2018-2019学年天津市第一中学高一上学期期中考试化学试题 PDF版
天津一中 2018201901高一年级化学学科模块质量调查试卷 本试卷分为第 I卷（选择题）、第 II卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 90 分钟。
第 I卷 1至 3页，第 II卷 3至 4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷 上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量： H： 1 N： 14 S：16 C：12 Cl：35.5 Fe：56 O：16一、选择题（每题仅有 1个答案，每小题2分，共50分）1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）。
2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）。
A.将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目B.强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小C.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象D.氧化还原反应的本质：有电子转移3. 下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。
一定要用到玻璃棒的是（ ）。
A. ①③⑤B. ②③④C.①③④D. ③④⑤4. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）。
选项 异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多C分液：分液漏斗中的液体难以 滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口 侧面的小孔没有对齐D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水5. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）。
A. 难失去电子的原子，不一定易得电子B. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原C. 非金属单质在化学反应中只做氧化剂D.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态6. 下列实验操作中，正确的是（ ）。
A ． 提纯 Fe （OH ）3 胶体B ． 萃取C ． 吸收 HCl 气体，并防止倒吸D ．收集 H 27. 下列叙述正确的是（ ）A. 在未知溶液中滴加 B a C l2 溶液出现白色沉淀，后加稀硝酸沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在 SO4 2 或 SO3 2B. 胶体是分散质粒径大小在 10 9 ~ 10 7 m之间的分散系C.电解质CH 3 COONH 4 的电离方程式为：CH 3 COONH 4 ⇌CH 3 COO +NH4 +D. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质8. 下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A.KMnO 4 →K 2 MnO 4 B．CH 4 →CO 2 C．SO 2 →SO3 2 D．H 2 O 2 →O 29. 某溶液中仅含有Na + 、Mg 2+ 、SO4 2 － 、Cl － 四种离子(不考虑水电离出的 H + 和 OH － )，其中 三种离子物质的量浓度之比为 c(Na + )∶c(Mg 2+ )∶c(Cl － )=3∶5∶5。
若 Na + 的物质的量浓 度为 1.5 mol∙L － 1 ，则 SO4 2 － 的物质的量浓度为（ ）。
A． 2 mol∙L － 1 B． 3 mol∙L － 1 C． 4 mol∙L － 1 D． 8 mol∙L － 110. 离子方程式 BaCO3+2H + =CO2↑+H2O+Ba 2+ 中的 H + 不可能来自下列物质中的是（ ）。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④HNO3 ⑤H2CO3A．⑤ B． ①④⑤ C. ①②③ D．②③⑤11. 若 50g密度为 ρg/cm 3 的硝酸铁溶液里含 2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是 （ ）。
A． ρ/3 mol/L B． 15/ρmol/L C． 1.5ρmol/L D． 3ρmol/L12. 下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（ ）。
①无色溶液中:K + 、Cl 、Na + 、HCO3 、CO3 2 、SO4 2②使 pH>7的溶液中: CO3 2 、Na + 、NO3 、SO4 2 、K +③溶液中 c(H + )=4mol∙L 1 的溶液中:Cl 、HCO3 、NO3 、NH4 +④在强碱溶液中:Na + 、K + 、CO3 2 、NO3 ⑤有 SO 4 2 存在的溶液中:Na + 、Mg 2+ 、Ca 2+ 、I ⑥有无色的酸性溶液中:K + 、Cu 2+ 、Cl 、SO 4 2A ． ①②④⑤B ． ①③⑥C ．②④⑤⑥D ．①②④13. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba 2+ +SO 4 2 + H + + OH =BaSO 4↓ + H 2OB. Fe 和盐酸反应: 2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2↑C. 用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3 +H + =CO 2↑+H 2OD. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3 反应：CaCO 3+2H + =Ca 2+ +H 2O+CO 2↑14. 标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.204×10 23 个 H 2S ③5.6g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）A ． 体积大小：④>③>②>①B ．原子数目：③>①>④>②C ． 密度大小：④>②>③>①D ．质量大小：④>③>②>①15. 矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br - ），在后续的生产过程中经臭氧（ 3 O ） 处理逐渐转化成溴酸盐（ 3 BrO - ）。
下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）。
