1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷(无机已整理)
1999年高考化学试测题
1999 年化学试测题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 120 分。
考试时间 100 分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39第Ⅰ卷 （共两大题，15 小题，共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分。
若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的，给 1 分，选两个且都正确的，给 3 分。
但只要选错一个，该小题就为 0 分。
）1、分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是A 四氯化碳、碘水 B 甲醇、水 C 甘油、水 D 乙酸乙酯、水2、将如下卤化物跟浓 H2SO4 放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是A NaF B NaCl C NaBr NaI3、下列有关硼元素的叙述中，正确的是A 从硼的相对原子量为 10.8，可判断硼原子核内的中子数为 6B 在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了 8 电子结构C 硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D 硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱4、下列叙述正确的是A 元素的单质权由氧化或还原含该元素的化合物来制得B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性5、可以判断某酸是强电解质的现象是A 该酸加热至沸腾也不分解B 该酸可溶解氧化铜C 该酸可跟石灰石反应，放出 CO2 D 该酸浓度为 0.01mol·L-1 时的值为 26、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于 PH3 的叙述正确的是A PH3 是非极性分子B PH3 分子中有未成键的电子对C PH3 是一个强氧化剂D PH3 分子中的 P-H 键是非极性键7、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。
1999年普通高等学校招生全国统一考试
1999年普通高等学校招生全国统一考试数 学（广东卷）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
第I 卷（选择题 60分）参考公式：三角函数的积化和差公式()()[]βαβαβα-++=sin sin 21cos sin()()[]βαβαβα--+=sin sin 21sin cos()()[]βαβαβα-++=cos cos 21cos cos()()[]βαβαβα--+-=cos cos 21sin sin正棱台、圆台的侧面积公式()l c c S +'=21台侧其中c '、c 分别表示上、下底面周长，l 表示斜高或母线长 台体的体积公式()h S S S S V +'+'=31台体其中S '、S 分别表示上、下底面积，h 表示高一、 选择题：本大题共12小题；第每小题5分，共60分。
在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1） 如图，I 是全集，M 、P 、S 是I 的3个子集，则阴影部分所表示的集合是 （A ）（M ∩P ）∩S （B ）（M ∩P ）∪S（C ）（M ∩P ）∩S （D ）（M ∩P ）∪S（2） 已知映射f ：B A →，其中，集合{},4,3,2,1,1,2,3---=A 集合B 中的元素都是A 中元素在映射f 下的象，且对任意的,A a ∈在B 中和它对应的元素是a ，则集合B 中元素的个数是（A ）4 （B ）5 （C ）6 （D ）7 （3）若函数()x f y =的反函数是()()0,,≠==ab b a f x g y ，则()b g 等于（A ）a （B ）1-a （C ）b （D ）1-b（4）函数()()()0sin >+=ωϕωx M x f 在区间[]b a ,上是增函数，且 ()(),,M b f M x f =-=则函数()()ϕω+=x M x g cos 在[]b a ,上（A ）是增函数 （B ）是减函数（C ）可以取得最大值M （D ）可以取得最小值M - （5）若()x x f sin 是周期为π的奇函数，则()x f 可以是（A ）x sin （B ）x cos （C ）x 2sin （D ）x 2cos（6）在极坐标系中，曲线⎪⎭⎫ ⎝⎛-=3sin 4πθρ关于（A ）直线3πθ=轴对称 （B ）直线πθ65=轴对称 （C ）点⎪⎭⎫⎝⎛3,2π中心对称 （D ）极点中心对称（7）若干毫升水倒入底面半径为cm 2的圆柱形器皿中，量得水面的高度为cm 6， 若将这些水倒入轴截面是正三角形的倒圆锥形器皿中，则水面的高度是（A ）cm 36 （B ）cm 6 （C ）cm 3182 （D ）cm 3123 （8）若(),323322103x a x a x a a x +++=+则()()231220a a a a +-+的值为（A ）1- （B ）1 （C ）0 （D ）2 （9）直线0323=-+y x 截圆422=+y x 得的劣弧所对的圆心角为（A ）6π （B ）4π （C ）3π （D ）2π （10）如图，在多面体ABCDEF 中，已知面ABCD 是边长为3的正方形，EF ∥AB ，EF 23=，EF 与面AC 的距离为2，则该多面体的体积为（A ）29（B ）5 （C ）6（D ）215（11）若,22sin ⎪⎭⎫ ⎝⎛<<->>παπαααctg tg 则∈α（A ）⎪⎭⎫⎝⎛--4,2ππ （B ）⎪⎭⎫ ⎝⎛-0,4π （C ）⎪⎭⎫⎝⎛4,0π （D ）⎪⎭⎫ ⎝⎛2,4ππ（12）某电脑用户计划使用不超过500元的资金购买单价分别为60元、70元的单片软件和盒装磁盘，根据需要，软件至少买3片，磁盘至少买2盒， 则不同的选购方式共有（A ）5种 （B ）6种 （C ）7种 （D ）8种1999年普通高等学校招生全国统一考试 数 学（广东卷） 第II 卷（非选择题 90分）二．填空题：本大题共4小题；每小题4分，共16分，把答案填在题中横线上。
1999年全国普通高等学校招生统一考试(答案)
1999年全国普通高等学校招生统一考试(答案)上海地理试卷一、填空题(共15分，每空格1分)1．我国钢产量自1996年起已超过______吨，居世界第_________位。
2．我国近年来在新疆的_________、________等盆地发现巨大储油构造，并已有大量原油开采。
3．___________洲是基督教、伊斯兰教、佛教的发源地；________市是被犹太教、基督教和伊斯兰教奉为圣地的城市。
