有机试剂第一章.2015年
第一章 有机化学反应概论

第一章 有机化学反应概论有机化学反应与无机化学反应有较大的不同。
无机化学反应为离子反应,可以在瞬时间完成,而有机化学反应大多为分子反应,需要较长时间才能达到平衡。
一个有机化学反应式仅表明了参加反应的原料、反应所需的条件以及反应产物及副产物,但却没有表示该反应微观上是如何进行的,即实际上经历了什么样的过程。
原料通过化学反应变成反应产物所经历的全过程称为反应历程(也称反应机理,。
反应历程描述了试剂的进攻、旧键的断裂及断裂顺序、新键的形成(即原子在反应时的结合)等问题。
在化学反应进行时,从分子的碰撞到分子的激烈振动直至发生旧键的断裂及新键的生成所经的时间极其短暂(约在左右)。
要在如此短暂的时间里直接观察原子与分子的运动,目前即使采用最先进的测试手段亦无能为力。
因而目前的反应历程都是根据实验结果及所观察到的现象所作的理论推断。
迄今为止,尚不能确切地说某反应历程已被完全证实。
如果提出的某一反应历程能解释所有事实,而且该历程可预测实验结果,即可说该反应历程成立。
如新的实验结果与所提出的反应历程不相符合则需将原有的历程进行修改、补充甚至更新。
有机反应历程是有机化学最重要的研究对象之一,研究有机反应历程对有机化学的发展有极其重要的意义。
通过研究反应的历程可以揭示看起来似乎毫无联系的数目庞大的有机化学反应的实质,只要用很少的一些基本原理便可把这些反应联系起来。
这样一来,我们便能深入系统地掌握有机化学反应,使学习过程理论化、相关化和简单化。
换句话说,我们只要掌握一些典型类别反应的规律即可了解数以百万计的单个有机化学反应。
不仅如此,深入研究反应历程,可以帮助我们选择最佳反应条件以提高反应产率,优化反应原料以防止对环境的污染以及设计新产品的合成等等。
研究及确定一个新的有机反应历程时一般要经过如下步骤:首先要提出一个与已有的实验结果及理论知识相符合的可能的反应历程。
其次,设计和进行实验以检验提出的反应历程。
如果新的实验结果与提出的历程相符合即可对最初提出的历程加以肯定;如新的实验结果与假设的历程不符则需重新提出历程。
2015广东理综化学部分(题目和答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合化学部分7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10.设n A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含n A个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子11.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是A.升高温度,可能引起有c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化12.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
盘点有机化学中的无机试剂

盘点有机化学中的无机试剂作者:马德志来源:《中学化学》2015年第07期一、无机试剂盘点1.反应型试剂反应型试剂是指在有机反应过程中作为反应物参加反应的无机试剂,按照他们的特点笔者对常见的无机试剂作如下划分:溴型试剂(单质溴作为实际反应物)、钠型试剂(钠及其常见化合物作为实际反应物)、氧化剂、还原剂、其他试剂,具体见表1。
表1分类无机试剂发生反应的有机物溴型试剂溴水烯烃、炔烃、酚溴的四氯化碳溶液烯烃、炔烃液溴苯钠型试剂钠醇、酚、羧酸氢氧化钠溶液卤代烃、酚、羧酸、酯氢氧化钠乙醇溶液卤代烃碳酸钠酚、羧酸、氨基酸碳酸氢钠羧酸、氨基酸氧化剂氧气大多数有机物(燃烧)、醇、醛酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛银氨溶液、新制的氢氧化铜醛、葡萄糖还原剂氢气烯烃、炔烃、苯、醛、酮其他试剂氯气烷烃、烯烃、炔烃、苯浓硝酸苯氢溴酸醇二氧化碳酚钠水烯烃、炔烃、酯氯化氢烯烃、炔烃、氨基酸碳化钙、饱和食盐水─2.非反应型试剂非反应型试剂是指在有机反应过程中不作为反应物参加反应的无机试剂,按照他们的作用笔者将其做如下划分:催化剂、特殊检验试剂、常见除杂试剂、特殊反应试剂等,具体见表2。
