4)2（2115）为标定KMnO 4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------------------------( ) (A) Na 2S 2O 3 (B) Na 2SO 3 (C) FeSO 4·7H 2O (D) Na 2C 2O 43（0204）下列各项定义中不正确的是-------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值4（0205）在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是---------------------------------------------------------------( ) (A) 精密度高，准确度必然高 (B) 准确度高，精密度也就高模拟试卷 （ B ）卷20 ——20 学年第 一 学期 课程名称《 分析化学 》 考试日期：20 年 月 日 主考教师： 考试时间：120 分钟 专业： 班级： 考生学号： 考生姓名：注意：试卷评阅统一使用红色笔，要求对的打“√”，错的打“×”，并采用扣分的方法评定。
《分析化学》B卷及参考答案
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！期末考试练习试卷《分析化学》试卷B注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共8页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
一、单选题（每题一分，共20题）1. 二氧化碳气敏电极是以0.01 mol L -1 碳酸氢钠作为中介溶液，指示电极可以选择： （A ）SCE （饱和甘汞电极） （B ）中性载体膜电极 （C ）pH 玻璃电极（D ）铂电极2. 离子选择电极中，常用的内参比电极是： （A ）Ag 电极 （B）Ag/AgCl 电极（C ）饱和甘汞电极（D ）AgCl 电极3. pH 电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的： （A ）H +穿过了玻璃膜（B ）电子穿过了玻璃膜（C ）Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 （D ）H +与水化玻璃膜上的H +交换作用4. 有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是： （A ）比色皿的厚度 （B ）有色物质的浓度 （C ）入射光的波长（D ）上面ABC 三点都无关5. 质量相同的A 、B 物质，其摩尔质量M A >M B ，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A ）εA >εB（B ）εA <εB（C ）εA =εB（D ）εA <1/2εB6. 在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度： （A ）增加柱长（B ）改变更灵敏的检测器 （C ）较慢的进样（D ）改变载气的性质7. 下列情况中哪个不属于系统误差： （A ）滴定管未经过校正 （B ）所用试剂中含干扰离子； （C ）天平两臂不等长（D ）砝码读错8. 已知某溶液pH 为0.076，则H ＋活度+αH 等于：（A ）0.8 mol ⋅L -1（B ）0.84 mol ⋅L -1 （C ）0. 839 mol ⋅L -1 （D ）0.8394 mol ⋅L -19. 以下对气相色谱分离效率影响最大的因素是： （A ）柱温 （B ）载气的种类 （C ）柱压 （D ）载气的流速10. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl ： （A ）200.0 mL （B ）400.0 mL （C ）100.0 mL （D ）300.0 mL11. 下列酸溶液中，[H +]最大者为： （A ）0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4（B ）0.1 mol ⋅L -1 HAc （C ）0.1 mol ⋅L -1 HCl（D ）0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 412. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
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本试卷需：答题纸 4 页 草稿纸 2 页 试卷审核时间： 年 月 日第 1 页 共 3 页考试时间：120分钟 考试方式：闭卷（提示：答案必须依试题顺序做在答题册上，并标明大、小题号，否则不予计分）一、选择题（每小题1分，共20分）1. 系统误差（ B ）A. 导致分析结果的相对标准偏差增大；B. 导致分析结果的平均值偏离真值；C. 导致分析结果的总体平均值偏大；D. 导致分析结果的总体标准偏差偏大。
2. 下列措施中，可以减小随机误差的是（ D ）A. 对照试验；B. 空白试验；C. 标准加入法；D. 增加平行测定次数。
3. 下列论述中错误的是（ B ）A. 随机误差呈正态分布；B. 随机误差大，系统误差也一定大；C. 系统误差一般可以通过测定加以校正；D. 随机误差小，是保证准确度的先决条件。
