课题 溶解度()导学案 (3)
人教版九年级化学下册导学案第九单元 溶液 课题2 溶解度教导学案(第3课时)
人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题2 溶解度教导学案（第3课时）课程概述本节课主要学习溶解度的概念和影响溶解度的因素。
通过学习本节课的内容，学生能够了解溶解度的定义，掌握溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及学习如何在实验中测定溶解度。
学习目标1.了解溶解度的概念和计量单位。
2.掌握溶解度与温度的关系。
3.理解溶解度与溶质种类和溶剂种类的关系。
4.学习如何在实验中测定溶解度。
学习内容1. 溶解度的概念溶解度指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。
溶解度的计量单位通常有克/升、摩尔/升等。
2. 温度对溶解度的影响温度对溶解度有着重要影响。
一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
但也有一些特殊情况，例如氢气在液态氨中的溶解度随温度的升高而增大。
3. 溶解度与溶质、溶剂的关系溶解度不仅与温度有关，还与溶质种类和溶剂种类有关。
一般来说，溶质与溶剂的相似性越大，其溶解度就越大。
如在水中，无机化合物的溶解度通常比有机化合物的溶解度大。
4. 实验方法测定溶解度实验中常用的测定溶解度的方法有饱和溶解度法和过饱和溶解度法。
饱和溶解度法是指在一定温度下，加入溶质至溶液中，直到加入的溶质不再溶解，此时称该溶液为饱和溶液。
过饱和溶解度法是指通过调整温度和溶质添加量使得溶液超过饱和状况，从而测定其溶解度。
拓展学习如果你对溶解度的影响因素感兴趣，你可以进一步了解以下内容：1.溶质的粒子大小对溶解度的影响；2.压力对溶解度的影响；3.溶解度曲线和饱和溶液的特征。
总结本课程中我们学习了溶解度及其与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及如何测定溶解度的实验方法。
通过深入学习和实验实践，我们可以更好地理解溶解度的概念和影响因素，为后续的学习打下坚实的基础。
希望同学们通过本节课的学习，能够对溶解度有更深入的了解，并能运用所学知识解决实际问题。
人教版2023-2024学年九年级下册9.2溶解度 导学案
人教版2023-2024学年九年级下册9.2溶解度导学案一、课前导知1.导入：首先，让学生回顾一下溶解度的定义和基本概念：溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的最大溶质量，常用来描述物质在溶液中的溶解程度。
2.目标导学：引导学生学习溶解度的影响因素以及溶解度曲线的绘制方法，并能够应用所学知识解决实际问题。
3.概念讲解：解释和定义关键词：溶解度、饱和溶液、过饱和溶液等。
4.洞察思考：提出问题引导学生思考：如果改变温度或溶质的浓度，会对溶解度产生什么样的影响呢？5.设计实验：设计实验研究不同因素对溶解度的影响，并将实验结果用图表展示。
二、学习过程1.探究：学生在老师的引导下，根据所给的实验器材和实验步骤，设计实验验证温度对溶解度的影响。
要求学生记录实验数据和观察现象。
2.数据整理：学生将实验得到的数据整理成表格，并准备绘制溶解度与温度的折线图。
3.图表绘制：学生根据整理的数据，使用Markdown中的表格和折线图语法，绘制溶解度与温度的折线图。
4.分析和总结：学生根据实验结果，分析温度对溶解度的影响，并总结结论。
三、知识点总结1.溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量。
2.溶解度与温度的关系：一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。
3.溶解度曲线的绘制：根据实验数据，可以将溶解度与温度的关系绘制成折线图，直观地显示出溶解度随温度变化的规律。
4.饱和溶液：当溶质的质量达到溶解度时，继续溶解会导致溶质不再溶解，形成饱和溶液。
5.过饱和溶液：在溶解度以下的温度下制备的溶液，可以超过其溶解度，形成过饱和溶液。
四、实例分析1.学生通过实验发现，在一定温度下，当溶质质量超过溶解度时，会形成过饱和溶液。
2.学生观察到溶解度随温度的增加而增加的趋势，并根据实验数据绘制了溶解度与温度的折线图，进一步验证了这一趋势。
3.学生结合实验结果，总结出温度对溶解度的影响规律：温度升高，溶解度增加；温度降低，溶解度减小。
五、拓展应用1.学生可以尝试设计实验，研究其他因素对溶解度的影响，如溶剂的种类、压力等。
溶解度导学案
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______ (填物质序号)。
(4)a、b、c三种物质的溶解度随温度升高而减小的是______。
(5)t1为20℃时，b物质属________物质(选“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)
【前置研究】
1、什么叫固体溶解度？
2、我们经常说物质“易溶”、“可溶”、“微溶”、”难溶”等，是描述物质溶解性的，他们是根据什么来如何区分的？是怎样区分的？
3、观察教材“表9—1 几种物质在不同温度时的溶解度”，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
C、在100g水中最多溶解食盐36.5g，则食盐的溶解度为36.5g。
D、在20℃时，100g水中最多溶解食盐为36.5，则食盐的溶解度为36.5。
3．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是__________________________
班级________姓名________
课题
课题2溶解度
课时
第二课时
课型
新授课
学习目标
1、通过自主学习理解固体溶解度的概念，掌握固体溶解度概念的“四要素”。
2、通过合作探究理解固体溶解度曲线及意义。
