轮复习讲义】2016新高考总复习【学生用书同步课时作业】第8章水溶液中的离子平衡8-2水的电离和溶液的pH.doc
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
2016新课标名师导学新高考第一轮化学总复习课件 第八章 水溶液中的离子平衡(第25课时)
(3)外加试剂的影响
①加入H＋抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解。 ②加入OH－抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。 (4)盐类水解的促进与抑制 水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反 的离子的水解相互促进(双水解)。
二、水解反应方程式的书写 1．书写形式 酸 ＋______ 碱 化学方程式：盐＋水 _____ 离子方程式：盐中的离子＋水 弱酸(或弱碱)＋ OH－(或H＋) _____________ 2．书写规律 2－ ＋ H O S (1)多元弱酸的正盐(如 Na2S)： ________________ 2 －＋H O － 次 _____________( _________________________( HS－＋OH－ 主要)， HS H S ＋ OH 2 2 要 )。 (2)多元难溶性碱的正盐(如 AlCl3)： Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ ____________________________________ 。 (3)相互促进的水解反应(如 Na2S 与 AlCl3 溶液混 合 )： 3S2－＋2Al3＋＋6H2O === 3H2S↑＋2Al(OH)3↓ ___________________________________________ 。
2．在 Na2HPO4 溶液中，存在着下列平衡：HPO42 H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已 知该溶液呈碱性。欲使溶液中的 HPO42－、H＋、PO43－浓度 都减小，可采取的方法是( A ) A．加石灰水 B．加盐酸 C．加烧碱 D．用水稀释
－
【解析】 A.加入石灰水， 氢氧根离子与氢离子反应， － 使 HPO42 的电离平衡正向移动，最终氢离子浓度减小， HPO42－的浓度也减小， 而 PO43－与钙离子结合生成沉淀， 浓度也减小，正确；B.加入稀盐酸，与氢氧根离子反应 使氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；C.加 入烧碱与 A 相似，但 PO43－的浓度增大，错误；D.用水 稀释，水解平衡尽管正向移动，但氢氧根离子浓度仍减 小，氢离子浓度增大，错误。答案选 A。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
【高考复习方案】2016届(人教版,全国通用)化学一轮复习课件：第8单元 水溶液中的离子平衡(共361张PPT)
使用建议
【课时安排】 本单元建议用 10课时完成，其中 4 课时用于在课堂上互动 完成第28～31讲，4课时用于处理各讲的习题讲评，2课时 用于测试和讲评。
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考 点 分 层 突 破
随 堂 巩 固 检 测
第28讲 弱电解质的电离
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考纲要求
1．了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电 性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
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考 点 分 层 突 破
考点一 弱电解质的电离
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第28讲
弱电解质的电离
知识归纳
1．强电解质和弱电解质比较
全部 一部分
阴、阳 分子
阴、阳 分子
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.电解质电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如 H2SO4===___________， CaCO3 ____________。 (2) 弱 电 解 质 ： 部 分 电 离 ， 在 写 电 离 方 程 式 时 ， 用 “______________________________________________ __________________________”。 ① 一 元 弱 酸 、 弱 碱 一 步 电 离 。 如 CH3COOH ________________， NH3· H2O ________________。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，其中 以第一步电离 ______________ 为主。 如 H2CO3 ： H2CO3 ______________( 主 ) ， HCO － 3 ______________(次)。 ③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写 出。如 Fe(OH)3 ________________。
高考化学一轮精品复习学案：第8章 水溶液中的离子平衡 单元复习(选修4)
单元复习八【章节知识网络】非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物 强碱强电解质→水溶液中全部电离的电解质 大多数盐 离子化合物金属氧化物电解质：分类 强酸 →强极性化合物弱酸电解质和 弱电解质→水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物电解质溶液 水①、（强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式 ②、（强）完全电离与（弱）可逆电离③、质量守恒与电荷守恒能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。
意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。
动：动态平衡，v(电离)=v （结合）≠0弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H 2CO 3 H 2CO 3 3-+H +表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HCO 3- CO 32-+H +影响因素：温度越高，电离程度越大； 而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2浓度越小，电离程度越大。
Cu(OH)2 Cu 2++2OH水是极弱电解质：H 2O H + + OH -①、c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol -1纯水常温下数据： ②、Kw=c(H +)·c(OH -)=1×10-14③、pH=-lgc(H +)=7水的电离： c(H +)>c(OH -) 酸性 PH<7水溶液的酸碱性： c(H +)=c(OH -) 中性 PH=7c(H +)<c(OH -) 碱性 PH>7 抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na 、K 等；促进电离： 加入易水解的盐，如NaAc 、NH 4Cl 等；升高温度。