4．除南极洲以外，_________洲是岛屿面积最小的大洲；__________洲是半岛、岛屿、海湾最少的大洲。
5．________水是地球上除冰川外占淡水总储量最多的水体；_________量是海洋降水量和陆地降水量的主要来源。
6．板块构造学说认为，地球的________圈共分六大板块，这些板块“漂浮”在 _________圈上部的软流层上，发生移动。
7．为实施海域国土整治开发，我国近年在海洋渔业部门实施休渔制度，不仅取得最佳的 __________效益和 ________效益，还取得了良好的_____________效益。
二、选择题(共35分，每小题1分)第1-25小题，每题只有1个正确答案，将代表正确答案的字母填入括号内1．我国水土流失最为严重的地区是………………………………………………………( )A．黄土高原 B. 山东丘陵 C．江南丘陵 D．云贵高原2．下列各级省区中，受台风灾害影响最大的是…………………………………………( )A．桂、滇、黔 B. 粤、闽、浙 C．赣、鄂、湘 D．冀、晋、豫3．我国的优质长绒棉产区位于……………………………………………………………( )A．珠江三角洲 B．黄淮平原 C．新疆南部 D．长江中下游平原4．我国少数民族聚居最多的地区是………………………………………………………( )A．云、贵、川 B．新、宁 C. 青、藏 D．黑、内蒙古5．下列山脉中，呈东北--西南走向的是…………………………………………………( )A．武夷山 B．阴山 C. 阿尔泰山 D. 祁连山6．在太阳系九大行星中，与地球毗邻的行星是…………………………………………( )A．水星、金星 B. 木星、火星 C．水星、木星 D．火星、金星7．当日、地、月大致成一线，而月球处在日、地中间时，地球上看到的月相是……( )A．新月 B．上弦月 C. 满月 D. 下弦月8．南斯拉夫科索沃地区位A．伊比利亚半岛 B．亚平宁半岛 C．巴尔干半岛 D．日德兰半岛9．在世界各热带稀树草原气候区中，北侧为热带雨林气候、南侧为亚热带湿润气候、西侧为高原山地气候的气候区位于……………………………………………………………( )A．北美洲 B．非洲 C．大洋洲 D．南美洲10．水电占电力工业比重最大的国家是…………………………………………………( )A．俄罗斯 B．法国 C. 加拿大 D．巴西11．在世界粮食总贸易量中占比重最大的作物是………………………………………( )A．稻谷 B．玉米 C. 小麦 D．薯类12．我国最大的毛纺织工业基地是………………………………………………………( )A．上海 B．兰州 C. 呼和浩特 D. 乌鲁木齐13．世界上采矿业规模最大的两个国家是………………………………………………( )A．美国、俄罗斯 B．中国、巴西 C. 加拿大、沙特阿拉伯 D．南非、澳大利亚14．目前，我国最大的仪器仪表制造工业基地是…………………………………………( )A. 南京 B．上海 C. 深圳 D．西安15．下列关于埃及的叙述中，正确的是……………………………………………………( )A. 长绒棉是居首位的出口物资 B．大金字塔和狮身人面像位于撒哈拉沙漠中部C．苏伊士港位于苏伊士运河南端 D．旅游业产值已超过工农业总产值16．南美洲主要的小麦输出国是…………………………………………………………( )A．阿根廷 B. 巴西 C．智利 D．委内瑞拉17．非洲矿产中年产值最大的是…………………………………………………………( )A．铜 B．黄金 C. 金刚石 D．石油18．我国按农业人口平均粮食产量居首位的地区是……………………………………( )A．东北地区 B．青藏地区 C．华南地区 D．西北地区19. 下列各组大洲中，都有大面积热带草原分布的是……………………………………( )A．欧洲、北美洲、大洋洲 B．非洲、北美洲、南美洲C．亚洲、南美洲、北美洲 D．亚洲、非洲、大洋洲20．我国货物吞吐量最大的内河港是……………………………………………………( )A．上海 B．南通 C．南京 D. 武汉21．地球上的水圈是一A．连续的规则的圈层 B．连续的不规则的圈层 C. 不连续的规则的圈层D．不连续的不规则的团层22．北半球夏至日，正午太阳高度达到一年中最大值的纬度范围是…………………( )A．23。
1999年全国普通高等学校招生统一考试(上海卷)
马鸣风萧萧图2高中物理学习材料 （马鸣风萧萧**整理制作）1999年全国普通高等学校招生统一考试（上海）物理试卷一．（24分）单项选择题．本大题共6小题，每小题4分，每小题给出的四个答案中，只有一个是正确的，把正确答案前面的字母填写在题后的方括号内，选对的得4分；选错的或不答的，得0分；选两个或两个以上的，得0分，填写在方括号外的字母，不作为选出的答案．1．某单色光照射某金属时不能产生光电效应，则下述措施中可能使该金属产生光电效应的是： Ａ．延长光照时间 Ｂ．增大光的强度 Ｃ．换用波长较短的光照射 Ｄ．换用频率较低的光照射2．天然放射现象的发现揭示了： Ａ．原子不可再分 Ｂ．原子的核式结构 Ｃ．原子核还可再分 Ｄ．原子核由质子和中子组成3．某交流电机产生的感应电动势与时间的关系，如图１所示，如果其他条件不变，仅使线圈的转速加倍，则交流电动势的最大值和周期分别变为： Ａ．400伏，0.02秒 Ｂ．200伏，0.02秒 Ｃ．400伏，0.08秒 Ｄ．200伏，0.08秒4．某同学身高1.8米，在运动会上他参加跳高比赛，起跳后身体横着越过了1.8米高度的横杆，据此可估算出他起跳时竖直向上的速度大约为（取g =10米/秒2）： Ａ．2米/秒 Ｂ．4米/秒 Ｃ．6米/秒 Ｄ．8米/秒5．一列简谐横波向右传播，波速为v ，沿波传播方向上有相距为L 的P 、Q 两质点，如图2所示，某时刻P 、Q 两质点都处于平衡位置，且P 、Q 间仅有一个波峰，经过时间t ，Q 质点第一次运动到波谷，则t 的可能值是： Ａ．1个 Ｂ．2个 Ｃ．3个 Ｄ．4个图1马鸣风萧萧图56．如图3所示，竖直放置的螺线管与导线abcd 构成回路，导线所围区域内有一垂直纸面向里的变化的匀强磁场，螺线管下方水平桌面上有一导体圆环．导线abcd 所围区域内磁场的磁感强度按下列图4中哪一图线所表示的方式随时间变化时，导体圆环将受到向上的磁场作用力？二．（25分）多项选择题．本大题共5小时，每小题5分，每小题给出的四个答案中，有二个或二个以上是正确的，把正确答案全选出来，并将正确答案前面的字母填写在题后的方括号内，每一小题全选对的得5分；选对但不全，得部分分；有选错或不答的；得0分，填写在方括号外的字母，不作为选出的答案．7．把太阳系各行星的运动近似看作匀速圆周运动，则离太阳越远的行星： Ａ．周期越小 Ｂ．线速度越小 Ｃ．角速度越小 Ｄ．加速度越小8．一束复色可见光射到置于空气中的平板玻璃上，穿过玻璃后从下表面射出，变为a 、b 两束平行单色光，如图5所示，对于两束单色光来说： Ａ．玻璃对a 光的折射率较大 Ｂ．a 光在玻璃中传播的速度较大Ｃ．b 光每个光子的能量较大Ｄ．b 光的波长较大9．一定质量的理想气体自状态A 经状态C 变化到状态B ．这一过程在V -T 图上表示如图6所示，则：Ａ．在过程AC 中，外界对气体做功 Ｂ．在过程CB 中，外界对气体做功Ｃ．在过程AC 中，气体压强不断变大 Ｄ．在过程CB 中，气体压强不断变小10．