3、能够运用固体溶解度的概念及固体溶解度曲线表示的意义正确分析解决实际问题。
重点
对溶解度概念的理Байду номын сангаас，固体溶解度曲线表示的信息。
难点
固体溶解度曲线表示的信息
高中化学选修四溶解度教案
高中化学选修四溶解度教案课题：溶解度一、教学目标：1.了解溶解度的概念和表示方法。
2.掌握影响溶解度的因素。
3.能够运用溶解度规律解决实际问题。
二、教学内容：1. 溶解度的概念2. 影响溶解度的因素3. 溶解度规律及其应用三、教学方法与过程：1. 教学方法：讲授结合实验演示的方式，激发学生的兴趣。
2. 教学过程：(1) 导入：通过引入实际生活中的溶解现象，引发学生对溶解度的思考。
(2) 概念讲解：介绍溶解度的概念、单位及表示方法。
(3) 影响溶解度的因素：讲解温度、压力、溶质和溶剂之间的相互作用对溶解度的影响。
(4) 实验演示：通过实验演示展示不同条件下物质的溶解度变化。
(5) 溶解度规律的应用：讲解溶解度规律，引导学生运用该规律解决实际问题。
(6) 案例分析：通过案例分析，加深学生对溶解度规律的理解。
(7) 小结与讨论：对所学内容进行总结，并引导学生展开讨论和提出问题。
四、教学手段：1. 实验器材：溶解度实验装置、溶液、试管、烧杯等。
2. PPT演示：用于辅助讲解，展示实验过程和结果。
3. 教材、练习册等。
五、教学反馈：1. 阶段性测验：对所学内容进行测验，检验学生的掌握程度。
2. 课堂讨论与互动：开展课堂讨论，引导学生互相交流和讨论。
3. 课后作业：布置相关题目，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的表现，包括参与度、作业完成情况等。
2. 学生理解：通过课后作业和测验来评价学生对所学内容的理解程度。
3. 整体评价：综合评价学生在本节课的学习情况，为下一步教学提供参考。
以上就是高中化学选修四溶解度教案的范本，希朥能对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
第九单元 课题2 《溶解度》导学案
第九单元课题2 《溶解度》导学案学习目标：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；2、理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义；3、对气体的溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；4、掌握相关溶解度的几种基本计算。
学习重点：饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，溶解度曲线的意义。
学习难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，溶解度的几种基本计算。
导学过程温故互查1、溶液概念：。
2、特征：和。
思考：物质能不能无限制地溶解？小组内同学互相举例说明。
自主学习阅读教材p33-35页内容，完成下列问题：实验1：向10毫升水分几次等量的持续加食盐搅拌观察。
用硝酸钾代替食盐持续加入10毫升水中，直到有固体剩余，然后加热观察，再加硝酸钾搅拌。
等溶液冷却再观察又如何？填写p33、34页表格。
一、饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的溶液；还能，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、相互转化：（注意氢氧化钙和气体的特殊性）饱和溶液不饱和溶液思考：饱和溶液必须具备的两个前提条件是什么？和。
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？3、注意：饱和溶液不一定是，不饱和溶液也不一定是。
同温下，同种溶质的比一定要浓。
4、结晶与海水提盐（1）结晶：固体从溶液中以的形式析出，这个过程叫结晶。
（2）结晶的方法：和思考与讨论：海水提盐的过程是怎样的？（P35页）【随堂检测】1、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A、含溶质较多的溶液B、含溶质较少的溶液C、溶液中有固体物质的溶液D、在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液。
2若要将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，下列方法不准确的是（）A、加蔗糖B、蒸发溶剂C、倒出一部分溶液D、降低温度3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10克水后，固体全部溶解，下列判断准确的是（）A、加水前一定是不饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后可能是不饱和溶液4、要使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不准确的是（）A、倒出少量溶剂B、投入硝酸铵C、蒸发部分水D、适当降温5、下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A、浓溶液B、加入同种固体还能溶解的溶液C、蒸发水后会析出晶体的溶液D、降温后会析出晶体的溶液6、将ag氯化钠粉末放入bg水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（）A、等于（a+b）gB、小于（a+b）gC、大于（a+b）gD、不大于（a+b）g7、一定温度下，将某种饱和溶液倒出一半，则下列说法中准确的是（）A、由饱和状态变为不饱和状态B、向剩下的溶液中加入食盐晶体，仍能再溶解C、溶液中溶剂的量减少一半D、溶液中溶质的浓稀水准不变8、下面关于饱和溶液的说法中准确的是（）A、含有溶质较多的溶液。
《课题2 溶解度》教案(附导学案)