表2作用类型试剂及作用对象催化剂①三溴化铁:苯的溴代;②浓硫酸:苯的硝化、醇的消去、酯化反应;③镍:与氢气加成;④铜或银:醇的催化氧化;⑤稀硫酸:酯的水解、淀粉水解;⑥氢氧化钠溶液:酯的水解。
特殊检验试剂①三氯化铁溶液:检验酚;②I2:检验淀粉;③浓硝酸:检验蛋白质。
常见除杂试剂①硫酸铜溶液:除去制乙炔的杂质;②氢氧化钠溶液:除去醇的消去反应杂质;③碳酸钠溶液:除去酯化反应杂质。
特殊反应试剂①硫酸铵等溶液:蛋白质的盐析;②醋酸铅溶液:蛋白质的变性。
二、利用无机试剂解决有机问题高考有机化学知识的考查从题型看主要有两种,即选择题和非选择题;从内容看主要考查有机基本概念(同系物判断、同分异构体书写、官能团名称、反应类型等)、有机实验(物质的制备、鉴别、提纯等)、有机物性质等。
2015年高中化学必修1考试重点知识复习辅导资料

2015年高中化学必修1重点知识复习辅导资料第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二.实验室常见事故的预防和处理方法1.常见事故的预防(1)防爆炸;点燃可燃性气体(如H2、CH4、CO等)之前要验纯。
(2)防暴沸:用浓硫酸配制稀硫酸(硫酸的稀释)时,要把浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌;(3)防中毒:制取有毒或刺激性气味气体(如Cl2、SO2、NH3等)时,应在通风窗中进行。
2.实验事故的处理:(1)酒精及有机物燃烧,应迅速用湿布或沙土盖灭。
(2)浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应立即用水冲洗,然后涂上稀的碳酸氢钠溶液。
(3)氢氧化钠溶液溅到皮肤或衣服上,应立即用水冲洗,然后涂上稀的硼酸溶液。
三、混合物的分离和提纯:1、分离的方法:①过滤:固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发:固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。
④分液:互不相溶的液体混合物。
⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯:(1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤:①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键:(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后;(ⅱ)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项:①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进,上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:①萃取剂不能与被萃取的物质反应;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
有机化学复习资料题(第一章第八章)

有机化学复习题(第一章—第八章)一、用系统命名法命名或写出结构式1. 2. 反-1.4- 二异丙基环已烷的优势构象3. 1-氯丙烷的优势构象(纽曼式)4. (R 、S )-三羟基丁醛5. 10. 1,3-二甲基环己烯6.7. 8.CH 3CH 2CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH CHCH 2CHCHCCCH 3Cl Cl SO 3HNO 2COOH COOC 4H 99. 10.11. 12. (E)-3-甲基-2-戊烯13. 3-氯环已醇的优势构象 14.15. 16. 3-苯基-2-烯丙醇17. 18. 4-甲基-6-硝基-1-萘酚ClCl CH 3CH 2CH 2CH 3C C CH 2CH 3CH 2CHCH 3ClCH 3CHCH 3NO 2COOH2H 5CH 3HO COOHOH OH H H19.HC(CH 3)3CH 3H 3C HH20、 1,7-二甲基双环[3.2.2]壬烷21. 