图7中a 、b 为竖直向上的电场线上的两点，一带电质点在a 点由静止释放，沿电场线向上运动，到b 点恰好速度为零，下列说法中正确的是： Ａ．带电质点在a 、b 两点所受的电场力都是竖直向上的 Ｂ．a 点的电势比b 点的电势高Ｃ．带电质点在a 点的电势能比在b 点的电势能小图 3 图 4图 6 图7马鸣风萧萧Ｄ．a 点的电场强度比b 点的电场强度大11．如图8所示，竖直光滑杆上套有一个小球和两根弹簧，两弹簧的一端各与小球相连，另一端分别用销钉M 、N 固定于杆上，小球处于静止状态，设拔去销钉M 瞬间，小球加速度的大小为12米/秒2，若不拔去销钉M 而拔去销钉N 瞬间，小球的加速度可能是（取g =10米/秒2） Ａ．22米/秒2，竖直向上 Ｂ．22米/秒2，竖直向下Ｃ．2米/秒2，竖直向上 Ｄ．2米/秒2，竖直向下答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案三．（20分）填空题，本大题共5小题，每小题4分，答案写在题中横线上的空白处，不要求写出演算过程．12．在倾角为30˚的光滑斜面上垂直纸面放置一根长为L 、质量为m 的直导体棒，一均匀磁场垂直于斜面向下，如图9所示，当导体棒内通有垂直纸面向里的电流I 时，导体棒恰好静止在斜面上，则磁感强度的大小为B =_____________．13．如图10所示，质量不计的杆O 1B 和O 2A ，长度均为l ，O 1和O 2为光滑固定转轴，A 处有上凸起物搁在O 1B 的中点，B 处用绳系在O 2A 的中点，此时两短杆便组合成一根长杆，今在O 1B 杆上的C 点（C 为AB 的中点）悬挂一重为G 的物体，则A 处受到支承力大小为___________，B 处绳的拉力大小为__________．14．古希腊某地理学家通过长期观测，发现6月21日正午时刻，在北半球A 城阳光与铅直方向成7.5˚角下射，而在A 城正南方，与A 城地面距离为L 的B 城，阳光恰好沿铅直方向下射，如图11所示，射到地球的太阳光可视为平行光，据此他估算出了地球的半径，试写出估算地球半径的表达式R =_______________．15．图12所示电路由8个不同的电阻组成，已知R 1=12欧，其余电阻阻值未知，测得A 、B 间的总电阻为4欧，今将R 1换成6欧的电阻，则A 、B 间的总电阻变为_________欧．（提示：用等效替代法）16．天文观测表明，几乎所有远处的恒星（或星系）都在以各自的速度背班别____________ 姓名____________ 座号___________图8图9 图10 图11图12马鸣风萧萧离我们而运动，离我们越远的星体，背离我们运动的速度（称为退行速度）越大；也就是说，宇宙在膨胀．不同星体的退行速度v 和它们离我们的距离r 成正比，即v =Hr ，式中H 为一常量，称为哈勃常数，已由天文观察测定，为解释上述现象，有人提出一种理论，认为宇宙是从一个大爆炸的火球开始形成的，假设大爆炸后各星体即以不同的速度向外匀速运动，并设想我们就位于其中心，则速度越大的星体现在离我们越远，这一结果与上述天文观测一致．由上述理论和天文观测结果，可估算宇宙年龄T ，其计算式为T =________．根据近期观测，哈勃常数H =3×10-2米/秒·光年，其中光年是光在一年中行进的距离，由此估算宇宙的年龄约为________年．四．（30分）本大题共5小题，第17、19题是填空题，第18题的第（2）小题和第20题是选择题（包括单选题和多选题）．第21题是设计实验题．17．（6分）在做“用单摆测定重力加速度”的实验时，用摆长l 和周期T 计算重力加速度的公式是g =____________．如果已知摆球直径为2.00厘米，让刻度尺的零点对准摆线的悬点，摆线竖直下垂，如图13所示，那么单摆摆长是_______，如果测定了40次全振动的时间如图14中秒表所示，那么秒表读数是_______秒，单摆的摆动周期是________秒．18．图15为“研究电磁感应现象”的实验装置．（1）（3分）将图中所缺的导线补接完整．（2）（5分）如果在闭合开关时发现灵敏电流计的指针向偏了一下，那么合上开关后： Ａ．将原线圈迅速插入副线圈时，电流计指针向右偏转一下．Ｂ．将原线圈插入副线圈后，电流计指针一直偏在零点右侧．Ｃ．原线圈插入副线圈后，将滑动变阻器触头迅速向左拉时，电流计指针向右偏转一下． Ｄ．原线圈插入副线圈后，将滑动变阻器触头迅速向左拉时，电流计指针向左偏转一下．19．（4分）某同学做“验证玻意耳定律”实验时，将注射器竖直放置，测得的数据如下表所示，发现第5次数据中pV 乘积值有较大偏差，如果读实验次序1 2 3 4 5 P （105Pa ） 1.21 1.06 0.93 0.80 0.66V （ml ）33.2 37.8 43.8 50.4 69.2 pV （105Pa·ml ） 40.2 40.1 40.7 40.3 45.7图13 图14图15马鸣风萧萧图1620．（5分）为了测定某辆桥车在平直路上起动时的加速度（骄车起动时的运动可近似看作匀加速运动），某人拍摄了一张在同一底片上多次爆光的照片（如图16所示），如果拍摄时每隔2秒爆光一次，轿车车身总长为4.5米，那么这辆轿车的加速度约为： Ａ．1米/秒2 Ｂ．2米/秒2 Ｃ．3米/秒2 Ｄ．4米/秒221．（7分）现有一阻值为10.0欧的定值电阻、一个开关、若干根导线和一个电压表，该电压表表面上有刻度但无刻度值，要求设计一个能测定某电源内阻的实验方案．（已知电压表内阻很大，电压表量程大于电源电动势，电源内阻约为几欧）要求： （1）在右边方框中画出实验电路图 （2）简要写出完成接线后的实验步骤：________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （3）写出用测得的量计算电源内阻的表达式r =___________________________．五．计算题22．（10分）如图17所示，光线以入射角i 从空气射向折射率n =2的透明介质表面． （1）当入射角i =45˚时，求反射光线与折射光线间的夹角θ．（2）当入射角i 为何值时，反射光线与折射光线间的夹角θ=90˚？图17 班别____________ 姓名____________ 座号___________23．（12分）如图18所示的均匀薄壁U形管，左管上端封闭，右管开口且足够长，管的横截面积为S，内装密度为ρ的液体，右管内有一质量为m的活塞搁在固定卡口上，卡口与左管上端等高，活塞与管壁间无摩擦且不漏气．温度为T0时，左、右管内液面高度相等，两管内空气柱长度均为L，压强均为大气压强p0，现使两边温度同时逐渐升高，求：（1）温度升高到多少时，左管活塞开始离开卡口上升？图18 （2）温度升高多少时，左管内液面下降h？马鸣风萧萧马鸣风萧萧24．（14分）如图19所示，长为L 、电阻r =0.3欧，质量m =0.1千克的金属棒CD 垂直跨搁在位于水平面上的两条平行光滑金属导轨上，两导轨间距也是L ，棒与导轨间接触良好，导轨电阻不计，导轨左端接有R =0.5欧的电阻，量程为0～3.0安的电流表串接在一条导轨上，量程为0～1.0伏的电压表接在电阻R 的两端，垂直导轨平面的匀强磁场向下穿过平面．现以向右恒定外力F 使金属棒右移，当金属棒以v =2米/秒的速度在导轨平面上匀速滑动时，观察到电路中的一个电表正好满偏，而另一个电表未满偏，问： （1）此满偏的电表是什么表？说明理由． （2）拉动金属棒的外力F 多大？（3）此时撤去外力F ，金属棒将逐渐慢下来，最终停止在导轨上．求从撤去外力到金属棒停止运动的过程中通过电阻R 的电量．图19 班别____________ 姓名____________ 座号___________25．（15分）如图20所示，一辆质量m=2千克的平板车左端放有质量M=3千克的小滑块，滑块与平板车之间的摩擦因数μ=0.4．开始时平板车和滑块共同以v0=2米/秒的速度在光滑水平面上向右运动，并与竖直墙壁发生碰撞，设碰撞时间极短且撞后平板车速度大小保持不变，但方向与原来相反．平板车足够长，以至滑块不会滑到平板车右端．（取g=10米/秒2）求：（1）平板车第一次与墙壁碰撞后向左运动的最大距离．（2）平板车第二次与墙壁碰撞前瞬间的速度v．（3）为使滑块始终不会滑到平板车右端，平板车至少多长？图20马鸣风萧萧答案要点及评分标准（需要详细答案请联系）马鸣风萧萧。