《课题2 溶解度》教案【教学目标】1．知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
【教学重点】理解饱和溶液和溶解度的概念。
【教学难点】1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
【教学方法】实验、对比，归纳，练习、联系实际。
【教具准备】教师用具；投影仪。
学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品；氯化钠、硝酸钾。
【课时安排】2课时【教学过程】第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能 2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究1．取装有20mL水的烧杯2.用硝酸钾代替氯化钠[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2.一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件。
能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。
因为我们可以改变温度。
改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。
还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
九年级下册化学导学案课题2溶解度
课题2 溶解度教学目标1.知识与技术（1）.了解饱和溶液的涵义。
（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.进程与方式：运用科学探讨的方式理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探讨了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和增进社会发展的踊跃作用。
教学重难点重点：成立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。
教学准备：药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方式：讲解法、讨论法、探讨学习法、合作学习法课时建议：2课时教学进程：板书设计课题二溶解度第一课时一、饱和溶液1．饱和溶液：在必然温度下，向必然量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所取得的溶液叫饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的彼此转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度第二课时二、溶解度1.概念：在必然温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。
必然温度下100g水中2.溶解度四要素：达到饱和状态时溶解的质量3.解度曲线的意义：(1).溶解度的三种情况：A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。
4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
附：课堂练习1.要使一瓶接近饱和的溶液转变成饱和溶液，最靠得住的方式是（）A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量3.从冰箱里掏出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。
人教新课标版九年级化学下册第九单元课题2溶解度-导学案
人教新课标版九年级化学下册第九单元课题2溶解度-导学案一、引入本节课的主题是溶解度。
你是否注意到，在实验中有些物质能够完全溶解在水中，而有些物质则只能溶解一部分？你是否想过背后的原理是什么？在本节课中，我们将学习溶解度的概念以及影响溶解度的因素。
二、学习目标1.理解溶解度的概念；2.掌握影响溶解度的因素；3.能够运用溶解度概念解释实验现象。
三、学习内容1. 溶解度的概念溶解度是指单位温度和压力下，在溶液的平衡状态下，溶质在溶剂中最多能够溶解的量。
溶解度通常用溶质在100克溶剂中的质量或摩尔数来表示，单位为克/100克溶剂或摩尔/升。
2. 影响溶解度的因素影响溶解度的主要因素有：•温度：一般来说，固体物质在升高温度时溶解度会增加，而气体物质在升高温度时溶解度会减小。
•压力：对固体和液体溶质来说，压力的变化对溶解度几乎没有影响。
而对气体溶质来说，压力的增加会增加气体的溶解度。
•溶质和溶剂性质：溶质和溶剂之间的相互作用力会影响溶解度。
相同的溶质在不同的溶剂中溶解度可能不同，相同的溶剂中不同的溶质溶解度也可能不同。
3. 实验现象与溶解度解释•一些物质在水中能够完全溶解，形成透明的溶液，这些物质的溶解度很高。
•一些物质在水中只能溶解一部分，剩余的物质无法溶解，形成悬浮液或沉淀，这些物质的溶解度较低。
四、学习任务请你选择一个你感兴趣的物质，进行以下任务：1.查找并记录该物质在不同温度下的溶解度；2.研究并分析该物质的溶解度随温度变化的规律；3.思考并解释为什么不同物质在水中的溶解度有差异。
完成上述任务后，你可以将结果进行整理，并准备和同学们分享你的研究成果。
五、拓展学习1.设计一个实验，探究不同因素（例如温度、压力、溶质和溶剂性质等）对溶解度的影响；2.搜集并读一篇相关的科学文章，了解前沿的溶解度研究内容。
六、学习总结在本节课中，我们学习了溶解度的概念以及影响溶解度的因素。
通过实验的探究和学习任务的完成，我们对溶解度有了更深入的理解。
溶解度(第一课时)导学案九年级化学人教版下册
课题2 溶解度(第1课时)【学习目标】1、饱和溶液与不饱和溶液概念在一定下，一定量的里，不能再溶解某种物质时，叫作这种物质．．．．的溶液。
