高中化学 每日一题 铁的氧化物 新人教版
311铁的单质氧化物和氢氧化物-2021-2022学年高一化学(新人教版)(原卷版)
3.1.1 铁的单质、氧化物和氢氧化物考点精讲考点1：铁的主要性质归纳【问题探究】1．Fe 与所有酸反应均生成Fe 2＋吗？请分析。
2．如下图所示（1）实验时，是先加热湿棉花还是先加热还原铁粉？ （2）点燃肥皂液时有什么现象？【重点归纳】1．铁的主要性质（1）Fe―――――――――――――――――――→H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋、S 、I 2Fe ＋2（2）Fe―――――――――――――→HNO 3、Cl 2、Br 2Fe ＋3（3）Fe ―――――――→O 2、H 2OgFe 3O 4 2．铁与H 2O(g)反应应注意（1）实验结束时，先将导气管撤出，再移动酒精灯，以防止倒吸。
（2）铁不能与冷水、热水反应，但高温下能与水蒸气反应。
（3）铁与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是加热时产生水蒸气。
【针对训练】1．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的是( )A ．Fe―――→Cl 2FeCl 3 B ．Fe―――→SFeSC ．Fe――――――→H 2O g Fe(OH)3D ．Fe―――→O 2Fe 3O 42．用如图所示装置进行Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( ) A ．装置A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B ．装置B 中反应的化学方程式是2Fe ＋3H 2O(g)=====高温Fe 2O 3＋3H 2 C ．装置C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D ．点燃装置D 处的气体前必须检验气体的纯度考点2：Fe(OH)2的性质及其制备【问题探究】1．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，不能得到白色沉淀Fe(OH)2，为什么？2．实验室要制取Fe(OH)2，关键是什么？【重点归纳】1．防止Fe(OH)2被氧化的方法（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去其中的氧气。
（2）将盛有NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH 溶液。
高中化学必修一 第三章第一节 铁的单质 铁的氧化物练习 解析版)
3.1.1 铁的单质铁的氧化物练习（解析版）1．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl3【答案】C【详解】A．铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+S FeS，故A不选；B．铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；C．氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；D．铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不选；答案选C。
2．将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A．AgNO3B．Cu(NO3)2C．稀H2SO4D．FeCl3【答案】D【详解】A．Fe置换出Ag，溶液质量减小，故A错误；B．Fe置换出Cu，溶液质量减小，故B错误；C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故C错误；D．反应生成氯化亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故D正确；答案选D。
3．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度【答案】B【详解】A.装置A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；B.Fe与水蒸气在高温下发生反应产物是Fe3O4和H2，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B错误；C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰做干燥剂，C正确；D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，D正确；故合理选项是B。
4．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来【答案】C【详解】A. 铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A错误；B. 湿棉花的作用提供水蒸气反应物，B错误；C. 使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应生成了H2，C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；答案选C。
高中化学每日一题铁的氢氧化物的性质新人教版(2021学年)
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铁的氢氧化物的性质高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线如图所示,当容器A中的反应开始后,若分别进行下列操作,请回答有关问题:（１）若止水夹C打开,B容器中有什么现象发生:_____＿____＿______＿＿_＿______＿_＿_____＿_＿__＿_。
(2)若开始时止水夹C关闭,容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生:＿____＿_＿__＿_＿____,写出B容器中有关反应的化学方程式:_＿_＿_____＿__＿___＿__＿_。
(3）若先打开止水夹Ｃ一段时间,容器A中的反应还在进行时,再关闭止水夹C一会儿,Ｂ容器中有什么现象发生：_＿___＿__＿_________＿_＿__＿_＿___＿_____＿__＿__＿____＿_____＿__＿＿。
【答案】(1)容器Ｂ中的导管口有气泡冒出（2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成,沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 2NａOH+ＦeSＯ４=＝=Ｆe(OＨ)2↓+Ｎa2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe（OH)３(３)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，止水夹关闭后容器Ａ中溶液进入容器B，有白色沉淀生成【解析】(１)打开C,Ａ中Fe与稀Ｈ2ＳO4反应生成Ｈ2,A中压强增大，气体通过导管进入B,Ｂ中有气泡冒出.(2)若开始时关闭C，A中反应生成H2，压强增大,A中溶液由导管进入B,B中Fe2+与OH−反应生成Fe（OＨ)2白色沉淀，Fｅ(OH)2与B中O2反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3,反应的化学方程式为2NａOH＋ＦeSO4===Ｆｅ（OH)2↓＋Na2ＳO4、4Fe（OH)2+O2＋2Ｈ2Ｏ===4Fe(ＯH)3.（３）若先打开C，H２进入B,驱出B中O2,再关闭C，Ａ中含Fｅ2+的溶液进入B,只能生成Fe(OH)2。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练3-1-1铁、铁的氧化物含详解