A ． 该过程中溴化物（Br -）得到电子B ． 该过程中臭氧（ 3 O ）是氧化剂，溴酸盐（ 3BrO - ）是还原剂 C ． 该过程中溴元素被氧化D ． 该过程中 3 O 发生氧化反应16. 下列溶液中，跟 100mL 0.6mol/L NaCl 溶液所含的Cl － 物质的量浓度相同的是（以下混 合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）A． 50mL 0.6mol/L MgCl2 溶液B． 70ml 1mol/L NaCl溶液与 100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液C． 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与 50mL 0.3mol/L MgCl2 溶液的混合溶液D． 200mL 0.3mol/L AlCl3 溶液与 100mL 0.3mol/L AgNO3 溶液的的混合溶液17. 已知：①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HI＋ H2SO4；②2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ） A． 氧化性强弱顺序是：Fe 3+ > SO2 > I2 > SO4 2 －B． 还原性强弱顺序是：SO2 > I － > Fe 2+ > Cl －C． 反应 Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4 不能发生D． Fe 3+ 与 I － 在溶液可以大量共存18. 制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为 3Fe 2+ + 2S2O3 2 +O2+xOH =Fe3O4+S4O6 2 +2H2O，则下列说 法正确的是（ ）。
A． 参加反应的 Fe 2+ 全部作还原剂B． x=4C． 每生成 1 molFe3O4，被 S2O3 2 还原的 O2 为 1molD． 已知 Fe3O4 纳米颗粒直径为 20nm，则 Fe3O4 纳米颗粒为胶体19. 某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2 和某金属氧化物，已知 NO2 和O2 的分子个数比为 4:1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）A．降低 B．升高 C．不变 D．无法确定20. R 2O 8 n 离子在一定条件下可以把 Mn 2+ 离子氧化为MnO 4 ，若反应后 R 2O 8 n 离子变为RO 4 2 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5 ：2，则 n 的值是（ ）。
A ． 1B ． 2C ． 3D ． 421. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+ →Fe 2+ ；4 MnO - →Mn 2+ ； 3 IO - →I 2；HNO 2→NO ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I 2 最多的是（ ）A ．Fe 3+B ． 4 MnO -C ． 3 IO -D ．HNO 222. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合 液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为 1：3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被 还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）。
A ． 21 ：5B ． 4 ：1C ． 3 ：1D ．11 ：323. 在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。
已知氧化性:Fe 3+ >Cu 2+ ，现向 1L 含有 0.1mol Fe 2(SO 4)3 和 0.2molCuCl 2 的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（）。
A ． 析出 0.2molCuB ． 溶液中 c(Fe 2+ )=0.4mol/LC ． 剩余 0.1molFeD ． 溶液中 c(Fe 2+ ):c(Cu 2+ )=1:124. 标准状况下，VLHCl 气体溶解在amL 水中（水的密度近似为 1g/mL ），所得溶液的密 度为 ρg/mL ， 质量分数为ω，物质的量浓度为 cmol/L ，下列表达正确的是A 、溶质的质量分数 ω= % 100 a 224 V 365 ´ ρB 、溶质的物质的量浓度 c=a 4 . 22 V 1000 mol/LC 、溶液的密度ρ= ω1000 c 5 . 36 g/mL D 、取题中所述溶液 10mL ，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω25. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入 1molN 2,右边充入 CO 和 CO 2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相 同)。
【名校试卷】2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高一上学期期中考试化学试题Word版含解析版
2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是2．下列物质的分类正确的是3．下列离子方程式正确的是A ．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu 2+ = Cu ＋Fe 2+B ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H + = 2Fe 3+ ＋3H 2↑C ．Ba(OH)2溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2+ + OH - + H + ＋SO 42- = H 2O+BaSO 4↓D ．氢氧化镁溶于盐酸：OH -＋H + = H 2O 4．酸碱中和反应的本质是：H + + OH － = H 2O ，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是 A ．氢氧化铁和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C ．澄清石灰水和稀硝酸反应 D ．氨水与盐酸 5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A ．用明矾净化饮用水 B ．用石膏或盐卤点制豆腐 C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，17 g OH —中所含的电子数为9 N A B ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A C ．