上述条件下，还能继续溶解某种物质的溶液，叫作这种物质．．．．的溶液。
【特别提醒】某温度下，A物质的饱和溶液不能再溶解A物质，但却可以继续溶解B物质。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化3、结晶：晶体在溶液中形成的过程称为结晶。
（1）结晶方法：一般为两种，一种是结晶，另一种是结晶。
（2）结晶所经历的过程：不饱和溶液→饱和溶液→结晶(析出晶体)★受温度影响大．的物质采用降温结晶，受温度影响小．的物质采用蒸发结晶。
【特别提醒】★不饱和溶液一般降低温度可变成饱和溶液，但熟石灰是升高温度变成饱和溶液。
★不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。
★同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【当堂训练】1、饱和溶液是( )A.在一定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液B.很浓的溶液C.不是稀溶液，也不是浓溶液D.一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2、一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是( )A．蒸发5g水有固体析出B．加入少许的硝酸钾固体，不溶C．把溶液降温到10℃有固体析出D．以上方法都行3、把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，下列说法中正确的是( )①溶液的质量不变②溶质的质量不变③溶剂的质量不变④仍是饱和状态A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④4、(多选)欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A.升高温度B.降低温度C.加溶质D.蒸发5、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．温度越高，硝酸钾在水中溶解得越多D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到6、保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图像所反映的关系正确的是( )A. B. C. D.7、20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好成为饱和溶液。
九年级化学第九单元课题2《溶解度》导学案
课题2 溶解度【学习目标】1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。
2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。
4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。
5.知道溶解度与溶解性的关系。
【学习重点】1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。
2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。
一、自主学习：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。
4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。
二、合作探究1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。
结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（增加溶质、降温）不饱和溶液←—————→饱和溶液(增加溶剂、升温)2、物质的溶解性：（1）、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂有关。
同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。
（2）、溶解性大小的定量表示用溶解度。
3、固体的溶解度：（1）、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）、固体的溶解度的四要素：条件：定温；标准：100g溶剂（水）；溶液状态：饱和；单位：质量（g）。
例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。
或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。
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课题2 溶解度（1）
教学目标：
知识与技能：
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
过程与方法：
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
情感态度与价值观：
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点：饱和溶液的涵义及与不包含溶液的转化关系
教学难点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
教学过程：
情境引入：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
新知探究：
1.在一定下，一定量的溶剂中，
溶解某种物质的溶液，叫做的饱和溶液，
溶解某种物质的溶液，叫做的不饱和溶液。
2.