【高考试卷】1999年全国统一高考化学试卷及答案
1999年全国统一高考化学试卷一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．2684．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：115．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N28．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣111．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ314．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极15．（3分）（2013秋•成都校级期末）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣16．（3分）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是（）A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠17．（3分）（2015•天津校级模拟）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C． D．三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）（2009•浙江模拟）用0.1mol．L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol．L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.319．（4分）（2011秋•平顶山期末）X、Y、Z为三种气体．把a molX和b molY 充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．[]×100% B．[]×100% C．[]×100% D．[]×100%20．（4分）（2014春•工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．（4分）（2011•湖南一模）图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n（A）：n（B）为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比22．（4分）（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中有铁无铜23．（4分）（2013•南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：524．（4分）（2011秋•汤阴县校级期末）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（）A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b25．（4分）（2013•上海校级学业考试）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M （X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（）A．M（A）=M（B）+M（C）B．2M（D）=M（B）+M（C）C．M（B）＜M（D）＜M（C）D．M（D）＜M（B）＜M（C）四、解答题（共2小题，满分18分）26．（4分）（2014秋•宁波校级期中）填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．27．（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．（1）图中瓶II的作用是．（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是．（填代号〕A．在E处增加CaCl2干燥管B．在下处增加CaCl2燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是．（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）．（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会．猛呼时会．五、（本题包括2小题，共17分）28．（8分）（2009秋•南岗区校级月考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是．（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）．（3）溶液I中所含金属离于是．（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）．29．（9分）（2012秋•沈北新区校级期中）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣．已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA﹣），设有下列四种溶液：A．0.01mol•L﹣1的H2A溶液B．0.01mol•L﹣1的NaHA溶液C．0.01mol•L﹣1的HCl与0.04mol•L﹣1的NAHA溶液等体积混合液D．0.02mol•L﹣1的NaOH与0.02mol•L﹣1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）（1）[H+]最大的是，最小的是．（2）[H2A]最大的是，最小的是．（3）[A2﹣]最大的是，最小的是．六、（本题包括2小题，共17分）30．（7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯．（1〕A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是．（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）位．（3）写出ROH的分子式：．31．（10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃．如：请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：（1〕写出图中化合物C、G、H的结构简式：C GH．（2）属于取代反应的有．（填数字代号，错答要倒扣分）七、（本题包括2小题，共15分）32．（6分）取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．33．（9分）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1）．（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．1999年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．解答：解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．故选：C点评：本题考查铅的危害，解答本题要充分理解铅燃烧时生成物的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：NO中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N 物质还原可生成NO，以此解答该题．解答：解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．故选D．点评：本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累．3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．4．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11考点：同位素及其应用；相对原子质量及其计算．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数．解答：解：铱元素的相对原子质量192.22是质量数分别为191和193的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则两种同位素原子的个数比为0.78：1.22=39：61．故选A．点评：本题考查学生元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2考点：气体发生装置．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水．解答：解：A、加热NaHCO3制CO2、需加热，所以不符合条件，故A错误．B、用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故B正确．C、用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误．D、用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故D 错误．故选B．点评：本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，气体的反应装置是高考的热点，多在实验题中出现．二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A、B根据晶体中的构成微粒判断；C、D根据晶体的熔点判断；解答：解：A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确．B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误．C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误．D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误．故选A．点评：本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子．7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．点评：题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．8．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：物质的摩尔质量是已知的，由质量可以求得物质的量，标况下，22.4L任何气体均为1mol，知道物质的量，有N=n×N A可以知道微粒数解答：A，28g氮气是1mol，含2mol原子，故A错误；B，4g钙是0.1mol，变为钙离子失去0.2mol电子，故B错误；C，N A个甲烷分子是1mol，故C正确；D，甲烷和乙炔都是气体，标况下22.4L甲烷和乙炔的混合气体是1mol，故D正确．故选CD．点评：明确微粒间的关系式解题的关键．9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式；C．氨水为弱电解质，应写成化学式；D．醋酸为弱酸，应写成化学式．解答：解：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A正确；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式，正确的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．氨水为弱电解质，应写成化学式，向稀氨水中加入稀盐酸反应的离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；D．醋酸为弱酸，应写成化学式，故D错误．故选AC．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意粒子符号的书写以及物质的性质．10．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．11．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少；D、碳酸钠较碳酸镁稳定．解答：解：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C 错误；D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．故选B．点评：本题考查金属晶体、离子晶体以及物质稳定性的比较，注意比较的角度和元素周期律的递变规律．