第1课时 铁、铁的氧化物时间：40分钟一、单选题1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A ．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B ．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C ．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO 和红色CuD ．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe 3O 4或FeO 和红色Fe 2O 32．下列叙述正确的是A ．纯铁为灰黑色B ．铁锈的主要成分Fe 3O 4，不能保护内层金属C ．铁在干燥的空气里不易被氧化D ．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl 2和FeCl 33．下列金属氯化物既可以用金属单质和氯气的化合反应制得，又可以用金属单质和盐酸反应制得的是A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．FeCl 2D ．MgCl 24．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片： 1400②温度再升高③℃以上Fe 2O下列说法正确的是A ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4均为黑色固体B ．反应℃的温度比反应℃的温度高C ．FeO 的稳定性强于Fe 2O 3D ．四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组成可表示为FeO•Fe 2O 35．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe （OH ）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A ．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B ．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe （OH ）2沉淀后，不能振荡试管6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．2.8g 铁所含电子数为1.3N AB ．在加热条件下，22.4L 氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为N AC ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD ．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H 2的分子数目为0.3N A7．在CuO 和Fe 的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：铁的单质和氧化物、氢氧化物(同步习题)【含答案及解析】
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(2019福建福州福清一中高一上期末)常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.下列说法不正确的是( )A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸或水蒸气反应,铁都做还原剂3.下列关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O44.(2019湖北随州一中高一上学期期中)关于三个实验:①将铁钉放入CuSO4溶液中:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+6HNO3 Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶液中:Fe+2FeCl33FeCl2。
下列判断正确的是( )A.实验①和③中铁做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.氧化性:Fe2+>Cu2+D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+ 2Fe2+5.(2019山西太原高一上学期期末)还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6.(2019云南玉溪江川二中高二期末)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成。
现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题。
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。
(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体,怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象: 。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物(课后习题)【含答案及解析
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物课后篇素养形成合格考达标练1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的2化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。
2.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3Fe3O4。
3.下列物质的颜色和性质或用途对应不正确的是()不稳定,空气中加热生成Fe3O4。
4.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是()A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析白色氢氧化亚铁沉淀转化为红褐色沉淀,生成物是氢氧化铁,故A正确;题述反应符合化合反应的特征,该反应是化合反应,故B正确;该反应中有元素化合价变化,是氧化还原反应,故C正确;在4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3中,氢氧化亚铁作还原剂,O2作氧化剂,故D错误。
5.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是()A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应D.丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气,与液态水加热也不反应。
6.(2020浙江温州“十校联合体”期末联考)下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是()A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4;氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到;氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到,铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁;四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到。
2024年新教材高中化学第三章铁金属材料第一节第1课时铁及其氧化物检测含解析新人教版必修第一册