通常状况下， 2.24L CO 2气体含有的0.1 N A 个CO 2分子 D ．1.06g Na 2CO 3溶于水配成500mL 溶液，溶液中含有的Na +离子数为0.02 N A 7．某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．Na +、 K +、SO 42-、Cl - B ．SO 42-、CH 3COO -、Al 3+、 Mg 2+ C ．Cl -、Fe 3+、 K +、Na + D ．Na +、 Ba 2+、Cl -、HCO 3- 8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②③ 9．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A ．加入AgNO 3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl - B ．某黄色溶液加CCl 4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I 2存在 C ．加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO 42- D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 32- 10．下列说法正确的是此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质11．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是A．肯定含有的离子是②③⑥B．该实验无法确定是否含有③C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②12．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为A．a/576Vmol/L B．125a/36V mol/L C．250a/26V mol/L D．125a/48V mol/L13．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①15．(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。
天津市第一中学高一上学期期中考试数学试题含答案
天津一中2019－2020－1高一年级数学学科期中质量调查试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时120分钟。
第Ⅰ卷为第1页，第Ⅱ卷为第2至3页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷一．选择题：（每小题3分，共30分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知全集为R ，集合{}1,0,1,2,3A =-，201x B xx ⎧⎫-=≥⎨⎬+⎩⎭，则A B 中元素的个数为()A ．1B ．2C ．3D ．42．命题“012,2≥+-∈∀x x R x ”的否定是（）A.∃012,2≤+-∈x x R x B.012,2≥+-∈∃x x R x C.D.012,2<+-∈∀x x R x 3.下列关系中正确的是（）A.221333111252⎛⎫⎛⎫⎛⎫<< ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭B.122333111225⎛⎫⎛⎫⎛⎫<< ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭C.212333111522⎛⎫⎛⎫⎛⎫<< ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭D.221333111522⎛⎫⎛⎫⎛⎫<< ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭4．函数2()21,f x ax x =+-在[1,2]上是増函数，则a 的取值范围是()A ．1[,0]2-B ．1[,)2-∞C ．1[,0)(0,)2-+∞ D ．(0,)+∞012,2<+-∈∃x x R x5.若不等式02>++c bx ax 的解集为},21|{<<-x x 那么不等式ax c x b x a 2)1()1(2>+-++的解集为（）A.}12|{<<-x xB.{2|-<x x 或1>x }C.}30|{<<x x D.0|{<x x 或}3>x 6.使不等式0)1|)(|1(>-+x x 成立的充分不必要条件是（）A.),1(+∞∈x B.),2(+∞∈x C.),1()1,(+∞--∞∈ x D.)1,(--∞∈x 7．已知函数()9411y x x x =-+>-+，当x a =时，y 取得最小值b ，则a b +等于（）A.3-B ．2C ．3D ．88.若定义运算=Θb a ,,b a ba ab ≥⎧⎨<⎩，则函数)2()(x x x f -Θ=的值域为（）A.(0,1]B ．(,1]-∞C ．(0,1)D ．[1,)+∞9．若函数)(x f y =是奇函数，且函数2)()(++=bx x af x F 在（0，+∞，)上有最大值8，则函数)(x F y =在(－∞，，0)上有()A.最小值－8B.最大值－8C.最小值－6D.最小值－410.高斯是德国著名的数学家，近代数学奠基者之一，享有“数学王子”的称号，他和阿基米德、牛顿并列为世界三大数学家，用其名字命名的“高斯函数”为：设x ∈R ，用[]x 表示不超过x 的最大整数，则[]y x =称为高斯函数，例如：[3.5]4-=-，[2.1]2=，已知函数1()12x xe f x e =-+，则函数()()y f x f x =+-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦的值域是（）A.{0,1}B.{1}C.{1,0,1}- D.{1,0}-第Ⅱ卷二．填空题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分）11．计算=+⎪⎭⎫ ⎝⎛+331125833416___．12.已知函数，，则的值为.________13.若()f x 为奇函数，且在(,0)-∞上是减函数，又(2)0f -=，则()0x f x ⋅<的解集为________。
山东省泰安第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(PDF版)