12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据信息可知羧基中的羟基被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，结构中存在（X代表卤素原子），据此判断．解答：解：A、HCOF结构为，属于酰卤，故A正确；B、CCl4是甲烷的四氯代物，不存在，属于卤代烃，故B错误；C、COCl2的结构为，属于酰卤，故C正确；D、CH2ClCOOH的结构为，不存在，故D错误．故选：AC点评：以信息形式，考查学生的自学能力以及对结构简式的理解，难度不大，关键是根据结构简式清楚原子间的连接．13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，析：则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，Y可能为碳元素，化合物中正负化合价的代数和为0，以此来解答．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，A．若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（﹣2）≠0，故A错误；B．若为X2YZ，则可能为HCHO，故B正确；C．若为X2YZ2，则可能为HCOOH，故C正确；D．若为X2YZ3，则可能为H2CO3，故D正确；故选A．点评：本题考查最外层电子数与元素的化合价的变化，明确最外层电子数为4的可能为C是解答本题的关键，也是解答的难点，注意在有机物中碳元素存在多种化合价，为易错点．14．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2，放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH ﹣+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应．解答：解：A．放电时电池负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，电池负极周围溶液的OH不断减小，故A错误；B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，镍元素被还原，故B错误；C．充电时，阴极反应为，2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，氢元素被还原，故C正确；D．电池放电时，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，H2是负极，故D正确．故选CD．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．。
中科大99-01无机化学及答案汇总
中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一选择题（30分）： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12；D (C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6 NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）A NH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B 1×1010；C 1×106；D 1×108。
1998年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷(无机已整理)
1998年全国普通高等学校招生考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1、【烃的衍生物】1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵【物质的量】5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、1：4B、1：5C、2：1D、2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【元素周期律】7、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为 A 、XYB 、XY 2C 、XY 3D 、X 2Y 3【反应速率】8、反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A 、NO ：0.001摩/升B 、H 2O ：0.002摩/升C 、NH 3：0.002摩/升D 、O 2：0.00125摩/升【电离平衡】9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NH C 、[H +]和[OH -]的乘积D 、OH -的物质的量【电化学】10、下列关于铜电极的叙述 正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 【电离平衡】11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 【物质结构】12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼【基础理论】13、下列叙述正确的是 A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B 、稀有气体原子序数越大沸点越高 C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D 、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、硫酸B 、氯水C 、硝酸锌D 、氯化铜【离子平衡】15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
1999年高考化学试题和参考答案