4. 测量值x 在（-3σ，+3σ）区间的概率是（ D ）A. 50.0% ；B. 68.3% ；C. 95.0% ；D. 99.7% 。
5. 分析铁矿中铁的质量分数，六次平行测定结果为20.48% ，20.55% ，20.58% ，20.60% ，20.53%，20.50% 。
这组数据的平均值、标准偏差及变异系数(相对平均偏差)是（ A ）A. 20.54% ，0.043% ，0.21% ；B. 20.54% ，0.043% ，0.12% ；C. 20.54% ，0.037% ， 0.21% ；D. 20.55% ，0.037% ，0.12% 。
6. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ D ） A. HAc-Ac - ； B NH 3-NH 4+ ； C. HNO 3-NO 3- ； D H 2SO 4-SO 42- 。
7. 以甲基橙为指示剂，能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ A ）A. PO 43-；B. C 2O 42- ；C. Ac - ；D. HCOO - 。
8. 以酚酞为指示剂，能用HCl 标准溶液直接滴定的物质是（ A ）A. OH - ；B. HCO 3- ；C. HPO 42- ；D. Ac - 。
9. 用0.2000mol/L NaOH 溶液分别滴定25.00mL 某一H 2SO 4和HAc 溶液，若消耗NaOH 溶液的体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HAc 浓度之间的关系是（ A ）A. 422SO H H Ac C C =；B. 424SO H H Ac C C =；C. 42SO H H Ac C C =D. 422SO H H Ac C C =。
10. 测定钢铁中磷时，首先沉淀为MgNH 4PO 4。
过滤，洗净后溶于过量的标准HNO 3溶液中，再以酚酞为指示剂，以NaOH 标准溶液返滴定至终点。
此时P 与HNO 3的物质的量之比3HNO P n n =是（B ）A. 1∶3 ；B. 1∶1 ；C. 1∶2 ；D. 2∶1 。
11. 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是（ C ）A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大；B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大；C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大；D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小。
12. 称取0.1907g 基准Na 2B 4O 7·10H 2O （M r =381.4），溶于适量水中，用待标定的H 2SO 4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗20.00mL 。
问H 2SO 4溶液的浓度是（ D ）A. 0.05000mol/L ；B. 0.01250mol/L ；C. 0.02000mol/L ；D. 0.02500mol/L 。
13. 标定HCl 溶液常用的基准物质为（ B ）A. 草酸 ；B. 硼砂 ；C. 邻苯二甲酸氢钾 ；D. 铬酸钾 。
14. 递减称量法适于称量：（C ）A. 剧毒药品 ；B. 腐蚀天平称盘的药品 ；C. 易吸水、易被氧化、与CO 2易作用的样品 ；D. 粉末状样品。
15. 硫化物沉淀为黄色的是（ B ）A. Ni2+ (黑)；B. Cd2+ 黄）C. Sb3+ ；（橙红）D. Hg2+ 黑16. 对于下列酸碱指示剂的叙述，错误的是（ A ）A. 用指示剂应该用大量，为的是能清楚看到颜色的改变；B. 多数是有颜色的物质；C. 它们离解常数的数值确定发生颜色改变时的pH值；D. 它们是弱酸和弱碱。
17. 在一中性阳离子未知液中加入K2CrO4溶液，得到黄色沉淀。
在沉淀上加NaOH溶液后，沉淀未溶解，但加入HAc及NaAc则溶，此试液中肯定有（ D ）A. Pb2+和Sr2+ ；B. Pb2+和Ba2+；C. Pb2+；D. Sr2+。
18. 测定值x在(-2.0≤u≤1.6)范围内出现的几率是：（ D ）（已知│u│= 1.6时，面积为0.4452 ；│u│= 2.0时，面积为0.4773）A. 26.10% ；B. 46.13% ；C. 52.21% ；D. 92.25% 。
19. 以EDTA为滴定剂，下列叙述中错误的是（ D ）A. 在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物；B. 在碱性较高的溶液中可形成MOHY络合物；C. 不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；D. 不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式的络合物。
20. 将BaCl2溶液加到一未知溶液中，生成白色沉淀，加入HCl后，沉淀不溶解，该未知液中最可能含有的离子是（ A ）A. SO42-；B. CO32-；C. SO32-；D. PO43-。
二、判断题（每小题2分，共20分；对的打“√”，错的打“×”）1. 有一组测量值，其总体标准偏差σ为未知，要判断得到这组数据的分析方法是否可靠，应该使用t检验法。