泰安一中2018-2019学年第一学期高一期中考试化学试题2018-11 本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）注意事项1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题：本大题共24个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．“钴酞菁”（直径为1.34×10－9m）分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔现象B．“钴酞菁”分子既能通过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场的作用下送到病灶处2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是A．4NH3 +5O2===4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr===2NaCl+Br23. 下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是（）A．Cl2 → NaCl B．Fe2O3 → FeC．Na2SO3 → SO2 D．NH3 → N24. N A代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5N AB．1moLFe与1moLCl2充分反应转移电子3N AC．常温常压下，32g O2与O3的混合气中含氧原子2N AD．将0.1moLFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为0.1 N A5. 将一小块钠投入盛5 mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有无色无味的气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液中产生的沉淀最终为红褐色6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na ＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯气通入水中：Cl2＋H2＋＋ClO－＋Cl－C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-4↓ + H2OD．Na2O加入稀硫酸中：O2－＋2H＋=== H2O7. 配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/LKNO3溶液的体积为（）A.125 mLB. 12.5 mLC. 50 mLD. 75 mL8. 在反应H2S + H2SO4(浓)===S↓ + SO2↑ + 2H2O中，若有32g硫生成，则转移的电子为（）A.6molB.2molC.3molD.4mol9. 实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确．．．的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快10．下列说法正确的是（）A．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物B．金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D．酸性氧化物一定能与水反应生成酸，碱性氧化物一定能与水反应生成碱11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）12. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HClA.仅①②③B. 仅②③C. 仅①③④D. ①②③④13.王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是A. 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B. 该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C. 该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O214. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④ C．①④ D．②③15. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B. K+、Fe2+、SO42－、MnO4－C. Ba 2+、K +、Fe 3+、Cl －D. Na +、Ba 2+、Cl －、NO 3－16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
天津市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试物理试题
天津市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试物理试题一、单选题1．在排球比赛中，下列说法中正确的是（ ）A ．研究运动员扣球的动作时，可将其视为质点B ．确定落在边线处的排球是否在界内时，可将排球视为质点C ．在运动员击球前的瞬间，排球相对于运动员是静止的D ．以坐在场边的教练员为参考系，正在起身跃起击球的运动员是运动的2．一质点做初速度为2m/s 、加速度为23m/s 的匀加速直线运动，计时开始后第二秒内的平均速度为（ ）A ．4m/sB ．6.5m/sC ．8m/sD ．9.5m/s3．如图所示，一名消防队员在模拟演习训练中，沿着长为12m 的竖立在地面上的钢管向下滑。
已知这名消防队员从钢管顶端由静止开始先匀加速再减速下滑，滑到地面时速度恰好为零。
如果他加速时的加速度大小是减速时的2倍，下滑的总时间为3s ，那么该消防队员（ ）A ．下滑过程中的最大速度为4m/sB ．加速与减速过程的时间之比为2∶1C ．减速过程中通过的位移为8mD ．加速与减速过程的位移之比为1∶44．一根轻质弹簧一端固定，用大小为F 的力压弹簧的另一端，平衡时弹簧长度为1l ；改用大小为F 的力拉弹簧的另一端，平衡时弹簧长度为2l 。
弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹簧的劲度系数为（ ）A ．12F l l +B ．21F l l -C ．122F l l +D ．212F l l - 5．2024年8月6日，全红婵在巴黎奥运会女子10米跳台跳水决赛中，以总分425.60分的成绩勇夺金牌。
从全红婵离开跳台开始计时，其重心的v -t 图像如图所示。
不计空气阻力，运动轨迹视为直线，取竖直向下为正方向。
下列说法正确的是（ ）A ．全红婵在0∶t 1内做自由落体运动B ．0∶t 1时间内，全红婵的平均速度等于212v v C ．全红婵入水时的速度大小为v 3D ．全红婵在t 3时浮出水面6．某一旅客在站台上候车线处候车，若“高铁”一节车厢长为L ，进站时可以看做匀减速直线运动，他发现第6节车厢经过他用时为T ，停下时旅客刚好在8号车厢门口（车厢门口可近似看成在两节车厢连接处），如图所示。
天津市杨村第一中学等2020-2021学年高一上学期七校联考期中考试化学试题