1999年高考化学试题和参考答案第I 卷（选择题共：83分）可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很 大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙 述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好 相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl参考答案：1、C2、D3、B4、A5、B二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选顶符 合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）6.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl 2B.PCl 3C.PCl 5D.N 28.下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）A.28g 氮气所含有的原子数目为NB.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.lmol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9.下列反应的自子方程式正而的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H +=H 2O+CO 2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3.H 2O+H +=NH 4++H 2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H+=Ca 2++H 2O+CO 210.反应4NH 3（气）＋5O 3（气）4NO （气）＋6H 3O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为)x (vA. )NH (3=0.0101mol.L -1.s -1B.(O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C.(NO)=0.0010mol.L -1.s -1D.(H 2O)=0.045mol.L -1.s -111.关于IA 族和IIA 族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，IA 族单质的熔点比IIA 族的高B.浓度都是0．01mol.L -1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12.化合物的 ——OH 中的OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是A.HCOFl 4C.COCl 2D.CH 2ClCOOH13 x 、y 、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X 2YZC.X 2YZ 2D.X 2YZ 3l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
1999年全国高考化学试题及答案
1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。
共150分。
考试时间［120]分钟。
第I 卷（选择题共：83分）注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。
再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
1999年普通高等学校招生全国统一考试
1999年普通高等学校招生全国统一考试物理本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页：第II卷4至10页，共150分。
考试时间120分钟第I卷（选择题共48分）注意事顶：1．答第I卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号除黑。
如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案不能答在试题卷上。
3．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回.一、本题共12小题；每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分1．下列说法正确的是A．当氢原子从n＝2的状态跃迁到n=6的状态时，发射出光子B．放射性元素的半衰期是指大量该元素的原子核中有半数发生衰变需要的时间C．同一元素的两种同位数具有相同的质子数D．中子与质子结合成氘核时吸收能量2．一太阳能电池板，测得它的开路电压为800mV，短路电流为40mA，若将该电池板与一阻值为20欧的电阻器连成一闭合电路，则它的路端电压是A．0．10V B．0．20V C．0．30V D．0．40V3．下列说法正确的是A．衰变为要经过1次a衰变和1次衰变B．衰变为要经过1次哀变和1次衰变C．衰变为要经过6次。
衰变和4次衰变D．衰变为要经过4次a衰变和4次衰变4．一定质量的理想气体处于平衡状态I，现设法使其温度降低而压强升高，达到平衡状态II，则A．状态I时气体的密度比状态II时的大B．状态I时分子的平均动能比状态II时的大C．状态I时分子间的平均距离比状态II时的大D．状态I时每个分子的动能都比状态II时的分子平均动能大5．假设地球表面不存在大气层，那么人们观察到的日出时刻与实际存在大气层的情况相比A．将提前B．将延后C．在某些地区将提前，在另一些地区将延后D．不变6．图为地磁场磁感线的示意图在北半球地磁场的坚直分量向下。
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1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题〕和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至10页。
共150分。
考试时间120分钟。
第I卷（选择题共83分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。
再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：Hl C12N14O l6 Na 23 Mg 24选项一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个．．．．符合题意。
）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体3.【物质结构】原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir191,则其核内的中子数是77A.77B.114C.191D.2684.【物质结构】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶115.右图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选顶符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）6.【物质结构】关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.【物质结构】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N28.