溴与海水提溴1
高中化学 第3章第4节 海水中的元素 第2课时 溴与海水提溴作业1 鲁科版必修1
第2课时溴与海水提溴知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液解析：选A。
KBr与Cl2反应生成KCl和Br2而除去Cl2。
2．下列关于药品的保存方法正确的是( )A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：选C。
A项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项，固体药品应盛放在广口瓶中；C项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶；D项，浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞。
3．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：选A。
液溴的密度比水大，在水的下层，水起到密封的作用，减少了溴的挥发。
4．下列各项操作，错误的有( )A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：选A。
萃取剂的选择必须满足以下条件：①与原溶剂互不相溶；②溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
A项中乙醇可以与水互溶。
5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
则c瓶装的气体是( ) A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：选B。
Cl2与H2混合见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d 是H2，b是HBr，则c是HCl。
从海水中提取溴的方法
从海水中提取溴的方法
从海水中提取溴的方法有以下几种：
1. 真空蒸发法：将海水放入真空容器中，应用低压使海水蒸发，通过冷凝器收集蒸发的水蒸气，溴会随水蒸气凝结并沉淀。
2. 浓缩结晶法：将海水加热浓缩，随着水分的蒸发，溴含量逐渐增加，当溴浓度达到一定程度时，溴会结晶沉淀下来。
3. 溴选择性吸附法：通过使用具有选择性吸附溴的材料，如活性炭或溴树脂，使溴和其他成分分离，然后再对吸附的溴进行再生和提取。
4. 溴电解法：将海水进行电解，利用电流使溴离子在电极上析出。
阳极上的氯化电离析出氯气，而阴极上的溴离子则析出溴。
这些方法中，真空蒸发法和浓缩结晶法一般用于大规模工业生产，而溴选择性吸附法和溴电解法多用于实验室或小规模生产。
2020高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴课时作业(含解析)鲁科版必修1
溴与海水提溴1．下列叙述不正确的是( )A．地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水答案 A解析海水中溴元素以Br－的形式存在。
2．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液答案 A解析利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3溶液，Cl2溶于水生成的HCl、Br2溶于水生成的HBr均与AgNO3反应生成沉淀。
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油答案 C解析A项，酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离；B项，碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离；C项，水和四氯化碳互不相溶，溶液分层，水在上层，四氯化碳在下层，可以用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗分离。
4．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是( )A．溶解、过滤B．溶解、萃取C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．升华答案 D解析A、B两项，食盐能溶于水，碘微溶于水，故不适合用溶解、过滤或溶解、萃取的方法分离；C项，硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能达到分离的目的；D项，碘易升华，可通过加热使碘升华，达到分离的目的。
5.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、CCl4和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，下列关于试管中所加物质的判断正确的是( )A．①CCl4②苯③酒精B．①酒精②CCl4③苯C．①苯②CCl4③酒精D．①苯②酒精③CCl4答案 B解析苯能萃取溴水中的溴，由于苯的密度小于水，所以出现的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；CCl4能萃取溴水中的溴，由于CCl4的密度大于水，所以出现的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以出现的现象是溶液不分层，溶液呈橙黄色。
化学教案《溴和海水提溴》
[演示实验]
②取三支试管分别加入水、 酒精、 四氯化 碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色； 另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液， 然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。 [学生活动] 观察现象，完成下表： 物理性质 溴单质 碘单质 状态 溶解 性和 溶液 颜色 水中 酒精中 四氯化碳中 液体 深红棕色 较小，橙色（橙黄 色） 易溶，橙红色 易溶，橙红色 固体 紫黑色 小，褐色 易溶，褐色 易溶，紫红色
ห้องสมุดไป่ตู้
是 （3） 是
。 能跟碘水混合而共存的 。
作业：课后练习第 3 题。
板书 设 计
溴与海水提溴 1、 2、 溴、碘的物理性质 Cl2＞ Br2＞I2
Cl2、Br2、I2 氧化性的强弱
Cl2+2Br-= Br2+2Cl- ；Cl2+2I-=I2+2 Cl-； Br2+2I-=I2+2Br3、海水提溴及溴的用途。 教学 札记
Cl2、Br2、I2 单质氧化性的强弱的比较。 新授课 实验探究法、讨论法、讲解法。
教学 步骤 及 内容
[复习] 在上一节课了解到海水中含有大量元素， 我们可以从海水 中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。这节课再来 认识海水中的其他元素——溴、碘。 [引入] 被称为“海 溴元素约有 99%以 Br 的形式存在于海洋中， 洋元素”。 ①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。