2020～2021学年度第一学期期中七校联考高一化学相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）1．分类是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是A．纯碱、CO2、BaSO4分别属于碱、酸性氧化物、盐B．在水溶液中电离出H+的物质一定是酸C．CaO、K2O、Na2O2都是碱性氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物2．下列说法正确的是A．Al2O3固体不导电且难溶于水,它在水溶液中不导电,所以Al2O3不是电解质B．Na2SO4溶液导电,所以Na2SO4溶液是电解质C．CaO的水溶液可以导电,所以CaO是电解质D．CH3COOH的水溶液能导电，所以冰醋酸是电解质。
3．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．离子反应4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．300 mL6 mol/L KClO3溶液5．下列叙述中正确的是A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性就强D．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原6．下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的是A．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB．H2 +Cl22HClC．Cu +Cl2CuCl2D．2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl+2 MnCl2 +5 Cl2↑+ 8H2O7．侯德榜是我国杰出的化学家，发明的联合制碱法的一步重要反应NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法不正确的是A．该条件下NaHCO3溶解度较小B．向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2C．该方法最终制得的是纯碱D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl8．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A ．Na 2CO 3B ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaOH 和Na 2O 2D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 39．0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液30mL ，被2×10— 3mol 的XO 4－离子氧化为SO 42-后,元素X 在还原产物中的化合价是 A ．+1B ．+2C ．+3D ．+410．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH 1=的溶液中：Na +、K +、4MnO -、2-3COB ．0.11mol L -⋅43NH HCO 溶液中：K +、Na +、3NO -、Cl -C ．使酚酞变红的溶液中：2Mg +、2Cu +、24SO -、3NO -D ．使紫色石蕊变蓝的溶液中：2Fe +、4NH +、Cl -、24SO -11．已知反应：℃Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2，℃KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O ，℃2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是 A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2 C ．反应℃中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D ．℃中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol 12．下列实验操作可以达到目的的是A．A B．B C．C D．D13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠溶液与盐酸；氢氧化钾溶液与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl 溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸14．下列说法正确的有（1）物质的量就是1mol物质的质量（2）1molH2O中含有2mol氢和1mol氧（3）标准状况下，22.4L O2、N2和CO的混合气体中含有2N A个原子（4）7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N A（5）过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2，转移电子数为0.2 N A（6）31g Na2O 溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)=0.5mol/L（7）1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3 N A（8）常温常压下，8g O2含有4 N A 个电子A．6个B．5个C．4个D．3个15．下列叙述正确的是℃Cl－和Cl2的性质相同℃ClO－具有氧化性℃Cl－比Cl多一个电子℃盐酸兼有酸性、氧化性、还原性℃Cl－具有酸性℃Cl2的氧化性比MnO2强℃Cl2只有氧化性而没有还原性A．℃℃℃℃B．℃℃℃℃C．℃℃℃D．℃℃℃℃16．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + a OH－== Y+S4O62-+2H2O。
山东省新泰市第一中学北校2024-2025学年高一上学期11月期中考试物理试题(含答案)
新泰一中北校2024级高一上学期期中考试物理试卷考试范围：必修一第四章第3节之前；考试时间：90分钟；2024.11注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题40分）一、单选题（本大题共有8个小题，每小题3分，共24分。
每个小题只有一个选项符合题目要求，选对得3分，错选、多选、不选均得0分。
）1.根据你对物理概念和规律的理解，下列说法中正确的是（ ）A.枪膛中子弹加速度约为，射出速度可达，所以加速度大，速度变化就大B.“秋风萧萧，落叶勿勿”，“秋风”可以扫落叶”，但是“秋风”不能扫“汽车”，就是因为落叶质量小，惯性小；汽车质量大，惯性大的缘故。
C.牛顿第一定律是牛顿通过大量实验总结出来的实验结论D.大小相等，方向相反，作用在同一条直线上的两个力一定是一对平衡力2.如图所示为甲、乙两物体运动的位移-时间图像，在内，下列说法正确的是（ ）A.甲沿曲线运动，乙沿直线运动B.两物体运动路程均为C.两物体的平均速度大小均为D.两物体的运动方向均没有变化3.下面对于物体的受力情况描述正确的是（ ）A.图（1）光滑球静止在两夹板之间，小球受到两夹板的弹力作用B.图（2）竖直细线悬挂光滑小球在斜面上静止，斜面对小球可能有弹力C.图（3）物体保持相对静止向右匀速，间摩擦力与大小相等D.图（4）对木块施加一沿斜面向上的拉力，木块静止，斜面对木块可能没有摩擦力4.如图所示，两位同学利用自由落体运动测量反应时间，同学用手捏住直尺上端，同学在直尺下方做好1000m /s 0~30s 1m /sA B 、A B 、F A B准备，但手不碰到尺，此时两手间的距离为，重力加速度为。