【物质的量】下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）A.28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9.【离子反应】下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210.【化学反应速率】反应4NH 3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O （气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A. v(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B. v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. v(H2O)=0.045mol.L-1.s-111.【元素周期律】关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高飞翔化学网收集整理 B.浓度都是0．01mol.L -1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12.【烃的衍生物】化合物的C O H O中的OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是 A.HCOFl 4C.COCl 2D.CH 2ClCOOH 13 【元素周期律】x 、y 、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X 2YZC.X 2YZ 2D.X 2YZ 3l4.【电化学】氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是 (1/2)H 2+NiO （OH ） Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池充电时。
氢元素被还原D. 电池放电时，H 2是负极15.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na + Ba 2+ Cl － SO 42－B.K + AlO 2－ NO 3－ OH －C.H + NH 4+ Al 3+ SO 42－D.H +Cl － CH 3COO － NO 3－ 16.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。
就可以将它们区别开的是A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡B. 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠17.【有机】下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是C H C N C H 2C H C H C H2C H C H 2C H 2C C H C H 2C H 2A. B.C. D.三.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）18.【pH】用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.319.【化学平衡】X、Y、Z为三种气体。
把a molX和b molY充入一密闭容器中。
发生反应X＋2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A.[(a+b)/5]×100%B.[2(a+b)/5b]×100%C.[2(a+b)/5 ]×100%D.[(a+b)/5a]×100%20.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算21.【化学平衡】右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C）的物质的量n(X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为A.2:1B.1:2C.1:1D.任意比22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3B.5:4C.1:1D.3:524.【电化学】用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b25.【有机】A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。
若M（X）表示X 的摩尔质量，则下式中正确的是A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M（D）= M（B）+M(C)C.M（B）< M( D)＜M（C）D.M（D）＜M（B）<M（C）第II卷(非选择题共67分〕注意事项：1.第II卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
四.（本题包括2小题，共18分）26(4分)填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amLB.是（50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a)mL27. （14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
(1)图中瓶II的作用是______________________________。
(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_________________。
（填代号）A. 在E处增加CaCl2干燥管B.在下处增加CaCl2燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是__________________________________________。
(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） __________________。
(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时________________。
猛呼时会________________________。
五.(本题包括2小题，共17分）28.(8分〕提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________。
(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。
(4)由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）__________。