颜色 [实验结论]
[演示实验] [学生活动] [实验现象]
① Br2、 2 在水中溶解度不大， I 都易溶于有机溶剂 （酒 精、CCl4）。 ② Br2、I2 的水溶液都有颜色，溶于有机 溶剂后的溶液均有颜色。 取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶 置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。 观察课本彩图（图 3—4—10）及实验现象，讨论实 验结论。 紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有 紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放 出。
海水提取溴的方法
海水提取溴的方法
海水里居然能提取出溴？这可太神奇了！你知道是咋做到的不？其实啊，海水提取溴主要有几个步骤。
首先是把海水酸化，就像给海水加点“小脾气”，让它变得不一样。
然后通入氯气，这就好比给海水来个“魔法攻击”，让溴离子变成溴单质。
接着用空气把溴吹出，就像是给溴一个“飞起来”的机会。
最后用二氧化硫吸收溴，再用氯气氧化，得到纯溴。
在这个过程中，那可得注意安全啊！毕竟涉及到氯气这些危险的东西。
要是不小心弄出问题，那可就糟糕了！所以操作的时候一定要小心谨慎，严格按照规程来。
这过程就像走钢丝，稍有不慎就可能掉下去。
那海水提取溴安全不？稳定性咋样呢？只要操作得当，还是挺安全稳定的。
就像盖房子，只要基础打得牢，就不会轻易倒塌。
海水提取溴的过程也是一样，只要严格遵守操作规范，就不会有大问题。
海水提取溴有啥应用场景和优势呢？那可多了去了！溴可以用来制作阻燃剂、医药、农药等等。
它就像一个万能的小助手，在很多领域都能发挥大作用。
而且从海水里提取溴，原料丰富，成本相对较低，这不是很棒吗？
实际案例也不少呢！比如某个化工厂，通过海水提取溴，大大降低了
生产成本，提高了产品质量。
这效果，简直杠杠的！就像一个人找到了宝藏，瞬间变得富有起来。
总之，海水提取溴是个非常有前途的技术，它能为我们的生活带来很多好处。
咱可得好好利用这个技术，让它为我们的生活添彩。
海水提溴的三个步骤及方程式
海水提溴的三个步骤及方程式
海水提取溴的过程通常包括三个步骤，首先是海水的浓缩，然
后进行氧化和最后是提取纯净的溴。
第一步，海水浓缩，海水中的溴浓度非常低，通常约为每升65
毫克。
为了提取溴，首先需要将海水进行浓缩。
这通常通过蒸发海水，使得溶解在其中的溴浓缩。
第二步，氧化，浓缩后的海水中含有一定量的溴化物，通常以
溴化钠的形式存在。
为了将其转化为游离态的溴，需要进行氧化反应。
常用的氧化剂包括氯气或者臭氧，它们会将溴化物氧化为游离
态的溴。
第三步，提取纯净的溴，经过氧化后，溴以游离态存在于溶液中。
此时，可以通过物理或化学方法将溴从溶液中提取出来。
其中，常用的方法包括萃取法或电解法。
通过这些方法，可以得到纯净的溴。
以上是海水提取溴的三个主要步骤。
下面是相关的方程式：
1. 海水浓缩，无方程式，这是一个物理过程，通过蒸发海水来提高其中的溴浓度。
2. 氧化反应，2Br^+ Cl2 -> 2Cl^+ Br2。
或者，2Br^+ O3 -> 2O2 + Br2。
3. 提取纯净的溴，提取方法不同，方程式也不同，比如电解法中的电解反应为2Br^-> Br2 + 2e^-。
这些方程式描述了溴化物被氧化成游离态溴的过程以及部分提取溴的过程。
希望这些信息能够帮助到你。
高中化学 第2课时 溴与海水提溴课件 鲁科版必修1
解析 海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将 Br－氧化成 Br2，由于 Br2 易挥发、易溶于有机溶剂，所以 可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。
7．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液
无色的是
( D)
①NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④Mg 粉
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 溴水中的溴不能与 NaCl 溶液反应，与 NaOH 溶液、
Mg 粉反应生成无色物质，与 KI 溶液反应生成单质碘有
颜色。所以选 D。
答案 利用 I2 遇淀粉变蓝，可先通入 Cl2，再加淀粉。如 果溶液变蓝，则说明原溶液中有 I－。 4．Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序如何？
答案 还原性：I－＞Br－＞Cl－。
二、海水提溴
从海水中提取溴，一般要经过浓缩 、氧化 和提取三个步骤。
其流程为：
海水--日----光-→
NaCl 若卤―C―l2→
(3)碘的特性
特性
应用
物理性质 易升华 分离和提纯碘
遇淀粉溶
化学性质
碘的检验
液变 蓝
思维拓展 1．实验室怎样保存溴、碘单质？
答案 单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温。 (1)实验室中保存 Br2 的做法是：①盛在细口、配有磨砂玻 璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；②向盛 Br2 的试剂瓶中加入少 量的蒸馏水；③将盛 Br2 的试剂瓶在低温避光处存放。 (2)碘单质在常温下呈固态，晶体 I2 易升华。故通常在保存 固体碘时：①盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低 温、避光处存放。 2．粘有碘单质的试管如何清洗？
2019_2020学年高中化学第3章第4节第2课时溴与海水提溴课件鲁科版必修1
然后回答问题:
在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水
中,溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中,通过氯
气和水蒸气蒸馏,就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提
取溴的,煤油用过之后,还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用
于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。
(1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为
。
(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是
。
(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴
的性质。
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解析：此题实为考查Br2的性质,比较基础,但出题形式新颖,要求 分析实际操作方法的原理,从而得出溴的性质。
答案：(1)2Br-+Cl2 (2)溴单质易挥发
(3)易溶于有机溶剂
Br2+2Cl-
答案:D
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2.下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是
() A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.KI溶液 D.S粉 解析：NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO;S粉与溴水不
反应,溶液有颜色。 答案：A
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3.某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法,请仔细阅读,
Fe+I2 FeI2
H2+Cl2 2HCl
H2+Br2
2HBr
H2+I2 2HI H2O+X2 HX+HXO(X=Cl、Br、I)
探究一
探究二
问题探究 知识点拨 典例引领
与强碱反应
单质间的置换 反应(强置换弱)
2NaOH+X2 NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br) 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2
高中化学专题3从海水中获得的化学物质3.1粗盐提纯从海水中提取溴1教案苏教版1
粗盐提纯从海水中提取溴教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取,使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性.了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
认识到海水是人类的宝贵自然资源,培养与大自然友好相处的情感。
注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点.1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；2、变化观念与平衡思想:具有绿色化学的意识；3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；5、科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用.1、粗盐提纯的方法和过程2、海水提取溴的基本原理和工艺流程相关课件、海洋图片和视频复习引入：1、从海水中制备氯化钠方法有哪些?2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示)4、工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示)PPT展示:海水中各盐成分的质量分数分布图讲解:地球表面积5。
1亿km2 ,其中：海洋3。
61亿km2，占70。
8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。
迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。
海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。
PPT展示图片:太空中遥望地球和数据图思考：1、生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗?2、氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗？学生阅读教材:第78页内容讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样?板书：一、粗盐精制教材79页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”学生思考回答下列问题1、除杂的基本原则是什么？2、用什么试剂除去Ca2+原理是什么3、用什么试剂除去Mg2+?原理是什么？4、用什么试剂除去SO42-原理是什么5、实验过程怎样？板书：（一）除杂原则：1、不可引进新的杂质2、尽量减少被精制物的损失3、实验方案简单合理学生总结：用碳酸钠除去Ca2+、用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO42—，再用过滤法,除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结晶，制备出纯净的氯化钠。
高中化学鲁科版必修一 第3章第4节第2课时 溴与海水提溴 课件(23张)
Cl2>Br2>I2，因此氧化剂只能选择氯水，可排除 B、C。加入氯 水后，再加热蒸干可得 KCl 固体。
1．一个规律：氧化还原反应遵循强氧化性物质与强还原性物质 优先反应，如足量 Cl2 通入含有 Br－、I－、Fe2＋的溶液中，由于 还原性 I－>Fe2＋>Br－，故 Cl2 先与 I－反应，再与 Fe2＋反应，最 后与 Br－反应。 2．两个特性：Br2 易挥发、I2 易升华。
1．从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2， 下列说法正确的是( D ) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：根据化学反应方程式，可以看出该反应为置换反应；在 反应中 Br 元素化合价为－1 价，处于最低价，只具有还原性， 只能失电子，被氧化，溴离子做还原剂，其氧化产物为 Br2； 而氯气在本反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧 化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知 氯气的氧化性比溴单质强。
3
溶液由___无___色变为 _荡__后褐__，_色溶，液滴__加_分_C_层_C_l_4,,下振 层液体呈___紫__红___色
_B_r_2_＋__2_K_I_=_=_=__2_K_B_r__ _＋__I_2，__说__明__B__r_2的__氧___ _化__性__比__I_2强__________
2．某同学不小心在 KCl 溶液中混入了 KBr，为了除去杂质，
得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是
(D )
试剂：a.氯水 b．溴水 c．碘水
方法：①通入热空气 ②加入 Cl2 振荡 ③过滤
A．a ①
B．b ②