当同学看见同学放开直尺后，立即捏住直尺，下列说法正确的是（）A.本实验一个人用两个手也能完成B.本实验C.本实验同学准备捏尺时必须对准尺的0刻度线D.只需记录同学准备捏尺时和捏住尺时大拇指下边缘的刻度即可5.如图所示，做匀加速直线运动的物体依次经过三点。
2019高三化学名校试题汇编2专项3氧化还原反应学生版
2019 高三化学名校试题汇编 2 专项 3 氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。
【天津市大港区第一中学2018届高三第二次月考化学试题】以下说法正确的选项是〔〕A、当 7.8 g Na 2O2与 H2O完整反应时，有0.2 mol 电子发生了转移2+ 2溶液与36B、 FeCl K [Fe(CN)] 溶液混杂后获取特色蓝色积淀，利用此反应可检验FeC、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以加强其氧化性D、在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr 2 的溶液中，通入 3 mol Cl 2。
反应后溶液中Br-和 Cl -的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为A、 2Fe2++Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -B、 2Br - +Cl 2 = Br 2 +2Cl-2+-2 = Br 3+-C、 4Fe +2Br +3Cl2+4Fe +6ClD、 2Fe2++4Br - +3Cl 2 = 2Br 2 +2Fe3++6Cl-NaNO是一种食品增添剂，【浙江省宁波市效实中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】2它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：--+2+-MnO + NO2→ Mn + NO34+H2O。
以下表达中正确的选项是A、该反应中 NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成 1molNaNO3需要耗费4-D、中的粒子是OH【江苏省灌南高级中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】黄〔 As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，两者在自然界中共生〔此中的〔 14 分〕雄黄〔 AS4S4〕和雌S 元素均为— 2 价〕。
重庆市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)
2024年重庆一中高2027届高一上期月考化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56I 卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列事实与氧化还原反应无关的是A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂2. 下列物质能导电且属于电解质的是A. 石墨B. 纯硫酸C. 食盐水D. 熔融氢氧化钾3. 下列说法正确的是A. 用光束照射NaCl 溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体C. 用滤纸可分离胶体与溶液D. 胶体是沉淀同素异形体4. 下列叙述正确的是A. Na 在空气中加热，与反应生成白色粉末B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成Cu 单质C. 在溶液中通入少量，溶液中产生白色沉淀D. 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液发生反应5. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是A. B. C. D. 6. 下列操作符合实验安全或操作规范的是A. 将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶的3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)2O 2Na O 4CuSO 2CaCl 2CO 2SiO 2N NO→23Fe O Fe→222H O O →4CuO CuSO →B. 使用金属钠时不慎着火，立即用水浇灭C. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D. 为避免金属钠在空气中被氧化，将钠保存在冷水中7. 下列说法正确的是A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液强B. 稀盐酸溶液中存在两种分子和三种离子C. 在熔融状态下电离为和两种自由移动离子D. NaCl 只有在水分子的作用下才能形成自由移动的8. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A. 盐酸溶液中：B. 烧碱溶液中：C 澄清石灰水溶液中：D. 无色透明溶液中：9. 在溶液中通入气体，有白色沉淀生成，经分析证明白色沉淀是。
天津市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试生物试题 含答案
天津一中 2018—2019-1 高一年级生物学科模块质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分,共 100 分，考试用时90 分钟。
第 I 卷 1 至 5 页，第 II 卷 6 至8页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！一、选择题（每题1 分，共45分）1、下列各组合中，能体现生命系统由简单到复杂的正确层次的是( ）①苹果②呼吸道上皮③神经元④柳树⑤细胞内蛋白质、水等化合物⑥甲型 H1N1 病毒⑦某池塘中的所有的鱼⑧一片森林中的全部山毛榉⑨一片草地⑩某片森林中所有的生物．A．⑤⑥③②①④⑦⑩⑨B．③②①④⑦⑧⑩⑨ C．③②①④⑧⑩⑨D．⑤②①④⑦⑩⑨2、2009 年澳大利亚科学家马歇尔来合肥一六八中学给广大师生演讲，马歇尔教授于2005 年因发现胃炎、胃溃疡和十二指肠溃疡是由幽门螺旋杆菌感染造成的而获得了诺贝尔生理学或医学奖。
下列关于幽门螺旋杆菌的叙述错误的是（)A. 细胞中没有线粒体、内质网和核糖体B. 其结构中没有核膜、核仁、染色质 C。