（√）2. 随机误差的正态分布曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1（对）3. 当置信度为95%时，测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是：总体平均值μ落入此区间的概率为0.95；（错）4. 甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采用试样2.8g，分析结果的平均值分别报告为：甲，骨0.038%；乙，0.03802%。
正确报告是乙。
（错）5. 酸性缓冲溶液（如HAc-NaAc）不能抵抗反应中产生的酸或外来酸的影响。
（错）6. 系统分析对鉴定少数离子的有限分析特别适合。
（对）7. NH4+干扰Na3Co(NO2)6法鉴定K+，因此鉴定K+前必须除去铵盐。
（错）8. 当用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HCl溶液时，甲基红指示剂的用量越多，终点时变色越灵敏，滴定误差越小。
（错）9. 有机配位剂分子中常含有两个以上的可键合的原子，与金属离子配位时形成低配位比的具有环状结构的螯合物，它比同种配位原子所形成的简单配位配合物要稳定得多。
所以有机配位反应能广泛用于配位滴定分析中。
（对）10. 有人在取自来水试样时，未用蒸馏水洗净贮样容器，直接用自来水冲洗后装入水样。
（对）三、填空题（每空0.5分，共20分）1. 一定条件下，某鉴定反应所能检出某离子的最小质量叫做该反应的检出限量。
2. 定反应的灵敏度通常用最低浓度和最小质量来表示。
3. 对照试验主要用于检查漏检。
4. 制备的阴离子分析试液必须满足的三个要求是：除去重金属离子；将阴离子全部转入溶液；保持阴离子原来的存在状态。
5. 由于某些固定原因所导致的误差叫系统误差。
6. 系统误差的性质：重复性；单向性；可测性。
第 2 页共3 页本试卷需：答题纸 4 页 草稿纸 2 页 试卷审核时间： 年 月 日第 3 页 共 3 页 7. 精密度 是保证准确度高的先决条件；精密度高，其准确度 不一定高 。
8. 阳离子硫化氢系统分析中，分离第一组阳离子的组试剂是 稀Hcl ；Ba 2+与玫瑰红酸钠在0.5mol/L HCl 存在下，生成 桃红 色的沉淀。
9. 1400是 不确定 位有效数字；27.008是 5 位有效数字；0.004070是 4 位有效数字；pH=5.26是 2 位有效数字。
10. 将35.451修约成三位有效数字： 35.5 ； 将28.550修约成三位有效数字： 28.6 。
11. 用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定0.1000mol/L HCl 和0.2000mol/L HAc （pK a =4.74）的混合溶液时，在滴定曲线上出现 2 个突跃范围 。
12.13.甲基橙的变色范围 14. HAc 溶液的电荷平衡式为：【 H +】=【AC -】+【OH -】 。
15. HAc 溶液中，Ac - 的分布分数δ与[H +]的关系式为 。
16.（0.000027 + 0.250）×4.004 = 1.001 。
17. 用0.1000mol/l NaOH 溶液滴定等浓度的HCl 溶液，计量点时的pH 值为 7 ，滴定突跃范围的pH 值是 ；若用1.000mol/L NaOH 溶液滴定1.000mol/LHCl 溶液，则滴定突跃的pH 范围是 。
18. 缓冲溶液的缓冲能力与 共轭酸碱组分的总浓度 和 其比值 有关。
19. 在配位滴定中，如果溶液中金属离子M 与N 的浓度均为1.0×10-2mol/L ，则当 ≥ 5 时，N 离子不干扰M 的滴定。
20. 有一碱液，可能是NaOH 或Na 2CO 3或NaHCO 3或它们的混合物溶液。
今用盐酸标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去盐酸V 1mL ；再用盐酸继续滴定，以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V 2mL 。
试由V 1与V 2的关系判断碱液的组成：A. 当V 1 = 0 ，V 2 ≠0时，组成是HCO 3 - 。
； B. 当V 2 ＞V 1 ＞0时，组成是 CO 32- HCO 3- 。
四、问答题（每小题6分，共12分）1. 有未知酸性溶液2种，定性分析结果报告如下，试指出其是否合理。
A. Ba 2+ ，NH 4+ ，SO 42- ，Cl - 。
B. Ag + ，K + ，NO 3- ，I - .2. 溶解基准物质时加入20～30mL 水，是用量筒量取还是用移液管移取？为什么？五、计算题（每小题14分，共28分；1、2题任选一题；3题必作）1. 为了鉴定一种分析方法，取基准物（含量为100.0%）进行分析，获得以下结果：x = 99.7%，S=0.4%，n=10。
试对此分析方法作出评价（置信度95%）？（已知P=95%，f=9时，t=2.26； f=10，t=2.23）2. 用21.37mL 0.5066mol/L NaOH 溶液滴定了0.7500g 不纯的草酸样品，此样品中草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）的百分含量是多少？（已知H 2C 2O 4·2H 2O 的摩尔质量=126.0g/mol ；H 2C 2O 4+2NaOH=Na 2C 2O 4+2H 2O ）3. Mg 2+、Zn 2+共存溶液中，Mg 2+、Zn 2+浓度均为0.01000mol/L ，可否控制酸度用EDTA 连续滴定（通过计算说明）？若能连续滴定，其酸度范围是多少。