改变温度或加入或减少溶质
饱和溶液不饱和溶液改变温度或加入或减少
一. 饱和溶液
（一）概念
1.实验9-5：阅读P32，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
确定方案（画出实验简图）。
结论：
2.实验9-6
提出问题：硝酸钾能否在一定量的水中无限溶解？
猜想假设：硝酸钾（能或不能）在一定量的水中无限溶解。
收集证据：
（1）、在盛有20ml水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
（2）、在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
结论：
结论
（3）、为什么在饱和溶液和不饱和溶液的概念中要指明“在一定温度下”？改变温度对硝酸钾的饱和溶液会有什么影响？
3.饱和溶液、不饱和溶液概念:
饱和溶液二要素：、。
4. 这一过程叫做结晶。
结晶包括结晶和结晶。
（二）、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
（1）升高温度（上面实验已做）
（2）改变溶剂
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
（三）、拓展：怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
一定温度下，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，则烧杯中的上层清液是；若没有剩余的食盐固体，则向溶液中，
如果，说明原溶液
如果，说明原溶液
⑵一定温度下氯化钠的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？
探究：
①向水中加入氯化钠固体，直到为止，使之形成溶液，
②再向其中加入糖，搅拌，
现象：。
这说明。
巩固练习：
1．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
2．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．无法判断
3．某温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL下列说法正确的是（）A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和C．仍为饱和溶液D．以上均不对
4．某温度下，将3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液，该溶液是（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．浓溶液D．无法确定
5．25℃时，向一定量接近饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）
课堂小结：这节课你收获了什么？
6．要将某温度下硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液可以用 ；若将其不饱和溶液变成饱和溶液，可用 。
A ．加入硝酸钾
B ．加水
C ．恒温蒸发水
D ．冷却（降低温度）
E ．加热（升高温度）
7．要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A ．倒出部分溶液
B ．升高温度
C ．降低温度
D ．加入少量水 一、知识预备
1．20ºC 时，100克的水中加入100克的硝酸钾，充分搅拌，还有68.4克剩余，请问所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？溶剂质量 克+溶质质量 克=溶液质量 克
2．思考：一定温度时，1杯水中是否能无限地溶解硝酸钾？若硝酸钾放多了，你能看到什么现象？ 二、课堂导学
1.化合价：表示原子之间相互化合的数目。
因此，单质的化合价为 。
1．饱和溶液、不饱和溶液的概念
实验1：常温下向装有20mL 水的烧杯中逐量加入氯化钠，观察加入的氯化钠是否能完全溶解。
实验2：常温下向装有20mL 水的烧杯中逐量加入硝酸钾，观察加入的硝酸钾是否能完全溶解。
（1）一定 下， 的溶剂中， 再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
一定 下， 的溶剂中， 再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质
的不饱和溶液。
（
2
）
思
考
怎
样
判
断
溶
液
是
否
达
到
饱
和
状
态？ 。
（3）饱和溶液不是完全不能溶解任何物质，只是不能溶解某些已经饱和的物质。
实验3：常温下向硝酸钾饱和溶液中加入少量高锰酸钾粉末，振荡，观察现象： （4）思考：描述饱和与不饱和溶液，为什么一定要强调温度与溶剂的量？ 2．饱和溶液与不饱和溶液的转化
思考1：如何使实验1和实验2所得饱和溶液转化为不饱和溶液（使未溶解的固体继
A B C D
0 加入KNO 3的质量
0 加入KNO 3的质量
0 加入KNO 3的质量 0
加入KNO 3的质量
续溶解）？
实验4：将实验2的烧杯加热，观察现象： 实验5：将实验4所得的溶液重新冷却，观察现象： ① ②
饱和溶液
不饱和溶
液
①
②
③
3．理清两个问题
（1）饱和、不饱和与浓度的关系
① 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀没有必然的联系。
如饱和的石灰水就是稀溶液。
② 在相同温度时，同溶质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度。
达标测评：
1．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案，其中一定能达到目的是（ ）
A ．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
B ．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
C ．给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出
D ．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
2．要现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是（ ）
A ．20℃时的溶液一定为饱和溶液
B ．40℃时的溶液一定为饱和溶液
C ．20℃时溶液中溶质的质量比40℃时小
D ．溶剂的质量没有改变 3．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）
A ．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B ．利用海风降温析出食盐晶体
C ．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D ．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 拓展提升
4．一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（ ）
A ．原食盐水一定是饱和溶液
B ．萝卜块质量一定减少
C ．杯中的食盐固体一定全部溶解
D ．溶液的质量一定增加 5．A 、B 、C 三个杯中分别装有50g 水，在相同温度下，向三个杯中依 次加入9g 、18g 、27g 的同种物质，充分溶解后的情况如图1所示， 杯装的一定是不饱和溶液。
6．如图2，在室温下的不饱和硝酸钾溶液中放了一个塑料球。
图2
图1
A
B
C
（1）现加入少量硝酸钾晶体至有固体不溶，在温度不变的情况下，小球的沉浮情况有何变化？。
（2）若在不用外力的情况下使小球上浮你采用的方法：。