(完整)酸碱盐基础知识笔记整理

酸碱盐知识笔记整理一酸1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。

　HCl＝H+ ＋Cl－　H2SO4＝2H＋＋SO42－ 2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。

3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。

使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。

(pH湿润相当于稀释)4、酸碱指示剂：⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

（许多花汁也可作指示剂）⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。

⑷常见的酸碱指示剂变色情况：指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色5、盐酸、稀硫酸的化学性质：⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水现象：金属表面有气泡生成。

（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。

）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。

①与铁锈反应。

现象：铁锈消失，溶液变成黄色。

6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O②与氧化铜反应。

现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。

2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变）⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应)①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O②用“胃舒平”治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2OCu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O⑸与某些盐反应：①与鸡蛋壳（CaCO3）反应：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；　②AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3　（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl （检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）6、酸的个性：⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。

打开浓盐酸试剂瓶，观察到瓶口出现了白雾，这是氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。

⑵浓硫酸的个性：①浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

②浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，使之炭化。

③浓硫酸具有吸水性（吸现成的H2O），可用做干燥剂，用来干燥CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2、O2、N2、CO等酸性和中性气体，不能干燥碱性气体（如：NH3）④浓硫酸易溶于水，溶解时会放出大量的热。

稀释时要将浓硫酸慢慢沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

⑶硝酸有很强的腐蚀性和挥发性。

二碱1、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物。

2、碱的共性：⑴碱能跟酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。

⑵酸＋碱→盐＋水：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2O； Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O①中和反应：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

②中和反应的实质：酸电离的H＋与碱电离的OH－结合成中性的水。

③中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的。

石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。

3、碱＋非金属氧化物→盐＋水①CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

②若要吸收或除去二氧化碳可用氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，是因为NaOH会吸收CO2而变质。

检验NaOH是否变质，可滴入稀盐酸，看是否产生气泡；或滴入澄清石灰水，看是否产生白色沉淀。

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH③二氧化硫排入大气会污染大气，如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl。

④盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞。

因为玻璃中的SiO2能与氢氧化钠溶液反应，产生硅酸钠使瓶口与玻璃塞粘在一起。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O4、碱＋盐→新碱＋新盐条件：反应物都可溶于水①CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl，氯化铜溶液显蓝色，滴入氢氧化钠溶液后试管中出现蓝色絮状沉淀。

②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl，氯化铁溶液显黄色，滴入氢氧化钠溶液后试管中出现红褐色絮状沉淀。

③Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；　3Ca(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3↓+3CaCl25、以上碱的化学性质要注意哪些事项？只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁）由于不溶于水，只能与酸反应。

6、氢氧化钠个性：⑴氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠⑵氢氧化钠是白色片状固体、能吸收空气中的水分而潮解。

①物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。

但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。

实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

②氢氧化钠固体极易溶于水、溶解时放出大量的热。

碱的水溶液有滑腻感。

③氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性。

④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后兔毛溶解。

氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

7、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]：①俗称：熟石灰、消石灰、②Ca(OH)2是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，具有碱的共性。

③Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。

有氧化钙和水反应制得CaO ＋H2O ＝Ca(OH)2④澄清石灰水敞口放置在空气中，会在烧杯壁上形成一层白膜（CaCO3），可加少量稀盐酸除去白膜。

三几种重要的盐1、什么是盐？盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。

2、几种盐的性质⑴碳酸钠（Na2CO3）俗名为纯碱或苏打。

①往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红。

可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。

故称为纯碱。

②碳酸钠与酸反应：Na2CO3+2HCl ＝2NaCl＋H2O+CO2↑；　Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑③检验CO32-的方法：加入盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明该化合物中含CO32-④碳酸钠与碱反应：④Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ 2NaOH（此反应在工业上用于制造烧碱）⑤碳酸钠应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。

⑵碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料。

洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

石灰石主要用途是生产水泥。

碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2气体的方法）　实验室制取CO2气体不能用稀硫酸与大理石反应，因为生成的硫酸钙微溶。

碳酸钙在高温下可分解为氧化钙和二氧化碳　⑶碳酸氢钠（NaHCO3）俗名为小苏打，是陪制糕点的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。

与盐酸反应NaHCO3 +HCl ＝NaCl＋H2O+CO2↑⑷食盐（主要成分NaCl）①来源：主要来自海盐、井盐、湖盐和岩盐。

②粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶③用途：A、食盐是人类不可缺少的食物；B、食盐是重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

C、制生理盐水：0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

D、防腐。

日常生活中常用食盐水清洗伤口，是因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

3、酸、碱、盐的溶解性：4、盐与盐反应生成两种新盐。

（反应物都可溶）Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl5、复分解反应：由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应。

AB＋CD →AD＋CB①主要类型：酸＋碱→盐＋水（中和反应）； 酸＋盐→新酸＋新盐； 碱＋盐→新碱＋新盐；（反应物都可溶） 盐＋盐→新盐＋新盐。

（反应物都可溶）②复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

反应物中若有不溶物，则生成物中必须有气体或水生成。