22. 5-甲基螺[2.4]庚烷23、 24. 5-硝基-1-萘酚二、综合判断题(将结果写在括号内)1.下列物质与AgNO 3/EtOH 反应的快慢次序为( ) Ⅰ. 1-溴-3-甲基丁烷 Ⅱ. 2-溴-2-甲基丁烷 Ⅲ. 3-溴-2-甲基丁烷 Ⅳ. 1-溴-2-甲基丁烷 A. Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ B. Ⅲ>Ⅰ>Ⅳ>Ⅱ C. Ⅳ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ D. Ⅳ>Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ2. 具有对映异构现象的烷烃,其最少碳原子数是( ) A. 6 B. 7 C. 8 D. 93.光照下 是通过哪一种中间体进行的( )A.正碳离子B.游离基C.负碳离子D.协同反应,无中间体Br 2Br C=CMeMen-BuEt CH 3H4. 甲基环戊烷在光照下一元溴化的主产物是( )A. B. C. D.5. 下列碳正离子的稳定性顺序是( )Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ>ⅠA.Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ>Ⅳ B. Ⅱ>Ⅳ>Ⅲ>Ⅰ C.Ⅱ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅲ D. Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ6.某烯烃经臭氧化和水解后生成等物质的量的丙酮和乙醛,则该化合物是( )A. B. C. D.7. CH2=CHCH 2CH 2C ≡CH+Br 2(1mol)→产物是( ). A. CH 2=CHCH 2CBr=CHBr B. CH 2BrCHBrCH 2CH 2C ≡CHC. CH 2=CHCHBrCH2C ≡CHD. BrCH 2CH 2CH 2CH 2CH=CHBr8. 丙炔与H 2O 在HgSO4催化下生成( ) A. CH 3CH 2CHO B. CH 3COCH 3 C. D.9. 下列哪一种化合物能与CuCl(NH 3)作用产物红色沉淀( )CH 2Br Br CH 3CH 3Br CH 3BrCH 2CHCH 2+=CH 2CH C +H CH=CH 2=(CH 3)2CH +CH 2CH 2+(CH 3)2C=C(CH 3)2CH 3CH=CHCH 3(CH 3)2C=CHCH 3(CH 3)2C=C=CH 2CH 3CHCH 2OHOH CH 3CHCHOA.CH 3CH=CHCH 3B.CH3CH2C ≡CHC.ph-CH=CH 2D.CH 3CH=CH-CH=CH 210.下列化合物中不能作为双烯体发生狄尔斯-阿德尔反应的化合物是( ) A. B. C. D.11. 傅-克反应烷基易发生重排,为了得到正烷基苯,最可靠的方法是 ( ) A. 使用AlCl 3作催化剂。
常用有机试剂的纯化方法

常用有机试剂的纯化方法丙酮沸点56.2℃,折光率1.358 8,相对密度0.789 9。
普通丙酮常含有少量的水及甲醇、乙醛等还原性杂质。
其纯化方法有:⑴于250mL 丙酮中加入2.5g 高锰酸钾回流,若高锰酸钾紫色很快消失,再加入少量高锰酸钾继续回流,至紫色不褪为止。
然后将丙酮蒸出,用无水碳酸钾或无水硫酸钙干燥,过滤后蒸馏,收集55~56.5℃的馏分。
用此法纯化丙酮时,须注意丙酮中含还原性物质不能太多,否则会过多消耗高锰酸钾和丙酮,使处理时间增长。
⑵将100mL 丙酮装入分液漏斗中,先加入4mL10%硝酸银溶液,再加入3.6mL1mol/L 氢氧化钠溶液,振摇10min,分出丙酮层,再加入无水硫酸钾或无水硫酸钙进行干燥。
最后蒸馏收集55~56.5℃馏分。
此法比方法⑴要快,但硝酸银较贵,只宜做小量纯化用。
四氢呋喃沸点67℃(64.5℃),折光率1.405 0,相对密度0.889 2。
四氢呋喃与水能混溶,并常含有少量水分及过氧化物。