电解质溶液 混合物←电解质溶液 溶于水表示方法：p H=—lgc(H +)适用范围：浓度小于1mol ·L -的稀酸或稀碱溶液。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡章末专题复习讲座 新人教版
表示。
(2)表达式：对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) 在定温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB。
pC(g)＋qD(g)，
(3)影响因素：温度。
(4)常考题型
①平衡常数表达式的书写。
②应用平衡常数 K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热)。
③有关计算[计算 K、转化率(或产率)、浓度]。
＝60%，v(CO2)＝ΔcΔCtO2＝0.0160mmoiln·L－1＝0.006 mol·L－1·min－1。
(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F 四项的条件改变不影响平衡
移动，D 项升温平衡向左移动，CO 的转化率降低，故选 C。
2．弱电解质的电离常数
(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各
酸 HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO24－ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四
明平衡向左移动，故 ΔH<0。
(2)
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
起始/mol·L－1 0.1
0.1
转化/mol·L－1 x
x
平衡/mol·L－1 0.1－x
0.1＋x
由题意得 K＝00..11＋ －xx＝4.0，解得 x＝0.06。所以 α(CO)＝00..016×100%
种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。
高中一轮复习化学文档：第三板块+专题八 水溶液中的离子平衡+Word版含答案
第一课题弱电解质的电离第1课时夯实基础课1．(1)概念与物质类别(2)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH －。
②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na ＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。
外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小反应物质加入能与弱电解质离子反应的物质向右移动增大[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(4)电离平衡右移，电解质分子一定减少，离子浓度一定增大(×)(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH电离平衡左移(√)(6)同浓度的盐酸和醋酸溶液，二者pH相同(室温下)(×)(7)25 ℃时，pH相同的NaOH溶液和氨水，c(NaOH)>c(氨水)(×)(8)pH相同的盐酸和醋酸溶液，用NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH的量多(√)2．(2018·无锡模拟)已知0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡课件 新人教版选修3
2．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断 (pànduàn)下列有关说法中错误的是( )
晶体 熔点/℃ 沸点/℃
NaCl 810 1 465
MgCl2 710 1 418
AlCl3 190 180
SiCl4 －68
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单质B 2 300 2 500
第十六页，共18页。
A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华(shēnghuá) D．NaCl的键的强度比MgCl2的小
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2， ⑥金刚石，它们的熔点(róngdiǎn)从低到高的顺序为________(填序 号)。
第八页，共18页。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的 非 极 性 分 子 是 ________ ， 由 非 极 性 键 形 成 的 非 极 性 分 子 是 ________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的 化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的 是 ________ ， 五 种 物 质 的 熔 点 (róngdiǎn) 由 高 到 低 的 顺 序 是 ________。
第十四页，共18页。
解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶 体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存 在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所 含的只有共价(ɡònɡ jià)单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O 键。
答案：B
(3)依据晶体的熔点判断： ①离子(lízǐ)晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
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水的电离和溶液的pH(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列溶液一定呈碱性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．使酚酞显无色的溶液C．溶液中含有OH－D．pH>7的溶液解析：溶液酸碱性实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，故A选项正确；酚酞变色范围为8～10，故B选项错误；水溶液中均含有OH－，故C选项错误；pH>7的溶液并不一定呈碱性，故D选项错误。
答案： A2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95 ℃时，K W变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K W变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，K W不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K W不变解析：水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大但仍相等，因此K W变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，但K W只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但K W不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。