其遗传物质是 DNA D. 它是一种能够独立代谢的单细胞生物3、下列关于构成生物体的元素或化合物的叙述中，正确的是( ) A．N 元素被生物吸收后，主要用于合成核酸和蛋白质等大分子物质B．镁是植物细胞的液泡中色素分子必不可少的组成元素C．P 是组成磷脂、核糖及核酸等多种化合物的组成元素 D．H 元素在细胞内含量最多，它是组成生物体的最基本元素离子K＋Na＋Mg2＋Ca2＋NO－H PO－SO2－Zn2＋培养液浓度mmol 110.251210。
2514、科学家在利用无土栽培法培养一些名贵的花卉时,培养液中添加了多种必需化学元素,其配方如表所示：3 2 3 4其中植物根细胞吸收量最少的离子是（ )A．Ca2＋B．S O2－C．Zn2＋D．H PO－4 2 35、以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述错误的是（）A．小麦种子细胞中,物质 A 是葡萄糖,物质 E 是淀粉B．相同质量的 E 和 F 彻底氧化分解，释放能量较多的是 FC．物质 C 的种类约有 20 种，基本组成元素是 C、H、O、N D．SARS 病毒的物质 H彻底水解后，产物是 CO2 和 H2O6、丙氨酸的Ｒ基为—ＣＨ３，谷氨酸的Ｒ基为-Ｃ３Ｈ5Ｏ2,它们缩合后形成的二肽分子中 C、Ｈ、Ｏ的原子比例为（）A．7：16：6 B．7：14：5 C．8:12:4 D．8：14：57、下列有关如图所示多肽的叙述中，正确的是（）A．由 5 个氨基酸缩合而成 B．有游离的氨基和羧基各 1 个 C．有 4 种不同的侧链基团 D．形成过程中失去了 3 分子水8、某蛋白质由 m 条肽链、n 个氨基酸组成。
2018_2019学年高一化学寒假训练02物质的量与阿伏伽德罗常数
寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数1．【2018年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题】已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2N AC．20℃，1.01×105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为N AD．32g氧气所含有的原子数目为N A1．【2018年江苏省南菁高级中学高一上学期第一次阶段测试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AB．压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3N AC．常温下，8g NH4NO3所含的氮原子数为0.1N AD．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A2．【2018学年湛江市第一中学高一上学期期末考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为N AB．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A3．【2018年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期10月月考化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol·L−1 Na2SO4溶液含有2N A个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．18g NH+4所含电子数为11N A4．【2018学年江苏省南菁高级中学高一上学期期中考试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数为N AB．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N AC．1mol H2含有的电子数为2N AD．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数为N A5．【2018学年重庆一中高一上学期期末考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB．常温常压下，18g H2O所含的中子数为8N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A6．【2018年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题】设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有Na＋和SO2−4总数为0.6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子7．【2018年天津市武清区高一上学期期中考试化学试题】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．10mL2mol·L−1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol·L−18．【2018年黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期中考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数目为0.5N AD．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A9．【2018年福建省师范大学附属中学高一上学期期中考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃ 101KPa时，11.2L氢气含有0.5N A个氢分子B．标准状况下，20L的N2和2.4L的O2所含分子总数约为N AC．在标准状况下，18g水含有电子数为8N AD．在25℃ 101KPa时，1mol氦气含有2N A个原子10．【2018年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4N AB．标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为N AC．1L 0.5mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D．17g OH−与19g H3O+所含电子数相等，均为10N A个寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数一、典题温故1.【答案】B【解析】A项，1mol Na失去1mol电子形成Na+，2.3g Na的物质的量为：2.3g÷23 g·mol−1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g÷18g·mol−1=1mol，所含的氢原子数目为2N A，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L·mol−1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是N A，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g÷32g·mol−1=1mol，故所含的原子数目为2N A，D错误。