如要制得无水四氢呋喃,可用氢化铝锂在隔绝潮气下回流(通常1000mL 约需2~4g 氢化铝锂)除去其中的水和过氧化物,然后蒸馏,收集66℃的馏分蒸馏时不要蒸干,将剩余少量残液即倒出)。
精制后的液体加入钠丝并应在氮气氛中保存。
处理四氢呋喃时,应先用小量进行试验,在确定其中只有少量水和过氧化物,作用不致过于激烈时,方可进行纯化。
四氢呋喃中的过氧化物可用酸化的碘化钾溶液来检验。
如过氧化物较多,应另行处理为宜。
二氧六环沸点101.5℃,熔点12℃,折光率1.442 4,相对密度1.033 6。
二氧六环能与水任意混合,常含有少量二乙醇缩醛与水,久贮的二氧六环可能含有过氧化物(鉴定和除去参阅乙醚)。
二氧六环的纯化方法,在500mL 二氧六环中加入8mL 浓盐酸和50mL 水的溶液,回流6~10h,在回流过程中,慢慢通入氮气以除去生成的乙醛。
冷却后,加入固体氢氧化钾,直到不能再溶解为止,分去水层,再用固体氢氧化钾干燥24h。
(2024年)化学课件有机化学第一章高职高专

2024/3/26
1
目录
2024/3/26
• 有机化学概述 • 烃类化合物 • 烃的衍生物 • 有机化学反应类型与机理 • 有机化学分析方法与实验技术 • 有机化学在生活和工业中的应用
2
01
有机化学概述
2024/3/26
3
有机化学定义与发展
2024/3/26
有机化学定义
形成等过程。
18
加成反应
加成反应的定义
加成反应的机理
两个或多个分子结合生成一个较大的 分子的反应。
涉及试剂的进攻、π键的断裂和新的σ 键的形成等过程。
加成反应的类型
包括亲核加成、亲电加成和自由基加 成等。
2024/3/26
19
消除反应
消除反应的定义
有机化合物在适当的条件下,从 一个分子中脱去一个小分子(如 H2O、HX等),而生成不饱和(
物。
13
醇、酚、醚
1
醇的分类和命名
根据羟基所连碳原子的不同,醇可分为 伯醇、仲醇和叔醇。醇的命名遵循系统 命名法,以烃基为母体,羟基作为取代 基。
2
酚的分类和命名
酚是羟基直接连在苯环上的化合物。根 据苯环上羟基的数目和位置,酚可分为 一元酚、二元酚和多元酚等。酚的命名 遵循系统命名法,以苯环为母体,羟基 作为取代基。
2024/3/26
16
04
有机化学反应类型与机理
2024/3/26
17
取代反应
2024/3/26
取代反应的定义
01
有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所
代替的反应。
取代反应的类型
02
包括亲核取代、亲电取代和自由基取代等。
有机试剂极性一览表

有机试剂极性大小下面这份溶剂极性表列出了常用有机溶剂极性顺序,并有常见溶剂的粘度、沸点、吸收波长等物理参数,在进行薄层色谱柱(TLC)洗脱的时候时很有帮助。
可能有不准确的,希望在留言处给予更正。
化合物名称极性粘度沸点吸收波长i-pentane(异戊烷)0-30-n-pentane(正戊烷)036210 Petroleum ether(石油醚)30~60210 Hexane(己烷)69210 Cyclohexane(环己烷)181210 Isooctane(异辛烷)99210 Trifluoroacetic acid(三氟乙酸)-72-Trimethylpentane(三甲基戊烷)99215 Cyclopentane(环戊烷)49210 n-heptane(庚烷)98200 Butyl chloride(丁基氯; 丁酰氯)178220 Trichloroethylene(三氯乙烯; 乙炔化三氯)187273 Carbon tetrachloride(四氯化碳)77265 Trichlorotrifluoroethane(三氯三氟代乙烷)48231 i-propyl ether(丙基醚; 丙醚)68220 Toluene(甲苯)111285 p-xylene(对二甲苯)138290 Chlorobenzene(氯苯)132-o-dichlorobenzene(邻二氯苯)180295 Ethyl ether(二乙醚; 醚)35220 Benzene(苯)380280 Isobutyl alcohol(异丁醇)3108220 Methylene chloride(二氯甲烷)240245 Ethylene