2019版高考化学大一轮复习第24讲原电池化学电源考点1原电池的工作原理及其应用考题集萃实战演练
高考化学大一轮复习第24讲原电池化学电源考点1原电池的工作原理及其应用优盐件共27页PPT
高考化学大一轮复习第24讲原电池化 学电源考点1原电池的工作原理及其
应用优盐件
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律Байду номын сангаас这是不 容忽视 的。— —爱献 生
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
近年高考化学第6章(化学反应与能量)第2节原电池化学电源考点(1)原电池的工作原理讲与练(含解析)
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第六章化学反应与能量李仕才错误!错误!错误!考点一原电池的工作原理1．概念及反应本质：把化学能转化为电能的装置,其本质是发生了氧化还原反应。
2．构成条件：3。
工作原理（可用简图表示如下):判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）1．在原电池中,发生氧化反应的一极是负极.（√)2．在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。
（×)3．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应.( ×)4．带有“盐桥"的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。
( √)5．任何氧化还原反应均可设计成原电池。
( ×）6．放热反应通过一定的装置可以将化学能变为电能,构成原电池。
（×)7．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。
( ×)8．原电池放电时，电流方向为电池的负极→正极。
（×）1．只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
2．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
2019新人教版高中化学选择性必修一第四章重点知识点归纳总结(化学反应与电能)
第四章化学反应与电能第一节原电池一、原电池的工作原理1、原电池的构成条件（1）定义：能把化学能转化为电能的装置。
（2）实质：利用能自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。
（3）构成条件：①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发进行的氧化还原反应。
2、实验4-1：锌铜原电池的工作原理注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶（44被氧化，锌原子失去电子，形成2＋进入溶液，即Zn－2e－===Zn2＋；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片。
（2）Cu-CuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到电子，还原为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e－===Cu。
（3）盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的Cl－会移向ZnSO4溶液，K＋移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。
当取出盐桥后，形成断路，反应停止。
3、原电池工作原理（1）原理图解（2）电极名称与反应类型：正极→还原反应；负极→氧化反应。
（3）电子流向：负极→正极。
（4）电流方向：正极→负极。
（5）离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极。
4、原电池的应用（1）加快氧化还原反应的速率：构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。
例如：在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu，从而形成Cu －Zn微小原电池，加快产生H2的速率。
（2）比较金属活动性强弱例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。
由此可判断出a是负极、b是正极，且金属活动性：a>b。
（3）设计原电池例如：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2①化合价升高的物质负极：Cu②活泼性较弱的物质正极：C③化合价降低的物质电解质溶液：FeCl3示意图一、化学电源概述一次电池1、化学电源的分类（1）一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电。
（2）二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。
高三一轮复习原电池的工作原理课件
详细描述
这道题目要求学生能够区分不同类型的原电池，如干电池、 纽扣电池、燃料电池等，并理解其在日常生活和工业生产 中的应用。
总结词
掌握原电池的工作原理是解决这类题目的核心。
详细描述
这道题目要求学生能够根据原电池的工作原理，分析电池 的输出电压、电流和电阻等参数，并理解这些参数对电池 性能的影响。
习题三：原电池的工作原理实验
通过实验操作，提高学生的实验 技能和观察能力。
实验材料
实验步骤
步骤1
准备实验材料，搭建原电池装置。将铜片和锌片插入稀硫酸中，用导 线连接铜片和锌片，并将电流表接入电路。
步骤2
观察并记录实验现象。观察电流表的读数变化，记录实验过程中的电 子转移和电流形成情况。
步骤3
分析实验结果。根据实验现象，分析原电池的工作原理，理解电子转 移和电流形成的过程，掌握原电池的组成和各部分的作用。
电极反应是指在电极上发生的氧化还 原反应，分为负极反应和正极反应。
电极反应是原电池工作原理的重要组 成部分，决定了电池的输出电压和电 流。
负极反应是电子转移的来源，通常是 金属失去电子被氧化；正极反应则是 电子的接受者，通常是一种氧化剂获 得电子被还原。
CHAPTER
原电池的应用
化学电源
干电池
充电电池
步骤4
总结实验结论。总结原电池的工作原理，理解原电池的能量转化方式， 并能够将实验结论应用到实际生活中。
CHAPTER
原电池的工作原理习题及解 析
习题一：原电池的基本概念
01
总结词
02
详细描述
03
总结词
04
详细描述
习题二：原电池的种类及应用
总结词
4.1.1 原电池的工作原理(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
（2）选用___________________作负极，此电极的电极反应式是 ___________________。 （3）画出一个符合题目要求的原电池的装置图（标出电解质溶 液及外电路中电子流动方向）。 答案：（1）石墨棒 （2）铜棒
（3）
本部分内容讲解结束
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(2)实验现象
实验装置 装置一
装置二
电流表 指针偏转
指针偏转；取出盐桥，电流表 的指针回到零点
实 验 现 象
电极 变化
锌片逐渐溶 解，铜片上 有红色固体 生成
①左边烧杯中的锌片逐渐溶解， 右边烧杯中的铜片上有红色固体 析出；②取出盐桥，铜片上不再 有固体析出，锌片上也不再溶解
电流 变化
一段时间后， 电流会逐渐衰 产生的电流持续、稳定
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高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
高三一轮复习原电池的工作原理PPT课件
•
X电极上发生的电极反应为________。
三、金属的腐蚀与防护
钢铁生锈
Cu2(OH)2CO
3
铜器表面生成铜绿
一、金属的腐蚀:
1. 含义：
金属或合金与周围接触到的气体或液体发生 反应而氧损化耗还的原现象。
2. 本质：
金属单质失电子被氧化成阳离子
M – ne→Mn+
3、金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀
阴离子定向移动到_____极，
由此可见，电池是将氧化还原反应的化学能→电能的装置。
双液电池
盐桥制法： 1)将热的琼胶溶液倒入U形管中，
将冷却后的U形管浸泡在KCl 饱和溶液中即可。 2)将KCl饱和溶液装入U形管， 用棉花堵住管口即可。