第1课时铁及其氧化物课后·训练提升1.指南针是我国古代四大独创之一,制造指南针的磁性物质是( )。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe答案:C2.铁的氧化物有许多,在中学化学中常常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而且在肯定条件下它们之间是可以相互转化的,例如在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4。
下列有关说法正确的是( )。
A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B.Fe3O4常写成FeO·Fe2O3,其中既有+2价的Fe,又有+3价的Fe,所以Fe3O4是一种混合物C.热稳定性Fe2O3>Fe3O4D.FeO和Fe2O3均可与盐酸反应,且反应类型均为复分解反应答案:D解析:FeO和Fe3O4均为黑色固体,Fe2O3为红棕色固体,A项错误。
Fe3O4是一种纯净物,B项错误。
在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4,说明四氧化三铁稳定,C 项错误。
FeO和Fe2O3均可与盐酸反应生成盐和水,反应过程中无元素化合价改变,反应类型均为复分解反应,D项正确。
3.下列试剂中,不能实现“Fe→FeCl2”转化的是( )。
A.氯气B.稀盐酸C.氯化铁溶液D.氯化铜溶液答案:A解析:Cl2具有强氧化性,Fe与Cl2反应生成FeCl3,不能实现转化,A项错误。
Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气,可以实现转化,B项正确。
Fe与FeCl3反应生成FeCl2,可以实现转化,C项正确。
Fe与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu,可以实现转化,D项正确。
4.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该试验的说法正确的是( )。
A.反应生成Fe(OH)3B.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后,可马上用磁铁将剩余铁粉分别出来答案:C解析:铁与水蒸气反应生成Fe3O4,A项错误。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 铁的氧化物、铁的氢氧化物
铁的氧化物、铁的氢氧化物[基础达标]1．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeC[A．FeO没有磁性，故A错误；B．Fe2O3没有磁性，故B错误；C．Fe3O4有磁性，可以用来制造指南针，故C正确；D．Fe没有磁性，故D错误。
]2．(2021·湖北汉川高一段考)关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体C[铁的三种氧化物中，氧元素的化合价完全相同，都为－2价；铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价。
氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体。
] 3．下列有关说法不正确的是()A．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反应C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性D．Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定C[Fe(OH)2不稳定，但不具有较强的氧化性，而是易被氧化，故C错误。
]4．(2021·山东滕州高一段考)下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()D[B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。
]5．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4B[铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
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铁的氧化物
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的
氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3
溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)NaOH溶液(其它合理答案也可)
(3)Fe+2FeCl3===3FeCl3
(4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同
【解析】(1)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。
(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3。
(3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3===3FeCl2。
(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同。
解题必备
铁的常见氧化物的性质
铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式FeO Fe2O3Fe3O4
铁元素价态+2 +3 +2、+3
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
在水中的溶解性不溶于水，也不和水反应
与稀酸的反应(生成相
应的盐) FeO+2H+===Fe2+ + H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++ 3H2O
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++
4H2O
与CO的反应Fe x O y + y CO x Fe+y CO2
存在
不稳定，在空气中受热易被
氧化成Fe3O4
赤铁矿磁铁矿
用途红色油漆和涂料、炼铁原料炼铁、磁性材料学霸推荐
1．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1 mol/L盐酸的体积为
A．0.1 L B．0.2 L C．0.5 L D．1.0 L
2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、H________、乙_______，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，
该氧化物的化学式是________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①____________________________________________________________________；
反应②____________________________________________________________________。
(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是______________________________________________。
参考答案
1．【答案】A
2．【答案】(1)Na Al(OH)3Cl2Fe3O4
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色
【解析】解答本题的三个“题眼”：
(1)乙为黄绿色气体，说明乙为Cl2。
(2)A是焰色反应为黄色的金属，说明A为Na。
(3)H为红褐色沉淀，说明H为Fe(OH)3。
金属A(Na)与H2O反应生成NaOH和H2，推知甲为H2，D为NaOH，进一步推知金属B为Al，气体丙为HCl，溶液E为盐酸，溶液G中含有Fe3+；因为C为金属，且C的合金用量最大，推知C为Fe，由此确定G 为FeCl3。