dichloride(二氯化乙烯)84228 n-butanol(正丁醇)117210 n-butyl acetate(醋酸丁酯;乙酸丁酯)4-126254 n-propanol(丙醇)498210 Methyl isobutyl ketone(甲基异丁酮)-119330 Tetrahydrofuran(四氢呋喃)66220 Ethyl acetate(乙酸乙酯)77260 i-propanol(异丙醇)82210 Chloroform(氯仿)61245Methyl ethyl ketone(甲基乙基酮)80330 Dioxane(二恶烷; 二氧六环; 二氧杂环己烷)????102220 Pyridine(吡啶)115305 Acetone(丙酮)57330 Nitromethane(硝基甲烷)??6101330 Acetic acid(乙酸)??118230 Acetonitrile(乙腈)??82210 Aniline(苯胺)184-Dimethyl formamide(二甲基甲酰胺)153270 Methanol(甲醇)??65210 Ethylene glycol(乙二醇 )??197210 Dimethyl sulfoxide(二甲亚砜 DMSO)189268 Water(水)1100268下图是混合有机溶剂极性顺序(由小到大,括号内表示的是混合比例)一:溶剂极性参数表,方便以下比较展开剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
17世纪,英国著名的化学家波义耳(Boyle) 曾用紫罗兰、矢车菊、胭脂虫、石蕊, 巴西树、 蓝树、姜黄等多种动植物的浸取液来检验水的 酸碱性,并于1685年编写了专著《矿泉水之博 物学考查》,提出用一些动植物浸取液作酸碱 指示剂。 到l8世纪,狄斯巴赫(Diesbach)用草灰和 牛血一起焙燃, 经浸取结晶制得的试剂(黄血 盐), 于1745 年德国的马格拉夫(Marggraf) 用于检验石灰石、 动物骨及矿泉水中的铁。到 1779年也为瑞典的化学家贝克曼(Be rgman) 用于检验铜和镍。
(3)滴定剂 在容量分析中,多用于络合滴定的标准试剂, 如氨羧络合剂EDTA、CyDAT等,与金属离子反应 定量、快速,而且可以用作指示剂。
(4)指示剂 用于酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定及沉淀 滴定终点指示的试剂,如酸碱指示剂甲基橙和酚酞; 络合滴定指示剂二甲酚橙、铬黑T等;氧化还原滴 定指示剂如二苯胺磺酸钠、N-苯基邻氨基苯甲酸; 沉淀指示剂萘红。
现代科学 技术发展
提供新的理论、方法和手段
分析化学发展
提供更多的物质组成和结构信息
结论: 1.分析化学这门学科的进步和发展既是分 析仪器的发展又是分析试剂的进步,二 者相互促进,相得益彰。 2.分析试剂在分析化学中占有与分析仪器 同等重要的位置。 3.仪器分析技术使分析化学快速发展。 4.被测定物质和一个适宜试剂的化学反应 仍然是许多分离、检出和测定方法的基 础,包括仪器分析,有机试剂在其中起 到不可替代的作用。
O 2N
NH NO2
NH2
R
+ O
C R'
R O2N NH NO2 N
C
R'
2,4-二硝基苯肼 苯是母体,肼基(-NH—NH2)是反应基团,硝基是 取代基,不参与反应。
2.有机试剂的分类
(一)按试剂的用途分类 1.分析试剂: 测定时参与定量分析基本反应的试 剂,包括沉淀剂、掩蔽剂、金属络合剂、萃取剂、 显色剂、螯合树脂、探针试剂、快速检测试剂以及 配合各种仪器分析方法用的具有特殊性能的有机试 剂等。 (1)沉淀剂:有两种,一是与被测定物质反应生 成具有化学计量的不溶于水的物质,可用于重量分 析。如四苯硼化钠重量法测定钾,硝酸试剂测定硝 酸根。8-羟基喹啉、苯甲酰苯基羟胺等。
l795年法国化学德克劳西(Descroi zilles) 曾用天然靛蓝的硫酸溶液滴定次氯酸,溶液变绿 为止, 这是最早的氧化还原滴定法。到l835年, 给吕萨克(Gay—Lussac)改进了这个方法, 即 用亚砷酸作滴定剂, 将天然靛蓝作为指示剂。 1815年,(Voge1)曾用姜黄提取液浸过的纸检 验硼。至今姜黄素用于光度法测定硼,仍是最灵 敏的试剂之一。 为什么?