盐桥的作用：
1）避免氧化剂和还还剂直接接触 2）连通原电池的内电路 3）平衡溶液中的离子电荷
• 依据氧化还原反应： • 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) • 设计的原电池如图所示：
A
盐桥 电流计
X
Ag
• 请回答下列问题： CuSO4溶液
Y
• (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是_______。
• (2)银电极为电池的________；
[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤蓝
烤漆
镀铬
涂机油 涂凡士林
镀锌
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
高考化学原电池知识点归纳
高考化学原电池知识点归纳原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
这次小编在这里给大家整理了高考化学原电池知识点归纳，供大家阅读参考。
高考化学原电池知识点归纳一、原电池的原理1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路2.原电池正负极的确定①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应③外电路由金属等导电。
在外电路中电子由负极流入正极④内电路由电解液导电。
在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O二、电解池的原理1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源2.电解池阴阳极的确定①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序三.原电池与电解池的比较原电池电解池(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路(3)电极名称负极正极阳极阴极(4)反应类型氧化还原氧化还原(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：1、放电顺序：如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
全国版2019版高考化学一轮复习第9章电化学基础第1节原电池化学电源课件
(1)完成原电池甲的装置示意图(见下图)，并作相应标 注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
答案 (1)
(2)以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在
一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 _____电__极__逐__渐__溶__解________。
(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能 的是___甲_____，其原因是 _电__池__乙__的__负__极__可__与___C_u_S_O__4_溶__液__直__接__发__生__反__应__，__导__致__部__分__化_ _学__能__转__化__为__热__能__；__电__池___甲__的__负__极__不__与__所__接__触__的__电__解__质__溶__液_ _反__应__，__化__学__能__在__转__化__为__电__能__时__损__耗__较__小________________。
(4)铁与 HCl 反应时加入少量 CuSO4 溶液，产生 H2 的 速率加快。( √ )
(5)C＋H2O===CO＋H2 可设计成原电池。( × ) (6)将氧化还原反应设计成原电池，可以把物质内部的 能量全部转化为电能。( × )
题组一 判断金属的活动性强弱 1．有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验： ①A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，A 极为 负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中， 电流由 D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B
板块一 主干层级突破
考点 1 原电池及其工作原理
原电池的工作原理知识点
原电池的工作原理知识点一、知识概述原电池的工作原理知识点①基本定义：老实说，原电池就是把化学能转变成电能的装置。
就好比是一个小小的发电站在一个小盒子里。
这里面有电极，就像电池的正负极一样，靠化学反应来让电子流动从而产生电。
②重要程度：在化学学科里那可是相当重要的。
很多电池，像咱们生活中的干电池之类的，都是根据原电池的原理来的。
而且在研究金属腐蚀等方面也很关键。
③前置知识：之前得懂一些化学反应和氧化还原反应的知识。
比方说知道哪个物质是被氧化了，哪个物质是被还原了。
④应用价值：应用可多了，像在各种电子产品里提供电能，汽车的电瓶之类的。
而且在金属防护方面，可以利用原电池原理来防止金属生锈，把想保护的金属做成阴极。
二、知识体系①知识图谱：在化学电化学这一块占了特别重要的位置。
和电解质溶液、电极反应等知识都有紧密联系。
②关联知识：它和氧化还原反应紧密相连。
离子在溶液里的移动也跟它有关。
还有电极的材料也会影响原电池的工作。
③重难点分析：- 掌握难度：其实还是有点小难度的。
尤其是理解电极反应的书写和电子离子的流向。
- 关键点：弄清楚到底哪个电极发生氧化反应（负极），哪个电极发生还原反应（正极），还有电子怎么从负极跑到正极，离子怎么在溶液里移动来平衡电荷。
④考点分析：- 在考试中的重要性：很重要。
不管是小测验还是大考都挺爱考的。
- 考查方式：可能让写电极方程式，或者分析原电池的工作原理之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：- 原电池呢，要有两个电极（正极和负极），一般插在电解质溶液里。
比如说锌- 铜原电池，锌是负极，铜是正极。
负极发生氧化反应，像锌失去电子变成锌离子，而正极发生还原反应，比如溶液里的氢离子在铜电极上得到电子变成氢气。
②特征分析：- 两个电极活动性得不一样，这样才能有电子的转移。
而且在工作的时候，有持续的电流产生。
电子是从负极沿着导线流向正极，而溶液里的离子就像小搬运工，阳离子往正极跑，阴离子往负极跑，来维持溶液的电中性。
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第六章第24讲考点一
1．(2016·上海卷)图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( C)
A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)
C．c(H＋) D．c(SO2－4)
解析该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。
A项，溶液中的H＋在Cu电极的表面获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应：Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H ＋)逐渐减小，正确；D项，SO2－
4不参加反应，其浓度不变，错误。
2．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( A)
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
解析由电池结构图可知，在正极上氧气得到电子发生还原反应生成H2O，A项错误；微生物在反应中促进葡萄糖的氧化，即促进了电子的转移，B项正确；利用原电池工作原理知，质子可通过质子交换膜从负极区移向正极区，C项正确；该电池的总反应为葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，D项正确。
3．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是__2H＋＋NO－3＋e－===NO2↑＋H2O__，溶液中的H＋向__正__极移动。
t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是
__Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应__。