答案： C3．常温时，以下4种溶液pH最小的是()A．0.01 mol·L－1醋酸溶液B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液解析：B项恰好生成CH3COONa溶液，pH>7，D项恰好生成NaCl溶液，pH＝7，只有A、C项pH<7，C项反应后得到0.01 mol/L的醋酸与0.005 mol/L醋酸钠的混合液，CH3COO－离子抑制CH3COOH的电离，所以c(H＋)小于A项中的溶液。
答案： A4．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。
答案： C5．如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：盐酸的物质的量浓度为1 mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
答案： B6．25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3溶液中，滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为()A．13 B．14C．15 D．不能确定解析：溶液中NO－3物质的量恰好等于K＋的物质的量，说明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，结合pH的定义有V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得m＋n＝13。
答案： A7．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：A ．3B ．4C ．5D ．6解析： 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－4 mol/L 。
由②可知，加入20.00 mL 盐酸后溶液的pH ＝6，此时恰好完全中和，则c (H ＋)＝0.020 0 L×1×10－4 mol/L 0.020 0 L＝1×10－4 mol/L ，则c ＝4。
答案： B8．室温时，将x mL pH ＝a 的稀NaOH 溶液与y mL pH ＝b 的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是( ) A ．若x ＝y ，且a ＋b ＝14，则pH>7 B ．若10x ＝y ，且a ＋b ＝13，则pH ＝7 C ．若ax ＝by ，且a ＋b ＝13，则pH ＝7 D ．若x ＝10y ，且a ＋b ＝14，则pH>7解析： 本题主要考查有关pH 的简单计算。
由题意知：n (NaOH)＝x ·10a－14·10－3 mol ，n (HCl)＝y ·10－b·10－3mol ，所以n (NaOH)∶n (HCl)＝x ·10a －14·10－3y ·10－b ·10－3＝x y ×10(a ＋b －14)。
若x ＝y ，且a ＋b ＝14，则n (NaOH)＝n (HCl)，pH ＝7；若10x ＝y 且a ＋b ＝13，则n (HCl)＝100n (NaOH)，pH<7；若ax ＝by 且a ＋b ＝13则，n (NaOH)与n (HCl)大小不确定，pH 亦不确定；若x ＝10y 且a ＋b ＝14，则n (NaOH)>n (HCl)，pH>7，D 正确。
答案： D 9.室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B ．pH ＝7时，两种酸所用NaOH 溶液的体积相等 C ．V (NaOH)＝10.00 mL 时，c CH 3COO －c CH 3COOH>1D．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Cl－)<c(CH3COO－)解析：醋酸是弱酸，当其浓度与盐酸相等时，其pH大于盐酸，所以1是醋酸，Ⅱ是盐酸，A错；由于CH3COONa会发生水解而显碱性，所以pH＝7时，醋酸所用NaOH溶液小于盐酸所用NaOH溶液，B错；V(NaOH)＝10.00 mL时，得到等浓度CH3COOH、CH3COONa的混合液，CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，c CH3COO－c CH3COOH >1，C正确；V(NaOH)＝20.00 mL时，酸、碱完全中和，分别生成等物质的量的NaCl、CH3COONa，由于CH3COO－水解，则c(Cl－)>c(CH3COO－)，D错误。
答案： C10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：A．甲中：若a＝7，则HA是强酸B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1解析：甲中：HA和NaOH恰好完全反应，若a＝7，则NaA为强酸强碱盐，故HA为强酸，A对；乙中：pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH －)，则c(Na＋)＝c(A－)，B错；丙中：HA和NaOH反应时HA过量，得到等物质的量的HA 和NaA的混合溶液，pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)，C对；丁中：由题给条件易知c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒，有c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，两式相减得c(H＋)＝c(OH－)－c(HA)，若c＝9，则c(H＋)＝10－9 mol·L－1，即c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1，D对。
答案： B11．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性，在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH>7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。
pH 计主要通过测定溶液的c(H＋)来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是________。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Cu(NO3)2固体C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填“>”、“＝”或“<”)。
解析：(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。
(2)100 ℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH＝6。
(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH＝8，则原溶液的pH应大于8。
答案：(1)BD(2)淡黄中<(3)>12．现有常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH ＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。