1826年法国人比拉迪厄(Billardlere)用碘化 钠滴定次氯酸时,首先使用了淀粉作指示剂。 这个时期用于分析检定和作为指示剂 主要是动 物的浸取液, 或天然有机物质。
第二阶段:人工合成有机试剂的初始应用时期 到19世纪下半叶,随着冶金、采矿业的发展 和有机化学的兴起,人工合成有机试剂开始出现。 法国化学家维勒(Vohler)于1824年人工合成的 第一个有机物——尿素, 于1853年被德入李比希 (Von Liebig)用作高汞滴定氯化物的指示剂。 在无机分析中开始应用人工合成的酚酞和甲 基橙作酸碱指示剂;1884年耶林斯基用α-亚硝基β-荼酚鉴定钴;1905年秋加也夫系统地研究了α-二 肟类有机试剂与无机离子反应性能的关系,提出 了丁二酮肟作为镍的沉淀显色剂,达到了较低的 检测浓度,从而为有机试剂在分析化学中的应用 开辟了广阔的道路。
(5)显色剂
一般指在分光光度测定中与被测定组分快速反 应生成稳定的深色络合物或有机物的有机试剂。如 铬天青S、水杨基荧光酮、罗丹明B、卟啉、蒽醌和 其他偶氮类显色剂。
(6)荧光试剂和化学发光试剂 荧光试剂本身有颜色,可分为两种:一种是 本身具有荧光,如水杨基荧光酮和罗丹明B,它们 与金属离子络合物的形成导致荧光猝灭,另一种 是试剂本身无荧光、如荧光嫁和邻苯二甲醛,它 们与被测物反应生成的新化合物具有荧光(又叫 荧光发生试剂)。
化 学 分 析
重量分析
酸碱滴定 配位滴定
滴定分析
氧化还原滴定 沉淀滴定
分 析 化 学
电化学分析
电导、电位、电解、库仑、 极谱、伏安 发射、吸收,荧光、光度 气相、液相、离子、超临界 、薄层、毛细管电泳
仪 器 分 析
光化学分析
色谱分析
波谱分析
红外、核磁、质谱
仪器分析
分析化学的手段
化学分析
分析仪器
交 叉0分 实验20分
100分
平时成绩 20分
§1-5 有机试剂发展史
第一个阶段:天然有机时期 有机试剂的产生与发展是与生产实践紧密联系 的。据文献记载,最早将有机试剂用于分析化学 的是古罗马的普林(Pling),大约在公元初他就 曾用五倍子(化学名称3,4,5—三羟基苯甲酸) 提取液浸泡过的纸检验醋和胆矾中的铁;到16世 纪时,德国的李巴维(1ibavius)也使用了这个试 剂检验矿泉水中的铁。 1 7世纪时,荷兰的塔亨尼乌斯(Tachenius) 将各种金属与五倍子浸取液的反应进行了较为系 统地研究,并于1666年出版了有关著作,成为最 早 一个有机试剂与不同金属离子反应的研究报告。 他还将该试剂应用于检验小便中的铁, 以研究人 体中铁的排泄途径。
有机试剂的发展
由分析对象来看
有机物分析
无机物分析
生物活性物质
由分析对象的数量级来看
离子
分子和形态分析
由用于分析的类型来看
指示剂、沉淀剂 、络合剂、萃取 剂和显色剂
色谱衍生试剂、微萃取剂 、发光试剂、荧光试剂、 分子、离子探针
以“试纸条”和“试剂盒”为主要形式 的快速检测试剂更是发展迅速,使分析科 学步入了新的发展领域。
第三个阶段:试剂结构与反应性能之间关系 的近代研究和应用
从20世纪20年代起,为了寻找高灵敏、高选 择性的有机试剂,在配合物结构理论的启发下, 人们对有机试剂结构及其与无机离子反应性能间 的关系进行了全面研究,提出了特效基团、分析 功能团等概念,相继出现了铜试剂、铜铁试剂、 钍试剂、铋试剂I和Ⅱ、铝试剂等。 从20世纪50年代末起,在有机结构理论的推动 下,有机试剂开始向分子设计水平发展。先后合 成了茜素氨羧络合剂、卟啉类试剂、冠醚类试剂、 偶氮染料类试剂、变色酸双偶氮类试剂等。
-
N
+
N -
B
+ Na
CH C N N
四苯硼化钠
硝酸试剂
另一是借助有机试剂的沉淀作用,分离微量 组分起共沉淀作用的捕集剂,又叫共沉淀剂。
如; 1-亚硝基-2-萘酚、安息香肟、2-巯基苯
并咪唑,分别共沉淀分离U(Ⅵ)、Co (Ⅲ) Au (Ⅲ) ,Ag(Ⅰ)。
(2) 萃取剂
多指与金属离子形成不溶于水而易溶于有机试 剂的各种螯合物的有机络合剂。常用的有:双硫腙, 萃取光度测定Hg(Ⅱ),Cd(Ⅱ),Pd(Ⅱ)等(以CCl4 为溶剂)。二(2-乙基己酸)磷酸(P204)是有机 膦类稀土元素的优良萃取剂。
有机试剂 在分析中的应用
材料与化学化工学院 陈文
2015年 3月
第一章
前 言 课程内容
绪论
学习目的
参考书籍
有机试剂的发展历史
有机试剂的基本构成和分类。 有机试剂的命名简介
§1-1
分析化学到 底用来做什么?
前 言
?? ?
简而言之,就是用来测定物质 的组成、结构及其含量的。
这个我知道! 不过有机试剂 在分析中到底 有多重要呀???
黄曲霉毒素B1快速检测试纸
§1-2 课程内容
第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 绪论 有机试剂及金属络合物基础 影响有机试剂-金属络合物的 形成及稳定因素 分光光度分析中的有机显色剂 表面活性剂在分析中的应用 荧光试剂及其应用 化学发光剂及应用 色谱衍生试剂及其应用 蛋白质及核酸的分析试剂 生物分析中的离子荧光探针
发光试剂是在一定条件下产生发光的有机试 剂,如鲁米诺、光泽精、桑色素等。
(7)衍生试剂 这类试剂主要用于色谱分离检测。如气相色谱 衍生试剂三甲基氯硅烷、三氯乙酸酐等,液相色谱 衍生试剂,2,4-二硝基氟苯。它们具有强的可检 测基团(生色团、电化学基团和荧光试剂等)及与 被测定物质反应的基团。
NO2 O2N F
见教材P.1
铬天青S测定铝的灵敏 度高,重现性好而常被 采用。(显色剂)
Fe(Ⅲ)、Ti(Ⅳ)、 Cu(Ⅱ)等离子对 测定有干扰
Al3+
干扰离子量大时,可用铜 铁试剂等沉淀分离。一般, 铁可加入抗坏血酸或盐酸 羟胺掩蔽,钛可用甘露醇 掩蔽,铜可用硫脲掩蔽。 (沉淀剂、掩蔽剂)
分光光度计 如:UV-2100型分光光 度计 (分析仪器)
+
H2N
CH R
COOH
NO2 O2N NH CH R COOH
2,4-二硝基氟苯衍生氨基酸
(8)色谱固定相 又称分离介质,包括离子交换树脂。柱材 料多为多孔性高聚物,一般以苯乙烯和二乙烯 基交链共聚物为主体。固定液有以角鲨烷为代
表的烃类。有聚乙二醇为代表的醇类等。
分析化学的分类:
---鉴定试样由哪些元素、 无机分析 (无机化合物) 离子、原子团或化合物组 成;各组分含量是多少
分析 对象
有机分析 ---元素分析;官能团分析 (有机化合物)和结构分析
按测定原理或分析方法分类
---以物质的化学反 应为基础的分析方法。
化学分析
测定 原理 仪器分析
---以物质的物理和物理化学 性质为基础;物理和物理化 学分析方法。
目前用于测定生物活性物质的属于发光试剂和
荧光试剂的分子探针、色谱分离的柱载体材料和实 施色谱分离中高灵敏检测的衍生试剂、富集和分离 环境污染物的微萃取剂等,都是当今化学和生物化 学分析中发展很快的有机试剂种类。 有机试剂在有机物和生物分子的结构测定中也 同样有重要作用,如利用荧光共振能量转移测定蛋 白质和肽分子结构的接受体和给予体就离不开荧光 探针试剂。细胞中痕量组分和单个分子的检测也非 常需要性能优异的有机试剂。